中考化学表格计算题

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九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。

请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。

（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。

106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。

（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。

2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。

取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。

请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。

②样品中氯化钡的质量分数。

【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。

2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。

则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。

中考化学计算题

中考计算题专题1．在一烧杯中盛有22。

3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143。

1g水溶解，制成溶液．放出气体的总质量与所滴入的10％的稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g．（2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) ．（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．2．小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如表所示：反应时间t/s tt1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0 0。

88 1。

76 2。

64 3.52 4。

4 4。

4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为g（2)请在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t)变化的曲线．(3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．3．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后,取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357。

70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算：（1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量．（2)该合金中锌的质量分数．4．我们知道，每次做完实验后,剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5。

11kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19。

6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时,所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求:（1）通过如图可知，当反应进行至图中点时（填“A"、“B”或“C”）,废液恰好处理完(即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．(2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，溶于水的气体忽略不计)．5．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解,温度越高分解越快,遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8。

中考化学表格型计算题练习(附解析)

中考化学计算题（表格型）1、*校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试（1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）2、*化学兴趣小组为了测定*石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的"石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸*其他成分既不（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。

4、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的"石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

5、我市*校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。

为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填"是”或"否”)，样品中碳酸钙的质量分数是__________。

(2)10.0g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克"(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位) 6、（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，*同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。

中考化学计算题及详细答案

有关化学式的计算题1、计算CuSO4·5H2O的式量______________________________2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比_________________________________3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）A.24B.27C.56D.655、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（） A.R2O B.RO C.R2O3 D.RO37、在FeSO4和Fe2 (SO4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y 元素的质量分数约为（）A.20% B.25% C.30% D.35%（一）标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。

市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。

下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。

若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

化学计算题中考经典题型带答案1

化学计算题中考经典题型带答案1一、中考化学计算题1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%3．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。

初中化学计算题大全(含答案及解析)

2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。

初三化学 2024年中考化学冲刺专项突破：计算题

2024年中考化学冲刺专项突破：计算题1．某化学学习兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：根据上图信息解决下列问题：（1）已知过滤后获得的固体物质是一种纯净物，则该物质的名称是____________，质量是__________g。

（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？（写出运算过程）（3）请在图上作出往生理盐水滴加AgNO3溶液，产生AgCl 沉淀的质量与参与反应的AgNO3 溶液的质量之间的关系图像。

（4）已知硝酸钠的溶解度如表所示，据此估算判断该实验获得的161.13g 溶液在常温下属于___________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

硝酸钠在水中的溶解度2．无土栽培是一项农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。

某品种蔬菜的无土栽培营养液中含有6%的硝酸钾（KNO3）。

（1）KNO3的相对分子质量为_____；（2）KNO 3中氧元素的质量分数为_____；（3）KNO 3中钾、氮、氧元素的质量比为_____；（4）某营养液需要用1000g KNO 3来配制，则含氮元素_____g ；（5）120kg 尿素[CO （NH 2）2]中含氮元素的质量与_____kg 硝酸钾中含氮元素的质量相等。

3．“84消毒液”被广泛应用于物体表面消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO ）。

制备次氯酸钠的化学反应方程式是：222NaOH+Cl NaCl+NaClO+H =O 。

现要制备14.9kg 的NaClO ，至少需要溶质质量分数为10%的NaOH 溶液多少千克？4．小明在实验室做完实验后，将剩余废液倒入废液缸，废液为5.llkg 含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液，查阅资料发现硫酸钠是一种重要化工原料，小明选用溶质质量分数为19.6%的硫酸对废液进行处理，将碳酸钠和氢氧化钠混合废液转化成硫酸钠溶液，并回收处理后的溶液。

他向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH 与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示，求：（1）AB 段溶液pH 降低的原因（用化学方程式表示）：。

【化学】化学化学计算题练习题含答案

【化学】化学化学计算题练习题含答案一、中考化学计算题1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.4 6.8 5.2 3.6 3.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

【答案】（1）4（2）锌的质量分数（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x【解析】本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。

(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。

由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。

另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。

(2)则样品中锌的质量分数m=（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x65 98 (10﹣3.6) X 65/98=(10﹣3.6)/x X=9.6g∴所用稀硫酸的溶质质量分数==24℅2．为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；第一次第二次第三次所取合金质量/g 12.5 12.5 25 所用稀硫酸质量/g 120 140 100 生成氢气的质量/g0.20.20.2（1）计算该合金中铜的质量分数；_____（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．_____ 【答案】（1）48%（2）15.1% 【解析】【分析】铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可知12.5g 合金只能生成0.2g 氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，但产生的气体和前两次相同只有0.2g ，说明第三次反应中稀硫酸不足，由此可知25g 合金中参加反应的锌的质量与12.5g 合金中参加反应的锌的质量，从而可以结合氢气的质量计算出锌的质量和所得溶液中溶质的质量分数．【详解】（1）比较三组数据可以知道，12.5g 合金最多只能生成0.2g 氢气，其中的锌完全参加反应设12.5g 铜锌合金中含有锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y2442651612xy0.2g 6Zn+H SO 51612=Zn =x y SO +gH 0.2↑═解得：x ＝6.5g ； y ＝16.1g 铜合金中铜的质量分数为：12.5g-6.5g100%=48%12.5g⨯；铜锌合金中铜的质量分数为48%（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6.5g的锌，硫酸不足，根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量；则所得溶液中ZnSO4的质量分数：16.1g100%15.1% 6.5g+100g-0.2g⨯≈第三次实验所得溶液中溶质的质量分数15.1%．3．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O3质量(x)的比例式_____(3)铝土矿样品中A12O3的含量_____;(4)坐标图中B点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。

2024年中考化学常考点专项12 化学计算题20题(全国通用)(原卷版)

专项12化学计算题1．金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸 16189C H O 。

下列有关绿原酸的说法正确的是A ．绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成B ．绿原酸中碳元素的质量分数最大C ．绿原酸的相对分子质量是354gD ．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16:18:92．取一定质量的Fe （OH ）3固体加热至550℃完全分解为Fe 2O 3和H 2O ，温度提高到1400°C 时，Fe 2O 3继续分解为复杂的铁的氧化物和O 2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.32克（产生的气体均被完全吸收）。

则所得复杂的铁的氧化物化学式为A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 73．下图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。

下列有关计算的说法正确的是①43NH NO 的相对分子质量为80②4NH Cl 中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1③等质量的43NH NO 和4NH Cl 所含氮元素的质量比为80∶107④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的A ．①④B ．③④C ．①③D ．②④4．碘元素对青少年智力发育影响较大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO 3)。

如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。

请回答问题：(1)加碘盐是(填“纯净物”或“混合物”)；碘酸钾中的阳离子(填离子符号)。

(2)每袋该食盐中碘元素的质量为mg。

(3)计算107g碘酸钾中含氧元素的质量(写计算过程)。

(4)中国营养学会推荐：一个18岁的青少年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐的质量为。

5．小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。

(word完整版)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)

中考化学专题练习--计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a的质量 g。

（2）b点溶液质量。

（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。

（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。

（计算结果保留到0.1）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。

(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。

(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。

请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。

（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。

5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。

请根据有关信息回答问题：序号第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20剩余固体的质量/g 35 30 25 20 a（1）a的数值为________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。

中考化学表格型计算题

在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和 NaCl 构成的固体混淆物，加足量水溶解，配成溶液。

向此中渐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线以下图。

请依据题意回答以下问题：（1）当滴加了73 g 稀盐酸时，放出气体的总质量为g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。

（3）当滴加了 146g 稀盐酸时（即点时），烧杯中为不饱和溶液，试经过计算求出此中溶液质量。

67、（济南市）在一烧杯中盛有 100gBaCl 2和HCl的混淆溶液，向此中渐渐滴加溶质质量分数为 10%的Na2CO3溶液，混淆溶液的质量与所滴入 Na2CO3溶液的质量关系曲线以下图：请依据题意回答以下问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还能够看到的显然实验现象是。

（2）在实验过程中放出气体的总质量为g。

（3）当滴入 Na2 CO3溶液至图中 B 点时，经过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精准到 0.1% ）向盛有 22.3 g Na 2CO3和 NaCl 固体混淆物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰巧反响,反响过程用精细仪器测得烧杯连同药品的质量(m) 与反应时间 (t) 的关系以以下图所示：烧杯连同药品的开端质量为 300 g 。

回答以下问题：(1)当固体混淆物与稀盐酸恰巧完整反响时，所需时间约为S。

(2) 完整反响后，产生二氧化碳气体质量g 。

(3)反响后，获得室温下的不饱和溶液。

所得溶液中溶质的质量分数为多少？例5：某同学为研究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据以下表：第一次序二次序三次所取合金 /g 20 20 40所加稀硫酸 /g 100 120 80生成氢气 /g 0.4 0.4 0.4依据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰巧完整反响时，耗费稀硫酸溶液的质量是_____g。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保存至 0.1%）。

【化学】中考化学化学计算题

【化学】中考化学化学计算题一、中考化学计算题1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.4 6.8 5.2 3.6 3.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

【答案】（1）4（2）锌的质量分数（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x【解析】本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。

(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。

另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。

(2)则样品中锌的质量分数m=（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x65 98(10﹣3.6) X65/98=(10﹣3.6)/xX=9.6g∴所用稀硫酸的溶质质量分数==24℅2．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。

试计算：(1)样品中锌的质量分数是_____；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。

【答案】65% 40% 28.87%【解析】【分析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；2442Zn+H SO=ZnSO+H65981612x z y0.4g↑65981612===x z y0.4gx=13gy=32.2gz=19.6g(1)样品中锌的质量分数为13g×100%=65% 20g(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为32.2g×100%=40% 80.5g(3)所用稀硫酸的质量分数为19.6g×100%28.87% 80.5g+0.4g-13g≈答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。

初中化学计算题及答案

初中化学计算题及答案
计算题1:
题目：已知一瓶酒精溶液体积为200毫升，浓度为60%，求其中含有酒精的质量是多少？
解答：首先需要知道酒精溶液的浓度是指溶液中酒精的质量与溶液的总质量的比值，以百分比表示。

浓度等于酒精的质量除以溶液的体积。

所以，酒精的质量 = 浓度 * 溶液的体积。

= 60% * 200毫升
= 0.6 * 200毫升
= 120毫升
故其中含有酒精的质量为120毫升。

计算题2:
题目：已知一块铁块的体积为200立方厘米，密度为7.8克/立方厘米，求该铁块的质量是多少？
解答：密度是物质的质量与单位体积的比值，以克/立方厘米表示。

所以，质量等于密度乘以体积。

所以，铁块的质量 = 密度 * 体积
= 7.8克/立方厘米 * 200立方厘米
= 1560克
故该铁块的质量为1560克。

第一章化学计算题提高训练浙教版九年级上册科学

计算题提高训练班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、表格类计算1． (2023年南浦绣山温二外等校二模)实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。

小博分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的二氧化碳质量，数据记录见表。

请根据上述信息回答问题：（1）小博推测表中a 的值小于2.58，结合以上数据，分析原因。

（2）小博用100克溶质质量分数为21.9%的盐酸进行实验，充分实验后，请计算盐酸溶液的实际用量（保留2位小时）。

（3）小博猜想盐酸的浪费可能跟盐酸的性质有关，为进一步验证自己的猜想，他设计了如下装置加以检验，并记录下表数据。

比较m1，m2，m3的大小。

2． (2023年温州外国语一模)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。

取11g 食用碱样品（有少量的杂质氯化钠）加水完全溶解制成100g 溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：（1）实验前，向食用碱样品溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。

（2）表中数据M 的值为。

（3）计算该食用碱样品碳酸钠的质量分数。

（结果保留到0.1%）3． (2023年温州二中一模)烧杯中装有50克盐酸和氯化镁的混合溶液。

小科同学为测定该混合溶液中氯化镁溶液的质量分数，将200克10%的氢氧化钠溶液分5次加入烧杯中，得到沉淀的质量记录如下表，反应中的化学方程式为：（1）若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清晰掉直接干燥，则会造成所测定的氯化镁质量（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）（2）反应前混合溶液中氯化镁的质量分数为多少？（要求具体计算过程）（3）试计算第三次加入氢氧化钠溶液后，得到的沉淀质量M 为克4． (2023年丽水中考)小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。

中考化学化工计算题题(含答案)

中考化学化工计算题题(含答案)一、初中化学计算题1．某工厂中排放的废液中含有H2SO4和CuSO4。

为了测定废液中CuSO4的含量，活动小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图，请回答：（1）充分反应后生成Cu(OH)2沉淀的质量______g。

（2）写出滴加NaOH溶液过程中O~A段所发生的化学反应方程式______。

（3）计算100g废液中CuSO4的质量。

2．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。

（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

3．工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g7*******m（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。

（2）m＝______（结果保留两位小数）。

（3）该工业盐酸中HCl的质量分数为_____。

4．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。

取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。

(1)滴加的溶液中溶质属于____(选填“盐”或“碱”)；(2)图象中的a点数值是_____；(3)废液中含有的溶质是_____(写化学式)；(4)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.35m8.057.4 6.75 6.75的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下，请根据信息回答下列问题：次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g9.07.0m 3.0 1.1。

(化学) 中考化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析

（化学）中考化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g 相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数: (1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%) 比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g 设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x1.88CO g高温10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。

2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。

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化学表格计算题
1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管
（1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）
2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量
分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数
（计算过程和结果均保留一位小数）。

3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小
组的同学称取50g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不
样品与足量稀盐酸反应最多生成 g
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。

4、生铁是铁和碳的合金。

为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得
该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。

（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
5、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学
为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，
（1）上述表格中m的值为；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少? (结果保留至0．1)
1.将1.5 g 混有铜粉的镁粉投入100g 稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g 气体。

过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。

当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g 时，恰好得到最多的沉淀量
2.9 g 。

试求：
(1)原混合物中镁的质量分数；
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留至0.01%）
2.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。

例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。

右下图为某次测定过程中，溶液的pH 随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。

（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴
加溶液(标准液)。

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚
酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。

（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以
1.0g/ mL 计。

若测定中取用待测液25mL ，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。

（计算过程中数值保留至0.1）
3．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g ，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示：
(1)完全反应后生成氧气的质量为。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

4．在一烧杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。

请根据题意回答下列问题：（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。

（2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是____7 (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0.1%）
5．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。

（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。