高一化学人教版必修一氧化还原与离子反应练习
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
高一化学：离子反应和氧化还原反应专题测试题
精心整理离子反应和氧化还原反应专题测试题一、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 实验室用浓盐酸与MnO反应制CI2：MnO+2H+2C「亠CI2T +Mn++HOB. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++ 4NH・H2O= AIO2—+ 4NH++ 2H2OC. 醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cs（OH）2CO+4H=2CU++COT +3HOD. 向沸水中滴加FeCb溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++ 3H* Fe（OH）3 （胶体）+3H+2、下列离子方程式正确的是（）A. 过量铁粉溶于稀HNO中：Fe+N0+4H=FeT+NOr +2HOB. 过量NaHS（溶液加入至U Ba （OH 2溶液中：2H+SQ +Ba+2OH=2HO+BaSQC. 少量CI2通人FeBr2溶液中：2Br一+Cl2= 2CI一+B RD. 少量AICI 3溶液滴入到氨水中：AI3++4NH・H2O=AIQ一+4NH++2HO3、下列反应的离子方程式正确的是（）A. 将SO通入Ca（CIO）2溶液:Ca2++2CIO+SO+HO==CaSa +2HCIOB. NaHCOg液中滴入少量澄清石灰水：HCO+ca++OH==CaC0 +HOC. 用氨水吸收过量二氧化硫：NH • H b O+SdNH++HSOD. N Q CO溶液中通入C（O:H2O+C2+C（32-==HCO4、有下列三个氧化还原反应：① 2FeCb+2KI 2KCI+2FeCI2+12②2Fe+3Cb 2FeCb③2KMn4+16HCI 2KCI+2MnC2+5Cb T +8HO若某溶液中有Fe2+、I-和CI-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和CI-，可加入的试剂是（）A. CI 2B.KMnOC.FeCI 3D.HCI5、、Q、X、丫、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G—Q+NaCI ② Q+H2O 电解X+H③ 丫+NaOF—G+Q+HO ④ Z+NaOF—Q+X+HO这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）A. G 丫、Z、Q、XB. Z、X、G、丫QC. Q、G、Z、丫XD. G、Y、Q、Z、X6、IO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习(附答案)
高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习一、单选题1.对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl23.下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4.有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O―→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。
下列判断错误的是( )A．反应共转移6 mol电子B．氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C．配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D．被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶25.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A. 324NH +5O 24NO+6H OB. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OHC. 32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑D. 2Cl +2NaBr22NaCl+Br6.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO 2+2Fe 3++2H 2O 24SO -+2Fe 2++4H +;②227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。
(完整版)化学：2.3《氧化还原反应的基本概念》测试题(带解析)(人教版必修1)
化学：2.3《氧化还原反应的基本概念》测试题（带解析）（人教版必修1）题组一氧化还原反应的基本概念1．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是下图中的( A )2．(·江苏南京检测)下列叙述正确的是( B )A．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强3．(·聊城模拟)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( D )A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性4．(·辽宁沈阳二中期中)已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是( B )A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性题组二氧化性、还原性强弱的比较5．(·北京海淀期末)对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( C )A．O2和H2O是还原产物B ．该反应能说明O 2氧化性大于I 2C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1D ．配平后的化学方程式为：2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2O6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( A )①Cu 与HNO 3溶液；②Cu 与FeCl 3溶液；③Zn 与H 2SO 4溶液；④Fe 与HCl 溶液A ．①③ B．①② C．②④ D．②③7．(·聊城月考)有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br － ③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。
高中化学必修一离子方程式氧化还原反应练习(附答案)
高中化学必修一离子方程式氧化还原反应练习一、单选题1.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )A.+H +Na -OHB.+Na -3NO -ClC.+K +H -3HCOD.2+Ca -Cl 2-3CO 2.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟稀硫酸反应:+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑B.饱和石灰水跟盐酸反应:+-2H +OH =H OC.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:2+2-44Ba +SO =BaSO ↓D.碳酸钙中加入盐酸:2-+322CO +2H =CO +H O ↑3.某溶液中存在大量的+-24H Cl SO -、、该溶液中还可能大量存在的是( )A.3HCO -B.Ba 2+C.Ag +D.Al 3+4.分类是重要的科学研究方法,下列物质归类正确的是（ ）A.碱:苛性碱、纯碱、火碱B.碱性氧化物:氧化铜、氧化铁、七氧化二锰、二氧化硅C.混合物:水煤气、矿泉水、盐酸D.无丁达尔现象的分散系:氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸馏水5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A.是否有丁达尔现象B.是否均一、透明、稳定C.分散质粒子直径的大小D.是否能通过滤纸6.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾7.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直 径为1.3×10-9m)恢复了磁性，其结构和性质与 人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬 浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na +的直径小8.下列类型的反应,一定有元素化合价发生变化的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9.下列变化过程,属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl 2B.Na →Na +C.CO→CO 2D.Fe 3+→Fe10.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( )A.将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水即可B.将饱和FeCl 3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可C.将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色即可D.将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可11.下列属于碱的是( )A.NaHCO 3B.Na 2CO 3C.Ca(OH)2D.Cu 2(OH)2CO 312.下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )A.2HCl H →B.2HCl FeCl →C.242(H SO )SO →浓D.23Fe Fe O →13.下列各反应的离子方程式中,正确的是( )A.NaOH 溶液与稀硫酸反应:+-22H +2OH =2H OB.3FeCl 和Fe 反应:3+2+Fe +Fe =2FeC.硫酸和氢氧化钡反应:+2-2+-424H +SO +Ba +OH =H O+BaSO ↓D.氧化铜和稀盐酸反应:+2+2CuO+2H =Cu +H O14.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图一连接好线路发现灯泡不亮,按照图二连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.2MgCl 是非电解质B.2MgCl 溶液是电解质C.2MgCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.2MgCl 只有在溶液中才能导电15.高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe 2O 33CO 2+2Fe,下列说法正确的是( )A.CO 是氧化剂B.CO 是还原剂C.CO 既是氧化剂又是还原剂D.CO 既不是氧化剂又不是还原剂 16.苹果汁是人们喜爱的饮料。
高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习(附答案)
高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习一、单选题1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO 溶液的pH 约为11)（ ）A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备: ---22Cl +2OH =Cl +ClO +H OB.该消毒液的pH 约为12:--2ClO +H OHClO+OHC.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的+--222Cl :2H +Cl +ClO =Cl +H OD.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用:--33CH COOH+ClO =HClO+CH COO2.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+63.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( ) A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )5.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( ) A.肯定有SO 2、CO 2和NO B.肯定没有O 2和NO 2 C.可能有CO 和CO 2D.肯定有SO 2和NO6.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ①FeCl 2;②Fe 2O 3;③Zn;④KNO 3,铜粉可溶解的是( ) A.①②B.②④C.②③D.①④7.在容积为672mL 的烧瓶中充满NO 和NO 2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO 2+O 2+H 2O 2HNO 3B.总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O12HNO 3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L -1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L -18.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )A.若水槽中是NaOH 溶液,试管中是Cl 2,则可看到试管中液面上升,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水,试管中是NO 2,则可看到试管中液面上升,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液),试管中是NH 3,则可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管(充满状态)中都是氯水,则光照后试管中可收集到氧气 9.从经济效益和环境保护角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( ) A.Cu+AgNO 3Cu( NO 3)2B.Cu+HNO 3(稀)Cu(NO 3)2C.Cu+HNO 3(浓)Cu(NO 3)2D.CuCuOCu(NO 3)210.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是( ) A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑C.浓硫酸滴加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应11.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性 B品红溶液溶液褪色2SO 有漂白性12.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是（ ） A.3222O +2KI+H O =2KOH+I +OB.()33222CH COOH+Ca ClO =2HClO+CH COO ()CaC.2332I +2NaClO =2NaIO +Cl ↑D.22224HCl +MnO MnCl +Cl )2H O (∆↑+浓二、填空题13.A 、B 、C 、D 、E 代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。
高一化学《氧化还原反应》练习题
氧化还原反应1.配平下列氧化还原反应方程式：(1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑（2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO2+( )H2O 4(3)( )Zn+( )H++( )NO3→( )Zn2++( )NH++( )H2O 4(4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4(5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑(6)( )Crl3+( )C l2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6(5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.321．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO=Cu ＋H2O D．2H2O =2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→ CO C．C uO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （）Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑C、Na2O + H2O＝2NaOHD、CuO + H2 ＝ Cu+ H2O13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 14．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4X-2-15.M2O7与S在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶518.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑② 2HCl+CuO=CuCl2+H2O③ MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气：△ 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)4HCl(g)+O2催化剂2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O △2Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO220．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 21．对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
人教版必修1 第2章第3节 氧化还原反应 作业
第3节 氧化还原反应（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。
1．下列说法正确的是( )A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：选C A 项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B 项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
2．下列叙述正确的是( )A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：选D3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：选 D 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应。
置换反应都是氧化还原反应，但CO 与Fe 2O 3的反应不是置换反应，所以B 错。
复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。
C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。
4．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClC ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2解析：选D A 是分解反应，B 为化合反应，C 为置换反应，D 不属于四种基本反应类型；它们均是氧化还原反应。
高一化学氧化还原反应离子共存综合练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应离子共存综合练习题一、单选题1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是( )A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂2.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于该饮料中含有2Fe+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( )A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性3.《本草纲目》中记载:“（火药）乃焰消（KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。
”火药燃烧爆炸时发生的反应为:S+2KNO3+3C K2S +N2↑+3CO2↑下列有关说法正确的是( )A.该反应的氧化剂只有KNO3B.N2是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物C.若有1 mol S参加反应，则反应中转移电子2 molD.生成物K2S是离子晶体4.在探究影响化学反应速率的因素时,将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,一段时间后,溶液突然变成无色,发生反应:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(没有配平)。
下列有关说法错误的是( )A.H2C2O4中C的化合价为+3B.每生成22.4L(标况)CO2,转移电子2molC.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5D.溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用5.已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( )①氧化性:Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤6.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠 (NaBiO3)溶液呈无色。
化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题
化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念氧化还原反应是指物质中有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原的化学反应。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质得到电子。
电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。
物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。
二、电子转移的表示方法单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数，双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。
三、常见氧化剂与还原剂及其强弱常见氧化剂包括非金属性较强的单质如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等，变价元素中高价态化合物如KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、固体硝酸盐等，高价态金属阳离子如Fe、Ag、Cu等，能电离出H+的物质如稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4溶液等，以及其他物质如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2等。
常见还原剂包括金属性较强的单质如K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等，某些非金属单质如H2、C、Si等，变价金属中某些低价态化合物如CO、H2S及硫化物、Fe2+盐、Fe(OH)2、HBr、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐等。
常用的氧化性、还原性判断方法有两种题型考法。
第一种是根据金属活泼性判断，金属性越强，单质还原性越强，离子氧化性越弱。
非金属性越强，单质氧化性越强，离子还原性越弱。
第二种是通过化学反应判断，氧化剂加还原剂得氧化产物加还原产物。
左边的氧化剂和氧化产物比右边的还原剂和还原产物氧化性或还原性强。
还可以通过元素周期表、相近的反应和反应条件的难易比较进行判断。
高一化学氧化还原练习题
高一化学氧化还原练习题高一化学氧化还原练习题氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，也是高中化学中的重要内容之一。
在高一化学学习中，氧化还原反应的掌握对于学生打下扎实的化学基础非常重要。
本文将通过一系列练习题的形式，帮助学生巩固和提升对氧化还原反应的理解和应用能力。
练习题一：简单氧化还原反应1. 氧化铁(II)离子的氧化还原反应方程式是什么？2. 氯化铜(II)在氯气气氛下发生氧化还原反应，生成的产物是什么？3. 氧化亚铁与过氧化氢反应会产生什么物质？练习题二：氧化还原反应的判断判断下列反应中，哪些是氧化还原反应，哪些不是？1. 醋酸与乙醇反应生成乙酸酯。
2. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
3. 铝与氯反应生成氯化铝。
4. 氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
练习题三：氧化还原反应的平衡1. 氢气与氧气反应生成水的氧化还原反应方程式是什么？2. 在氧化亚铁和溴酸钾的反应中，平衡反应方程式是什么？3. 铁离子与硫酸反应生成亚铁离子和硫酸根离子的反应方程式是什么？练习题四：氧化还原反应的应用1. 氧化还原反应在电池中的应用原理是什么？2. 氧化还原反应在金属的腐蚀中起到了什么作用？3. 氧化还原反应在火焰的燃烧中起到了什么作用？以上是一些高一化学氧化还原练习题，通过解答这些问题，学生可以加深对氧化还原反应的理解和应用。
同时，这些练习题也能够帮助学生提高解题能力和分析问题的能力。
在学习化学的过程中，练习题是非常重要的，通过练习题的反复训练，可以帮助学生巩固知识点，提高解题能力。
而对于氧化还原反应这一重要的化学内容，练习题的形式能够帮助学生更好地理解和应用。
除了练习题，学生还可以通过实验来深入了解氧化还原反应。
通过亲自操作和观察实验现象，学生可以更加直观地感受到氧化还原反应的过程和特点。
实验可以培养学生的实践能力和观察力，使他们对氧化还原反应有更深入的理解。
总之，氧化还原反应是高中化学中的重要内容，学生需要通过练习题和实验来提高对氧化还原反应的理解和应用能力。
高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)
氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子，得电子的实力确定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、依据下列反应推断有关物质还原性由强到弱的依次是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KHA．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子C．失去2 mol 电子 D．没有电子得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应B．凡有单质参加的化学反应，确定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中确定是还原剂二、填空题(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
高中化学必修一氧化还原反应离子反应练习(附答案)
高中化学必修一氧化还原反应离子反应练习一、单选题1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精B.水和植物油C.水和醋酸D.水和蔗糖2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A.23K CO 和2K O 都属于盐B.24H SO 和3HNO 都属于酸C.KOH 和23Na CO 都属于碱D.2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物3.实验室配制0.20mol/L NaOH 溶液,下列操作正确的是( )A.在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线4.下列物质中,属于电解质的是( )A.液氨B.蔗糖C.稀硫酸D.固体氯化钠5.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.1mol H 2O 所含有的原子数为N AB.常温常压下,32g O 2含有的氧原子数为2N AC.常温常压下,11.2L 氯气所含的分子数为N AD.1L 0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na +为N A6.下列变化中加入氧化剂才能发生的是( )A.Cu 2+→CuB.Fe 3+→Fe 2+C.2Cl -→Cl 2D.MnO 4-→MnO 27.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A.Fe 3+、NH 4+、SCN -、Cl- B.Fe 2+、NH 4+、Cl -、OH- C.Ag +、NO 3-、Cl -、K+ D.Na +、H +、NO 3-、SO 42-8.下列离子方程式中,正确的是( )A.钠和冷水反应:Na+2H 2O Na ++2OH -+H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH -2AlO+H 2↑C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水:Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+ 3+4NHD.铁与盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑9.下列关于钠的叙述中,不正确的是( )A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠原子易失电子D.钠燃烧时发出紫色火焰10.除去Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3固体可采取( )A.通入CO 2B.加热C.加入盐酸D.加入水11.下列氧化物中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的是( )A.MgOB.CaOC.Fe 2O 3D.Al 2O 312.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④13.在生活、生产中,目前用量最大,用途最广的合金是( )A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝14.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱15.下列物质中,能使品红溶液褪色的是( )A.N 2B.H 2C.SO 2D.O 216.光导纤维的主要原料是( )A.硅B.二氧化硅C.碳化硅D.硅酸钠17.下列有关氯气的叙述正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在自然界既有化合态也有游离态C.实验室一般用排水法收集氯气D.氯气和液氯是状态不同的两种物质18.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )A. +2+3+H Mg Al 、、 B. 2+3+2+Mg Al Fe 、、 C. +2+3+H Ba Al 、、 D.只有2+3+Mg Al 、19.将适量铁粉加入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的3Fe +和2Fe +浓度相等。
高一氧化还原反应离子方程式练习题(附答案)
高一氧化还原反应离子方程式练习题一、单选题1.胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A．胶体是纯净物,其它分散系是混合物 B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．胶体的分散质能透过滤纸2.下列有关0.1mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 ()A.1L该溶液中含有NaOH 40gB.100mL该溶液中含有Na+ 0.01molC.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol·L-1 NaOH溶液3.下列关于实验操作的叙述不正确的是( )A. 蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石B. 加液时，胶头滴管悬置在试管正上方C. 萃取时，分液漏斗正立振荡后，放在铁架台上，静置D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是( )A. ②④⑤B. ①②③④C. ②③④⑤D. ②③④5.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. 2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. CaCO3=CaO+CO2↑D. Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )COA. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有2-3B. 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+SOC. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有2-4D. 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是( )A. 硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B. 酸雨是指pH＜7.0的雨水C. 居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D. 水玻璃可以用作木材防火剂8.实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )9.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是( )A. 电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaOB. 酸性氧化物：CO 2、SO 2、NO 2、SiO 2C. 混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D. 弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸10.某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、2-4SO 、Al 3+和M ，经测定Fe 3+、2-4SO 、Al 3+和M 物质的量之比为2：4：1：1，则M 可能是下列中的( )A. Na +B. OH ﹣C. Cl ﹣D. S 2﹣11.下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A. 只有②③④B. 只有④C. 只有③④D. 全部12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A. 切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2=Na 2O 2B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO 4溶液：CuSO 4＋2Na=Cu ＋Na 2SO 4C. Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2D. 将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑13.下列物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是( )A. 只有①②B. 只有②④C. 全部D. 只有①②③14.下列各组稀溶液相互反应。
高一习题氧化还原离子反应.
一、填空题1．在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，一定有转移，这类反应就属于反应。
元素化合价升高，表明这种物质电子，发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明这种物质电子，发生反应，这种物质是剂。
2．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是：其中，水是剂。
硫在氧气中燃烧的化学方程式是：，硫是剂。
二、选择题1．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO ＋H2O ＝Ca(OH)2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．CaCO3 CaO＋CO2↑2．波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中铁A．是氧化剂B．是还原剂C．被氧化D．被还原3．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（），盐酸作还原剂的是（）。
A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O三、问答题1．分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1) 2H2＋O22H2O (2) 4P ＋5O22P2O5(5) WO3＋3H2W ＋3H2O2．用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。
指出哪些是氧化还原反应？哪些是非氧化还原反应？对于氧化还原反应，要标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
一、填空题1．在里或状态下能够导电的化合物叫做电解质，如（写出两种物质的化学式，下同）。
在里能够电离成离子的电解质叫强电解质，如；只能电离成离子的电解质叫弱电解质，如。
2．离子方程式是用来表示的式子，它表示所有的离子反应。
盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是。
3．电解质溶液之间的反应，实质上是之间的反应。
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习(解析版)
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习一、选择题1、如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、2、关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（ ） A 、氧化还原反应前后元素化合价没有升降 B 、氧化还原反应前后一定有氧的得失 C 、氧化还原反应前后一定有电子转移D 、复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应3、下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（ ） A 、Cu ＋2H 2SO 4（浓）===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O B 、C ＋4HNO 3（浓）===CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OC 、3Fe ＋8HNO 3（稀）===3Fe （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2OD 、CuO ＋2HNO 3（稀）===Cu （NO 3）2＋H 2O4、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A 、2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B 、Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑C 、BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD 、H 2＋CuO===Cu ＋H 2O 5、用下列方法均可制得氧气： ①2KClO 3 MnO22KCl ＋3O 2↑②2HgO 2Hg ＋O 2↑③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ） A 、3：1：1B 、3：1：4C 、1：1：1D 、2：1：16、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、7、在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是（ ）①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A 、①②B 、③④C 、②③D 、①④8、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 属于同一类型的是（ ） A 、2FeCl 3＋H 2S===2FeCl 2＋2HCl ＋S ↓B 、2NH 4Cl ＋6HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋N 2↑＋2CrCl 3＋7H 2OC 、3Br 2＋6NaOH===NaBrO 3＋5NaBr ＋3H 2OD 、5H 2S ＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S ↓＋8H 2O9、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A 、不可能是氧化还原反应 B 、只能是复分解反应 C 、不可能是置换反应 D 、可能是化合反应10、制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=Si ＋2CO ↑；②Si ＋2Cl 2=SiCl 4；③SiCl 4＋2H 2=Si ＋4HCl 。
高中化学必修一氧化还原应、离子方程式综合练习32（附答案）
⾼中化学必修⼀氧化还原应、离⼦⽅程式综合练习32（附答案）⾼中化学必修⼀氧化还原应、离⼦⽅程式综合练习⼀、单选题1.⼆氧化硫能使溴⽔褪⾊,说明⼆氧化硫具有( ) A.还原性 B.氧化性 C.漂⽩性 D.酸性2.下列关于离⼦共存或离⼦反应的说法正确的是( ) A.某⽆⾊溶液中可能⼤量存在+H 、-Cl 、-4MnOB.pH=2的溶液中可能⼤量存在+Na 、+4NH 、2-3SiOC.2+Fe 与22H O 在酸性溶液中的反应: 2++3+2222Fe +H O +2H 2Fe +2H =O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应: +2-2+-442H +SO +Ba +O =H BaSO +H O ↓3.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na +、4NH +、3NO -、Mg 2+可以⼤量共存 B.通⼊CO 2⽓体产⽣蓝⾊沉淀 C.与H 2S 反应的离⼦⽅程式:Cu 2++S 2-CuS↓D.与过量浓氨⽔反应的离⼦⽅程式: 2+32Cu +2NH H O()+42Cu OH +2NH ↓4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿⽯中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中⽣成等量的I 2时，转移电⼦数之⽐为1:55.下列氧化还原反应中,电⼦转移的⽅向和数⽬均正确的是( )A. B.C. D.6.⼯业上制取2ClO 的化学反应为3224242NaClO +SO +H SO =2ClO +2NaHSO ,下列说法正确的是( )A.2SO 在反应中被氧化B.3NaClO 在反应中失去电⼦C.24H SO 在反应中作氧化剂D.1mol 还原剂在反应中失去1mol 电⼦ 7.根据反应式:①3+-2+22Fe +2I =2Fe +I ,②2+3+-2Br +2Fe=2Fe +2Br ,可判断离⼦的还原性从强到弱的顺序是( ) A.--2+Br I Fe 、、B.-2+-I Fe Br 、、C.-2+-Br Fe I 、、D.2+--Fe I Br 、、8.下列说法正确的是（）A.液态HCl 、固态NaCl 均不能导电,所以HCl 、NaCl 是⾮电解质B. 3NH 、2CO 、2Cl 的⽔溶液均能导电,所以3NH 、2CO 、2Cl 是电解质C.蔗糖、⼄醇在液态时或⽔溶液⾥均不能导电,所以它们是⾮电解质D.铜、⽯墨均能导电,所以它们是电解质9.下列反应可⽤离⼦⽅程式+-2H +OH =H O 表⽰的是（） A.432NH Cl+NaOHNaCl+NH +H O ?↑B.()222Mg OH +2HCl =MgCl +2H OC.232322NaOH+H CO =Na CO +2H OD.332NaOH+HNO =NaNO +H O10.下列表⽰对应化学反应的离⼦⽅程式正确的是( ) A.向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液: 23SO -+2H +=SO 2↑+H 2OB.向Na 2SiO 3溶液中通⼊过量SO 2: 2-3SiO +SO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+23SO -C.向Al 2(SO 4)3溶液中加⼊过量NH 3·H 2O:Al 3++4NH 3·H 2O=[Al(OH)4]-+ +44NH D.向CuSO 4溶液中加⼊Na 2O 2:2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑⼆、判断题11.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
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高一化学试题
一、选择题（各题只有一个正确答案）
1、下列物质中，属于盐类的是
A．MgO B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO3
2、．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过
反应：
高温
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是( )
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41 g
3、物质中，属于电解质的是（）
A.Cu
B.Cl2
C.NaCl
D. 酒精
4、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2O+H2O=2NaOH B.CaCO3=CaO+CO2
C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
5、在化学反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中，氧化剂为（）
A.Fe2O3
B.Fe
C.CO
D.CO2
6、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）
A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还
原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化
还原反应
7、下列关于胶体的叙述中，正确的是（）
A.胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系
B.胶体是一种粘稠的
有色液体
C.CuSO4溶液是一种胶体
D.用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路
8、向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化，其中起到
净化作用的是（）
A. k+
B. Al3+
C. SO42-
D. 明矾溶于水后产生的氢
氧化铝胶体
9、下列叙述正确的是（）
A．物质的量是一种基本物理量，符号为n，单位为摩尔
B．摩尔是一种基本物理量
C．摩尔质量等于该物质的相对分子质量
D．每摩尔物质只能含有阿伏伽德罗常数个分子
10、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．1mol/L Na2SO4溶液中，Na+个数为2N A B．54g H2O中含有3N A个水分子
C．标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4L D．1mol 氢气中所含的原子数为N A
11、下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）
A．10mL 0. 15 mol·L－1的AlCl3溶液 B．150mL 0. 2 mol·L－1的MgCl2溶液
C．200mL 0. 1 mol·L－1的HCl溶液 D． 100mL 0. 3 mol·L－1的NaCl溶液
12、下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( )
13、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠
D、乙醇、水
14、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
15、配置100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：
①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为( )
A.⑤④①②③
B. ⑤④②①③
C. ④⑤①②③
D.④
③⑤①②
16、下列实验操作错误
．．的是 ( )
A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近
B. 不能用酒精萃取碘水中的碘
C. 配置一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1-2cm
时，改用胶头滴管定容
D. 用铂丝蘸取某溶液至于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
17、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）
A.无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl—
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
C．无色试液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2 D．某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3
18、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中（）
A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—
19、下列反应的离子方程式正确的是（）
A.用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
B.氯气与水反应：Cl 2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
C.往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D.钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
20、下列判断中正确的是（）
A．在标准状况下，1 mol硫酸的体积约为22.4 L
B．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L
C．常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L
D．常温常压下，1 mol氧气的质量为32克
21、在强酸性溶液中大量共存而且为无色透明的离子组是（）
A. NH4+、Al3+ 、SO42- 、NO3-
B. K+、MnO4- 、NO3- 、NH4+
C. K +、 Ba 2+ 、 NO 3- 、SO 42-
D. Na +、K + 、HCO 3- 、CO 32- 二、填空题
22、（5分）（1）1.204×1024
个水分子的物质的量为
（2）9.8克H 2SO 4的物质的量为
（3）标准状况下，4.48L CO 2 的物质的量约是 （4）用4克NaOH 配成500mL 溶液，其浓度为 mol/L ，取
5mL 该溶液，其浓度为 mol/L
23．（5分）某溶液中只含有Na 2SO 4、Na 2CO 3和NaCl 三种溶质。
欲证明其中SO 42-、CO 32-、Cl - 三种阴离子确实存在，设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
24、（11分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
I II III ① ；② ； ③ ；④ ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。
（填仪器序号）
（3）关于装置I 可完成下列实验中的（ ） A.除去CO 2气体中混有的少量HCl 气体
①
③
B.从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯得到硝酸钾
C.用含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水
（4）配制100 mL 1 mol/L的氯化钠时，需用到上述仪器中的（填仪器序号），还需要的玻璃仪器有、、、25.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸（浓度为12mol/L）反应制取氯气，反应式如下
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求
（1）31.6克KMnO4参与反应，最多能氧化多少克HCI？
（2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
高一化学答案
二．填空题（共37分）
22.(1) 2mol (2)0.1mol (3) 0.2mol (4) 0.2 、0.2
23．(1) HNO3 (2) Ba(NO3)2 SO42- (3) AgNO3 Cl-24．（1）①蒸馏烧瓶②冷凝管③分液漏斗④容量瓶（3） C
(4) Ⅲ（④）烧杯玻璃棒胶头滴
管
25（1）36.5g
（2）11.2L。