奇妙的金属性质
铍元素的奇妙性质超轻与超硬
铍元素的奇妙性质超轻与超硬铍，是元素周期表中的第四十元素，化学符号为"Be"，原子序数为4。
尽管它在地壳中的含量非常稀少，但铍元素却展现了一些令人惊叹的奇妙性质。
特别是其超轻与超硬的特性，使得铍在现代科技领域中有着非常重要的应用。
1. 超轻性质铍元素的原子质量仅为9.01，相对于其他常见的金属元素来说，非常轻巧。
这赋予了铍在许多领域中的独特优势。
首先，在航空航天领域中，铍元素的超轻性质使其成为理想的材料选择。
与其他金属相比，铍具有更高的强度与硬度，然而却只有很小的密度。
这使得航天器的负载质量减轻，同时也降低了发动机燃料的需求，提高了燃料效率。
除此之外，铍元素的超轻性质还使其在电子行业中得到广泛应用。
在手机、平板电脑等便携式电子设备中，铍元素被广泛用作电池的正极材料。
由于其轻巧的特性，能够显著减轻电池本身的重量，使得电子设备更加便携，并提供更长的续航时间。
2. 超硬性质尽管铍元素的原子量较小，但这种元素在硬度方面却有着卓越的表现。
铍金属的硬度仅次于金刚石和碳化硼，位居第三。
这种超硬特性使得铍元素在工业制造和科学研究领域中具有重大意义。
铍金属的超硬性质使其成为一种理想的合金添加剂。
通过将少量的铍添加到其他金属中，可以显著提高合金的硬度、强度和耐腐蚀性。
这使得铍在航空航天、汽车制造以及风能和水力发电等行业中得到广泛使用。
此外，铍元素的超硬性质也使其成为实验室中的重要工具。
科学家们将铍片用于硬度测试仪器中，以评估不同材料的硬度和耐磨性。
同时，铍也被用作实验室中高温高压环境下的隔热材料，其出色的热稳定性和机械强度使其能够承受极端条件下的工作。
综上所述，铍元素的超轻与超硬性质使其在各个领域均有突出的应用。
无论是在航空航天、电子行业还是在工业制造和科学研究中，铍元素都展现出了其独特的价值。
尽管铍元素在地壳中的含量有限，但随着科学技术的不断进步，相信它的应用前景将会更加广阔。
初三化学随堂练习
编写：全小青校对：全小青时间：2012年12月6日初三化学第六章金属随堂练6.1 奇妙的金属性质第一课时金属及合金的物理性质一、课前自主预习1、金属所共有并区别于非金属的物理性质有、、、，差别很大的物理性质是、、等。
2、参看P169表格完成：最难熔的金属是、最易熔的金属是；最重的金属是，最轻的金属的金属是。
3、合金是指：。
4、一般来说，合金与组成它的金属相比增大，降低；有的合金还有、、等特性。
二、当堂训练1、将下列金属的用途及其性质对应连线。
铁制成铁锅美丽的金属光泽铝用于制造飞机密度小铜用来做导线传热快铁加工成铁丝良好的导电性银制成首饰良好的延展性2、下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）A、铝合金用于制作门窗框架B、氢气作为清洁燃料C、食醋用于清除水壶中的水垢D、氢气用于制硝酸和化肥3、下表中列出几种物质的熔点（在标准大气压下）：据此判断以下说法中，正确的是（）A、铜球掉入铁水中不会熔化B、在零下255℃时，氢是固态C、水银温度计可测量零下40℃的气温D、用钨制的灯丝不易熔化4、金、银、铜等金属可以拉成细丝或压成薄片的根本原因是（）A、有延展性B、质地较软，可塑性强C、有一定硬度，不易拉断D、熔点较高，不易熔化5、下列各项中，不属于合金的是（）A、生铁B、不锈钢C、18K黄金D、铜6、合金钢的性能与其用途有关，你认为制造外科手术刀的材料应该用（）A、高碳钢B、铝合金C、铜合金D、不锈钢7、用来制造硬币的合金需要具有的性质中，不正确的是（）A、光泽好B、耐腐性C、耐磨D、弹性好8、黄铜是合金，它是（）A、含铜的化合物B、含铜的混合物C、铜的氧化物D、铜单质9、下列说法中不能区分铁块和铜块的是（）A、比较它们的形状B、比较它们的密度C、比较它们的颜色D、能否与稀盐酸反应10、某化学兴趣小组研究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是（）A、钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨B、银的导电性比铜好，所以应用银制作电线C、铅的密度比铁大，用铅菜刀、锤子会比铁更好D、焊锡和铝熔点较较低，都可用于焊接各种金属11、制取合金的常用方法是将两种或多种金属加热到一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。
金属性质教学设计(共5篇)
金属性质教学设计〔共5篇〕第1篇：化学金属的性质教学设计一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容，教学中能培养学生多方面的才能，也能表达化学学科的很多特点。
在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气反响,金属与酸反响以及金属与其他金属的化合物溶液的反响，以及对金属活动性顺序的探究。
本课题主要以学生的内容为根底，以实验探究为打破口，引导学生采取分类研究、比照分析^p 的方法认识置换反响，归纳总结金属的有关反响规律，并通过对规律的应用，到达落实知识、形成才能的目的。
学生己初步具备了一定的观察问题、分析^p 问题和解决问题的才能，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反响的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铜片与氧气反响的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反响金属的活泼程度；如镁、铝比拟活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，教学过程采用问题引入—实验探究—分析^p 总结—应用规律的形式。
通过对实验事实的分析^p ，由学生归纳总结得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。
结合生活中的实例，学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用。
二、教学目的分析^p 知识与技能：〔1〕知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。
〔2〕初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与金属的化合物溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
〔3〕能用金属活动性顺序对有关的置换反响进展简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进展科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
61 奇妙的金属性质
• 铁、铜在高温下能与氧气反应 • 金即使在高温时也不能与氧气反应
谁比较活泼？
活泼性比较：
•Mg, Al比较活泼 •Fe, Cu次之 •Au比较不活泼
[研究2] 金属与稀盐酸反应
实验探究
将锌、铁、铜分别放入3支试管里， 分别加入稀盐酸，观察现象。
分析思考
从反应物和生成物的物质类别分析，这些 反应有何特点？ Fe Zn Fe Zn 单质 + + + + 2HCl = 2HCl = H2SO4 = H2SO4 = 化合物 FeCl2 ZnCl 2 FeSO4 ZnSO4 化合物 + + + + H2 ↑ H2 ↑ H2 ↑ H2↑ 单质
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
•金属的化学性质3：
结论：较活泼的金属可跟较不活 泼金属化合物溶液发生置换反应， 将较不活泼的金属置换出来
知识梳理
证明不同金属活动性相对强弱的方法：
（1）与氧气反应。 根据反应的难易程度来判断。 （2）与稀酸反应放出氢气。 根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。 根据活动性强的金属能把活动性弱的金 属从它们的化合物中反应出来来判断。
• •
•
•
“那戒指我不舍得戴，想留给儿子娶媳妇用的。”老人家奋 力挖着，他说一定要把戒指找到。 • 没多久，一名幸运的女子真的挖到了手镯，这给大家带去了 更多的希望。
• 为什么能在火灾后的废墟中 找到金子?
真金不怕火炼
神奇的稀有元素钇的奇妙特性
神奇的稀有元素钇的奇妙特性钇（Yttrium）是一种稀有元素，化学符号为Y，原子序数为39。
它属于与镧系元素相关的元素，拥有许多令人惊奇的特性和用途。
本文将介绍钇的特性以及它在各个领域的应用。
1. 钇的物理特性钇是一种银白色、有光泽的金属。
它的密度相对较高，为4.472克/立方厘米。
钇的熔点达到了1522摄氏度，热稳定性极高。
此外，钇的导电性能也非常好，属于良导体之一。
2. 钇的化学特性钇在化学性质上相对稳定，与大多数非金属元素不反应。
它可以与氧、氮、硫等元素形成氧化物、氮化物和硫化物。
此外，钇还能与其他金属形成合金，例如与铁、铝等金属。
3. 钇的光学特性钇在光学方面具有出色的特性，在激光技术中得到广泛应用。
钇离子具有较窄的能级结构，可以产生狭窄的谱线，这使得钇激光器在科研、医疗和工业等领域具有重要作用。
由于其高效的光转换能力，钇激光器可以用于切割、焊接、打孔和测距等应用。
4. 钇的磁学特性钇是一种重要的铁磁材料。
钇铁氧体是钇在磁学领域的典型代表，它具有良好的磁性能和磁化稳定性。
钇铁氧体广泛应用于磁记录、磁声传感器、电子设备和电力工程等领域。
此外，钇还可以形成其他磁体材料，如钇-铁-铝合金和钇钴。
5. 钇的医学应用由于钇骨扫描剂在医学领域的应用，钇成为医学中一种重要的稀有元素。
钇骨扫描剂能够通过显像技术帮助医生发现和诊断骨关节病变、肿瘤和感染等问题。
此外，钇还可以用于放射治疗和荧光探针等医疗设备的制造。
6. 钇的其他应用领域钇在陶瓷、涂料、玻璃和塑料等领域也得到广泛应用。
由于钇的高耐热性和高化学稳定性，它可以用于制造高温陶瓷和电子陶瓷。
在涂料和塑料中，钇可以增加其光学性能和耐候性。
总结：钇作为一种稀有元素，具有许多独特的特性和用途。
它在光学、磁学、医学和工业领域发挥着重要作用，为科技和生活带来了诸多便利。
随着科学技术的不断发展，相信钇将会在更多领域展现其神奇的特性。
奇妙的变化—不变的性质—巧妙的应用
奇妙的变化—不变的性质—巧妙的应用姜堰市南苑学校 刘春林探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
㈠因为实验室的需要，从市场上购买了一定量的无水酒精，但不确定商人是否往里面加入了一些水，你能帮助他解决这个问题吗？（取少量，加无水硫酸铜。
若变蓝，有水。
） ㈡在家里量体温时不小心把体温计咬坏了，结果汞中毒，如果你是他朋友，你会怎么帮他呢？（多喝新牛奶、蛋清，并多食新鲜的粗纤维食物，及时将汞排除体外。
）㈢在盛有２毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固产生。
可以用硫酸铜检验蛋白质的存在（如：农业上用波尔多液来消灭病虫害。
）剖析：㈠中，进行了化合反应，生成了蓝色的硫酸铜溶液，变化很明显。
㈡、㈢中是重金属及其盐可以与蛋白质形成不溶于水的化合物，即蛋白质变性。
提高练习1、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。
如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？2.如图是小明同学为探究“植物光合作用所需条件”而进行的实验操作过程，通过这个实验说明光合作用需要（ ）A.二氧化碳B.叶绿体C.光D.水3.食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。
因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。
下列物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品保质期的是（ ）A.红磷B.固体烧碱C.铁粉D.生石灰4.物质世界充满了化学变化，人类需要的大部分能量也是由化学变化产生的。
下列生产、生活实例不是利用化学变化产生能量的是（ ）A.电厂以煤为燃料，进行火力发电B.人维持体温和生命活动所需要的能量C.三峡大坝建成发电D.利用炸药开山炸石和拆除危旧建筑5.某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引起邻近一串氢气球爆炸；迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼烧20多人的皮肤。
金属活动性顺序
C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性
2.有A、B、C、D四种金属，分别把它 们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有 气体放出，C无明显现象，再把A，D加 入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没 有，则四种金属的活动性顺序是( D )
.
A.A＞B＞D＞C C.D＞A＞B＞C
B.B＞D＞A＞C D.D＞B＞A＞C
5.把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸
铜的混合溶液中，充分反应后过滤，
滤纸上的残留物不可能的是 AB A.Zn和Cu C.Cu和Ag B.Zn和Ag D.Ag、Cu和Zn
发生反应的是（ D ）
A.铝和硫酸镁 B.锌和水 C.铜和稀硫酸
D.锌和硝酸汞
[例题3]:将一定质量的铁粉放入足量的
Cu(NO3)2 和AgNO3的混合溶液中,充分反
应后过滤，测得滤渣中只有一种金属，
该金属是：（ C ）
A、Fe C、Ag
B、Cu
随堂练习
1.从金属利用的历史看，先是青铜器 时代，而后是铁器时代，铝的利用则 是近百年的事，此先后顺序与下列因 素有关的是( A ) A.金属的活动性 B.金属的导电性
钾钙钠
极活泼
镁铝锌铁锡铅 (氢)铜汞银金较活泼不活泼
应用：
（1）判断金属与酸的置换反应
（2）判断金属与酸反应速率大小 （3）判断金属与盐的置换反应能 否发生 （4）运用所学知识进行金属活动 性探究
分析与思考：
从反应物和生成物的物质类别角度分析， 这些反应有什么特点？
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2
第六章
金
属
6.1 奇妙的金属
（第三课时）
复 习：
1、金属的化学性质：
奇妙的晴雨花——钴
你见过这样的晴雨花吗?在晴天，它是蓝色的;即将下雨时，它变成紫色;到了下雨天，它是鲜艳的玫瑰色。
这奇妙的睛雨花，并不是真正的花，而是用滤纸做的人们把滤纸浸在二氯化钴的溶液里，晾干，做成花的形状。
二氯化钴有这样古怪的脾气：在无水状态时，是蓝色的;而一旦吸水，形成含水的晶体(CoCl26H2O)，便成了玫瑰红色。
人们便利用它这怪脾气，制作睛雨花：晴天时，空气中水分少，二氯化钴保持无水状态，呈蓝色;即将下雨，空气中水分渐多，它便部分变成含水化合物，红蓝相混，成了紫色;到了下雨时，空气中水汽很多，绝大部分二氯化钴都成了含水化合物，于是，便呈玫瑰红色。
人们利用这花的颜色的变化，便可预知晴雨，因此称它为睛雨花。
二氯化钴，是钴的重要的化合物。
二氯化钴的颜色时红时蓝，金属钴却是银白色的。
金属钴很坚硬，而且与铁一样;具有磁性，能被吸铁石吸起。
钴比铁重，此重为8.8。
在1490℃熔化。
钴的化学性质比铁稳定，在常温下，在空气和水中，不会被锈蚀。
在稀酸中，也很难被溶解。
但在加热时，钴会与氯、氧、硫等起化学作用，生成氯化物、氧化物、硫化物等。
在工业上，金属钴的用途不大，而主要是制成各种钴合金：钴合金的硬度很高，含有78—88%钨，6—15%钴与5—6%碳的合金，被称为超硬合金，在1000℃，也不会失去原来的硬度，用来制造切削刀具。
由35%钴、35%铬、15%钨、13%铁与2%碳组成的钨铬钴合金，也是用来制造高速切削刀具、钻头的著名硬质合金;钴合金还具有磁性。
著名的永久磁铁，便是由15%钴、5—9%铬、1%钨和碳组成的钴钢。
在有些磁性合金中，钴的含量甚至高达49%，另外，在一些耐热、耐酸的合金中，也常用到钴。
在无色的玻璃中，如果加入一些钴的化合物，可以制得深蓝色的玻璃。
这种玻璃，能很好地挡住紫外线，电焊工人、炼钢工人在工作时，便常戴这种钴眼镜，保护眼睛。
钛金属的密度
探秘钛金属：轻如羽毛的奇妙材料钛金属是一种重要的工程材料，其重量轻如羽毛，却具有极高的
强度和耐腐蚀性。
它的密度只有4.51克/立方厘米，比铁还要轻。
这
种材料的独特性质让它成为航空、化工、医疗等领域必不可少的材料
之一。
钛金属密度低主要归功于它的原子结构以及电子排布方式。
钛的
原子半径小，电子排布合理，导致了相对较大的空间中存在较少的原子。
除了重量轻之外，钛金属还具有很多其他的优点。
它不易受腐蚀、抗拉强度高、耐高温、无磁性等。
因此，它是制造飞机、卫星、工程
机械、假肢等高档产品的首选材料。
钛金属的应用已经越来越广泛，但它的生产成本却依然高昂。
目前，钛金属的制造主要采用两种方式：一是从钛矿石中提炼，另一种
是通过回收钛合金废料得到。
无论是哪种方式，都需要耗费大量的能
源和金钱，因此钛金属的价格居高不下。
未来，随着新技术的发展，钛金属的制造成本会逐渐降低，它的
应用范围也会越来越广泛。
相信不久的将来，我们将看到更多奇妙的
钛金属制品出现，它们将改变我们的生活，让我们的世界变得更加美好。
奇妙的钴元素了解钴在合金与染料中的重要作用
奇妙的钴元素了解钴在合金与染料中的重要作用钴是一种出色的元素，具有丰富的应用领域。
它被广泛应用于合金和染料制造中，发挥着重要作用。
本文将介绍钴元素的基本性质，以及它在合金和染料中的奇妙用途。
一、钴元素的基本性质钴是一种过渡金属，化学符号为Co，原子序数为27，原子量为58.93。
它的外观呈灰色金属光泽，熔点高达1495℃，沸点为2870℃。
钴具有良好的磁性，是唯一一种在常温下具有自发磁性的金属元素。
此外，钴还具有优异的耐热性和机械强度，是一种非常稳定的金属。
二、钴在合金中的重要作用钴在合金制造中起着至关重要的作用。
首先，钴可以与其他金属形成高强度的合金材料。
例如，钴和铬、钴和镍等金属的合金，在航空航天、船舶制造、汽车工业等领域得到广泛应用。
这些合金具有高强度、耐蚀性和抗磨损性能，能够在恶劣环境下长时间使用。
其次，钴还能够提高合金的铁磁特性，使合金在磁性和电性能上有更好的表现。
这让钴合金成为制造电动机、发电机、磁盘等设备的重要材料。
三、钴在染料中的重要作用钴是一种重要的染料原料，它可以产生多种颜色，并被广泛应用于陶瓷、玻璃、塑料等行业中。
钴蓝是最常见的钴染料，它可以在陶瓷和玻璃制造中用于着色，赋予作品独特的艺术魅力。
此外，钴染料还用于染色塑料，使其具有丰富的色彩。
由于钴染料具有耐光、耐酸碱性能优异，色泽鲜艳且不易褪色，因此受到了广大制造商和艺术家的青睐。
四、钴在环境和生物领域中的问题尽管钴在合金和染料中有着巨大的应用潜力，但我们也不能忽视其对环境和生物的潜在危害。
钴元素及其化合物对水生生物和陆生植物具有一定的毒性，过量的钴污染会对生态系统造成严重破坏。
因此，在钴元素的开发和应用过程中，必须重视环境保护和生态平衡。
综上所述，钴元素在合金和染料中扮演着重要的角色。
其在合金中增强了材料的强度和耐蚀性，提高了电磁性能，广泛应用于制造业。
在染料领域，钴元素产生出丰富的颜色，使陶瓷、玻璃、塑料等物品更加美观。
铝热反应金属液滴
铝热反应金属液滴当铝与其他金属发生反应时，常常会形成一种独特的现象——金属液滴。
这种铝热反应不仅是一种化学现象，更是一种美妙的艺术。
铝热反应金属液滴的形成过程如同一场奇妙的舞蹈，让人为之倾倒。
铝热反应金属液滴的魅力源于其独特的性质。
铝是一种具有良好导电性和导热性的金属，而当它与其他金属进行反应时，会产生高温。
这种高温使得铝瞬间融化，并形成一滴滴金属液体。
这些金属液滴在高温的作用下，不断变形、融合，最终形成一种独特的形态。
在铝热反应金属液滴的舞台上，各种金属元素如同舞者一般，相互交织、融合。
它们时而缓慢地流动，时而迅猛地碰撞。
金属液滴的表面光滑如镜，反射出五光十色的光芒。
在灯光的照射下，金属液滴闪烁着璀璨的光辉，宛如星空中闪耀的星星。
铝热反应金属液滴的形态各异，它们可以是圆形、椭圆形，也可以是星形、花瓣状。
每一滴金属液滴都有着独特的形状和纹理，仿佛是大自然的杰作。
观赏铝热反应金属液滴的过程就像是漫步在一个奇幻的艺术展览馆中，每一步都能发现新的惊喜和美丽。
铝热反应金属液滴是一种短暂的艺术，它们在高温作用下很快凝固，变成坚硬的金属。
但即使凝固了，金属液滴仍然保留着其独特的形态和纹理。
这些金属液滴成为了一种珍贵的艺术品，让人们对自然界的鬼斧神工感到惊叹。
铝热反应金属液滴是一种令人陶醉的化学艺术。
它们的形成过程如同一场奇妙的舞蹈，给人们带来了无尽的惊喜和美妙。
它们的形态各异，仿佛是大自然的杰作。
观赏铝热反应金属液滴的过程就像是漫步在一个奇幻的艺术展览馆中，每一步都能发现新的惊喜和美丽。
让我们一起沉浸在这场化学艺术的魅力之中，感受大自然的神奇和美丽。
化学九上资源与评价
6.1 奇妙的金属性质
第一课时 金属及合金的物理性质
基础过关
一、选择题
1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B
二、填空题：
7. 导热 延展
8. 铜 汞 铝 银
9. 导电性
三、简答题：
10. （1）主要利用了铝的导热性；（2）主要利用了黄金的金属光泽、良好的延展性；（3）主要利用了金属钨的熔点高及电阻大；（4）主要利用了铜的导电性、延展性及良好的机械强度。
(2) 将食品进行真空包装等。
16、（1）加热， HCl （2）AD（3）CuO+H2 H2O+Cu 通入氮气，以防爆炸发生．
（4）不能 （5）放入稀盐酸中
17.（1）酒精灯、试管夹、盐酸、橡皮塞（2）铁不能用酒精灯外焰烘干，可在试管内烘干，防止直接加热时铁与氧气反应（3）刚洗的试管、久置的蒸馏水不符合要求。 应烘干一支试管备用；将蒸馏水煮沸、冷却备用。
14、C ＋ O2 CO2 ；
15.TiO2 + 2 C + 2 Cl2 TiCl4 + 2 CO ； C ；
2 Mg + TiCl4 Ti + 2 MgCl2 ； (加入稀盐酸)溶解、过滤、洗涤、烘干（或干燥）。
三、实验题：
16.（1）铁架台、酒精灯
二、填空题：
10. 浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，一段时间后，溶液由蓝色变为无色.
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3+3Cu
11.气泡，浅绿色的溶液，残渣，
（3）
猜想
实验内容
观察的现象
解释或结论
美丽的紫色了解锰元素的奇妙之处
美丽的紫色了解锰元素的奇妙之处美丽的紫色：了解锰元素的奇妙之处紫色是一种引人注目的颜色，它带有神秘而浪漫的气息。
作为化学元素，锰（Mn）展现出了许多令人惊叹的性质和应用。
通过深入了解锰元素，我们可以更加欣赏这一美丽的紫色，同时也能够开发出更多锰元素的奇妙之处。
一、锰元素的性质和特点锰是一种过渡金属，位于周期表中第7组。
它具有浅灰色的外观，但其化合物可呈现出各种颜色，其中以紫色最为引人注目。
锰元素具有多种氧化态，包括+2、+3、+4、+6和+7。
其中，锰的+2和+7氧化态在化学反应中最为常见。
锰元素还具有良好的电子传递能力，这使得它可以作为一种重要的催化剂使用。
通过调整锰元素的氧化态，我们可以使用其催化剂活性来促进化学反应的进行。
此外，锰还具有优异的磁性和光学性质，这些性质为锰元素的应用提供了广阔的发展空间。
二、锰元素在生物体中的作用锰元素在生物体中扮演着重要的角色。
它是多种酶的组成部分，这些酶在许多生物体的新陈代谢过程中发挥着关键作用。
例如，锰酶是植物中光合作用的重要催化剂，它促进了光合作用中氧化水的反应。
此外，锰还参与了抗氧化反应和钙离子的调控等生物过程。
三、锰元素的应用领域1. 钢铁生产：锰元素是钢铁生产中的重要添加剂。
通过向钢中掺入适量的锰元素，可以提高钢的硬度和韧性，同时还能够增强钢的耐磨性和抗腐蚀性能。
锰元素的应用使得钢材更加强韧耐用，广泛应用于建筑、汽车、航空航天等领域。
2. 电池制造：锰元素在电池制造中有着广泛的应用。
例如，锰氧化物可以用作锂离子电池的正极材料，其高比容量和良好的循环性能使得锰氧化物成为一种理想的正极材料。
此外，锰元素还可以用于制备锰酸锂电池、镍锰酸锂电池等。
3. 化工工业：锰在化工工业中有许多重要应用，例如，锰盐可用作染料、颜料和催化剂等。
锰盐还被广泛应用于电镀、金属腐蚀防护和医药等领域。
4. 环境保护：锰元素的化合物在环境保护中扮演着重要角色。
例如，锰盐可用于水处理过程中的氧化和沉淀反应，帮助去除水中的有害物质。
金属边界效应
金属边界效应嘿，咱今儿就来唠唠这个金属边界效应。
你说这金属边界效应啊，就像是一场奇妙的冒险。
咱可以把金属想象成一支纪律严明的军队，而边界呢，就是它们要去攻占的城池。
在边界这里啊，各种奇妙的事情就发生啦。
就好比你在平地上走路，那稳稳当当的，没啥特别。
但要是到了悬崖边呢，你是不是就会特别小心，感觉完全不一样了？金属在边界处也是这样，性质啊啥的都会有些变化。
咱生活中其实也能经常碰到和金属边界效应有关的事儿呢。
你想想看，那些金属制品的边缘，是不是有时候感觉特别不一样？就说那把菜刀吧，刀刃就是它的边界，切起菜来那叫一个锋利，可你要是拿刀背去切，那能行吗？这就是边界效应的神奇之处呀！金属边界效应可不是什么小打小闹的玩意儿，它在很多领域都有着大作用呢！在科学研究里，科学家们可重视它啦，就像宝贝一样研究来研究去。
为啥呀？因为搞清楚了它，就能开发出更好的材料，做出更厉害的东西呀！比如说更坚固的金属制品，或者更高效的电子设备。
再说说咱日常用的那些金属小物件，像钥匙扣啊、手机壳啊之类的。
它们的边缘设计不也得考虑金属边界效应嘛。
要是设计得不好，用起来就会觉得别扭，甚至可能会划伤手呢。
这可不是开玩笑的哟！你说这金属边界效应是不是很有趣？它就像一个隐藏在金属世界里的小秘密，等着我们去发现和探索。
而且它还不是那种高高在上、遥不可及的东西，就在我们身边呢！那我们该怎么利用好这个神奇的金属边界效应呢？这可得好好琢磨琢磨。
咱得像个聪明的探险家一样，仔细观察，大胆尝试。
在制造金属物品的时候，多想想边界处会有啥变化，怎么让这些变化为我们所用。
总之啊，金属边界效应就像一个充满惊喜的宝藏，等着我们去挖掘。
我们可不能小瞧了它，得好好重视起来，让它为我们的生活增添更多的精彩和便利。
你说是不是这个理儿？。
金属科普阅读题
金属科普阅读题嘿，咱今儿来聊聊金属那些事儿！你说金属，这可真是个神奇的玩意儿。
咱就说那铁吧，生活中哪儿都有它的影子。
铁锅能给咱做出香喷喷的饭菜，铁架子能撑起重重的东西，就像个大力士一样。
你想想，要是没有铁，咱的生活得变成啥样啊？那肯定是乱了套啦！再看看铝，轻便得很呢！易拉罐就是铝做的呀，你喝饮料的时候有没有注意到它呀？铝还能做成各种器具，又好用又不重。
还有铜，那可是历史悠久得很呐！古代的青铜器多精美啊，那可是老祖宗留下来的宝贝呢。
现在的电线也有很多是铜做的，没有铜，那电可怎么传输呀，咱还不得生活在黑暗里呀！你说金属像不像我们生活中的好朋友？它们各有各的本事，各有各的用处。
金啊银啊就更不用说啦，那可是宝贝呢，亮闪闪的，谁不喜欢呀！咱做金属科普阅读题的时候，可不能光死记硬背呀。
得像认识新朋友一样，去了解它们的特点、性质。
就好比你认识一个人，你得知道他的脾气性格，才能更好地和他相处呀，对吧？你瞧那不锈钢，坚固又耐用，不怕生锈，多厉害呀！那它为啥这么厉害呢？咱就得去研究研究，搞清楚里面的门道。
金属的世界丰富多彩，充满了奥秘。
我们通过阅读题去探索，就像探险家在未知的领域里寻找宝藏一样。
每一个关于金属的知识，都是我们找到的宝贝呀！想想看，如果我们对金属一无所知，那多可怕呀！我们可能会用错材料，造成各种问题。
但要是我们懂了，就能把金属用得恰到好处，让它们为我们的生活服务。
做金属科普阅读题，其实也是在增长我们的见识呢。
我们能知道哪种金属适合做什么，哪种金属有什么特别的性质。
这多有意思呀！咱可不能小瞧了这些小小的阅读题，它们背后藏着的可是大大的知识呢。
通过它们，我们能走进金属的奇妙世界，了解它们的故事。
所以啊，好好对待那些金属科普阅读题吧，它们会给你带来意想不到的收获呢！你说是不是呀？难道不是吗？。
化学金属键的定义
化学金属键的定义嘿，朋友们！今天咱们来唠唠化学里超级有趣的金属键。
你可以把金属键想象成一场超级盛大的金属原子大聚会。
金属原子们就像一群性格豪爽的大汉，它们站在一起，可不像那些娇滴滴的分子。
每个金属原子那可是相当大方，它们毫不吝啬地把自己外层的电子拿出来，这些电子就像是一群自由的小精灵，在金属原子的世界里到处乱窜。
你看啊，这些金属原子就像一个个慷慨的大老板，把自己的电子员工放出去，让它们在整个金属的地盘里游荡。
这可不像一般的原子，把电子看得死死的。
金属原子就想着：“嘿，电子小宝贝们，你们自由去玩吧，咱们这片金属天地就是你们的游乐场。
”这金属键呢，就像是一张无形的大网，把这些豪爽的金属原子和调皮的电子给网在一起。
不过这网可特别神奇，它不是那种死死束缚的网，更像是一种有魔法的连接。
如果把金属比作一个超级大的公寓，金属原子就是公寓里的住户，电子就是在公寓走廊里跑来跑去的小宠物。
住户们虽然各自有自己的小空间，但又通过这些跑来跑去的小宠物紧密相连。
而且哦，这金属键的力量可不小。
就像一群人手拉手，紧紧地连在一起，可以抵抗很多外力呢。
不管是你想把金属掰弯，还是想把它拉长，这些由金属键连接起来的金属原子和电子们就会说：“哼，想破坏我们的团结，没那么容易！”金属键还让金属有了很多独特的性质。
比如说金属的导电性，那些自由电子小精灵们就像是一群超级快递员，一有电流这个任务，它们就麻溜地在金属里跑来跑去传递信息。
再说说金属的导热性，这就好比是在一群热情的人中间传递一个热乎的消息。
自由电子们迅速地把热量从这边带到那边，速度那叫一个快，就像一阵热风刮过整个金属世界。
金属键就像是金属世界里的神秘胶水，把金属原子们粘在一起，又给予它们足够的自由，从而让金属展现出那么多奇妙的性质。
它是金属独特魅力的幕后大功臣，没有它，金属就不会是我们所认识的这个又坚固又神奇的家伙啦。
怎么样，现在是不是觉得金属键超级有趣呢？。
小学生关于铁的实验作文素材
小学生关于铁的实验作文素材示例文章篇一：那天下午，阳光正好，我们班上了一次特别有趣的实验课——关于铁的实验。
说实话，一开始我对这实验没抱多大期待，觉得铁嘛，不就是硬邦邦、冷冰冰的金属吗？能有什么好玩的？但老师神秘地笑了笑，说：“今天我们要让铁‘变魔术’。
”实验开始了，老师先拿出了一块铁片，让我们摸摸看。
铁片冷冰冰的，摸起来很粗糙。
接着，老师又拿出一个玻璃杯，里面装着一些蓝色的液体。
老师告诉我们，那是稀硫酸。
听到这儿，我心里咯噔一下，稀硫酸？那不是有腐蚀性吗？但老师接下来的操作让我大开眼界。
他把铁片放进了稀硫酸里，然后让我们观察。
一开始，铁片好像没什么反应，但过了一会儿，我们发现铁片周围开始冒起了小泡泡，还发出了“嘶嘶”的声音。
这让我们都兴奋了起来，纷纷围到玻璃杯前仔细观察。
随着时间的推移，铁片变得越来越小，而玻璃杯里的液体却变得有些浑浊。
老师解释说，这是因为铁和稀硫酸发生了化学反应，生成了氢气和硫酸亚铁。
氢气就是那些小泡泡，而硫酸亚铁则让液体变得浑浊。
听到这儿，我突然意识到，原来铁并不只是我们平时看到的那样冷冰冰、硬邦邦的。
它也可以和别的物质发生反应，产生新的东西。
这让我觉得好神奇啊！实验结束后，老师还给我们讲了一些关于铁的其他知识，比如铁生锈的原理、铁的用途等等。
这些知识让我觉得铁真是个了不起的物质，它在我们的生活中无处不在，扮演着重要的角色。
通过这次实验，我不仅学到了知识，还感受到了科学的魅力。
我明白了，科学并不是枯燥无味的，而是充满乐趣和惊奇的。
我期待着下一次的实验课，期待着探索更多未知的世界。
示例文章篇二：那天下午，阳光透过教室的窗户洒在课桌上，同学们都在忙着做各自的作业，而我却对桌角那块磁铁和旁边的一堆小铁钉产生了浓厚的兴趣。
我突然想，如果我能做个小实验，让大家看看铁和磁铁之间到底有什么神奇的联系，那肯定会非常有趣！我悄悄地把磁铁和小铁钉拿到讲台上，对大家说：“嗨，你们想不想看点好玩的？”同学们一听，都抬起头，好奇地看着我。
金纳米颗粒避光反应
金纳米颗粒避光反应当我第一次接触到金纳米颗粒的避光反应时，我被它的奇妙之处深深吸引。
金纳米颗粒是一种微小的金属颗粒，通常直径只有几纳米。
尽管它们如此微小，但它们却具有非常独特的光学性质。
金纳米颗粒的避光反应是指当光线照射到金纳米颗粒表面时，颗粒会吸收特定波长的光，并将其转化为热能。
这种反应对我们来说是不可见的，但它却在各种科学和技术应用中发挥着重要作用。
这种避光反应的原理是基于金纳米颗粒的表面等离子共振效应。
当光线的波长与金纳米颗粒的尺寸相匹配时，颗粒表面的自由电子会与光子发生共振。
这种共振导致电子在金纳米颗粒表面上产生高度局域化的电磁场，从而吸收特定波长的光。
金纳米颗粒的避光反应有许多重要的应用。
其中之一是在太阳能电池中的应用。
通过将金纳米颗粒添加到太阳能电池的材料中，可以增强电池对太阳光的吸收能力，从而提高电池的效率。
此外，金纳米颗粒还可以用于生物传感器、光学显微镜等领域，以及光热治疗和癌症治疗等医学应用中。
金纳米颗粒的避光反应不仅在科学研究中起到重要作用，也在我们日常生活中产生了影响。
例如，我们使用的智能手机屏幕中的液晶显示技术就利用了金纳米颗粒的避光反应来调节屏幕的亮度和对比度。
此外，金纳米颗粒还被应用于高级防伪技术、化妆品和颜料等领域。
在金纳米颗粒的避光反应中，我们看到了科学的奇妙和技术的创新。
通过研究金纳米颗粒的光学性质，我们可以探索新的应用领域，并为人类社会的发展做出贡献。
这种微小的颗粒带给我们无限的想象空间，让我们对未来充满希望。
无论是在科学研究中，还是在日常生活中，金纳米颗粒的避光反应都将继续发挥重要作用，为我们带来更多的惊喜和发现。
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判断常见金属活动性的方法
1、在金属活动性顺序表中位置越靠前 活动性越强 2、金属与氧气反应的难易程度 3、金属与酸反应的剧烈程度
判断下列物质能否发生反应？若能， 判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6） 解答：可发生反应的： ）（4）（6 化学方程式： 化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
布置作业
判断下列反应能否发生， 判断下列反应能否发生，能发生的请 试着写出化学方程式
1、镁与稀盐酸 2、铝与稀硫酸 3、铜与稀盐酸 4、银与稀盐酸 5、汞与稀硫酸 6、铜与硝酸银溶液 铁与氯化银（难溶于水的固体） 7、铁与氯化银（难溶于水的固体） 8、汞与硝酸银溶液 9、铁与硫酸铜溶液 10、 11、 10、铜与硫酸亚铁溶液 11、铝与硝酸银溶液 12、 13、 12、铝丝与硫酸铜溶液 13、铜丝与硝酸汞溶液
1g金属跟酸完 金属跟酸完 金属 全反应的时间 2小时 小时 铁屑 锌粒 8分钟 分钟 镁带 20秒 秒 市场价格 1000g/10元 元 500g/20元 元 10g/6元 元
• 药品：锌粒和稀硫酸 药品： • 原理： 原理： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ＋ • 发生装置： 发生装置： 固液不加热型 • 收集方法： 收集方法： 排水法或向下排空气法
九年级化学科粤版第六章 金属
6.1 奇妙的金属性质
（第2课时）
凌海市石山初中
2009.11.23
三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 氢 铜 汞 银 铂 金
金属活动由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属位置越 在金属活动性顺序里， 靠前其活动性越强 2、位于氢前面的金属能置换出盐 稀硫酸中的氢 氢前金属置换氢) 酸、稀硫酸中的氢(氢前金时间后， 铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后， 铁钉投入下列溶液中 固体质量增加的是（ 固体质量增加的是（ ） B 溶液 质量增加的是（ 质量增加的是（ ） AD • A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 稀硫酸 硫酸铜溶液 • C.氯化镁溶液 D.稀盐酸 氯化镁溶液 稀盐酸 • Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ＋ 56 98 152 • Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ＋ 56 160 152 64
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从 、位于前面的金属能把位于后面的金属从 前面的金属能把位于后面的 置换出来（ 它们化合物的溶液里置换出来 前置后） 它们化合物的溶液里置换出来（前置后）
金属活动性顺序的应用
1、金属与酸的反应注意四点： 、金属与酸的反应注意四点： （1）金属必须位于金属活动性顺序中氢的前面； ）金属必须位于金属活动性顺序中氢的前面； (2) 酸一般指稀盐酸 酸一般指稀盐酸HCl或稀硫酸 2SO4 或稀硫酸H 或稀硫酸 （3）铁与酸反应一般生成＋２价的亚铁盐 ）铁与酸反应一般生成＋ （4）金属和酸反应：金属越活泼反应越剧烈 ）金属和酸反应： 金属与化合物溶液的反应:要注意四点 要注意四点： ２、金属与化合物溶液的反应 要注意四点： 和钠太活泼， （１）钾、钙、和钠太活泼，不能置换其后面的金属 反应物中的化合物要能溶于水． （２）反应物中的化合物要能溶于水． （３）前置后 铁和化合物溶液反应生成＋ 价的亚铁盐． （４）铁和化合物溶液反应生成＋２价的亚铁盐．
5.足量的镁、锌、铁分别与相 足量的镁、 足量的镁 H2 同质量、 同质量、相同质量分数的稀硫质 Mg Zn Fe 酸充分反应， 酸充分反应，生成氢气的质量量 与反应时间的关系如图。 与反应时间的关系如图。分析 图像后可得出的结论有： 图像后可得出的结论有： 时间/s 时间 镁、锌、铁都是活泼金属 3种金属的活动性为Mg>Zn>Fe 种金属的活动性为Mg>Zn>Fe 等质量的硫酸与足量不同的金属反应， 等质量的硫酸与足量不同的金属反应，生成 的氢气质量相同
• 某同学利用一支底部有破 损的试管和一个广口瓶组 装成制取氢气的发生装置 如右图）， ），在铜网上应 （如右图），在铜网上应 锌粒 盛放_______ _______， 盛放_______，广口瓶中应 稀硫酸 盛放_______ _______。 盛放_______。若将铜网换 成铁网，产生的结果是： 成铁网，产生的结果是： 铁与稀硫酸反应，使铁网被腐蚀， 铁与稀硫酸反应，使铁网被腐蚀，锌粒落 无法控制反应的停止。 下，无法控制反应的停止。
小 结
金属的化学性质 1、金属在一定条件下可以和氧气反应生成氧化物 、 2、活泼金属（H前金属）可以和酸反应生成氢气 、活泼金属（ 前金属 前金属） 3、活泼金属可以和不活泼金属的化合物溶液 、 发生置换反应（前置后） 发生置换反应（前置后）
四、氢气的实验室制法
想一想：观察并分析表格， 想一想：观察并分析表格，你认为实 验室制取氢气最适宜用哪种金属？ 验室制取氢气最适宜用哪种金属？
2.下列盐能由金属与盐酸直接反应 下列盐能由金属与盐酸直接反应 得到的是（ 得到的是（D ） A .CuCl2 B .FeCl3 C .AgCl D .MgCl2
3. X、Y、Z三种金属，分别浸入稀 三种金属， 、 、 三种金属 硫酸中，只有Y溶解 溶解， 投入 投入Z的盐 硫酸中，只有 溶解，X投入 的盐 溶液中有Z析出 析出， 溶液中有 析出，则X、Y、Z的活 、 、 的活 动性关系正确的是（ 动性关系正确的是（ C ） A . X＞Y＞Z B . X＞Z＞Y ＞ ＞ ＞ ＞ C . Y＞X＞Z D . Y＞Z＞X ＞ ＞ ＞ ＞
强化演练 1.下列反应能否发生，为什么？ 下列反应能否发生，为什么？ 下列反应能否发生 A. Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ ＋ B. Cu＋2HCl＝CuCl2＋ H2↑ ＋ ＝ C. 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3 H2↑ ＋ ＝ D. Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋ H2↑ ＋ E. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag F. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 G. Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)2