【初中化学】金属的化学性质

【初中化学】金属的化学性质

1.镁与稀盐酸、稀硫酸反应

现象：镁条迅速消失，产生大量气泡，放出大量的热

2.锌与稀盐酸、稀硫酸反应：

现象：锌逐渐消失，产生大量气泡。

3.铁与稀盐酸、稀硫酸反应：

现象：固体逐渐减少，产生气泡，一段时间后，溶液从无色变成浅绿色

4.铜与稀盐酸和稀硫酸都不反应

上述实验得出，镁、铁、锌的活动性比铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢

金属和金属化合物（盐）的溶液反应。

复习：铁与硫酸铜溶液的反应现象和化学反应方程式

铁的表面附着一层红色固体，一段时间后，溶液从蓝色变成浅绿色。

1.铝与硫酸铜溶液的反应

现象：铝条表面附着一层红色固体，一段时间后，溶液从蓝色变成无色

2.铜与硝酸银溶液的反应

现象：铜丝表面附着一层银白色固体，一段时间后，溶液从无色变成蓝色

3.铜和硫酸铝溶液不反应

上述实验说明：铝、铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强。

如何证明铝、铁之间的活动性关系？

把铝条放入硫酸亚铁溶液中。

金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al

钾钙钠镁铝

Zn Fe Sn Pb H

锌铁锡铅氢

Cu Hg Ag Pt Au

铜汞银铂金

1.在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。金属越活泼，和稀盐酸、稀硫酸反应时的速度越剧烈。

2.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。

（钾、钙、钠除外，因为它们很活泼，可以和溶液中的水反应，因而不能置换出溶液中的金属）