2017届浙江省高考预测押题第17题原电池试卷化学
2017届高考押题金卷(全国卷Ⅰ )化学(解析版)
2017高考押题金卷（全国卷Ⅰ）理科综合化学7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是()A．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C．食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包，其作用相同D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化8．某醇的分子式是C4H10O，跟草酸(HOOC—COOH)在一定条件下反应，生成的二酯有（）A．4种B．6种C．8种D．10种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．Na2O2和KMnO4分别制得1mol O2转移的电子数均是4N AB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC．用惰性电极电解1L 0.1mol·L－1的食盐水，两极共收集到0.28mol的气体，则电路中转移电子数为0.34N A （不考虑气体的溶解）D．若1L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数0.2N A10．A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A．C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>CB．含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性C．A和C形成的化合物中一定只有极性键D．BC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应1112．锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a 极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO 4 (s)+Li(s)充电放电LiFePO 4 (s)。
下列说法正确的是A ．根据图示可以判断该电池处于充电状态B ．在放电状态时，a 是正极；充电时a 是阳极C ．该电池中a 、b 极都可以接触水溶液D ．充电时，b 极的电极反应式是LiFePO 4－e －Li ＋+FePO 413．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A ．用少量水稀释0.1 mol ·L－1氨水时，溶液中c (OH －)·c (NH ＋4)/c (NH 3·H 2O) 减小B ．K w /c (OH －)=1×10-12 mol·L -1的溶液中Na ＋、Ca 2+、NH ＋4、CH 3COO －、Cl －可以大量共存 C ．向NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c (Na ＋)＝c (NH 3·H 2O) D ．已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10，则在任何含AgCl 固体的溶液中，c (Ag ＋)＝c (Cl －)，且Ag ＋与Cl －浓度的乘积等于1.8×10－10mol 2·L －226．（14分）纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。
2017届浙江省高三高考模拟冲刺卷(提优卷)(三)化学试题及答案
浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）化学能力测试卷（三）本试题卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn55 Fe 56一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.下列说法不正确的是A．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（1 微米=1×10-6米）的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中只形成气溶胶B．核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．石油裂解、煤的液化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D.维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型8.下列说法不正确的是A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸9.下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷B．1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。
下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y > ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性： X< ZC．X元素可与氢元素形成离子化合物D．已知HY沸点远高于HZ，因为H—Y键的键能高于H—Z键11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑C.在阳极室，PH增大会有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被氧化12.下列图示与对应的叙述相符的是ⅠⅡⅢⅣA.图Ⅰ中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以逆反应为放热反应B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O 22SO 3 各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D.用0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX 的酸性最强13．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32- 、SO 32-、SO 42-。
专题17 电化学-2017年浙江学考化学五次真题二年模拟分类汇编(解析版)
专题17 电化学1．【2016年4月浙江省选考】MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。
下列说法不正确的是()A．石墨电极是该电池的正极B．石墨电极上发生还原反应C．Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极【答案】D【解析】A、Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，选项A正确；B、H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，选项B正确；C、Mg易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，选项C正确；D、电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极，但是电子不会经过电解质溶液，选项D错误。
答案选D。
点晴：本题考查原电池原理。
明确原电池的构成条件，结合Mg、双氧水的性质确定正负极是解题关键；该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，石墨电极是该电池的正极，H2O2具有氧化性，应在原电池的正极被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，据此分析解答。
2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋【答案】B【解析】A．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；B．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；C．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确；D．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，故D正确；故选B。
浙江2017高考选考科目模拟试卷--化学(解析版)版含解析
浙江高考选考科目模拟试题(十)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Si —28 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2015·舟山模拟)物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是( )A ．有化学键破坏的变化一定属于化学变化B ．发生了颜色变化的一定是化学变化C ．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化D ．燃烧一定是化学变化2．(2014·台州调研)YBa 2Cu 8O x (Y 是元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于3989Y 的说法不正确的是( ) A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39 D.3989Y 和3990Y 是两种不同的核素3．(原创)下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．次氯酸的结构式：H —Cl —O B ．1H 、2H 、3H 是一种核素C ．Cl －的结构示意图：D ．乙烯的结构简式C 2H 44．(2015·浙江宁波调研)Na 2CO 3俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是( )A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3 是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐5．(原创)下列不能使有色布条褪色的物质是( ) A ．氯水 B ．次氯酸钠溶液 C ．漂白粉溶液 D ．氯化钙溶液6．(2015·杭州调研)已知X ＋Y===M ＋N 反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量7．(2015·浙江桐乡模拟)将30 mL 0.5 mol·L －1 NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.03 mol·L －1 C ．0.05 mol·L －1 D ．0.04 mol·L －18．(2015·启东模拟)下列离子方程式正确的是( )A ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－===BaSO 4↓＋2H 2O C ．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32－＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O D ．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H ＋＋OH －===H 2O9．(2014·舟山模拟)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.31w184w2－53w1B.31w184（w1－w2）C.31w173w2－42w1D.31w1115w2－84w110．(2015·杭州模拟)下列有关物质的量的说法中正确的是( ) A ．物质的量就是物质的质量B ．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C ．H 2O 的摩尔质量为18 gD ．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×102311．(2015·启东模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是( )A ．反应的化学方程式为2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍12．(原创)下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( ) A ．酸性强弱：HIO 4＞HBrO 4＞HClO 4 B ．原子半径大小：Na ＞S ＞O C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOH D ．金属性强弱：Na ＞Mg ＞Al13．(2014·湖南衡阳八中月考)下列关于硫及其氧化物的说法正确的是( ) A ．硫在空气中燃烧生成三氧化硫B ．S 在化学反应中只表现出氧化性，SO 3在化学反应中只表现出氧化性C ．将某混合气体通入品红溶液褪色，加热品红溶液又变红，说明混合气体中含有SO 2D．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同14．(2016·苏州月考)某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是()A．生成物是CH3CH3B．生成物是CH3CH2OHC．属于取代反应D．属于加成反应15．(2015·南京模拟)下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是()16．(原创)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)17．(2015·金华模拟)在四个不同的容器中进行合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
浙江省2017高考选考科目化学仿真预测卷(二) Word版含答案
浙江高考选考科目模拟试题(二)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2015·浙江1月学考，5)下列过程中，属于化学变化的是()A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰升华D．铁锅生锈2．(2015·浙江台州中学第一次统练)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中错误的是()A．雾霾的形成与汽车尾气的排放有一定的关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入体内影响健康3．(2014·浙江6月学考，26)用N A表示阿伏加德罗常数的值，N表示微粒数，下列说法正确的是()A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N AB．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3N AC．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5N AD．100 mL pH＝2的新制氯水中：N(OH－)＋2N(ClO－)＋N(HClO)＝0.001N A 4．(2015·乐清一中月考)将13.7 g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，其收集到标准状况下的气体1.12 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶2D ．3∶15．(2015·浙江台州月考)对于下列反应类型的判断，不正确的是( )A ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 化合反应B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 置换反应C ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 氧化还原反应D ．H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2O 分解反应6．(2015·北京春季会考)离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。
浙江2017高考化学第17题原电池
第17题：原电池满分：70分1．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C. 电子迁移方向：电极a →灯泡→电极b →电解质溶液→电极aD. 该电池的总反应：2H 2+O 2=2H 2O2．某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH 对AsO 43-氧化性的影响。
测得电压与pH 的关系如图。
下列有关叙述错误的是A ．调节pH 可以改变反应的方向Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态C ．pH = 5时，负极电极反应式为２I --2e - =I 2D ．pH >0.68时，氧化性I 2〉AsO 43-3．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 34-＋2I －＋2H ＋AsO 33-＋I 2＋H 2O ”设计成的原电池装置，其中C 1、C 2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是A ．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转B ．甲组操作时，溶液颜色变浅C ．乙组操作时，C 2做正极D ．乙组操作时，C 1上发生的电极反应为I 2＋2e －===2I －4．截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW ，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是A．N型半导体为正极，P型半导体为负极B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极C．X2为氧气D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
浙江省2017高考选考科目模拟(七)试卷--化学(解析版) Word版含答案
浙江高考选考科目模拟试题(七)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2015·云南学考模拟)在下列物质中，化学键类型相同的一组是()A．SO2CH4B．MgO HClC．CCl4Na2O D．CaCl2O22．(2014·江苏单科，1)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如右图。
下列关于水的说法正确的是()A．水是电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大3．(2015·浙江萧山月考)下列说法不正确的是()A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴、阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等4．(2015·海南卷)下列反应不属于取代反应的是()A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠5．(2015·长郡中学)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子的结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是()A．在水中形成的分散系属于悬浊液B．分子直径比Na＋的直径小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸6．(2014·江苏学考，15)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
2017届高考押题金卷(全国卷Ⅱ)化学(解析版)
2017高考押题金卷（全国卷Ⅱ）理科综合化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Cu－64 Zn－657．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是( )A．合金材料中可能含有非金属元素B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果D．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N AC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶体9．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）10．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r 溶液的p H 为2，p 是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）●A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸●B．元素的非金属性Z＞X＞Y●C．Y 的氢化物常温常压下为气态●D．原子半径的大小W＜X＜Y11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO412．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A的说法正确的是（）A． A的分子式为C16H1603B．A可使酸性KMn04溶液褪色，不可使溴水褪色C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应，又可发生加成反应13、利用反应6NO2+8NH3==7N2+ 12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
浙江省2017年高考化学模拟试卷(一) Word版含解析
2017年浙江省高考化学模拟试卷（一）考生注意：l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是A．烧碱B．水晶C．胆矾D．金刚石2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是A．二氧化硫B．冰醋酸C．氧化钙D．漂白粉4．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是A．2H2S+SO2=3S+2H2O B．3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．CH3COONa B．NH4Al(SO4)2 C．HClO4 D．NaHSO46．下列说法不正确的是A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作7．下列表示正确的是A．氯化镁的电子式：B．二甲醚的分子式：CH3OCH3C．14C的原子结构示意图：D．乙炔分子的球棍模型：8．下列有关浓硫酸的说法正确的是A．浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥SO2和Cl2B．胆矾中滴入几滴浓硫酸会变白是因为浓硫酸具有吸水性C．将铜片放入浓硫酸中可以看见溶液变蓝色，铜片上有许多气泡冒出D．浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性和强酸性9．下列说法正确的是A．开发特殊催化剂，使水分解放出更多的能量B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化10．下列说法正确的是A．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁SO 时，应取少量该溶液依次加入氯化钡和盐酸溶液B．检验某溶液中是否含有大量24C．右图装置中若X为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似11．下列说法不正确的是A．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物B．O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素C．C3H2Cl6有四种同分异构体；2—甲基戊烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH(CH3)2D．中的所有原子均可能共平面12．一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH=－Q kJ·mol－1(Q>0)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。
浙江省2017高考选考科目化学仿真预测卷(一) PDF版含答案
浙江高考选考科目化学仿真预测试题(一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2016·浙江东阳中学月考)等质量的下列物质中，所含分子数最少的是() A．Cl2B．HCl C．Br2D．HBr2．(2015·白下区校级期末)下列措施能减慢化学反应速率的是()A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气3．(2014·广东学考，34)CaCO3的摩尔质量为100 g·mol－1。
将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL溶液。
该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为()A．5.0 mol·L－1B．0.10 mol·L－1C．1.0 mol·L－1D．0.50 mol·L－14．(2015·浙江1月学考，2)下列物质中，属于碱性氧化物的是()A．SO2B．CO C．MgO D．Cu(OH)25．(2015·浙江1月学考，1)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是()A．NaCl B．MgCl2C．KCl D．CaCl26．(创新)制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是()A．NH3B．Mg C．FeCl3D．NaHCO37．(2015·浙江1月学考，19)表示下列反应的离子方程式中，正确的是()A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OC．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 8．(2016·浙江温州联考)在研究Na与H2O反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气体，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成9．(2015·课标Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
2017年9月浙江省学考选考金华十校高考模拟试题化学试题及参考答案
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题
题
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碳碳双 键
纯净 盐
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变 红 说 盐 阳离
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页
试题 温条
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学试题
拟试
说
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试时间 钟
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题
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选择题
题
个
题
属碱氧
个题 选
题 选 错选
题
个备选项
认
仪 称为 发
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属 电质
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尽氧 还 应
质
说
确
氟银 电
确
氯钠 电
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结构 图
学试题
从 绿矾
获盐 来 产铁
学变 净剂
结构
页
说 过 实验
确
与
应
与盐 应
烧 现苍
气
说确
试纸测
胶体
瓶
应检 润
学蚀
说
确
质数
数
红磷与 磷
异体
为 产 达尔 应
2017年浙江省一般高校招生选考化学试卷(4月份)及解析
2017年浙江省一般高校招生选考化学试卷（4月份）一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分．每一个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）1．（2分）以下属于盐的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO22．（2分）仪器名称为“量筒”的是（）A．B．C．D．3．（2分）以下属于非电解质的是（）A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁4．（2分）以下属于氧化还原反映的是（）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O5．（2分）以下分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）以下说法不正确的选项是（）A．二氧化碳是酸雨的要紧成份B．氢气是一种理想的清洁燃料C．碳酸氢钠可用于医治胃酸过量D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7．（2分）以下表示不正确的选项是（）A．CO2的电子式 B．Cl2的结构式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型 D．Clˉ离子的结构示用意8．（2分）以下能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO29．（2分）以下物质放入水中，会显著放热的是（）A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰10．（2分）以下说法不正确的选项是（）A．实验室应将钠保留在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在利用前都要检漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属镁失火不可用水来灭火11．（2分）以下说法正确的选项是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物D．C4H10的一氯代物只有一种12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．以下说法不正确的选项是（）A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反映生成Z的物质的量必然小于0.3 molB．达到化学平稳状态时，X、Y、Z的浓度再也不发生转变C．达到化学平稳状态时，反映放出的总热量可达a kJD．升高反映温度，逆反映速度增大，正反映速度减小13．（2分）以下离子方程式不正确的选项是（）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B．金属钠和水反映2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反映SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+14．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如下图，以下说法不正确的选项是（）A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在必然条件下可能发生化学反映D．W的位置是第2周期、第ⅣA族15．（2分）以下说法不正确的选项是（）A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反映B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D．苯可通过取代反映制得硝基苯、氯苯16．（2分）以下说法正确的选项是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反映后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纤维素、麦芽糖在必然条件下可与水作用转化为葡萄糖17．（2分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反映：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示用意如图．以下说法不正确的选项是（）A．Zn电极是负极B．Ag2O电极上发生还原反映C．Zn电极的电极反映式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．放电前后电解质溶液的pH维持不变18．（2分）室温下，以下事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O的pH小于13B．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色19．（2分）已知断裂1mol H2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．以下说法正确的选项是（）A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol﹣1C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ•mol﹣120．（2分）以下说法正确的选项是（）A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作使劲类型也相同B．化学转变发生时，需要断开反映物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每一个原子的最外层都具有8电子稳固结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受阻碍21．（2分）对水样中溶质M的分解速度阻碍因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L ﹣1）随时刻（min）转变的有关实验数据见表．以下说法不正确的选项是（）0510152025时间水样Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速度为0.015 mol•L﹣1•min﹣1B．水样酸性越强，M的分解速度越快C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速度比Ⅰ快22．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数量为0.5 N AB．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N AC．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反映转移的电子数为0.1 N AD．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A23．（2分）25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH转变的关系如下图．以下说法不正确的选项是（）A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和维持不变24．（2分）由硫铁矿烧渣（要紧成份：Fe3O4、Fe2O3和FeO）取得绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水以下说法不正确的选项是（）A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子反映为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反映条件操纵不妥会使铁黄中混有Fe（OH）325．（2分）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所取得的溶液进行如下实验：以下说法正确的选项是（）A．该混合物必然是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物必然是Na2CO3和NaCl二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）A是天然气的要紧成份，以A为原料在必然条件下可取得有机物B、C、D、E、F，其彼此转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1，C能发生银镜反映，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．请回答：（1）有机物D中含有的官能团名称是．（2）D+E→F的反映类型是．（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是．（4）以下说法正确的选项是．A．有机物E与金属钠反映比水与金属钠反映要猛烈B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液辨别C．实验室制备F时，浓硫酸要紧起氧化作用D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化．27．（6分）为探讨黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是．（2）固体甲与稀硫酸反映的离子方程式是．（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反映的化学方程式．28．（4分）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑请回答：（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证明含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重．（2）设计一个实验方案，用化学方式验证FeSO4受热后固体的成份（不考虑其他反映）．29．（4分）别离称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入必然浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为．（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反映时，溶液中c（Cl﹣=（溶液体积转变忽略不计）．【加试题】（10分）30．（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．请回答：（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ•mol﹣12Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ•mol﹣1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是，该反映自发进行的条件．（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反映，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度转变情形别离如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．反映ⅠCO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H4反映ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H5①以下说法不正确的选项是A．△H4小于零B．温度可阻碍产物的选择性C．CO2平稳转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变成1：3，可提高CO2平稳转化率②350℃时，反映Ⅰ在t1时刻达到平稳，平稳时容器体积为VL该温度下反映Ⅰ的平稳常数为（用a、V表示）③350℃下CH4物质的量随时刻的转变曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时刻的转变曲线．（3）据文献报导，CO2能够在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反映式是．【加试题】（10分）31．（10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度太高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃请回答：（1）仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是（写两种）．（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试说明其缘故（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反映开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速度大大提高，并产生微量氯气．该进程可能经两步完成，请将其补充完整：①（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+．（4）H2O2浓度对反映速度有阻碍．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是，馏出物是．（5）抽滤法分离NaClO2进程中，以下操作不正确的选项是A．为避免滤纸被侵蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．【加试题】（10分）32．（10分）某研究小组按以下线路合成镇痛药哌替啶：已知RX RCN RCOOH请回答：（1）A→B的反映类型是．（2）以下说法不正确的选项是．A．化合物A的官能团是硝基B．化合物B可发生消去反映C．化合物E能发生加成反映D．哌替啶的分子式是C15H21NO2（3）写出B+C→D的化学反映方程式．（4）设计以甲苯为原料制备C的合成线路（用流程图表示，无机试剂任选）．（5）写出同时符合以下条件的C的所有同分异构体的结构简式．①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H﹣NMR谱说明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．2017年浙江省一般高校招生选考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分．每一个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）1．（2分）（2017•浙江）以下属于盐的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO2【分析】阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；电离出的阴离子全数是氢氧根的化合物为碱；电离出的阳离子全数是氢离子的化合物为酸；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物．据此分析．【解答】解：A、氯化钠的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故A正确；B、KOH电离出的阴离子全数是氢氧根，故为碱，故B错误；C、硝酸电离出的阳离子全数是氢离子，故为酸，故C错误；D、二氧化碳是氧化物，故D错误．应选A．2．（2分）（2017•浙江）仪器名称为“量筒”的是（）A．B．C．D．【分析】量筒是用于量取必然体积的计量仪器，量筒没有0刻度，可是量筒上标有具体刻度，据此进行解答．【解答】解：A．该仪器为圆底烧瓶，故A不选；B．该仪器为分液漏斗，故B错误；C．该仪器标有小刻度、没有0刻度，为量筒，故C选；D．该仪器为研钵，故D不选；应选C．3．（2分）（2017•浙江）以下属于非电解质的是（）A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁【分析】在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．【解答】解：A、葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在致使不导电，因此葡萄糖是非电解质，故A正确；B、氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，故氢氧化钠是电解质，故B错误；C、氯化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，因此氯化钾是电解质，故C错误；D、金属铁是单质不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故D错误；应选A．4．（2分）（2017•浙江）以下属于氧化还原反映的是（）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O【分析】氧化还原反映的实质为电子转移、特点为化合价起落，因此氧化还原反映中必然存在元素化合价转变，据此对各选项进行判定．【解答】解：A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑为分解反映，反映中不存在化合价转变，不属于氧化还原反映，故A错误；B．Na2O+H2O═2NaOH为化合反映，反映中不存在化合价转变，不属于氧化还原反映，故B错误；C．2KI+Br2═2KBr+I2为置换反映，I、Br元素的化合价发生转变，属于氧化还原反映，故C正确；D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O为复分解反映，不存在化合价转变，不属于氧化还原反映，故D错误；应选C．5．（2分）（2017•浙江）以下分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液【分析】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系为胶体，据此分析．【解答】解：A、稀硫酸是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故A错误；B、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故B错误；C、氢氧化铁胶体是胶体，产生丁达尔效应，故C正确；D、酒精溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故D错误；应选C．6．（2分）（2017•浙江）以下说法不正确的选项是（）A．二氧化碳是酸雨的要紧成份B．氢气是一种理想的清洁燃料C．碳酸氢钠可用于医治胃酸过量D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳；B．氢气燃烧产物为水，放热多，来源广；C．碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸；D．Cu与氯化铁溶液反映．【解答】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可致使酸雨发生，为酸雨的要紧成份，故A错误；B．氢气燃烧产物为水，放热多，来源广，那么氢气是一种理想的清洁燃料，故B正确；C．碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸，那么碳酸氢钠可用于医治胃酸过量，故C正确；D．Cu与氯化铁溶液反映，那么氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，故D正确；应选A．7．（2分）（2017•浙江）以下表示不正确的选项是（）A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示用意【分析】A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键；B．氯气存在Cl﹣Cl键；C．为比例模型；D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8．【解答】解：A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键，电子式为，故A正确；B．氯气存在Cl﹣Cl键，结构式为Cl﹣Cl，故B正确；C．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故C错误；D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示用意为，故D 正确．应选C．8．（2分）（2017•浙江）以下能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3 B．SO3C．HCl D．CO2【分析】据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答．【解答】解：A、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B、SO3和水反映生成硫酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故B错误；C、HCl属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故C错误；D、CO2和水反映生成碳酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误；应选A．9．（2分）（2017•浙江）以下物质放入水中，会显著放热的是（）A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰【分析】选项中只有生石灰溶于水，放出大量的热，其它溶于水水热效应不明显，以此来解答．【解答】解：A、B、C中物质均溶于水，热效应不明显，但CaO与水反映，放出热量的热，热效应明显，应选D．10．（2分）（2017•浙江）以下说法不正确的选项是（）A．实验室应将钠保留在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在利用前都要检漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属镁失火不可用水来灭火【分析】A、钠能和氧气、水反映；B、用于盛装液体并带塞子的仪器利用前都需查漏；C、酒精和水互溶；D、金属镁能和热水反映．【解答】解：A、钠能和氧气、水反映，故应隔间空气保留，且钠的密度比煤油大，故能够保留在煤油中，故A正确；B、用于盛装液体并带塞子的仪器利用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶利用前都需查漏，故B正确；C、酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故C错误；D、金属镁能和热水反映生成氢气会引发爆炸，故不能用水来灭镁火，故D正确．应选C．11．（2分）（2017•浙江）以下说法正确的选项是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物D．C4H10的一氯代物只有一种【分析】A．石墨的硬度小；B．具有必然质子数和必然中子数的原子为核素；C．结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必为同一类物质，所含官能团及官能团数量相同；D．丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，有机物分子中有几种氢原子就有几种一氯代烃，然后依照正丁烷和异丁烷中氢原子的种类确信C4H10的一氯代物的数量；【解答】解：A．金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，石墨的硬度小，故A错误；B．氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子，三者是氢元素的三种核素，质子数都是1，故B正确；C．乙醇和二甲醚不属于一类物质，官能团不同，不是同系物，故C错误；D．分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子，因此其一氯代物有2；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子，其一氯代物有2种，因此丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种，故D错误；应选B．12．（2分）（2017•浙江）已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．以下说法不正确的选项是（）A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反映生成Z的物质的量必然小于0.3 molB．达到化学平稳状态时，X、Y、Z的浓度再也不发生转变C．达到化学平稳状态时，反映放出的总热量可达a kJD．升高反映温度，逆反映速度增大，正反映速度减小【分析】A、可逆反映不可能完全转化；B、化学平稳时正逆反映速度相等，体系中各组分的浓度不变；C、反映热表示1molX和2molY完全反映生成3mol的Z放出aKJ的热量；D、升高反映温度，正逆反映速度都加速．【解答】解：A、可逆反映不可能完全转化，因此0.1 mol X和0.2 mol Y充分反映生成Z的物质的量必然小于0.3 mol，故A正确；B、化学平稳时正逆反映速度相等，体系中各组分的浓度不变，因此达到化学平稳状态时，X、Y、Z的浓度再也不发生转变，故B正确；C、反映热表示1molX和2molY完全反映生成3mol的Z放出aKJ的热量，反映放出的热量与实际参加反映的量有关，因此达到化学平稳状态时，只要有1molX参加反映就能够够放出aKJ的热量，故C正确；D、升高反映温度，正逆反映速度都加速，对正逆反映阻碍是一致的，故D错误；应选D．13．（2分）（2017•浙江）以下离子方程式不正确的选项是（）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B．金属钠和水反映2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反映SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+【分析】A．氢氧化钙与过量二氧化碳反映生成碳酸氢钙；B．钠与水反映生成氢氧化钠和氢气；C．离子方程式两边正电荷不相等，违背了电荷守恒；D．三氧化硫为酸性氧化物，与氯化钡溶液反映生成硫酸钡沉淀和氯化氢．【解答】解：A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反映生成碳酸氢钙，反映的离子方程式为：CO2+OH‾═HCO3﹣，故A正确；B．金属钠和水反映生成NaOH和氢气，反映的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B 正确；C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；D．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反映的离子方程式为：SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正确；应选C．14．（2分）（2017•浙江）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如下图，以下说法不正确的选项是（）A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在必然条件下可能发生化学反映D．W的位置是第2周期、第ⅣA族【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，由它们在周期表中位置可知，W为C，X为O，Y为S，Z 为Cl，A．同周期从左向右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反映；D．W为C元素．【解答】解：A．Y、Z、X的原子半径依次减小，非金属性X＞Y、Z＞Y，且O无正价，那么非金属性X、Z、Y依次降低，故A错误；B．非金属性Z＞Y＞W，那么Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故B正确；C．WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反映，生成卤代烃和HCl，故C正确；D．W为C元素，位于第2周期、第ⅣA族，故D正确；应选A．15．（2分）（2017•浙江）以下说法不正确的选项是（）A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反映B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D．苯可通过取代反映制得硝基苯、氯苯【分析】A．乙烷分子中含有6个H原子，可完全被取代；B．石油裂解气含有烯烃；C．水煤气的要紧成份为CO、氢气，可在必然条件下合成烃、甲醇等；D．苯可在必然条件下发生取代反映．【解答】解：A．乙烷分子中含有6个H原子，可完全被取代，那么1 mol乙烷在光照条件下最多能与6 mol Cl2发生取代反映，故A错误；B．石油裂解气含有烯烃，可与溴发生加成反映，与高锰酸钾发生氧化反映，故B正确；C．水煤气的要紧成份为CO、氢气，可在必然条件下合成烃、甲醇等，故C正确；D．苯可在必然条件下发生取代反映，可生成硝基苯、氯苯等，故D正确．应选A．16．（2分）（2017•浙江）以下说法正确的选项是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反映后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纤维素、麦芽糖在必然条件下可与水作用转化为葡萄糖【分析】A．加入硫酸钠，蛋白质不变性；B．甘油易溶于水；C．氨基酸为小分子化合物；D．淀粉、纤维素、麦芽糖别离为多糖、二糖，可水解．【解答】解：A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故A错误；B．甘油易溶于水，上层为高级脂肪酸钠，故B错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；D．淀粉、纤维素、麦芽糖别离为多糖、二糖，可水解生成葡萄糖，故D正确．应选D．17．（2分）（2017•浙江）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反映：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示用意如图．以下说法不正确的选项是（）A．Zn电极是负极B．Ag2O电极上发生还原反映C．Zn电极的电极反映式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．放电前后电解质溶液的pH维持不变【分析】原电池反映Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反映为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正极反映为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A、活泼金属Zn为负极，故A正确；B、正极反映为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，发生还原反映，故B正确；C、负极反映为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故C正确；D、氢氧根离子物质的量尽管不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，故D错误；应选D．18．（2分）（2017•浙江）室温下，以下事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O的pH小于13B．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色【分析】部份电离的电解质为弱电解质，只要能证明NH3．H2O部份电离就说明NH3．H2O是弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O的pH小于13，那么溶液中c（OH﹣）＜0.1mol/L，因此c（OH ﹣）＜c（NH3．H2O），说明NH3•H2O部份电离，为弱电解质，故A不选；B．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl的pH小于7显酸性，说明NH4Cl是强酸弱碱盐，那么证明NH3•H2O是弱电解质，故B不选；C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明NH3•H2O部份电离，为弱电解质，故C不选；D．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色，说明NH3•H2O显碱性，那么不能证明NH3．H2O 是弱电解质，故D选；应选D．19．（2分）（2017•浙江）已知断裂1mol H2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．以下说法正确的选项是（）A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量。
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第17题：原电池满分：70分1．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C. 电子迁移方向：电极a →灯泡→电极b →电解质溶液→电极aD. 该电池的总反应：2H 2+O 2=2H 2O2．某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH 对AsO 43-氧化性的影响。
测得电压与pH 的关系如图。
下列有关叙述错误的是A ．调节pH 可以改变反应的方向Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态C ．pH = 5时，负极电极反应式为２I --2e - =I 2D ．pH >0.68时，氧化性I 2〉AsO 43-3．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 34-＋2I －＋2H ＋AsO 33-＋I 2＋H 2O ”设计成的原电池装置，其中C 1、C 2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是A ．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转B ．甲组操作时，溶液颜色变浅C ．乙组操作时，C 2做正极D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－4．截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是A．N型半导体为正极，P型半导体为负极B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极C．X2为氧气D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6．光电池是发展性能源。
一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl （s） Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法不正确的是A．光照时，电流由X流向YB．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑C．光照时，Cl－向Pt电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O8．根据下图，下列判断中不正确的是（）A．通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低C．乙池中电极B上发生还原反应D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时，理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）9．关于下列各图的说法中，正确的是A．①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接C．③中的b极是电子流出的极，发生氧化反应D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应10．根据下图实验装置判断，下列说法正确的是A．该装置能将电能转化为化学能B．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H++2e-＝H2↑C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)311．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误．．的是A．溶液中OH﹣向电极a移动B．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2OC．O2在电极b上发生还原反应D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：512．若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），则下列说法正确的是A．d溶液是稀硫酸B．c溶液颜色变蓝C．b极发生氧化反应D．a极是铜棒13．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①～⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误的是A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②D．当K闭合后，A、B装置中pH均变大。
14．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时负极反应为：3Zn — 6e-+6OH- == 3Zn（OH）2B．放电时OH-向正极移动C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e- == 3Zn+6OH-15．以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是A．在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-2OH-+H2↑B．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO 42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移动C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(n K/n Cr)为d,则此时铬酸钾的转d化率为1-216．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O2－）作为电解质，其工作原理如图所示。
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）A. 电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C. 若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H2＋2OH－—4e－=2H＋＋H2OD. 若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O17．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼18．将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。
下列针对该装罝的说法，正确的是A．碳棒是正极B．该装置能将电能转化为化学能C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D．该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu19．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极20．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小21．某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是A. Zn为负极,发生还原反应B. b电极反应式为2Fe3+＋2e-=2Fe2+C. 电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极22．将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。
已知。
通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32-＋7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O ＋8e- = 8OH-。
下列叙述不正确的是( )。
A．通人CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH23．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是 ( )A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO2－3＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体24．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。
已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池C．此过程中H＋得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中25．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b 为石墨电极），下列说法正确的是A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体26．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。