2017年天津市红桥区高考化学二模试卷

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2017届天津市红桥区高三第一次模拟考试化学试题及答案

2017届天津市红桥区高三第一次模拟考试化学试题及答案

高三理科综合化学部分第I卷注意事项:1.每题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

2.本卷共6小题,每题6分,共36分。

在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

以下数据供解题时参考:相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.51.下列有关说法正确的是A.苯酚沾到皮肤上,应立即用浓NaOH溶液洗涤B.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏C.亚硝酸钠是一种食品防腐剂,使用时其用量可以不加限制D.回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油,可减轻环境污染和节约化石能源2.下列说法正确的是A.所有的复分解反应都是非氧化还原反应B.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物C.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性D.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键3.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确...的是A.钢铁发生吸氧腐蚀:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O=2H++SO32-C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2OD.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:Cl-+C1O-+2H+=C12 +H2O4.下列说法正确的是A.图①铜锌原电池工作时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.图②装置反应一段时间,将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口,试纸变蓝C.图③是用海水制取蒸馏水的装置D.图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘5.常温下,某氨水的pH=a,某盐酸的pH=b,已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 6.已知:是碳酸甲乙酵的工业生产原理。

2017高考仿真试卷(二轮)——化学试题(六) Word版含解析

2017高考仿真试卷(二轮)——化学试题(六) Word版含解析

2017高考仿真卷·化学(六)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Al 27S 32K 39一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是()8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为N AB.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N AC.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2N AD.136 g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O10.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应11.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量小、寿命长、无污染等优点。

该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

下列说法正确的是()A.充电时阳极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.0.1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数约为1.806×1024C.充电时K2FeO4发生氧化反应D.放电时正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

【天津市红桥区】2017届高三上学期期末考试(下学期开学考试)化学试卷

【天津市红桥区】2017届高三上学期期末考试(下学期开学考试)化学试卷

XX市红桥区2021届高三上学期期末考试〔下学期开学考试〕化学试卷一、选择题1.以下应用到物质氧化性的是〔〕A .明矾净化水B .纯碱除油污C.食醋清洗水垢D .臭氧消毒餐具2.用以下图所示装置进展以下实验,实验结果与预测的现象不一致的是〔〕选项①中的物质②中的物质预测装置中现象A NO 2蒸馏水试管充满无色溶液B SO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色C NH 3AlCl 3溶液产生白色沉淀D Cl 2AgNO 3溶液产生白色沉淀3.常温下,关于pH=2 的盐酸,以下说法不正确的选项是〔〕A .溶液中c H+=1.0 10-2 mol L-1--12-1 B.此溶液中由水电离出的c OH =1.010mol LC.加水稀释100 倍后,溶液的pH=4D.参加等体积pH=12 的氨水,溶液呈中性4.在以下指定条件的溶液中,一定能大量共存的微粒组是〔〕A .K2S溶液中:SO42-、K+、CI-、Cu2+B.无色溶液中:Fe2+、Na+、CIO-、CI-C.室温下,Kw+ =0.1mol L-1的溶液中: Na+、K +、 SIO32-、 NO 3-c〔 H 〕D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Na+、SO42-、C6H 5OH 5.以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是〔〕A .向稀HNO3溶液中滴加Na 2SO3溶液: SO32- +2H +=SO2+H 2 OB.用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板:2Fe3+?+Cu=2Fe2+ +Cu 2+C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO32- +SO2 +H 2 O= H2 SiO3 +SO32-D.向Al2SO4 3溶液中参加过量的NH 3H2 O : Al 3+ +4NH 3 H 2O= AlO 2- +4NH 4+ +2H 2O6.以下图是局部短周期元素的原子序号与其某种常见化合价的关系图,假设用原子序数代表所对应的元素,那么以下说法正确的选项是〔〕A .31d和33d属于同种核素B.气态氢化物的稳定性:a>d> eC.工业上常用电解法制备单质b 和 cD. a 和 b 形成的化合物不可能含共价键7.以下说法中,不能用元素周期律解释的是〔〕A .向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝B.与冷水反响的速率:Na> MgC.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D.原子半径:Al > Si>P8.肼〔N2H4〕是火箭燃料,常温下为液体,其分子的球棍模型如以下图所示。

天津市红桥区2016-2017学年九年级下学期化学二模试题

天津市红桥区2016-2017学年九年级下学期化学二模试题

2016-2017学年红桥区初中毕业生学业考试模拟试卷(二)九年级化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷第1页至第4页,第Ⅱ卷第4页至第8页。

试卷满分100分。

考试时间60分钟。

第Ⅰ卷(选择题共2大题共30分)可能用到的相对原子质量H1 O16 S32 C12 Fe56 Zn65 Mg24 Na23 N14 Ca40 Cl35.5一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。

)1.化学已日益渗透到社会生活的各个方面。

你认为下列过程中,不含化学变化的是A.石墨导电B.甲烷燃烧C.葡萄酿酒D.菜刀生锈【答案】A2.最清洁的燃料是A.煤B.氢气C.石油D.天然气【答案】B3.目前广泛用于自来水净化的是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。

高铁酸钠中铁元素的化合价为A.+2 B.+3 C.+4 D.+6【答案】D4.下列实验操作中,正确的是()A.B.C.D.【答案】C5.根据图的信息判断,下列说法正确的是A.硫属于金属元素B.硫原子的相对原子质量为32.07gC.在化学反应中,硫原子容易失去电子D.硫原子的核电荷数为16【答案】D6.下列物质的分类中不正确的是A.单质:硅、水银、铁水B.碱:火碱、纯碱、消石灰C.盐:硝酸银、氯化铁、高锰酸钾D.氧化物:氧化镁、三氧化硫、五锰化二磷【答案】B7.下列对化学实验的描述,正确的是()A.硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体B.电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃C.点燃可燃气体前要检验气体的纯度D.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内【答案】C8.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是()A.B.C.D.【答案】A9.我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法不正确的是A.加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素B.食品添加剂可改善食品品质,但不是添加得越多越好C.建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金D.公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染【答案】A10.在点燃条件下,A和B反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图如下所示,下列判断不正确的是A.该反应中有两种化合物分子B.该反应中,参加反应的A、B分子的个数比为4∶3C.物质C的化学性质不活泼,常用作保护气D.在该反应中,生成C和D的质量比为14∶9【答案】D二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。

天津市五区县联考2017-2018学年高三化学二模试卷 Word版含解析

天津市五区县联考2017-2018学年高三化学二模试卷 Word版含解析

2017-2018学年天津市五区县联考高考化学二模试卷一、选择题(共6题,每题6分,共36分)1.化学与生产、生活密切相关.下列叙述不正确的是()A.可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B.盐析可提蛋白质并保持其生理活性C.单质硅不仅用于制造计算机芯片,也是生产太阳能电池的材料D.食品脱氧剂(含铁粉、氯化钠、炭粉等)的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同2.下列关于实验的叙述正确的是()A.用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应,火焰呈黄色的一定是钠盐溶液B.实验室制取乙烯时,可用排水法或向上排空气法收集气体C.检验明矾中是否混有NH4Al(SO4)2可选用浓NaOH溶液和湿润红色石蕊试纸D.实验室通过取样→灼烧→溶解→过滤→萃取五步操作,可从海带提取单质碘3.下列说法正确的是()A.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去B.可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C.NaAlO2浓液中滴加Na2C03溶液,有沉淀和气体生成D.将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中,产生沉淀的成分相同4.如图为一种微生物燃料电池工作原理示意图,关于该电池叙述正确的是()A.在高温下使用更利于微生物发挥作用B.每生成1molCO2转移4mole﹣C.放电过程中,质子通过交换膜从左侧移到右侧D.负极反应式为:Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+5.下列有关电解质溶液的描述正确的是()A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.25℃时,PH=1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1N AC.在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS﹣水解程度增,pH增大D.3种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO3③NaOH中c(Na+)的大小是①>②>③6.在容积均为1L的三个密闭容器中,分别放入镍粉并充入1molCO,控制作在不同温度下发生反应:Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g),当反应进行到5min时,测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示.下列说法正确的是()A.正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1)>K(T2)B.反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆)C.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>cD.减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态二、非选择题(共64分)7.x、y、z、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素,x与另外五种元素均可形成二元化合物,其中x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源.金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应,z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍,z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19.请回答下列问题:(1)g在元素周期表的位置是.(2)yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,其电子式为.(3)元素h与e处于同周期,且形成的简单离子是本周期中半径最小的.h的单质与Fe2O3反应时,每消耗0.5mol h放热213kJ,写出该反应的热化学方程式.(4)仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物,溶于水后呈碱性,请用一个离子方程式表示其呈减性的原因;溶液中离子浓度由大到小的顺序为.(5)g元素能形成多种离子,在水溶液中lmolg﹣、gz n﹣(n=l,2,3,4:不同离子在图中用A、B、D、W、Q表示)的能量(kJ)相对大小如图所示.A、B、D、W、Q五种离子中性质最稳定的是(写具体的离子符号),一定条件下D能转化为A与W,写出此转化的离子方程式.8.有机物W是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线制备(部分反应条件略去):已知:,请回答下列问题:(1)A是D的同系物,2 mol A生成1 mol B,A的名称为;W分子中含氧官能团名称是(2)B→C为加成反应,M的结构简式为,C中最多有原子共平面.(3)写出C、G生成H的化学方程式.(4)下列说法正确的是.a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.M和N互为同分异构体c.E→F可用试剂酸性KMnO4溶液d.1molW可以与3molH2发生加成反应(5)写出符合下列条件的H的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式.①能与FeCl3溶液发生显色反应②存在2个甲氧基(CH3O﹣)③核磁共振氢谱共有4个吸收峰(6)己知:HC≡CH CH2═CH2,请结合题给信息及流程图,完善由A制备环己烷()的合成路线(在相应位置填写有关反应条件及物质的结构简式):2A CH2=CH﹣C≡CH→→9.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,在碱性环境中稳定存在.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaCl02,高于60℃时NaCl02分解成NaClO3和NaCl.工业生产NaClO2的主要流程如下:请回答下列问题:(1)在无隔膜电解槽中电解饱和NaCI溶液生产氯酸钠时,阴极产物是.(2)装置I中反应时须使NaClO3稍微过量,目的是.(3)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为.该反应须保证溶液的碱性在一定pH范围内,下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性,且对NaCl02的纯度和产率不会造成影响的是.a.酚酞试液b.pH试纸c.pH计(4)装置Ⅰ中生成物A的化学式是,为降低生产成本,实现物质的再利用,用装置Ⅲ电解A的饱和溶液,部分产物可作为装置Ⅰ和装置Ⅱ的反应物,其中可为装置Ⅱ提供的物质为(选填“B”、“C”).(5)从装置Ⅱ反应后的溶液获得NaCl02晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38﹣60℃的温水洗涤;④低于60℃干燥,得到产品,采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是.(6)某学习小组用碘最法测定产品中NaCl02的含量,实验如下:a.准确称取所得NaCl02样品1.0g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液.(己知:ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H20+2I2+Cl﹣)b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用0.2000mol•L﹣1 Na2S203标准液滴定至终点.重复滴定2次.(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)①达到滴定终点时的现象为.某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图,读数为.②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的体积为20.00mL,则样品中NaCl02的质量分数为.10.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种用途广泛的化工原料,其制备原理为:2NH3(g)+C02(g)⇌NH2C00NH4(s).实验室可用如图1所示装置制备:请回答下列问题:(1)制备NH2COONH4的反应在一定条件下能自发进行,该反应的△H0(填“>”“=”或“<”);要提高NH2COONH4的产率可采取的措施为.(2)装置中盛液体石蜡的鼓泡瓶作用是.(3)一定条件下,在恒容密闭容器中通入体积比为2:1的NH3和CO2制备NH2COONH4固体.①下列能说明反应达到平衡状态的是.a、NH3和CO2物质的量之比为2:1b.密闭容器中混合气体的密度不变c、反应的焓变不变d.固体的质量不在发生变化的计算式为(不必计算结果)(4)己知:NH2C00NH4+2H20⇌NH4HCO3+NH3•H2O.分别用三份不份不同初始浓度的NH2COONH4溶液测定不同温度下的水解反应速率,得到c(NH2COO﹣)随时间变化趋势如图2所示.①15℃时,0~6min内NH2COONH4水解反应的平均速率为.②对比图中曲线a、b、c可知,水解反应速率最大的是.2016年天津市五区县联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题(共6题,每题6分,共36分)1.化学与生产、生活密切相关.下列叙述不正确的是()A.可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B.盐析可提蛋白质并保持其生理活性C.单质硅不仅用于制造计算机芯片,也是生产太阳能电池的材料D.食品脱氧剂(含铁粉、氯化钠、炭粉等)的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.矿物油为烃类物质,在碱性溶液中不反应;B.蛋白质溶液中加入饱和非重金属溶液会发生盐析;C.晶体硅可用于半导体材料;D.食品脱氧剂的脱氧以及钢铁的吸氧腐蚀都发生原电池反应.【解答】解:A.矿物油为烃类物质,在碱性溶液中不反应,碳酸钠溶液可用于洗涤油脂,故A错误;B.蛋白质溶液中加入饱和非重金属溶液会发生盐析,盐析是一个可逆的过程,不改变蛋白质的性质,故B正确;C.晶体硅可用于半导体材料,可用于制造计算机芯片,也是生产太阳能电池的材料,故C 正确;D.食品脱氧剂的脱氧以及钢铁的吸氧腐蚀都发生原电池反应,故D正确.故选A.2.下列关于实验的叙述正确的是()A.用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应,火焰呈黄色的一定是钠盐溶液B.实验室制取乙烯时,可用排水法或向上排空气法收集气体C.检验明矾中是否混有NH4Al(SO4)2可选用浓NaOH溶液和湿润红色石蕊试纸D.实验室通过取样→灼烧→溶解→过滤→萃取五步操作,可从海带提取单质碘【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.焰色反应为元素的性质;B.乙烯密度和空气相近,不能用排空法收集;C.加入氢氧化钠,生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量时沉淀溶解,且生成氨气;D.没有发生氧化反应,不能置换出碘.【解答】解:A.焰色反应为元素的性质,不一定为钠盐,也可能为碱,故A错误;B.乙烯密度和空气相近,不能用排空法收集,一般用排水法收集,故B错误;C.加入氢氧化钠,生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量时沉淀溶解,且生成氨气,用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色,故C正确;D.碘以离子形式存在,需要加氧化剂氧化,则从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取,故D错误.故选C.3.下列说法正确的是()A.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去B.可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C.NaAlO2浓液中滴加Na2C03溶液,有沉淀和气体生成D.将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中,产生沉淀的成分相同【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.碳酸钙溶解度较小,且可溶于盐酸;B.氯化铁易水解生成氢氧化铁;C.偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应;D.二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀.【解答】解:A.CaCO3的溶解度小于CaSO4,且与盐酸反应,故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3,然后再用稀盐酸溶解除去,故A正确;B.氯化铁易水解生成氢氧化铁,制备氯化铁,应在盐酸氛围中加热,抑制水解,故B错误;C.偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应,故C错误;D.二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀,生成沉淀不同,故D错误.故选A.4.如图为一种微生物燃料电池工作原理示意图,关于该电池叙述正确的是()A.在高温下使用更利于微生物发挥作用B.每生成1molCO2转移4mole﹣C.放电过程中,质子通过交换膜从左侧移到右侧D.负极反应式为:Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】分子组成为C m(H2O)n的物质不一定为糖类,与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质,形成原电池时,微生物所在电极区发生氧化反应,C m(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,放电时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此解答.【解答】解:A.微生物发挥作用需要适宜的条件,高温可能导致微生物的性质改变,不再按照题中的反应途径发生,故A错误;B.C m(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,微生物中C的化合价为0价,故生成1mol二氧化碳,转移4mol电子,故B正确;C.原电池工作时,阳离子氢离子向正极移动,故向左侧移动,故C错误;D.微生物所在电极区发生氧化反应,C m(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,为负极反应,故D错误.故选B.5.下列有关电解质溶液的描述正确的是()A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.25℃时,PH=1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1N AC.在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS﹣水解程度增,pH增大D.3种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO3③NaOH中c(Na+)的大小是①>②>③【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.【分析】A、常温下,显酸性的物质有酸、强酸的酸式盐、强酸弱碱盐,据此分析;B、由溶液的体积不知,所以无法确定氢离子的物质的量;C、在NaHS溶液中存在HS﹣⇌H++S2﹣,加入CuCl2溶液铜离子与硫离子结合生成硫化铜,导致硫离子浓度减少,促进电离;D、醋酸钠和碳酸氢钠水解呈碱性,但如果两种弱酸根离子对应的酸越弱,相同的PH的两溶液,所需盐的浓度越小,而氢氧化钠是强碱,所以氢氧化钠的浓度最小.【解答】解:A、常温下,显酸性的物质有酸,如硫酸;强酸的酸式盐,如硫酸氢钠;强酸弱碱盐,如氯化铵;所以25℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸、强酸的酸式盐、强酸弱碱盐,还与温度有关,如果100℃时水的PH=6<7,故A错误;B、由溶液的体积不知,所以无法确定氢离子的物质的量,所以氢离子的数目不确定,故B 错误;C、在NaHS溶液中存在HS﹣⇌H++S2﹣,加入CuCl2溶液铜离子与硫离子结合生成硫化铜,导致硫离子浓度减少,促进电离,氢离子的浓度增大,溶液的PH减小,故C错误;D、醋酸钠和碳酸氢钠水解呈碱性,但如果两种弱酸根离子对应的酸越弱,相同的PH的两溶液,所需盐的浓度越小,因为醋酸的酸性强于碳酸,所以pH相同的碳酸氢钠的浓度小醋酸钠的浓度,而氢氧化钠是强碱,所以氢氧化钠的浓度最小,综上所述,c(Na+)的大小是①>②>③,故D正确;故选D.6.在容积均为1L的三个密闭容器中,分别放入镍粉并充入1molCO,控制作在不同温度下发生反应:Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g),当反应进行到5min时,测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示.下列说法正确的是()A.正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1)>K(T2)B.反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆)C.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>cD.减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.【分析】A.根据升高温度平衡移动的方向判断反应热;B.未到达平衡前,升高温度甲醇的含量增大,到达平衡后再升高温度,平衡向逆反应方向移动,甲醇的含量降低,而5min时,b容器中甲醇的含量不一定最高,不一定是平衡状态;C.根据温度对平衡的影响来判断,升高温度平衡逆向移动,CO的转化率减小;D.b中的平衡状态转变成c中的平衡状态,甲醇的体积分数减小,说明平衡逆向移动,根据方程式的特点,升高温度或减压都可以.【解答】解:A.升高温度,甲醇的百分含量减小,说明正反应是放热反应,则△H<0,故A错误;B.5min时,b容器中甲醇的含量不一定最高,不一定是平衡状态,则v(正)、v(逆)不一定相等,故B错误;C.达到平衡时,a、b、c三个容器的反应温度不同,a容器温度最低,c容器的反应温度最高,根据反应放热可判断出,升高温度,平衡逆向移动,甲醇的体积分数减小,故应为a>b>c,故C错误;D.b中的平衡状态转变成c中的平衡状态,甲醇的体积分数减小,说明平衡逆向移动,根据方程式的特点,减小压强或升高温度平衡逆向移动,故D正确.故选D.二、非选择题(共64分)7.x、y、z、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素,x与另外五种元素均可形成二元化合物,其中x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源.金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应,z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍,z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19.请回答下列问题:(1)g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族.(2)yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,其电子式为.(3)元素h与e处于同周期,且形成的简单离子是本周期中半径最小的.h的单质与Fe2O3反应时,每消耗0.5mol h放热213kJ,写出该反应的热化学方程式2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe (s)+Al2O3(s)△H=﹣852kJ•mol﹣1.(4)仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物,溶于水后呈碱性,请用一个离子方程式表示其呈减性的原因SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣;溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+).(5)g元素能形成多种离子,在水溶液中lmolg﹣、gz n(n=l,2,3,4:不同离子在图中用A、B、D、W、Q表示)的能量(kJ)相对大小如图所示.A、B、D、W、Q五种离子中性质最稳定的是Cl﹣(写具体的离子符号),一定条件下D 能转化为A与W,写出此转化的离子方程式3ClO2﹣=Cl﹣+2ClO3﹣.【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源,则M为CH4,可知x为H元素,y为C元素,金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应,应为Na,z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍,为O元素,z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19,则f、g的原子的最外层电子数之和为13,应分别为S、Cl元素,以此解答该题.【解答】解:x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源,则M为CH4,可知x为H 元素,y为C元素,金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应,应为Na,z元素原子的L 层电子数为K层电子数的三倍,为O元素,z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19,则f、g的原子的最外层电子数之和为13,应分别为S、Cl元素,(1)由以上分析可知g为Cl元素,位于周期表第三周期第VIIA族,故答案为:第三周期第VIIA族;(2)yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,形成的化合物为CSO,具有二氧化碳的结构特点,电子式为,故答案:;(3)元素h与e处于同周期,且形成的简单离子是本周期中半径最小的,应为Al.Al单质与Fe2O3反应时,每消耗0.5molAl放热213kJ,则消耗2molAl放热852kJ,该反应的热化学方程式为2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=﹣852kJ•mol﹣1,故答案为:2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=﹣852kJ•mol﹣1;(4)仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物为Na2SO3,为强碱若酸盐,溶于水后呈碱性,离子方程式为SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣,以第一步水解为主,溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(SO32﹣)>c(OH﹣)>c(HSO3﹣)>c(H+),故答案为:SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣;c(Na+)>c(SO32﹣)>c(OH﹣)>c(HSO3﹣)>c(H+);(5)能量越低,离子越稳定,则最稳定的为Cl﹣,由化合价可知A为Cl﹣,B为ClO﹣,D 为ClO2﹣,W为ClO3﹣,则D转化为A与W的离子方程式为3ClO2﹣=Cl﹣+2ClO3﹣,故答案为:Cl﹣;3ClO2﹣=Cl﹣+2ClO3﹣.8.有机物W是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线制备(部分反应条件略去):已知:,请回答下列问题:(1)A是D的同系物,2 mol A生成1 mol B,A的名称为乙炔;W分子中含氧官能团名称是酯基、羰基(2)B→C为加成反应,M的结构简式为CH3OH,C中最多有12原子共平面.(3)写出C、G生成H的化学方程式.(4)下列说法正确的是a.a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.M和N互为同分异构体c.E→F可用试剂酸性KMnO4溶液d.1molW可以与3molH2发生加成反应(5)写出符合下列条件的H的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式.①能与FeCl3溶液发生显色反应②存在2个甲氧基(CH3O﹣)③核磁共振氢谱共有4个吸收峰(6)己知:HC≡CH CH2═CH2,请结合题给信息及流程图,完善由A制备环己烷()的合成路线(在相应位置填写有关反应条件及物质的结构简式):2A CH2=CH﹣C≡CH→CH2═CHCH═CH2→【考点】有机物的合成.【分析】A是D的同系物,2 molA生成1molB,A→B是两分子乙炔发生加成反应,则A 为HC≡CH,对比B、C的结构可知,B与甲醇发生加成反应生成C,则M为CH3OH.对比D、F结构简式可知,丙炔与甲醛发生加成反应生成CH3C≡CCH2OH,CH3C≡CCH2OH 发生氧化反应生成F(CH3C≡CCOOH),由H的结构简式逆推可知G为CH3C≡CCOOCH2CH3,则N为CH3CH2OH.【解答】解:A是D的同系物,2 molA生成1molB,A→B是两分子乙炔发生加成反应,则A为HC≡CH,对比B、C的结构可知,B与甲醇发生加成反应生成C,则M为CH3OH.对比D、F结构简式可知,丙炔与甲醛发生加成反应生成CH3C≡CCH2OH,CH3C≡CCH2OH 发生氧化反应生成F(CH3C≡CCOOH),由H的结构简式逆推可知G为CH3C≡CCOOCH2CH3,则N为CH3CH2OH.(1)A为HC≡CH,名称为乙炔,由W的结构简式,可知含有的含氧官能团有酯基、羰基,故答案为:乙炔;酯基、羰基;(2)B→C为加成反应,M的结构简式为CH3OH,C中旋转碳碳单键可以使碳碳双键的2个平面共面,旋转碳氧单键可以使甲基中碳原子、其中1个H原子处于平面内,最多有12原子共平面,故答案为:CH3OH;12;(3)C、G生成H的化学方程式:,故答案为:;(4)a.A为乙炔,能和HCl反应得到氯乙烯,故a正确;b.M为甲醇,N为乙醇,二者分子式不同,不是同分异构体,但二者互为同系物,故b错误;c.酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳三键,故c错误;d.W中羰基、碳碳双键能与氢气发生加成反应,1molW可以与2molH2发生加成反应,故d错误.故选:a;(5)符合下列条件的H的所有同分异构体:①能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,②存在2个甲氧基(CH3O﹣)③核磁共振氢谱共有4个吸收峰,符合条件的同分异构体为:,故答案为:;(6)由A制备环己烷()的合成路线为:2HC≡CH CH2=CH﹣C≡CH CH2═CHCH═CH2,故答案为:CH2═CHCH═CH2.9.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,在碱性环境中稳定存在.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaCl02,高于60℃时NaCl02分解成NaClO3和NaCl.工业生产NaClO2的主要流程如下:请回答下列问题:(1)在无隔膜电解槽中电解饱和NaCI溶液生产氯酸钠时,阴极产物是2和.(2)装置I中反应时须使NaClO3稍微过量,目的是防止生成的ClO2气体中混有SO2杂质,引起产品不纯.(3)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O.该反应须保证溶液的碱性在一定pH范围内,下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性,且对NaCl02的纯度和产率不会造成影响的是c.a.酚酞试液b.pH试纸c.pH计(4)装置Ⅰ中生成物A的化学式是Na2SO4,为降低生产成本,实现物质的再利用,用装置Ⅲ电解A的饱和溶液,部分产物可作为装置Ⅰ和装置Ⅱ的反应物,其中可为装置Ⅱ提供的物质为C(选填“B”、“C”).(5)从装置Ⅱ反应后的溶液获得NaCl02晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38﹣60℃的温水洗涤;④低于60℃干燥,得到产品,采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是常压蒸发温度过高,2容易分解.(6)某学习小组用碘最法测定产品中NaCl02的含量,实验如下:a.准确称取所得NaCl02样品1.0g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液.(己知:ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H20+2I2+Cl﹣)b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用0.2000mol•L﹣1 Na2S203标准液滴定至终点.重复滴定2次.(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)①达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴标准溶液,溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化.某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图,读数为22.40.②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的体积为20.00mL,则样品中NaCl02的质量分数为90.5%.【考点】制备实验方案的设计;探究物质的组成或测量物质的含量.【分析】饱和NaCl溶液在无隔膜电解槽中电解阳极得到NaClO3,阴极得到氢气;装置I中NaClO3在酸性条件下被Na2SO3还原成ClO2,同时得到氧化产物A为Na2SO4;ClO2在碱性条件下与双氧化水混合,被还原为NaClO2,同时得氧化产物a为氧气;装置Ⅲ有离子隔膜的电解槽电解Na2SO4溶液,可知气体a为O2,该极为阳极,OH﹣放电,c(H+)增大,SO42﹣移向该极,所以B为硫酸溶液,阴极生成氢气,H+放电,生成C为NaOH;据此分析答题:(1)根据工艺流程图无隔膜电解槽阴极周围溶液里H+得电子发生还原反应生成氢气;(2)装置I中NaClO3在酸性条件下被Na2SO3还原成ClO2,NaClO3稍微过量,则Na2SO3完全被氧化成硫酸钠,否则过剩的Na2SO3会与稀硫酸反应生成SO2;(3)Ⅱ中发生二氧化氯与双氧水在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气,根据电子得失守恒分析配平;酚酞试纸只能测定溶液的酸碱性并污染溶液,pH试纸只能粗略测定溶液的pH,而pH计可准确测定溶液的pH;(4)装置I中NaClO3在酸性条件下被Na2SO3还原成ClO2,同时得到氧化产物A为Na2SO4;装置Ⅲ有离子隔膜的电解槽电解Na2SO4溶液,得到B为硫酸溶液,生成C为NaOH,可结合装置Ⅱ中发生的反应判断;(5)减压蒸馏可降低沸点,而从装置Ⅱ反应后的溶液获得的NaCl02晶体受热易分解;(6)①滴定过程中发生反应是酸性溶液中ClO2﹣能被I﹣完全还原成Cl﹣,碘离子被氧化为碘单质,溶液中Na2S2O3能与I2反应:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.溶液颜色蓝色变化为无色分析判断反应终点;滴定管读数应精确到0.01mL,且每一小隔为0.01mL;②依据ClO2﹣+4H++4I﹣=2I2+Cl﹣+2H2O,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,反应的定量关系计算得到;【解答】解:饱和NaCl溶液在无隔膜电解槽中电解阳极得到NaClO3,阴极得到氢气;装置I中NaClO3在酸性条件下被Na2SO3还原成ClO2,同时得到氧化产物A为Na2SO4;ClO2在碱性条件下与双氧化水混合,被还原为NaClO2,同时得氧化产物a为氧气;装置Ⅲ有离子隔膜的电解槽电解Na2SO4溶液,可知气体a为O2,该极为阳极,OH﹣放电,c(H+)增大,SO42﹣移向该极,所以B为硫酸溶液,阴极生成氢气,H+放电,生成C为NaOH;据此分析答题:(1)根据工艺流程图无隔膜电解槽阴极H+发生还原反应生成氢气,同时破坏水的电离平衡,溶液里OH﹣浓度增大,得到NaOH,故答案为:H2和NaOH;(2)装置I中为防止Na2SO3过量并与稀硫酸反应生成SO2,使得生成的ClO2不纯,需使NaClO3稍微过量,故答案为:防止生成的ClO2气体中混有SO2杂质,引起产品不纯;(3)Ⅱ中发生二氧化氯与双氧水在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气,所以方程式为:2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2+2H2O;可选择pH计准确测定溶液的PH,且不污染溶液,故答案为:2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2+2H2O;c;(4)装置Ⅰ中亚硫酸钠的氧化产物为硫酸钠,装置Ⅱ中需要提供足量NaOH,而装置Ⅲ电解产生C为NaOH,故答案为:Na2SO4;C;。

天津市红桥区高三化学二模试题

天津市红桥区高三化学二模试题

天津市红桥区2009届高三二模理科综合能力测试化学部分第I 卷1.化学与社会、生产、生活联系紧密,下列说法不正确...的是 A .用在航天飞机中的新型陶瓷复合材料属于无机非金属材料 B .铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素C .生物质能是可再生能源,利用生物质能就是间接利用太阳能D .钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A .溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B .氧化还原反应:有元素化合价升降C .强弱电解质:溶液的导电能力大小D .共价化合物:是否含有共价键3.下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确A .②④B .①④C .②③D .①② 4.下列有关说法正确的是A .H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存B .水电离产生c (H +)=l×10-12mol/L 的溶液中,可能有Mg 2+、Na +、Cl -、HCO 3-大量共存C .澄清透明的无色溶液中,可能有ClO -、Cr 2O 72-、Al 3+、SO 42-大量共存D .在含大量Fe 3+的溶液中。

可能有NH 4+、Na +、Cl -、SCN -大量共存 5.铅蓄电池用途很广。

电解液为30%的硫酸溶液,电池总反应式可表示为: ()()()()22442Pb s +PbO s +H SO aq 2PbSO s +2H O(I)放电充电有关该电池的说法不正确...的是 A .放电时负极反应: ()()()2--44Pb s +SO aq -2e =PbSO sB .充电时与电源正极相连的电极发生氧化反应C .放电时,电解液的密度不断增大D .充电时,电解液的pH 不断减小 6.下列比较中,正确的是A .相同条件下,HF 比HCN 易电离,则NaF 溶液的pH 比NaCN 溶液的大B .0.2 mo l ·L -1NHCl 和0.1 mo l ·L -1NaOH 溶液等体积混合后:()()()()()+-+-+4NH >Cl >Na >OH >H c c c c cC .PH=3的醋酸溶液和PH=11氢氧化钠溶液等体积混合:()()()()++--3Na +H =CH COO +OH c c c cD .同浓度的下列溶液中:①442NH Al(SO ) ②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ④CH 3COONH 4()+4NH c 由大到小的顺序是:②>①>④>③第II 卷7.(14分)(1) 画出B 的原子结构示意图 ;写出D 元素最高价氧化物的水化物电子式 . (2) 盐X 水溶液显 (填酸、碱或中)性,用离子方程式解释其原因 ; (3) D 2CA 3的溶液与B 的单质能发生反应,其反应的离子方程式为 ;(4) 已知E 元素的某种氢化物Y 与A 2的摩尔质量相同,已知在101 KPa 25℃320 g Y 在空气中完全燃烧生成E 2,放出热量6240 kJ ,写出Y 完全燃烧反应的热化学方程式 。

2020届天津市红桥区2017级高三第二次模拟考试理科综合化学试卷及解析

2020届天津市红桥区2017级高三第二次模拟考试理科综合化学试卷及解析

2020届天津市红桥区2017级高三第二次模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)第Ⅰ卷下数据可供解题时参考:H 1 O 16 C 12 Ag 108每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

1.下列应用一定发生了氧化还原反应的是A. 二氧化硫漂白草帽B. 硅胶做干燥剂吸附水份C. 内服氢氧化铝治疗胃酸过多D. 还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化【答案】D【详解】A.二氧化硫漂白草帽,是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子,非氧化还原反应,故A不符合题意;B.硅胶吸水过程没有新物质生成,物理变化,故B不符合题意;C.氢氧化铝和胃酸反应为复分解反应,不是氧化还原反应,故C不符合题意;D.还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化过程中铁被氧化,有化合价变化,属于氧化还原反应,故D 符合题意;故答案为D。

2.下列关于15N的说法正确的是A. 15N原子核内中子数为7B. 15N的原子结构示意图为:C. 15N2分子中既含有σ键又含有π键 D. 15NH3属于非极性分子【答案】BC【详解】A.15N原子核内中子数 = 质量数-质子数 = 17-7 =8,故A错误;B.15N的原子结构示意图为:,故B正确;C.15N2分子是氮氮三键,既含有σ键又含有π键,故C正确;D.15NH3中氮原子价层电子对数13+(513)3142-⨯=+=,空间构型为三角锥形,属于极性分子,故D错误。

综上所述,答案BC。

3.下列叙述不正确的是A 碱性:LiOH>NaOH B. 沸点:C2H5OH>C2H6C. 热稳定性:H2O>NH3D. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3【答案】A【详解】A.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:Na>Li,则碱性:NaOH >LiOH,故A错误;B.C2H5OH和C2H6都属于分子晶体,相对分子质量越大,分子之间的作用力越大,物质的熔沸点越高,相对分子质量C2H5OH>C2H6,且乙醇分子间存在氢键,则沸点:C2H5OH>C2H6,故B正确;C.非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性:O>N,则氢化物的热稳定性:H2O>NH3,故C正确;D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体,则相同条件下,在水中的溶解性为Na2CO3>NaHCO3,故D正确;答案选A。

天津市高三化学第二次校模拟考试试题(扫描版)

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天津市2017届高三化学第二次校模拟考试试题(扫描版)
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天津市红桥区高二化学上学期期末考试试题(扫描版)

天津市红桥区高二化学上学期期末考试试题(扫描版)

天津市红桥区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题(扫描版)高二化学(2017、1)第I卷选择题(每小题2分,共40分)第II卷21.(共15分)(1)酸(1分) Al3++3H2O Al(O H)3+3H+(2分) Al2O3(1分)(2) CO32-+H2O HC O3-+OH-(2分)c(Na+) =2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] (2分)有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色。

(2分)(3)①吸氧(1分) Fe-2e-=Fe2+(2分)② 2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-(2分)22.(共10分)(1) < (2分)(2)0.018 mol·L-1 (2分) 80% (2分)(3)c d (2分,只选一个且正确得1分,错选不给分)(4)O2+2CO2 + 4e﹣═ 2CO32﹣(2分)23.(共10分)(1)①③⑤⑥ (2分,对其中的1或2或3个均得1分,只要有错选的均不给分)(2)乙(2分)偏大(2分)(3)偏大(2分)(4)0.08256 mol/L(2分,没有单位扣1分;说明:题中第2次数据误差较大,应舍去)24 .(共15分)(1)化学(1分)0.968(2分)(2)391 kJ (2分)(3)4H2(g)+ 2NO2(g)=N2(g)+ 4H2O(g)△H=﹣1034.9 kJ/mol (2分)(4)①碱溶液(2分)②H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O (2分)③0.2 (2分)④负(1分)正(1分)25.(共10分)(1)负极(1分)O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣(2分)(2)阴(1分)2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑(2分)(3)Ag (1分)减小(1分)(4)14 (2分)。

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2017年天津市红桥区高考化学二模试卷一、选择题1.(6分)下列有关安全生产的做法不正确的是()A.面粉生产车间应严禁烟火B.NH3泄露时向空中喷洒水雾C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2.(6分)下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()A.A B.B C.C D.D3.(6分)X、Y、Z、W、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示.下列说法错误的是()A.简单离子半径:Y<WB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<WC.R为氧元素D.X与Z可以形成正四面体结构的分子4.(6分)下列设计的实验方案能达到相应实验目的是()A.A B.B C.C D.D5.(6分)25℃时,向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示,下列叙述正确的是()A.a→b的过程中,溶液中c(A﹣)与c(HA)之和始终不变B.c点表示酸碱恰好完全反应C.25℃时,HA的电离平衡常数K a约为1.43×10﹣3D.等浓度的NaOH和NaA 混合溶液中一定存在关系:c(Na+)>c(A﹣)>c(OH ﹣)>(H+)6.(6分)一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示,下列说法中正确的是()A.离子交换膜选用阳离子交换膜(只允许阳离子通过)B.正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣C.导线中通过1mol电子时,理论上负极区溶液质量增加1gD.充电时,碳电极与电源的正极相连二、非选择题7.(14分)Ⅰ.过氧化钡常温下缓慢分解,不溶于水,常用作氧化剂、漂白剂等.请回答下列问题:(1)BaO2的电子式为.(2)BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀,用一个离子反应方程式表示该原理为.(3)配平下列反应方程式:MnO4﹣+ BaO2+ ═Ba2++ Mn2++ O2↑+ H2O.Ⅱ.化合物甲由三种元素组成,某研究性学习小组按如图流程探究其组成:Ⅲ.已知:气体A能使品红溶液褪色,加热后品红溶液恢复至原色.取少量溶液B,滴加KSCN溶液,发现溶液变为血红色.请推测并回答:(4)用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因:.(5)写出形成溶液C的化学方程式:.(6)写出气体A通入溶液B中,发生氧化还原的离子反应方程式:.(7)写出化合物甲的化学式.8.(18分)以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z.已知:Ⅰ.Ⅱ.反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%.请回答下列问题:(1)B的名称为.(2)X中的含氧官能团名称为,反应③的条件为,反应③的反应类型是.(3)关于药物Y()的说法正确的是.A.药物Y的分子式为C8H804,遇氯化铁溶液可以发生显色反应B.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4mol和2mol C.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气D.药物Y中⑥、⑦、⑧三处﹣OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦(4)写出反应E﹣F的化学方程式.(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式.①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应.(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选).9.(18分)亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO3)并对其性质进行探究.2【背景素材】Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2OⅡ.Ca(NO3)2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣,MnO4﹣被还原为Mn2+Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO3)2能将I﹣氧化为I2,S2O32﹣能将I2还原为I﹣【制备氮氧化物】(1)甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物.①仪器X、Y的名称分别是、.②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1:1,则装置B中发生反应的化学方程式为.【制备Ca(NO2)2】(2)乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图.①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是.②装置D的作用是;装置E的作用是.【测定Ca(NO2)2的纯度】(3)丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:a.稀硫酸b.c1mol•L﹣1的KI溶液c.淀粉溶液d.c2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液e.c3mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液①利用Ca(NO2)2的还原性来测定起其纯度,可选择的试剂是(填字母).②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定起纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,(请补充完整实验步骤)10.(14分)工业上可用甲烷和氧气在200℃和10MPa的条件下,通过铜制管道反应制得甲醇:2CH4+O2═2CH3COH.(1)已知一定条件下,CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ/lmolCH3COH(g)+l.5O2(g)═CO2(g)+2H2O(g )△H=﹣677kJ/mol则2CH4(g)+O2(g)═2CH3OH(g)△H=(2)甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池,是一种在高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置.其工作原理如图1所示.①a是电池的极(填“正”或“负”),②b极的电极反应式为.(3)工业上合成甲醇的另一种方法为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣90kJ/molT℃时,将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图2实线所示.①能用于判断反应已达化学平衡状态的是.A.气体的总压强不再改变B.H2与CH3OH的体积比不再改变C.气体的密度不再改变D.单位时间内消耗lmol CO,同时生成lmol CH3OH②请计算出T℃时反应的平衡常数K=.③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示.曲线Ⅰ对应的实验条件改变是:;曲线Ⅱ对应的实验条件改变是0.④a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是.2017年天津市红桥区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1.(6分)下列有关安全生产的做法不正确的是()A.面粉生产车间应严禁烟火B.NH3泄露时向空中喷洒水雾C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭【解答】解:A.面粉厂有可燃性的粉尘,遇到焰火容易发生爆炸,所以生产车间应严禁烟火,故A正确;B.氨气极易溶于水,NH3泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气,故B正确;C.氯气有毒,直接排放会引起环境污染,含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放,故C正确;D.钠与水反应生成氢气,氢气易燃烧,所以钠着火不能用水灭,可用沙土灭火,故D错误;故选D.2.(6分)下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()A.A B.B C.C D.D【解答】解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,加稀硫酸发生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,故A正确;B.Fe3+、I﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C.该组离子之间不反应,可大量共存,加NaOH发生Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O,生成碳酸钙沉淀,故C错误;D.该组离子之间不反应,可大量共存,加NaOH发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O,故D错误;故选A.3.(6分)X、Y、Z、W、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示.下列说法错误的是()A.简单离子半径:Y<WB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<WC.R为氧元素D.X与Z可以形成正四面体结构的分子【解答】解:X、Y、Z、W、R为五种短周期元素,X、Y最外层只有一个电子,为第IA族元素;Z最外层有4个电子,位于第IVA族,W原子最外层有5个电子,位于第VA族,R最外层有6个电子,位于第VIA族;Y原子半径最大,为Na元素,X原子半径最小,为H元素;Z原子和W原子半径接近、W原子半径大于Z而最外层电子数大于Z,所以Z是C、W是N、R为S元素;A.Y离子为Na+,有两个电子层,而W离子为N3﹣,也有2个电子层,而当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,故简单离子半径:Y<W,故A正确;B.元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,由于Z为C元素,而W 为N元素,非金属性W更强,故最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<W,故B 正确;C.由于R处于第VIA族,且半径大于Z和E,故R为硫元素,故C错误;D.X、Z可以形成CH4,而甲烷是正四面体结构,故D正确.故选C.4.(6分)下列设计的实验方案能达到相应实验目的是()A.A B.B C.C D.D【解答】解:A.同时加入食醋,生成具有漂白性的HClO,则“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强,故A正确;B.加硫酸铜可构成原电池,加快反应速率,则不能证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快,故B错误;C.在试管中取少量淀粉,加入稀硫酸后加热片刻,冷却后取澄清液应该先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸,然后再滴入新制的Cu(OH)2加热沸腾,否则稀硫酸与氢氧化铜反应,影响了实验结果,故C错误;D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,二者发生氧化还原反应,二氧化硫被氧化表现了还原性,无法证明二氧化硫具有漂白性,应该用品红溶液检验二氧化硫的漂白性,故D错误;故选A.5.(6分)25℃时,向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示,下列叙述正确的是()A.a→b的过程中,溶液中c(A﹣)与c(HA)之和始终不变B.c点表示酸碱恰好完全反应C.25℃时,HA的电离平衡常数K a约为1.43×10﹣3D.等浓度的NaOH和NaA 混合溶液中一定存在关系:c(Na+)>c(A﹣)>c(OH ﹣)>(H+)【解答】解:A.当酸碱中和恰好完全时,溶液中的溶质为NaA,根据物料守恒c(A﹣)+c(HA)=c(Na+),若酸过量或碱过量时不再相等,故A错误;B.恰好中和时混合溶液温度最高,根据图象可知b点温度最高,则b点酸碱恰好完全反应,故B错误;C.电离平衡常数K===1.43×10﹣3,故C正确;D.根据物料守恒,等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)>c(OH﹣)>c (A﹣)>c(H+),故D错误.故选C.6.(6分)一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示,下列说法中正确的是()A.离子交换膜选用阳离子交换膜(只允许阳离子通过)B.正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣C.导线中通过1mol电子时,理论上负极区溶液质量增加1gD.充电时,碳电极与电源的正极相连【解答】解:A.放电时,该装置是原电池,负极上失电子发生氧化反应,电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O,正极上得电子发生还原反应,电极反应式为NiO (OH)+H2O+2e﹣═Ni(OH)2+OH﹣,所以离子交换膜选用阴离子交换膜,故A 错误;B.放电时,该装置是原电池,正极上得电子发生还原反应,电极反应式为NiO (OH)+H2O+2e﹣═Ni(OH)2+OH﹣,故B正确;C.导线中通过1mol电子时,负极上失电子发生氧化反应,电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O,则有0.5mol氢气参加反应,溶液质量增加1g,同时有1molOH ﹣,通过阴离子交换膜进入负极,则溶液又增加17g,所以理论上负极区溶液质量增加18g,故C错误;D.充电时,负极碳电极与电源的负极相连;故D错误;故选:B.二、非选择题7.(14分)Ⅰ.过氧化钡常温下缓慢分解,不溶于水,常用作氧化剂、漂白剂等.请回答下列问题:(1)BaO2的电子式为.(2)BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀,用一个离子反应方程式表示该原理为Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O.(3)配平下列反应方程式:2MnO4﹣+ 5BaO2+ 16H+═5Ba2++ 2 Mn2++ 5O2↑+ 8H2O.Ⅱ.化合物甲由三种元素组成,某研究性学习小组按如图流程探究其组成:Ⅲ.已知:气体A能使品红溶液褪色,加热后品红溶液恢复至原色.取少量溶液B,滴加KSCN溶液,发现溶液变为血红色.请推测并回答:(4)用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3.(5)写出形成溶液C的化学方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.(6)写出气体A通入溶液B中,发生氧化还原的离子反应方程式:2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+.(7)写出化合物甲的化学式FeAl2S4.【解答】解:Ⅰ.(1)过氧化钡中,钡离子与过氧根离子通过离子键结合,氧原子之间通过共价键结合,过氧化钡的电子式:;故答案为:;(2)BaCl2在氨水中与H2O2反应生成BaO2沉淀和氯化铵和水,离子方程式:Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O;故答案为:Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O;(3)反应中+7价锰化合价降为+2价,过氧化钡中﹣1价氧化升高为氧气中0价,要使得失电子守恒则高锰酸根离子系数为2,过氧化钡系数为5,依据原子个数守恒,反应的方程式:2MnO4﹣+5BaO2+16H+=2Mn2++5O2↑+5Ba2++8H2O;故答案为:2;5;16H+;5;2;5;8;Ⅲ.(4)取少量溶液B,滴加KSCN溶液,发现溶液变为血红色,说明B中含有+3价Fe,反应离子方程式为:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3;故答案为:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3;(5)氧化铝能与氢氧化钠反应生成溶液C,则反应的化学方程式为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;(6)根据以上分析,A为SO2,B为Fe2(SO4)3,则A通入溶液B中,发生氧化还原的离子反应方程式为:2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+,故答案为:2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+;(7)根据以上分析,n(Al)==0.02mol,n(Fe)==0.01mol,n(S)=0.04mol,则化合物甲中n(Fe):n(Al):n(S)=0.005×2:0.01×2:0.04=1:2:4,所以化学式为:FeAl2S4,故答案为:FeAl2S4.8.(18分)以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z.已知:Ⅰ.Ⅱ.反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%.请回答下列问题:(1)B的名称为苯乙烯.(2)X中的含氧官能团名称为酯基,反应③的条件为氢氧化钠水溶液、加热,反应③的反应类型是取代反应.(3)关于药物Y()的说法正确的是AD.A.药物Y的分子式为C8H804,遇氯化铁溶液可以发生显色反应B.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4mol和2mol C.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气D.药物Y中⑥、⑦、⑧三处﹣OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦(4)写出反应E﹣F的化学方程式.(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式.①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应.(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选).【解答】解:反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%,属于加成反应,结合反应②的产物,可知烃A为HC≡CH,B为,而G的相对分子质量为78,则G为.C可以发出催化氧化生成D,D发生信息中I的反应,则反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应,则C为,D为,E为,F为,F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X.(1)B为,名称为苯乙烯,故答案为:苯乙烯;(2)X中的含氧官能团名称为酯基,反应③的条件为:氢氧化钠水溶液、加热,反应③的反应类型是取代反应,故答案为:酯基;氢氧化钠水溶液、加热;取代反应;(3)关于药物Y(),A.药物Y的分子式为C8H804,含有酚羟基,遇氯化铁溶液可以发生显色反应,故A正确;B.苯环与氢气发生加成反应,1mol药物Y与3molH2加成,Y中酚羟基的邻位能与浓溴水发生取代反应,1molY消耗2molBr2,故B错误;C.羟基、羧基能与钠反应生成氢气,1mol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol 氢气,标况下氢气体积为33.6L,但氢气不一定处于标况下,故C错误;D.羧基酸性最强,酚羟基酸性很弱,醇羟基表现为中性,药物Y中⑥、⑦、⑧三处﹣OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦,故D正确.故选:AD;(4)反应E﹣F的化学方程式:,故答案为:;(5)E()同分异构体的符合下列条件:①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应,含有甲酸形成的酯基,符合条件的同分异构体有:,故答案为:;(6)乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解得到,与甲醇反应酯化反应生成,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到,合成路线流程图为:,故答案为:.9.(18分)亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO3)并对其性质进行探究.2【背景素材】Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2OⅡ.Ca(NO3)2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣,MnO4﹣被还原为Mn2+Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO3)2能将I﹣氧化为I2,S2O32﹣能将I2还原为I﹣【制备氮氧化物】(1)甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物.①仪器X、Y的名称分别是分液漏斗、锥形瓶.②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1:1,则装置B中发生反应的化学方程式为2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4.【制备Ca(NO2)2】(2)乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图.①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是增大与石灰乳的接触面积.②装置D的作用是防倒吸;装置E的作用是吸收未反应的氮氧化物.【测定Ca(NO2)2的纯度】(3)丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:a.稀硫酸b.c1mol•L﹣1的KI溶液c.淀粉溶液d.c2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液e.c3mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液①利用Ca(NO2)2的还原性来测定起其纯度,可选择的试剂是e(填字母).②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定起纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,加入过量的c1mol•L﹣1KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读取消耗的Na2S2O3溶液体积,重复以上操作2~3次(请补充完整实验步骤)【解答】解:(1)①由仪器构造可知X为分液漏斗,Y为锥形瓶;故答案为:分液漏斗;锥形瓶;②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1:1,则装置B中发生反应的化学方程式为2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4;故答案为:2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4;(2)①装置C中导管末端接一玻璃球可增大与石灰乳的接触面积;故答案为:增大与石灰乳的接触面积;②装置D的作用是防倒吸,E装置用氢氧化钠吸收未反应完的氮氧化物,防止污染空气;故答案为额:防倒吸;吸收未反应的氮氧化物;(3)①由信息Ca(NO2)2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣,MnO4﹣被还原为Mn2+可知,则利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是e;故答案为:e;②由信息在酸性条件下,Ca(NO3)2能将I﹣氧化为I2,S2O32﹣能将I2还原为I﹣可知,则利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取质量为m的Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,加入过量的c1mol•L﹣1 KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读取消耗的Na2S2O3溶液体积,重复以上操作2~3次;故答案为:加入过量的c1mol•L﹣1 KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol•L ﹣1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读取消耗的Na2S2O3溶液体积,重复以上操作2~3次.10.(14分)工业上可用甲烷和氧气在200℃和10MPa的条件下,通过铜制管道反应制得甲醇:2CH4+O2═2CH3COH.(1)已知一定条件下,CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ/lmolCH3COH(g)+l.5O2(g)═CO2(g)+2H2O(g )△H=﹣677kJ/mol则2CH4(g)+O2(g)═2CH3OH(g)△H=﹣250kJ/mol(2)甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池,是一种在高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置.其工作原理如图1所示.①a是电池的正极(填“正”或“负”),②b极的电极反应式为CH4+4O2﹣8e﹣=CO2+2H2O.(3)工业上合成甲醇的另一种方法为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣90kJ/molT℃时,将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图2实线所示.①能用于判断反应已达化学平衡状态的是AB.A.气体的总压强不再改变B.H2与CH3OH的体积比不再改变C.气体的密度不再改变D.单位时间内消耗lmol CO,同时生成lmol CH3OH②请计算出T℃时反应的平衡常数K=3(mol/L)2.③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示.曲线Ⅰ对应的实验条件改变是:升高温度;曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强(或增大CO的浓度)0.④a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是b>c>a.【解答】解:(1)①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ/lmol ②CH3COH(g)+l.5O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣677kJ/mol结合盖斯定律计算(①﹣②)×得到热化学方程式:2CH4(g)+O2(g)═2CH3OH (g)△H=﹣250KJ/mol故答案为:﹣250KJ/mol;(2)原电池中负极上是燃料失电子发生氧化反应,正极上是氧气得到电子发生还原反应,a为正极,b为负极,电极反应式为CH4+4O2﹣8e﹣=CO2+2H2O,故答案为:正;CH4+4O2﹣8e﹣=CO2+2H2O;(3)①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣90KJ/mol,A.反应前后气体物质的量变化,当气体的总压强不再改变,说明反应达到平衡状态,故A正确;B.H2与CH3OH的体积比不再改变,说明正逆反应速率相同,故B正确;C.反应前后气体质量和体积不变,气体密度始终不变,气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态,故C错误;D.单位时间内消耗lmol CO,同时生成lmol CH3OH,反应正向进行,故D错误故答案为:AB;②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)起始量(mol/L) 2 4 0变化量(mol/L) 1.5 3 1.5平衡量(mol/L)0.5 1 1.5K=(mol/L)2=3(mol/L)2 ,故答案为:3(mol/L)2;③对于可逆反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣90KJ/mol,正反应是体积减小的放热反应;由图1可知,曲线Ⅰ最先到达平衡,平衡时氢气的物质的量增大,故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动,可以采取的措施为:升高温度;曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短,平衡时氢气的物质的量减小,故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动,可以采取的措施为:增大压强或者是增大CO2浓度,故答案为:升高温度;增大压强(或增大CO的浓度);④图象分析可知,先拐先平温度高或压强大,反应速率大,a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是:b>c>a,故答案为:b>c>a;第21页(共21页)。

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