2013年高考真题——理综化学(四川卷)
高考一轮复习同步高考真题《降低化学反应活化能的酶》
降低化学反应活化能的酶1.（2013新课标卷II，6）关于酶的叙述，错误的是（）A.同一种酶可存在于分化程度不同的活细胞中B.低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构C.酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度D.酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个化学反应的底物2.（2013安徽卷，2 ）细胞代谢受酶的调节和控制。
下列叙述正确的是（）A.激素都是通过影响细胞内酶活性来调节细胞代谢B.代谢的终产物可反馈调节相关酶活性，进而调节代谢速度C.同一个体各种体细胞酶的种类相同、数量不同，代谢不同D.对于一个细胞来说，酶的总类和数量不会发生变化3.（2013四川卷，4）下列实验所采取的的措施，不涉及“降低化学反应活化能”原理的是（）A.利用果胶酶提高水果的出汁率B.滴加肝脏研磨液促使过氧化氢的分解C.滴加FeCl3溶液提高过氧化氢的分解速率D.利用水浴加热提高胡萝卜素的萃取效率4.（2013江苏卷，23）为了探究温度、pH对酶活性的影响，下列实验设计不合理的是（多选）（）A.实验①B.实验②C.实验③D.实验④5.（2013海南卷，3）关于温度对酶活性影响的叙述，错误的是（）A.不同酶的最适温度可能相同B.随着温度降低，酶促反应得活化能下降C.酶活性最高时的温度不适合该酶的保存D.高温下酶失活是酶空间结构破坏的结果6.（2013上海卷，29）已知酶催化水解的反应时间和产物生成量的关系如图11。
那么，在反应过程中酶·底物复合物浓度变化曲线正确的是（）7.（2012福建卷）26.（28分）回答下列问题。
Ⅰ.大菱鲆是我国重要的海水经济鱼类。
研究性学习小组尝试对大菱鲆消化道中的蛋白酶的活性进行研究。
（1）查询资料得知，18℃时，在不同pH条件下大菱鲆消化道各部位蛋白酶活性如图1。
由图可知，在各自最适pH下，三种蛋白酶催化效率最高的是_________________。
（2）资料表明大菱鲆人工养殖温度常年在15—18℃之间，学习小组假设：大菱鲆蛋白酶的最适温度在15—18℃间。
高考同分异构体
高考有机同分异构体1、（2012·新课全国）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种2、（2011年新课标全国）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.6种B.7种C. 8种D.9种3、（2010年全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3 种 B．4种 C．5 种 D．6种4、（2012·海南化学卷5）分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5、（2009宁夏卷8） 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种6、（2013·新课标卷I·12）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种 B．28种 C．32种 D．40种7、（2013·海南化学·18I）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（）A．已烷 B．已烯 C．1,2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯8、（2013·广西理综·13）某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A.4种B.5种C.6种D.7种9、（2014大纲卷·12）从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该反应可能的结构简式是（）10、（2014浙江卷·10）下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，学科网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别含苯环的同分异构体的书写规律题点一、苯环只有一个取代基。
2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)pdf解析版
【知识点】有机物的组成、结构以及性质。 【答案】 A 【解析】 A 项，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为 C10H18O； B 项，香叶醇结构中存在 碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色；C 项，香叶醇结构中存在碳 碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色； D 项，香叶醇结构中存在羟基 （ OH） ，故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应。
【解析】 （ 1） LiCoO2 中的氧元素是 2 价，Li 元素是 +1 价，所以 Co 元素是+3 价； （ 2）在 “正极碱浸”过程中，正极发生的反应应为正极材料中的铝箔与 NaOH 溶液之间的反应， （3）根据流程图可知， “酸 所以离子方程式为 2Al 2OH 6H2O 2Al OH 4 3H 2 ；
-3
所以成品的纯度 w=
0.236 g 100% 94.5% 0.25 g
【知识点】基态原点的电子排布式的书写、晶体结构、杂化轨道、化学键等知识。 【答案】
【解析】 （1 ） 硅原子核外有 14 个电子， 其基态原子的核外电子排布式为 1S 2S 2P 3S 3P ， 对应能层分别别为 K、L、M，其中能量最高的是最外层 M 层。该能层有 s、p、d 三个能级， s 能级有 1 个轨道， p 能级有 3 个轨道， d 能级有 5 个轨道，所以共有 9 个原子轨道。硅原 子的 M 能层有 4 个电子（ 3s23p2） ； （ 3）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸 盐）形式存在； （3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合。 在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构） ，则面心位置贡献的原 子为 6
【知识点】物质的分类、化学方程式和离子方程式的数学、化学实验基本操作、化学计算等 知识。 【答案】
2013年四川高考理综题及答案
2013年四川高考物理题第一卷 （选择题 共42分）共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不且的得3分，有选错的得0分。
1．下列关于电磁波说法，正确的是A ．电磁波只能在真空中传播B ．电场随时间变化时一定产生电磁波C ．做变速运动的电荷会在空间产生电磁波D ．麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在2．用220V 的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110V ，通过负载的电流图象如图所示，则 A.变压器输入功率约为3.9WB.输出电压的最大值是110VC.变压器原、副线圈的匝数比是1∶2D.负载电流的函数表达式A t i )2100sin(05.0ππ+= 3．光射到两种不同介质的分界面，分析其后的传播形式可知A ．折射现象的出现表明光是纵波B ．光总会分为反射光和折射光C ．折射光与入射光的传播方向总是不同的D ．发生折射是因为光在不同介质中的传播速度不同4．太阳系外行星大多不适宜人类居住，绕恒星“Glicsc581”运行的行星“Gl-581c ”却很值得我们期待。
该行星的温度在0℃到40℃之间，质量是地球的6倍，直径是地球的1.5倍、公转周期为13个地球日。
“Glicsc581”的质量是太阳质量的0.31倍。
设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，绕其中心天体做匀速圆周运动，则A ．在该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同B ．如果人到了该行星，其体重是地球上的322倍 C ．该行星与“Glicsc581”的距离是日地距离的36513倍 D ．由于该行星公转速率比地球大，地球上的米尺如果被带上该行星，其长度一定会变短5．图1是一列简谐横波在t=1.25s 时的波形图，已知C 位置的质点比a 位置的晚0.5s 起振。
则图2所示振动图像对应的质点可能位于A ．b x a <<B ．c x b <<C ．d x c <<D ．e x d <<6．甲、乙两物体在t=0时刻经过同一位置沿x 轴运动，其v-t 图像如图所示。
化学高考真题-2013四川
2013年高考理综试题（四川卷）化学部分1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋+ 2I－= I2 + 2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋+ 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+ 4H＋= SO42－+ 3S↓+ 2H2O4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶15．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol•L－1)反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)①** **9②x **7下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－) = c(K+)—c(A－) =C．实验②反应后的溶液中：c(A－) + c(HA) > 0.1mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)6．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。
13年高考真题——(四川卷)解析版
2013年高考真题——(四川卷)解析版2013年全国高考理科综合化学参考答案及解析 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是．．．A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A 【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，此题应该选A。
2. 下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D 【解析】不是酸性氧化物，B氧化铁不是胶体，C，CCl4属于非电解质。
3. 下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl +ClO ——B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I === I2 + 2H2O —C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ === SO42 + 3S↓ + 2H2O ——电解【答案】B 【解析】A的HClO 是弱电解质不拆，做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z 1 C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1 【答案】C 【解析】因为最外层电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出：X:Al W:C Z:Cl 所以W为C，X为Al，Z 为Cl，Y可能为Si、P、S，所以C选项SiCl4为正四面体，正确。
2013年高考真题——理综化学(四川卷)
2013年全国高考理科综合化学（四川卷）参考答案及解析1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，此题应该选A。
2. 下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】A.CO不是酸性氧化物，B氧化铁不是胶体，C，CCl4属于非电解质。
3. 下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl—+ ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I—=== I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—4H+ === SO42—+ 3S↓+ 2H2O【答案】B【解析】A的HClO 是弱电解质不拆，C.Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1【答案】C【解析】因为最外层电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出：所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以C选项SiCl4为正四面体，正确。
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数1.【2017高考全国卷II】阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，的数量为0.1N AB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的运用。
H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2N A，D项正确。
溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH4+部分水解，即NH4+的数量少于0.1N A，A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1N A，C项错误。
2.【2017高考全国卷III】N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键【答案】A【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6N A个中子，A项正确。
H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算 2.24 L 苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2N A，D项错误。
2013四川化学高考试题及答案精编(word版)
2018年全国高考理科综合•化学<四川卷）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－ + 4H＋ = SO42－ + 3S↓+ 2H2OxGJH3xKDZX4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是xGJH3xKDZXA．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶15．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合<忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c(K+> > c(A－> > c(OH－> > c(H+> B．实验①反应后的溶液中：c(OH－> = c(K+> —c(A－> =C．实验②反应后的溶液中：c(A－> + c(HA> > 0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+> = c(A－> > c(OH－> = c(H+>6．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g> + Y(g> 2Z(g> △H < 0，一段时间后达到平衡。
2013年高考真题――理综化学(新课标I卷)word版有答案.
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分一、选择题7. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确...的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应9. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A .W2- 、X+B . X+ 、Y3+C . Y3+、Z2-D . X+ 、Z2-10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S 的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2AI + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCI11. 已知K sp(AgCI=1.56 W-10,K sp(AgBr=7.7 10-13,K sp(Ag2CrO4=9.0 10-12。
某溶液中含有Cl-、Br- 和CrO2-4，浓度均为O.OIOmol ?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgN03溶液时, 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl- 、Br- 、Cr02-4 B.Cr02-4、Br- 、Cl-C.Br- 、Cl- 、Cr02-4 D.Br-、Cr02-4、Cl-12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A. 15 种B. 28 种C. 32种D. 40 种三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
2013普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合物理试题及参考答案
----------------------------精品word 文档 值得下载值得拥有---------------------------------------------- 2013普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合●物理试题第Ⅰ卷（选择题共42分）1．下列关于电磁波的说法，正确的是（ ）A ．电磁波只能在真空中传播B ．电场随时间变化时一定产生电磁波C ．做变速运动的电荷会在空间中产生电磁波D ．麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在2．用220V 的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110V ，通过负载的电流图像如图所示，则（ ）A ．变压器输入功率约为3.9WB ．输出电压的最大值是110VC ．变压器原、副线圈匝数比是1：2D ．负载电流的函数表达式.sin()i t A ππ=+00510023．光射到两种不同介质的分界面，分析其后的传播情形可知（ ）A ．折射现象的出现说明光是纵波B ．光总会分为反射光和折射光C ．折射光与入射光的传播方向总是不同的D ．发生折射是因为光在不同介质中的传播速度不同4．迄今发现的二百余颗太阳系外行星是大多不适宜人类居住。
绕“Gliese581”运行的行星“Gliese －581c ”却很值得我们期待。
该行星的温度在0℃到40℃之间、质量是地球的6倍、直径是地球的1.5倍、公转周期为13个工作日。
“Gliese581”的质量是太阳质量的0.31倍。
设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，绕其中心天体做匀速圆周运动，则（ ）A ． 在该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同B ． 如果到了该行星，其体重是地球上的223倍 C ． 该行星与“Gliese581”的距离是日地距离的倍 D ． 由于该行星公转速率比地球大，地球上的米尺如果被带上该行星，其长度一定会变短5．图1是一列简谐波在t=1.25s 时的波形图，已知c 位置的质点比a 位置的晚0.5s 起振，则图2所示振动图像对应的质点可能位于（ ）A ．a x b <<B ．b x c <<C ．c x d <<D ．d x e <<6．甲、乙两物体在t=0时刻经过同一位置沿x 轴运动，其v-t 图像如图所示，则（ ）A ．甲、乙在t=0到t=1s 之间沿同一方向运动B ．乙在t=0到t=7s 之间的位移为零C ．甲在t=0到t=4s 之间做往复运动----------------------------精品word 文档 值得下载 值得拥有----------------------------------------------7．如图所示，边长为L 、不可形变的正方形导线框内有半径为r 的圆形磁场区域，其磁感应强度B 随时间t 的变化关系为B=kt （常量k>0）。
2013年高考全国理综化学试卷答案.doc
2013年高考全国理综化学II卷答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 652013年高考全国理综化学II卷参考答案第I卷一、选择题7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C第II卷26.(15分)（1）不能，易迸溅（2分）（2）防止暴沸冷却后补加（每空1分，共2分）（3）分液漏斗直形冷凝管（每空1分，共2分）（4） C （2分）（5）下（2分）（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（2分）（7）51 （2分）27. （14分）（1）Fe2+和Mn2+（2分）MnO4－ + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+（2分）2 MnO4－ + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+（2分）铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2分）（2）置换反应镍（每空1分，共2分）（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（2分）（4）1 （2分）28. （14分）（1）升高温度、降低压强（2分）（2）（3）②0.051 （2分）达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半（2分） 0.013 （1分）36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分）38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分）。
高考理综真题四川卷2013年_真题(含答案与解析)-交互
高考理综真题（四川卷）2013年(总分300, 做题时间150分钟)理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。
物理试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第1卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第1卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第1卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1.下列关于电磁波的说法，正确的是（）SSS_SINGLE_MULA 电磁波只能在真空中传播B 电场随时间变化时一定产生电磁波C 做变速运动的电荷会在空间产生电磁波D 麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在分值: 6答案:C【解析】：电磁波既可以在真空中传播，也可在其它介质中传播，选项A错误；只有变化的电场才能产生磁场，也只有变化的磁场才能产生电场，选项B 错误；做变速运动的电荷对应变化的电场，激发磁场，相当于变化的电流，产生变化的磁场，产生电磁波，选项C正确；电磁波的存在首先由赫兹实验证实，选项D错误。
2.用220V的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110V，通过负载的电流图像如图所示，则（）SSS_SINGLE_MULA 变压器输入功率约为3.9WB 输出电压的最大值是110VC 变压器原、副线圈匝数比是1：2D分值: 6答案:A3.光射到两种不同介质的分界面，分析其后的传播情形可知（）SSS_SINGLE_MULA 折射现象的出现说明光是纵波B 光总会分为反射光和折射光C 折射光与入射光的传播方向总是不同的D 发生折射是因为光在不同介质中的传播速度不同分值: 6答案:D【解析】：光是横波，选项A错误；在不同介质的分界面上，当光发生全反射时，光只有入射光和反射光，选项B错误；当光以零入射角入射时，入射光与折射光传播方向相同，选项C错误；选项D正确。
【2013高考真题+理综+化学】【四川卷】
2 013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（费选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本卷第Ⅱ卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）注惹事项：必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
Ⅰ卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰15.实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pH c（HA）c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7 ．．．A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)=mol ·L —1C. 实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)>0.1mol ·L －1D. 实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋)6.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应t/min2 4 7 9 n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol ·L －1·min -1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大7.1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确．．．的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO 2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL第Ⅱ卷（非选择题 共 58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。
化学反应速率和平衡近3年高考真题题总结.
专题八 化学反应速率与化学平衡高考试题考点一 化学反应速率及其影响因素1.(2013年福建理综,12,6分)NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化,当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出,依据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3 的反应速率。
将浓度均为0.020 mol ·L -1的NaHSO 3溶液(含少量淀粉)10.0 mL 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合,记录10～55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。
据图分析,下列判断不正确的是( )A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b 、c 两点对应的NaHSO 3反应速率相等C.图中a 点对应的NaHSO 3反应速率为5.0×10-5mol ·L -1·s -1D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂解析:由图像可知,温度低于40 ℃时,随温度升高,溶液变蓝所需的时间缩短,但温度高于40 ℃时情况相反,所以A 项正确;因为b 、c 两点的温度不同,反应速率不可能相同,B 项错误;当溶液变蓝时发生反应I3O -+5I -+6H+3I 2+3H 2O,此时反应6HS 3O -+2I 3O -6S 24O -+2I -+6H +恰好结束,即溶液变蓝时NaHSO 3恰好完全反应,v(NaHSO 3)=-10.020mol L 10.0mL 8050.0mL s ⋅⨯⨯=5.0×10-5 mol ·L -1·s -1,C 项正确;温度高于40 ℃,随着温度升高,淀粉溶液与碘显色的灵敏度降低,因此有温度高于40 ℃ 时,淀粉不宜作该实验的指示剂,D 项 正确。
答案:B2.(2012年福建理综,12,6分)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是( )A.在0～50 min 之间,pH=2和pH=7时R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小C.R 的起始浓度越小,降解速率越大D.在20～25 min 之间,pH=10时R 的平均降解速率为0.04 mol ·L -1·min -1解析:由图像可看出,50 min时,pH=2和pH=7时R均完全降解,A正确;斜率越大,降解速率越大,则pH=2时R 的降解速率明显大于pH=7和pH=10时的降解速率,B错误;图像中出现了两个影响速率的条件:反应物起始浓度和pH,因pH不同,不能由图像判断反应物浓度对反应速率的影响,C错误;20～25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为:()4-10.60.410mol L5min--⨯⋅=4×10-6 mol·L-1·min-1,D错误。
2013年全国高考理综试题及答案-四川卷
绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合2013年四川高考物理题第一卷 （选择题 共42分）共7题，每题6分.每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不且的得3分，有选错的得0分. 1．下列关于电磁波说法，正确的是 A ．电磁波只能在真空中传播B ．电场随时间变化时一定产生电磁波C ．做变速运动的电荷会在空间产生电磁波D ．麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在2．用220V流图象如图所示，则A 、变压器输入功率约为3、9WB 、输出电压的最大值是110VC 、变压器原、副线圈的匝数比是1∶2D 、负载电流的函数表达式A t i )2100sin(05.0ππ+=3．光射到两种不同介质的分界面，分析其后的传播形式可知 A ．折射现象的出现表明光是纵波 B ．光总会分为反射光和折射光C ．折射光与入射光的传播方向总是不同的D ．发生折射是因为光在不同介质中的传播速度不同4．太阳系外行星大多不适宜人类居住，绕恒星“Glicsc581”运行的行星“Gl-581c ”却很值得我们期待.该行星的温度在0℃到40℃之间，质量是地球的6倍，直径是地球的1、5倍、公转周期为13个地球日.“Glicsc581”的质量是太阳质量的0、31倍.设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，绕其中心天体做匀速圆周运动，则A ．在该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同B ．如果人到了该行星，其体重是地球上的322倍 C ．该行星与“Glicsc581”的距离是日地距离的36513倍 D ．由于该行星公转速率比地球大，地球上的米尺如果被带上该行星，其长度一定会变短5．图1是一列简谐横波在t=1、25s 时的波形图，已知C 位置的质点比a 位置的晚0、5s 起振.则图2所示振动图像对应的质点可能位于 A ．b x a << B ．c x b <<C ．d x c <<D ．e x d <<6．甲、乙两物体在t=0时刻经过同一位置沿A ．甲、乙在t=0s 到t=1sB ．乙在t=0到t=7s 之间的位移为零C ．甲在t=0到t=4s 之间做往复运动D ．甲、乙在t=6s 时的加速度方向相同7．如图所示，边长为L 、不可形变的正方形导体框内有半径为r 的圆形区域，其磁感应强度B 随时间t 的变化关系为B ＝kt(常量k ＞0).回路中滑动变阻器R 的最大阻值为R 0，滑动片P 位于滑动变阻器中央，定值电阻R 1＝R 0、R 2＝2R 0.闭合开关S ，电压表的示数为U ，不考虑虚线MN 右侧导体的感应电动势.则 A ．R 1两端的电压为7U B ．电容器的a 极板带正电C ．滑动变阻器R 的热功率为电阻R 2的5倍D ．正方形导线框中的感应电动势为kL 2第二卷（非选择题 共68分）8、（17分） （1）（6分）在探究两电荷间相互作用力的大小与哪些因素有关的实验中，一同学猜想可能与两电荷的间离和带电量有关.他选用带正电的小球A 和B ，A 球放在可移动的绝座上，B 球用绝缘丝线悬挂于玻璃棒C 点，如图所示.实验时，先保持两电荷量不变，使A 球从远处逐渐向B 球靠近，观察到两球距离越小，B 球悬线的偏角越大，再保持两球的距离不变，改变小球所带的电荷量，观察到电荷量越大，B 球悬线的偏角越大.实验表明：两电荷之间的相互作用力，随其距离的____________而增大，随其所带电荷量___________而增大.此同学在探究中应用的科学方法是_________________(选填：“累积法”、“等效替代法”、“控制变量法”、“或演绎法”) （2）（11分）如图1所示，某组同学借用“探究a 与F 、m 之间的定量关系”的相关实验思想、原理及操作，进行“探究合外力做功和动能变化的关系”的实验：①为达到平衡阻力的目的，取下细绳和托盘，通过调节垫片的位置，改变长木板倾斜程度，根据打出的纸带判断小车是否做___________运动.②连接细绳及托盘，放入砝码，通过实验得到图2所示的纸带.纸带上O 为小车运动起始时刻所打的点，选取时间间隔为0、1s 的相邻计数点A 、B 、C 、D 、E 、F 、G.实验时小车所受拉力为0、2N ，小力车的质量为0、2kg 、请计算小车所受合外力做的功W 和小车动能的变化k E ∆，补填表中空格（结果保留至少小数点后第四位）.O —B O —C O —D O —E O —F W/J0、0432 0、0572 0、0734 0、0915 k E ∆/J0、04300、05700、07340、0907分析上述数据可知：在实验误差允许的范围内k E W ∆=，与理论推导结果一致.③实验前已测得托盘的质量7、7×10－3kg,实验时该组同学放入托盘中的砝码质量应为_________kg(g 取9、8m/s 2,结果保留至小数点后第三位)9．近来，我国多个城市开始重点治理“中国式过马路”行为.每年全国由于行人不遵守交通规则而引发的交通事故上万起，死亡上千人.只有科学设置交通管制，人人遵守交通规则，才有保证行人的生命安全.如右图所示，停车线AB 与前方斑马线边界CD 间的距离为23m.质量8t 、车长7m 的卡车以54km/h 的速度向北匀速行驶，当车前端刚驶过停车线AB ，该车前方的机动车交通信号灯由绿灯变黄灯.（1）若此时前方C 处人行横道路边等待的行人就抡先过马路，卡车司机发现行人，立即制动，卡车受到的阻力为3×104N.求卡车的制动距离？（2）若人人遵守交通规则，该车将不受影响地驶过前方斑马线边界CD.为确保行人安全，D 处人行横道信号灯应该在南北向机动车信号灯变黄灯后至少多久变为绿灯？ 10．（17分）在如图所示的竖直平面内，物体A 和带正电的物体B 用跨过定滑轮的绝缘轻绳连接，分别静止于倾角θ＝370的光滑斜面上的M 点和粗糙绝缘水平面上，轻绳与对应平面平行.劲度系数k=5N/m 的轻弹簧一端固定在O 点，一端用另一轻绳穿过固定的光滑小环D 与A 相连，弹簧处于原长，轻绳恰好拉直，DM 垂直于斜面.水平面处于场强E ＝5×104N/C 、方向水平向右的匀强电场中.已知A 、B 的质量分别为m A =0、1kg,m B =0、2kg,B 所带电荷量q=+4×10-6C.设两物体均视为质点，不计滑轮质量和摩擦，绳不可伸长，弹簧始终在弹性限度内，B 电量不变.取g ＝10m/s 2,sin370=0、6,cos370=0、8、(1) 求B 所受摩擦力的大小；(2) 现对A 施加沿斜面向下的拉力F 使A 以加速度a=0、6m/s 2开始作匀加速直线运动.A 从M 到N 的过程中，B 的电势能增加了J E p 06.0=∆.已知DN 沿竖直方向，B 与水平面间的动摩擦因数为μ=0、4、求A 到达N 点时拉力F 的瞬时功率？11．（19分）如图所示，竖直平面（纸面）内有平面直角坐标系x0y,x 轴沿水平方向.在x ≤0的区域内存在方向垂直纸面向里，磁感应强度大小为B 1的匀强磁场.在第二象限紧贴y 轴固定放置长为、表面粗糙的不带电绝缘平板，平板平行x 轴且与x 轴相距h.在第一象限内的某区域存在方向互相垂直的匀强磁场（磁感应强度大小为B 2，方向垂直于纸面向外）和匀强电场（图中未画出）.一质量为m 、不带电的小球Q 从平板下侧A 点沿x 正向抛出；另一质量也为m 、带电量为q 的小球P 从A 点紧贴平板沿x 轴正向运动，变为匀速运动后从y 轴上的D 点进入电磁场区域做匀速圆周运动，经41圆周离开电磁场区域，沿y 轴负方向运动，然后从x 轴上的K 点进入第四象限.小球P 、Q 相遇在第四象限内的某一点，且竖直方向速度相同.设运动过程中小球P 的电量不变，小球P 和Q 始终在纸面内运动且均看作质点，重力加速度为g.求： （1）匀强电场的场强大小，并判断P 球所带电荷的正负； （2）小球Q 的抛出速度v 0取值范围； （3）B 1是B 2的多少倍？2013年高考四川卷物理试题精解精析E1、【答案】：C 【 解析】：电磁波既可以 在真空中传播，也可在其它介质中传播，选项A 错误；只有变化的电场才能产生磁场，也只有变化的磁场才能产生电场，选项B 错误；做变速运动的电荷对应变化的电场，激发磁场，相当于变化的电流，产生变化的磁场，产生电磁波，选项C 正确；电磁波的存在首先由赫兹实验证实，选项D 错误.2【答案】：A 【 解析】：由题意知，u 2=110v ，i m =0、05A,m i 有效,输出功率为2p u i =出有效，=，输入功率等于输出功率，选项A 正确；u 2=110v 是有效值，选项B 错误；根据变压器的变压比公式1122u n u n =，解得1221n n =，选项C 错误；负载电流的表达式：0.05sin100(i t A π=），交流电的初相位为0 ，选项D 错误.3【答案】：D 【 解析】：光是横波，选项A 错误；在不同介质的分界面上，当光发生全反射时，光只有入射光和反射光，选项B 错误；当光以零入射角入射时，入射光与折射光传播方向相同，选项C 错误；选项D 正确.4【答案】： B 【 解析】：卫星做近地环绕时，212Mm v G m R R=，第一宇宙速度：1v =，，易得两者不相同，选项A 正确；在行星表面总有2=GM gR ，得2=GMg R，根据行星、地球的质量比和直径比，得8=3g g 行地，人到此星球表面，体重增加，选项B 正确；环绕天体与中心天体间：2224Mm G m r r T π=，得2324GMT r π=，其中T 为公转周期，易判断选项C 错误；在不同的环绕系统下，都有22Mm v G m r r=，得出32113122v M T v M T =,代入数字，知道21v v <根据相对论，高速状态尺短钟慢效应，则地球上的物体在该星球上长度会变长，选项D 错误.5【答案】：D 【 解析】：有C 指点比a 质点起振晚0、5s ，知道波动周期T=1s;在振动图像上确定1、25s 时刻的位置，是 t 轴上第二个平衡位置和第二个最大位移之间，由此可判断该质点的运动状态是处于正向位移，向下振动，根据“上坡下，下坡上”，知质点应该位于“正向位移，上坡位置”，选项D 正确.6【答案】：BD 【 解析】：由v-t 图像知，0-1s 甲始终是正方向运动，乙是先负方向运动，后又正方向运动，选项A 错误；根据乙图线所构成的x 轴上下图形面积，正负之和为0 ，选项B 正确；甲在0-4s 阶段一直在向正方向运动，选项C 错误；在t=6s 时刻，甲乙图线上的斜率都为负，所以加速度方向相同，选项D 正确.7【答案】：AC 【 解析】：滑片在中间位置是，P 将R 分为R 左、R 右等大两部分，大小为02R ， 则R 2与R 右并联，阻值为014R ，再与R 1、R 左串联构成闭合电路外电路，所以根据欧姆定律得，R 2两端电压因为7U，选项A 正确；由于B 在随时间增大，根据楞次定律，易得，b 板应该带正电荷，选项B 错误；滑动变阻器上的电功率由R 左、R 右两部分构成，R 左电流是R 右的两倍，也是R 2的两倍，功率表示为22(2)R p I r I r =+，22p I r = ,可解的25R p p =，选项C 正确；由于产生电磁感应的磁场实际面积小于L 2，知选项D 错误.8【答案】： （1） 减小 增大 控制变量法（2）匀速运动 0、1115 0、1105 0、015 【 解析】：(2)0.20.55750.1115W Fs J J ==⨯=;2OG OEF s s v T-=212k F E m v =车代入数据得0.1105k E J = ③ mg F ma -=,得Fm g a=-， 逐差法求小车加速度a=0、9856m/s 2，即砝码与托盘的加速度，，m 砝码盘=m-m 代入计算的，得0.015m kg =砝码 9【答案】：130m s =2t s = 【 解析】：已知卡车质量m =8t=8×103kg 、初速度v 0=54km/h=15m/s 、（1）从制动到停止，阻力对卡车所做的功为W ，由动能定理有2012W mv =-已知卡车所受的阻力f =-3×104N,设卡车的制动距离为 s 1 ，有1W fs =联立式①②式，代入数据解得:130m s =（2）已知车长 7m l =，AB 与CD 的距离为023m s =.设卡车驶过的距离为2s 设人行横道信号灯至少需经过时间t 后变灯，有20s s l =+ 20s v t =代入数据解得 2t s =10【答案】：00.4f N =- 0.528P W =【 解析】：（1）F 作用之前，AB 处于静止状态，设B 所受的静摩擦力大小为 0f ，AB 间的绳子的张力为0T ，有 对A ：0=sin A T m g θ 对B ： 00T qE f =+联立两式，代入数据得00.4f N =- 方向向左（2）物体A 从M 点到N 点的过程中，AB 两物体的位移均为s ，AB 间绳子的张力为T ，有p qEs E =B B T m g qE m a η--=设A 在N 点时速度为v ，受弹簧拉力为F 弹，弹簧的伸长量为x ，有22v as =F k x =弹+sin sin A A F m g F T m a θθ--=弹由几何关系知(1cos )sin s x θθ-=设拉力F 的瞬时功率为P,有 p Fv = 联立解得：0.528P W =11【答案】：mg Eq= 0<20212)m gv l B B q ≤+ 0、5倍【 解析】：（1）有题给条件，小球P 在电磁场区域内做圆周运动，必有重力与电场力平衡，设所求的场强大小为E ，有mg qE =得mgE q=小球P 在平板下侧紧贴平板运动，其所受的洛伦兹力必竖直向上，故小球P 带正电.（2）设小球P 铁平板运动到匀速时速度为v ，此时洛伦兹力与重力平衡，有1B qv mg =小球P 以速度v 在电磁场区域内做圆周运动的半径为R ，有22v B qv m R=设小球Q 与小球P 在第四象限相遇点的坐标为x 、y ，有 0x ≥0y ≤小球Q 运动到相遇点所需时间t 0，水平方向位移为S ，竖直方向位移为d ，有00s v t =2012d gt =由题意得 x s l =-y h d =-联立解方程组，由题意知00v >得0<20212)m gv l B B q≤+（3）小球Q 在空间做平抛运动，要满足题设条件，则运动到小球P 传出电磁场区域的同一水平高度时的W 点，其竖直方向的速度y v 与竖直位移Q y 必须满足x v v =Q y R =设小球Q 运动到W 点的时间为t ，由平抛运动，有y v gt =212Q y gt =解得1212B B =B1是B2的0、5倍.2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟.试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分. 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（费选择题）.第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页.考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本卷第Ⅱ卷、草稿纸上答题无效.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）注惹事项：必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑.Ⅰ卷共7题，每题6分.在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1、化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A、二氧化硫可广泛用于食品的漂白B、葡萄糖可用于补钙药物的合成C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2、下列物质分类正确的是A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3、下列离子方程式正确的是A、Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B、双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O4、同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是A、W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC、Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D、WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰15下列判断不正确．．．的是A、实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B 、实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)=mol ·L —1C 、 实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)>0、1mol ·L －1D 、 实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋)6、在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0、16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应2Z(g) A 、反应前2min 的平均速率ν(Z)=2、0×10－3mol ·L －1·min -1 B 、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C 、该温度下此反应的平衡常数K=1、44D 、 其他条件不变，再充入0、2molZ ，平衡时X 的体积分数增大7、1、52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1、40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1、0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2、54g 沉淀，下列说法不正确．．．的是 A 、该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B 、该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14、0mol/LC 、 NO 2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%D 、 得到2、54沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL第Ⅱ卷（非选择题 共 58分）注意事项：必须使用0、5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效. Ⅱ卷共4题 8、（11分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素且原子序数依次增大.X 的单质与氢气可以化合生成气体G ，其水溶液pH>7;Y 单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d 轨道的电子数是4s 轨道电子数的3倍.Y 、Z 分别与钠元素可以形成化合物Q 和J ，J 的水溶液与AgNO 3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z 与氢元素形成的化合物与G 反应生成M. 请回答下列问题：⑴M 固体的晶体类型是 .⑵Y 基态原子的核外电子排布式是 ① ；G 分子中X 原子的杂化轨道的类型是 ② . ⑶L 的悬浊液加入Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 .⑷R 的一种含氧酸根RO 42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 . 9、（15分）为了探究AgNO 3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验. Ⅰ、AgNO 3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO 3溶液中，一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Ag +除尽后，进行了如下实验.可选用第试剂KSCN 溶液、K 3[Fe(CN)6]溶液、氯水.K W1X10－9⑴请完成下表：【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe和FeⅡ、AgNO3的热稳定性性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体.当反应结束以后，试管中残留固体为黑色.⑵装置B的作用是.⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是.⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水.【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ、Ag2O；ⅲ、Ag和Ag2O【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是①（填实验编号）.【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有②. 10、（17分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：G的合成线路如下：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去.已知：请回答下列问题：⑴G的分子式是①；G中官能团的名称是②.⑵第①步反应的化学方程式是.⑶B的名称（系统命名）是.⑷第②～⑥步中属于取代反应的有（填步骤编号）.⑸第④步反应的化学方程式是.⑹写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式.①只含有一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰.11、(15分)明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O].从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是.(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是.(3)A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是.(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101 kPa时：2SO 2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol.则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是①.焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸②t.2013年高考化学解析1、A解析：SO2可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害，慢性毒性试验显示，SO2有全身性毒作用，故不可用于食物漂白.A 错.葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，B正确；聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，C正确；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，D正确.2、D解析：CO不是酸性氧化物，故A错；氯化铁溶液不属于胶体，是溶液，故B错；四氯化碳属于非电解质；福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液，都属于混合物，D正确.3、B解析：A HClO 是弱电解质不拆，C、Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极.4、B解析：因为最外层电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以B选项SiCl4为正四面体，正确.A若Y为S则电负性应该为Z＞W＞Y；C同周期半径大小为X＞Y＞Z，而W处于上一周期，不能比较；D中W与Y形成的为CS2的σ：π=1：1；5．B解析：由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误；C中由②得X＞0、2mol/L，故C正确；由电荷守恒得D正确6、C解析：A、Y的反应速率为v(Y)=(0、16-0、12)mol/(10L*2mim)=2、0×10-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4、0×10-3 mol/L.B、ΔH＜0，放热反应，降温反应向正向移动，V（正）＞V（逆）C、由平衡常数公式可得K=1、44D、反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变.7、D解析：A、设Cu Xg, Mg Yg、X+Y=1、52X/64×98+Y/24×58=2、54得X=0、02 Y=0、01B、c(HNO3)=1000Ρɯ/M=1000×1、40×63/63=14、0mol/LC、n HNO3=14、0×0、05=0、7mol=n NO2+2n N2O4nNO2+N2O4=1、12L/22、4L/mol, nNO2=0、04 mol nN2O4=0、01 mol可知C正确D、与硝酸反应的NaOH nNaOH=0、7-0、04-0、02=0、64与金属离子反应的NaOH nNaOH=0、06总NaOH的量n总=0、64+0、06=0、7 mol故需要NaOH 700 mL8 答案：（1）M的晶体类型，M为NH4Cl，属离子晶体；（2）Y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化；（3）AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）<Ksp（Ag2S），则溶液中的AgCl转化为Ag2S，由白色沉淀变为黑色沉淀；（4）R的含氧酸跟RO42-为FeO42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe3+，并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比为O2，反应的离子方程式为：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O解析：①气体G可溶于水且水溶液呈碱性，知气体G为NH3，气体G由X的单质与H2化合得到，则X为N元素.②Y的单质为黄色晶体，知Y为S元素.③R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则R为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d轨道为6，R原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则R为Fe元素.④Z的原子序数大于Y，且能与Na化合，则X为Cl元素.⑤则Q为Na2S，J为NaCl，I为AgCl，M为NH4Cl9、答案：⑴:①变成血红色②K3[Fe(CN)6] ③变成蓝色i⑵：缓冲瓶⑶：用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气⑷：b ②Ag O2 NO2解析：⑴:Fe3＋与SCN－络合形成血红色溶液Fe2＋与CN－络合形成普鲁士蓝溶液⑵：防止溶液倒吸进试管⑶：用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气⑷：①b实验中，黑色固体溶解，可能有Ag或者Ag2O 有气体产生证明有Ag ,所以不能证明确定有Ag2O ②红棕色气体是NO2实验证明有Ag O210、（1）C6H11O2、羟基（2）2HBr+Br（3）2-甲基-丙醇 （4）②⑤（5）OOO HOH+OOOHOHOO O O OOOOO OOO解析：从OH可推知BOH则A 为Br，由G 的结构式推得F 为CH 2OHHOOOH则E 为OH OHO由反应五可知D为酯，水解得到乙醇和E ，则D 为OO OH OH由已给信息得C 为OO OH 则可解答11 （1）S （2）蒸发结晶 （3）4（4）Al+3NiO(OH)+H 2O==NaAlO 2+3Ni(OH)2 （5）SO 3(g)+H 2O(l)==H 2SO 4(l), ΔH=-130 KJ/mol 432t解析：（5）：ΔH=(ΔH 3-ΔH 1-2ΔH 2)/2=-130 KJ/mol 948 t 明矾生成SO2物质的量为4500mol故生成硫酸的质量m=4500×0、96×98÷0、98=432000Kg=432t 、四川卷理科综合·生物理科综合全卷考试时间共150分钟.试卷满分300分，其中，物理110分．化学100分，生物90分.第I 卷（选择题共42 分）第I 卷共7题，每题6分.在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的. 1．在诱导离体菊花茎段形成幼苗的过程中，下列生命活动不会．．同时发生的是： A ．细胞的增殖和分化 B ．光能的吸收与转化C ．ATP 的合成与分解D ．基因的突变与重组【答案】：D 【解析】：诱导茎分化形成幼苗为有丝分裂，故不可能发生基因重组.故D 错误.2．若H7N9禽流感病毒侵入人体，机体在免疫应答中不会．．发生的是： A ．吞噬细胞摄取和处理病毒 B ．T 细胞合成并分泌淋巴因子C ．浆细胞进行分裂并分泌抗体D ．B 细胞增殖分化形成记忆细胞 【答案】：C 【解析】：浆细胞已经高度分化，故不能再进行分裂3．下图表示具有生物活性的蛙坐骨神经－腓肠肌标本，神经末梢与肌细胞的接触部位类似于突触，称“神经—肌接头”.下列叙述错误的是：A ．“神经—肌接头”处可发生电信号与化学信号的转变B ．电刺激①处，肌肉会收缩，灵敏电流计指针也会偏转C ．电刺激②处，神经纤维上的电流计会记录到电位变化D ．神经纤维上兴奋的传导方向与膜内的电流方向相同 【答案】：C 【解析】：神经肌肉接头类似于突触，故而可将肌肉看做突触后膜，因而刺激②，不能引起前膜所在神经元电位变化4．下列所采取的措施中，不涉及“降低化学反应活化能”原理的是：A ．利用果胶酶提高水果的出汁率B ．滴加肝脏研磨液促使过氧化氢的分解C ．滴加FeCl 3溶液提高过氧化氢的分解速率D ．利用水浴加热提高胡萝卜素的萃取效率 【答案】：D 【解析】：降低反应活化能实际上是催化剂的功能，D 中水浴加热只是提高了分子的热运动，而与催化剂无关5．大豆植株的体细胞含40条染色体.用放射性60Co 处理大豆种子后，筛选出一株抗花叶病的植株X ，取其花粉经离体培养得到若干单倍体植株，其中抗病植株占50％.下列叙述正确的是： A ．用花粉离体培养获得的抗病植株，其细胞仍具有全能性 B ．单倍体植株的细胞在有丝分裂后期，共含有20条染色体 C ．植株X 连续自交若干代，纯合抗病植株的比例逐代降低 D ．放射性60Co 诱发的基因突变，可以决定大豆的进化方向 【答案】：A 【解析】：植物细胞具有全能性，与它是否为单倍体无关，只需要其细胞具有该生物体的全套遗传信息即可；B 有丝后期着丝点断裂，细胞内染色体加倍，应为40条染色体；C 由题可知该突变植株为杂合子，但是表现抗病，所以该突变为显性突变，那么连续自交后，显性纯合子所占比例无限趋近于50%；D 决定进化方向的是自然选择6．稻田生态系统是四川盆地重要的农田生态系统，卷叶螟和褐飞虱是稻田中两种主要害虫，拟水狼蛛是这两种害虫的天敌.下列叙述错误的是A ．害虫与拟水狼蛛间的信息传递，有利于维持生态系统的稳定B ．防治稻田害虫．可提高生产者和消费者之间的能量传递效率C ．精耕稻田与弃耕稻田的生物群落，演替的方向和速度有差异腓肠肌。
四川高考理综真题(化学部份)
XX年四川高考理综真题(化学部份)一、选择题：此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意。
6、以下物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A、N2B、SO2C、CO2D、CO7、系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A、液溴和苯分别受热变为气体B、干冰和氯化铵分别受热变为气体C、二氧化硅和铁分别受热熔化D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等9、1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是A、质子数c>bB、离子的复原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X>W10、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、AlO 2－、SO42－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－11、以下描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极12、25℃时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，以下关系正确的选项是A、c(NH4+)==c(SO42－)B、c(NH4+)>c(SO42－)C、c(NH4+)13、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以下图所示：以下描述正确的选项是。
2013高考四川化学解析(精编版)
理科综合考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本卷第Ⅱ卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）注惹事项：必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
Ⅰ卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【本解析为名师解析团队原创，授权独家使用，如有盗用，依法追责！】1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O = 2H ++Cl -+ClO -B ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －=I 2＋2H 2OC ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=======电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋=SO 42－＋3S↓＋2H 2O4．同周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中σ键与π键的数目之比是2:15．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（mol·L －1）反应后溶液的pH c （HA ） c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=K w1×10-9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)6．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确．．．的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL第Ⅱ卷（非选择题共58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。
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2013年全国高考理科综合化学（四川卷）参考答案及解析1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3. 下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl—+ ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I—=== I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—4H+ === SO42—+ 3S↓+ 2H2O4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:15. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确．．．的是（）A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) —c(A—) = mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）−−→←−−2Z（g）△H< 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表（）A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确．．．的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLks5u8. X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J, J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是。
（2）Y基态原子的核外电子排布式是①；G分子中X原子的杂化轨道类型是②。
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。
9. 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是①（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有②。
10. 有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：G的合成路线如下：其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是①，G中官能团的名称是②。
（2）第①步反应的化学方程式是。
（3）B的名称（系统命名）是。
（4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）。
（5）第④步反应的化学方程式是。
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有两种峰。
11. 明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。
从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O 请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+ O2（g）−−→←−−2SO3（g）△H1= -197 kJ /mol；H2O（g）−−→←−−H2O（l）△H2=-44 kJ/mol；2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4△H3=-545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是①。
焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸②t。
参考答案与详解1.【答案】A【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，此题应该选A。
2.【答案】D【解析】A.CO不是酸性氧化物，B氧化铁不是胶体，C，CCl4属于非电解质。
3.【答案】B【解析】A的HClO 是弱电解质不拆，C.Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。
4.【答案】C【解析】因为最外层电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出：所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以C选项SiCl4为正四面体，正确。
A若Y为S则电负性应该为Z>W>Y;C同周期半径大小为X>Y>Z，而W处于上一周期，不能比较;D中W与Y形成的为CS2的σ：π=1：1。
5.【答案】B【解析】由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确;由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=K w/1X10-9mol/L,故B错误;C中由②得知道溶液中只有四种离子，氢离子等于氢氧根，所以[K+]=[A-]=0.1,所以总数x>0.2mol/L，故C正确;由电荷守恒得D正确。
6.【答案】C【解析】A. Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3 mol/L。
B. ΔH<0，放热反应，降温正反速率均降低，降温反应向正向移动，V(正)>V(逆)C. 列出三行式，由平衡常数公式可得K=1.44D. 反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。
7.【答案】D【解析】A. 设Cu Xg, Mg Yg.X+Y=1.52X/64×98+Y/24×58=2.54得X=0.02 Y=0.01B. c(HNO3)=1000ρɯ/M=1000×1.40×63/63=14.0（mol/L ）C. n(HNO3)=14.0×0.05=0.7mol=n（NO2）+2n（N2O4）n（NO2）+n（N2O4）=1.12L/22.4L/mol, n（NO2）=0.04 mol n（N2O4）=0.01 mol 可知C正确。
D. 与硝酸反应的NaOH ：n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64与金属离子反应的NaOH ：n（NaOH）=0.06总NaOH的量n总=0.64+0.06=0.7 mol故需要NaOH 700 mL8.【答案】（1）离子晶体；（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，sp3杂化；（3）Ksp(AgCl)<KSP(Ag2S)，Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度; （4）4 Fe O42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O.【解析】(1)M的晶体类型，M为NH4Cl，属离子晶体;(2)Y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化;(3)AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp(AgCl)<KSP(Ag2S)，则溶液中的AgCl转化为Ag2S，由白色沉淀变为黑色沉淀;(4)R的含氧酸跟RO42-为Fe O42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe3+，并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比为O2，反应的离子方程式为：4 Fe O42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O①气体G可溶于水且水溶液呈碱性，知气体G为NH3，气体G由X的单质与H2化合得到，则X为N元素。