宁夏达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题含解析

宁夏达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是（ ） A ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多B ．蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气C ．CusO 4可用于游泳池池水消毒D ．SiO 2导光能力强，可用于制造光导纤维 2．下列有关说法正确的是( )A ．催化剂活性c d >B ．()()()()223SO g NO g SO g NO g ++H 0∆<,在恒容绝热容器中投入一定量2SO 和2NO ，正反应速率随时间变化C ．()()()223N g 3H g 2NH g +H 0∆<，t 时刻改变某一条件，则()2c N a b <:D ．向等体积等pH 的HCl 和3CH COOH 中加入等量且足量Zn ，反应速率的变化情况3．人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为。

下列关于乳酸的说法正确的是（ ）A ．乳酸的系统命名为1-羟基丙酸B ．与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共3种C ．乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应D．乳酸发生缩聚反应的方程式为n+nH2O4．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。

下列说法正确的是（）A．熔沸点：Z2X＜Z2W B．元素最高价：Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z＜W5．某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。

某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（）A．c（Fe3+）一定为0.2 mol•L﹣1B．c（Cl﹣）至少为0.2 mol•L﹣1C．Na+'、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在D．Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在6．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确．．．的是A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移B．很多鲜花和水果的香味来自于酯C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料7．设N A 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A．18 g H2O 含有10N A个质子B．1 mol 苯含有3N A 个碳碳双键C．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH3 分子D．常温下，112 g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成3N A个SO2 分子8．一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A．分子式为C17H17N2O6B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应C ．分子中含有四种不同的官能团D ．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应9．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W 、X 、Y 三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z 的最外层电子数为X 、Y 的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是（ ）A ．X 、Z 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂B ．化合物Y 2X 2和YZX 都既存在离子键，又存在共价键C ．原子半径大小：W>X ；简单离子半径：Y<ZD ．W 与X 能形成多种化合物，都能与Y 的最高价氧化物的水化物溶液发生反应 10．下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理．．．的是 A ．嵌入锌块后的负极反应：Fe ﹣2e - = Fe 2+ B ．可用镁合金块代替锌块进行保护 C ．腐蚀的正极反应：2H 2O + O 2 + 4e - = 4OH - D ．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法11．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（ ） A ．CO 2+NaCl +NH 3+H 2O →NaHCO 3↓+NH 4ClB ．2NaHCO 3−−−→煅烧Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑C ．CaO +2NH 4Cl →CaCl 2+2NH 3↑+H 2OD ．NaHCO 3+NH 3+NaCl →Na 2CO 3+NH 4Cl ↓12．一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：()()()2C s CO g 2CO g +，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆逆 均减小，平衡不移动B ．650℃时，反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C ．T ℃时，若充入等体积的2CO 和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．平衡常数的关系：()()K 925K 600<℃℃13．埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（ ）A ．金属棒X 的材料可能为钠B ．金属棒X 的材料可能为铜C ．钢管附近土壤的pH 增大D ．这种方法称为外加电流的阴极保护法14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：()()()2432NH COONH s 2NH g CO g +。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度/℃15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡气体总浓度()310mol /L -⨯ 2.4 3.44.8 6.8 9.4下列有关叙述正确的是A ．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B ．因该反应S 0>、H 0>，所以在低温下自发进行C ．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大D ．根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为8131.6410(mol L )--⨯⋅ 15．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是 A ．Al NaAlO 2(aq) B ．Fe Fe 2O 3Fe 2(SO 4)3 C ．NH 3NO HNO 3 D ．SiO 2H 2SiO 3Na 2SiO 3(aq)二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

查阅资料：①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3②Cu2O为红色，不与Ag反应，发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O③已知Al4C3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（1）装置A中反应的化学方程式为___。

（2）装置F的作用为___；装置B的名称为___。

（3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__。

(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)（4）实验中若将A中分液漏斗换成（恒压漏斗）更好，其原因是___。

（5）装置D中可能观察到的现象是___。

（6）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

设计实验证明红色固体中含有Cu2O（简述操作过程及现象）：__。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．下列A～J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。

A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C 易溶于水；J是一元含氧强酸。

回答下列问题：(1)A的化学式为_________。

(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为_____________。

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为_______。

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为___________。

(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为__________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，价层电子排布式为___。

（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为___。

（3）1molCO2分子中含有σ键的数目为___。

乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是___。

（4）6－氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有___。

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之－的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式___。

（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。

如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(12，12，0)；C处为(1，1，1)。

则D处微粒的坐标参数为___。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。

已知CaF2晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞参数a为___pm(设N A为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、N A的式子表示)。

19．（6分）汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。

回答下列问题：（1）通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示。

该传感器正极的电极反应式为_________________。

（2）已知如下发生反应：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-606.6 kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·mo l-1则反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJ•mo l-1（3）300K时，将等浓度的CO 和NO2混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 测得c(CO)浓度随时间t 的变化如表所示。

t/min 0 20 90 170 560 1600 13200 14000 ∞c(CO)/mol·L-10.100 0.075 0.055 0.047 0.034 0.025 0.013 0.013 0.013①300K时反应的平衡转化率α=_______%。

平衡常数K=_______（保留1 位小数）。

②在300K下：要提高CO转化率，可采取的措施是_____________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______________、____________________。