湖南省2017中考化学第二部分重点专题突破专题一坐标曲线课件

氢气质量比为65∶2，在等质量的铁、锌中加入足量稀硫酸充分反应后，金属全部
反应，铁反应生成的氢气质量更多，①正确；加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰 固体混合物，刚开始加热时没有达到氯酸钾分解的温度，反应未开始，二氧化锰 质量分数不变，一段时间后，氯酸钾分解放出氧气，固体总质量逐渐减小，但其
中二氧化锰的质量不变，固体混合物中二氧化锰的质量分数逐渐增大，直到氯酸
D. 往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至过量
【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，随着反应时
间延长，固体剩余物的质量逐渐减少，其中所含锰元素质量不变，因此锰元素的质
量分数随着反应时间的延长逐渐增大，直至反应停止，A错误；最初的硝酸钾不饱和 溶液中溶质质量分数不为零， B 错误；向盐酸中加氢氧化钠溶液前其溶液呈酸性， pH小于7，随着氢氧化钠不断加入，溶液的pH逐渐增大，C正确；稀硫酸同时与氢 氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应分别生成硫酸钠、硫酸钡和水，所以加入稀硫酸立 即有沉淀生成，D错误。
钾全部分解，剩余固体质量不再变化，二氧化锰的质量分数也保持不变，②正确；
氢氧化钠溶液首先与硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程中溶质总质量逐渐增加， 待硫酸消耗完后，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 其中氢氧化钠、氢氧化铜的质量比为80∶98，该过程中溶质质量逐渐减小，当硫 酸铜溶液消耗完后，继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量继续增加，③正确；氢氧 化钠溶液显碱性，溶液pH＞7，加水稀释的过程中，溶液碱性减弱，pH减小，但 不会等于或小于7，④错误；B正确、A、C错误；氯酸钾在二氧化锰催化作用下 受热分解生成氯化钾和氧气，反应过程中固体质量逐渐减少，直至反应停止，D 错误。
Ba2+、OH－均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和 是两个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生。
(3)加入催改变 化学反应的速率，但不影响生成物的 质量(2016衡阳22B)
图像
【知识拓展】催化剂的质量变化
原理分析
【答案】A
2. (2016河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是
(
)
A. ①浓硫酸长久露置在空气中 B. ②一氧化碳还原一定质量的氧化铁
2. (2016河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是
(
)
C. ③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解 D. ④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
体中是否含该元素)，当元素不存在于生 成的气体中时，剩余固体中该元素的质量 不变，剩余固体质量减小，故该元素的质 量分数逐渐变大(起点不为原点)，当反应
结束时，不再变化，如加热一定质量的氯
酸钾和二氧化锰时，锰元素的质量分数变 化(2016郴州19A)
类型三
物质溶解、稀释、蒸发时相关量的变化曲线
1. 在一定温度下，溶质的溶解
原理分析
电解水生成气体的体积比是氢气 (V)∶氧气(V)＝2∶1 (2016衡阳22C) 生成气体的质量比是氢气(m)∶氧气 (m)＝1∶8 (2015年2考，2013娄底 18A)
图像
例1 (2016郴州改编)下图是四个实验绘制的图像，
其中实验结果与对应图像正确的是(
)
A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. 恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体 C. 向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量
向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，生成 A √ 的硫酸钠的质量从0开始增加，当氢氧化钠被反应 完全，硫酸钠的质量不再变化 根据锌和氢气的质量比可知，向溶液中加入的锌 的质量大于生成的氢气的质量，故锌与硫酸反应 B × 溶液的质量会逐渐增加，当硫酸完全反应后，溶 液质量不再变化 电解水过程中产生氢气和氧气的体积比为2∶1， C × 质量比为1∶8 D × 二氧化锰在过氧化氢溶液分解的过程中作催化剂， 反应前后质量不变
Ca(OH)2，所以反应开始时 生成的 Ca(OH)2溶解在水中，溶质和溶液的质量均增大， 当溶液恰好饱和时，溶质和溶液的质量达到最大，继续 加入CaO，当CaO把溶液中的水分恰好消耗完时，溶液变
成Ca(OH)2固体，溶质和溶液的质量都为零，如图所示。
(2015衡阳18D)
类型四 金属与酸的反应 类型五 电解水的相关曲线
2. 酸碱中和反应
原理分析 酸入碱：
图像
开始时溶液呈碱性，pH>7，随着
酸的加入，pH逐渐减小，当酸碱 刚好完全反应时，pH＝7，溶液 呈中性；随着酸的继续加入，溶 液的pH<7，溶液呈酸性(2015衡
阳18B)
原理分析 碱入酸： 开始时溶液呈酸性，pH<7，随着碱的加入， pH逐渐增大，当酸碱恰好完全反应时，pH ＝7，溶液呈中性；随着碱的继续加入，溶 液的pH >7，溶液呈碱性(2015郴州18A、 2013 湘潭20A)
举例2：将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中
②碳酸盐和混合溶液的反应： 优先与H＋发生反应 CO2 举例：将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中 先：Na2CO3＋2HCl 后：Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3↓＋2NaCl
4
3
【特别提醒】将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H＋、 SO2 、
原理分析
图像
在非密闭容器中的反应：有气体参与
而没有气体生成的反应，反应后剩余 物质的总质量增大(增加的为参与反应 的气体质量) 在非密闭容器中的反应：没有气体参 与而有气体生成的反应，反应后物质 的总质量减小(减小的为生成气体的质 量)(2014郴州18B)
原理分析
图像
首先判断该元素会不会减少(即生成的气
【答案】A
【变式练习】 1. (2016烟台改编)下列图象能正确反映其对应的实验操作的是(
)
A. 向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至 过量 B. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的 稀盐酸至过量
C. 相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀 盐酸反应 D. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧 化钙，再恢复到原温度
原理分析
图像
随着反应的进行，生成物 的质量不断增大，恰好完 全反应时，生成物的质量 达到最大，之后，生成物 的质量将不再改变(2015益 阳14D、2014娄底18 CD)
(2)一种物质和两种物质反应且存在优先反应 第一个反应的生成物反应时 立即产生，起点为原点，随
着反应的进行，第一个反应
的生成物的质量逐渐增大， 达到最大值时第一个反应结 束(如图1)； 第二个反应在第一个反应结束时开始，时间起点不为原点， 随着第二个反应的进行，第二个反应的生成物的质量逐渐增 大，达到最大值时第二个反应结束(如图2)。
【解析】浓硫酸具有吸水性，长久露置在空气中溶质
质量分数减小，但不会减小至零， A 错误；一氧化碳与氧
化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，生成铁的质量 逐渐增加，直至反应停止，B正确；二氧化锰是过氧化氢溶 液分解反应中的催化剂，故二氧化锰的质量和化学性质在 反应前后均没有发生变化，因此随着反应时间的延长，锰
图像
催化剂在化学反应中只起到改变反 应速率的作用，其质量在化学反应 前后不发生变化
3. 反应后剩余物质(元素)的质量变化
原理分析 没有气体参与或生成的反应，剩 余物质的总质量与反应物的总质 量相等；在密闭容器内有气体参
图像
与或生成的反应，剩余物质的总
质量与反应物的总质量也相等 (2013娄底18B)
图像
3. 溶液的稀释
原理分析 稀释溶液时，随着溶剂的加入，溶质 的质量不变，溶液质量不断增大，溶 质质量分数不断减小，趋近于零，但 不会等于零
图像
4. 恒温蒸发饱和溶液时溶质、溶液的质量变化
原理分析 恒温蒸发饱和溶液时，溶剂减少， 有溶质析出，溶质和溶液的质量均 减小，当溶液完全被蒸干时，溶质 和溶液的质量均为零
图像
5. 恒温蒸发饱和溶液时，溶质质量分数的变化曲线
原理分析 由于温度没变，所以溶解度不变， 且溶液一直是饱和状态，根据饱和 溶液中溶质质量分数＝×100%可知， 溶液的溶质质量分数为定值(2015郴 州17C)
图像
【拓展延伸】氧化钙溶解时溶质质量(或溶液质量)的变化曲线
分析：CaO加入到水中
后，CaO＋H2O
【知识拓展】优先反应原则： ①H＋优先与OH－发生反应(或OH－优先与H＋发生反应) 举例1：将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中
先：2NaOH＋H2SO4
后：2NaOH＋CuSO4 先：NaOH＋HCl 后：Na2CO3＋2HCl
Na2SO4＋2H2O
Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaCl＋H2O 2NaCl＋H2O＋CO2↑
元素的质量不变， C 正确；粉末状碳酸钙与稀盐酸接触更
充分，反应速率更快，等质量的粉末状和块状碳酸钙分别 与等体积等质量分数的稀盐酸反应，最终生成的二氧化碳
质量相等，D正确。
【答案】A
3. (2016曲靖)下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是( ①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸 ②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
专题一
坐标曲线
类型一
pH变化曲线
1. 溶液稀释
原理分析
图像
酸的稀释： 开始时，溶液的pH＜7，随着水的加入， 酸性不断减弱(pH不断增大)，但溶液始 终为酸性，pH不会大于或等于7，只会 无限接近7(2015年4考) 碱的稀释： 开始时，溶液的pH＞7，随着水的加入， 碱性不断减弱(pH不断减小)，但溶液始 终为碱性，pH不会小于或等于7，只会