最新人教版高一化学必修1第二章《离子反应》课堂探究(第1课时)

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新人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应(第一课时)(导学案)

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第二章第二节离子反应（第一课时）电解质及电离编制人：李百禄审核人：备课组领导签字：学习目标：1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；3、掌握强电解质的电离方程式书写。

教学重点难点：电解质的概念，电离方程式的书写。

【自主学习】2. 电解质和非电解质电解质：在中或状态下能够导电的叫做电解质.。

如：非电解质：在中和状态下都不能导电的叫做非电解质。

如：3.电解质的电离(1)电离概念：电解质在中或状态下离解成的过程。

(2)电解质的电离方程式的书写HCl ，H2SO4，NaOH ，Ba(OH)2，Cu(NO3)2 ，NH4Cl , NaHCO3，NaHSO4(溶液) 。

【合作探究】【思考与交流1】铜能导电的原因；NaCl溶液能导电的原因小结：物质导电的条件是___________________________ 。

【思考与交流2】1.分析下列物质不是电解质的原因①金属铜②蔗糖③澄清石灰水2. 常见的电解质3. 总结：电解质溶液导电的原因NaCl溶液（稀硫酸）能导电的原因；熔融NaCl能导电的原因NaCl晶体不能导电的原因；纯硫酸不能导电的原因【资料卡片1.】NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。

晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。

当熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子常温下硫酸是液态，是由硫酸分子构成，不存在离子；当硫酸溶于水时，在水分子的作用下，硫酸分子被破坏，变成的离子，并且能自由移动【思考与交流3】1.电解质发生电离的条件，2.“二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫却是非电解质”。

如何从电离的角度理解电解质的本质（资料：二氧化硫能与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸并发生电离）3.书写电离方程式注意; ;;4.电离的角度，概括酸、碱、盐的定义：电离时生成的阳离子的化合物叫做酸，如：，电离时生成的阴离子的化合物叫做碱，如：，电离时能生成和的化合物叫做盐，如：【归纳小结】：①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，②溶解度不是决定电解质的因素；BaSO4难溶于水，BaSO4电解质。

人教版高一化学第二章第二节《离子反应》课件 (1)

Ba2+ +
SO4 = BaSO4
2-
你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应定义：有离子参加或生成的反应离子反应的实质离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行
：
离子反应发生条件
复分解反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质）
2.离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
3.离子方程式的书写步骤写——改——删——查
（1）写：写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）改：
把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
感悟
难溶于水的化合物,由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
电解质导电必须是化合物本身能电离成的新物质电离后导电。
启示：
1、电解质和非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2、能够导电的物质不一定是电解质，是电解质不一定能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。 3、电解质导电是有条件的，在水溶液或熔融状态下能导电，其本身不一定能导电。
⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应第1课时》教案

第二节离子反应第一课时教学目标：（一）知识与技能1、了解电解质与非电解质的含义；2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。

（二）过程与方法1、引导学生自主学习，从导电实验中引出电解质和非电解质的定义；2、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生完成碱和盐的定义。

（三）情感态度与价值观通过实验演示激发学生学习化学的兴趣和情感教学重点、难点：电解质含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。

按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。

在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。

下面，我们就来学习离子反应。

[实验演示] 分别把装有NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液的三个容器用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。

进而引出把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。

[提问]同学们回忆一下，在初中所学的知识中，除了以上物质，还有哪些物质在什么状态下可以导电？[板书]第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。

[板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

（给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解）[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。

HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。

[学生讨论]主动回答。

[讲解]CO2、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2、NH3称为非电解质。

[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。

高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频

1.52×10-4 （S/m）
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮灯泡不亮灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电不能导电不能导电能够导电
微观解释（猜想）有自由移动的带电粒子
有自由移动的带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验序号
物质
3 NaCl固体
实验现象灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性不能导电能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液蒸馏水 NaCl固体熔融NaCl
实验现象灯泡亮
灯泡不亮灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释（猜想）
能够导电
有自由移动的带电粒子
不能导电无大量带电粒子
不能导电
微观解释（猜想）
有带电粒子，不能自由移动
有自由移动的带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观

人教版高中化学必修一第二章2.2离子反应(第一课时)教学设计

离子反应（第一课时）
教学过程
板书设计
酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。

（包括酸、碱、盐、金属氧化物、水）
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态两种情况下都不能导电的化合物叫电解质。

（包括大多数有机物、非金属氧化物、部分氢化物）
三、电离：电解质离解成为自由移动的离子的过程。

四、电离方程式
1、定义：
2．书写方法
五、酸、碱、盐的定义（电离的角度）
1、电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

2、电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。

3、电离时能生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫做盐。

课后作业:1.课本P33—34 1、3、4
2.思考以下几个问题
⑴.有网友问:为什么我的惠普笔记本CQ40-506在我流了手汗和洗了澡之后，按方向键会触电？疼死了，发麻。

你能帮他解答吗?
⑵我们日常生活中所用的各种各样的电池里面都填充有电解质,你能说出它的作用吗?
⑶我们家庭常用的调味品中，哪些是电解质？哪些是非电解质？。

2022高一化学课时教案第2章第2节《离子反应》1(新人教版必修1)

第二节离子反响整体设计沉着说课一、教学分析在介绍离子反响及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。

因此，本节内容分为两局部：“酸、碱、盐在水溶液中的电离〞和“离子反响及其发生的条件〞。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。

在此根底上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流〞活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反响的实质是离子之间的反响后，即可很自然地转入到对离子反响的讨论。

教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反响的实质是2SO与Ba2+的反响，从而引出离子方程式。

然后，通过四组酸碱反响的离子方程式的书写，4得出中和反响的实质，引导学生更深入地了解离子反响的本质。

最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反响发生的条件。

本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反响那么侧重于对概念和发生条件的认识。

本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反响等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。

二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反响及其发生条件的关键。

教学时，在让学生了解电解质概念的根底上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。

2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。

本节实验是认识电解质的电离和离子反响本质的最好途径。

例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反响的本质和离子互换反响的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

教学：高中化学 2.2离子反应(1)教案新人教版必修1

离子反应盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。

这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

Flash演示：NaCl 的溶解和电离［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。

加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。

水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)1、电离 ( ionization )［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。

这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。

一个问题的解决是另一个问题的产生。

［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

［板书］2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

人教版高一化学必修一第二章第二节《离子反应》教学设计

第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）教学设计一、教学流程图教学环节活动内容由地球是个“水球”导入新课实验探究：酸、碱、盐在水溶液中的电离学习电解质的有关知识： 1.电解质 2.电离 3.电离方程式分组讨论交流通过不同物质导电性的实验，探究分析溶液导电的原因，为电解质的理解做铺垫。

理解电解质、非电解质和电离的概念，知道可以从不同角度对化合物进行分类；掌握电解质与非电解质本质区别、电离方程式的书写。

学生分组讨论酸碱盐的电离情况，引导学生从电离的角度总结酸碱盐的本质。

通过ppt 地球是“水球”引出课题，激发学生学习兴趣二、教学过程：课题第二章化学物质及其变化第二节离子反应课型新授课教学目标知识与技能1．能准确的判断电解质、非电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。

2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离以及电离方程式的书写。

过程与方法1．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。

2．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。

情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

培养学生敢于质疑、勇于创新的精神，并通过互相交流增进感情，培养合作精神。

教学重、难点教学重点：1．能准确的判断电解质、非电解质，从电离的角度认识酸碱盐。

2．电离方程式的书写。

教学难点：电解质、非电解质的判断。

教具准备多媒体、导学案仪器：烧杯、导线、灯泡、电源。

药品：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇溶液、氯化钠固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体。

教学方法根据新课程改革倡导的“自主、探索、交流、合作”的教学理念，遵循循序渐进、因材施教的教学原则，本节课采用了实验探究、观察比较、合作讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等多种教学方法。

课时安排1课时教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入通过ppt播放，地球是个“水球”导入新课。

化学必修1第二章第二节《离子反应》第1课时(教学设计)

化学必修一《第二节离子反应》教学设计——第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离增城市中新中学戴剑湘一、教材分析：本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。

学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

二、教法分析：由于高一学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。

在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。

故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。

至于电解质概念的形成，是在彻底认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。

三、学法分析：学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。

四、教学目标知识与技能1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。

2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

3、从电离角度认识酸、碱、盐。

过程与方法1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。

2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。

2.培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。

五、教学重点1、电离概念、电解质概念的形成。

2、电离方程式的书写。

六、教学难点电离概念、电解质概念的形成七、教学过程。

新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第二节《离子反应》教学设计(第1课时教案)

第二节离子反应教学设计第1课时【教学目标】1.了解电解质和电离的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

2.通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3.体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。

【重点难点】电解质、电离以及电离方程式的书写。

【教学准备】1.对全班学生进行分组。

2.每组学生分配一套溶液导电装置，一组试剂和药品。

【教材分析】本节课着重介绍教材上“酸、碱、盐在水中的电离”。

如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键。

【设计意图】高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历合作学习、主动探究的过程，这也是本节教学设计的目的。

【教学方法】实验探究；组织小组讨论交流及分享等。

【教学过程】【教学后记】1.教学中多次采用分类的方法，既复习了上节课内容，又不断向学生灌输学习化学的方法。

2.电解质概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。

整个学习过程体现了新课程标准的要求。

3.根据课标，在具体的教学中不能穿旧鞋走老路，强弱电解质的概念不必现在向学生讲。

4.学生对电离方程式书写掌握很好，课后调查结果表明：初中化学教师未执行新课标要求，仍然按旧教材讲授，已经对电离方程式的书写作了介绍。

第二节离子反应教学设计第2课时学习目标：1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。

2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。

3.会书写离子方程式并能进行正误判断。

4.理解离子方程式的意义。

5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

高一化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应(第一课时)新人教版必修1

2 NaCl溶液和熔化的NaCl导电的原因__________________ 。

【板书】 2 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

【小结】①电解质研究的是化合物，单质和混合物不是电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质【小组思考与交流2】：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”【师生共同探讨】①酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。

②金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。

而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。

【板书】 2、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

【自主学习1】下列物质哪些属于电解质？①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe ⑧Ca(OH)2【过渡】：我们接触的物质中，哪些属于电解质？【讲解】酸、碱、盐都是电解质【板书】 3、常见电解质：酸、碱、盐【过渡】我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。

【板书】 4、电离方程式的书写【自主学习2】：请同学写出下列物质的电离方程式。

H2SO4＝Na2SO4＝Ba(OH)2 _______________________________________________________KNO 3 ________________________________MgCl 2 ________________________________【小组思考与交流3】思考、讨论、回答1．根据HCl 、HNO 3、H 2SO 4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？【板书】 5、酸、碱、盐的定义电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐【总结】本节课我们主要探讨了电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

新人教版高中化学必修1离子反应第1课时

新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第二讲《离子反应》第1课时教案【课标要求】知识与技能要求：掌握电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离的角度认识酸、碱、盐。

初步掌握离子反应和离子方程式的涵义，能用这两个概念解决有关离子反应的问题。

过程与方法要求：从电解质电离的角度思考、交流，总结出酸、碱、盐的本质，认识离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定等方面的重要意义。

用实验的方法探究离子反应的实质和复分解型的离子反应发生的条件。

情感与价值观要求：体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，认识学习离子反应的知识对于在科学实验以消除水中污染物等方面的重要意义。

【教学重点】电解质、电离以及电离方程式的书写，离子方程式的书写及离子反应的应用【教学方法】讨论、讲授、思想探究、实验探究【教学过程设计】第1课时一、酸、碱、盐在溶液中的电离【新课导入】许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

【互动学习】『实验与探究』如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：『思考与交流』1.上述哪些物质是电解质？2.电解质在什么情况下导电？为什么能导电？『归纳与整理』一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质在下能够导电的叫做电解质在水溶液或下导电的叫做非电解质『思考与交流』(1)铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？(2)CO2、NH3、SO3的水溶液能导电，CO2、NH3、SO3是电解质吗？『要点归纳』①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质『思考与交流』以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？『归纳与整理』2、电解质的电离(1)酸、碱、盐溶液导电的原因(2)离子化合物熔化时导电的原因(3)电离：电解质在或时，离解成的离子的过程注意：在或下，电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。