【南方新课堂】学高中化学.盐类的水解课时训练苏教版选修-精

盐类的水解一、选择题1.0.1 mol·L-1 HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)<c(HF)C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)解析:HF在水溶液中发生部分电离,HF H++F-,根据电荷守恒,c(H+)=c(F-)+c(OH-),则c(H+)>c(F-),A项正确;c(H+)=0.01 mol·L-1,c(HF)≈0.09 mol·L-1,则c(H+)<c(HF),B项正确;c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1,则c(OH-)<c(HF),C项错误;c(F-)≈0.01 mol·L-1,则c(HF)>c(F-),D项正确。

答案:C2.NH4Cl溶于重水中,反应生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·H2O和H2DO+解析:由水解的实质,所得一水合氨由N和重水电离出来的OD-结合生成,所得水合氢离子应由重水电离出来的D+和D2O结合而成。

即D2O D++OD-,OD-+N NH3·HDO,D++D2O D3O+。

答案:C3.等物质的量浓度的下列四种溶液中,N的浓度最大的是( )A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3解析:选项中的四种铵盐均能电离出相同物质的量浓度的N,N水解使溶液显酸性:N+H2O NH3·H2O+H+,Cl-和N不水解,对N浓度无影响,HC水解显碱性,促进N水解而使N 浓度减小,HS因电离显酸性:HS H++S,抑制N水解,N浓度增大。

答案:C4.室温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(N)>c(S)>c(Fe2+)>c(H+)B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析:A项中,不考虑水解时,c(N)=c(S),因N水解,所以c(N)<c(S);B项中,应为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-);C项中,应为c(H+)=c(OH-)+c(C)-c(H2CO3)。

答案:D5.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=K WB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=7解析:由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=K W,A正确;由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-),B正确;温度越高水的电离程度越大,电离出的c(H+)与c(OH-)越大,所以T2>T1,C正确;XZ线上任意点都有c(H+)=c(OH-),只有当c(H+)=10-7mol·L-1时,才有pH=7,D错误。

答案:D6.对于室温下pH为2的盐酸,叙述不正确的是( )A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mo l·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)-c(CH3COOH)=c(CH3COO-) 解析:A项,根据电荷守恒可知,c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);B项,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性;C项,pH=2的盐酸中,水的电离受到抑制,c(H+)水电离=c(OH-)水电离=1.0×10-12mol·L-1;D项,由于n(HCl)=n(CH3COONa),根据原子守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。

答案:B7.(2015山东理综,13)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)解析:a点表示HA与NaOH恰好完全反应,得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,A-发生水解反应:A-+H2O HA+OH-,则a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),A项错误;a点为NaA溶液,由于A-发生水解,促进水的电离,而b点是HA和NaA的混合溶液,HA 抑制水的电离,水的电离程度比a点时的小,B项错误;根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=7时c(Na+)=c(A-),C项错误;b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由于溶液的pH=4.7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,故c(A-)>c(HA),D项正确。

答案:D8.为了得到比较纯净的物质,下列使用的方法恰当的是( )A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3解析:A项中NaHCO3加热时会分解;B、C两项中CuCl2溶液与FeCl3溶液在加热蒸发的情况下,水解趋于完全,生成Cu(OH)2和Fe(OH)3,D项正确。

答案:D二、非选择题9.已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H2SO3)。

(1)该溶液中c(H+)c(OH-)(填“>”“=”或“<”),简述理由:。

(2)现向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是;写出该反应的离子方程式:。

解析:在NaHSO3溶液中存在着HS H++S以及HS+H2O OH-+H2SO3两个重要平衡,因为c(S)>c(H2SO3),故c(H+)>c(OH-)。

答案:(1)>在NaHSO3溶液中,存在HS的电离平衡HS H++S和HS的水解平衡HS+H2O H2SO3+OH-,由题给信息c(S)>c(H2SO3)可知,HS的电离程度大于其水解程度,所以c(H+)>c(OH-)(2)溶液的红色褪去,呈无色HS+OH-H2O+S10.工业上制取CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤、调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎水解完全而沉淀。

请回答下列问题。

(1)X是什么物质?,其反应的离子方程式是。

(2)Y物质应具备的条件是,生产中Y可选用。

(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意。

解析:由题意可知:加入X作氧化剂把Fe2+氧化成Fe3+,考虑不增加杂质离子,所以最好用Cl2;由题给信息,要除去Fe3+,可提高溶液pH至4~5,同样不引入杂质离子,最好用CuO;CuCl2溶液在蒸发过程中发生水解,为抑制其水解,可通入氯化氢气体,并不断搅拌,但不能蒸干。

答案:(1)Cl2Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-(2)不引入杂质离子CuO(3)通入氯化氢气体,并不断搅拌但不能蒸干11.25℃,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。

回答下列问题。

(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①。

②。

③。

(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是,浓度为0.002 mol·L-1的是。

(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

解析:0.01 mol CH3COONa与0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液,CH3COO-+H+CH3COOH,生成0.002 mol CH3COOH,余CH3COONa 0.008 mol,生成NaCl 0.002 mol,溶液中存在的水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,存在的电离平衡:CH3COOH H++CH3COO-,H2O H++OH-。

此时溶液中存在的离子有Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH,能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,c (Na +)=0.01 mol·L -1,c (Cl -)=0.002 mol·L -1,由物料守恒:c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=0.01 mol·L -1,故CH 3COO -与CH 3COOH 的物质的量之和为0.01 mol 。

答案:(1)①CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -②CH 3COOH CH 3COO -+H +③H 2O H ++OH -(2)7 (3)Na + Cl -(4)CH 3COOH CH 3COO -12.10 ℃时,在烧杯中加入0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液400 mL,加热,测得该溶液的pH 发生如下变化:(1)甲同学认为,该溶液的pH 升高的原因是HC 的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 ;(2)乙同学认为,溶液pH 升高的原因是NaHCO 3受热分解生成了Na 2CO 3,并推断Na 2CO 3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO 3;(3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10 ℃后再测定溶液的pH,若pH 8.3(填“>”“<”或“=”),说明甲同学的观点正确;若pH 8.3(填“>”“<”或“=”),说明乙同学的观点正确;(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断,实验装置如下图,加热煮沸NaHCO 3溶液,发现试管A 中产生沉淀,说明 (填“甲”或“乙”)同学推测正确;(5)将一定体积0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为9.8;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH 为10.1。