2014年高考化学试题(上海卷)
2014年上海高考化学试卷及答案【解析版】
2014年上海高考化学试卷及答案【解析版】D气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键（共价键），答案选B。
5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶【答案】A【解析】A、物质从固态直接变成气态的过程（物理变化）叫升华，所以升华分离法只与物质的熔沸点有关，与溶解度无关，A不选；B、萃取（Extraction）指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法，B选；C、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，C不选；D、重结晶法，就是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量达到一定比例时，一种物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出，D不选。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al【答案】B【解析】A、元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na，则碱性： KOH＞NaOH，A不选；B、相对原子质量的大小与元素周期律无关，B选；C、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HClO4> H2SO4，C不选；D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性：Mg > Al，D 不选。
7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋【答案】D【解析】A、H3O＋的电子数等于1×3+8-1=10，OH―的电子数等于1+8+1=10，二者电子数相等，A不选；B、CO的电子数等于6+8=14，N2的电子数等于7×2=14，二者电子数相等，B不选；C、HNO2的电子数等于1+7+8×2=24，NO2―的电子数等于7+8×2+1=24，，二者电子数相等，C不选；D、CH3＋的电子数等于6+1×3-1=8，NH4＋的电子数等于7+1×4-1=10，二者电子数不相等，D 选。
2014年上海市普通高中学业水平考试化学真题试卷
2014 年上海市一般高中学业水平考试化学试卷考生注意：1、试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2、本考试分设试卷和答题纸。
3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将查对后的条形码贴在指定地点上。
作答一定涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答一定涂在答题纸相应的地区，其余各大题的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。
一、选择题（此题共40 分，每题 2 分。
每题只有一个正确答案）1. 能够用电子式表示的微粒是A. HeB. NeC. Na+D.S2－2.以下物质中只存在共价键的是A.金刚石B.铝C.氩气D.硫酸钾143. 对于 6 C的表达错误的选项是A.质子数为6B.电子数为6C.中子数为6D.质量数为144.大部分有机化合物不拥有的性质是A.熔、沸点高B.易焚烧C.热稳固性D.反响慢且副反差应多5.以下各组物质构成同样的是A.乙炔、电石B.乙酸、食醋C.乙醇、消毒D.甲醛、福尔马气酒精林的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是++C. Cl －－A. NH4B. H D. OH7.在以下物质的溶液中滴入 AgNO3溶液，产生淡黄色积淀，加入稀 HNO3后积淀不用逝的是A. NaClB. NaBrC. KID.K2CO38.既能由单质间经过化合反响值得，又能在溶液中经过复分解反响值得的物质是A. FeSB. Fe(OH)2C. FeOD.Fe3O49.右图是 Cu-Zn 原电池的装置表示图，以下表达正确的选项是A．Zn 片是阳极B．H+在铜片上得电子C．反响过程中电能转变成化学能D．电子从锌片经过硫酸溶液流向铜片10.以下电离方程式正确的选项是+2－+A．NaOH→Na +O + H+－B．H2 O → H +OHC．HClO ClO－ + H+－+D．CH3COONH4CH3COO + NH 411.以下对于实验室制取 NH3的表达正确的选项是A．用N2和H2作反响物B．用碱石灰干燥C．用向上排空气法采集D．用润湿的蓝色石蕊试纸验满12.某古玩喜好者珍藏的“商朝铝碗”在“鉴宝”时被专家产场否认，其原由是A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易致使老年痴呆，不易盛放食品D．铝的性质较开朗，难提炼，商朝不行能有铝制品13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是++－14.某无色溶液中存在大批的 Ba、NH4、Cl ，该溶液中还可能大批存在的离子是3+－2+－A. FeB. CO3C. MgD. OH15. 已知热化学方程式H2 (g)+Br 2 (l)→ 。
2014年上海市高考化学试卷及解析
2014年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、（2分）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料、下列关于Pu的说法正确的是（）A、Pu与U互为同位素B、Pu与Pu互为同素异形体C、Pu与U具有完全相同的化学性质D、Pu与Pu具有相同的最外层电子数2、（2分）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A、过氧化钠B、氢硫酸C、硫酸亚铁D、苯酚3、（2分）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高、上述高分子化合物的单体是（）A、乙炔B、乙烯C、丙烯D、1，3﹣丁二烯4、（2分）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A、范德华力、范德华力、范德华力B、范德华力、范德华力、共价键C、范德华力、共价键、共价键D、共价键、共价键、共价键5、（2分）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A、升华B、萃取C、纸上层析D、重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、（3分）今年是门捷列夫诞辰180周年、下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A、碱性：KOH＞NaOHB、相对原子质量：Ar＞KC、酸性：HClO4＞H2SO4D、元素的金属性：Mg＞Al7、（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A、H3O+和OH﹣B、CO和N2C、HNO2和NO2﹣D、CH3+和NH4+8、（3分）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似、由此可推测BeCl2（）A、熔融态不导电B、水溶液呈中性C、熔点比BeBr2高D、不与NaOH溶液反应9、（3分）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（）A、1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B、1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C、1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D、一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10、（3分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A、AB、BC、CD、D11、（3分）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A、c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B、c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C、c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D、c（OH﹣）增大、c（H+）减小12、（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中、下列正确的是（）A、K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B、K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C、K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D、K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体13、（3分）催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A、B、C、D、14、（3分）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A、K值不变，平衡可能移动B、K值变化，平衡一定移动C、平衡移动，K值可能不变D、平衡移动，K值一定变化15、（3分）图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置、下列操作正确的是（）A、a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B、a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C、b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D、b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16、（3分）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A、被氧化的砒霜为1.98mg B、分解产生的氢气为0.672mLC、和砒霜反应的锌为3.90mgD、转移的电子总数为6×10﹣5N A17、（3分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉、对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A、若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B、若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C、若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D、若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项、只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、（4分）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+、将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红、取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀、下列判断合理的是（）A、一定有Cl﹣B、一定有SO42﹣C、一定没有Al3+D、一定没有CO32﹣19、（4分）下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A、2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2C、Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D、3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O20、（4分）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸、下列离子方程式可能与事实相符的是（）A、OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB、2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC、2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD、OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O21、（4分）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4、关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A、溶液的体积：V甲≤10V乙B、水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D、若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙22、（4分）已知：2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O、向含2mol NaOH，1mol Ba（OH）2，2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（）选项A B C Dn（CO2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1233A、AB、BC、CD、D四、（本题共12分）23、（12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是、（选填编号）a、减压b、增加NH3的浓度c、升温d、及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：、（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）、（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是，通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱、（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是，CS2熔点高于CO2，其原因是、五、（本题共12分）24、（12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水、完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：、（2）石油化工的废气中有H2S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：，、（3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是、已知：H2S：K i1=1.3×10﹣7 K i2=7.1×10﹣15H2CO3：K i1=4.3×10﹣7 K i2=5.6×10﹣11（4）向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象、（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有、，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是、六、（本题共12分）25、（12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵、完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式、（2）滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是、（选填编号）a、①析出的氯化铵纯度更高b、②析出的氯化铵纯度更高c、①的滤液可直接循环使用d、②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵、加热至沸的目的是、滤渣的主要成分是、、（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL 用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL、实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有、选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是、样品中NaHCO3质量分数为、（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量、若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果、（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）七、（本题共12分）26、（12分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
2014年高考全国卷1理综化学试题及答案解析
2014年高考全国卷I理综化学题7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I-→H2O+IO-(慢) H2O2 + IO- →H2O+O2+ I–(快)下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ/mol D．υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2->Y+>Z- D．原子序数：X>Y>Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银的溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K w约等于6×10-4D．若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
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2014年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）“玉兔”号月球车用Pu作为热材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数2．（2分）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3．（2分）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3﹣丁二烯4．（2分）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．（2分）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）A ．碱性：OH ＞NaOHB ．相对原子质量：Ar ＞C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg ＞Al7．（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）A ．H 3O +和OH ﹣B ．CO 和N 2C ．HNO 2和 NO 2﹣D ．CH 3+和NH 4+8．（3分）BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似．由此可推测BeCl 2（ ）A ．熔融态不导电B ．水溶液呈中性C ．熔点比BeBr 2高D ．不与NaOH 溶液反应9．（3分）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH ﹣CH ═CH 2（g ）+2H 2（g ）→CH 3CH 2CH 2CH 3（g ）+236.6JCH 3﹣C ≡C ﹣CH 3（g ）+2H 2（g ）→CH 3CH 2CH 2CH 3（g ）+272.7J由此不能判断（ ）A ．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B ．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C ．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10．（3分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．（3分）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小12．（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体13．（3分）催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（ ）A ．B ．C ．D ． 14．（3分）只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）A ．值不变，平衡可能移动B ．值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，值可能不变D ．平衡移动，值一定变化15．（3分）图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置．下列操作正确的是（ ）A ．a 通入CO 2，然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰B ．a 通入NH 3，然后b 入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉C ．b 通入NH 3，然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰D ．b 通入CO 2，然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉16．（3分）含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg ，则（ ）A ．被氧化的砒霜为1.98mgB ．分解产生的氢气为0.672mLC ．和砒霜反应的锌为3.90mgD ．转移的电子总数为6×10﹣5N A17．（3分）用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3+B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2+C ．若溶液中有Cu 2+，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2+，则一定有Cu 析出三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）某未知溶液可能含Cl ﹣、CO 32﹣、Na +、SO 42﹣、Al 3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（ ）A ．一定有Cl ﹣B ．一定有SO 42﹣C ．一定没有Al 3+D ．一定没有CO 32﹣19．（4分）下列反应与Na 2O 2+SO 2═Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是（ ）A ．2Na 2O 2+CO 2═2Na 2CO 3+O 2B ．2Na 2O 2+2SO 3═2Na 2SO 4+O 2C ．Na 2O 2+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O 2D ．3Na 2O 2+Cr 2O 3═2Na 2CrO 4+Na 2O20．（4分）向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（ ）A ．OH ﹣+2CO 32﹣+3H +→2HCO 3﹣+H 2OB ．2OH ﹣+CO 32﹣+3H +→HCO 3﹣+2H 2OC ．2OH ﹣+CO 32﹣+4H +→CO 2↑+3H 2OD ．OH ﹣+CO 32﹣+3H +→CO 2↑+2H 2O21．（4分）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）A ．溶液的体积：V 甲≤10V 乙B ．水电离出的OH ﹣浓度：10c （OH ﹣）甲≤c （OH ﹣）乙C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙D ．若分别与5mL pH=11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙22．（4分）已知：2Na[Al （OH ）4]+CO 2→2Al （OH ）3↓+Na 2CO 3+H 2O ．向含2mol NaOH ，1mol Ba （OH ）2，2mol Na[Al （OH ）4]的混合溶液中慢慢通入CO 2，则通入CO 2的量和生成沉淀的量关系正确的是（ ）．D四、（本题共12分）23．（12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO 和CO 2等气体，铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu （NH 3）2Ac+CO+NH 3⇌[Cu （NH 3）3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ．（选填编号）a ．减压b ．增加NH 3的浓度c ．升温d ．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： ．（3）简述铜液吸收CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 ，通过比较 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．（5）已知CS 2与CO 2分子结构相似，CS 2的电子式是 ，CS 2熔点高于CO 2，其原因是 ．五、（本题共12分）24．（12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H 2S 和MnO 4反应生成S 、MnSO 4、2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式： ．（2）石油化工的废气中有H 2S ，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示： ， ．（3）室温下，0.1mol/L 的硫化钠溶液和0.1mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是 ．已知：H 2S ：i1=1.3×10﹣7 i2=7.1×10﹣15H 2CO 3：i1=4.3×10﹣7 i2=5.6×10﹣11（4）向nSO 4溶液中加饱和H 2S 溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成nS 沉淀，用电离平衡原理解释上述现象．（5）将黑色的Fe 2S 3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 、 ，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ．六、（本题共12分）25．（12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO 3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式．（2）滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是 ．（选填编号）a ．①析出的氯化铵纯度更高b ．②析出的氯化铵纯度更高c ．①的滤液可直接循环使用d ．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH 4Cl 中含少量Fe 2+、SO 42﹣，将产品溶解，加入H 2O 2，加热至沸，再加入BaCl 2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ．滤渣的主要成分是 、 ．（4）称取1.840g 小苏打样品（含少量NaCl ），配置成250mL 溶液，取出25.00mL 用0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL ．实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有 ．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ．样品中NaHCO 3质量分数为 ．（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl ）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 ．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）七、（本题共12分）26．（12分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t 左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题04 氧化还原反应
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题四氧化还原反应1．（2014·上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化还原反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。
2．（2014·山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是2CH+HCl【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且()()cc--C1C1O的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A ．若某温度下，反应后()()c c --C1C1O ＝11，则溶液中()()c c --C1C1O ＝12B ． 参加反应的氯气的物质的量等于12amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12amol ≤n e ≤56amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17amol 【答案】D【解析】A 、令n （ClO —）=1mol ，反应后()()c c --C1C1O =11，则n （Cl —）=11mol ，电子转移守恒，5×n （ClO 3—）+1×n （ClO —）=1×n （Cl —），即5×n （ClO 3—）+1×1mol=1×11mol ，解得n （ClO 3—）=2mol ，故溶液中()()c c --C1C1O =12，A 正确；B 、由Cl 原子守恒可知，2n （Cl 2）=n （KCl ）+n （KClO ）+n （KClO 3），由钾离子守恒可知n （KCl ）+n （KClO ）+n （KClO 3）=n （KOH ），故参加反应的氯气的物质的量=12n （NaOH ）=12amol ，B 正确；C 、氧化产物只有KClO 3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n （KCl ）=n （KClO 3），由钾离子守恒：n （KCl ）+n （KClO 3）=n （KOH ），故n （KClO 3）=16n （KOH ）=16a mol ，转移电子最大物质的量=16a mol×5=56a mol ，氧化产物只有KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒n （KCl ）=n（KClO ），由钾离子守恒：n （KCl ）+n （KClO ）=n （KOH ），故n （KClO ）=12n （KOH ）= 12a mol ，，转移电子最小物质的量=12a mol×1=12a moll ，故反应中转移电子的物质的量ne 的范围：12a mol≤n e ≤56amol ，C 正确；D 、氧化产物只有KClO 3时，其物质的量最大，由C 中计算可知：n 最大（KClO 3）=16n （KOH ）=16a mol ，D 错误。
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2014年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）“玉兔”号月球车用Pu作为热材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数2．（2分）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3．（2分）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3﹣丁二烯4．（2分）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．（2分）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）A ．碱性：OH ＞NaOHB ．相对原子质量：Ar ＞C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg ＞Al7．（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）A ．H 3O +和OH ﹣B ．CO 和N 2C ．HNO 2和 NO 2﹣D ．CH 3+和NH 4+8．（3分）BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似．由此可推测BeCl 2（ ）A ．熔融态不导电B ．水溶液呈中性C ．熔点比BeBr 2高D ．不与NaOH 溶液反应9．（3分）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH ﹣CH ═CH 2（g ）+2H 2（g ）→CH 3CH 2CH 2CH 3（g ）+236.6JCH 3﹣C ≡C ﹣CH 3（g ）+2H 2（g ）→CH 3CH 2CH 2CH 3（g ）+272.7J由此不能判断（ ）A ．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B ．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C ．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10．（3分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．（3分）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原的温度，所得溶液中（ ）A ．c （Ca 2+）、c （OH ﹣）均增大B ．c （Ca 2+）、c （OH ﹣）均保持不变C ．c （Ca 2+）、c （OH ﹣）均减小D ．c （OH ﹣）增大、c （H +）减小12．（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中．下列正确的是（ ）A ．1闭合，铁棒上发生的反应为2H ++2e →H 2↑B ．1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体13．（3分）催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（ ）A ．B ．C ．D ． 14．（3分）只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）A ．值不变，平衡可能移动B ．值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，值可能不变D ．平衡移动，值一定变化15．（3分）图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置．下列操作正确的是（ ）A ．a 通入CO 2，然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰B ．a 通入NH 3，然后b 入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉C ．b 通入NH 3，然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰D ．b 通入CO 2，然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉16．（3分）含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg ，则（ ）A ．被氧化的砒霜为1.98mgB ．分解产生的氢气为0.672mLC ．和砒霜反应的锌为3.90mgD ．转移的电子总数为6×10﹣5N A17．（3分）用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3+B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2+C ．若溶液中有Cu 2+，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2+，则一定有Cu 析出三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）某未知溶液可能含Cl ﹣、CO 32﹣、Na +、SO 42﹣、Al 3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（ ）A ．一定有Cl ﹣B ．一定有SO 42﹣C ．一定没有Al 3+D ．一定没有CO 32﹣19．（4分）下列反应与Na 2O 2+SO 2═Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是（ ）A ．2Na 2O 2+CO 2═2Na 2CO 3+O 2B ．2Na 2O 2+2SO 3═2Na 2SO 4+O 2C ．Na 2O 2+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O 2D ．3Na 2O 2+Cr 2O 3═2Na 2CrO 4+Na 2O20．（4分）向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（ ）A ．OH ﹣+2CO 32﹣+3H +→2HCO 3﹣+H 2OB ．2OH ﹣+CO 32﹣+3H +→HCO 3﹣+2H 2OC ．2OH ﹣+CO 32﹣+4H +→CO 2↑+3H 2OD ．OH ﹣+CO 32﹣+3H +→CO 2↑+2H 2O21．（4分）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）A ．溶液的体积：V 甲≤10V 乙B ．水电离出的OH ﹣浓度：10c （OH ﹣）甲≤c （OH ﹣）乙C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙D ．若分别与5mL pH=11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙22．（4分）已知：2Na[Al （OH ）4]+CO 2→2Al （OH ）3↓+Na 2CO 3+H 2O ．向含2mol NaOH ，1mol Ba （OH ）2，2mol Na[Al （OH ）4]的混合溶液中慢慢通入CO 2，则通入CO 2的量和生成沉淀的量关系正确的是（ ）．D四、（本题共12分）23．（12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO 和CO 2等气体，铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu （NH 3）2Ac+CO+NH 3⇌[Cu （NH 3）3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ．（选填编号）a ．减压b ．增加NH 3的浓度c ．升温d ．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： ．（3）简述铜液吸收CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 ，通过比较 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．（5）已知CS 2与CO 2分子结构相似，CS 2的电子式是 ，CS 2熔点高于CO 2，其原因是 ．五、（本题共12分）24．（12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H 2S 和MnO 4反应生成S 、MnSO 4、2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式： ．（2）石油化工的废气中有H 2S ，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示： ， ．（3）室温下，0.1mol/L 的硫化钠溶液和0.1mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是 ．已知：H 2S ：i1=1.3×10﹣7 i2=7.1×10﹣15H 2CO 3：i1=4.3×10﹣7 i2=5.6×10﹣11（4）向nSO 4溶液中加饱和H 2S 溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成nS 沉淀，用电离平衡原理解释上述现象．（5）将黑色的Fe 2S 3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 、 ，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ．六、（本题共12分）25．（12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO 3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式．（2）滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是 ．（选填编号）a ．①析出的氯化铵纯度更高b ．②析出的氯化铵纯度更高c ．①的滤液可直接循环使用d ．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH 4Cl 中含少量Fe 2+、SO 42﹣，将产品溶解，加入H 2O 2，加热至沸，再加入BaCl 2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ．滤渣的主要成分是 、 ．（4）称取1.840g 小苏打样品（含少量NaCl ），配置成250mL 溶液，取出25.00mL 用0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL ．实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有 ．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ．样品中NaHCO 3质量分数为 ．（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl ）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 ．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）七、（本题共12分）26．（12分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t 左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
2014高考上海 化学及答案 高清版教材
2014年高考化学试题 上海卷相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。
下列关于U P 23894的说法正确的是A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C.UP 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D.UP 23894与U P 23994具有相同的最外层电子数2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚3. 结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. H 3O + 和OH -B.CO 和N 2C. HNO 2和 NO 2-D.CH 3+和NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr 2高D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3（g ）+236.6 kJ CH 3-C ≡C - CH 3（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+272.7KJ 由此不能判断A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：11. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A. 均增、)(c )(2-+OH Ca c 均增大B.)(c )(2-+OH Ca c 、均保持不变C.)(c )(2-+OH Ca c 、均减小D.)(-OH c 增大、)(+H c 减小12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
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2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题七 物质结构（必修） 元素周期（表）律1．（2014·浙江理综化学卷，T9）如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4【答案】D 【解析】短周期W 、X 、Y 、Z 为硅、氮、氧、氯，T 是锗；X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A 错误；由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键，B 错误；四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小，C 错误；锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗，D 正确。
2．（2014·上海单科化学卷，T1）“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素 B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子【答案】D【解析】A 、Pu 23894与U 23892两种核素的质子数不相同，不属于同位素，A 错误；B 、Pu 23894与Pu 23994均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，B 错误；C 、Pu 23894与U 23892两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，C 错误；D 、Pu 23894与Pu 23994两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子（94），D 正确。
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2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）10．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z11．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．27．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）；③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式；（4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式；②分析产品室可得到H3PO2的原因；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是．28．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式；（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=kJ•mol ﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是；（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为，理由是；③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、．【化学-选修2：化学与技术】39．（15分）磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：部分物质的相关性质如下：回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%；（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸t．（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是，冷凝塔2的主要沉积物是．（4）尾气中主要含有，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去．（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是．【化学-选修3：物质结构与性质】40．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Al单质的密度g•cm﹣3（不必计算出结果）．【化学-选修5：有机化学基础】41．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为．（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为．（3）G的结构简式为．（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺：反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为，I的结构简式为．2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7．（6分）（2014•新课标Ⅰ）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【分析】戊烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构．【解答】解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种，故选A．8．（6分）（2014•新课标Ⅰ）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；【解答】解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．Si02是酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确；故选：D．9．（6分）（2014•新课标Ⅰ）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；【解答】解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．10．（6分）（2014•新课标Ⅰ）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z 为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA 族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F ﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．11．（6分）（2014•新课标Ⅰ）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【分析】A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．【解答】解：A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴酸根离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的K sp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A．12．（6分）（2014•新课标Ⅰ）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【分析】A．锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败．【解答】解：A．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选B．13．（6分）（2014•新课标Ⅰ）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B 正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C 错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）26．（13分）（2014•新课标Ⅰ）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是球形冷凝管；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后d（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）b（填标号）（7）本实验的产率是c（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），其原因是会收集少量未反应的异戊醇．【分析】（1）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称；（2）在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；（3）根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答；（4）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的；（5）少量无水硫酸镁能够吸收乙酸异戊酯中少量的水分，起到干燥作用；（6）先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除ad，再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，得出正确结论；（7）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率；（8）若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，导致获得的乙酸异戊酯质量偏大．【解答】解：（1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第一步中饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗涤后生成的酯中混有碳酸氢钠，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠，故答案为：洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠；（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为d，故答案为：d；（4）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率，故答案为：提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对其进行干燥，故答案为：干燥乙酸异戊酯；（6）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，故答案为：b；（7）乙酸的物质的量为：n==0.1mol，异戊醇的物质的量为：n==0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为：=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：×100%=60%，故答案为：c；（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高，故答案为：高；会收集少量未反应的异戊醇．27．（15分）（2014•新课标Ⅰ）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2⇌H2PO2﹣+H+；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为+1；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）；③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；（4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有PO43﹣（或HPO42﹣、H2PO4﹣、H3PO4）杂质，该杂质产生的原因是H2PO2﹣或H3PO2被氧化．【分析】（1）根据H3PO2是一元中强酸可知，H3PO2是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，据此写出电离方程式；（2）①根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；②先判断氧化剂、氧化剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1计算出反应产物中P的化合价；③根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，则溶液显示弱碱性；（3）根据题干信息“将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）”写出该反应的化学方程式为；2（4）①根据阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2﹣，判断放电能力强弱，然后写出阳极的电极反应式；②根据图示“四室电渗析法”工作原理分析产品室可得到H3PO2的原因；③根据H3PO2及NaH2PO2均容易被氧化分析该装置缺点．【解答】解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+，故答案为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+；（2）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，则P元素的化合价为：+1价，故答案为：+1；②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故答案为：H3PO4；③由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液显示弱碱性，故答案为：正；弱碱性；（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，该反应的化学方程式为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；（4）①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2﹣，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，故答案为：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；②产品室可得到H3PO2的原因是因为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2，故答案为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H2PO2﹣或H3PO2氧化成PO43﹣，产品中混有PO43﹣（或HPO42﹣、H2PO4﹣、H3PO4），故答案为：PO43﹣（或HPO42﹣、H2PO4﹣、H3PO4）；H2PO2﹣或H3PO2被氧化．28．（15分）（2014•新课标Ⅰ）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=﹣45.5kJ•mol ﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%；（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）。
2014年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
2014年高考全国1卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8.9.2 2 2 2H2O2 + I−→H2O + IO−慢； H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快；下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应的速率与 I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 kJ·mol−1D. (H2O2)= (H2O)= (O2)10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2−和Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2−＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )浓硫酸具有脱水性、氧化性与可溶性钡盐均可以生二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
2014年上海市高考化学试卷
2014年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）“玉兔”号月球车用Pu作为热材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数2．（2分）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3．（2分）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3﹣丁二烯4．（2分）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．（2分）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：OH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al7．（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+8．（3分）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（）A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应9．（3分）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6JCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7J由此不能判断（）A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10．（3分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯一氧氢氧化化氮化钠钙A．A B．B C．C D．D11．（3分）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小12．（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体13．（3分）催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A ．B ．C ．D ．14．（3分）只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．值不变，平衡可能移动B．值变化，平衡一定移动C．平衡移动，值可能不变D．平衡移动，值一定变化15．（3分）图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16．（3分）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10﹣5N A17．（3分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣19．（4分）下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O20．（4分）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）A．OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O21．（4分）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A．溶液的体积：V甲≤10V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙22．（4分）已知：2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O．向含2mol NaOH，1mol Ba（OH）2，2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（）选项A B C Dn（CO2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1233A．A B．B C．C D．D四、（本题共12分）23．（12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是．（选填编号）a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：．（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是，通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是，CS2熔点高于CO2，其原因是．五、（本题共12分）24．（12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和MnO4反应生成S、MnSO4、2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：．（2）石油化工的废气中有H2S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：，．（3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是．已知：H2S：i1=1.3×10﹣7 i2=7.1×10﹣15H2CO3：i1=4.3×10﹣7 i2=5.6×10﹣11（4）向nSO4溶液中加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成nS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象．（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有、，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是．六、（本题共12分）25．（12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式．（2）滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是．（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是．滤渣的主要成分是、．（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL 用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是．样品中NaHCO3质量分数为．（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）七、（本题共12分）26．（12分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
2014年上海市普通高中学业水平考试化学真题试卷
2014年上海市普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：1、试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、本考试分设试卷和答题纸。
3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.可以用电子式表示的微粒是A.HeB.NeC.Na+D.S2－2.下列物质中只存在共价键的是A.金刚石B.铝C.氩气D.硫酸钾3.关于146C的叙述错误的是A.质子数为6B.电子数为6C.中子数为6D.质量数为14 4.大多数有机化合物不具有的性质是A.熔、沸点高B.易燃烧C.热稳定性差D.反应慢且副反应多5.下列各组物质组成相同的是A.乙炔、电石气B.乙酸、食醋 C.乙醇、消毒酒精D.甲醛、福尔马林6. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是A.NH4+B.H+C.Cl－D.OH－7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A.NaClB.NaBrC.KID.K2CO38.既能由单质间通过化合反应值得，又能在溶液中通过复分解反应值得的物质是A.FeSB.Fe(OH)2C.FeOD.Fe3O49.右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是A．Zn片是阳极B．H+在铜片上得电子C．反应过程中电能转变为化学能D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片10.下列电离方程式正确的是A．NaOH →Na++O2－+ H+B．H2O →H+ +OH－C．HClO ClO－+ H+D．CH3COONH 4CH3COO－ + NH4+11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A．用N2和H2作反应物B．用碱石灰干燥C．用向上排空气法收集D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A.Fe3+B.CO3－C.Mg2+D.OH－15.已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l) → 2HBr(g)+72.8kJ。
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2014普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学试题相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Zn－65 As－75 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是A．23894Pu与23892U互为同位素B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3－丁二烯4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．用范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2 C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2 A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与氢氧化钠溶液反应9．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ由此不能判断A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体13．催化加氢可生成3－甲基己烷的是A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH C．CH2=CH－C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2 14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化15．右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg，则A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mlC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10―5N A17．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定有Cl－B．一定有SO42－C．一定没有Al3＋D．一定没有CO32－19．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O20．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙22．已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。
向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是四、（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。
（选填编号）a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
_________________________________________25．简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
__________________________________________26．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。
其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。
通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
27．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。
CS2熔点高于CO2，其原因是__________。
五、（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。
_________________________________29．石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。
_____________________、______________________30．室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。
已知：H2S：K i1＝1.3×10－7K i2＝7.1×10－15H2CO3：K i1＝4.3×10－7K i2＝5.6×10－1131．向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。
用电离平衡原理解释上述现象。
__________________________32．将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。
过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。
六、（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：33．写出上述制备小苏打的化学方程式。
________________________34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用35．提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。
将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。
滤渣的主要成分是_________________、_________________。
36．称取1.840g 小苏打样品（含少量NaCl ），配成250ml 溶液，取出25.00ml 用0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml 。
实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有__________________。