陕西省榆林市2018届高三下学期第三次模拟测试化学试题Word版附详细解析

陕西省榆林市2018届高三第三次模拟测试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Ag-l08 Pb-2071. 化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是A. 医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力B. “煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气C. PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物D. 为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶【答案】B【解析】A、医用酒精消毒的原理是因为酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的，选项A错误；B、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，选项B正确；C．PM2.5是指大气中直径大于或等于2.5μm（微米）的颗粒物，选项C错误；D、生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，应该用还原铁粉，选项D错误；答案选B。

2. A、B是两种重要的有机合成原料，下列说法正确的是A. A与B是同系物B. A与B中相同的官能团是苯环C. 在一定条件下，A 与B 均能发生取代反应D. A与B都能使溴的四氧化碳溶液褪色【答案】C【解析】A的分子式为C9H10O，含有的官能团为碳碳双键、醇羟基；B的分子式为C10H10O2，含有的官能团为羧基。

A. A与B官能团不相同，不是同类物质，不是同系物，选项A错误；B. 苯环不是官能团，A与B中官能团不相同，选项错误；C. 在一定条件下，A 与B 均能发生酯化反应，属于取代反应，选项C正确；D. A中含有碳碳双键，能使溴的四氧化碳溶液褪色；B不能使溴的四氧化碳溶液褪色，选项D错误。

答案选C。

3. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M 原子和Z原子最外层电子数的和的一半。

下列说法正确的是A. X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B. 气态氢化物的沸点：Y<MC. 原子半径Z>M>X>YD. Z是地壳中含量最多的元素【答案】C【解析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z 的相对原子质量为，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素， M为氯元素；A. 若X为碳元素，则其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸，选项A错误；B. 无论M是磷元素还是氯元素，因H２O存在氢键，气态氢化物的沸点：Y＞M，选项B错误；C. 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故原子半径Z>M>X>Y，选项C正确；D. Z是地壳中含量最多的金属元素，选项D错误。

答案选C。

点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z的相对原子质量为，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素，M为氯元素，以此分析解答。

4. 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。

下列说法错误的是A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B. a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>cC. d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少【答案】D【解析】A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，选项A正确；B．电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，离子浓度由大到小顺序为a>b>c，选项B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），选项C正确；D．溶液电导率与离子浓度成正比，c 点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，选项D错误。

答案选D。

点睛：本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键，会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息，从而利用信息答题，注意电解质溶液中电荷守恒与溶液酸碱性无关、与溶液浓度无关，为易错点。

A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；B．电导率与导电性成正比；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；D．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小。

5. 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体【答案】A点睛：本题考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是B：橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下。

6. CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。

下列说法正确的是A. 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B. CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C. 工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率D. CO还原PbO2的反应△H >0【答案】B【解析】A、增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，选项A错误；B、由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，lg[c(CO)/c(CO2)]一直很高，说明CO转化率很低，故不适合，选项B正确；C、由图象可知温度越低lg[c(CO)/c(CO2)]越小，故CO转化率越高，选项C错误；D、由图象可知CO还原PbO2的温度越高lg[c(CO)/c(CO2)]越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故△H＜0，选项D错误；答案选B。

7. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B. 干电池工作时，H+向锌筒移动C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207gD. 氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】A【解析】A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，选项A正确；B、在干电池中，Zn作负极，H+向正极石墨电极移动，选项B错误；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，选项C错误；D、若电解质为酸性，则氢氧燃料电池的正极反应是O2+4e-+4H+=2H2O，选项D错误。

答案选A。

点睛：本题考查了原电池类型的分析判断，依据原电池原理判断电极和反应产物是解题关键，易错点为选项A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池。

8. 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。

（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式___________。

（3）CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：_____________。

（4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。

已知部分弱酸的电离平衡常数如表：①向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_______________________________。

②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa______NaCN。

（填“＞”、“＜”或“=”）（5）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

②在①所示的溶液中溶质为_____和③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。

【答案】(1). CN-+H2O+H2O2=NH3↑+HCO3-(2). (3). 取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C(4). CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN(5). >(6). 1.4×10-3(7). NaCN HCN(8). =如图装置制取ICl3。