2019年陕西省宝鸡中学高考化学三模试卷(解析版)
2019届高三第三次模拟测试卷 化学 Word版含答案 (2)
2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案（2）姓名，年级：时间：2019届高三第三次模拟测试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料,同时也使用了另一种叫芳纶准考证号考场号座位号（分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A．芳纶是一种混合物B．聚乙烯能使溴水褪色C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢,会造成环境压力D．合成芳纶的反应方程式为:9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g NaHSO4晶体中,阴阳离子总数为0.3N AB．标准状况下，56L HF中含有的电子数为2。
5N AC．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO−数目为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0。
01N A10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程（如图）,有关说法不正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
陕西省宝鸡市高考理综-化学三模试卷
陕西省宝鸡市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料2. （6分） (2016高一下·孝感期末) 下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A . 蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C . C4H9Cl有4种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物3. （6分）下列用水就能鉴别的一组物质是（）A . 苯、己烷、四氯化碳B . 苯、乙醇、四氯化碳C . 乙酸、乙醇、四氯化碳D . 苯、乙醇、乙酸4. （6分） (2019高二下·包头期末) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制取氨气B . 制取碳酸氢钠C . 分离碳酸氢钠D . 干燥碳酸氢钠5. （6分） (2018高一下·武邑期末) 已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电池的负极。
则X、Y、Z的金属活动顺序为（）A . Y>X>ZB . X>Z>YC . X>Y>ZD . Y>Z>X6. （6分） (2016高二下·枣阳月考) 下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A . 铝是第二周期元素B . 氯原子的半径比硫原子的半径小C . 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D . 硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多7. （6分） (2018高二上·舒兰期中) 将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是（）A . ④③②①B . ②③④①C . ①④③②D . ①③②④二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分） (2016高二上·郑州开学考) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）装置C的作用是________．（2）若要从FeSO4溶液获得FeSO4•7H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：________、________、过滤、洗涤、自然干燥．（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式________；②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法________；③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是________．（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是________．9. （14.0分）(2015·龙岩模拟) 某学习小组利用下列装置进行进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验．（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为________（填序号）．（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象．丙方案：测定pH法丁方案：热重分析法①判定甲方案________（填“可行”或“不可行”）；②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下．（i）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：________．[已知：0.1 mol•L﹣1 NaHC03溶液电离出的c（CO32﹣）为0.0011 mol•L﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]（ⅱ）产生浑浊的离子方程式为________．③使用pH计进行测定的丙方案是________．④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图．请填空：（i）样品的纯度为________．（ⅱ）升温速率对实验结果________（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．10. （15分） (2016高二上·洛阳开学考) 汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染．（1）在不同温度（T1 ， T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示．根据图像判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）为________反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向________移动（填“向左”“向右”或“不”）．（2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2.5mol O2 ，发生N2（g）+O2（g）═2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为________，该温度下，反应的平衡常数K=________．该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为________mol/L．（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：________．（4）用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式________．11. （15.0分） (2015高二下·射阳期中) 工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．（1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式________．（2）写出CaC2中阴离子C22﹣的一种等电子体的化学式________．（3） 1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为________．（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为．其中氮原子的杂化方式有________．（5） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2﹣距离最近的Ca2+的个数为________．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是________．12. （15分） (2018高一下·厦门期末) 工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(三)Word版含答案
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是 A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B ．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A ．1mol 该有机物完全燃烧需要4molO 2B ．该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C ．该有机物的二氯代物有3种D ．该有机物所有原子均处于同一平面9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与Al 性质相似。
下列叙述错误的是 A ．“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B ．利用“碱溶渣”可回收金属铁C ．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D ．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO ，将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反应为：NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 3C ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11．短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。
陕西省宝鸡中学2019届高三化学第三次模拟考试试题含解析
陕西省宝鸡中学2019届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：0-16 K - 39 Ti-48 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是D. DA. A C. CB. BC 【答案】【解析】（体积分数）的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，．乙醇具有还原性，医用酒精为75%A【详解】错误；A2+2-Cu与水中的重金属阳离子结合形成沉淀，因此可以用于除去废水中的SNaB. 电离产生的S22+和Hg，B错误；用浸泡过高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够吸收并氧化水果释放出的乙烯，C.C正确；3+ D.用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中错误；水解后呈酸性，DAl 。
答案：C2.26mol = 6. 022214076xl0(N次会议新修订了阿伏伽德罗常数),a月年-123并于国际计量大会第2019520日正式生效。
下列说法不正确的是的11. 2 L标准状况下A. C1中含有氢原子的数目为CH1. 5N A3．B. lmol NaO固体中含有阴、阳离子的总数目为3.N A22-1NHC1溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NC. l00mL lmol?L A4D. 18gDO和HO的混合物中含有的中子数为9N a22【答案】D【解析】的一氯甲烷的物质的量为，含有11.2L1.5mol标准状况下，【详解】A. A正确；氢原子，含有氢原子的数目为1. 5N，A2-+固体中含）和过氧根离子（O）组成，1molNaOB.过氧化钠为离子化合物，由钠离子（Na222 3N，B正确；有阴、阳离子的总数目为A++++，在数目等于水解产生的H·HNHO+H，水解的NHNHC.铵根离子在溶液中会水解，+HO?44322-1+-，C1,?H+OH所以 l00mL lmol?L NH溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NO溶液中还存在H A24 C正确；，则中子数为HOOD18g，则中子数为，假设全为18gD.假设全为22，所以18gDO和HO的混合物中含有的中子数不可能为9N，D错误；A22答案：D。
陕西省宝鸡市宝鸡中学2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试卷附答案解析
宝鸡中学2019届高三年级第一次模拟理科综合化学试卷第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是A. 缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗B. 晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C. 误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D. 石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品【答案】D【解析】【详解】A、缺铁性贫血中铁元素以Fe2＋形式存在，因此需要服用亚铁盐的药剂来治疗，故A说法正确；B、光电池成分是晶体硅，是将光能直接转化成电能，故B说法正确；C、重金属离子能使蛋白质变性，牛奶和豆浆中含有蛋白质，因此误食重金属离子，可先喝大量的牛奶或豆浆后再及时就医，故C说法正确；D、乙烯、丙烯、丁二烯等是通过石油的裂解得到的，故D说法错误。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16N AB. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H +数目为0.2N AC. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N AD. 1mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A【答案】A【解析】【详解】A、无论氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，即32g该混合物中含有质子物质的量为32g×8/16g·mol －1=16mol，故A说法正确；B、pH=1的硫酸溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，即所含n(H＋)=1L×10－1mol·L－1=0.1mol，故B说法错误；C、辛烷标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L·mol－1，故C说法错误；D、Fe2＋和I－被Cl2氧化，氯气是过量的，因此转移电子物质的量为1mol×(3－2)＋1mol×2[0－(－1)]=3mol，故D说法错误。
陕西省宝鸡市宝鸡中学近年届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)(最新整理)
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陕西省宝鸡市宝鸡中学2019届高三化学第一次模拟考试试题（含解析)第I卷（选择题共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.化学与生产、生活等多方面都密切相关,下列说法中不正确的是A. 缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗B。
晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C。
误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D。
石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品【答案】D【解析】【详解】A、缺铁性贫血中铁元素以Fe2＋形式存在,因此需要服用亚铁盐的药剂来治疗,故A说法正确；B、光电池成分是晶体硅，是将光能直接转化成电能，故B说法正确；C、重金属离子能使蛋白质变性，牛奶和豆浆中含有蛋白质,因此误食重金属离子,可先喝大量的牛奶或豆浆后再及时就医,故C说法正确；D、乙烯、丙烯、丁二烯等是通过石油的裂解得到的,故D说法错误。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16N AB. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H +数目为0。
2N AC。
标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N AD. 1mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A【答案】A【解析】【详解】A、无论氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，即32g该混合物中含有质子物质的量为32g×8/16g·mol－1=16mol,故A说法正确；B、pH=1的硫酸溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1,即所含n(H＋)=1L×10－1mol·L－1=0。
陕西省宝鸡市高考化学三模试卷
陕西省宝鸡市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列说法正确的是（）A . 22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子B . 将80g NaOH溶于1L 水中所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC . 18g水在标准状况下的体积是22.4 LD . 在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1﹕32. （2分）下列说法正确的是（）A . 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B . 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C . Al露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜D . 反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液3. （2分） (2016高一下·铜陵期中) M，N，X，Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（）A . N与X位于元素周期表中ⅥA族B . M，X，Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C . M，N，X，Y均位于金属与非金属的分界线上D . M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物4. （2分）(2018·长宁模拟) SO2排放会导致的环境问题是（）A . 酸雨B . 温室效应C . 臭氧空洞D . 光化学烟雾5. （2分）称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：根据实验所得数据，下列说法不正确的是（）A . 原混合物中铜元素的质量一定为0.64gB . 生成气体体积为2.016LC . 实验中反应的硫酸的物质的量为0.1molD . 原混合物中铁的质量分数为87.5%6. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA7. （2分）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为（）A . 5：1B . 6：1C . 10：1D . 11：18. （2分）(2020·黑龙江模拟) 新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。
陕西省宝鸡中学2019届高三第三次模拟考试理科综合化学试题(图片版)
2019年宝鸡市高考模拟检测（三）化学参考答案第Ⅰ部分（选择题）7.C 8.D 9.D 10.B 11.A 12.C 13.D第Ⅱ卷（非选择题）26.（14分）（1）将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同时沉淀（1分）（2）TiOSO4+2NH3•H2O = TiO(OH)2↓+ (NH4)2SO4（2分）（3）Fe(OH)3（1分）（4）1 : 2（2分）（5）0～2（2分）2HSO4- -2e- = S2O82 - + 2H+（2分）（6）①当滴入最后一滴硫酸铁铵溶液时，溶液变为血红色且30s内不恢复原色（2分）②（2分）27.（15分）（1）+ (4b-c-2a) kJ•moL-1（2分）（2）①0.16（2分）②b（1分）③升高温度或减小压强（1分）（3）12.8（2分）＞（1分）温度升高，k正增大的倍数大于k逆（1分）（4）①阳（1分）②CH4－8e－+4O2－=CO2+2H2O（2分）③12（2分）28.（14分）（1）平衡气压，利于稀H2SO4顺利流下（1分）（2）①铁屑溶解，溶液变为绿色，有大量气泡产生（2分）②K3，K2（各1分）③排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化（2分）（3）4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2（2分）（4）防止Fe2+的水解（1分）降低溶剂的极性，使晶体的溶解度减小更易析出（2分）（5）溶液的pH降低，减少氢氧化亚铁杂质的生成（2分）35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3s23p6（1分）Li＞Na＞K（1分）锂、钠、钾为金属晶体，它们的价电子数相等，金属离子所带的电荷数相同，离子半径依次增大，金属键依次减弱，故熔点依次降低（2分）（2）sp（1分）非极性（1分）（3）＜（1分）δ、π（各1分，共2分）（4）8（1分）2（1分）（5）12（2分）()249233AIkNrrρπ+×100% [或2π(r3K＋r3I)3(r K＋r I)3×100%]（2分）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）C9H10O2（2分）消去（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子（2分）（5）（写对1个给2分，共3分）（6）（3分，由乙二醇一步氧化生成乙二酸不扣分，其它合理答案酌情给分）。
陕西省宝鸡中学高三上学期第三次月考(理综化学).doc
高三年级第三次月考理科综合能力试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟。
答题卡分为I卷机读卡和II卷答题卡。
考试结束时，将所有答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共126 分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息涂在指定机读卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。
不能答在试卷上。
本卷共，每小题6分，共1在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5 K 39Ca 40 Ni 59 Cu 64 Ba 137 La 139一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分．每题只有一个选项正确）7．12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即至的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。
下列不．符合这一主题的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．自备购物布袋，不用塑料方便袋C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D．给汽车安装尾气处理器8．有关下列表述中正确的是（）①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A．都不正确B．只有①②⑥正确C．只有②④⑤正确D．只有①③⑤正确9．下列关于粒子结构的描述不．正确的是A．1mol D162O中含中子、质子、电子各10N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体结构型的非极性分子D．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子10．用于净化汽车尾气的反应是：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。
陕西省达标名校2019年高考三月化学模拟试卷含解析
陕西省达标名校2019年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
图所示为气体扩散速度的实验。
两种气体扩散时形成图示的白色烟环。
对甲、乙物质的判断，正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓氨水，乙是浓盐酸C．甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D 向1 mL 浓度均为0.1 mol·L−1的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1mol·L−1 NaOH溶液，先产生蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D3．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数。
A 在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
下列有关说法正确的是（）A．工业上F单质用MnO2和AF来制备B．B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于BD．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物4．下列转化，在给定条件下能实现的是①NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s)②Fe 2O 3FeCl 3(aq) 无水FeCl 3 ③N 2NH 3NH 4Cl(aq)④SiO 2SiCl 4SiA ．①③B ．⑨④C ．①②④D ．①②⑧④5．短周期元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。
陕西省宝鸡市高考理综-化学三模考试试卷
陕西省宝鸡市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于能量转换的认识不正确的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能C . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D . 白炽灯工作时，化学能主要转化为光能2. （2分） (2017高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA3. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 某有机物的分子式为C3H6O2 ，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）A . CH3COOCH3B . HCOOC2H5C . CH3CH（OH）CHOD . CH3COCH2OH4. （2分）下列实验中，不能达到预期目的是（）①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯②乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成．A . ②④⑥B . ①③⑤C . ①②④⑥D . ①②③④⑤⑥5. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水6. （2分）(2020·白山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）选项实验现象结论A将镁条点燃后迅速伸入充满N2的集气瓶中集气瓶内有黄绿色粉末产生N2具有氧化性B 向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀由白色变为黑色Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C 将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接再插入NaOH溶液中片刻后镁片上有大量气泡产生，铝片上产生的气泡很少镁为电池正极D将装有CuCl2∙2H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变为红色CuCl2显酸性A . AB . BC . CD . D7. （2分）室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示。
陕西省宝鸡中学2019届高三化学第二次模拟考试试卷(含解析).doc
陕西省宝鸡中学2019届高三化学第二次模拟考试试卷（含解析）陕西省宝鸡中学2019届高三化学第二次模拟考试试卷（含解析）可能用到的相对原子量 1.下列化学用语正确的是A. CH4或CCl4的比例模型B. NaClO的电子式 C. 中子数为8的碳元素的一种核素 D. 甲酸甲酯的结构简式C2H4O2 【答案】C 【解析】【详解】A.Cl原子半径大于C原子半径，所以该比例模型不是CCl4，故A错误；B. NaClO为离子化合物，电子式为，故B错误；C.根据AZN，中子数为8的碳原子为146C，故C正确；D．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，故D错误；故选C。
【点睛】在电子式书写的判断中，关键是看微粒间是以离子键还是共价键结合，活泼金属存在时，往往形成离子键。
2.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入溶液 B. 向液中加入过量氨水Al33NH3H2OAlOH3↓3NH4 C. 向溶液中加入铁粉 D. 向溶液中加入足量新制氯水【答案】B 【解析】【详解】A. 向CuSO4溶液和BaOH2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2SO42-Ba22OH-CuOH2↓BaSO4↓，故A错误；B. 向AlNO33液中加入过量氨水离子方程式为Al33NH3H2OAlOH3↓3NH4，故B正确；C. 向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为2Fe3Fe3Fe2，故C错误；D. 加入足量新制氯水，Fe2、I-都被氧化，离子方程式为2Fe24I-3Cl22Fe32I26Cl-，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意复分解反应、氧化还原反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。
3.化合物如下图，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d 互为同分异构体 B. 除a外均可发生加成反应C. c、d中所有原子处于同一平面内 D. 一氯代物同分异构体最多的是d 【答案】C 【解析】【详解】A.a、b、c、d四种物质分子式均为C8H8，结构不同，它们互为同分异构体，故A正确；B.只有a物质不含有碳碳双键，即不能发送加成反应，故B 正确；C. d物质中的两个碳碳双键可以在同一平面，但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面，故c错误；D.a、b、c物质的一氯代物都只有一种，d物质的一氯代物有3种，故D正确；故选C。
2019届陕西省宝鸡市宝鸡中学高三第一次模拟考试理科综合化学试卷(解析版)
宝鸡中学2019届高三年级第一次模拟理科综合第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是A. 缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗B. 晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C. 误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D. 石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品【答案】D【解析】【详解】A、缺铁性贫血中铁元素以Fe2＋形式存在，因此需要服用亚铁盐的药剂来治疗，故A说法正确；B、光电池成分是晶体硅，是将光能直接转化成电能，故B说法正确；C、重金属离子能使蛋白质变性，牛奶和豆浆中含有蛋白质，因此误食重金属离子，可先喝大量的牛奶或豆浆后再及时就医，故C说法正确；D、乙烯、丙烯、丁二烯等是通过石油的裂解得到的，故D说法错误。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16N AB. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H +数目为0.2N AC. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N AD. 1mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A【答案】A【解析】【详解】A、无论氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，即32g该混合物中含有质子物质的量为32g×8/16g·mol －1=16mol，故A说法正确；B、pH=1的硫酸溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，即所含n(H＋)=1L×10－1mol·L－1=0.1mol，故B说法错误；C、辛烷标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L·mol－1，故C说法错误；D、Fe2＋和I－被Cl2氧化，氯气是过量的，因此转移电子物质的量为1mol×(3－2)＋1mol×2[0－(－1)]=3mol，故D说法错误。
陕西省宝鸡市高考化学三模试卷
陕西省宝鸡市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A . A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0B . 每生成2分子AB放出bkJ热量C . 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D . 断裂1molA﹣A键吸收akJ能量2. （2分）实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是（）A . 烧杯B . 胶头滴管C . 容量瓶D . 试管3. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二下·吉林期末) 质量为 25.6 g的 KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（）A . KOH物质的量＞KHCO3物质的量B . KOH物质的量＜KHCO3物质的量C . KOH物质的量=KHCO3物质的量D . KOH和KHCO3以任意比混合5. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 苯在燃烧时不可能生成的是（）A . 二氧化碳B . 水C . 氯化氢D . 一氧化碳6. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）A . 乙炔和乙烯B . 乙醇和丙醇C . 乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D . 甲醛和乙酸7. （2分）在一固定体积的1L的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C 的浓度仍为1.2mol/L的是（）A . 4molA+2molBB . 3molC+1molD+1molBC . 3molC+0.8molDD . 1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD8. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（）A . Pb为正极，被氧化B . 溶液的pH不断减小C . SO42﹣只向PbO2处移动D . 电解液密度不断减小二、非选择题． (共3题；共22分)9. （6分） (2020高一下·西安月考) 已知乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。
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2019年陕西省宝鸡中学高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数（N a=6.022214076×l023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。
下列说法不正确的是（）A. 标准状况下L的中含有氢原子的数目为B. lmol 固体中含有阴、阳离子的总数目为C. l00mL ・溶液中含有阳离子的数目大于D. 和的混合物中含有的中子数为3.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1．下列装置能达到实验目的是（）A. B.C. D.4.某固体混合物中可能含有：Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验：第一份：加入过量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。
向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
第二份：取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
下列关于该混合物的组成说法正确的是（）A. 一定是和NaClB. 可能是和KC1C. 可能是和D. 一定是和NaCl5.满足下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的族序数之和为20．X原子的最外层电子数是其电子层数是3倍，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1：5．下列说法不正确的是（）A. W在元素周期表中处于第二周期、第VA族B. 化合物YX、中化学键类型相同C. 简单离子的半径：D. 非金属性：7.已知：四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是强碱，甲胺（CH3NH2•H2O）为弱碱。
常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L/的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol•L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. a点溶液B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eC. b点溶液：D. c点溶液：二、简答题（本大题共4小题，共49分）8.某厂废酸主要含硫酸。
Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+利用该废液制备过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]和TiO2的一种工艺流程如下：已知：i・TiOSO4在热水中易水解生成H2TiO3，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：ii．pH＞7 时，Fe2+部夯生成Fe（Ⅱ）氨络离Fe（NH3）2]2+o请回答下列问题：（1）加入适量Fe的作用是______。
（2）生成TiO（OH）2的化学方程式为______。
（3）滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ均含有的物质的化学式为______。
（4）加入H2O2的目的是除掉Fe（Ⅱ）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于______（填数值）。
（5）常温下，含硫薇粒主要存在形式与pH的关系如图所示。
用Pt电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸钱时，为满足在阳极放电的离子主要为HSO4-，应调节阳极区溶液的pH范围在之间，其电极反应式为______。
（6）科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量酸溶解wg 二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100 mL，取25.00 mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。
①判断滴定终点的方法：______。
②滴定终点时消耗c mol．L-1NH4Fe（SO4）2溶液VmL，则TiO2纯度为______（写岀相关字母表示的代数式）。
9.中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）△H＞0（1）已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的△H=______（用含a、b、c、d的代数式表示）。
（2）T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 molCH4，仅发生上述反应，反应过程中0～15 min CH4的物质的量随时间变化如图1，测得10-15 min时H2的浓度为1.6 mol/L①0～10 min内CH4表示的反应速率为______mol/（L・min）o②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n （CH4的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a“或“b”）。
③15 min时，若改变外界反应条件，导致n（CH4）发生图中所示变化，则改变的条件可能是______（任答一条即可）。
（3）实验测得：c正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）•c2（H2）其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为______（填数值）。
若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数V正______V逆（选填“＞”、“=”或）；判断的理由是______。
（4）科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。
如图2所示，电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-①C极的Pt为______极（选填“阳”或“阴”）。
②该电池工作时负极反应方程式为______。
③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL，则阴极区所得溶液在25℃时pH=______（假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL）。
10.核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。
在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-131和钙-137．碘-131-旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。
（1）与钠同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：基态Z原子倒数第二层电子的排布式为______。
X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为______（用元素符号表示），其原因为______。
（2）F与I同主族，BeF2分子中心原子的杂化类型为______，BeF2分子是分子______（选填“极性”或“非极性”）。
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，二者酸性强弱顺序为：H5IO6 ______ HIO4（选填“＞“或“＜““=”）。
从电子云的重叠方式的角度分析，H5IO6分子中的化学键有______（写出两种）。
（4）131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中平均含有______个131I原子，晶体中碘分子的排列有种不同的方向。
（5）KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+周围紧邻的K+个数为______个。
KI晶体的密度为ρg•cm-3，K和I的原子半径分别为r k cm和r I cm，阿伏加德罗常数的值为N A，则KI晶胞中的箜间利用率为______。
[空间利用率=（球体积/晶胞体积）x100%，用相关字母的代数式表示即可]11.PET是一种制作饮料瓶的塑料。
以有机物A（分子式为C9H9O2Br）合成PET及F的转化关系如图。
其中D为对乙基苯甲酸，可用作液晶原料及中间体。
A、C、D、E均能NaHCO3溶液反应。
已知：Ⅰ．A分子的核磁共振氢谱上有五个峰，其面积之比为1：2：2：2：2Ⅱ．（R1、R2代表烃基或氢原子）请回答下列问题^（1）化合物D的分子式为______，反应①的反应类型是______反应。
（2）高分子化合物F的结构简式为______。
（3）反应⑤的化学方程式为______。
（4）利用反应①后的溶液，设计实验证明A分子中含有的卤素原子为溴原子的实验步骤和现象为______；（5）写出符合下列条件D的同分异构体的结构简式______。
a．能发生银镜反应b。
能与FeCl3．溶液发生显色反应c。
苯环上的一氯代物只有一种（6）写出以乙烯为起始原料制备六元环酯（）的合成路线______（其他试剂任选）三、实验题（本大题共1小题，共14分）12.葡萄糖酸亚铁[（C6H11O7）2Fe]是医疗上常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
某实验小组同学拟用图装置先制备FeCO3，再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题：（1）与普通漏斗比较，a漏斗的优点是______；（2）按图连接好装置，检査气密性后加入药品，打开K1和K3，关闭K2。
①b中的实验现象______。
②一段时间后，关闭______，打开______（选填K1，K2或K3）。
观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是______。
（3）将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因______。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8，其原因是______。
向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是______。
（5）有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的原因是______。
答案和解析1.【答案】C【解析】解：A．乙醇能使蛋白质变性，则医疗上用75%的乙醇做消毒剂，解释不合理，故A错误；B．Na2S与Cu2+和Hg2+形成沉淀，所以用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，解释不合理，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化，则用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，故C正确；D．明矾溶液呈酸性，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，可溶于酸，解释不合理，故D错误；故选：C。
A．乙醇能使蛋白质变性，则医疗上用75%的乙醇做消毒剂；B．Na2S与Cu2+和Hg2+形成沉淀；C．乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化；D．铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，可溶于酸。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.【答案】D【解析】解：A、标况下11.2L一氯甲烷的物质的量为0.5mol，而一氯甲烷中含3个H原子，故0.5mol一氯甲烷中含H原子为1.5N A个，故A正确；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含离子为3N A个，故B正确；C、根据电荷守恒可知：N（NH4+）+N（H+）=N（OH-）+N（Cl-），由于溶液中氯离子的物质的量为0.1mol，故溶液中N（NH4+）+N（H+）＞N A个，故C正确；D、重水和水的摩尔质量不同，故混合物的物质的量无法计算，则含有的中子数无法计算，故D错误。