化学实验基本方法第二课时

1）定义：给液体加热使液体汽化，从溶液中分离出固体 物质的方法。
2）注意：a.安装仪器时从下到上。b.用玻璃棒不断搅拌， 加热，防止局部过热液滴飞溅。c.蒸干溶液，当出现较 多固体时停止加热，余热蒸干，防止晶体过热飞溅。
粗盐提纯：【实验1-1】P5
粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不
化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？
你能举例说明吗？
【问题】
我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可 用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解 哪些分离、提纯的方法？ 过滤、蒸发等 1、过滤法
当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可 溶性物质时，用此方法。 例： 利用实验室用KClO3制取氧气的残渣提取KCl。 2、蒸发法
2、再根据不增的原则确定加入试剂的顺序。
3、为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽．
Ｐ７思考与交流 有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去这些 可溶性杂质？ OHClSO42- CO32一 些 物 质 的 溶 解 性
H+ Na+ Ca2+ Ba2+ 溶 微 溶
溶、挥 溶 溶 溶
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿 中，然后用酒精灯加热，同 时用玻璃棒不断搅拌，待出 现较多固体时停止加热。
步
骤
现
象
1、溶解：称取约4g粗盐 固体食盐逐渐溶解而减 加到约12ml水中，边加边用 少，食盐水略显浑浊。 玻璃棒搅拌，直至粗盐不再 溶解为止。 2、过滤：将烧杯中的液 不溶物留在滤纸上，液 体沿玻璃棒倒入过滤器中， 体渗过滤纸，沿漏斗颈流入 过滤器中的液面不能超过滤 另一个烧杯中。 纸边缘。若滤液浑浊，再过 滤一次。
步
骤
现
象
1、溶解：称取约4g粗盐 固体食盐逐渐溶解而减 加到约12ml水中，边加边用 少，食盐水略显浑浊。 玻璃棒搅拌，直至粗盐不再 溶解为止。 2、过滤：将烧杯中的液 不溶物留在滤纸上，液 体沿玻璃棒倒入过滤器中， 体渗过滤纸，沿漏斗颈流入 过滤器中的液面不能超过滤 另一个烧杯中。 纸边缘。若滤液浑浊，再过 滤一次。
3、蒸发：将滤液倒入蒸发 皿中，然后用酒精灯加热， 同时用玻璃棒不断搅拌，待 出现较多固体时停止加热。
水分蒸发，逐渐析出固体。
▲过滤操作： 通常用来分离液体和不溶的固体。
所用仪器: 铁架台（带铁圈）、 烧杯、玻璃棒、漏斗 操作时注意: 一贴、二低、三靠 一贴:滤纸要紧贴漏斗; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸. 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
返回
▲蒸发操作：
原理：利用加热的方法，使溶剂 不断挥发而析出溶质的过程。 所用仪器: 铁架台（带铁圈）、酒精
灯、蒸发皿、玻璃棒
操作时注意:
加热时要不停的搅拌，防 止局部液体沸腾飞溅。
玻璃棒的作用： 搅拌和转移固体
返回
什么时候停止加热？
答：当出现较多固体（大量固体）时停止加热， 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
思考
1、除了上述加试剂顺序外，还能不能有 其他的顺序?
只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在 最后就可以。
2、可不可以换成其它试剂呢？
加入除杂试剂的顺序可以是： （1）BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl （2）BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl （3）NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
思考：P6 1、你认为通过上述操作得到的是比较纯 的氯化钠吗？
2、可能还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐等可溶性杂质没有除去。
3、如何证明得到的盐中还含有Ca2+、 Mg2+、SO42-等离子存在？
思考分析：
仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食 盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂 质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这 些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。
思考与交流：P5
1、如何将将金子从沙里分离出来？ 水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3 2、如何将铁屑从沙中分离出来？ （铁的密度：7.7g/cm3） 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁 4、用盐酸
【学与问】P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。
检验这些离子存在的方法，可从分析它们的盐在水中 的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而BaSO4不溶于 水，所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除BaSO4 外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于 稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸进行酸化， 排除的CO32-干扰，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶 于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na2CO3溶液检验 CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。
溶性杂质］(用初中方法）
操作过程： 溶解——过滤——蒸发 溶解操作：
需要的仪器及玻璃棒的作用
步
骤
现
象
1、溶解：称取约4g粗盐加到 约12ml水中，
2、过滤：
3、蒸发：
步
骤
现
象
1、溶解：称取约4g粗盐加到 约12ml水中，边加边用玻璃 棒搅拌，直至粗盐不再溶解 为止。 2、过滤：
3、蒸发：
步
骤
现
▲SO42-的检验方法
先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性钡盐 （BaCl2)溶液，如果出现不溶于稀酸的白色 沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡 盐的选择应该视具体情况而定，不能一成 不变。
表述时应说明： 选用什么试剂 + 出现什么现象 + 得出什么结论
Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝 酸的白色沉淀，则存在氯离子。
SO42-离子的检验 1、可溶性物质在水溶液中以离子形式存在。 2、粗盐提纯后溶解在水溶液中，溶液中有 ： Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
说明：对离子进行检验是利用离子间的特征反应， 如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验 实验现象进行离子的确定．
SO42-离子的检验原理： P6实验１－２
反应的化学方程式：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
溶液中化学反应的实质： Ag++NO3-+Na++Cl-=AgCl↓+Na++NO3-
物质分离（除杂）的方法
思路分析：由于过滤所得的食盐溶液中仍含
有一些可溶性离子（如：SO42-、Ca2+、Mg2+
等），除去这些离子，试剂的选择是难点，我
溶 溶 微 不
溶、挥 溶 不 不
Mg2+
不
溶
溶
微
杂质
硫酸盐 MgCl2
加入的试剂 BaCl2 NaOH
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3等试剂过量的处理： 1、加入Na2CO3 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 2、加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O
们要根据物质的溶解性表来选择试剂。检验试
剂和除离子的试剂在选择上有所不同，除离子
的试剂在选择上应尽量具有单一性，不因选择
除杂试剂而增加其他离子等杂质。
化学方法除杂的原则： 不 不 易 增（不引入新的杂质） 减（不损耗样品） 分（容易分离）
易还原（变化后再回到目标物） 除杂的思路：
1、先选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的 物质为试剂； Nhomakorabea象
1、溶解：称取约4g粗盐加到 固体食盐逐渐溶解而减少， 约12ml水中，边加边用玻璃 食盐水略显浑浊。 棒搅拌，直至粗盐不再溶解 为止。
2、过滤：
3、蒸发：
步
骤
现
象
1、溶解：称取约4g粗盐加到 固体食盐逐渐溶解而减少， 约12ml水中，边加边用玻璃 食盐水略显浑浊。 棒搅拌，直至粗盐不再溶解 为止。 2、过滤：将烧杯中的液体沿 玻璃棒倒入过滤器中，过滤 器中的液面不能超过滤纸边 缘。若滤液浑浊，再过滤一 次。
物质检验说明：
在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察， 确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。
（1）当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观 察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无 沉淀生成以及沉淀的颜色等。 （2）如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一 小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。 （3）为确定某一离子的存在，还要设法排除其他离 子的干扰。
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几 种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到 原状态，得到比较纯的物质。若原来是固体，则 最后还是固体。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把 其余杂质通过一定方法都除去。与物质的分离不 同的是杂质不需要恢复原状态。 注：分离和提纯的原理和方法基本相同，主要 的方法有物理方法和化学方法两类。
3、蒸发：
步
骤
现
象
1、溶解：称取约4g粗盐 固体食盐逐渐溶解而减 加到约12ml水中，边加边用 少，食盐水略显浑浊。 玻璃棒搅拌，直至粗盐不再 溶解为止。 2、过滤：将烧杯中的液 不溶物留在滤纸上，液 体沿玻璃棒倒入过滤器中， 体渗过滤纸，沿漏斗颈流入 过滤器中的液面不能超过滤 另一个烧杯中。 纸边缘。若滤液浑浊，再过 滤一次。 3、蒸发