碱金属习题
碱金属和碱土金属(课后基础习题)
碱金属和碱土金属1、碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。
2、为什么元素铍与其它非金属成键时，化学键带有较大的共价性，而其它碱土元素与非金属所成的键则带有较大的离子性？3、写出BaCl2和CaCl2的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的反应式。
4、在碱金属中Li的电极电势最低，但Li的金属活泼性却最弱。
如何解释？5、金属Na的金属活泼性低于K、Rb、Cs，但却可用金属Na在高温下还原K、Rb、Cs的氯化物制备K、Rb、Cs单质。
为什么？6、简要说明Li＋、Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋常见的难溶盐有哪些？7、一固体混合物可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4。
混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀，将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。
试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。
8、一白色粉末混合物，可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3。
根据下列实验结果确定其实际组成。
(1)混合物溶于水得无色溶液；(2)对溶液作焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；(3)向溶液中加碱，生成白色沉淀。
10、简要回答下列问题：(1)在水中LiF的溶解度小于AgF，而LiI的溶解度大于AgI；(2)同周期的碱土金属比碱金属的熔点高、硬度大；(3)锂的标准电极电势比钠的低，但钠与水反应却比锂与水反应剧烈；(4)在水中的溶解度LiClO4>NaClO4>KClO4；(5)CsF的离子性极强，CsF但的熔点却较低；(6)过氧化钠常用作制氧剂。
11、完成并配平有关的化学反应方程式。
(1)在液氨中金属钠与过量的氧气反应；(2)碳酸氢钙加热分解；(3)金属钠与亚硝酸钠反应；(4)超氧化钾投入水中；(5)氮化镁投入水中；(6)六水合氯化镁加热分解；(7)氢化钠投入水中；(8)金属镁还原四氯化钛；(9)氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液；(10)金属铍溶于烧碱溶液。
碱金属练习题
碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们具有一系列的特殊性质和应用。
本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。
练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。
2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。
练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。
2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。
它们在周期表中位于第一周期。
2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。
3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。
4. 碱金属在常温常压下为固体状态。
5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。
6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。
练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。
2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。
3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。
4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。
5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。
6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。
(完整word版)碱金属习题
一、选择题（每小题只有1个正确答案）1、金属钠应放在A 广口瓶中B 四氯化碳中C 煤油中D 水中2、下列物质中，具有强氧化性的是A K2O2B K2OC KOHD K3、不能用来从CuSO4溶液中置换出铜的物质是A ZnB NaC FeD Al4、足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积约相同的一组物质是A 等物质的量的Na和MgB 等质量的Na和MgC 等物质的量的NaHCO3和Ca(HCO3)2D 等质量的CaCO3和KHCO35、潜水艇中吸收CO2的物质是A Na2OB Na2O2C NaOHD CaO6、下列物质与水反应不产生气体物质的是A F2B NaC Na2OD Na2O27、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A、Na2O2和CO2B、Na与O2C、NaOH与CO2D、碳与O28、焰色反应每次实验后都需要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A 稀H2SO4B NaOH溶液C Na2CO3溶液D 稀盐酸9．某合金含铷和另一种碱金属，取9.8g该合金与足量的水反应，放出0.4gH2，则此合金的另一种碱金属可能是（）A、铯B、钾C、钠D、锂10、Rb+的性质是A 银白色金属B 是电和热的良导体C 氯化铷晶体是离子化合物D 比钠活泼、极易被氧化11、某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有A 钠原子B 钠元素C 钠离子D 钠盐12、一小块钠投入FeCL3溶液中，观察到的现象是A 钠溶解有铁析出B 只有气体产生C 只有红褐色沉淀D 有气体放出并有红褐色沉淀产生13、金属钠放置在空气中，最后生成的产物是A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO314、2.3g Na在空气中充分燃烧，将生成物完全溶于水，可放出气体在标准状况下体积是A 0.56LB 1.12LC 2.24LD 3.36L15、钠、镁、铝各0.1mol分别与0.5L0.2 mol/L的盐酸反应，所得气体的量A 钠最多B 镁最多C 铝最多D 一样多16、将等质量的钠分别投入足量的等体积等浓度的HCL、H2SO4、H3PO4溶液中，在标准状况下生成H2的体积是A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 6:3:217、等质量的下列物质，分别和足量盐酸反应，放出CO2最多的是A Ca(HCO3)2B NaHCO3C Na2CO3D CaCO318、在标准状况下将11.2L CO2和N2的混合气体通过足量Na2O2，气体体积变成8.4L，则参加反应的Na2O2是A 9.75gB 11gC 14gD 19.5g19、有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑Z+H2O→Y+O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓A Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2B NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3C NaHCO3 Na2CO3、NaOH、Na2O2D NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH二、填空题20、A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C 的溶液混合可制得A，试推断（1）A是________、B是__________、C是____________、D是____________（2）完成有关方程式:C→A______________________________A→C_________________________________B+C→A____________________________________21、分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质：（括号内为杂质）①NaHCO3溶液(Na2CO3)_____________________________________________；②Na2CO3固体(NaHCO3固体)_________________________________________；③NaOH(Na2CO3)____________________________________________________；④CO(CO2)_________________________________________________________⑤CO2(HCl)_________________________________________________________22．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)
高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高2．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是（）A．它们的原子半径随核电荷数的增加而增大B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大C．它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强D．它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强4．下列关于碱金属元素Li ~ Cs的叙述正确的是（）A．它们对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOHB．它们对应离子的氧化性依次增强C．它们对应单质熔点最高的是铯D．它们的密度依次增大，均要保存在煤油中5．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是（）A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O6．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（）A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7．下列关于碱金属的叙述错误的是（ ）A ．它们都能在空气中燃烧生成2M O （M 指碱金属元素）B ．它们都能与水反应生成氢气和碱C ．随着核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D ．碱金属中密度最小的是锂8．下列对于第IA 族元素叙述错误的是（ ）A ．锂、钠、钾的单质均可以保存在煤油中B ．原子的最外层电子数均为1C ．锂、钠、钾的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强D ．不可以通过置换反应在水溶液中得到单质钾9．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 ( )A ．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B ．其碳酸盐易溶于水C ．其原子半径比钾原子半径小D ．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解10．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A ．铁与水蒸气反应：()2232高2Fe +3H O g Fe O +3H 温B ．加热金属锂：224Li O 2Li O +C ．焦炭与石英砂反应制粗硅：22↑高温C+SiO Si+COD ．硫与铜在加热条件下反应：Cu S CuS +11．某同学探究金属Na 与CO 2的反应，实验如下：下列说法不正确的是（ ）A ．生成的黑色固体中含有CB ．白色固体是Na 2OC ．实验说明CO 2具有氧化性D ．金属Na 着火不能用CO 2灭火12．关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A ．随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B ．其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强C ．其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强D ．其单质均能在O 2里燃烧生成过氧化物 二、填空题13．(1)碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去_____个电子；卤族原子最外层的电子都是_____个，在化学反应中它们得到_______个电子。
碱金属练习题
碱金属练习题（时间：50分钟。
满分100分）可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na:23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27 Li:7Mg:24一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。
每小题4分。
请将答案填在答题卡上）1．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是A．NaHSO4B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO32．下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是A．Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同B．Na+的半径大于N3-的半径C．Na3N与盐酸反应只能生成一种盐D．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C 和O25．用15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol·L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中6．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是A．(11.2/d)% B．(0.8/d)% C．( 0.48/d)% D．(0.24/d)%7．将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中。
(完整word版)第15章碱金属碱土金属
第十五章碱金属碱土金属习题一、选择题1.在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( )2. A. 熔点 B. 沸点 C. 硬度 D. 半径3.下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( )4. A. 与水剧烈反应 B. 与酸反应C. 与碱反应D. 与强还原剂反应5.ⅠA,ⅡA族元素的电离势,电负性和分子中共价键的强度随着原子序数的增加而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推测D. 变化不大6.下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A. NaB. LiC. BeD. Mg7.碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B. 电离势大C. 较易失去第一个电子D. 比碱金属更活泼8.下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是( )A. BeB. LiC. BaD. Cs9.最轻的金属是以下金属中的( )A. BeB. LiC. NaD. Mg10.下列金属单质不能保存在煤油里的是( )A. LiB. NaC. KD. Rb11.金属钠应保存在( )A. 酒精中B. 液氨中C. 煤油中D. 空气中12.下列金属单质表现两性的是( )A. LiB. MgC. BaD. Be13.因为,所以钠的化学性质比锂更活泼,此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错14.下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是( )高温2MgO+Si燃烧高温Ti+4NaCl15.可用于吸收酒精中水分的氧化物是( )16.因为Na2O2有强碱性,所以熔融Na=2时不宜采用的器皿是( )A.铁器皿B. 镍制器皿C. 瓷制或石英器皿D. 以上都不行17.下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是( )A. CaOB. BaOC. MgOD. BeO18.下列过氧化物中至今尚未发现的是( )19.下列氧化物不属于超氧化物的是( )20.实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是( )21.加热分解下列物质,可得相应氧化物的是( )D. Ca22.下列关于结构和性质的叙述,错误的是( )中有一个键和一个键中有一个未成对的电子,具有顺磁性的键级比小,稳定性比强D. 超氧化物能吸收放出E. 超氧化物都是强氧化剂23.下列物质中与作用能生成漂白粉的是( )24.下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )25.在NaOH溶液中通入制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A. 热的浓NaOH溶液B. 热的稀NaOH溶液C. 冷的浓NaOH溶液D. 冷的稀NaOH溶液26.下列金属离子中,难溶盐数目最多的是( )A. LiB. KC. NaD. Cs27.和都在1000K左右分解,其分解产物( )A. 都是亚硝酸盐和都是氧化物和C. 都产生和D. 除都产生氧气外,其余产物均不同28.下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )29.下列金属的碳酸盐不易溶于水的是( )30.下列物质热分解温度最高的是( )31.下列物质中,热稳定性最高的是( )32.下列物质中,哪一种物质最难溶解( )33.0.5mol·的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的NaCl浓度将( )34.钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( )A. 橙红色B. 黄色C. 紫色D. 绿色35.在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色( )A. 锂B. 锶C. 铷D. 钡36.下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是( )37.锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物38.锂和镁的性质相似是由于( )A. 离子极化力相似B. 阳离子电荷相同,半径增大值减小,极化力减小C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小D. 阳离子半径减小,电荷高值大39.下列哪组离子均可以水解的是( )40.碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )41.以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )D. KOH42.ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大43.下列碳酸盐中,热稳定性最小的是( )44.制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是( )和与和45.以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是( )46."因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错47.以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小B. ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比ⅡA族相应元素的第1,2电离势大C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为所以ⅠA族元素只有┼Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有┼Ⅱ氧化态D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键E. ⅠA,ⅡA族元素分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小48.下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是( )A. Na,MgB. Be,LiC. Li,MgD. Cs,Ba D. Rb,Be49.在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是( )50.有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( )A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物C. 锂和镁的氧化物离子性较强和水合能力差E. 它们氧化物易溶于乙醇51.下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是( )A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂D. 锂和镁的固体密度都小于熔点都很低52.在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为( )A. 它的半径最大B.它对价电子的吸引力最大C. 它的价电子数量最多D. 它的价电子离核最远二、填空题1.碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.2.碱金属和碱土金属单质一般用________________方法制取,这是由于____________________________________之故3.镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________4.用金属钠还原可以制得_______,其反应为_______________5.用金属钾还原_______可以制得其反应为_______________6.在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导致这种变化的两种物质是______和__________7.写出下列物质的分子式(或化学式)1). 熟石膏____________ 2). 大苏打_____________________8.写出下列物质的分子式(或化学式)1). 芒硝________________ 2). 元明粉______________________9.Be的熔点比的______,因为________________________BaO的熔点比LiF的_____________,因为_______________________.10.泡沫灭火器里装的物质主要是_____________________使用时发生的化学反应是____________________________11.金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠产物溶液中还有_______;镁产物溶液中还有______,12.硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为_______________________.三、问答题1.金属在什么条件下存在双原子分子?为什么由分子的稳定性逐渐减小?2.为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高,硬度大?3.写出用金属置换法在高温低压条件下制取K,Rb,Cs的化学方程式4.从标准电极电势看K比Na活泼,但为什么Na能从KCl中把K置换出来?5.比较碱金属与水反应的情况6.电解熔融NaCl制金属钠时,为什么要加入7.电解熔融NaCl制金属钠时,在两极上各发生什么反应?写出有关的反应式。
碱金属碱土金属 习题
碱金属碱土金属习题一、判断题：1.价电子为ns2的元素都是碱土金属。
..................................................................（）2.碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2 > Na2O2 > K2O2 > Rb2O2 > Cs2O2。
....（）3.热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。
..........................................（）4.碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH。
...（）5.N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。
............................................................（）6.含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。
.........................................................................（）二、选择题：1.下列叙述中有错误的是......................................................................................（）。
(A) s区元素的单质都具有很强的还原性；(B) 在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；(C) 由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；(D) 除Be 和Mg 以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。
2.下列物质与水反应，不产生H2O2的是......................................................（）。
元素周期表检测(碱金属、卤素)
碱金属、卤素练习题一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.As的原子结构不意图为(包)；)y/，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第四周期，第VA族B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4D.稳定性：AsH3<PH32.下列有关碱金属的说法不正确的是()A.均为IA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点：Li>Na>K>CsD.碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是()A.在碱金属元素中Fr的原子半径最大B.其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2。
的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5.下列说法错误的是()A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低6.以下各项叙述中错误的是()A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs8.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+7.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。
高一化学(必修一)《第四章 碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析
高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。
(完整版)碱金属元素习题带答案
第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。
碱金属元素练习题
碱金属元素练习题碱金属元素是化学中较为重要的一类元素，包括锂、钠、钾、铷和铯。
这些元素具有低密度、低熔点、高反应性等共同特征，常用于制备合金、电池、催化剂以及其他许多化工应用中。
下面是一些关于碱金属元素的练习题，帮助大家巩固对这些元素的了解。
题目一：碱金属元素的共同特点请列举至少三个碱金属元素的共同特点。
题目二：碱金属元素的化合物下面列举了一些碱金属元素的化合物，请填写它们的化学式：1. 钾氯化物：________2. 锂碳酸：_________3. 钠氢氧化物：_________题目三：碱金属元素的反应请回答以下问题：1. 为什么碱金属元素在水中会剧烈反应？2. 锂在空气中会与氧气反应生成什么物质？3. 钾与水反应会放出氢气，写出反应方程式。
题目四：碱金属元素的应用请回答以下问题：1. 碱金属元素在电池中的应用是什么？2. 碱金属元素在制备合金中的作用是什么？3. 碱金属元素的催化剂有哪些常见应用？题目五：碱金属元素的安全注意事项请回答以下问题：1. 为什么碱金属元素在储存或运输时需要采取特殊的措施？2. 钠在水中反应会产生剧烈的火焰，如何处理这种情况？题目六：碱金属元素的发现历史请简要介绍一个碱金属元素的发现历史，包括发现者、发现时间以及关键实验或事件。
希望以上的练习题能够帮助大家加深对碱金属元素的了解。
通过思考、回答这些问题，我们可以加深对碱金属元素特性、反应以及应用的理解，以便更好地应用于化学实验和工程中。
同时，也要注意安全问题，储存和处理碱金属元素需要谨慎并遵循相关规定。
祝大家学习愉快！。
碱金属的性质考核试卷
9.碱金属元素的还原性特点包括以下哪些？（）
A.从上到下逐渐增强
B.从上到下逐渐减弱
C.受温度和压力影响
D.与化合物类型无关
10.碱金属元素在放电过程中的电位特点是什么？（）
A.电位随原子序数增加而变负
B.电位随原子序数增加而变正
C.与电解质的种类有关
D.与电解质的浓度有关
11.下列哪些因素影响碱金属元素的熔点？（）
17.碱金属元素在放电过程中，哪个元素的电位最负？（")
A.钠B.钾C.铷D.铯
18.下列哪个化合物不是碱金属的典型卤化物？（）
A. NaCl B. KCl C. RbBr D. LiF
19.碱金属元素在光照条件下与卤素反应，生成的是什么化合物？（）
A.卤化物B.氢化物C.氧化物D.碳酸盐
20.碱金属元素的电负性从上到下如何变化？（）
A.逐渐增大B.逐渐减小C.保持不变D.无规律
二、多选题（本题共20小题，每小题1.5分，共30分，在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目要求的）
1.碱金属元素具有以下哪些特点？（）
A.都是金属元素
B.在常温常压下是固态
C.电子排布中最外层只有一个电子
D.都是银白色金属
2.下列哪些是碱金属的化学性质？（）
A.随原子序数增加放射性增强
B.随原子序数增加放射性减弱
C.只有部分碱金属具有放射性
D.所有碱金属都具有放射性
三、填空题（本题共10小题，每小题2分，共20分，请将正确答案填到题目空白处）
1.碱金属元素的通性是具有一个______层电子。
2.在碱金属元素中，______的密度最小。
3.碱金属元素与水反应时，生成______和氢气。
高三化学总复习碱金属习题和答案
碱金属 (附参照答案 )可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F:19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201一、选择题(每题 2 分，共52 分。
每题有1~2 个正确答案)1．以下对于碱金属性质及用途的表达正确的选项是（）① 碱金属单质常温下均为固体② 游离态的碱金属均可置于煤油中保留③ Na-K 合金可作原子反响堆的导热剂④钾投入 CuSO4溶液中片晌，其表面产生红色物质⑤Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作复原剂⑥ Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱A ．①②③④⑤⑥B．③④⑤C．③⑤⑥D．②⑤⑥2．以下相关碱金属铷 (Rb)的表达中，不正确的选项是（）①灼烧氯化铷时，火焰有特别颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高④氢氧化铷是强碱⑤金属铷投入水中可能会惹起爆炸⑥铷是一种强复原剂，铷离子很稳固⑦铷受热后，能在空气中强烈焚烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的核电荷数比钾原子多，所以铷原子失电子能力小于钾原子A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B．③⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑥⑧3．依据互相滴加现象不一样，不用任何试剂就能鉴其他是（）① NaOH溶液与AlCl 3溶液②盐酸与NaAlO 2溶液③AgNO 3与氨水④盐酸与Na2CO3溶液⑤澄清石灰水与磷酸⑥氢氧化铁胶体与强酸溶液⑦FeCl3溶液与 Na2S 溶液A ．①②③④⑤⑥⑦B．①③④C．②③④⑦D．①②③④⑤4．实验室保留以下试剂，此中保留方法表达的原由正确的选项是（）编号试剂保留方法原由A ．固体氢氧化钠寄存在带橡皮塞的广口瓶防备与空气接触被氧化里B．碳酸钠晶体寄存在干燥密封的广口瓶防备风化成粉末而变质里C．金属钠保留在乙醇中防备和氧气、水反响D．硝酸银溶液保留在无色带玻璃塞的试防备见光分解剂瓶中，放在冷、暗处5．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于均衡状态，而后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两头的相对证量是（）A ．放 NaHCO 3 的一端质量大B．放 Na2 3的一端质量大COC．天平仍处于均衡状态D．没法判断6．必定质量的钠、钾投入必定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则以下说法中正确的选项是()A ．投入的 Na、 K 必定等质量B．投入的 Na 的质量小于 K 的质量C．曲线 a 为 Na，b 为 KD．稀盐酸的量必定是不足量的7．X 、Y 为短周期元素， X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X 2Y ，以下说法正确的选项是A ．X 的原子半径必定大于Y 的原子半径B． X 与 Y 的简单离子不行能拥有同样的电子层构造C．两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为 1 ：1D．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3+2++8．将 Na2O2渐渐加入到含有Al、Mg、NH4的混淆溶液中并加热，产生积淀随和体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系以下图。
(完整版)碱金属元素习题带答案
第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。
碱金属元素的结构与性质-最新,经典试题,通用
第2课时碱金属元素的结构与性质题组一碱金属结构和性质的变化规律1.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③单质都是热和电的良导体④单质的密度依次增大，且都比水轻⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤2.下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.金属性：K>Na>LiD.碱金属元素原子最外层电子数相同3.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高4.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A.原子半径逐渐增大B.碱性逐渐减弱C.单质熔、沸点逐渐升高D.单质的氧化性逐渐增强5.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径题组二推测碱金属的性质1.已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，这一实验能证明上述四点性质中的()A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是()A.CsOH是一种可溶于水的强碱B.Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC.Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D.加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳3.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。
根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是()A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低4.关于碱金属元素的说法中正确的是()A.ⅠA族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D.Cs常温下与水反应会发生爆炸5.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
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碱金属习题唐荣德一、选择题1．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( B )A. 两者均为白色固体B. 过氧化钠比氧化钠稳定C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D. 两者都具有漂白性2. 有关过氧化钠的叙述正确的是 ( AD )A. 可使品红溶液褪色B. 白色固体C. 碱性氧化物D. 离子化合物3．质量为1 g 的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出H 2最多的是 ( C )A. ZnB. FeC. AlD. Na4. 碳酸钠和碳酸氢钠各1 mol ，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是 ( BD )A. 放出的CO 2的量前者为后者的二分之一B. 放出的CO 2的量前者为后者的二倍C. 消耗盐酸一样多D. 消耗盐酸前者比后者多5. CO 2跟下列物质反应能产生O 2的是 ( C )A. NaOHB. Na 2OC. Na 2O 2D. Na 2CO 36. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是 ( CD ) A. Na 2O 2和Na 2CO 3 B. Na 和NaCl C. Na 2O 和Na 2O 2 D. NaOH 和Na7．下列各组物质在一定条件下反应，不产生．．．氧气的是 ( B ) A. Na 2O 2和H 2O B. Na 2O 和H 2O C. KClO 3和MnO 2 D . Na 2O 2和CO 28．常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．变化的是 ( B ) A. Na 2CO 3·10H 2O B. NaHCO 3 C. Na D. NaOH9．过氧化钠与足量NaHCO 3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 ( C )A. Na 2CO 3和Na 2O 2B. Na 2CO 3和NaOHC. Na 2CO 3D. Na 2O 、Na 2O 2和Na 2CO 310．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 ( C )A. 碳酸钠放出CO 2多B. 碳酸氢钠放出CO 2多C. 碳酸钠消耗盐酸多D. 碳酸氢钠消耗盐酸多11．除去混在碳酸钠粉末里的碳酸氢钠，最好的方法是 ( A )A. 加热B. 加盐酸C. 加石灰水D. 加氯化钡溶液12．少量金属钠在空气中长期放置，最终生成的物质是 ( D )A. Na 2OB. Na 2O 2C. NaOHD. Na 2CO 313．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞剂”。
取某种碱金属的汞剂4.6 g 投入足量水中产生2.24 L 气体(标准状况)，并得到密度为ρ g / mL 的溶液1 L ，则该溶液中溶质的质量分数为 ( C ) A . %12.1ρ B . %8.0ρ C . %48.0ρ D . %24.0ρ解析：由反应方程式知，碱金属为0.2 mol ，故只可能是Li 。
14．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO ， 把混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。
最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。
以下对混合气体组成的判断，正确的是( C )A. 一定没有N2；CO和HCl中至少有一种B. 一定有N2、CO和HClC. 一定有N2；CO和HCl中至少有一种D. 一定有N2和HCl；没有CO二、填空题1．简答：①观察钾的焰色反应时，使用蓝色钴玻璃片的作用是。
①滤去黄色的光，避免钠所造成的干扰③NaOH溶液不能用磨口试剂瓶盛装：③2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O2．(1) 用化学方程式表示：①防毒面具里有时用Na2O2为供氧剂的原因。
_________________________________________________________________。
2. ⑴①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O23．在防毒面具里，常用过氧化钠作为氧气的主要来源，是因为它能和二氧化碳、水等物质发生反应，试写出反应的化学方程式。
_____________________________________________________，_______________________________________________________。
3. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑4．Na2O2是_______色的固体，它用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源，其有关的化学方程式是_______________________________________________。
4. 淡黄；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25．称取一定质量的含不同杂质的纯碱溶于水后与适量盐酸反应，跟同质量不含杂质的纯碱相比(填多或少)⑴若纯碱中含小苏打，则盐酸用量_____，产生气体的量______；⑵若纯碱中含碳酸钾，则盐酸用量_____，产生气体的量______；⑶若纯碱中含氯化钠，则盐酸用量_____，产生气体的量______；⑷若纯碱中含碳酸氢钙，则盐酸用量_____，产生气体的量______。
5.⑴少；多⑵少；少⑶少；少⑷少；多6．世界著名制碱专家，我国化学家侯德榜改进了传统的制碱工艺，不仅制得了纯度高的纯碱，还得到了另一化工产品氯化铵，此法就是著名的侯氏联碱法，其生产流程可表示为：(1) 写出生产过程②和③化学方程式。
(2) 操作②为什么能够进行？说明理由。
(3) 操作①、②的顺序能否颠倒？为什么？6. (1) NaCl＋NH3＋H2O＋CO2 ＝NH4Cl＋NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2) NH4Cl、NH4HCO3、NaCl、NaHCO3四种物质中，NaHCO3溶解度最小，而溶液中各离子浓度大，NaHCO3大量沉淀，所以能进行(3)不能颠倒；因为CO2溶解度小，先通入CO2溶解量很小，再通入NH3时，由于NH3溶解度很大而生成(NH4)2CO3，且量少不能和NaCl反应。
7．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
(上海高考97.31)上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度(0—50 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：。
(2)装置C中放入的反应物是和。
(3)装置B的作用是。
装置A的作用是。
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和(填写字母编号)a.视线与液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平7.(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调)(2)大理石；盐酸(3)吸收混在O2中未反应的CO2；吸收CO2中混有的HCl (4) a、c8．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg 二氧化碳。
为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。
方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。
有关反应的化学方程式是①②；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是。
方法二；有的科学家根据电化学原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：(1) 管道①把飞船座舱中含较多二氧化碳的潮湿空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N 极室，通过该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收；该电极反应式为 ，其电极产物吸收二氧化碳的离子方程式为 。
在N 极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M 极室，通过M 极室的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统内的pH 值不变；该电极反应式为 ，二氧化碳逸出的离子方程式为 。
(2) 管道②是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜氧气，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。
在“电解水系统中”，Y 为 极(填“阴”或“阳”)，X 极的电极反应式为 。
(3) 逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”。
在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体。
请评价这样处理的重要意义 。
8. (1) 方法一：① 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2；② 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑；补充适量的水蒸气 方法二：(1) 2H 2O ＋O 2＋4e ＝4OH -；CO 2＋2OH - ＝-23CO ＋H 2O ；2H 2＋4OH -－4e -＝4H 2O ；-23CO ＋H 2O ＝2OH -＋CO 2↑； (2) 阴；4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2↑； (3) 生成的甲烷可做飞船的气体燃料，体现了物质的循环使用和充分利用。
9．下图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO 气体，干燥管内装有一定量Na 2O 2，从A 处缓慢通入CO 2气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由B 向左移动，当移至C 处时容器体积缩小至最小，为原体积的109。
随着CO 2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。
(1) ① 已知当活塞移至C 处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g 。
此时，通入标准状况下的CO 2气体多少升？容器甲中NO 2转化为N 2O 4的转化率是多少？② 活塞移至C 处后，继续通入a mol CO 2，此时活塞恰好回至B 处。
则a 值必小于0.01，其理由是 。
(2) 若改变干燥管中Na 2O 2的量，可通过调节甲容器的温度及通入CO 2的量，使活塞发生从B 到C ，又从C 到B 的移动。
则Na 2O 2的质量最小值应大于 g 。
9.(1) ① 1.792 L ；25% ② 由于Na 2O 2消耗完毕，通入CO 2活塞向B 移动(气体由0.09 mol 增到0.1 mol )使体积增大，平衡左移，气体物质的量增加，故a ＜0.01 (2) 1.56 g 解析：(1) 2CO 2＋2Na 2O 2＝2Na 2CO 3＋O 2 ∆n0.08 0.04 2824.2＝0.08 molV (CO 2)＝0.08 mol ×22.4 L / mol ＝1.792 L2NO ＋O 2＝2NO 2 2NO 2N 2O 4 ∆n0.08 0.08 0.02 0.02 0.1-0.09＝0.01 α(NO 2)％＝08.002.0×100%＝25% (2) 设Na 2O 2的物质的量的最小值为n mol ，假设NO 2全部转化为N 2O 4。