碱金属及其化合物计算题专练

碱金属及其化合物计算题专练

一、单选题

1. 等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为 ( )

A ．3：4：1

B ．3：3：2

C ．6：7：3

D ．6：9：0

2. 某种H 2和CO 的混合气体，其密度为相同条件下O 2的1/2。将

3.2克这种混合气体充入一盛有足量Na 2O 2的密闭容器中，再通入过量O 2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（ ）

A. 3.2g

B. 4.4g

C. 5.6g

D. 6.4g

3.某温度下，w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na 2O 2反应，固

体质量增加w g 。在①H 2 ②CO ③CO 和H 2的混合气 ④HCHO ⑤CH 3COOH ⑥HO —CH 2—CH 2—OH 中，符合题意的是 （ ） A ．均不符合 B ．只有①②③ C ．只有④⑤

D ．全部符合

4. 在密闭容器中，300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是 （ ） A ．1∶1∶1∶1 B ．3∶1∶2∶4 C ．1∶3∶5∶1 D ．2∶2∶3∶3

5．在25℃，101Kpa 下由HCHO(g)、H 2和CO 组成的混合气体共6.72g ，其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24L 氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na 202粉末，使Na 202粉末增重的质量为( )

A ．等于6.72g

B ．小于6.72g

C ．大于6.72g

D ．无法计算

6．120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A ．2.0mol/L B ．1.5 mol/L C ．0.18 mol/L D ．0.24mol/L 7．将0．4gNaOH 和1．069

3

2Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·1

L 稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成

2CO 的物质的量的关系的是

8．往含0.2 molNaOH 和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的

体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

A B C D

9、取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是

2-)小于

A．原NaOH溶液中通入CO

C(HCO3-)

B． NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/L

C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生

CO2气体体积（标准状况）1344mL。

D. 0—30mL之间的离子方程式：CO32-+H+→HCO3-

二、多选题

1．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是（）

A．18 B．24 C．30 D．36

2．将Na2CO3和KHCO3组成的均匀混合粉末分别加入100mL物质的量浓度相等的盐酸中，测得如下数据：

则下列分析推理中正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L—1

B．根据表中数据不能计算出混合物中KHCO3的质量分数

C．加入混合物20.6 g时产生的CO2最多

D．实验1和实验3的混合物完全反应时消耗HCl的物质的量相同

3.把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL，（忽略N2O4的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x:y可能为

A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3

4、有两份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得

的数据见下表。则下列叙述正确的是

A. 根据表中数据不能计算出第一份 混合物 中NaHCO 3的质量分数

B.15.9 g 固体是纯净物

C. 第一份混合物中NaOH 的质量分数小于NaHCO 3的物质的量

D. 第二份混合物中NaOH 的质量分数一定小于32% 三、计算题

1.（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K 2O ）、过氧化钾（K 2O 2）和超氧化钾（KO 2）

等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K ＋KNO 3→K 2O ＋N 2（未配平），每生成9．4gK 2O 消耗的还原剂有___________g

⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K 2CO 3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式

__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO 2与生成的O 2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n (KO 2) : n (K 2O 2)=____________ ⑶KO 2加热至600℃部分分解得到产物A 。6．30g 产物A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L （标准状况），试确定产物A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物A 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A 中两种化合物的物质的量之比。 2．NaHCO 3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na 2CO 3会吸收空气中的水分：Na 2CO 3＋nH 2O→

Na 2CO 3·nH 2O(n 为平均值，n ≤10)。取没有妥善保管的NaHCO 3样品A9.16g ，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO 2的体积（标准状况）如右图。(已知盐酸滴加至10mL 时，开始产生气体，加至15mL 时生成CO 2112mL ，溶解的CO 2忽然不计） 试求：（1）所加盐酸物质的量浓度

（2）x 的值

（3）样品A 中的成分及各成

分的物质的量。

3、（10分）用沉淀法测定NaHCO 3和K 2CO 3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样

品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL ，每次实验均充分反应。实验记录如下：