化学反应中的计算题
化学计算题(通用15篇)
化学计算题（通用15篇）化学计算题第1篇化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.[例11]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A、1B、2C、3D、4本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为CXH4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能.化学计算题第2篇物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.[例10] 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为+3 +2 +1因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据×10-3mol[RO(OH)2]-与12mlו的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升×价，则依照升降价守恒，×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是价,所以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价,必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。
化学反应中的有关计算
知识点归结：
㈠在化学反应中各物质的质量关系：
与物质的相对分子质量和物质的化学计 量数有关 ㈡根据化学方程式的计算依据是： 化学方程式中各物质间恒定的质量比
为我们共同的学习目标一起努力吧！
1、在进一步理解化学方程式涵义的基础上， 初步学会根据化学方程式进行简单地计算。 2、理解有关化学方程式计算的解题思路和解 题步骤。 3、培养自己的化学思维习惯和熟练的计算技 能。 4、初步认识定量研究化学反应对社会生产和 生活的重要意义。
可见，化学反应中反应物和生成物 之间存在一定的质量关系，这种质量 关系与物质的相对分子质量和物质的 化学计量数密不可分。 因此，化学反应中的有关计算， 可以根据化学方程式中各物质之间恒 定的质量比进行。
1、以水的电解为例 2H2O 通电
2H2
+
O2
相对质量 2×18 2× 2 16×2 相对质量之比 36 (9) 4 (1) 32 (8) 意义：①表示水在通电的条件下分解生成氢气和氧气 ②2个水分子在通电的条件下生成2个氢分子和1个氧分 子 ③每36份质量的水在通电的条件生成4份质量的氢气和 32 份质量的水。 化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变； 在化学反应前
解：设生成氧气的质量为x
2H2O2
2×34 3.4kg
催化剂
2H2O↑+O2↑
32 x
3.4kg x
2×34
32
答：生成氧气的质量为1.6 千克
32×3.4kg X= = 1.6kg 34x2
解题过程
解：设需要氧化铝的质量为x 通电 2Al2O3====4Al+3O2↑ 204 108 x 1.08kg
当堂达标检测：你的学习目标完成了吗？
化学方程式计算题
化学方程式计算题第一篇：化学方程式计算题（一）1. 将2.5 mol 的铁和1.5 mol 的硫磨碎混合，然后使之彻底反应，形成化合物 FeS。
请写出该反应的化学方程式，并计算反应后全部反应物被消耗完所生成的 FeS 的物质量。
解答：化学方程式： 2Fe + S -> FeS根据化学方程式可知，1 mol 的反应产物 FeS 的摩尔质量为 56 g/mol。
因此，2.5 mol 的铁完全反应后，生成 FeS 的质量为：2.5 mol × 56 g/mol = 140 g2. 将1 mol 的氯化铝与1 mol 的硫酸反应，生成铝硫酸和氯气。
请写出该反应的化学方程式，并计算反应后生成的氯气的体积（假设理想气体行为）。
解答：化学方程式：2AlCl3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6HCl 根据化学方程式可以确定，该反应中 2 mol 的 AlCl3 会生成 6 mol 的 HCl。
假设气体的体积与摩尔数成正比，因此在该反应中，生成的 HCl 气体体积为：2 mol of AlCl3 : 6 mol of HCl = 1 mol : 3 mol即 1 mol 的 AlCl3 反应后生成 3 mol 的 HCl。
因此，1 mol 的 AlCl3 反应后生成的 HCl 气体体积为3 倍，即 3 mol。
3. 当 1 L 的乙炔（C2H2）气体与氧气（O2）完全反应时，生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O），该反应发生在一定的压力和温度条件下。
请写出该反应的化学方程式，并计算反应后产生的 CO2 的体积。
解答：化学方程式：2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O根据化学方程式可知，2 mol 的 C2H2 在完全反应后会生成 4 mol 的 CO2。
假设气体的体积与摩尔数成正比，因此在该反应中，生成的 CO2 气体体积为：2 mol of C2H2 : 4 mol of CO2 = 1 mol : 2 mol即 1 mol 的 C2H2 反应后生成 2 mol 的 CO2。
化学氧化还原反应计算练习题
化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。
为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。
练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。
化学化学反应热的计算试题
化学化学反应热的计算试题1.已知：① Cu(s)＋H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋2H2O(l) △H1②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H2③2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H3④Cu(s)＋2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋H2 (g) △H4则ΔH4的正确表达式为（）A．△H4＝△H1＋×△H2＋×△H3B．△H4＝△H1＋×△H2—×△H3C．△H4＝△H1＋2×△H2—2×△H3D．△H4＝2×△H1＋△H2＋△H3【答案】B【解析】根据盖斯定律，④＝①＋×②—×③，则△H4＝△H1＋×△H2—×△H3。
所以正确答案是B。
【猜题理由】有关盖斯定律的相关计算，现在是高考的热点，不管是非选择题中的焓变的计算还是选择题中焓变的计算都离不开盖斯定律的考查，预计在2014年的高考中会出现此类型的试题。
【声明】本文属本人原创作品，本文著作权授予“北京凤凰学易科技有限公司”独家所有，本人拥有署名权。
2.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3【答案】A【解析】把已知的3个热化学方程式一次编号为①②③。
根据盖斯定律，12×③+5×②—2×①，即得到反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)，△H=12△H3+5△H2-2△H1。
九上化学计算题50道
九上化学计算题50道1. 一氧化碳和氧气在焰燃烧器内反应生成二氧化碳和水，如果燃烧了500 mL的一氧化碳，需要多少氧气才能完全燃烧？2. 在反应中，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水。
如果你有100 g硫酸和150 g氢氧化钠，请问你最多能生成多少钙铁矿？3. 如果你有100 mL的4 M HCl，你需要加多少水才能得到2 M HCl？4. 在反应中，氢气和氧气生成水。
如果你有20 g氢气和80 g氧气，请问你最多能生成多少水？5. 如果你有5 g氢气和10 g氧气，你可以生成多少水？6. 如果你有100 mL的0.1 M NaOH溶液，你可以用它来中和多少硫酸？7. 在反应中，氮气和氢气生成氨。
如果你有50 g氢气，你需要多少氮气才能生成最多的氨？8. 如果你有100 mL的2 M HNO3，你可以中和多少钠氢碳酸？9. 在反应中，碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水。
如果你有10g碳酸钠和20 mL 1 M盐酸溶液，请问你最多能生成多少氯化钠？10. 如果你有10 g氨气和20 g氯气，他们可以产生多少氯化铵？11. 在反应中，五氧化二磷和水生成磷酸。
如果你有50 g五氧化二磷，你需要多少水才能产生最多的磷酸？12. 如果你有100 mL的1 M NaCl溶液，你可以用它来沉淀多少AgCl？13. 在反应中，硫酸和铝金属生成氢气和铝硫酸。
如果你有20 g铝金属和60 mL1 M硫酸溶液，请问你最多能反应出多少氢气？14. 如果你有10 g氮气和20 g氧气，他们可以产生多少硝酸？15. 在反应中，硫酸和氢氧化钾生成钾硫酸和水。
如果你有100 g硫酸和150 g氢氧化钾，请问你最多能生成多少钾硫酸？16. 如果你有100 mL的0.1 M NaOH溶液，你可以用它来中和多少盐酸？17. 在反应中，氧气和硫化氢生成二氧化硫和水。
如果你有50 g氧气，你需要多少硫化氢才能产生最多的二氧化硫？18. 如果你有10 g氮气和20 g氢气，他们可以产生多少氨？19. 在反应中，氢气和盐酸生成氯化氢。
初中化学反应计算题
初中化学反应计算题计算题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？计算题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
化学反应原理重点计算题型
1.已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热⑴写出H2完全燃烧热化学方程式⑵若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量890KJ（填“ =”、“>””<”）⑶若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是（）⑷若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是2、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ；△H<0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO3的物质的量3. 现有反应：CO（气）＋H2O（气）CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应中的计算题
1.某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl固体，
则反应前后容器中的压强比接近于
A.1:11
B.11:1
C.7:11
D.11:7
2.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体
积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为
A、6:3:2
B、1:1:1
C、9:3:1
D、3:2:1
.3 把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需含cmol BaCl2的溶液使沉淀反应刚好完全则原溶液中NO3－的浓度是（）
A.
a c
b2
-
mol / L B.
a c
b-
2
mol / L C.
a c
b4
-
mol / L D.
a c
b4
2-
mol / L
4.用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价
是（）
A. ＋1
B. ＋2
C. ＋3
D. ＋4
5.已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比
为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（）
A．5：1 B．1：5 C．5：9 D. 9：5
6将M 摩的Cu2S 跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）
A．4M mol B．10M mol C．10 M /3 mol D．2 M /3 mol
7. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br- 变为Br2（已知Br2能
氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0．0075mol•L-1B．0．008mol•L-1C．0．075mol•L-1．0．08mol•L-1
8.已知2Fe2+ +Br2===2Fe3+ +2Br-，往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24L氯气（标准状况），结果溶液中
有三分之一的Br-被氧化成Br2。
求原FeBr2的物质的量浓度。
9.标准状况下，a升气体X2和b升气体Y2完全反应，生成c升气体Z，若2a=6b=3c时，Z的化学式为
A、X3Y
B、X2Y
C、XY2
D、XY3
10. 1.92g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况)，反应消耗的HNO 3的物
质的量是
A ．0.12mol
B ．0.11mol
C ．0.09mol
D ．0.08mol
11. 有一块Al —Fe 合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干
燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ）
A ．70% B.52.4% C.47.6% D.30%
12.在体积为VL 的密闭容器中通入amolNO 和bmolO 2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ） A.b a B.b a 2 C.b a a 2+ D.)
(2b a a + 13.某固体KOH 样品含H 2O7.55%,K 2CO 34.32%,将a g 此样品与bml 1mol / L 盐酸反应完全，再用cmol/L KOH 溶液25.12ml 恰使剩余盐酸中和，则得到的溶液蒸干后，固体质量最接近的是（ ）
A.0.8000a g
B.0.0745b g
C.0.0375c g
D.条件不足无法计算
14. Fe 与Fe 2O 3的混合物2.72g ，加入50ml 1.6 mo l/L 盐酸中恰好完全溶解，经KSCN 检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中Fe 2＋
物质的量浓度是（ ） A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.8mol/L D.1.6mol/L
15.用1L1.0mol/LNaOH 溶液吸收0.8molCO 2,所得溶液中CO 32－和HCO 3－
的物质的量浓度之比是（ ） A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2
16. 已知白磷跟O 2可发生如下反应：P 4＋3O 2＝P 4O 6，P 4＋5O 2＝P 4O 10。
某密闭容器中盛有31 g 白磷和1 mol 氧气，使之恰好完全反应后，所得到的P 4O 6和P 4O 10的物质的量之比为
A. 1∶1
B. 4∶5
C. 4∶3
D. 3∶1
17.把NaHCO 3和Na 2CO 3·10H 2O 的混合物6.56克溶于水制成100ml 溶液，其中Na ＋
的物质的量浓度为0.5mol·L －1,如果将6.56克这种混合物加热到恒重会失重多少克？
18.由两种金属粉末组成的混合物5克与氯气完全反应，消耗氯气2.24升（标准状况），则该混合金属粉
末可能的组成是
A ．Cu Zn
B ．Na Al
C ．Fe Al
D ．Ca Cu
19. .将Mg 、Zn 、Al 三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成的H 2在标准状况下体积为2.8升，则原金属混合物的物质的量之和为
A ．0.05mol
B ．0.1mol
C ．0.125mol
D ．0.15mol
20 ..将某碱金属M 及其氧化物M 2O 的混合物10.8克投入足量的水中，待反应后蒸干得16克碱，试问这是哪一种碱金属？。