碱金属及其化合物计算题专练

碱金属及其化合物计算题专练

一、单选题

1. 等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为 ( )

A ．3：4：1

B ．3：3：2

C ．6：7：3

D ．6：9：0

2. 某种H 2和CO 的混合气体，其密度为相同条件下O 2的1/2。将

3.2克这种混合气体充入一盛有足量Na 2O 2的密闭容器中，再通入过量O 2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（ ） A. 3.2g B.

4.4g C.

5.6g D.

6.4g

3.某温度下，w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na 2O 2反应，固体质量增加w g 。在①H 2

②CO ③CO 和H 2的混合气 ④HCHO ⑤CH 3COOH ⑥HO —CH 2—CH 2—OH 中，符合题意的是 （ ）

A ．均不符合

B ．只有①②③

C ．只有④⑤

D ．全部符合

4. 在密闭容器中，300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分

反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是 （ ）

A ．1∶1∶1∶1

B ．3∶1∶2∶4

C ．1∶3∶5∶1

D ．2∶2∶3∶3

5．在25℃，101Kpa 下由HCHO(g)、H 2和CO 组成的混合气体共6.72g ，其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24L 氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na 202粉末，使Na 202粉末增重的质量为( )

A ．等于6.72g

B ．小于6.72g

C ．大于6.72g

D ．无法计算

6．120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A ．2.0mol/L

B ．1.5 mol/L

C ．0.18 mol/L

D ．0.24mol/L 7．将0．4gNaOH 和1．0693

2Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·1

L 稀盐酸。下列图像能正确表示

加入盐酸的体积和生成

2CO 的物质的量的关系的是

8．往含0.2 molNaOH 和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L （标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

A B C D

9、取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所

加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是

A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于

C(HCO3-)

B． NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/L

C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生

CO2气体体积（标准状况）1344mL。

D. 0—30mL之间的离子方程式：CO32-+H+→HCO3-

二、多选题

1．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是（）A．18 B．24 C．30 D．36

2．将Na2CO3和

3

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L—1

B．根据表中数据不能计算出混合物中KHCO3的质量分数

C．加入混合物20.6 g时产生的CO2最多

D．实验1和实验3的混合物完全反应时消耗HCl的物质的量相同

3.把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL，（忽略N2O4的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x:y可能为

A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3

4、有两份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据见下表。则下列

叙述正确的是

A. 根据表中数据不能计算出第一份混合物中NaHCO3的质量分数

B.15.9 g固体是纯净物

C. 第一份混合物中NaOH的质量分数小于NaHCO3的物质的量

D. 第二份混合物中NaOH的质量分数一定小于32%

三、计算题

1.（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g

⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧

剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式

__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO2) : n(K2O2)=____________

⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标

准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

2．NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O→ Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。

取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如右图。(已知盐酸滴加至10mL时，开始产生气体，加至15mL时生成CO2112mL，溶解的CO2忽然不计）

试求：（1）所加盐酸物质的量浓度

（2）x的值

（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。

3、（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过

程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。

实验记录如下：

回答下列问题：

（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。

（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是。

（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是。

（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH？