2019学年高一化学讲义：第2章 化学物质及其变化 专项训练(人教版必修1)

化学物质及其变化专项训练题组一物质的分类1.下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是( )A.胆矾CuSO4·5H2O 混合物B.氖气Ne 单质C.烧碱NaOH 氧化物D.纯碱NaOH 碱答案B解析胆矾是纯净物；烧碱不是氧化物；纯碱是碳酸钠，是盐不是碱。

2.分类是化学学习和研究中的常用手段。

下列分类依据和结论都准确的是( )A.NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物B.HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质C.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物D.CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥答案A解析SO3溶于水生成H2SO4能导电，但SO3是非电解质；氧化物是由氧元素与另一种元素形成的化合物；HNO3不能用作氮肥。

3.下列物质中属于化合物的是( )A.石墨B.干冰C.盐酸D.食盐水答案B解析石墨是一种矿物名称，化学成分是碳，若按纯净的石墨而言，它是由同种元素组成的物质，是单质而不是化合物。

干冰是固态二氧化碳的俗称，是由同种分子(CO2)构成的物质，是纯净物，而且CO2是由不同元素组成的物质，是化合物。

盐酸和食盐水分别是氯化氢和氯化钠的水溶液，都是混合物而不是纯净物。

题组二离子反应方程式正误判断4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写准确的是( )A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑答案C解析选项A中，HCl应写离子符号，Cl－不参加反应，即OH－＋H＋===H2O；选项B中，澄清石灰水Ca(OH)2写离子符号，即2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；选项D中，应生成Fe2＋，即Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

5.下列离子方程式书写不准确的是( )A.盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O答案B解析本题为离子方程式书写正误判断。

选项B中，硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。

题组三离子的检验与推断6.实验室中检验CO2－3所用的试剂是( )①盐酸②NaOH溶液③澄清的石灰水A.①②B.①③C.②③D.①②③答案B解析CO2－3能与盐酸反应，有气体产生；能与Ca2＋反应产生白色沉淀，故可用盐酸、澄清石灰水检验CO2－3。

7.在含有大量K＋、OH－、CO2－3的溶液中还可能大量存有的离子是( )A.SO2－4B.NH＋4C.Al3＋D.Ca2＋答案A解析OH－不能与NH＋4、Al3＋大量共存，Ca2＋不能与CO2－3大量共存。

题组四 氧化还原反应相关规律的应用8.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，对这一反应的描述准确的是 ( )A.NaH 是氧化剂B.生成1 mol H 2转移2 mol 电子C.NaOH 是还原产物D.氧化产物和还原产物的质量比是1∶1答案 D解析 标出元素化合价，找出电子转移情况：再由各反应物及生成物价态可知，NaH 中的氢由反应前的－1价变为反应后H 2中的0价，化合价升高，被氧化，相对应生成物为氧化产物，H 2O 中的一个氢由反应前的＋1价变为反应后H 2中的0价，化合价降低，被还原，相对应生成物为还原产物。

从图示很明显的得出生成1 mol H 2应转移1 mol 电子。

9.常温下，发生下列几种反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A.溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －B.Z 2在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为XO －4>Z 2>B 2>A 3＋D.X 2＋是XO －4的还原产物 答案 B解析 在反应①中，Z －作还原剂，XO －4作氧化剂，X 2＋是还原产物，Z 2是氧化产物，还原性Z －>X 2＋，氧化性XO －4>Z 2；在反应②中，A 2＋作还原剂，B 2作氧化剂，还原性A 2＋>B －，氧化性B 2>A 3＋；在反应③中，B －为还原剂，Z 2为氧化剂，B 2为氧化产物，Z －为还原产物，氧化性Z 2>B 2，还原性B －>Z －。

10.在反应11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为( )A.15 molB.25 molC.35 molD.115mol 答案 A解析 此题很容易从化学方程式判断出：当15 mol CuSO 4参加氧化还原反应时将生成6 molH 3PO 4，所以1 mol CuSO 4氧化25 mol 的P 并生成25mol H 3PO 4，从而错选B 。

其主要原因是忽视了守恒原理。

没有注意到H 3PO 4有一部分是P 自身氧化还原反应(歧化反应)生成的。

本题中的还原剂是P ，而氧化剂是P 和CuSO 4。

因为反应过程中Cu 从＋2价降为＋1价，所以反应中共得到15 mol 的电子；而充当还原剂的P 在反应中从0价升至＋5价，1 mol P 得到5 mol 电子。

所以15 mol CuSO 4在反应中只能氧化3 mol 的P ，即每摩尔CuSO 4能够氧化0.2 mol 的P 。

题组五 综合应用题11.四只试剂瓶中分别装有NaNO 3溶液、Na 2CO 3溶液、Na 2SO 4溶液和NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1 mL ，做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________________________________________________________________________。

(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现______现象的是________，离子方程式是________________________________________________________________________。

(3)在剩余两支试管中分别滴入________，出现______现象的是________，离子方程式是________________________________________________________________________。

三次实验中都没有明显现象的是_______________________________。

答案 (1)稀HNO 3 气泡(试管内有气体产生的) Na 2CO 3溶液 CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ (2)Ba(NO 3)2溶液 白色沉淀 Na 2SO 4溶液 Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ (3)AgNO 3溶液 白色沉淀 NaCl 溶液 Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓ NaNO 3溶液解析 考虑到实验在鉴别离子时属于连续反应，所以所加试剂不能对后续反应产生干扰。

如：第一步加酸时不能加稀盐酸或稀硫酸，否则不能判断出氯离子或硫酸根离子是原溶液中的还是后加入的。

12.某无色透明溶液中可能存有大量Ag ＋、Mg 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存有的离子是________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存有的离子是________，相关反应的离子方程式为________________。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，相关反应的离子方程式为________________。

(4)原溶液中可能大量存有的阴离子是________(填序号)。

A.Cl －B.NO －3C.CO 2－3D.OH －答案 (1)Fe 3＋、Cu 2＋(2)Ag ＋ Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓(3)Mg 2＋ Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ (4)B 解析 该溶液为无色透明的溶液，则溶液中肯定不存有有色离子：Cu 2＋、Fe 3＋；向溶液中加稀盐酸再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，说明溶液中含有Ag ＋；向(2)的滤液中加NaOH 溶液，出现白色沉淀说明含有Mg 2＋；因为Ag ＋与Cl －、CO 2－3、OH －，Mg 2＋与OH －不能大量共存，故溶液中不含上述阴离子。

13.根据反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题：(1)氧化产物是__________，还原产物是________。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

(3)当有2 mol HNO 3参加反应时，被氧化的物质是___________________g ，电子转移数目约为________个。

答案 (1)Cu(NO 3)2 NO 2 (2)2∶1(3)32 6.02×1023解析 在给定的氧化还原反应中：Cu 0 ―→Cu ＋2(NO 3)2铜元素化合价升高，铜作还原剂，Cu(NO 3)2是氧化产物；HNO ＋53―→N ＋4O 2氮元素化合价降低，HNO 3作氧化剂，NO 2是还原产物。

由化学方程式可知，参加反应的铜与硝酸的关系式为Cu ～4HNO 3。

因为该反应为部分氧化还原反应，硝酸部分被还原(化合价降低，生成NO 2)，硝酸被还原的物质的量与未被还原的物质的量之比为1∶1，氧化剂(被还原硝酸)与还原剂铜的物质的量之比为2∶1，其关系式为Cu ～2HNO 3。

由关系式Cu ～4HNO 3可得被氧化的铜质量是2 mol ×12×12×64 g·mol －1＝32 g ，电子转移2 mol ×12×6.02×1023 mol －1＝6.02×1023。