高一化学化学物质

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高一化学物质详解知识点

高一化学物质详解知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的性质、结构、组成以及它们之间的相互作用。

作为中学阶段学习的一门基础科学课程，化学对培养学生的逻辑思维和实验探究能力有着重要的作用。

本文将对高一化学学习中的一些重要知识点进行详解，帮助学生更好地掌握化学的基础概念与原理。

一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，按照其化学性质和组成方式的不同，可以将物质分为三大类：元素、化合物和混合物。

1. 元素：指具有一种不可再分的基本粒子构成的物质，如金属元素、非金属元素等。

元素具有独特的化学性质和物理性质，可以通过元素周期表进行分类和归纳。

2. 化合物：由两种或两种以上的元素按照一定的比例和方式结合而成的物质，比如水、二氧化碳等。

化合物的性质与其组成元素和化学键的方式密切相关。

3. 混合物：由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成的物质，比如空气、盐水等。

混合物的性质取决于各组成物质的性质和相对比例。

二、常见的物质性质物质是通过其性质来进行分类和鉴别的，下面介绍几种常见的物质性质。

1. 密度：物质单位体积的质量，通过密度可以判断物质的轻重程度。

密度计算公式为密度=质量/体积。

2. 熔点和沸点：物质熔化和沸腾所需的温度称为熔点和沸点。

熔点和沸点是物质的物理性质，不同的物质具有不同的熔点和沸点。

3. 溶解度：指物质在特定温度下在溶剂中溶解的程度。

溶解度取决于物质的性质和溶剂的性质。

4. 电导率：指物质在电场中导电的能力。

导电性可以判断物质中是否存在可移动的电荷。

5. pH值：用于表示溶液酸碱性强弱的指标。

pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。

三、化学方程式化学方程式用于描述化学反应，包括反应物、生成物和反应方式。

一个完整的化学方程式应该符合质量守恒定律和电荷守恒定律。

化学方程式的写法：1. 反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边；2. 使用化学式表示物质，化学式应包含正确的元素符号和化合价；3. 在方程式前面可加上系数以表示物质的摩尔比例关系。

高一化学物质的分类知识梳理与练习题

高一化学物质的分类知识梳理与练习题高一化学物质的分类知识梳理与练习题练习题从狭义上讲，练习题是以巩固学习效果为目的要求解答的问题；从广义上讲，练习题是指以反复学习、实践，以求熟练为目的的问题，包括生活中遇到的麻烦、难题等。

以下是店铺帮大家整理的高一化学物质的分类知识梳理与练习题，仅供参考，欢迎大家阅读。

学习目标：1．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2．了解分散系的含义和分类3．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质4．能区分溶液、胶体、浊液知识梳理：一、简单分类法及其应用1、交叉分类法2、树状分类法1．初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。

试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2 H2 CO2 CH4（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有： H2 CH4 酒精（2）分类标准：___________________________，包括的'物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：___________________________，包括的物质有：__________________2．酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。

盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。

请在下列九种粒子Ne、OH—、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。

A：分类原则____________________________________________________B：分类原则_____________________________________________________二、分散系及其分类1．分散系及其分类：（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

高一化学第一课物质知识点

高一化学第一课物质知识点在高一化学的第一课中，我们将学习有关物质的一些重要知识点。

物质是我们周围的一切事物的基本组成部分，了解这些知识点将帮助我们更好地理解化学世界。

本文将为您详细介绍高一化学第一课的物质知识点。

一、物质的分类1. 纯物质与混合物纯物质是指成分一致，具有确定的化学组成和固定的性质的物质。

混合物是由两种或更多种物质按一定比例混合而成的物质，其组成和性质可以发生变化。

2. 元素与化合物元素是由具有相同原子数目的原子所组成的纯物质，例如氧气、金属等。

化合物是由两种或更多种不同元素按照一定比例结合而成的纯物质，例如水、二氧化碳等。

3. 气体、液体和固体气体是指在常温常压下呈现气态的物质，其具有可压缩性、扩散性和可变形性等特征。

液体是指在常温常压下呈现液态的物质，其具有不可压缩性和可流动性等特征。

固体是指在常温常压下呈现固态的物质，其具有不可压缩性和不可流动性等特征。

二、质量与物质的变化1. 质量质量是物质所固有的属性，用来描述物体的惯性和引力。

质量与物质的量有关，通常用克（g）作为单位表示。

2. 物质的变化物质可以经历化学变化和物理变化。

化学变化是指物质在化学反应过程中原子的排列和组合发生变化，生成新的物质。

物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，改变一些物理性质，例如颜色、形状、状态的变化。

三、溶液和溶解1. 溶液溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。

2. 溶解溶解是指溶质在溶剂中逐渐分散并与溶剂分子相互作用，最终形成溶解体系。

溶解程度可以通过溶解度来衡量，溶解度是在一定温度下溶剂中可以溶解的溶质的最大量。

四、原子结构和周期表1. 原子结构原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子绕原子核运动。

2. 周期表周期表是一种将元素按照其原子序数和原子结构进行排列的表格。

周期表分为周期和族，周期是指元素原子核周围电子层的数量，族是指具有相似性质的元素所在的同一列。

高一化学常见物质性质

高一化学常见物质性质高中涉及到的化学物质很多,小编在此整理了高一化学常见物质俗名，希望能帮助到您。

高一化学常见物质性质1.颜色的规律(1)常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰).⑤ 以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质无色晶体的粉末或烟尘;与水强烈反应的P2O5;难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4;难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O;不完全反应的：MgO.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等.(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：Fe2+：浅绿色;Cu2+：蓝色;Fe3+：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-;MnO4-：紫色：血红色;：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.(3)主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色(4)其他金属单质的颜色铜呈紫红色(或红),金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色(如锗).(5)非金属单质的颜色卤素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外,均有色.2.物质气味的规律(常见气体、挥发物气味)① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：C2H2.⑤ 臭鸡蛋味：H2S.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3.熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定).非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.(1)由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.(2)同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(3410℃).② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点(-272.2℃,26×105Pa)、沸点(268.9℃)最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(-38.87℃),近常温呈液态的镓(29.78℃)铯(28.4℃),体温即能使其熔化.(3)从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大(但也有低的).在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质(同分异构体),一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键).(4)某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族(短周期)金属熔点.如LiNaI.4.物质溶解性规律(1)气体的溶解性① 常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液—福尔马林).② 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③ 微溶于水的O2,O3,C2H2等④ 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.(2)液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③ 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.(3)固体的水溶性(无机物略)有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.(4)从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.(5)白磷、硫易溶于CS2(6)常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.(7)难溶于水和一般溶剂的物质① 原子晶体(与溶剂不相似).如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5.常见的有毒物质(1)剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢(HCN)及氰化物(NaCN,KCN等)砒霜(As2O3)、硝基苯等.CO(与血红蛋白结合),Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.(2)毒性物质NO(与血红蛋白结合),NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2;铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品(含增塑剂)不宜盛放食品等.相关知识：常见物质用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O-2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

高一年级中学化学常见物质化学式

中学化学常见物质化学式氧化物：水H2O 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化碳CO 氧化汞HgO 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO 三氧化二铁（氧化铁）Fe2O3 氧化镁MgO 三氧化二铝Al2O3 二氧化氮NO2氧化铜CuO 氧化钙CaO酸：硫酸H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 亚硫酸H2SO3 碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化钾KOH 氢氧化镁Mg(OH)2 一水合氨NH3·H2O两性氢氧化物：氢氧化铝Al(OH)3盐：碳酸钠（苏打、纯碱）Na2CO3 碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3 碳酸钙CaCO3碳酸钾K2CO3 碳酸钡BaCO3 碳酸铵(NH4)2CO3 氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2 氯化镁MgCl2氯化钾KCl 氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl2氯化锌ZnCl2 氯化铵NH4Cl 氯化铝AlCl3氯化银AgCl 氯化钡BaCl2硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO4 硫酸镁MgSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸锌ZnSO4硝酸钠NaNO3 亚硝酸钠NaNO2 硝酸镁Mg(NO3 )2 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钾KNO3硝酸铵NH4NO3 硝酸银AgNO3 硝酸钡Ba(NO3)2碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3亚硫酸钠Na2SO3其他：氧气O2 氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 氨气NH3 甲烷CH4乙醇C2H5OH 甲醇CH3OH 过氧化氢H2O2常见阴离子：亚硫酸根离子SO32-磷酸根离子PO43-硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32- 碳酸氢根离子HCO3- 硝酸根离子NO3 --- 氢氧根离子OH---铵根离子NH4+ 高锰酸根离子MnO4--- 锰酸根离子MnO42--亚硝酸根离子NO2 --- 氯离子Cl---常见阳离子：Na+NH4+Ca2+Mg2+Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Ba2+Ag+Zn2+常见元素化合价金属只有正价，非金属通常显负价（特殊：在含氧酸跟中也显正价：例如亚硫酸根离子SO32-）K Na H Ag +1F Cl Br I —1Ca Mg Zn Ba +2O —2 Fe +2 +3 C +2 +4Cu +1 +2 Al +3 S —2 +4 +6N +1 +2 +3 +4 +5 —3化合价规律：（1）单质为零价（2）化合物中各元素正负化合价代数和为零（3）根中各元素正负化合价代数和等于该根化合价。

高一主要常见化学物质和及其俗名

俗名主要成分化学名称化学式
水银汞Hg
白金铂Pt
硫磺硫S
金刚石、石墨、木炭碳 C
白磷、红磷、黄磷磷P
盐酸、盐镪水氢氯酸HCl
硝镪水硝酸HNO3
硫镪水硫酸H2SO4
王水浓硝酸、浓盐酸（1：3）HNO3,HCl
双氧水过氧化氢H2O2
烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH
苛性钾氢氧化钾KOH
消石灰、熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2
碱石灰、钠碱石灰氢氧化钠、氧化钙混合NaOH,CaO 砂子二氧化硅SiO2
矾土、刚玉氧化铝Al2O3
生石灰、煅烧石灰氧化钙CaO
苏打、纯碱碳酸铵Na2SO4
小苏打、重碱碳酸氢钠NaHCO3
明矾硫酸铝钾KAl(SO4)2．12H2O
皓矾硫酸锌ZnSO4．7H2O
胆矾硫酸铜CuSO4．5H2O
水玻璃、泡花碱硅酸钠NaSiO3
钾碱、草碱、草木灰碳酸钾K2CO3大理石、方解石、石灰石
白垩碳酸钙CaCO3
漂白粉次氯酸钙Ca(ClO)2
绿矾七水合硫酸亚铁FeSO4．7H2O 醋酸乙酸CH3COOH。

高一化学物质分类

常见物质分类
1.物质的分类
物质包括：纯净物和混合物
金属单质（Na,Cu,Fe等）
单质
纯净物非金属单质（S,氮气，氯气等）
化合物：氧化物，酸，碱
酸性氧化物（二氧化硫，二氧化碳等）
氧化物碱性氧化物（氧化钠，氧化镁等）
两性氧化物（三氧化二铝等）
不成盐氧化物（一氧化碳，一氧化氮等）
按强弱分：强酸（HCl,硝酸，硫酸等）酸弱酸（醋酸，碳酸等）
按电离出一元酸（HCl,HI等）
氢离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
按强弱分：强碱（氢氧化钠，氢氧化钾等）碱弱碱（氨水等）
按电离出氢一元酸（HCl,HI等）
氧离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
正盐（碳酸钠，硫酸钠等）
盐酸式盐（碳酸氢钠，硫酸氢钠等）
碱式盐（碳酸氢氧化二铜等）
溶液（氯化钠溶液，硝酸钾溶液）
混合物悬浊液（泥水混合物），乳浊液（油水混合物）
胶体（氢氧化铁胶体，碘化银胶体等）
2.物质分类中要注意以下两点
（1）金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，三氧化二铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物。

（2）非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮等。

高一化学一第二章化学物质知识点

高一化学一第二章化学物质知识点这篇高一化学必修一第二章化学物质知识点是查字典化学网特地为大伙儿整理的，期望对大伙儿有所关心!第一节物质的分类1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。

被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。

按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。

雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。

分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。

胶体区别于溶液和浊液的本质特点：分散质粒子的直径。

分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳固性举例浊液大于100nm不稳固泥水溶液小于1nm稳固NaCl溶液胶体1~100nm有介稳性Fe(OH)3胶体2.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观看到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(O H)3胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)。

当一束光通过该胶体时，能够观看到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条通路是由于胶体粒子对光线散射形成的。

利用那个效应能够区分胶体和溶液。

放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成确实是丁达尔现象。

当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。

那个事实说明，胶体粒子能够透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。

第二节离子反应1.在溶液中或熔融状态能够导电的化合物叫电解质。

无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)差不多上电解质。

电解质溶液之因此能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的阴阳离子。

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。

酸碱中和反应的实质是2.电解质的电离能够用电离方程式来表示。

试写出下列物质发生电离的方程式。

①NaCl____________;②CuSO4____________;③HCl____________;④HNO3____________;⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，如此的反应叫做离子反应。

高一化学物质和元素的性质认识

7 、化合物：由不同种元素组成的纯净物8 、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素9、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数知识点三、化学元素与化合价1、化学式和化合价：1）常见化合价口诀：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

（氧-2 ，氯化物中10 、原子的结构：质子（+）原子核中子（0）原子核外电子（—）阴离子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数得e 得e原子阳离子的氯为-1，氟-1 ，溴为-1 ）（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示a.金属单质。

如：钾K铜Cu 银Ag 等；直接由原子构成的单质b.固态非金属。

如：碳 C 硫S 磷P 等c.稀有气体。

如：氦（气）He 氖（气）Ne氩（气）Ar 等【基础知识】知识点一：物质的性质1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）1）. 物理变化和化学变化的辨析方法例1 下列变化中，属于化学变化的是（）。

A．分离液态空气B ．高粱酿酒C ．轮胎爆炸D ．金属导电例2 以下现象，一定能作为化学变化的依据的是（）。

A. 褪色B. 发光发热C. 潮解D. 风化解题思路抓住“物理变化和化学变化的根本区别是看是否有新物质生成”的本质特征进行逐项分析。

解题思路抓住能表明一定有新物质生成的现象才能作为化学变化的依据。

例3 下列各种制备方法中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）。

A. 工业制氧气；实验室制氧气B. 工业制氢气；实验室制氢气C.工业以CO2 制干冰；实验室以水制冰D.工业开采金刚石；实验室以石墨制金刚石解题思路通常情况下，自然界大量存在的物质（如：水、氧气、氮气、某些矿石等）工业上均用物理变化的方法制取；自然界不存在或存在很少、难以提取的物质，工业上常用化学变化的方法制取；而在实验室里，常用气体的制取一般采用化学变化的方法。

高一上学期化学物质知识点

高一上学期化学物质知识点化学是一门研究物质变化和性质的科学，而物质则是化学研究的重要对象。

在高一上学期的化学课程中，我们学习了许多关于物质的知识点，下面将对这些知识点进行归纳和总结。

一、基本概念及分类1. 物质的概念：物质是构成宇宙万物的基本要素，具有一定的质量和占据一定空间。

2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为元素和化合物，混合物则是由两种或两种以上的纯物质组成。

二、元素与化合物1. 元素的概念：元素是由相同类型的原子组成的物质，目前已知的元素有118种。

2. 元素符号与周期表：每个元素都有自己独特的符号，符号通常由元素的拉丁名称的第一个或前两个字母组成。

元素都被归纳在周期表中，周期表按照元素的性质和结构进行了分类和排列。

3. 化合物的概念：化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。

三、原子结构和元素周期律1. 原子的组成：原子由电子、质子和中子组成。

质子和中子位于原子核内，而电子则绕核运动。

2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和周期性规律编制的。

根据元素的周期和族别，我们可以推断出元素的部分性质。

四、化学键与化学方程式1. 化学键的类型：化学键根据形成时原子原子间电子的转移或共用分为离子键、共价键和金属键。

2. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。

化学反应可以分为生成反应和分解反应。

五、物质的性质与变化1. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质指物质在不变化其化学成分的情况下所表现出的性质，而化学性质则指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质。

2. 物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。

物理变化是指物质在物态、形态或性质上发生可逆的变化，而化学变化则指物质在与其他物质发生反应时，其结构和组成发生改变。

六、常见化学反应1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在适当的条件下发生化学反应，产生盐和水。

高一化学物质的分类讲义

第一节⎪⎪ 物质的分类第一课时简单分类法及其应用[课标要求]1．了解物质分类的方法和依据。

2．认识分类方法的应用。

3．感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要应用。

1．交叉分类法(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

(2)举例Ⅰ.碳酸钠的交叉分类：分类标准所属类别组成的阳离子钠盐组成的阴离子碳酸盐溶解性可溶性盐1．常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。

2．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。

3．四种基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

4．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。

5．金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。

物质的分类方法Ⅱ.在不同的物质和它所属的类别之间进行连线：①K2SO4②K2CO3③Na2CO3④Na2SO4a.钾盐b.钠盐c.硫酸盐d.碳酸盐提示：①—a、c②—a、d③—b、d④—b、c2．树状分类法(1)含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。

(2)举例[特别提醒]物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。

第二课时分散系及其分类[课标要求]1．了解分散系的概念及分散系的种类。

2．知道胶体是一种常见的分散系。

3．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。

1.三种分散系：溶液、胶体、浊液。

2．一个本质：胶体与溶液、浊液的本质区别在于胶粒大小(胶粒的直径在1～100 nm之间)。

3．一个特性：丁达尔效应是胶体的特性。

4．三种方法(使胶体聚沉的三种方法)：一是加热，二是加入电解质溶液，三是加入胶粒带相反电荷的胶体。

1．概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。

2．组成3．分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2)按照分散质粒子大小分类分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。

高一化学化学物质及其变化知识点总结百度文库

高一化学化学物质及其变化知识点总结百度文库第1节物质的分类1、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者称为分散质，后者称为分散剂。

9种分散系335、胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能6、丁达尔效应——区分胶体与溶液的一种常用物理方法：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。

放电影时、光线透过树叶间的缝隙射入密林时都可以观察到丁达尔效应。

7、溶液也可以发生丁达尔效应，但是极其微弱，无法观察到。

8、胶体粒子带电：（1）电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。

★Fe（OH）3胶体的电泳：在电极两端加上直流电压后，带有正电荷的Fe（OH）3胶体粒子向阴极移动，阴极附近颜色逐渐加深，阳极附近颜色逐渐变浅。

（2）聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液后，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。

带有相反电荷的胶体粒子相混合时，也会发生聚沉。

★聚沉后的胶体若仍包含着大量分散剂，就成为半固态的凝胶态，如豆腐、肉冻、果冻。

（3）应用：★利用胶体粒子带电的性质，除去胶体体系中的有害物质，如工厂中的静电除尘装置。

★存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理。

（十二水合硫酸铝钾，又称白矾，KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。

失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。

这样，水就变得清澈干净了。

）★胶体化学应用于制备纳米材料。

第2节离子反应1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

2、电离：酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液里发生了电离，产生了能够自由移动的离子。

高一化学_物质的分类

答案:A
解析:只有一种元素不可能是化合物,可能由同素异形体构成的混合物.
3、【实践活动】
下列10种物质：①Fe ②KNO3 溶液 ③
CuSO4
④ CuSO4· 5H2O ⑤ CO
⑥ CuO ⑦ HNO3
⑧ Ba(OH)2
⑨ 乙醇 ⑩ NaHCO3 中，
属于混合物的是_②___；属于单质的是__①__；
高中化学（苏教版）必修一
第一单元
第一节物质的分类
（第1课时）
授课人：牛文丽
简单分类法及其应用
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐
交叉分类法：对一种事物以多种
标准进行分类物质所属类别有交叉部分
想一想
这是交叉分类么?为什么?
树状分类法：对同类事物进行再分类的一种
按电离出H+ 二元酸 H2SO4、H2CO3
多元酸 H3PO4
难挥发酸 H2SO4、 H3PO4
按挥发性
易挥发酸
HCl、HNO3、 CH3COOH
酸的分类
不溶 H2SiO3 按Байду номын сангаас解性
酸
溶 H2SO4、HCl
按稳定性
不稳定 H2CO3、HNO3、
H2SO3、HClO
稳定
H2SO4
碱的分类按电离能力
1、下列关于氧化物的叙述正确的是：
1、酸性氧化物都是非金属氧化物
×
2、不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应 ×
3、水也是氧化物，且是含氧量最高的氧化物 ×
4、金属氧化物都是碱性氧化物 ×
5、碱性氧化物都是金属氧化物
6、非金属氧化物都是酸性氧化物 ×

高一化学物质的分类及转化知识点。

一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。

1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。

根据纯物质的组成和性质，可以分为元素和化合物。

元素是由同种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。

元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。

化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。

化合物具有独特的化学性质，可以通过化学方法分解成其他物质。

2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。

混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。

根据混合物的形态和组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。

二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。

物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。

1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。

化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。

化学变化是永久性的，不可逆转的。

化学变化的特征包括：(1) 颜色的变化：反应前后物质的颜色发生明显变化。

(2) 气体的产生：反应中产生气体，如气泡、气味等。

(3) 沉淀的生成：反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。

(4) 温度的变化：反应过程中放热或吸热，导致温度的升高或降低。

(5) 光的发射或吸收：反应中产生光的现象，如发光、发热等。

2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变，但其化学组成不发生变化的过程。

物理变化可以是可逆的，通过改变物理条件可以恢复原有的物质。

常见的物理变化包括：(1) 相变：物质由一个相态转变成另一个相态，如固体溶解成液体、固体升华成气体等。

(2) 研磨、切割等：物质的形态或大小发生改变，但其化学组成没有发生变化。

高一化学必修一物质的量讲解大全

高一化学必修一物质的量讲解大全化学必修一第一章第三节物质的量材料数量讲义（一）一、概念1物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol（3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样指哪种微粒不明确。

② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数12（1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na（3）单位：个/mol（4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数12② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物23③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算23④ 注意Na和6.02×10的差异4.摩尔质量（1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M-1（3）单位：gmol（4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较：5.气体摩尔体积（1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM（3）单位：lmol（4）标准条件下气体的摩尔体积5① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素：① 组成物质的粒子的大小（物质的性质）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1（3）单位：moll一-1化学强制1第1章第3节物质的数量（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子7.相互关系：vn=n=m==cvnamvm（二）二、关于计算关系1.m、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?mn=mnanvv==（v指气体的体积）vmna22.4（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.v、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4lmol时必须是标准状况3.C、m、V和n之间的计算关系（1）计算关系：C？nmn？？Vmvnav（2）适用范围：① 解决方案中必须使用上述计算关系②微粒数目是指某种溶质③ 如果溶液是通过将气体溶解在水中形成的，请特别注意以下几点：a.必须根据定义表达式进行计算b、氨中的溶质主要是nh3h2o，但以NH3为主c.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过v?m计算得到4.c、%、ρ计算关系（1）计算关系：C？1000??%m（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式② 溶质的量，n？M五、计算mm③注意溶液体积的单位5.混合气体平均分子量的计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等-1②1mol任何气体的体积（以l为单位）在数值上与气体摩尔体积（以lmol为单位）相同的mn―（3）转换计算关系：① M=？ni%mi（2）基本计算关系：m?―②m=―v%mii（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算② （3）中的计算公式仅适用于与混合气体有关的计算2化学强制1第1章第3节物质的数量③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度和相对密度（1）①计算表达式：??m五、② 使用说明：A.适用于所有物质，不受物质状态的限制，但也适用于所有混合物B.所有物质：m？虚拟机标准条件下的气体？22.4? （2）相对密度①计算表达式：d??1?m1m2? 2.② 使用说明：a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比b、它不仅可以用于纯气体之间的计算，也可以用于混合气体之间的计算（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。

高一化学物质分类

高一化学物质分类
1.纯净物和混合物：
●纯净物：只有一种物质组成的，如氧气（O2）、氯化钠（NaCl）、二氧化
碳（CO2）等。

●混合物：由两种或多种物质组成的，这些物质保持各自的性质，如空气、
溶液、合金等。

2.单质和化合物：
●单质：只由一种元素组成的物质，如氧气（O2）、铁（Fe）、氢气（H2）
等。

●化合物：由两种或多种元素组成的纯净物，如水（H2O）、二氧化碳
（CO2）、硫酸（H2SO4）等。

3.酸、碱和盐：
●酸：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸
（HCl）、硫酸（H2SO4）等。

●碱：在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧
化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

●盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸
钙（CaCO3）等。

4.氧化物：
●氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如水
（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

●酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物，如二氧化碳（CO2）、三氧
化硫（SO3）等。

●碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物，如氧化铜（CuO）、氧化钙
（CaO）等。

5.有机物和无机物：
●有机物：主要含有碳元素的化合物，一般不包括碳的氧化物、碳酸盐、碳
酸氢盐等，如乙醇（C2H5OH）、甲烷（CH4）等。

●无机物：不含碳元素的化合物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

高一化学物质的分类及转化

高一化学物质的分类及转化化学是一门研究物质的科学，它主要关注物质的分类和转化。

在高中化学课程中，学生需要学习物质的分类及其转化的基本概念和原理。

以下是一个关于高一化学物质分类及转化的详细讲解。

第一部分：物质的分类1. 物质的基本分类1.1. 纯物质和混合物1.1.1. 纯物质：由同一种类型的物质组成，具有固定的化学组成和特定的性质。

可以分为元素和化合物。

1.1.2. 混合物：由两种或更多种不同的物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

1.2. 元素和化合物1.2.1. 元素：由同一种类型的原子组成，无法通过化学方法分解成其他物质。

1.2.2. 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以确定的化学比例结合而成，可以通过化学方法分解成其他物质。

2. 物质的进一步分类2.1. 元素的分类2.1.1. 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，大部分为固体。

2.1.2. 非金属元素：导电性和导热性较差，大部分为气体或固体。

2.1.3. 过渡元素：位于周期表中B族元素的区域，具有特殊的化学性质。

2.2. 化合物的分类2.2.1. 无机化合物：主要由金属和非金属元素组成。

2.2.2. 有机化合物：主要由碳和氢元素组成，通常还包含其他非金属元素。

第二部分：物质的转化1. 物质的化学变化1.1. 化学反应的基本概念1.1.1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应后生成的物质。

1.1.2. 反应的化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。

1.2. 化学反应的类型1.2.1. 合成反应：两个或更多物质结合成一个新物质。

1.2.2. 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质。

1.2.3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子。

1.2.4. 双替换反应：两个化合物中的离子交换位置。

2. 物质的物理变化2.1. 物质的相态变化2.1.1. 固态到液态：熔化2.1.2. 液态到气态：汽化2.1.3. 固态到气态：升华2.1.4. 气态到液态：凝结2.1.5. 液态到固态：凝固2.2. 物质的溶解和溶液2.2.1. 溶解：溶质分子或离子与溶剂分子之间相互作用，形成溶液。

人教版高一化学必修一第一节物质的分类课件

HCl+NaOH HCl+Na2O HCl+AgNO3 HCl+Zn
NaOH+HNO3 NaOH+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3
盐的通性
所有的盐之间都能发生反应吗？
1. 与酸反应生成新盐和新酸 2. 与碱反应生成新盐和新碱 3. 与盐反应生成两种新盐 4. 与金属反应生成新盐和新金属
Na2CO3+HCl MgCl2+NaOH AgNO3+BaCl2 Fe+CuSO4
物质的分类
简单分类法及其应用
分类：根据事物的特点分别归类
➢ 分类的标准是唯一的吗？
对以下化学物质可以怎样分类？
1空气、2乙醇、3硫酸铁、4铜、5碘、6 明矾、7氢气、8石墨、9食盐水、10烧碱、 11盐酸
空气、乙醇、硫酸铁、铜、碘、明矾、
氢气、石墨、食盐水、烧碱、盐酸
1 根据通常的存在状态分类
分类可以有诸多标准；且标准不同，分类结果也不同
分类的方法
1、交叉分类法同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法
Na2CO3
钠盐
以物质所含金属元素的
不同划分
Na2SO4
钾盐
K2SO4 K2CO3
硫酸盐碳酸盐
以物质所含酸根的不同
进行划分
人教版高一化学必修一第一章第一节物质的分类第一课时课件（共24张ppt）
按是否含氧
含氧酸、无氧酸 HNO3 HCl
酸按酸性强弱
酸与酸性物
质有什么关按提供氢离系？能划等子数目
号吗？
强酸 HCl、H2SO4、HNO3 中强酸 H3PO4、H2SO3
弱酸 CH3COOH、H2CO3

高一化学知识点-化学物质及其变化

高一化学知识点:化学物质及其变化高一化学知识点:化学物质及其变化化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

四、离子反应1、电离 ( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

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