新人教版高一化学上学期同步练习及答案：金属与水的反应-word文档

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2017年秋高中化学(人教版)必修一课时训练13金属与酸和水的反应 Word版含解析

课时训练13金属与酸和水的反应一、钠和物质水溶液的反应1.对金属钠与水反应的现象描述正确的是()A.钠沉在水底,反应很快停止B.钠浮在水面上剧烈燃烧,火焰呈蓝色C.钠熔化成闪亮小球浮在水面上,不断游动,并嘶嘶作响,放出气体,沉在水底,并有气泡产生,立即与水反应,因为钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,A项错;B项的燃烧现象可能会出现(当钠的量稍大时,放出的热量可能造成钠的燃烧),但对产生的现象叙述不正确;C项正确,此描述为金属钠与水反应的正确现象;D项不正确,钠不会沉在水底。

2.将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()A.HClB.H2SO4D.饱和NaOH溶液A、B、C三个选项溶液的质量差等于投入金属的质量和放出H2的质量的差值,因此溶液的质量会增加。

D项中NaOH溶液是饱和溶液,投入钠后会消耗水,使NaOH固体析出,溶液的质量减轻。

3.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体生成C.溶液中有银白色金属析出,随着H2O的消耗及反应放热使溶液温度升高,有Ca(OH)2析出[因为)2微溶于水,且溶解度随温度的升高而减小],故溶液变浑浊。

4.在进行钠和水反应的实验中,有如下操作和实验现象,请根据钠的性质解释说明。

(1)刚用小刀切开的金属钠切面呈什么颜色?。

在空气中放置几分钟后有什么变化?。

为什么?。

(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是为什么?。

(3)金属钠块必须用镊子夹取,为什么不能直接用手拿?。

(4)金属钠块投入水中后,为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?。

(5)钠小球为什么会在水面上游动且进行无规则运动?。

(6)如果在未加钠之前水中已滴入酚酞溶液,反应后颜色有什么变化?。

为什钠表面会很快变暗钠被空气中的氧气氧化(2)因金属钠贮存在煤油里,切下的钠表面附有煤油,需用滤纸擦净,这样可以防止钠块与水反应放热而造成煤油燃烧(3)用手直接拿取金属钠时,手指表面的水分会与钠反应,生成具有腐蚀性的强碱NaOH,同时放出大量热量(4)金属钠的密度比水小,故浮于水面上,金属钠的熔点较低,钠与水反应放出的热量使钠熔化成小球(5)金属钠与水反应,钠小球与水接触的部位会放出氢气,推动钠小球在水面游动,由于小球在不同方向受力不等,故进行无规则运动(6)变红色由于钠与水反应的生成物之一为氢氧化钠,使溶液呈碱性,故使酚酞溶液变红色二、铁和水蒸气的反应5.下列关于铁与水反应的描述不正确的是()A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B.红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应,Fe与H2O不反应,但在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生反应Fe3O4。

最新人教版高一化学必修1练习：第三章第一节第2课时金属与酸和水的反应含答案

第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应课后篇巩固提升基础巩固1.下列金属常温下就能与水反应的是( )A.钠B.铝C.铁D.铜,铝去掉表面的氧化膜之后高温下能与水反应,铁在高温下能与水蒸气反应,铜与水不反应。

2.如图所示,在小烧杯中加入水和煤油各20 mL,然后将一小粒金属钠放入烧杯中,观察到的现象可能为( )A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油的液面上反应并四处游动D.钠在水与煤油的交界处反应并上下跳动,比水密度小,且钠与水反应而不与煤油反应,故可以看到钠在水与煤油的交界处反应并上下跳动,D项正确。

3.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中,均是与H+反应,故A、C、D三项中产生的氢气相等;钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,生成的氢氧化钠又能与铝箔反应生成氢气,故B项中产生的氢气最多。

4.将下列各种单质投入或通入CuSO 4溶液中,能产生铜单质的是( ) A.FeB.NaC.H 2D.Ag比Cu 活泼,可以从CuSO 4溶液中置换出Cu;Na 虽然比Cu 活泼,但钠先与CuSO 4溶液中的H 2O 反应生成NaOH 和H 2,生成的NaOH 再与CuSO 4反应生成Cu(OH)2,不能置换出Cu;H 2不能与CuSO 4溶液反应;Cu 比Ag 活泼,Ag 不能与CuSO 4溶液反应。

5.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是( ) A.铝是还原剂B.该反应是氧化还原反应C.该反应说明所有金属都能与碱反应D.H 2为还原产物解析铝与烧碱溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 2↑,分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应,铝是还原剂,H 2为还原产物,A 、B 、D 正确。

铝能与烧碱溶液反应,并不能说明所有金属都能与碱溶液反应,如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应。

人教版化学必修一金属与非金属、酸和水的反应作业

人教版化学必修一金属与非金属、酸和水的反应作业第一篇：人教版化学必修一金属与非金属、酸和水的反应作业2015—2016学年人教版必修一金属与非金属、酸和水的反应作业1．下列说法正确的是（）A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O42．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火3．铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是（）A．FeO C．Fe3O4B．Fe2OD．Fe(OH)24．下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧5．在烧杯中加入水和苯(密度为0.88 g·cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－－3)投入烧杯中。

观察到的现象可能是(说明：苯是一种类似汽油的油状液体，与水互不相溶，不与钠反应)（）A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并上下跳动6．下列说法中，错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层7．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是（）A．溶液中有蓝色沉淀生成 C．有红色物质析出B．有气体生成D．钠熔成小球浮游在液面上8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落9．用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。

人教版化学必修一《3-1-1金属与非金属、酸、水的反应》课堂练习及答案

课堂练习1．下列关于金属钠的叙述中正确的是( )A．钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中C．钠能和CuSO4溶液反应置换出CuD．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A．Al是地壳中含量最多的金属元素B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是( ) A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、NaC．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．钠投入足量盐酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑C．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．钠投入氯化铁溶液中：3Na＋Fe3＋===3Na＋＋Fe5．下列说法中，错误的是( )A．钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样做特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层6．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A．HCl B．NaOHC．K2SO4D．CuSO47．将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，下列表示的溶液中溶质的质量分数计算式中，正确的是( )A.2.3 g100 g×100%B.4 g100 g＋2.3 g－0.1 g×100%C.4 g100 g＋2.3 g×100%D.4 g4 g＋100 g－1.8 g×100%8．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。

人教版化学必修一《3-1-1金属与非金属、酸、水的反应》课后作业及答案

课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共36分。

)1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是( )A ．①②B ．①②③C ．①④D ．①④⑤2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量大D ．两块钠的反应产物质量一样大3.往烧杯内注入煤油和水各100 mL ，静置后将一小块钠投入烧杯内。

发生的现象是( )A ．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B ．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C ．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失D ．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失4．(双选)下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( ) A. MgCl 2溶液中加入Na 的小颗粒 B. Ca(OH)2饱和溶液中加入Na 的小颗粒 C. KNO 3稀溶液中加入Na 的小颗粒 D ．水中加入Na 的小颗粒5．把1.15 g Na 投入到9 g 水中，则溶液中水分子和Na ＋的物质的量之比是( ) A ．1∶9 B ．9∶1 C ．10∶1D ．100∶16．下列叙述正确的是( )A ．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品B ．5.6 g Fe 在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为0.83 molC ．金属钠在空气中燃烧得到白色固体D ．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火7．某化学兴趣小组在实验室中探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。

人教版必修一同步练习：3.1.2 金属与酸和水的反应、铝与的反应(含答案)

基础演练1．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性很强解析：钠的熔点低可由钠与水反应时能熔成闪亮的小球来证明；钠的密度小可由钠浮在水面上证明；钠的硬度小可在切割钠时证明，与其在水中反应的现象无关；小球四处游动，剧烈反应，有“嘶嘶”之声，证明钠的还原性很强。

答案：C2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液解析：铝与NaOH溶液反应，而镁不反应。

答案：D3．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中解析：A、B、C三项中都是钠与酸或水反应放出氢气；而D项中除了Na与水反应放出H2外，铝还会与NaOH溶液反应放出一定量的氢气。

答案：D4．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生解析：Na跟CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应。

答案：D5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应Na＋2H2O===N a＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===A lO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应Fe＋2H＋===F e3＋＋H2↑解析：A项电荷不守恒；B项还应有H2O参与反应且电荷也不守恒；D项应生成Fe2＋。

答案：C6．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．H＋D．CO2－3解析：该溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

B、C两项中Mg2＋、H＋不能在碱性溶液中大量存在；D项的CO2－3不能在酸性溶液中大量存在。

高一化学人教版必修1练习3.1.1金属与非金属、水、酸和盐的反应Word版含解析

第一节金属的化学性质第 1 课时金属与非金属、水、酸和盐的反响1．金属的存在及含量(1)存在。

①化合态的形式存在于自然界中，只有很少量金属如金等以游离态的形式存在。

②原由：多半金属的化学性质比较开朗。

(2)金属在自然界中的含量 (在下边的横线上填上相应的元素名称)。

2．金属的物理性质(2)差异：密度、硬度、熔点差异较大。

3．金属的化学性质(1)大部分金属与氧气等非金属反响 (比如镁条焚烧 )。

①现象：镁条强烈焚烧，发出刺眼的强光，产生大批的白烟；点燃②化学方程式：2Mg ＋ O2===== 2MgO 。

(2)开朗金属与酸反响 (比如镁条与稀盐酸反响 )。

①现象：镁条渐渐溶解，同时产生无色气泡；②离子方程式：Mg ＋ 2H＋===Mg 2＋＋ H 2↑。

(3)与盐溶液反响。

①铝丝与硫酸铜溶液反响：a．现象：铝丝表面有红色物质生成；b．离子方程式：2Al ＋ 3Cu2＋ ===3Cu＋2Al 3＋。

②铜丝与硝酸银溶液反响：a．现象：铜丝表面有银白色物质生成。

b．离子方程式：Cu＋ 2Ag ＋===Cu2＋＋ 2Ag 。

4．钠与氧气反响的实验研究实验操作(1)新切开的钠拥有银白色金属光彩，在空气中其表面很快变暗；实验现象(2)钠受热先融化成银白色小球，而后强烈焚烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体(1)钠往常保留在白腊油或煤油中。

(2)钠在空气中可被快速氧化生成Na2O，反响实验结论及反响方程式方程式为 4Na＋O2===2Na2O；(3)钠与 O2在加热时强烈反响生成Na2O2，反应方程式为：△2 2。

2Na＋ O2=====NaO5.铝与氧气的反响实验操作实验现象实验原理(1)空气中久置铝箔融化，失掉光彩，融化的组成铝表面氧化膜的Al 2O3熔点很高 (比铝高 ) ，包在铝的外的铝箔铝不可以滴落面，使液态铝不可以滴落(2)用砂纸打磨△铝箔融化，失掉光彩，融化的发生反响 4Al ＋3O 2=====的铝箔铝不可以滴落2Al 2 O3，生成的 Al 2O3包在铝的外面，使液态铝不可以滴落6.金属与其余非金属的反响金属与 Cl 2、S等物质反响生成相应的氯化物、硫化物。

人教版化学必修一《金属与非金属、酸、水的反应》课后作业及答案

课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共36分。

)1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大3.往烧杯内注入煤油和水各100 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。

发生的现象是()A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失4．(双选)下列实验操作中，溶液里无固体析出的是()A. MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B. Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C. KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D．水中加入Na的小颗粒5．把1.15 g Na投入到9 g水中，则溶液中水分子和Na＋的物质的量之比是()A．1∶9 B．9∶1C．10∶1 D．100∶16．下列叙述正确的是()A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品B．5.6 g Fe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为0.8 3molC．金属钠在空气中燃烧得到白色固体D．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火7．某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应8．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2C．3∶1∶1 D．1∶1∶19．将23 g Na、18 g Al、56 g Fe分别投入盛有200 g 7.3%的盐酸中，结果正确的是()A．Na和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多D．反应结束时产生的气体一样多10．Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是()A．两个反应转移的电子数目相等B．加入镁、铝的质量比为4∶3C．金属溶解的物质的量相等D．加入的两种金属的质量不等11．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是() A．锌B．铁C．铝D．镁课后作业1．D。

人教版必修一化学配套练习：金属与非金属、水、酸和盐的反应(含答案)

化学·必修1(人教版)第一节金属的化学性质金属及其化合物第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应水平测试1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B．钠在空气中燃烧，产物是Na2OC．钠是银白色金属，硬度大，熔点高D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶解析：钠在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，故钠的熔点低；同时，钠能用小刀切割，说明钠的硬度小；用剩的钠应放回原瓶。

答案：A2．(双选题)将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是()A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落D．熔化物不迅速燃烧解析：打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不能与O2接触，因此不能迅速燃烧。

答案：AD3．下列叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引②在人体的血红蛋白中含有铁元素③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuOA．①②④⑤B．②③④⑤B．①③④⑤D．全部答案：D4．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂答案：D5．在相同的条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是()A．铁B．镁C．铝D．铜解析：金属的活动性越强，反应越剧烈，反应速率也越快。

答案：B6．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO解析：NaOH、Na2O和CaO放置在空气中都会吸收空气中的H2O、CO2生成其他物质而变质，没有发生氧化还原反应，故A、B、D三项均错误；Na放置在空气中会被氧气氧化，发生氧化还原反应而变质，故C项正确。

人教版高一化学必修一第三章第二节金属材料同步练习题(含答案)

故答案选C。
7．D
【详解】A．产生的气体混有挥发出的乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．胆矾晶体中含有水，少量的钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，B错误；
C．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有纯度高、性质稳定、组成恒定、相对分子质量尽可能大等特点，C错误；
D．不慎溴腐蚀致伤时，溴溶于酒精和甘油，先用酒精或甘油洗涤去除溴（苯有毒不能用苯除溴），再用水冲洗去酒精或甘油，D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．生铁由铁和碳等元素组成，属于合金，故A正确；
B．形成合金后，结构发生了改变，一般合金的熔点比各成分金属的低，故B正确；
C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质相同，故C错误；
D．改变原料的配比、生成合金的条件，组成合金的成分、结构不同，对合金的性质产生不同的影响，可以得到具有不同性能的合金，故D正确；
C．日用铝制品表面覆盖着氧化铝薄膜，由于非常致密，对内部金属起保护作用，C正确；
D．一般合金的硬度和强度要高于其成分金属，所以镁合金的硬度和强度均高于纯镁，D正确；
故答案为CD。
11．0.84
【详解】碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，产生的气体通过浓硫酸吸水，得到的气体为二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，每消耗1mol二氧化碳，过氧化钠增重28g，所以当Na2O2增重0.14g时，说明消耗了0.005mol二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成了0.005mol二氧化碳，则碳酸氢钠的物质的量为0.005mol 2=0.01mol，碳酸氢钠的质量为0.01mol 84g/mol=0.84g。

人教版高一化学必修1随堂练习：3.1金属和酸和水的反应

金属与酸和水的反应1．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。

则剩余的固体中不含有的金属是( )A．Cu、Ag B．Fe、ZnC．Pt、Cu D．Ag、Au答案 B2．同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是( )A．1∶1B．3∶1C．3∶2D．2∶3答案 C3．(2019·长沙高一期末)将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是( ) A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多答案 A4．将一块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( ) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥答案 C5．将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．2.3% B．小于2.3%C．4% D．大于4%答案 D6．将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊答案 C7．下列说法不正确的是( )A．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂答案 C8．某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是( )A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色答案 C9．铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是( )A．0.5mol B．1molC．1.5mol D．2mol答案 C10．下列关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是( )A.钠和铁都作氧化剂B.都有气体放出C.反应类型都是置换反应D.钠与酸反应要比铁剧烈得多答案 A11．(2019·贵州省遵义育新中学月考)能够说明金属锌的活动性比铁的活动性强的是( )A．都能与盐酸反应产生氢气B．都能与硫酸铜溶液反应生成铜C．锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成D．都能与氧气反应生成氧化物答案 C12．(2019·郑州高一期末)将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A．反应时，Na、Mg、Al均过量B．x＝2.24C．钠的物质的量为0.2molD．曲线b表示Mg与盐酸的反应答案 A13．(2018·合肥高一检测)计算填空：(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是__________。

人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)

人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。

【高考特训】专题3.1.2 金属与酸和水的反应-高一化学人教版(必修1)(Word版含解析)

第三章金属及其化合物3.1.2 金属与酸和水的反应（时间：40分钟）一、选择题1．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④① C．②③①④ D．③②④①【答案】B2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象为图中的【答案】A【解析】Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na与H2O 反应能产生H2。

3．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④【答案】D4．下列关于金属与水的反应的说法中正确的是A．钠可以沉入水底与水剧烈反应B．由于铝锅可以用于烧水，因此铝不能跟沸水反应C．铁和冷水可以反应生成四氧化三铁和氢气D．金属的活泼性越弱，与水反应时需要的条件越苛刻【答案】D【解析】A、钠的密度比水小，钠不可能沉入水底与水剧烈反应，故A错误；B、由于铝锅可以用于烧水，因为铝表面有一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故B错误；C、铁和水蒸汽可以反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D、金属的活泼性越弱，还原性越差，与水反应时需要的条件越苛刻，故D正确；故选D。

5．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。

他们在相同的温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应【答案】D6．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒取少量无水CuSO4与熔化的钠相接触瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

人教版高一化学必修一练习：第三章第一节第二课时金属与酸和水的反应

第三章金属及其化合物第一节第二课时金属和酸水铝和氢氧化钠的反应　一、选择题1、下列有关金属的叙述中正确的是( )A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性弱于铝D．金属与酸均反应生成H22、将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。

反应情况如图5所示。

有关叙述中正确的是（）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余3、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大4、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶35、下列有关钠的叙述正确的是( )①钠在空气中燃烧生成氧化钠　②金属钠有强还原性　③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu　④金属钠可以保存在煤油中　⑤钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为＋1价A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤6、将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数( )A．等于2.3% B．小于2.3% C．等于4% D．大于4%7、将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是( ) A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生8、将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 D．AlCl3溶液9、等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是( )A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量10、将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红　④钠熔化成闪亮的小球　⑤小球在水面上四处游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥11、(双选)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na+＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑12、(双选)下列叙述中不正确的是( )A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝条投入CuSO4溶液中无明显现象D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落13、等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是 ( ) A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液14、等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与二份足量的铝粉反应，在相同条件下产生同体积氢气，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为( )A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．2：315、下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是( ) A．K＋、MnO42－、SO42－、H＋ B．Ba2＋、Na＋、HCO3－、NO3－C．Na＋、NO3－、K＋、Cl－ D．Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－16、用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况) ( )A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 LH217、向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。

人教版必修一同步练习：化学金属与酸和水的反应(含答案)

基础演练1．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性很强解析：钠的熔点低可由钠与水反应时能熔成闪亮的小球来证明；钠的密度小可由钠浮在水面上证明；钠的硬度小可在切割钠时证明，与其在水中反应的现象无关；小球四处游动，剧烈反应，有“嘶嘶”之声，证明钠的还原性很强。

答案：C2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液解析：铝与NaOH溶液反应，而镁不反应。

答案：D3．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中解析：A、B、C三项中都是钠与酸或水反应放出氢气；而D项中除了Na与水反应放出H2外，铝还会与NaOH溶液反应放出一定量的氢气。

答案：D4．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是()A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生解析：Na跟CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应。

答案：D5．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应Na＋2H2O===N a＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===A lO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应Fe＋2H＋===F e3＋＋H2↑解析：A项电荷不守恒；B项还应有H2O参与反应且电荷也不守恒；D项应生成Fe2＋。

答案：C6．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是()A．Na＋B．Mg2＋C．H＋D．CO2－3解析：该溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

B、C两项中Mg2＋、H＋不能在碱性溶液中大量存在；D项的CO2－3不能在酸性溶液中大量存在。

高一化学人教版必修1课时训练：3.1.2金属与酸和水的反应Word版含解析

第2课时金属与酸和水的反应一、选择题1．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油或CCl4中D．钠着火时可以用沙土盖灭2．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是() A．HCl B．NaOHC．K2SO4D．CuSO43．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A.4100＋2.3×100%B.4100＋4－1.8×100%C.4100＋4×100%D.4100＋2.3－0.1×100%4．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是()A．Mg B．AlC．Zn D．Ag5．有关铁与水反应的说法中，正确的是()A．在任何条件下，铁与水均不发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气6．将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是()A．钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多B．铁与盐酸反应比钠剧烈C．铁与盐酸反应产生的气体多D．反应结束时产生的气体一样多二、综合题7．钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。

(1)Na与H2反应的化学方程式为__________________________________________，H2作____________剂。

(2)NaH与水反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________，NaH作____________剂。

第三章第二节金属材料同步练习高一上学期化学人教版(2019)必修第一册含答案

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！人教版（2019）高一必修第一册第三章铁金属材料第二节金属材料专题一学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下表中物质的用途与所对应性质不相符的是选项物质用途性质A铁、铬(18%)、镍(8%)合金制作医疗器材、厨具不易生锈B氨水用于消除燃煤烟气中的二氧化硫可与酸性氧化物反应生成盐和水C抗坏血酸(维生素C)水果罐头中的抗氧化剂还原性D氢氟酸用于刻蚀玻璃HF属于强酸，能与硅酸盐反应A．A B．B C．C D．D2．下列关于合金的叙述中正确的是A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．低碳钢比中碳钢强度高3．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是（）A．FeS B．CuS C．ZnS D．MgS4．下列关于合金的说法中，正确的是A．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排列比纯金属中更规整B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料C．合金的熔点一定比各成分金属的低D．在我国使用最早的合金是生铁5．最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。

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新人教版高一化学上学期同步练习及答案：金属
与水的反应
新人教版高一化学上学期同步练习是金属与水的反应的练习，水（化学式：H?O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒。

在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。

新人教版高一化学上学期同步练习及答案：金属与水的反应(1)将一小粒金属钠投入盛有滴加酚酞的冷水的烧杯中可观察到哪些实验现象?产生这些现象的原因是什么?
(2)请你对课本中钠与水反应的实验装置进行改进，要求你所改进的实验装置在进行钠与水反应的实验时，能够将气体富集后用于检验(点燃)。

【分析】钠的化学性质活泼，能与冷水剧烈反应产生H2，同时生成强碱NaOH。

现象原因
①钠浮在水面上钠的密度比水小
②钠立即与水反应，并有气体产生2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
③钠熔化成小球钠的熔点较低
④小球在水面上向各个方面迅速游动产生的气体推动小球移动
⑤有嘶嘶的小声发出，最后小球消失反应终止
⑥反应后的水溶液呈现红色反应生成了NaOH
(2)如下所示图(1)是在课本实验的基础上略作改进，在塑料瓶的橡皮塞口上加了一尖嘴管和固定一根大头针，钠块扎在大头针上正好接触水面。

反应后在尖嘴管处点燃气体;
利用图(2)装置进行实验时，将钠块用铝箔包好后再用铜网裹住(防止钠块浮起)，置于倒扣的漏斗内，即可用排水法收集一试管气体用于点燃;
利用图(3)装置进行实验时，将广口瓶中盛满水，在胶塞上固定一根大头针，将钠块扎在大头针上，迅速用胶塞塞住瓶口，产生的气体将水压入长颈漏斗中，反应结束后，打开弹簧夹或挤压玻璃珠即可在尖嘴管处点燃气体;
图(4)的原理类同于图(3)，产生的气体将水压入普通漏斗中，反应结束后，打开弹簧夹或挤压玻璃珠也可在尖嘴管处点燃气体。

【答案】见“问题分析”。

高一化学上学期同步练习及答案就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。