07 阿伏加德罗常数(轮考题)【教师版】 备战2020高考化学二轮必刷题集最新修正版
高考化学二轮复习——阿伏伽德罗定律训练题
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
24．按要求完成下列填空：
（1）0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。
（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。
（3）1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。
（4）标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。
16．下列说法不正确的是
A．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于 之间的分散质粒子对光线散射形成的
D．在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
17．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是
8．下列有关等物质的量的 和 的比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的O原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的C原子数目之比为
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
9．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．体积之比为11∶8B．氧原子质量之比为8∶11
C．原子数目之比为2∶3D．气体密度之比1∶1
高三化学二轮复习专题——阿伏加德罗常数
B )。
题型分析
11
【解析】常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面 体结构,因此所含P—P键数目为6NA,A项错误;铁离子在溶液中发生水解 ,所以100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B项错误;1 mol甲烷或乙烯分子中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙 烯混合物的物质的量是0.5 mol,其中含氢原子数目为2NA,C项正确;反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反 应后分子总数大于2NA,D项错误。
学生对物质世界的微观认识。
【真题示范】
B
题型分析
4
题型分析 5
4 L NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA;B项,浓HNO3与铜生成NO2的反应为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,1 mol的 Cu完全反应转移2 mol电子,正确;C项,N不水解,1 L 0.
单一纯净物直接计算;因同位素而造
(√)
成 D2O的组摩成尔的质物量质不)分同别的计物算质(如H2O、
(√)
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
关键能力
16
并谁非不神 向仙前才看能，命角烧谁陶就题度器会，面有临志许的多人困总难可。以学得精手艺。 举例
强行者有志。
判断 正误
注意事项
三人鸟军生不可 志 展夺气翅帅立膀也，难，所高匹贵飞夫功。不业可昌夺。志①原也子28。数g乙为烯2N和A 环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳
④1 mol Na与足量O2反应,转移的电子数为NA。
高中化学阿伏伽德罗常数测试题含复习资料
中学化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题）1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）混合后的分子总数为0.5 A．标准状况下，5.6 L 和5.6 L O2B．1 乙烷分子含有8 个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子D．在1 L 0.1 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为的2和2混合气体中含有的氧原子数为2B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2C．常温常压下，92g的2和N2O4混合气体含有的原子数为6D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5C.标准状况下，22.4 L随意比的H2和2混合气体中含有的分子总数为D.标准状况下，铝跟溶液反应生成1 氢气时，转移的电子数为4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.18 g H2O中含有的质子数为10B.12 g金刚石中含有的共价键数为4C.46 g 2和N2O4混合气体含有的原子总数为6D.1 与足量O2反应，生成2O和2O2的混合物，钠失去个电子5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 硫酸钾中阴离子所带电荷数为B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为D.将0.1氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1个3+6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1B.常温下，100 1 23溶液中阴离子总数大于0.1C.分子数为的、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 gD.3.4 g 3中含键的数目为0.27 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4 g 4含有个共价键B.1 与足量的稀3反应，转移2个电子C.1 L 0.1 3溶液中含有0.1 个3-D.常温常压下，22.4 L的2和2混合气体含有2个O原子8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为1.5B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为C．50 18.4 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2分子数为0.46D.某密闭容器盛有0.12和0.32，在肯定条件下充分反应，转移电子的数目为0.69. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1.00 中含有个分子B. 1.00 中，全部的最外层电子数为8C. 欲配制1.00 L 1.00 的溶液，可将58.5 溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的，能产生22.42, 23.0 g金属钠10.设为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为B．1L0.1·1乙酸溶液中H＋数为0.1C．1甲烷分子所含质子数为10D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为11.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．25℃时，13的1.0 L ()2溶液中含有的－数目为0.2B．标准状况下，2.24L2与过量稀溶液反应，转移的电子总数为0.2 C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.012.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）A．4分解生成1 O2转移的电子数B．0.1 F－中含有质子数C．46g2中的氧原子数D．1L 0.5124溶液中的离子数13.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，含1和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 L B．电解精炼铜时，当转移1电子时，阳极材料质量减轻了32gC．1.72g生石膏(4·2H2O)转化为熟石膏(24·2H2O)失去的结晶水数目为0.015D．9g重水含有的电子数为514.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5B．常温常压下，46g的2和N2O4混合气体含有的原子数为3C．标准状况下，11.2 L的3所含分子数为0.5D．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为15. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程B．标准状况下，22.4L 与11.2L O2混合所得气体的分子数肯定小于C．3.2g 在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1D．14与12晶体中所含有的共价键数目都为4参考答案：1-5 D C B C, 6-10 A B B C,11-15: C D C B B。
2020届高考化学二轮复习第二部分题型2物质的量阿伏加德罗常数测试(含解析)
题型2 物质的量 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的正误判断1．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为4N AB ．25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC ．加热条件下，20 mL 10 mol·L －1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AD ．7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A解析：由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为5N A ，A 项错误；25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2 溶液中含有的OH －数目为0.1N A ，B 项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，随着反应进行，HNO 3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3为20×10－3 L ×10 mol·L －1＝0.2 mol ，消耗的铜的物质的量在0.05 mol ～0.075 mol 之间，则转移的电子数在0.1N A ～0.15N A 之间，C 项错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78 g·mol －1，故7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol ，含有的阴离子数目为0.1N A ，D 项正确。
答案：D2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 L pH ＝1的溶液中含有的H ＋数目为N AB ．常温常压下，22.4 L CH 4含有的分子数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含有的离子总数为3N AD ．1 mol·L －1 NaCl 溶液中含有的Cl －数目为N A解析： pH ＝1的溶液中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，故1 L 该溶液中含有的H ＋数目为0.1N A ，A 项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 项错误；1 mol Na 2O 2固体中含有2 mol Na ＋、1 mol O 2－2，含有的离子总数为3N A ，C 项正确；未给出1 mol· L －1 NaCl 溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl －数目，D 项错误。
高考选择。阿伏伽德罗专题。(含答案解析)
高考选择。
阿伏伽德罗专题。
(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。
B。
10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。
C。
标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。
D。
KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。
2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。
B。
常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。
C。
室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。
D。
1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。
3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列有关叙述正确的是：A。
将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。
B。
1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。
C。
标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。
D。
标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。
4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。
B。
常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。
C。
25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。
高中高三化学化学二轮复习——高考常考题：阿佛加德罗常数【精编选择30题】(答案解析)
【精品】高三化学化学二轮复习——高考常考题：阿佛加德罗常数【精编选择30题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A ．60g 冰醋酸晶体中，含阴离子数目为A NB ．标准状况下，422.4LCCl 中含有分子的数目为A NC ．常温下，246gNO 与24N O 混合气体中含分子数为A ND ．32gCu 投入300mL10mol /L 的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为A N 2．设A N 代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是( )A ．1L1mol /L 的227K Cr O 溶液中227Cr O的数目为A NB ．60601molC F 分子中碳原子之间共用电子对数为A 90NC ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为A 2N 个，则阳极质量减少64gD ．标准状况下，22.24LCl 完全溶于水转移电子数为A 0.1N3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，21.4gN 与CO 的混合气体中含有分子总数为A 0.1NB ．1mol 羟基(-OH )和1mol 甲基(-CH 3)中含有的电子数均为A 10NC ．a mol 苯乙烯()中含有C-H 键的数目为A 3aND ．2.4gMg 与浓硫酸完全反应，生成气体的分子数为A 0.1N4．设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，将222.4LSO 通入足量水中，生成23H SO 的分子数为A NB ．铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08molNO ，转移的电子数一定为A 0.24NC ．15g 乙烷与1mol 氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为A 2ND ．18220gD O 中含有的质子数和中子数均为A N5．设A N 为阿伏加德罗常数值。
阿伏加德罗常数-2024年高考化学一轮复习基础考点必刷好题(新教材新高考)(解析版)
专题03阿伏加德罗常数(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一“V m =22.4L ·mol -1”及N A 的计算考点二物质的组成与结构及N A 的计算考点三氧化还原反应及N A 的计算考点四可逆反应及N A 的计算考点五电解质溶液中粒子数目及N A 的计算考点一“Vm =22.4L ·mol -1”及N A 的计算1(2023·陕西西安·统考一模)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1LpH =4的0.1mol •L -1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2-7离子数为0.1N AB.标准状况下，11.2LNH 3与11.2LHF 均含有5N A 个质子C.4.6g 甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4N AD.用惰性电极电解CuSO 4溶液，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目一定为0.20N A【答案】C【解析】A ．重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H 2O +Cr 2O 2-7⇌2CrO 2-4+2H +，1L 0.1mol/LK 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2-7的数目小于0.1N A ，A 错误；B ．标准状况下HF 为无色液体，故无法计算11.2LHF 含有的质子数目，B 错误；C ．甲苯即C 7H 8和甘油即C 3H 8O 3，二者相对分子质量均为92，故4.6g 二者的混合物中含有氢原子数目为 4.6g 92g •mol-1×8×N A mol -1=0.4N A ，C 正确；D ．用惰性电极电解CuSO 4溶液，Cu 2+首先在阴极放电，当Cu 2+放电完全后，溶液中的氢离子还可能会放电，故当阴极增重6.4g 时，外电路中通过电子的数目可能为0.20N A ，也可能大于0.20N A ，D 错误；故答案为：C 。
2(2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模)N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.8gH 218O 中含有的中子数为N AB.3.9gNa 2O 2与水完全反应时转移的电子数为0.05N AC.0.1mol ⋅L -1AlCl 3溶液中Al 3+数目小于0.1N AD.2.8L 由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为0.5N A【答案】B【解析】A ．1个H 218O 分子中含有10个中子，1.8gH 218O 中含有的中子数为0.9N A ，A 错误；B ．3.9gNa 2O 2的物质的量是0.05mol ，与水完全反应时Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，转移的电子数为0.05N A ，B 正确；C ．溶液体积未知，不能计算Al 3+数目，C 错误；D ．温度和压强不确定，无法计算2.8L 甲烷和乙烯的物质的量，D 错误；故选B 。
2020届高三二轮复习阿伏伽德罗常数综合训练题(含答案和解析)
D．0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH ＋ 4 数目为 NA 7．(2019·河南洛阳模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( ) A．23 g CH3CH2OH 与 30 g CH3COOH 反应，生成 CH3COOCH2CH3 的分子数为 0.5NA B. 15.6 g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中，含有的阴离子数目为 0.2NA C．32.5 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.5NA D．过量 MnO2 与浓盐酸反应产生 1 mol Cl2，转移的电子数目为 2NA 8．(2019·福建漳州模拟)设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol 氧气与 2.3 g 金属钠充分反应，转移的电子数为 0.4NA B．加热时，6.4 g 铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为 0.2NA C．将 0.1 mol 乙烷和 0.1 mol Cl2 混合光照，生成一氯乙烷的分子数为 0.1NA D．0.2 mol·L－1 的 NaAlO2 溶液中 AlO － 2 的数目小于 0.2NA 9．(2019·湖北八校联合模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( ) A．常温常压下，1.8 g 甲基(—CD3)中含有的中子数为 NA B．标准状况下，11.2 L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为 3NA C．过量铜与含 0.4 mol HNO3 的浓硝酸反应，电子转移数大于 0.2NA D．常温下，1 L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－9 NA 10．(2019·安徽皖江名校联盟模拟)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的 是( ) A．100 ℃时，1 L pH＝6 纯水中含 H＋数目为 10－6NA B．0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中，Na＋的数目为 0.2NA C．常温常压下，17 g 羟基(—18OH)所含中子数为 9NA D．标准状况下，22.4 L CHCl3 中所含 C—Cl 键的数目为 3NA 11．(2019·山东烟台模拟)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B．1 mol LiAlH4 在 125 ℃完全分解成 LiH、H2、Al，转移电子数为 3NA C．向 100 mL 1 mol·L－1Fe(NO3)3 溶液中滴加足量 HI 溶液，转移 0.1NA 个电子 D．密闭容器中 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应生成 6NA 个 N－H 键 12．(2019·湖北武汉模拟)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A．1 mol Na2O2 与水完全反应，转移电子数为 NA B．2 mol SO2 与 1 mol O2 在一定条件下充分反应生成 SO3 分子数为 2NA C．10 mL pH＝11 的 KOH 溶液中，水电离出的 OH－的数目为 1.0×10－5 NA D．17 g 甲基(—14CH3)中所含中子数为 9NA
2020届高考化学二轮复习题型特训(精编30题)——阿伏加德罗常数【 答案+解析】
二轮复习题型特训：阿伏加德罗常数【精编30题答案+解析】1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N AB．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N AC．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A解析：选D。
题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al3＋的数目，A项错误；3H162O的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，所以11 g 3H162O中含有的质子的物质的量为11 g22 g·mol－1×10＝5 mol，B项错误；Li2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，故1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3N A，C项错误；n(NO2)＝4.6 g46 g·mol－1＝0.1 mol，虽然存在可逆反应：2NO2N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n(N)＝n(NO2)＝0.1 mol，D项正确。
2.国际计量大会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元,这一常数称作阿伏加德罗常数(N A),单位为 mol-1。
”下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L SO3含有N A个分子B.6.4 g CH4O含有的C—H键为0.6N AC.0.1 mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.2N AD.0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N AB 解析标准状况下,SO3是固体,所以不能使用气体摩尔体积计算SO3的物质的量,故A项错误;6.4 g CH3OH的物质的量为0.2 mol,1个甲醇分子中有4个氢原子,含有3个C —H键和1个O—H键,所以0.2 mol甲醇分子中含有0.6 mol C—H键,B项正确;0.1mol Na2O2与足量的CO2充分反应,生成0.05 mol氧气,转移0.1 mol电子,即转移的电子数为0.1N A,C项错误;溶液的体积不确定,无法确定氢离子的数目,氢离子数也可能大于0.1N A,故D项错误。
2020高考化学二轮复习题型专练二阿伏加德罗常数含解析
题型专练(二) 阿伏加德罗常数1.(2019·黑龙江哈尔滨三中三模)设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2N AB.50 g KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2N AC.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数目为N AD.铜—锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移2N A个电子,正极生成22.4 L H2CH2,14 g CH2的物质的量为1 mol,则14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3N A,A错误;KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100 g· mol-1,50 g混合物的物质的量为0.5 mol,1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子,0.5 mol KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为N A,B错误;23 g Na物质的量为1 mol,与O2完全反应,生成Na2O 和Na2O2的混合物,共生成1 mol钠离子,转移电子数为N A,C正确;D项没有指明是否为标准状况,故无法确定正极生成氢气的体积,D错误。
2.(2019·安徽淮北宿州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L H13CHO含中子数为1.5N AB.7.1 g Cl2通入5 L水中充分反应,转移的电子数为0.1N AC.含S2-、HS-共1 mol的Na2S溶液中含Na+数目为2N AD.10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1N A,甲醛是一种气体,每个H13CHO分子中含中子15个,标准状况下2.24 L是0.1 mol,含有中子的物质的量是1.5 mol,A正确;Cl2与水的反应属于可逆反应,虽然水是足量的,但该反应仍然不能进行完全,B错误;根据Na2S溶液中的物料守恒:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C错误;除溶质H2O2含氧原子外,溶剂H2O也含有氧原子,D 错误。
2020年高考化学人教版第二轮复习 阿伏加德罗常数及应用有答案
阿伏加德罗常数及其应用1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 LB．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N AC．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AD．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A 解析：选B A项，惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，若电路中通过N A个电子，其物质的量为1 mol，则阳极产生气体0.5 mol，因不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2 L，错误；B项，NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合物中含有的NO2的物质的量为2 mol，故含有6 mol原子，数目为6N A，正确；C项，Na2O2由2个Na＋和1个O2－2构成，0.25 mol Na2O2中含0.25 mol阴离子，数目为0.25N A，错误；D项，反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每转移5 mol电子时生成3 mol碘单质，故当生成3 mol碘单质时转移5 mol电子，数目为5N A，错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．3.6 g D2O和3.6 g H2O 中含有的质子数均为2N AB．含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热的条件下反应可生成N A个SO2分子C．常温常压下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4N AD．过氧化氢分解时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A解析：选D A项，因为D2O的摩尔质量为20 g/mol, H2O的摩尔质量为18 g/mol，其分子中质子数均为10，所以3.6 g D2O和3.6 g H2O中含有的质子数不等，错误；B项，因为浓硫酸和铜反应放出SO2，稀硫酸和铜不反应，所以含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热条件下反应可生成SO2分子数小于N A个，错误；C项，甲醛为气体，常温常压下22.4 L 甲醛的物质的量小于1 mol，故含有的原子数目小于4N A，错误；D项，根据氧元素化合价的变化可知，过氧化氢分解反应生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A，正确。
2020届高三化学二轮高考12题题型特训——题型2——阿佛加德罗常数[解析版]
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2020届届届届届届届届届12届届届届届——届届届届届届届【解析版】1.N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是()A. 常温常压下，40gSO3含原子总数为2N AB. 1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2N AC. 1L1mol⋅L−1 CH 3COONH4中性溶液含NH4+数目为N AD. 1mol分子中最多共平面的碳原子数为9N A【答案】C=0.5mol，而三氧化硫中含4个【解析】解：A、40g氧化硫的物质的量为n=40g80g/mol原子，故0.5mol三氧化硫中含原子为2N A个，故A正确；B、铜锌合金和硝酸反应后，铜和锌均变为+2价，故1mol铜锌合金和稀硝酸反应均转移电子为2N A个，故B正确；C、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铵根离子数小于N A个，故C错误；D、苯环中的12个原子共平面，故侧链中1号碳原子与苯环共平面，而乙烯中的6个原子共平面，故此物质中侧链上的三个C原子可以平面，两个平面可以共平面，此物质中9个碳原子可能共平面，故D正确。
故选：C。
A、求出三氧化硫的物质的量，然后根据三氧化硫中含4个原子来分析；B、铜锌合金和硝酸反应后，铜和锌均变为+2价；C、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、苯环中的12个原子共平面，乙烯中的6个原子共平面。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
2.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 将6.4g SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的个数之和为0.1N AB. 12g FeS2和MgSO4的混合物中所含阴离子(S22−、SO42−)总数为0.1N AC. 19.2g铜与一定浓度的硝酸完全反应，转移电子数一定为0.6N AD. 标准状况下，11.2L C2H6和C3H6的混合气体中所含氢原子数为3N A【答案】A【解析】解：A.SO2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故此溶液中除了H2SO3、HSO3−与SO32−粒子外，还有SO2分子，则H2SO3、HSO3−与SO32−粒子的个数之和小于0.1N A，故A错误；B.12g FeS2和MgSO4的混合物物质的量为：0.1mol，所含阴离子(S22−、SO42−)总数为0.1N A，故B正确；=0.3mol，与一定浓度的硝酸完全反应生成0.3mol铜离C.19.2g铜物质的量为：19.2g64g/mol子，转移电子数一定为0.6N A，故C正确；D.标准状况下，11.2L C2H6和C3H6的混合气体物质的量为：0.5mol，含氢原子数为：0.5mol×6×N A=3N A，故D正确；故选：A。
高中化学二轮复习阿伏伽德罗常数专题及参考答案
阿伏伽德罗常数专题1.(2020浙江).A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A .24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O -++++=+↑+,41mol 4MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为A 20NB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为A N 时,阳极应有32gCu 转化为2Cu +C.常温下,pH 9=的3CH COONa 溶液中,水电离出的H +数为5A 10N - D.1L 浓度为10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中,阴离子数为A 0.100N2.(2020全国3卷).N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B.1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C.12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D.1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子3.[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.3 g 3He 含有的中子数为1N AB .1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC.1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N AD.48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A4.[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH ＝2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是A.每升溶液中的H ＋数目为0.02N AB .c (H ＋)＝ c (42H PO -)＋2c (24HPO -)＋3c (34PO -)＋ c (OH −)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小D.加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强5.[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A.24 g 镁与27 g 铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同6.[2018新课标Ⅱ]N A代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学阿伏伽德罗常数综合测试题含解析
高考化学阿伏伽德罗常数综合测试题（含解析）专题一阿伏伽德罗常数1.设nA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键B.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C.1L0.1.mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3—D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子3.设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个C－H键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子高考备考策略：在复习时一定要弄清以物质的量为中心的计算关系网络，还要熟悉一些常见元素及化合物的化学性质和强、弱电解质的知识，学会利用相关概念去分析问题。
近四年的阿伏伽德罗常数题4个选项基本上是由下面4个考查方向所组成：1.一定质量的物质中所含微粒数；2.一定体积的物质中所含微粒数；3.一定量的物质在化学反应中的电子转移数目；4.一定体积和一定浓度溶液中所含电解质微粒数；注意问题：1.一定质量具有相同最简式的混合物质的微粒数计算可以看成一种物质或者原子团进行相关计算；要注意所给物理量是质量时与条件无关。
2.对于涉及气体体积的选项，一定要注意是否是标准状况、物质是否是气体。
3.溶液方面：要注意是否水解或弱电解质的部分电离问题；只给浓度，未给体积，所以无法完成相应计算。
4.电子转移数：要注意进行过量计算；要注意反应的可逆性。
常考的有：Na2O2+H2O(或CO2)、Cl2+NaOH(或H2O)、NO2+H2O、Fe+Cl2、Cu+S、Na+O2生成Na2O和Na2O2混合物。
高考化学专题07 阿伏加德罗常数(轮考题)【学生版】 备战2020高考化学二轮必刷题集
2020高考化学二轮必刷题集专题七、阿伏加德罗常数（轮考题）【初见----15~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10N A5.【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子【相识----考向归类】【相知----分点突破】用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，请判断正误，（画“√”或“×”）一．考查物质的结构（）1 ．39g 苯含有碳碳双键的数目为1.5N A（）2 ．在28g乙烯分子中，含有共价单键4N A（）3 ．1 mol Na 2 O 2固体中含离子总数为4N A（）4．常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有CO3 2－的个数为0.1N A（）5 ．1.00 mol NaCl 中含有N A 个NaCl分子二．考查分子个数或原子个数（）6 ．300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A（）7．5 g 质量分数为46% 的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 N A （）8 ．1.0 L 1.0 mo1/L 的的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N A （）9 ．标准状况下，22.4 L Cl 2和H 2的混合气光照后原子总数为2N A （）10 ．8.0 g Cu 2 S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N A三．考查电子个数（）11 ．1mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A （）12 ．常温常压下，8 g O 2含有4 N A 个电子（）13 ．1 mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9 N A（）14 ．2 g D 216 O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A四．考查化学键的计算（）15．1mol CH 4和P 4分子中含有共价键的数目均为4N A（）16 ．12g金刚石含有的共价键数为4N A（）17 ．7.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数为0.5N A（）18 ．0.1 mol 丙烯酸(CH 2＝CHCOOH) 中含有双键的数目为0.1N A五．考查最简式相同的物质（）19 ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A（）20 ．常温常压下，92 g 的的NO 2和和N 2 O 4 混合气体含有的原子数为6N A （）21 ．常温常压下16 g O 2和和O 3混合气体含有N A 个氧原子六．考查条件（）22 ．常温下，22.4L 氮气的分子数大于N A（）（）23．25 ℃，pH ＝13 的的NaOH 溶液中含有OH－的数目为0.1N A（）24．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A（）25．N A 个CO 2分子所占的体积约为22.4L ，一定是在标准状况的条件下七．考查物质的状态（）26 ．标准状况下，11.2 L 甲醇中含有的分子数目为0.5N A（）27．标准状况下，33.6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5N A（）28 ．标准状况下，80 g SO 3中含3N A 个氧原子，体积约为22.4 L（）29．标准状况下，11.2 L 甲醛中含有分子的数目为0.5N A（）30 ．标准状况下，22.4 L CH 3 Cl 中含有的H原子数目为3N A八．考查电解质的电离（）31．室温下，1 L pH ＝13 的的NaOH 溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A （）32 ．1L 0.1 mol/L 的氨水含有0.1N A个OH －（）33 ．2 L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A（）34 ．1 L 0.5 mol/L CH 3 COOH 溶液中，CH 3 COO－离子的个数为0.5N A（）35 ．0.5mol 熔融的NaHSO 4中含有的离子数目为1.5N A九．考查离子的水解（）36 ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+（）37 ．0.1 mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 N A 个胶粒（）38 ．1L 2mol/L K 2 S 溶液中S 2－和和HS－的总数为2N A（）39 ．室温时，1LpH ＝2 的NH 4 Cl 溶液中水电离出H +的数目为10 －12 N A十．考查典型的化学反应（）40 ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A （）41 ．将分子总数为N A 的的NH 3和HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L（）42 ．56 g 铁片投入足量浓H 2 SO 4中生成N A 个SO 2分子（）43 ．100mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.92N A（）44 ．50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A（）45 ．1 mol 冰醋酸和l mo1 乙醇经催化加热反应可生成H 2 O 分子数为N A（）46．1 mol H 2 (g)与与1 mol I 2 (g) 反应制备HI(g) ，生成2N A 个H －I 键十一．考查电化学知识（）47 ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g（）48 ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L( 标准状况) 气体时，电路中通过电子数目为2NA（）49 ．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A 电子，则阳极产生气体11.2 L十二．考查氧化还原反应中电子的转移（）50 ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A（）51 ．15.6 g Na 2 O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N A（）52 ．在铜与硫的反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子数为2N A（）53．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O 2，转移电子数目为0.2N A（）54 ．1 mol Fe 与足量的稀HNO 3反应，转移2 N A 个电子（）55 ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2 O 和和Na 2 O 2的混合物，钠失去N A 个电子【再遇----17~19年高考赏析】1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．[2019新课标Ⅲ] 设N A为阿伏加德罗常数值。
2020高三化学二轮复习高考常考题：阿佛加德罗常数
【【【【【【2020【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【【【【【【30【【1.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A. 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为N AB. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为N AC. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为N AD. 32g Cu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为N A2.设N A代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是()A. 1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O72−的数目为N AB. 1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90N AC. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gD. 标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中含有分子总数为0.1N AB. 1mol羟基()和1mol甲基()中含有的电子数均为10N AC. a mol苯乙烯()中含有键的数目为3aN AD. 2.4g Mg与浓硫酸完全反应，生成气体的分子数为0.1N A4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，将22.4LSO2通入足量水中，生成H2SO3的分子数为N AB. 铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08mol NO，转移的电子数一定为0.24N AC. 15g乙烷与1mol氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为2N AD. 20g D218O中含有的质子数和中子数均为N A5.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是()A. 常温常压下，1mol氦气中含有的质子数为2N AB. 10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N A第 1 页共 18 页C. 1L1mol⋅L−1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于N AD. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A6.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 1mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2N AB. 标准状况下，22.4L CH2Cl2含氯原子数为2N AC. 质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1N AD. 1mol Na2O2中的离子总数为4N A7.N A代表阿伏加德罗常数的值。
[2020高中化学]专题07 阿伏加德罗常数(轮考题)【教师版】
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2020高考化学二轮必刷题集专题七、阿伏加德罗常数（轮考题）【初见----15~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD．标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A. 14g乙烯和丙烯混合气体种含CH2物质的量为1mol,含氢原子数为2NA,故A正确;B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3,反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气,生成氨气分子数小于2NA,故B 错误;C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁,电子转移为3mol,电子转移数为3NA,故C错误;D.标准状况下,四氯化碳不是气体,不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算.2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下,稀释0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力增强【答案】A【解析】A、氢氧燃料电池工作时,H2发生氧化反应,在负极上失去电子,A正确；B、升高温度,促进碳酸钠的水解,溶液的pH增大,B错误；C、常温常压下,气体的摩尔体积大于22.4L/mol,22.4LCl2中的物质的量小于1mol,含有的分子数小于6.02×1023个,C错误；D、室温下,稀释稀醋酸,虽然电离平衡正向移动,自由移动离子的数目增加,但溶液体积的增大起主导作用,自由移动离子的浓度减小,溶液的导电能力减弱,D错误.答案选A. 3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A【答案】C【解析】A、核素D和H的质量数不同,质子数相同.则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,所以含有的质子数不同,错误；B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2N A,错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1价的O元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A,正确；D、NO 与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2N A,错误,答案选C.4．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n,净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C【解析】A.60g丙醇的物质的量是1mol,丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH,所以分子中存在的共价键总数为11NA,A错误;B.根据物料守恒可知1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA,B错误;C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,氧化钠或过氧化钠,23g钠的物质的量是23g÷23g/mol=1mol.钠不论是转化为氧化钠还是过氧化钠,均失去1个电子,所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA；D、反应消耗一个10n,生成十个1n,所以净产生的种子数为9NA.5.【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8n A个电子【答案】D【解析】23g Na完全反应时转移电子为1mol,生成H2为0.5mol,个数为0.5n A个,A错；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2,不是SO3,B错；标准状况下,22.4L N2和H2混合气的物质的量为1mol,含有的分子数目是n A 个,由于N2和H2都是双原子分子,故原子的物质的量为2mol,个数为2n A个,C错；Fe3O4看成Fe2O3·FeO,3mol 单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8n A个电子,D对.【相识----考向归类】【相知----分点突破】用N A 表示阿伏加德罗常数的数值,请判断正误,（画“√”或“×”）一．考查物质的结构（）1 ．39g 苯含有碳碳双键的数目为1.5N A（）2 ．在28g乙烯分子中,含有共价单键4N A（）3 ．1 mol Na 2 O 2固体中含离子总数为4N A（）4．常温下,0.1 mol 碳酸钠晶体中含有CO3 2－的个数为0.1N A（）5 ．1.00 mol NaCl 中含有N A 个NaCl分子【答案】正确的是2,4【解析】1、苯中无碳碳双键,错误；2、28g乙烯分子为1mol,含有4mol碳氢单键；3、1 mol Na 2 O 2固体中含离子总数为3N A；4、常温下,0.1 mol 碳酸钠晶体中含有CO3 2－的个数为0.1N A；5、NaCl为离子化合物.二．考查分子个数或原子个数（）6 ．300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A（）7．5 g 质量分数为46% 的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6 N A（）8 ．1.0 L 1.0 mo1/L 的的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N A（）9 ．标准状况下,22.4 L Cl 2和H 2的混合气光照后原子总数为2N A（）10 ．8.0 g Cu 2 S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N A【答案】正确的是7,9,10【解析】6.蔗糖溶液中除蔗糖分子外,还有水分子；8水溶液中应考虑水本身的氧原子.三．考查电子个数（）11 ．1mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A（）12 ．常温常压下,8 g O 2含有4 N A 个电子（）13 ．1 mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9 N A（）14 ．2 g D 216 O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A【答案】正确的有12、14.【解析】11、1mol 的羟基所含电子数为9 N A,1mol 氢氧根离子含电子数为10N A；13、1 mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为8 N A.四．考查化学键的计算（）15．1mol CH 4和P 4分子中含有共价键的数目均为4N A（）16 ．12g金刚石含有的共价键数为4N A（）17 ．7.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数为0.5N A（）18 ．0.1 mol 丙烯酸(CH 2＝CHCOOH) 中含有双键的数目为0.1N A【答案】正确的有17.【解析】15、1mol CH 4分子中含有共价键的数目为4N A,1mol P 4分子中含有共价键的数目为6N A；16. 12g金刚石含有的共价键数为2N A；18、0.1 mol 丙烯酸(CH 2＝CHCOOH) 中含有双键的数目为0.2N A. 五．考查最简式相同的物质（）19 ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ,其原子数为3N A（）20 ．常温常压下,92 g 的的NO 2和和N 2 O 4 混合气体含有的原子数为6N A（）21 ．常温常压下16 g O 2和和O 3混合气体含有N A 个氧原子【答案】正确的有19、20、21【解析】该部分三个选项均可使用最简式法.六．考查条件（）22 ．常温下,22.4L 氮气的分子数大于N A（）（）23．25 ℃ ,pH ＝13 的的NaOH 溶液中含有OH－的数目为0.1N A（）24．常温常压下,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A（）25．N A 个CO 2分子所占的体积约为22.4L ,一定是在标准状况的条件下【答案】该部分四个题目全部错误.【解析】22、标况下,22.4L 氮气的分子数为N A,常温下,温度比标况高,气体摩尔体积增大,所以22.4L 氮气的分子数小于N A；23、缺少体积；24、应为标准状况；25、根据理想气体状态方程可知该结论不正确. 七．考查物质的状态（）26 ．标准状况下,11.2 L 甲醇中含有的分子数目为0.5N A（）27．标准状况下,33.6 L HF 中含有氟原子的数目为1.5N A（）28 ．标准状况下,80 g SO 3中含3N A 个氧原子,体积约为22.4 L（）29．标准状况下,11.2 L 甲醛中含有分子的数目为0.5N A（）30 ．标准状况下,22.4 L CH 3 Cl 中含有的H原子数目为3N A【答案】正确的有29、30【解析】26、标准状况下,甲醇是液体；27、标准状况下,HF是液体；28、标准状况下,SO 3不是气体. 八．考查电解质的电离（）31．室温下,1 L pH ＝13 的的NaOH 溶液中,由水电离的OH－数目为0.1N A（）32 ．1L 0.1 mol/L 的氨水含有0.1N A个OH －（）33 ．2 L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A（）34 ．1 L 0.5 mol/L CH 3 COOH 溶液中,CH 3 COO－离子的个数为0.5N A（）35 ．0.5mol 熔融的NaHSO 4中含有的离子数目为1.5N A【答案】该部分选项全部错误.【解析】室温下,1 L pH ＝13 的的NaOH 溶液中,由水电离的OH－数目为10-13N A；32、1L 0.1 mol/L 的氨水含有小于0.1N A个OH －；33、2 L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数小于2N A；34、1 L 0.5 mol/L CH 3 COOH 溶液中,CH 3 COO－离子的个数小于0.5N A；35、0.5mol 熔融的NaHSO 4中含有的离子数目为1N A九．考查离子的水解（）36 ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中,所得溶液含有0.1N A Fe 3+（）37 ．0.1 mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1 N A 个胶粒（）38 ．1L 2mol/L K 2 S 溶液中S 2－和和HS－的总数为2N A（）39 ．室温时,1LpH ＝2 的NH 4 Cl 溶液中水电离出H +的数目为10 －12 N A【答案】该部分选项全部错误.【解析】36、Fe 3+会水解,故小于0.1N A；37、0.1 mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成胶粒小于0.1 N A 个；38、根据物料守恒,1L 2mol/L K 2 S 溶液中S 2－和HS－的总数小于2N A.39、室温时,1LpH ＝2的NH 4 Cl溶液中水电离出H +的数目为10 －2 N A十．考查典型的化学反应（）40 ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2 ,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A （）41 ．将分子总数为N A 的的NH 3和HCl 的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4L（）42 ．56 g 铁片投入足量浓H 2 SO 4中生成N A 个SO 2分子（）43 ．100mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子的数目为0.92N A（）44 ．50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N A（）45 ．1 mol 冰醋酸和l mo1 乙醇经催化加热反应可生成H 2 O 分子数为N A（）46．1 mol H 2 (g)与与1 mol I 2 (g) 反应制备HI(g) , 生成2N A 个H －I 键【答案】该部分选项全部错误.【解析】40、该反应为可逆反应；41、产物为氯化铵固体；42、铁在常温下遇到浓硫酸会钝化；43、浓硫酸反应过程中浓度会下降；44、盐酸反应过程中浓度会下降；45、46均为可逆反应.十一．考查电化学知识（）47 ．电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2N A 个,则阳极质量减少64g（）48 ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L( 标准状况) 气体时,电路中通过电子数目为2NA（）49 ．用惰性电极电解食盐水,若电路中通过N A 电子,则阳极产生气体11.2 L【答案】该部分选项全部错误.【解析】47、电解精炼铜时,阳极有杂质,所以质量减少的量很难判断；48、氢氧燃料电池正极消耗22.4 L( 标准状况) 气体时,电路中通过电子数目为4NA；49、没有讲明是标准状况.十二．考查氧化还原反应中电子的转移（）50 ．标准状况下,2.24 L Cl 2溶于水,转移的电子数目为0.1N A（）51 ．15.6 g Na 2 O 2 与过量CO 2反应时,转移的电子数为0.4N A（）52 ．在铜与硫的反应中,1 mol 铜原子参加反应失去的电子数为2N A（）53．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O 2 ,转移电子数目为0.2N A（）54 ．1 mol Fe 与足量的稀HNO 3反应,转移2 N A 个电子（）55 ．1 mol Na 与足量O 2反应,生成Na 2 O 和和Na 2 O 2的混合物,钠失去N A 个电子【答案】正确的有55.【解析】50、该反应为可逆反应；51、15.6 g Na 2 O 2 与过量CO 2反应时,转移的电子数为0.2N A；52、在铜与硫的反应中,1 mol 铜原子参加反应,生成硫化亚铜,失去的电子数为N A；53、过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O 2 ,转移电子数目为 0.1N A ；54、1 mol Fe 与足量的稀 HNO 3 反应,转移 3N A 个电子.【再遇----17~19年高考赏析】1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（ ）A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1,则3g 3He 的中子数为3g 3g/molA N ⨯=N A ,A 项正确；B ．磷酸钠为强碱弱酸盐,磷酸根离子在水溶液中会发生水解,则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ,B 项错误；C ．重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6降低到+3,1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ,C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同,1个分子内所含共价键数目均为13个,则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ,D 项正确；答案选B.2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值.关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是（ ）A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2,则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ,A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH 增大,C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体,H 2PO 4－浓度增大,抑制磷酸的电离,溶液的酸性减弱,D 错误；答案选B.3．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A,A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气是一个Ar原子组成的单质,其中含有的质子数是18 N A,B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基,92.0g丙三醇的物质的量是1mol,其中含有羟基数是3 N A,C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A,D错误.答案选B.4．[2018新课标Ⅱ]N A代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A．常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面体结构,含有6个P－P键,因此其中所含P—P键数目为6N A,A错误；B．铁离子在溶液中水解,所以100 mL 1 mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A,B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2N A,C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A,D错误.答案选C.5．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是（）A．24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同【答案】B【解析】A．1个Mg原子中有12个质子,1个Al原子中有13个质子.24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol,所以24g镁含有的质子数为12mol,27g铝含有的质子的物质的量为13 mol,选项A错误.B．设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（O2）的物质的量为mol,臭氧（O3）的物质的量为mol,所以两者含有的氧原子分别为×2=mol 和×3=mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有8个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,选项B 正确.C ．重水为,其中含有1个中子,含有8个中子,所以1个重水分子含有10个中子,1 mol 重水含有10 mol 中子.水为,其中没有中子,含有8个中子,所以1个水分子含有8个中子,1 mol 水含有8 mol 中子.两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C 错误.D ．乙烷（C 2H 6）分子中有6个C －H 键和1个C －C 键,所以1 mol 乙烷有7mol 共价键.乙烯（C 2H 4）分子中有4个C －H 键和1个C ＝C,所以1 mol 乙烯有6 mol 共价键,选项D 错误. 6．[2017新课标Ⅱ卷]阿伏加德罗常数的值为A N .下列说法正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH +的数量为0.1A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下,2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N【答案】D【解析】A 、+4NH 是弱碱根离子,发生水解：+4NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋,因此+4NH 数量小于0.1N A ,故A 错误；B 、2.4 g Mg 为0.1 mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24 mol=0.2 mol,因此转移电子数为为0.2N A ,故B 错误；C 、N 2和O 2都是分子组成,标准状况下,2.24 L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ,故C 错误；D 、H 2＋I 22HI,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol,分子数为0.2N A ,故D 正确.【反思----错题混编】1．（样题） N A 为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H + 数为2N AC ．过氧化钠与水反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应,产物的分子数为2N A【答案】C【解析】 A 、D 和H 的质量数不同,则18gD 2O 和18gH 2O 的物质的量不同,所以含有的质子数不同,错误；B 、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2N A ,错误；C 、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的于-1价的O 元素,所以生成0.1mol 氧气时转移电子0.2N A ,正确；D 、NO 与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2N A ,错误,答案选C. 2．（样题） N A 代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235g 核互23592U 发生裂变反应：23592U+10n 9038Sr+13654U+1010n,净产生的中子(10n)数为10N A 【答案】C【解析】A.60g 丙醇的物质的量是1mol,丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH,所以分子中存在的共价键总数为11NA,A 错误;B.根据物料守恒可知1L 0.1mol·L -1的NaHCO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1NA,B 错误;C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,氧化钠或过氧化钠,23g 钠的物质的量是23g÷23g/mol=1mol.钠不论是转化为氧化钠还是过氧化钠,均失去1个电子,所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA ；D 、反应消耗一个10n,生成十个10n,所以净产生的种子数为9NA.3．（样题）设N A 为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A ．高温下,0.2molFe 与足量水蒸气反应,生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下,1LpH ＝13的NaOH 溶液中,由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时,电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中,生成28g N 2时,转移的电子数目为3.75N A【答案】D【解析】A 、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2,因此高温下,0.2molFe 与足量水蒸气反应,生成的H 2分子数目为43×0.2 N A ＝0.27N A ,A 不正确；B 、室温下,1LpH ＝13的NaOH 溶液中,氢离子的物质的量是10－13,水电离出1个氢离子,必然电离出1个OH －离子,所以由水电离的OH －离子数目为10－13N A ,B 不正确；C 、氢氧燃料电池正极消耗氧气,22.4L （标准状况）氧气的物质的量是1mol,氧气在反应中得到4个电子,则1mol 氧气得到4mol 电子,电路中通过的电子数目为4N A ,C 不正确；D 、5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中,－3价的氮元素升高到0价,失去3个电子.＋5价的氮元素降低到0价,得到5个电子,即每生成4mol 氮气反应中转移电子的物质的量是15mol.因此生成28g N 2即1mol 氮气时,转移电子的物质的量是15mol÷4＝3.75mol,其的电子数目为3.75N A ,D 正确,答案选D.1．（错题混编） N A 为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A ．0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO 数目小于0.1N AB. 高温下,0.2molFe 与足量水蒸气反应,生成的H 2分子数目为0.3N AC ．过氧化钠与水反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N A【答案】C【解析】A 、缺体积,无法计算,错误；B 、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2,因此高温下,0.2molFe 与足量水蒸气反应,生成的H 2分子数目为43×0.2 N A ＝0.27N A ,错误；C 正确；D 、浓盐酸会变稀,无法计算,错误.2．（错题混编）设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下,5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 N AB ．室温下,1LpH ＝13的NaOH 溶液中,由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时,电路中通过的电子数目为2N AD ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A【答案】D【解析】A 、5.6LCO 2为0.25mol,转移电子0.25NA,错误；B 、室温下,1LpH ＝13的NaOH 溶液中,氢离子的物质的量是10－13,水电离出1个氢离子,必然电离出1个OH －离子,所以由水电离的OH －离子数目为10－13N A ,B 错误；C 、氢氧燃料电池正极消耗氧气,22.4L （标准状况）氧气的物质的量是1mol,氧气在反应中得到4个电子,则1mol 氧气得到4mol 电子,电路中通过的电子数目为4N A ,C 不正确；D 正确.。
(2)阿伏加德罗常数——2024年高考化学真题模拟试题专项汇编
（2）阿伏加德罗常数——2024年高考化学真题模拟试题专项汇编学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设A N 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的34H PO 溶液，下列说法正确的是( )A.1L 该溶液中+H 数目为0.03A NB.加水稀释使34H PO 电离度增大，溶液pH 升高C.加入少量NaOH 固体，会使34()PO c -减小D.加入24NaH PO 固体，溶液酸性增强 答案：B 解析：2．超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O ，A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.244gCO 中σ键的数目为A 2NB.21molKO 晶体中离子的数目为3A NC.-1231L1mol L K CO ⋅溶液中2-3CO 的数目为A ND.该反应中每转移1mol 电子生成2O 的数目为1.5A N 答案：A解析：2CO 的结构式为O=C=O ，44g （1mol ）2CO 中σ键的数目为2A N ，A 正确；2KO 晶体中含有的离子为2K O +-、，故1mol2KO 晶体中离子数目为2A N ，B 错误；该溶液中23K CO 的物质的量为1mol ，由于23CO -在溶液中发生水解反应，故溶液中23CO -的数目小于A N ，C 错误；根据题给反应可知，2KO 产生2O 时，O 的化合价由12-升高为0，故存在关系式2O ~e -，则转移1mol 电子时，生成1mol 2O ，即生成2O 的数目为A N ，D 错误。
3．硫及其化合物部分转化关系如图。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，211.2L SO 中原子总数为0.5A NB.-123100mL0.1mol L Na SO ⋅溶液中，2-3SO 数目为A 0.01NC.反应①每消耗23.4gH S ，生成物中硫原子数目为0.1A ND.反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为2A N 答案：D解析：二氧化硫在标准状况下为气体，11.2L 二氧化硫为0.5mol ，其原子总数为1.5A N ，A 错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于0.01A N ，B 错误；反应①为2222H S SO 3S 2H O +↓+，则3.4g （0.1mol ）硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15A N ，C 错误；反应②为22323S 6OH2S SO 3H O ---+++，每3molS发生反应转移4mol 电子，其中2molS 被还原，则每生成1mol 还原产物2S -，转移2mol 电子，D 正确。
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2020高考化学二轮必刷题集专题七、阿伏加德罗常数（轮考题）【初见----15~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A. 14g乙烯和丙烯混合气体种含CH2物质的量为1mol，含氢原子数为2NA，故A正确;B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误;C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误;D.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算。
2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。
答案选A。
3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。
则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
4．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C【解析】A.60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，A错误;B.根据物料守恒可知1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，B错误;C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol=1mol。
钠不论是转化为氧化钠还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA；D、反应消耗一个10n，生成十个1n，所以净产生的种子数为9NA。
5.【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子【答案】D【解析】23g Na完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5n A个，A错；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2，不是SO3，B错；标准状况下，22.4L N2和H2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是n A个，由于N2和H2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2n A个，C错；Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子，D对。
【相识----考向归类】【相知----分点突破】用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，请判断正误，（画“√”或“×”）一．考查物质的结构（）1 ．39g 苯含有碳碳双键的数目为1.5N A（）2 ．在28g乙烯分子中，含有共价单键4N A（）3 ．1 mol Na 2 O 2固体中含离子总数为4N A（）4．常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有CO3 2－的个数为0.1N A（）5 ．1.00 mol NaCl 中含有N A 个NaCl分子【答案】正确的是2，4【解析】1、苯中无碳碳双键，错误；2、28g乙烯分子为1mol，含有4mol碳氢单键；3、1 mol Na 2 O 2固体中含离子总数为3N A；4、常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有CO3 2－的个数为0.1N A；5、NaCl为离子化合物。
二．考查分子个数或原子个数（）6 ．300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A（）7．5 g 质量分数为46% 的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 N A（）8 ．1.0 L 1.0 mo1/L 的的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N A（）9 ．标准状况下，22.4 L Cl 2和H 2的混合气光照后原子总数为2N A（）10 ．8.0 g Cu 2 S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N A【答案】正确的是7，9，10【解析】6.蔗糖溶液中除蔗糖分子外，还有水分子；8水溶液中应考虑水本身的氧原子。
三．考查电子个数（）11 ．1mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A（）12 ．常温常压下，8 g O 2含有4 N A 个电子（）13 ．1 mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9 N A（）14 ．2 g D 216 O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A【答案】正确的有12、14.【解析】11、1mol 的羟基所含电子数为9 N A，1mol 氢氧根离子含电子数为10N A；13、1 mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为8 N A。
四．考查化学键的计算（）15．1mol CH 4和P 4分子中含有共价键的数目均为4N A（）16 ．12g金刚石含有的共价键数为4N A（）17 ．7.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数为0.5N A（）18 ．0.1 mol 丙烯酸(CH 2＝CHCOOH) 中含有双键的数目为0.1N A【答案】正确的有17.【解析】15、1mol CH 4分子中含有共价键的数目为4N A，1mol P 4分子中含有共价键的数目为6N A；16. 12g金刚石含有的共价键数为2N A；18、0.1 mol 丙烯酸(CH 2＝CHCOOH) 中含有双键的数目为0.2N A。
五．考查最简式相同的物质（）19 ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A（）20 ．常温常压下，92 g 的的NO 2和和N 2 O 4 混合气体含有的原子数为6N A（）21 ．常温常压下16 g O 2和和O 3混合气体含有N A 个氧原子【答案】正确的有19、20、21【解析】该部分三个选项均可使用最简式法。
六．考查条件（）22 ．常温下，22.4L 氮气的分子数大于N A（）（）23．25 ℃，pH ＝13 的的NaOH 溶液中含有OH－的数目为0.1N A（）24．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A（）25．N A 个CO 2分子所占的体积约为22.4L ，一定是在标准状况的条件下【答案】该部分四个题目全部错误。
【解析】22、标况下，22.4L 氮气的分子数为N A，常温下，温度比标况高，气体摩尔体积增大，所以22.4L 氮气的分子数小于N A；23、缺少体积；24、应为标准状况；25、根据理想气体状态方程可知该结论不正确。
七．考查物质的状态（）26 ．标准状况下，11.2 L 甲醇中含有的分子数目为0.5N A（）27．标准状况下，33.6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5N A（）28 ．标准状况下，80 g SO 3中含3N A 个氧原子，体积约为22.4 L（）29．标准状况下，11.2 L 甲醛中含有分子的数目为0.5N A（）30 ．标准状况下，22.4 L CH 3 Cl 中含有的H原子数目为3N A【答案】正确的有29、30【解析】26、标准状况下，甲醇是液体；27、标准状况下，HF是液体；28、标准状况下，SO 3不是气体。
八．考查电解质的电离（）31．室温下，1 L pH ＝13 的的NaOH 溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A（）32 ．1L 0.1 mol/L 的氨水含有0.1N A个OH －（）33 ．2 L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A（）34 ．1 L 0.5 mol/L CH 3 COOH 溶液中，CH 3 COO－离子的个数为0.5N A（）35 ．0.5mol 熔融的NaHSO 4中含有的离子数目为1.5N A【答案】该部分选项全部错误。
【解析】室温下，1 L pH ＝13 的的NaOH 溶液中，由水电离的OH－数目为10-13N A；32、1L 0.1 mol/L 的氨水含有小于0.1N A个OH －；33、2 L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数小于2N A；34、1 L 0.5 mol/L CH 3 COOH 溶液中，CH 3 COO－离子的个数小于0.5N A；35、0.5mol 熔融的NaHSO 4中含有的离子数目为1N A九．考查离子的水解（）36 ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+（）37 ．0.1 mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 N A 个胶粒（）38 ．1L 2mol/L K 2 S 溶液中S 2－和和HS－的总数为2N A（）39 ．室温时，1LpH ＝2 的NH 4 Cl 溶液中水电离出H +的数目为10 －12 N A【答案】该部分选项全部错误。