2021届高三化学三轮复习——化学综合计算

2021届高三化学三轮复习——化学综合计算
一、单选题
1.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）
A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N A
B. 20gD2O含有的电子数为10N A
C. 1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A
D. 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A
2.医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 74.5g次氯酸钠中含有的分子数目为N A
B. 1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2 N A
C. 46g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75 N A
D. 1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 N A
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）
A. 1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2N A
B. 98g纯H2SO4中离子数目为3N A
C. 含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1N A
D. Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2N A
4.下列说法正确的是（）
A. Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2N A
B. 标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2N A
C. 标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1N A
D. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2N A
5.在化学反应中一定发生变化的是（）
A. 各元素的化合价
B. 物质总物质的量
C. 物质的总质量
D. 物质中的化学键
6.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是（）
A.
的蔗糖溶液 B. 的 溶液 C. 的 溶液 D. 的 溶液
7.下列说法错误的是（ ）
A. 常温常压下，3.2 g O 2和O 3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023
B. 1 L 0.5 mol·L −1 CH 3COONa 溶液中含有CH 3COOH 和CH 3COO −的总数约为0.5×6.02×1023
C. 标准状况下，1.12 L HCl 气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023
D. 0.1mol 环氧乙烷（ ）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023
8.已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C 6H 12O 6 →催化剂 2CH 3CH 2OH + 2CO 2↑。

设N A 是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)含羟基(-OH)数目为0.6N A
B. 常温常压下，46 g CH 3CH 2OH 与足量的钠反应产生氢分子数为0.5N A
C. 4.48 L CO 2和CO 的混合气体所含碳原子总数为0.2N A
D. 2.4 g Mg 在足量的CO 2中完全燃烧，转移电子数目为0.4N A
9.常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L -1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：
Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 。

充分反应后，下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数）（ ）
A. 当通入的Cl 2为2.24L 时，反应中电子转移数目为0.1N A
B. 当电子转移数目为0.2N A 时，溶液质量增加14.2g
C. 当溶液中Na +为0.4N A 时，溶液中的Cl -为0.2N A
D. 当溶液质量增加7.1g 时，溶液中ClO -为0.1N A
10.氯胺(NH 2Cl ，Cl 的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。

有关氯胺的说法错误的是（ ）
A. 氯胺中的氮元素为-3价
B. 氯胺与水反应的产物为NH 2OH 和HCl
C. 氯胺的消毒原理与漂粉精相似
D. 氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl 2的1.38倍 11.将NaCl 溶于水配成1mol/L 的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a离子为Na+
B. 溶液中含有N A个Na+
C. 水合b离子的图示不科学
D. 氯化钠溶于水只发生了水合过程
12.在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位g·L－1)。

当海水密度达到1.21～1.22 g·mL－1时，析出的盐中，质量分数最大的是( )
A. CaSO4
B. MgSO4
C. NaCl
D. MgCl2
13.甲胺( CH3NH2)的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V
的CH3NH2∙H2O和NaOH两种溶液分别
加水稀释至体积为V，pOH随lg V
V0
的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lg c(OH-)。

A. 稀释相同倍数时，CH3NH2∙H2O的浓度比NaOH的浓度大
B. 溶液中水的电离程度：b点大于c点
C. 由c点到d点，溶液中c(CH3NH2⋅H2O)⋅c(H +)
c(CH3NH3+)
保持不变
D. 常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2∙H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)
14.捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。

N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1N A
B. 30g甲酸分子中，电子对数目为5 N A
C. 在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了N A对电子对
D. 该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2N A
15.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
C. 实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g
D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
二、填空题
16.某铁钉样品质量为4.00克，经实验测得有30%被锈蚀，则未锈蚀的铁与足量稀硫酸反应生成氢气在标准状况下的体积为________L．
17.取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 ________mol•L﹣1．
（2）当加入的Ba（OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 ________g．
18.净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸
等）除去；优氯净中氯元素的化合价为________；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式________．
19.同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为________；同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为________．
三、实验探究题
20.矿业废水中Al3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。

（1）向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液搅拌，反应生成丝钠铝石[NaAl(OH)2CO3]沉淀，过滤除去。

写出加入NaHCO3溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式：________。

（2）为确定加入NaHCO3溶液的量，需测定矿业废水中Al3＋的含量。

工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：
步骤1：CuSO4标准液的配制与标定。

取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H2SO4，转移到1 L容量瓶中定容。

准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中，用0.005 0 mol·L－1EDTA标准液滴定至终点。

重复3次实验，平均消耗EDTA标准液10.00 mL 。

步骤2：样品分析。

取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L－1的EDTA标准液20.00 mL，调节溶液pH至4.0，加热；冷却后用CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00 mL。

(已知：Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)
步骤1中，重复3次实验的目的是________。

② Fe3＋也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe3+的干扰。

若该矿业废水样品中含有Fe3+，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al3+含量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③计算该矿业废水中Al3＋的含量________(用mg·L－1表示)(写出计算过程)。

21.为测定苏打中Na2CO3的含量（含NaHCO3杂质），实验小组设计了如下三个实验方案。

方案Ⅰ．①称量：仪器X的质量为ag；②称量：仪器X和装有试样的质量为bg；③加热；④冷却；⑤称量：仪器X和残余物的质量为cg；⑥重复____________操作，直至恒重，质量为dg。

（1）仪器X是________（填名称），方案Ⅰ的实验原理是：________（用化学方程式表示）。

（2）请将步骤⑥补充完整：重复________操作，步骤⑥的目的是：________。

（3）计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是________（选填a、b、c、d）。

（4）方案Ⅱ．称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

为提高测定准确性，应选用发生装置________（选填“A”或“B”）和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是________（任一条原因）。

（5）检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。

该判断是否正确，并说明理由：________。

（6）方案Ⅲ．称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：Na2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaCl，重复上述操作两次。

用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制1L0.1000mol/L稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是________。

滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是________。

（选填序号）
Y．检漏Z．用蒸馏水洗涤W．用待装液润洗
（7）根据表中数据，碳酸钠的质量分数为________（小数点后保留四位）。

22.二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。

某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）。

回答下列问题：
（1）仪器X的名称是________。

（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→________（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）装置C的作用是________，装置E中反应的离子方程式为________。

（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是________。

（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。

步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。

步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。

（已知：2ClO2+8H++10I-=2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和
________。

②原溶液中ClO2的含量为________（用含c、V1、V2的代数式表示）g·L-1。

23.黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。

其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
（实验一）测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是________。

（2）反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是________(用化学方程式表示)。

H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为________。

（3）该黄铁砂石中硫元素的质量分数为________(列出表达式即可)。

（4）（实验二）测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将过滤液稀释至250mL
④取25.00 mL稀释液，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定
步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量________(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。

（5）请写出步骤②中洗涤的方法________。

（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=________。

答案解析部分
1. A
2. D
3. C
4. D
5. D
6. D
7. D
8. B
9. B 10. B 11. C 12. C 13. D 14. D
15. B
16. 1.12
17. 6.0；46.6
18. +1；4Na2SO33Na2SO4+Na2S
19. 1：2；2：1；2：3
20. （1）AlO2-+2HCO3-+Na+=NaAl(OH)2CO3↓+CO32-
（2）减小实验误差，提高标定的CuSO4标准液浓度的准确性；偏大；108 mg·L-1
21. （1）坩埚；2NaHCO3→△Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）③④⑤（或加热、冷却、称量）；保证碳酸氢钠完全分解
（3）a、b、d
（4）A；D的量液管比C的量筒测量液体体积精确度好
（5）不正确，A中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下
（6）量取浓盐酸的体积；Y、Z
（7）0.8249
22. （1）分液漏斗
（2）d→e→g→h→b→c→f
（3）防倒吸；SO2 +2ClO3− = 2ClO2 +SO42−
（4）8ClO2 + 5S2− + 4H2O=8Cl−+ 5SO42− + 8H+；ClO2除硫效果更好，ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍
（5）100mL容量瓶；13.5c·V2
V1
g/L
23. （1）提供反应物O2，排尽生成的SO2，使之完全被乙瓶溶液吸收
（2）Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；H2O2⇌H++HO2-
（3）m2×
32 233
m1×100% ( 或32m2
233m1
×100%等其他合理答案)
（4）偏大
（5）(沿玻璃棒)向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体。

(静置)待水自然全部留下，重复操作2～3次（6）0.5000 mol·L-1。