物质的分离与提纯导学案
课时二物质的分离和提纯（教学案）
课时二物质的分离和提纯（教学案）第一篇：课时二物质的分离和提纯(教学案)课时一物质的分离与提纯（导学案）【新授课】物质的分离方法一、根据物质溶解性差异1.过滤2.结晶3.萃取二、根据挥发性的差异蒸馏蒸发升华一、过滤1.两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。
2.分离难溶性固体与液体的混合物3.定量滤纸的孔径为：10-6～10-4m4.用滤纸能否分离胶体和溶液？二、结晶利用混合物中各组分的溶解度随温度变化而不同，用降温方法将溶解度随温度变化大的组分结晶析出，再过滤。
KNO3(NaCl)NaCl(KNO3)小结：混合物的分离方法取决于混合物各组分性质的差异三、萃取:溶解度不同的可溶性混合物的分离观察溴水与溴的四氯化碳溶液现象分析:由于溴在CCl4中的溶解度比在水中大，使得溴在CCl4中的颜色较深。
思考:向溴水中加入四氯化碳，充分振荡，现象如何？萃取的要求：1.有机溶剂与水互不相溶2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度操作注意：充分振荡，充分静止，然后分液；(萃取之后一般还要进行分夜)四、分液两种互不相溶液体的分离(适用于互不混溶的有机物和无机物的分离)操作注意：分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出五、蒸馏1.分离沸点相差较大的互溶液体混合物2..将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来，这种方法我们称为蒸馏【巩固练习】1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水3、用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca （OH）2 颗粒（c）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（e）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（f）（4）把溴水中的溴提取出来（a）（5）用自来水制取医用蒸馏水（f）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（d）（7）分离柴油和水的混合物（b）4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液4．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A．萃取B．称量C．蒸馏D．结晶5.下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（）A．溶解过滤B．结晶C．蒸馏D．萃取阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
物质的分离与提纯公开课学案
专题1第2单元物质的分离与提纯学案【学习目标】1、知识与技能：初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；初步学会设计简单的实验方案。
2、过程与方法：初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
3、情感态度与价值观：结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
【引入】某化学兴趣小组在实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，为了节约试剂以及防止污染环境，打算分离回收反应后的KCl和MnO2（难溶于水），请你帮助他们设计完成实验方案。
【方案设计】将混合物溶解在适量水中，并充分______，静置，_____，洗涤滤渣，即得到MnO2，将滤液___________，可得到KCl晶体。
【归纳总结】过滤：用于难溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：“一贴二低三靠”(请学生上台模拟实验，体现“一贴二低三靠”) 蒸发结晶：用于可溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。
2、蒸发过程中必须________________，防止局部温度过高而使液体飞溅。
3、当出现大量固体时，应_________用余热蒸干。
【交流讨论】将90℃的KNO3浓溶液冷却至室温，会有大量晶体析出，请结合教材P18图1-11解释产生这一现象的原因。
【思考】若是上述溶液的溶质为KCl，仍会有大量晶体析出吗？【问题探讨】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请完善提纯硝酸钾的实验方案。
【方案设计】在________下将混合物溶于水中形成______，然后冷却到一定温度，_______，即可得到纯净的硝酸钾晶体【交流讨论】在该方案中所使用的方法我们称为降温结晶，适用于_________随______变化有明显差异的可溶性固体混合物的分离。
【拓展思考】若上述提纯的KNO3仍含有少量KCl，我们该怎么办？【拓展】给出重结晶概念【分组实验】取一支试管，向其中分别加入3~4ml水和1~2ml四氯化碳（CCl4）；另取两支试管，向其中各加入2~3ml溴水，再向其中一支试管中滴加1ml四氯化碳（CCl4），振荡，静置。
最新高中化学-物质的分离与提纯导学案 精品
【学习目标】 1.学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验方法和原理，初步学会设计简单的实验方案。
2.小组合作探究学会根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
3.结合生活实际，体会生活中的化学，激发学学习兴趣。
【重点难点】重点：几种分离方法的原理及实验操作难点：根据混合物的性质选择不同的分离方法一．相关知识1.对于不相溶的固液混合物我们通常选用________的方法对其进行分离。
在分离过程中需要用到烧杯________________________________________等仪器，在操作时我们要严格将_________紧贴_________；且还需使_________低于____________、使_________低于____________；____________紧靠____________、____________紧靠____________、____________紧靠____________。
【即：一贴二低三靠】2.对于______________________________的混合物我们可以采用蒸发的方法对其进行分离提纯。
在进行蒸发操作时需要用到的仪器有_____________________________________________________________。
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断____________，防止____________；当蒸发皿中出现较多的固体时，就应该______________(不能加热至干，最后用余热蒸干) ;冷却时用坩埚钳取下蒸发皿放到石棉网上。
3.要分离KNO3和KCl这样的__________________________________混合物，应选用______方法。
4.萃取是指_____________________________________________________________________。
高中化学：物质的分离与提纯导学案
高中化学：物质的分离与提纯导学案【学习目标】1、初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等物质分离实验的技能。
2、能独立完成简单的物质分离与提纯的实验操作。
【重点难点】重点：物质分离与提纯实验操作原理及应用难点：物质分离与提纯实验操作设计【导学流程】一、基础感知1、写出加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式如何分离反应后的物质？2、正误判断：（1）进行混合物分离的依据是混合物中各组分的性质的差异。
（2）过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏、升华等物质分离的方法都属于物理分离方法。
（3）除去氯化钠溶液中泥沙，可以利用二者互不相溶的性质进行过滤。
（4）分离汽油和水的混合物，可以利用在不同溶剂中的溶解度的差异进行萃取。
中的氯化氢气体可以通过饱和碳酸氢钠溶液洗气，这是化学方法。
（5）除去CO2（6）欲提取碘水中的碘，先用四氯化碳进行萃取，然后进行分液，最后蒸馏获得碘单质。
（7）分离沸点相差较大的液体混合物，可以运用蒸馏的方法。
（8）用升华的方法可以分离氯化钠与碘的固体混合物。
二、探究未知1、混合物分离的依据2、混合物分离的常用方法：三、典型例题【典例1】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%乙醇溶液③NaCl和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是：A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【典例2】下列实验操作中正确的是：A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【典例3】除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是：选项物质杂质除杂所用试剂和方法A H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤B KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液、过滤C Cu CuO 盐酸、过滤D CaCO3CaO H2O、过滤【典例4】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S O42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):称取粗盐滤液精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是。
物质的分离和提纯学案
物质的分离和提纯分离和提纯(除杂)的原则：① ____________________________ ; ② ______________________________ ;③ 除杂质时，被分离的物质或离子尽可能除尽，因此需要 . 分离过程中，后加试剂应把前面所加入的无关物质或离子除去。
物质分离的几种情况： (1) 固体与固体混合物：a. 若杂质易分解、升华时，可用 ___________ 法；b. 若一种易溶，另一种难溶，可用 _________________ 法； C.若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用 ___________(2) 液体一液体混合物：a. 若互溶且沸点相差较大时，用 ______________b. 若在溶剂中的溶解度不同时，用 ____________ C.若互不相溶时，用 ____________ 法。
(3) 气体与气体混合物：一般可用 _______________ 或 __________________ 。
(4) ____________________________________ 固体与液体混合物：可用 法。
当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理， 待符合上述条件时再选用适当的方法。
物质分离和提纯的方法和实验操作: 一、物理分离提纯法1•过滤：［适用范围］:用于 ________仪器 ___________________________ 注意事项：一贴 __________________二低： _______________ ——*二靠：过滤完成后：① 过滤后得到的沉淀一般要洗涤。
洗涤方法:,在多步 法。
法； —法; 法，也可用固体 的分离［适用范围］:用于固体与液体的分离2. 蒸发、结晶与重结晶(1) 蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。
(2) 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同， 通过蒸发溶剂(溶解度 随温度变化不大)或降低温度(溶解度随温度变化较大)，从而使晶体析出。
九年级化学专题复习7 物质的分离与提纯 导学案
义务教育课程标准人教版化学九年级全册专题《物质的分离与提纯》导学案一、学习目标①回顾和归纳初中化学有关物质分离提纯的知识。
②掌握分离与提纯的一般原则和方法。
重点：掌握过滤、蒸发、结晶、蒸馏方法的原理和使用范围。
难点：综合应用化学或物理方法进行分离提纯的方法。
二、回顾知识1、回顾和归纳初中化学有关物质分离提纯的知识。
2、提出存在的问题或疑惑。
三、课堂探究1、NaCl(Na2CO3)，用沉淀法除去括号里面的杂质。
2、NaCl(Na2CO3)，用气化法除去括号里面的杂质。
3、ZnSO4(CuSO4)，用置换法除去括号里面的杂质。
4、CO2(CO)，用还原法除去括号里面的杂质。
四、讨论释疑、总结升华达标自测1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（）A.CaCO3 CaOB.KCl MnO2C.KNO3 K2SO4D.BaSO4 CaCO32、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（）A、Ba(OH)2B、BaCl2C、Ba(NO3)2D、BaCO33、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A、MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥。
B、NaOH(Na2CO3) 加适量稀HCl，干燥。
C、CuSO4(FeSO4) 加适量Cu，过滤、洗涤、蒸发。
D、KCl(K2CO3)加适量Ca(OH)2溶液，过滤、蒸发。
4、下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式)?(1)CO(C02) 。
(2)NaOH[Ca(OH)2] 。
(3)KN03(KCl) 。
(4)NaCl(Na2C03) 。
(5)FeS04(CuS04) 。
附:达标自测答案1、B。
2、B。
3、A。
4、(1)CO(C02): NaOH 溶液，CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O。
(2)NaOH[Ca(OH)2]：Na2C03溶液，Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
物质的分离与提纯导学案
导学案专题一 化学家眼中的物质世界 第5课时 物质的分离与提纯 学习目标：初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质实验技能。
重点：选择不同的分离方法对物质进行分离。
难点：能独立完成一些简单的物质分离，提纯的实验操作。
自主学习：阅读教材第18-20页有关内容，回答下列问题：思考：分离和提纯有什么不同？分离:是通过适当的方法,把混合物中的几种物质____,每一种组分都要_____下来,并恢复到原状态,如原来是固体，最后还是固体，得到比较纯的物质.提纯:将混合物中的_____（不需要的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。
问题讨论：如果有铁屑铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？一、过滤原理：利用物质的______差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
仪器：________________________________________注意事项：_________、_____________、_____________二、结晶（1）蒸发结晶原理：利用加热的方法使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
实验用品：操作注意事项：１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。
２、蒸发过程中必须用_______不断搅拌，防止____________________。
３、当出现大量固体时，应停止加热用_________。
４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上_______。
思考：如何提纯含有少量泥沙的粗食盐？（2）冷却结晶原理：首先将溶液加热蒸发浓缩（配成热饱和溶液），再将热的溶液慢慢冷却析出晶体。
此法主要用于溶解度随温度变化大的物质。
总结：结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的_________的不同，通过_________或_____________，从而使晶体析出。
三、萃取【观察和思考】见书19页。
高中化学《物质的分离与提纯》学案 苏教版选修6
专题一物质的分离与提纯复习学案高考要求：能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
一、物质的分离与提纯（一）分离与提纯的含义分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
思考：分离和提纯有什么不同？（二）分离与提纯的原则原则：（三）分离与提纯的方法1.常见物理分离提纯方法：（1）过滤：用于的分离，注意：例如：（2）蒸馏：用于提纯或分离不同的液体混合物，注意：温度计水银球的位置在，例如：（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
例如：（4）分液：用于分离互不相溶的液体，静置一段时间，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由倒出。
例如：（5）蒸发结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用溶液；当蒸发皿中出现的固体时，即停止加热例如：思考：指出分离下列各组混合物的方法1) 分离食盐和沙子的混合物；从食盐水中得到较纯净的食盐？2) 分离NaCl和KNO3的混合物得到较纯净的KNO3？3) 分离植物油与水(CCl4和水)？4) 分离碘水中的碘和水？5) 分离酒精和水的混合物6) 从食盐和碘的混合物中提取碘？7) 提纯Fe(OH)3胶体？练习：用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）2.常见化学分离提纯方法（1）（2）（3）交流研讨：已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。
《物质的分离和提纯》学案
第一单元物质的分离和提纯学案【学习目标】1、初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯上的实验操作。
2、初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
3、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。
能够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，并能主动进行交流。
【学习过程】一、分离和提纯的区别：分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体提纯指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去二、旧知识的复习：初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、1、原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。
实验用品：、、（）、、。
注意事项：贴，低，靠。
2、原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。
实验用品：、、、（）。
操作注意事项：１）蒸发皿中的液体不能超过其容积的。
２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。
３）当出现时，应停止加热用蒸干。
４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。
练习：除去括号内的杂质：（方法）(1)氯化钠溶液（难溶固体小颗粒）(2)氯化钠（碳酸钙）(3)氯化钠（硫酸钠、碳酸钙）【交流与讨论：】已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。
现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
（提示：Mg(OH)2比MgCO3更难溶）方案：3、结晶：结晶是分离和提纯混合物的一种方法。
它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。
【交流与讨论】现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10﹪，请设计实验方案提纯KNO3。
方案：三、新的分离方法：1、萃取和分液【观察与思考】：溴水的颜色：，溴在CCl4中的颜色，结论：溴在CCl4中比在水中的溶解度。
物质的分离和提纯导学案
物质的分离和提纯一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·福建高考)分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出(√)(2)(2013·广东高考)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋(√)(3)(2012·北京高考)用蒸馏的方法分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(×)(4)(2012·江苏高考)用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl(×)二、必备知识掌握牢1．物质分离提纯的六种物理方法过滤—结晶—蒸馏(分馏)—萃取—分液—升华2．物质分离提纯的八种化学方法3．用化学方法分离与提纯的三个要求(1)除杂试剂须过量，以保证杂质除净。
(2)过量试剂须除尽，以确保不引入新的杂质。
(3)除杂途径须最佳，除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
三、常考题型要明了中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
()下列说法错误的是()A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置[解析]滤液与不溶物是用过滤的方法分离的，A项正确；分离水层与有机层，需要分液漏斗，B项正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C项错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D项正确。
[答案] C物质分离、提纯方法的选择————————————————————————————————————————[演练1](2012·北京高考)下列实验中，所选装置不合理．．．的是()A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析：选A解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。
CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；把Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D 正确。
高中化学 精准导学案 物质的分离和提纯
知识点讲解 常见的物理提纯装置
1.基础装置
（1）过滤
适用范围 注意事项
把不溶性固体与液体进行分离
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁
二低
滤纸上缘低于漏斗口 液面低于滤纸上缘
烧杯紧靠玻璃棒
三靠 玻璃棒紧靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠烧杯内壁
（2）蒸发
适用范围 注意事项
分离易溶性固体的溶质和溶剂 玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞 溅 停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加 热，利用余热蒸干
2．“固＋液”混合物的分离(提纯)
3．“液＋液”混合物的分离(提纯)
例题 1. [判断题] [难度：★☆☆☆☆] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体( ) (2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( ) (3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离( ) (4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( ) (5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中( ) (6)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( ) (7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物( ) (8)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )
（3）萃取和分液
（4）蒸馏
适用范围 注意事项
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提 取出来
分液：分离两种互不相溶且易分层的液体 ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大 ②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶 ③萃取剂与溶质不反应 ④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂
高考化学大一轮复习讲义 第一章 第2讲 物质的分离和提纯导学案
魁夺市安身阳光实验学校第2讲物质的分离和提纯[考纲要求] 1.了解物质分离、提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1 图2 图3图4 图5(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)如图3，方法、装置的名称：分液。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(5)如图5，方法、装置的名称：升华。
分离与提纯-导学案(1)
分离与提纯
【考试要求】
1．能用过滤、蒸发的方法分离混合物（如粗盐中难溶性杂质的去除）。
2．会依据物质的性质进行提纯。
【知识清单】
一、混合物的分离(将混合物中几种物质分开，分别得到纯净物质)
1．分离方法
（1）：将固液分离的方法，如右图。
所用仪器：。
其中玻璃棒的作用为。
滤纸的使用：右图中其正确操作顺序为（填序号）。
（2）：分离固体溶质与溶剂(得到 )，如海水晒盐。
2．粗盐提纯
操作玻璃棒作用
①
②
③
二、提纯（除杂）方法
除杂原则：①只除，不除②除杂不
1．固体或溶液的除杂
例：要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），判断所用方法是否正确（对的画√，错的画×）。
(1)NaOH(Na
2
CO
3
)溶液：
①CO
2
( ) ②稀盐酸( ) ③CaCl
2
溶液( ) ④Ca(OH)
2
溶液( )
(2) CaCO
3
(Na
2
CO
3
)固体：加水溶解，过滤( )
(3) NaOH[Ca(OH)
2
]溶液：过量Na
2
CO
3
溶液、过滤( )
(4) CaCl
2
溶液(稀HCl)：过量CaCO
3
、过滤( )
①②③
①②③④
2．气体的除杂
上述装置全部都是长管进气，各装置的作用分别是
A B C 【思维导图】。
江苏省响水中学高中化学1.2.5《物质分离与提纯》导学案.
物质的分离与提纯一、过滤合用于①固液混淆物的分离。
主要仪器:②漏斗、③烧杯、④玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸等。
装置(如右图):本卷须知:①过滤操作应做到“一贴、二低、三靠〞。
②过滤后假如溶液仍旧污浊 ,应⑤从头过滤一遍。
③假如过滤是为了获得干净的积淀物 ,那么需对积淀物进行清洗 ,方法是向过滤器里参加适当蒸馏水,使水面⑥淹没积淀物,待水滤去后,再加水清洗,连续洗几次,直至积淀物洗净为止。
二、蒸发合用于分离⑦溶于溶剂的固体溶质。
主要仪器:铁架台(带铁圈)、⑧酒精灯、⑨蒸发皿、⑩玻璃棒等。
实验装置(如右图):本卷须知：①蒸发皿中的溶液不超出蒸发皿容积的。
②加热过程中要不停搅拌,免得溶液溅出;不可以蒸干,当析出大量晶体时,应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干。
③不可以把热的蒸发皿直接放在实验台上 ,应垫上石棉网。
三、蒸馏(1)蒸馏是利用沸点不一样来分离互溶液体混淆物。
主要仪器:铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等。
实验装置(如右图):本卷须知:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中所盛放液体不可以超出其容积的,也不可以少于。
③冷凝管中冷却水从下口进, 上口出。
④先在冷凝管中通入水 ,再加热。
⑤蒸馏烧瓶中放少许碎瓷片——防备液体暴沸。
⑥节余少许溶液时即可停止加热 ,溶液不行蒸干。
四、萃取分液(1)萃取：利用溶质在不一样溶剂里溶解度的不一样,用一种溶剂把溶质从本来的溶液中提拿出来的方法。
分液：利用分液漏斗把两种互不相溶、密度也不同样的液体别走开的方法。
主要仪器:铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯等。
实验装置(如右图)：萃取剂的选择原那么:萃取剂和原溶液中的溶剂应互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂,而且溶剂易挥发;溶质不与萃取剂发生任何反应。
操作步骤及本卷须知:①应先检查分液漏斗能否漏水。
1②将要萃取的溶液和萃取剂挨次从上口倒入分液漏斗,其量不可以超出漏斗容积的,塞好塞子进行振荡。
高三化学导学案—物质的分离和提纯
高三化学导学案—物质的分离和提纯[考纲要求] 1.了解物质分离提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
考点一:常用分离、提纯仪器考点二:物质分离、提纯的常用物理方法 1.液体物质的溶解当用水溶解密度比水的密度大的液体时，一般把溶质加入到水中溶解；当溶解密度比水的密度小的液体时，一般把水加入到溶质中溶解。
例如：稀释浓硫酸时．．．．．．．．．，则一定要．．．．把． 沿烧杯内壁慢慢注入．．．．．．．．． 中，并用玻璃．．．．．．棒不断搅拌．．．．．，使产生的热量迅速地扩散。
2.过滤①过滤器的准备：取一张圆形滤纸，先折成半圆，再折成四等分，然后打开成圆锥形，把圆锥形的滤纸尖端向下，放入漏斗里 . ②过滤的注意事项：注意事项：①一贴：________紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于____________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠____________，玻璃棒轻靠____________处，漏斗下端紧靠__________。
②若滤液浑浊，需____________________。
【例题】1.在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：(1)怎样判断SO 2－4是否沉淀完全？(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?(3)沉淀的洗涤方法？(4)怎样判断沉淀是否洗净？3.蒸发和结晶蒸发是加热使液体挥发来减少溶液中的溶剂，从而使溶质从溶液中析出的方法。
①进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。
②蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，亦可根据需要用水浴方法加热（如加热不稳定的物质）。
③在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，防止。
结晶（重结晶）：结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。
物质提纯导学案
物质的分离与提纯新授导学案一．教学目标：1. 初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能掌握一些简单的物质分离、提纯的实验操作技能。
2．学会根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
二．知识回顾：1．分离、提纯混合物的重要意义。
2. 在初中化学中我们也学过一些简单的实验方法，你了解哪些？分离、提纯混合物的方法有过滤、结晶。
思考：什么样的混合物适合用什么样的分离方法？混合物的性质与分离方法之间有什么关系？如何选择合适的分离方法？三．课堂导学【问题解决】如何分离泥沙和水的混合物？食盐和蔗糖的混合物能否用相同的方法分离？硫酸钡和水的混合物呢？KCl和MnO2混合物呢？（一）过滤1.原理：将能溶于水的固体和难溶于水的固体分离开的一种实验方法。
亦即，过滤适用于固液混合物的分离。
2.过滤装置图是下图中的 AA B C D 3．过滤实验仪器：（略）4. 过滤操作的注意事项主要有一贴、两低、三靠【问题解决】现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50克，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计实验方案提纯硝酸钾。
（二）结晶1.原理：根据几种固体物质在水中溶解度的不同，使某种溶质结晶析出，从而实现分离。
亦即，结晶适用于液液混合物的分离。
2.结晶两种方法：降温结晶和蒸发结晶3.蒸发结晶装置图是左图中的 B（三）萃取、分液1.萃取原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
2.分液：将互不相溶的液体分开的操作。
该操作中用到的最主要仪器是分液漏斗。
3.萃取、分液适用于液液混合物的分离。
4.装置图(以下是“用CCl4提取溴水中的溴”图)5. 萃取、分液操作的注意事项主要有下液体先下出，上液体后上出【问题解决】如何用自来水制得蒸馏水？水和酒精的混合物如何分离？（四）蒸馏1. 蒸馏原理：利用混合物中各组分的沸点不同，将液态物质加热至沸腾，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液态的操作过程。
沪教版中考化学专题复习专题07 物质的分离与提纯 导学案 （2）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
CO2（H2）
通过足量灼热的氧化铜,再经过浓硫酸
B
FeSO4溶液（CuSO4）
加入过量铁粉，过滤
C
NaCl（AgCl）
加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
D
CuO（C）
加足量稀盐酸，过滤，干燥
5.(2020·达州）下列实验中，不能达到实验目的是（）
实验
目的
方法
A
除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3
A. ①⑤②③④B. ③①⑤②④C. ①③⑤④②D.⑤③②①④
(二）填空题
1.实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。
加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
B
除去NaCl溶液中混有少量MgCl2
加入适量的NaOH溶液，过滤
C
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D
鉴别CO和H2气体
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
6.(2020·聊城）除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、操作方法不能达到目的的是（）
气化法
将固、液体中的杂质转变为气体而除去
除去Na2SO4溶液中Na2CO3，可加适量稀硫酸
加热法
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
除去Na2CO3中的NaHCO3，可加热
溶解法
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
除去碳粉中的CuO粉末，可加适量的稀硫酸，再过滤
置换法
类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去
专题七物质的分离与提纯
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波峰中学高一年级化学作业A (课前)
姓名______班级______编制 __谷巧娜____ 时间 编号______审核______
课题：物质的分离与提纯
一、物质分离、提纯的区别
1．物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
2．物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
仪器图形与名称
________
(1)纸后，可过滤液体(1)除去气体中的杂质，换作大试管或锥形瓶
______
用于干燥或吸收某些气体，为粒状，常用 _
_
蒸馏时，用于冷凝蒸气
三、物质分离、提纯的常用物理方法
（1）过滤——适于固液混合物的分离：
(1)主要仪器： 、烧杯、 、铁架台、滤纸等。
(2)简易装置图
（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量 ，使滤纸紧贴 。
滤纸边缘应略 漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略 滤纸的边缘。
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与 接触；玻璃棒的
底端应和过滤器的轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
（2）蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质：
(1)主要仪器：、、酒精灯、玻璃棒。
(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a.在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；
b.加热到蒸发皿中剩余时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；
c.热的蒸发皿应用取下，不能直接放在上，以免烫坏实验台或遇上
引起蒸发皿破裂。
如果确要立即放在实验台上，则要垫在上。
3．结晶
(1)冷却法
将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度_________ 溶质，如KNO3。
(2)蒸发法此法适用于___________________ 的溶质，如NaCl。
4蒸馏:
a、原理：利用___________不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
b、装置图：（右图）
c使用仪器：__________________________________________________________
d. 实验步骤
e、蒸馏操作注意事项：
Ⅰ．蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。
Ⅱ．为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量________________ Ⅲ．冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。
即:冷却水从______进从______出。
Ⅳ．温度计下端水银球应置于__________________________处。
Ⅴ.在实验开始时先_______后_______。
在实验结束时先_____然后_____________。
：5萃取：a、定义：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把
______从它与另一溶剂所组成的_________里提取出来的操作。
b、萃取操作使用的主要仪器是。
c、萃取剂的选择：（1）溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中。
(2)萃取剂与原溶剂。
(3)萃取剂与溶液。
d，实验步骤______________________________________________________________
波峰中学高一年级化学作业B(课后)基础练习
1．下列关于物质的分离提纯的说法或操作是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触()
(2)过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁()
(3)加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉()
(4)用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物()
2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是() A．酒精和水B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
3．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次() A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
4．下列实验可行的是() A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D．用乙醇从碘水中萃取碘
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A．NO(NO2)——通入足量水中，再用向上排空气法收集气体
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——通入过量CO2
C．Cl2(HCl)——用排饱和NaCl溶液的方法收集气体
D．CuO(C)——直接在空气中加热
6．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是() A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为() A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
9．可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是()
①H2S②HCl③NH3④Cl2⑤SO2⑥C2H4
A．①②B．②⑤C．③④D．⑤⑥
提高题
10．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是()
A．Ba(OH)2KSCN NaCl Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B．NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)
C．NH4Br K2CO3NaI CaCl2(AgNO3溶液)
D．(NH4)3PO4NaBr CuSO4AlCl3(KOH溶液)
11．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序号)。
a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是()
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、
导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有___________、__________。
(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是________ 。
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出
下面实验装置图中的错误之处：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是
_________________________________，最后晶态碘在里聚集。