常见物质的分离提纯和检验学案(dy)

常见物质的分离、提纯和检验

一、物质分离的方法

1.物理分离提纯法

常见的物理分离提纯法有：过滤、结晶（重结晶）、蒸馏（分馏）等。

例：在下列括号中填写适当的物理分离提纯方法。

①除去石灰水中悬浮的碳酸钙（）

②从自来水中制得蒸馏水（）

③从氯化钠和硝酸钾中提取硝酸钾（）

2.化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

用化学分离和提纯物质时要注意：

①不引入新的杂质；

②不能减少被提纯物质的质量；

③操作简便，试剂价廉，现象明显，易于分离。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法：

（2）生成气体法：

（3）置换法：

（4）加热法：

二、物质的除杂方法

三、物质的检验

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。1．常见气体的检验

2．几种重要阳离子的检验

（l）H+

（2）Ba2+

（3）Mg2+

（4）Ag+

（5）NH4+

（6）Fe2+

（7）Cu2+

3．几种重要的阴离子的检验

（1）OH－

（2）Cl－

（3）SO42－

（4）CO32－

（5）HCO3－

4．用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、稀HCl 、FeCl3溶液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

四、典型例题

1、仅用水就能鉴别的一组物质是（）

A．乙醇、醋酸、植物油B．食盐、苏打、小苏打

C．大理石、生石灰、胆矾D．氧化铜、二氧化锰、高锰酸钾

2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaCO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③

加热

溶解

加BaCl

2

加Na 2CO 3 过滤

加热煮沸

①

②

③ ④

⑤

3、下列除去杂质的方法中，正确的是

4、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：

（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由 。 （2）进行操作②后，如何判断SO 42－

已除尽，方法是 。（3）操作③的目的是 ；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是 。

（4）此设计方案是否严密，说明理由 。 5、有下列实验装置示意图：

A B C D E F G H 请回答下列问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置代号）。

（2）若用B 装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X 常用 ，用G 装置收集氢气，②应与 （填接口序号）相连。 （3）现有如下资料：①实验室用FeS 固体与稀H 2SO 4在常温下反应制取H 2S 气体。

②通常状况下，H 2S 是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应。

若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H 2S 气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号） 。

选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A NaCl 溶液（Na 2CO 3） 加入适量的CaCl 2溶液、过滤

B CaO （CaCO 3） 加水、过滤

C Fe （Zn ） 加过量FeSO 4溶液、过滤 D

HNO 3溶液（H 2SO 4）

加适量BaCl 2溶液、过滤

NaCl Na 2SO 4 NH HCO

残

留 物

悬

浊

液

滤

液

纯净的NaCl 溶液

溶

液