江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习24物质的分离与提纯活动学案2无答案新版新人教版
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习24物质的分离和提纯活动学案1无答案新版新人教版
物质的分别和提纯一．学习目标：⑴知道除杂的基本方法物理方法和化学方法；⑵把握除杂不引杂的原则；⑶依据被除杂质的性质特征，能选择恰当的除杂试剂和方法。
二、活动方案：活动一：相识除杂常用的物理方法例一：除去CaCl2中的CaCO3；分析：CaCl2和CaCO3的溶解性不同，可先加水溶解再过滤，除去CaCO3，最终再将溶液蒸发结晶就可获得较纯净的CaCl2。
例二：如何除去铜粉中的铁粉？分析：铜和铁磁性不同，铁粉能被磁铁吸引而铜不能，故选用磁铁吸引除去铁粉。
归纳：依据物质不同的物理性质选用适当的物理方法。
常用方法：溶解、过滤、蒸发、结晶洗涤、烘干、洗气（即干燥）等。
试一试： 1、KNO3( NaCl)2、NaCl（KNO3）3、02(H2O)4、CO2(H2O)活动二：学会用化学方法除杂酸碱盐溶液中的除杂（实质是除去溶液中的杂质阳离子或阴离子）1、沉淀法：例：NaOH溶液（Ca(OH)2）分析：实质是除去溶液中的Ca2+，使溶液中只保留Na+和OH—，故可以选用含阴离子CO32-的试剂与Ca2+生成沉淀，为了不带进新的阳离子杂质，试剂中的阳离子只能选用原溶液中的阳离子Na+，所以选用的试剂可以是适量的Na2CO3；（能不能选用K2CO3?试剂为什么要适量？）除杂原理是：Ca2++ CO32-= CaCO3↓试一试：NaCl（Na2CO3）HCl(H2SO4)Ba(NO3)2(BaCl2)2、气体法：例：NaCl（Na2CO3）分析：实质是除去溶液中的CO32-，使溶液中只保留Na+和Cl—，所以可以选用含阳离子是H+的试剂使CO32-转化为气体而除去，为了不带进新的阴离子杂质，试剂中的阴离子只能用原溶液中的Cl—，所以选用的试剂是适量的稀HCl；除杂原理是：H++ CO32-=H2O+CO2↑试一试：KCl(KHCO3)3、转化法：（转化为主要物质）例、CO2(CO)：将混合气体通过灼热的CuO，将CO转化为CO2；试一试：CO（CO2）CO2（HCl）H2O（H2O2）4、加热法：例：CaO(CaCO3) 无需加试剂干脆将固体加热，就能使CaCO3分解而除去；试一试：Na2CO3（NaHCO3）KCl(KClO3)MnO2( C )5、置换法：例：Cu ( Fe ) 在金属活动依次里 Fe>H,Cu<H,可加入足量的稀HCl、H2SO4、CuCl2、 CuSO4等充分反应后再过滤、洗涤、烘干。
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习24物质的分离与提纯活动学案2(无答案)(新版)新人教版
24物质的分别与提纯【学习目标】1．弄清含有多种杂质的物质提纯的一般思路。
2．认识物质分别、提纯的原则。
3．依照物质的性质特点，能选择适合的除杂方法或除杂试剂。
【活动方案】物质的分别是将混淆物中各成分一一分开成为纯净物的过程，而物质的提纯是除掉物质中混有杂质的过程。
活动一、体验物质的提纯思路粗盐中含有的可溶性杂质（如CaCl 2等）和不溶性杂质（泥沙等）。
经过提纯可除掉粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质。
过程设计以下：1．除掉氯化钠中的泥沙粗盐①加水溶解氯化钠溶液和泥沙等固体等② _______泥沙等固体滤液2．除掉氯化钠中混有的氯化钙NaCl （ CaCl2）④加水溶解氯化钠和氯化钙的混淆溶液⑤加适当过滤原理：泥沙和氯化钠的_______差别目的：转变成易被分别的状态原理： _______不可以透过滤纸_______能透过滤纸③ _______目的：分别氯化钠溶液和泥沙精盐原理：氯化钠和氯化钙的_______性质不一样目的：将 _______ 转变成易被分别的物质⑥______________积淀_______溶液氯化钠晶体提纯的原理：利用杂质与被提纯物质的___________和 ___________的差别，进行提纯。
活动二、感悟物质提纯的原则为除掉氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，甲、乙、丙、丁、戊五位同学设计了不一样的方案。
操作能否可行理由甲加水溶解、过滤乙溶解、加稀盐酸至恰好无气泡产生丙溶解、加适当的氢氧化钙溶液、过滤丁溶解、加适当的氢氧化钡溶液、过滤戊溶解、加适当的氯化钙溶液、过滤经过上述活动的学习，你能说出物质提纯的原则吗？活动三、概括物质提纯的方法1．请选择适合方法，除掉以下各组物质中的杂质（括号内为杂质）：⑴NaCl固体（泥沙）：______⑵ KNO 3（ NaCl）：_____⑶ 水（色素）：______⑷铜粉 ( 铁粉 ) ： ______A 活性炭吸附B磁铁吸引C溶解、过滤、蒸发D高温溶解、降温结晶、过滤2．请选择适合方法或试剂，除掉以下各组物质中的杂质（括号内为杂质），写出有关的化学方程式。
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习24物质的分离和提纯活动学案1(无答案)(新版)新人教版
物质的分别和提纯一．学习目标：⑴知道除杂的基本方法物理方法和化学方法；⑵掌握除杂不引杂的原则；⑶依照被除杂质的性质特点，能选择适合的除杂试剂和方法。
二、活动方案：活动一：认识除杂常用的物理方法例一：除掉 CaCl2中的 CaCO3；剖析： CaCl2和 CaCO3的溶解性不一样，可先加水溶解再过滤，除掉最后再将溶液蒸发结晶便可获取较纯净的CaCl2。
例二：怎样除掉铜粉中的铁粉？剖析：铜和铁磁性不一样，铁粉能被磁铁吸引而铜不可以，应采用吸引除掉铁粉。
CaCO3，磁铁概括：依据物质不一样的物理性质采用适合的物理方法。
常用方法：溶解、过滤、蒸发、结晶清洗、烘干、洗气（即干燥）等。
试一试： 1 、KNO3( NaCl)2、NaCl（ KNO3）3、02(H2O)4、CO2(H2O)活动二：学会用化学方法除杂酸碱盐溶液中的除杂（本质是除掉溶液中的杂质阳离子或阴离子）1、积淀法：22++—，故能够采用例： NaOH溶液（ Ca(OH) ）剖析：本质是除掉溶液中的Ca ，使溶液中只保存Na和 OH含阴离子CO32-的试剂与Ca2+生成积淀，为了不带进新的阳离子杂质，试剂中的阳离子只好采用原溶液中的阳离子+适当的 Na2CO；（能不可以采用 KCO? Na ，因此采用的试剂能够是323试剂为何要适当？）除杂原理是：2+2-= CaCO3↓Ca + CO3试一试： NaCl（ Na2CO3）HCl(H2SO4)Ba(NO3) 2(BaCl2)2、气体法：例： NaCl（Na2CO3）剖析：本质是除掉溶液中的2-，使溶液中只保存+—，因此能够采用含CO3Na 和 Cl阳离子是 H+的试剂使 CO32-转变为气体而除掉，为了不带进新的阴离子杂质，试剂中的阴离子只好用原溶液中的 Cl —，因此采用的试剂是适当的稀 HCl；+2-除杂原理是： H + CO=H O+CO↑322试一试： KCl(KHCO3)3、转变法：（转变为主要物质）例、 CO2(CO)：将混淆气体经过灼热的CuO，将 CO转变为 CO2；试一试： CO（CO2）CO2（HCl）H2O（H2O2）4、加热法：例： CaO(CaCO3)无需加试剂直接将固体加热，就能使CaCO3分解而除掉；试一试： Na2CO3（ NaHCO3）KCl(KClO 3 )MnO2(C)5、置换法：例： Cu ( Fe )在金属活动次序里Fe>H,Cu<H, 可加入足量的稀HCl、 H2SO4、 CuCl2、CuSO4等充足反响后再过滤、清洗、烘干。
中考化学物质的提纯与分离复习学案
九年级化学《物质的提纯与分离》专题复习学案一、知识要点物质的分离提纯(1)基本原理①物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复原来的状态。
②物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。
在除去杂质过程中必须遵循：不增——所选试剂不能带入新的杂质不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离(2)方法：（如下表）二、知识运用典型习题1、欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH溶液。
正确的顺序是（）A．①②③ B．②③①C．③②① D．①③②2、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（）3晶体（NaCl）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法2气体（HCl）:将气体通过装有NaOH溶液得洗气瓶2溶液[Ba（OH）2]:加入过量的稀硫酸，过滤2(N2):将混合气体通过炽热得铜网。
3、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( )5、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组（）6．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（）7、从抹有石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固体，为鉴定其成分，进行了如下实验：由此得出的结论正确的是（）A．一定有Ca(OH)2和CaCO3B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3C．一定没有Ca(OH)2和CaCO3D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)28、用实验方法除去下列①～④各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。
A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀 D．加适量水溶解、过滤、蒸发①CaCO3中含有少量杂质Na2CO3；②Cu粉中含有少量杂质Fe粉；③CaCl2中含有少量CaCO3；④NaCl中含有少量杂质MnO2。
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习32物质的推断活动学案2(无答案)(新版)新人教版.doc
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习32物质的推断活动学案2（无答案）（新版）新人教版专题复习物质的推断【学习目标】1、了解推断题的特点，掌握推断题的解题思路。
2、培养逻辑推理能力、文图转换的能力和综合应用能力。
【活动方案】活动一、挖掘物质推断的明显条件、隐含条件1．下表是各物质间发生的化学反应NaOH溶液蓝色沉淀白色沉淀某溶液A BaNO32溶液（不溶于稀硝酸）无色溶液无色溶液无色溶液B 铁丝足量稀硝酸蓝色溶液铁丝表面有红色物质生成天蓝色沉淀白色沉淀根据以上实验现象可以推断出A为___ __B为___ _红色固体为________蓝色沉淀为________ 天蓝色沉淀（蓝色沉淀和白色沉淀的混合物）为____ 和___ 白色沉淀为____ ____ 2.两种溶液反应生成有色沉淀，则沉淀可能是和3. 如果溶液颜色为蓝色则该溶液可能为和如果溶液颜色为浅绿色则该溶液可能为和如果溶液颜色为黄色则该溶液可能为和4.两种溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶于硝酸，则沉淀可能是和两种溶液反应生成白色沉淀且沉淀能溶于硝酸，若溶解时有气体生成则沉淀可能是和若溶解时无气体生成则沉淀可能是和和【举一反三】 1. 下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质,且甲、乙、丙为不同类别的化合物,乙属于氧化物。
胃液中含有适量的甲,可帮助消化。
图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物已略去。
1甲是胃液中成分，可帮助消化。
写出甲的化学式。
2①若乙在常温下为液体,丙可用来改良酸性土壤,则乙的化学式为,丙的化学式为。
②若乙在常温下为气体,且可由甲与大理石反应得到,则乙的化学式为,丙能与①中的丙发生复分解反应,其化学方程式为写出一个即可。
③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式。
活动二、找准物质推断的突破口以物质的颜色、个性现象、元素或物质之最、物质用途、物质组成、化学反应特征为突破口1．AG是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分产物已略去）。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。
3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。
4. 实验操作技巧和注意事项。
三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。
2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。
3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。
5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。
四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。
3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。
五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。
3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。
六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。
2. 理解除杂原则及应用。
3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。
教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。
2. 除杂原则在实际操作中的应用。
3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。
七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。
3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习2物质的类别与命名活动学案(无答案)(新版)新人教版.doc
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习2物质的类别与命名活动学案（无答案）（新版）新人教版2 物质的类别与命名学习目标1.认识初中常见的化学物质，会从宏观、微观角度对物质进行分类；2.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属、氧化物与酸碱盐、有机物与无机化合物的概念。
活动方案活动一、熟悉常见的混合物你知道的混合物有哪些___________________________________________________ ____... 1.判别依据_____________________________________________（宏观）；若由分子构成的物质中，若含有__________分子，则为混合物（微观）。
想一想用“”和“ ”表示不同元素的原子，根据下列示意图回答问题上图中A属于混合物的理由是什么___________________；______图表示的也是混合物。
2.常见的混合物蓝色溶液_____________________ （1）a溶液浅绿色溶液___________________ b悬浊液、c乳浊液黄色溶液_____________________ 混合物2合金铁合金（包括_________、________）；黄铜________...... 3三大矿物化石燃料__________ __________ ____________ （4）自然界存在的大多数物质，如空气、河水、石灰石、铁矿石等 3.写出下列常见混合物有效成分的化学式石灰石__________ 赤铁矿石__________ 铁锈___________ 草木灰___________ 过氧化氢溶液_________ 石灰水_________ 稀盐酸_________ 稀硫酸________ 生铁________、________ 钢________、________ 黄铜________、________ 活动二、理解纯净物及其分类判别依据_____________________________________________（宏观）；若由分子构成的物质中，若含有__________分子，则为纯净物（微观）。
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习32物质的推断活动学案2(无答案)(新版)新人教版
专题复习物质的推测【学习目标】1、认识推测题的特色，掌握推测题的解题思路。
2、培育逻辑推理能力、文图变换的能力和综合应用能力。
【活动方案】活动一、发掘物质推测的显然条件、隐含条件1．下表是各物质间发生的化学反响NaOH溶液蓝色积淀白色积淀某溶液A Ba(NO3) 2溶液（不溶于稀硝酸）无色溶液无色溶液无色溶液B铁丝足量稀硝酸蓝色溶液铁丝表面有红色物质生成天蓝色积淀白色积淀依据以上实验现象能够推测出： A 为 ___ __B为___ ________ 天蓝色积淀（蓝色积淀和白色积淀的混淆物）为：_红色固体为：____________蓝色积淀为：和___白色积淀为：________2. 两种溶液反响生成有色积淀，则积淀可能是和3.假如溶液颜色为蓝色则该溶液可能为和：假如溶液颜色为浅绿色则该溶液可能为和假如溶液颜色为黄色则该溶液可能为和4. 两种溶液反响生成白色积淀且积淀不溶于硝酸，则积淀可能是和两种溶液反响生成白色积淀且积淀能溶于硝酸，若溶解时有气体生成则积淀可能是和若溶解时无气体生成则积淀可能是和和【贯通融会】1. 以下图中的甲、乙、丙表示初中化学常有的物质, 且甲、乙、丙为不一样类其他化合物, 乙属于氧化物。
胃液中含有适当的甲, 可帮助消化。
图中“——”表示两头的物质间能发生化学反响; “”表示物质间存在转变关系; 部分反响物、生成物已略去。
(1) 甲是胃液中成分，可帮助消化。
写出甲的化学式(2) ①若乙在常温下为液体, 丙可用来改进酸性土壤:。
, 则乙的化学式为, 丙的化学式为。
②若乙在常温下为气体, 且可由甲与大理石反响获得生复分解反响 , 其化学方程式为的乙发生化合反响的化学方程式:, 则乙的化学式为( 写出一个即可, 丙能与①中的丙发) 。
③写出①中的乙和②中。
活动二、找准物质推测的打破口以物质的颜色、个性现象、元素或物质之最、物质用途、物质构成、化学反响特色为打破口1．A— G 是初中常有的 7 种物质，它们有以以下图所示的转变关系（部分产物已略去）。
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习 14 酸和碱活动学案2(无答案)(新版)新人教版
课题14 《酸和碱》复习【学习目标】1.通过盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙认识酸和碱的主要化学性质；2.认识酸和碱能反应生成盐和水；3.了解酸和碱在生产生活中的应用；4.了解浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的的腐蚀性，增强自我保护能力和事故的急救与处理等常识；5.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，能用酸碱指示剂和pH试纸鉴别酸溶液和碱溶液；6.知道酸碱性对生命活动（包含农作物的生长）的影响；7.了解稀释浓硫酸的操作和原理；8.会描述酸、碱化学性质的现象；9.了解浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠的保存方法。
【活动方案】活动一、“酸碱”档案大比拼快速说出酸和碱的代表性物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的相关知识，以小组为单位统计，评比优胜小组。
提示：回答问题的角度有物质的物理性质、化学性质、用途、特性、安全常识等等。
活动二、“酸碱”档案小应用要求：七分钟内完成下列选择题（1）．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是（）A． CO2二氧化碳冰 B．CaO 氧化钙熟石灰C．Ca(OH)2 氢氧化钙消石灰 D．NaOH 氢氧化钠苛性碱（2）．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．KNO3 NaOH HCl B．Ca(OH)2 HCl NaClC．H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 D．HNO3 KOH CuSO4（3）．据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。
对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是尽快把盐酸冲进下水道（4）．有强腐蚀性的氢氧化钠溶液溅在皮肤上，处理时需要的物质及先后顺序是（）A．水，稀盐酸 B．稀盐酸，水 C．水，稀醋酸 D．稀醋酸，水（5）．某学生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习20化学与生活活动学案(无答案)(新版)新人教版.doc
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习20化学与生活活动学案（无答案）（新版）新人教版课题1 化学与生活健康【学习目标】1.了解六种营养素及其与人体健康的关系；2.了解人体中的常量元素和微量元素； 3.了解某些元素与人体健康的关系。
【活动方案】活动一、回顾与人体健康有关的六大营养素及其对人体的作用1．独立填写下列各题，小组交流。
六种营养素是指什么哪些能为人体活动提供能量哪种是人体最重要的供能物质（1）蛋白质是构成什么的基本物质由什么构成主要存在于哪些物质中，高温、紫外线以及哪些情况会造成蛋白质变性，丧失生理功能（2）糖类是人类食物的重要成分，由哪几种元素组成主要存在于哪些食物中（3）什么是人体的备用能源（4）维生素在人体内的功能有哪些缺乏维生素A则怎样缺乏维生素C则怎样2．小试牛刀如图，是我们正常人每天应摄取各类营养物质的金字塔。
（1）位于塔底的五谷类是人体每天应摄取最多的，它含有的营养素最多的一种是什么它主要为机体活动和维持恒定体温提供什么（2）某校食堂中餐食谱如下主食大米饭；配菜红烧肉、煎鸡蛋、炸鸡腿、豆腐汤。
考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加的配菜是什么活动二、了解一些元素对人体健康的影响1.人体中的常量元素有哪些（从大到小）常见的微量元素又有哪些 2.作为医生专家组，你能对下列各种元素缺乏病人的症状做出诊断结论吗能否向病人提出饮食、药物或保健品建议病人症状诊断结论饮食、药物或保健品建议佝偻病，骨质疏松表皮角质化甲状腺肿大龋齿比较多食欲不振，发育不良贫血活动三、构建知识网络图你能根据本节课的复习，自己总结化学与生活健康吗形式多样，不限于文字总结，可画树状图等。
【课堂反馈】1.下列物质中富含糖类的是（）A.豆腐B.玉米C.奶油D.黄瓜2.临近中考，家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱主食馒头、米饭副食红烧牛肉、清蒸西江鱼饮料酸牛奶、白开水用你所学的知识，建议家长增加的食物是（） A.炒鸡蛋 B.蒸猪排骨 C.炖豆腐 D.炒瓜苗 3.人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。
二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。
三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。
四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。
五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。
六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。
2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。
3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。
教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。
2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。
3. 实验中可能出现的意外情况的处理。
七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。
2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。
3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学会使用常见的实验仪器和操作方法进行物质的分离和提纯。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点：1. 物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 常见实验仪器的使用和操作方法。
3. 实验操作安全和注意事项。
三、教学难点：1. 物质的分离和提纯的实验操作方法。
2. 实验数据的处理和分析。
四、教学准备：1. 实验仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台等。
2. 实验试剂：食盐水、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等。
3. 教学材料：教案、PPT、实验指导书等。
五、教学过程：1. 导入：通过回顾之前学习的物质的分离和提纯的方法，引导学生思考如何进行实验操作。
2. 讲解：讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理，介绍常见的实验仪器和操作方法。
3. 实验演示：进行一个简单的物质的分离和提纯实验，展示实验操作过程和注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，及时纠正错误和解答疑问。
5. 数据处理和分析：学生记录实验数据，进行处理和分析，讨论实验结果的正确性和准确性。
6. 总结：总结物质的分离、除杂和提纯的实验操作方法和注意事项，强调实验安全的重要性。
7. 作业布置：布置相关的练习题，巩固学生对物质的分离、除杂和提纯的理解和应用能力。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的分离、除杂和提纯的基本原理的理解程度。
2. 实验操作评估：观察学生在实验操作中的表现，评估其操作能力和实验安全意识。
3. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的数据处理和分析能力，以及对实验结果的描述和总结能力。
七、实验一：过滤实验1. 实验目的：学会使用过滤方法进行物质的分离。
2. 实验原理：利用滤纸的孔隙大小，将固体颗粒从液体中分离出来。
3. 实验步骤：a. 准备滤纸和漏斗，将滤纸放入漏斗内，使其紧贴漏斗内壁。
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习3物质变化和性质活动学案(无答案)(新版)新人教版.doc
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习3物质变化和性质活动学案（无答案）（新版）新人教版物质的变化和性质【学习目标】1．了解物质变化的多样性，并能对典型的化学反应进行分类；2．能区分物理性质和化学性质，了解物质的性质与用途的关系。
【活动方案】活动一、了解物质变化的多样性1．区分物理变化和化学变化（1）下列是物质的一些变化⑴燃烧、⑵升华、⑶挥发、⑷生锈、⑸呼吸、⑹霉变、⑺发酵、⑻吸附、⑼沸腾、⑽蒸馏、⑾熔化、⑿爆炸、⒀溶解。
你认为其中属于（填序号）物理变化A ；化学变化B 。
（2）从微观角度分析，水的蒸发和水的电解这两种变化的本质区别是什么点拨物理变化和化学变化的本质区别是看是否有新物质生成，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
2．从不同角度认识化学反应对化学反应的分类，不同的视角将会有不同的归属如①从化学反应前后物质的种类和分类，可以把化学反应分为四大基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
想一想，你还有哪些给物质化学反应分类的角度仿照上例填写在下列横线上。
③；④。
（提示可从化学反应中物质得氧失氧的角度、化学反应前后热量的变化等角度进行思考）点拨四大基本反应类型中化合反应“多合一”；分解反应“一变多”；置换反应单质化合物→单质化合物；复分解反应化合物化合物→化合物化合物；★3．认识质量守恒定律。
下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（）A．该反应中CaO起催化作用B．该反应中CO2是生成物C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应点拨化学反应都遵循质量守恒定律。
活动二、体会物质性质的多样性1．区分物理性质和化学性质物质的下列性质中⑴色态味、⑵挥发性、⑶延展性、⑷还原性、⑸稳定性、⑹酸碱性、⑺金属活动性、⑻可燃性、⑼助燃性、⑽氧化性、⑾熔点、⑿沸点、⒀硬度、⒁密度。
你认为其中属于（填序号）物理性质A ；化学性质B 。
（小组内交流分享，并将答案A、B展示在黑板上）点拨物理性质和化学性质的区别是否通过化学变化表现出来2．了解物质性质与用途的关系有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污B．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味C．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气点拨物质的性质决定了物质用途，用途又反映了性质。
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习1物质的组成和结构活动学案(无答案)(新版)新人教版.doc
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习1物质的组成和结构活动学案（无答案）（新版）新人教版物质的组成和结构【学习目标】1.知道原子的构成及核外电子的分层运动；2.认识分子、原子、离子及三者之间的关系； 3.知道元素及元素周期表。
【活动方案】带_ 电原子原子核电子（带_电）质子（带正电）__子（不带电）活动一、回顾原子的构成1.重温原子的构成情况请你以氧原子为例说说（1）氧原子核外电子数、核电荷数、核内质子数分别是多少（2）氧原子的相对原子质量约是16，氧原子核内的中子数为多少你判断的依据是什么（3）是否所有的原子核内都含有中子试举一例说明。
2.原子中的核外电子排布规律如图为钠原子结构图（1）原子核外电子如何排布的（2）原子的种类取决于原子结构中的哪一部分元素化学性质与哪一层的电子数有关（3）画出钠原子在发生化学变化时的结构示意图。
活动二、弄清分子、原子、离子及三者的关系1.回忆物质的微观构成①水②铁③二氧化碳④氯化钠⑤金刚石⑥氦气⑦氧气⑧硫酸铜说说由分子、原子、离子构成的物质有哪些你是怎么判断的 2.理清它们之间的关系观察下面的粒子结构示意图，回答有关问题。
（1）上述粒子共有种元素的粒子，其中表示原子的有（填序号，下同）表示稀有气体元素的原子有，表示金属元素原子的有，表示离子的有。
说说你是怎么判断的（2）上述粒子中写出阳离子的符号，写出阴离子的符号，原子通过变成阳离子，原子通过变成阴离子。
思考离子转变为原子的方法是什么 3.观察下面的化学反应示意图（“” 、“”分别表示代表氧原子和汞原子，其中A，B，C分别代表三种物质）。
根据下图你能获得哪些信息把你的想法与同伴交流。
A B C 反应前反应中反应后活动三、再识元素及元素周期表1.思考并讨论（1）周期表中不同元素之间最本质的区别是什么共有多少个周期多少个族周期表中每一横行和每一纵横的排列有什么规律（2）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，你可以获取什么信息 2.下表是元素周期表中的1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究（1）在上表的横线处填相应的元素符号，表中已给元素的元素符号如有错，请改正。
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习4表示物质组成与结构的化学用语活动学案无答案新版新人教版
4表示物质组成与结构的化学用语【复习目标】1．记住常见元素的名称，能正确书写元素符号和离子符号；2．知道原子、离子结构示意图；3．熟悉常见元素的化合价，并能根据化合价写化学式，或根据化学式判断化合价；4．能体会化学式的含义并能熟悉运用； 活动一、粒子结构示意图根据下列粒子结构示意图回答问题1．图中粒子B 的质子数是 ，核外有 个电子层，该粒子带 个单位的 电荷，其粒子符号为 。
2．上图中属于原子的是 （填序号）。
其中具有相对稳定结构的原子的名称是 。
3．上图中哪两种粒子表示同一种元素？判断的依据是什么？4．右图是锶（Sr ）原子的结构示意图，在化学反应中，锶原子容易 （填“得到”或“失去”）电子形成 （填“阴”或“阳”）离子，锶离子的符号为 ，该元素在化合物中的化合价为 ，请写出锶元素与氯元素形成化合物的化学式 。
★5．锶原子处于元素周期表的第 周期，依据是 。
上图A-E 中与锶原子具有相似化学性质的原子是 （填粒子符号）。
活动二、用符号表示分子、原子、离子★1．请你用符号表示：氧分子 氧原子 氧离子A B C D E1．下列表示粒子的符号均有错误，请纠正。
（1）镁离子 ---- Mg+2 (2) 硫酸根离子---- SO32- (3)3个氧原子---- O3（4）硫离子 ---- S2+ (5）4个铁离子 ---- 4Fe2+ （6）氮分子 ---- N （7）5个水分子 --- 5HO2 (8) 2个硝酸根离子 ---- 2NO31-活动三、表示物质的化学符号-----化学式1.下列各类物质的化学式有的错误、有的空缺，请纠正或补充完整：（1）铜---- CU 氖气---- Ne2 氯气---- Cl 银（2）氧化铁一氧化碳---- Co 氧化铝---- AlO 氧化钠（3）硫酸---- SO4硝酸（4）氢氧化钙---- CaOH 氨水（5）碳酸钠---- NaCO3 氯化钠硫化锌---- ZnSO4硝酸银 ---- NH4HCO3（6）甲烷 C6H12O6乙醇★2.讨论：根据柠檬酸的化学式C6H8O7，我们可以获得哪些信息？活动四、聚焦中考1．用文字描述下列化学符号的意义或根据要求写出相应的化学符号：① 2H2O ② 5K+③ 3C④ 8CO32-⑤汞⑥ 2个氮气分子⑦亚铁离子⑧ +6价的硫元素⑨由70个碳原子构成的单质分子⑩表示的是2．瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习23物质的鉴别与检验活动学案2无答案新版新人教版
物质的鉴别和检验【学习目标】1．驾驭碳酸盐、铵盐等物质的鉴别方法。
2．能用pH试纸和酸碱指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。
3．了解区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维（如晴纶）织成的布料的试验方法。
【活动方案】活动一、学会利用物质的性质来鉴别物质【方法指引】物质的鉴别与检验的基本方法：（1）物理方法：依据物质的特别物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过视察、分析、推断，得出结论。
（2）化学方法：利用物质的特别化学性质，反应时产生的特征现象，对所给的物质进行检验与鉴别。
1．现有硫酸铜、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、硫酸钡这五种白色固体，可用水进行区分，请阐述鉴别过程中可能视察到的现象。
2．鉴别下列各组物质，请推断所选用的试剂或方法是否不合理。
（1）饱和氢氧化钙溶液和饱和硝酸钾溶液：加热，视察溶液是否变浑浊（2）氯化钠溶液和蒸馏水：蒸干，看是否有固体出现（3）氧化铜与木炭粉：视察颜色（4）酒精和水：尝味道（5）磷矿粉与钾肥：视察颜色（6）碳酸氢铵、氨水：视察状态、闻气味（7）浓硫酸与浓盐酸：打开瓶盖，视察是否产生白烟（8）稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液：酚酞溶液或石蕊溶液或pH试纸（9）棉纤维、羊毛与涤纶：灼烧，闻气味（10）纯碱和食盐：稀盐酸活动二、学会从离子的角度选择鉴别试剂1．为了鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，爱好小组同学探讨方案时提出了如下观点：甲：由于NaOH溶液中存在OH- ，因此分别取少量试剂于两支试管中，滴加几滴酚酞试液，若酚酞变成红色，则为NaOH溶液，另一试管内则为Na2CO3溶液；乙：由于CO32-与H+能结合成H2O和CO2，分别取少量试剂于两支试管中，滴加足量的稀盐酸，若无气泡产生，则为NaOH溶液，有气泡产生的则为Na2CO3溶液；丙：由于CO32-与Ca2+能结合成CaCO3沉淀，可分别取少量试剂于两支试管中，滴加足量的氯化钙溶液，若无沉淀产生，则为NaOH溶液，有沉淀产生的则为Na2CO3溶液。
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24 物质的分离与提纯
【学习目标】
1．弄清含有多种杂质的物质提纯的一般思路。
2．了解物质分离、提纯的原则。
3．依据物质的性质特征，能选择恰当的除杂方法或除杂试剂。
【活动方案】
物质的分离是将混合物中各成分一一分开成为纯净物的过程，而物质的提纯是除去物质中混有杂质的过程。
活动一、体验物质的提纯思路
粗盐中含有的可溶性杂质（如CaC l 2等）和不溶性杂质（泥沙等）。
通过提纯可除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质。
过程设计如下：
1．除去氯化钠中的泥沙
2．除去氯化钠中混有的氯化钙
NaCl （CaCl 2）
提纯的原理：利用杂质与被提纯物质的___________和___________的差异，进行提纯。
活动二、感悟物质提纯的原则
为除去氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，甲、乙、丙、丁、戊五位同学设计了不同的方案。
通过上述活动的学习，你能说出物质提纯的原则吗？
活动三、归纳物质提纯的方法
1．请选择合适方法，除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）：
⑴ NaCl固体（泥沙）：_____ _ ⑵ KNO3（NaCl）： ____ _
⑶水（色素）：_____ _ ⑷铜粉(铁粉)：_____ _
A活性炭吸附 B磁铁吸引 C溶解、过滤、蒸发 D高温溶解、降温结晶、过滤
2．请选择合适方法或试剂，除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），写出相关的化学方
程式。
⑴CaO（CaCO3）___________________________ （2） CuO（Cu） __________________________
讨论：有同学认为上述两组物质中杂质，都可以通过加入足量稀盐酸而除去，你认为可行吗？
3．请选择合适方法或试剂，除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），写出相关的化学方
程式。
（1）C粉（CuO）★（2）Cu（Fe）
思考：上述除杂过程的具体操作顺序是：
A过滤 B干燥 C洗涤 D加入过量稀盐酸
4．请选择合适方法或试剂，除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），写出相关的化学方
程式。
（1）CO2（CO）_________________________（2）CO（CO2）____________________________
讨论：实验室制取的二氧化碳气体中常有少量氯化氢气体，能否用氢氧化钠溶液来除？为什么？
5．请选择合适试剂，除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相关的化学方程式。
FeSO4溶液（CuSO4）___________________________
6．请选择合适试剂，除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相关的化学方程式。
NaCl溶液（Na2SO4） ________________________________________
★Na2SO4溶液（Na2CO3）_____________ ____________
★NaCl溶液(NaOH) _________________________________________
★思考：上述除杂过程中所加入的除杂试剂的量能否过量？如何判断所加试剂的量为适量？
【课堂反馈】
A组1．混合物按溶解、过滤、蒸发分离的是（）A．NaCl 和KNO3 B．CaCO3和C C．NaCl和CaCO3 D．Fe和CuCl2
AB组2．下列除去杂质的方法错误的是（）
B组3．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
（2）步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合
理？，理由是 .
（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？。