人教版2020高考化学一轮复习基础练(9)(含解析)人教版

20192019高考化学一轮基础练（9）李仕才一、选择题1、(2018.襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法正确的是( )A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A～0.2N A之间解析Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g，A错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相同，计算可知，B正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A，D错误。

答案 B2食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是( ) A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确。

答案 C3、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多解析Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O解答此类题目用归“1”法，A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝184 mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝1106mol，故A正确；B 项，假设二者均为1 mol ，则消耗的盐酸Na 2CO 3为2 mol ，NaHCO 3为1 mol ，故B 正确；C 项，假设二者均为1 g ，Na 2CO 3需盐酸为2×1106 mol ＝153 mol ，NaHCO 3需盐酸184 mol ，故C 错。

答案 C4、下列能够检验出KI 中是否含有Br －的实验是( )A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br －B ．加入酸性KMnO 4溶液，观察溶液颜色是否褪去C ．加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层有色，则有Br －D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br －解析 A 项，在KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。

答案 D5、X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径，X 元素为( ) A ．Al B ．P C ．ArD ．K解析 由题意可知，元素X 形成的离子中，K 、L 、M 电子层上的电子数分别为2、8、8，与S 2－的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X 的核电荷数应大于S 的核电荷数，所给选项中符合要求的元素是K ，D 项正确。

答案 D6、根据以下三个热化学方程式：①2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1， ②2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1， ③2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1。

判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是(Q 1、Q 2、Q 3均大于0)( ) A ．Q 1>Q 2>Q 3 B ．Q 1>Q 3>Q 2 C ．Q 3>Q 2>Q 1D ．Q 2>Q 1>Q 3解析 由①－②2得：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝12(ΔH 1－ΔH 2)<0，所以12(－Q 1＋Q 2)<0，即Q 1>Q 2。

由②－③2得：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝12(ΔH 2－ΔH 3)<0，所以12(－Q 2＋Q 3)<0，即Q 2>Q 3。

故Q 1>Q 2>Q 3。

答案 A7、用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是( )铜不能与盐酸反应，排除D。

答案 C8、常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是( )A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等解析HCl属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的110，NH4Cl溶液中NH＋4发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的110，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH＋4水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。

答案 D9、下列说法错误的是( )A．汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由多种碳氢化合物组成的混合物D．天然气是一种清洁的化石燃料答案 C10、下列说法正确的是( )A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法解析A项，氯水具有强氧化性能够把pH试纸漂白，错误；B项，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，否则会引起暴沸，正确；C 项，若存在Ag＋也会产生此现象，错误；D项，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，错误。

答案 B11、以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋解析A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。

答案 D12、分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是( )A．分子中含有三种含氧官能团B．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同解析B项，分枝酸中羟基为醇羟基，不与NaOH反应，只有—COOH与NaOH发生中和反应，则1 mol分枝酸最多与2 mol NaOH反应，故B错误，其余正确。

答案 B二、非选择题人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

解析 (1)由图示可知②⑤操作不正确。

②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

(2)应该用50 mL 容量瓶准确确定50 mL 溶液的体积。

(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。

(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO 4溶液反应的离子方程式为：2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。