高一级化学第一学期半期考试试题
高一上学期半期考试化学试题(附答案)
高一上学期半期考试化学试题卷1．本试卷共计150分，考试时间2小时。
2．请将第I卷答案填涂到机读卡上，第II卷答案填写到答题卷相应位置。
3．可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷选择题(共75分)一．选择题(本题共17个小题，每小题3分，共计51分。
每小题有且只有一个选项符合题意。
)1．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性2．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．NaOH的摩尔质量是40 gD．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍3．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原4．下列反应不属于氧化还原反应的是A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．Ca(ClO)2C．Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O D．3C12+6KOH(浓3+3H2O5．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线这五项中的A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①②③6．下列各组物质中分子数相同的A．2L CO和2L CO2B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O D．0.2mol H2和4.48L HCl气体7．下列物质间的反应一定不会有气体产生的是A．溶液中盐与碱的反应B．溶液中盐与盐的反应C．溶液中酸与碱的中和反应D．溶液中盐与酸的反应8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4L CO和CO2的混合气体中所含的氧原子数是N AB．标准状况时，22.4 L水中含氧原子数为N AC．1L 1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为N AD．标准状况下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N A9．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、NO3－、MnO4－B．Ca2+、Na+、Fe3+、SO42−C．K+、Cl－、HCO3－、NO3－D．Mg2+、Cl－、Al3+、SO42−10．下列化学变化中，物质发生还原反应的是A．CO2→CO B．C→CO2 C．FeCl2→FeCl3 D．H2SO4→BaSO411．下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合：H++OH－=H2OB．将Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．氢氧化镁溶于硝酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．石灰石放入盐酸中：CO32−+2H+=H2O+CO2↑12．下列检验溶液中的某种离子及除去杂质的操作方法正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－B．除去稀盐酸中的少量H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液后再过滤C．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的H2SO4溶液D．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42−13．下列实验操作所用仪器合理的是A．用坩埚蒸发NaCl溶液得到NaCl固体B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g NaCl D．用100mL容量瓶配制75mL 0.10mol/L KCl溶液14．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．10abmol/L B．5abmol/L C．5bamol/L D．abmol/L15．利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是A．实验室中制取少量蒸馏水B．从NaCl溶液提取NaCl固体C．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 D．配制200mL 0.10 mol/L盐酸16．在强酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe2+、Na+、K+、NO3－B．Cl－、SO42−、K+、Na+C．Ag+、Ca2+、Cl－、CO32−D．K+、Na+、Br－、Cl－17．标准状况下，a g气体M和b g气体N的体积相同，下列叙述正确的是A．M和N的原子个数比是1：1 B．M和N的密度之比为b：aC．M和N的摩尔质量比足a：b D．M和N的摩尔质量比是b：a二．选择题(本题共6个小题，每小题4分，共计24分。
人教版高中化学必修一~高一上期半期考试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理雅安中学2015~2016学年高一上期半期考试化学试卷可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137第一卷 选择题一、选择题（50分，每题只有一个正确答案，共25题，每题2分）。
1、下列说法正确的是A 、摩尔是七个基本物理量之一B 、测得1 mol 某气体的体积为22.4L ，则测定条件一定是标准状况C 、配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D 、凡是只能电离出H ＋ 这个阳离子的化合物都是酸 2、下列说法正确的是A 、用30%的H 2O 2消除面部色斑B 、当不慎在皮肤上沾上少量的浓H 2SO 4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO 3溶液C 、试样白色沉淀白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO 42－D 、不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH 溶液冲洗 3、下列有关胶体的叙述中不正确的是A 、淀粉溶胶中胶体微粒大小在1~100nmB 、用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路C 、向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体HClBaCl 2D、可以利用过滤来分离胶体粒子和溶液4、有关萃取操作的说法中，不正确的是A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色C、溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大D、CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘5、下列叙述正确的是A、在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等B、等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4LC、同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等D、1 mol HCl中所含的分子数目和1 L 1 mol/L盐酸中所含的分子数目相同6、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
高一化学必修一半期考试试卷
高一化学必修1半期考试学科：化学年级：高一卷面分：1分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列事故处理方法正确的是()A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．称量氢氧化钠时，应放在称量纸中称量D．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液2.下列实验方案设计中，可行的是()A．加稀盐酸后过滤，除去混在镁粉中的少量铁粉B．用萃取的方法分离NaCl溶液中的碘单质C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列说法正确的是()A．H2O的摩尔质量为18B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 常温常压下，3.2g的氧气的物质的量为0.1molD. 1 mol氦气中有2N A个氦原子4.关于物质的类别，下列说法正确的是()A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B．烧碱、火碱、熟石灰都属于碱C．NaHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系5．下列关于胶体的说法不．正确的是()A. 胶体与溶液之间的本质区别是丁达尔效应B．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体C．溶液和胶体均能通过滤纸D．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关6．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是() A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应可能是氧化还原反应7．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O === Ca(OH)28．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．碳酸氢钠溶液加盐酸：有气泡产生CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．铁与硫酸铜反应：有红色物质出现2Fe＋3Cu2+ === 2Fe3+＋3Cu9．在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是()A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、H＋、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－10．苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若加入维生素C，可以有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性11．下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是()A．H+ →H2 B．MnO4－→Mn2+C．CO2→CO32－D．S2－→SO42－12．在传统的制硫酸的过程中，其关键步骤是：①NO2+ SO2 === NO+ SO3,②2NO + O2=== 2NO2, ③SO3 + H2O === H2SO4,据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是()A．NO2﹥SO3﹥O2B．O2 ﹥SO3﹥H2OC．NO2﹥O2﹥SO3D．O2﹥NO2 ﹥SO313、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是() A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③14.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
高一化学第一学期半期考试题
象对市爱好阳光实验学校一中度高一化学第一学期半期考试题〔考试时间：90分钟总分：100分〕相对原子质量 H:1 O:16 Na:23 S :32 Ba:137第I卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐〞、“增铁酱油〞、“高钙牛奶〞、“富硒茶叶〞、“含氟牙膏〞商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟理解为：〔〕A．元素B．单质 C．分子D．氧化物2．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的选项是〔〕A．变红B．先变红后褪色C．变白D．不变色3．以下说法中正确的选项是〔〕A．1molO质量是16g/molB．2L H2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L D．NaCl的摩尔质量是5g/mol4．以下物质属于电解质的是〔〕A．CO2B．Al C．蔗糖D．固体NaCl 5．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，那么该化合物的化学式为〔〕A.XYB.XY3C.X3YD.X2Y36 以下哪一组溶液的反可用H＋+ OH－= H2O 表示〔〕A、硫酸和氢氧化钡B、硫酸和烧碱C、硫酸和氢氧化铜D、硫酸和氨水7. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量A.①②B.②③C.①③D.②④8. 以下物质中含有自由移动的Cl－离子的是( )A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、NaCl晶体9．以下离子方程式正确的选项是〔〕A、铁和硝酸银溶液反 Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋B、氢氧化镁与硫酸溶液反 OH－＋H＋=H2Oc、铁与稀硫酸反 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．碳酸钙与盐酸反 CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O10．以下有关体表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．室用于鉴别体与溶液的方法是丁达尔现象B．豆浆制豆腐是利用了体聚沉的原理C．氢氧化铁体微粒带正电，通电时体微粒向直流电源正极移动D．分散质微粒介于1~100nm之间的分散系称为体11．将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反，产生的氢气在状况下为L，那么三种金属的物质量之和为〔〕A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol12．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸 D．稀硝酸13．用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的有：〔〕A．状况下，1molH2O的体积约为22.4L；B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A；C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，4L H2中含有的分子数小于0.1N A；D．状况下，4 LCl2做成的氯水中含有0.1N A个Cl2分子。
高一化学上学期半期考试试题高一全册化学试题
催化剂虾对市爱抚阳光实验学校雅学高一半期考试化学试卷一、选择题：〔本大题共25个小题，每题2分，共50分。
在每题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。
〕相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cu-641. 摩尔是A ．物质的数量单位B ．物质的质量单位C ．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D ．物质的量的单位 2. 氧化复原反的实质是A ．氧元素的得失B ．化合价的升降C ．电子的得失或偏移D ．分子子的重组合3．以下物质属于电解质的是①盐酸②CO 2③熔融的KNO 3④稀硫酸⑤NaHCO 3⑥NaOH ⑦Cu ⑧酒精 A.①③⑤⑥ B ．①③④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D ．③⑤⑥ 4. 以下反中，属于氧化复原反的是A ．2H 2O 2 2H 2O + O 2↑B ．2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2OC ．FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2OD ． CuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl5．关于SO 2的表达中，正确的选项是A ．SO 2的摩尔质量是64gB ．1molSO 2中所含分子数约为 6.02×1023个C ． 1 molSO 2的质量是64g/molD ．常温常压下，1 molSO 2的体积为22.4 L6. 以下反中，一不属于氧化复原反的是A ．分解反B ．化合反C ．置换反D ．复分解反 7.以下反的离子方程式书写正确的选项是A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ B ．稀硫酸与铁粉反：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．盐酸与氢氧化钠溶液反：H ++OH -=H 2O D ．碳酸钙与盐酸反：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A ．K +、SO 42-、CO 32-、Na +B ．Ca 2+、NO 3-、Al 3+、Cl -C ．Fe 3+、Cu 2+、K +、OH - D ．MnO 4-、K +、SO 42-、Na +9．以下电离方程式中，正确的选项是 A ．Na 2SO 4=2Na ++SO 4-2B ．Ba(OH)2=Ba 2++ OH -2C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-D ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-10.以下化学反方程式中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓表示的是 A ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaClC ．BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 11．以下变化中，一需加复原剂才能实现的是 A ．CO 2→CO 32－B ．FeCl 3→FeCl 2C ．C→CO 2D ．HCl→MgCl 212．为了防止食品氧化变质，食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。
高一化学(必修1)半期考试卷[含答案]
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高一化学(必修1)半期考试卷时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 C1: 35.5 K: 39 Fe: 56 Cu: 64第Ⅰ卷（共46分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共23题46分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．稀硫酸B．新制氯水C．漂白粉D．液氯2．下列物质中，不会．．出现丁达尔现象的是（）①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④3．下列物质属于电解质的一组是（）A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H2SO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH4.自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液5.下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )A．1L 0.1mol·L－1的KCl溶液B．0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液6.金属钠与下列溶液反应时，既有气体产生又有沉淀生成的是( )A．BaCl2B．K2SO4C．FeCl3D．NH4NO37．要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁又不引入新的杂质最好加入（）A．Cl2B．Cu C．Fe D．Zn8. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N AC.含有分子数为N A的氧气的质量是32g/molD.在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4N A9．已知金属氢氧化物胶体粒子带正电荷，下列方法不能使Fe(OH)3胶体发生聚沉现象的是（）A．加热B．加Al(OH)3胶体C．加Na2SO4溶液D．搅拌10．下列物质混合后不能发生离子反应的是（）A．硫酸溶液与食盐水B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液C．锌片与稀硫酸D．CO2通入氢氧化钠溶液中11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12．在下列三个反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2 ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③Cl2+H2O =HCl+ HClO从氧化还原角度分析H2O所起的作用是（）A．①氧化剂②还原剂③氧化剂B．①氧化剂②氧化剂③氧化剂C．①还原剂②氧化剂③既是氧化剂也是还原剂D．①还原剂②氧化剂③既不是氧化剂也不是还原剂13．物质的分类是化学研究的重要方法之一。
重庆市2023-2024学年高一上学期期中(半期)考试化学试卷含解析
2023年重庆高2026届高一上期半期考试化学试题卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Fe56I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.暖贴中的铁粉遇空气放热B.碳酸氢钠作食品膨松剂C.明矾作净水剂D.用食醋清洗水垢【答案】A【解析】【详解】A．暖贴中的铁粉遇空气放热，铁粉最终被氧化成Fe2O3，该过程中元素的化合价发生升降，涉及到氧化还原反应，A正确；B．碳酸氢钠在作食品膨松剂时发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而起到使食品膨松的作用，不是氧化还原反应，B错误；C．明矾中的铝离子和水反应生成胶体，可以吸附溶液中的悬浮颗粒，达到净水的作用，不是氧化还原反应，C错误；D．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，是利用醋酸的酸性比碳酸强，不是氧化还原反应，D错误；故选A。
2.下列物质的分类组合完全正确的是电解质强电解质酸性氧化物碱性氧化物CO CaOA石墨NaOH2B23Na CO 4BaSO 3SO 2Na O CAgCl 3CH COOH 2SiO 22Na O D 2Ba(OH)NaCl 溶液2SO 23Fe O A .A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A ．石墨不是电解质，故A 错误；B ．23Na CO 为溶于水时导电的化合物，为电解质，4BaSO 为强电解质，3SO 与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，2Na O 与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故B 正确；C ．3CH COOH 为弱电解质，22Na O 不是碱性氧化物，故C 错误；D ．NaCl 溶液为混合物，不是电解质，故D 错误；故选B 。
高一年级上学期半期统一考试化学试题(附答案)
高一年级上学期半期统一考试化学试题试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag:108 Ba：137 Pb：207第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.下列物质既属于电解质又能导电的是A.酒精B.氯化钾晶体C.液氯D.熔融的氢氧化钠2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是A.将40 gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80 g S03溶于水并配成1L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaN03溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K+为2 mol的K2SO4溶液3.世界卫生组织将C1O2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
在物质类别上C1O2属于A.碱B.酸C.氧化物D.盐4.下列说法正确的是A.硫酸的摩尔质量是98 gB.氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD.1 mol氧气的质量为32 g5.下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是A.PCl3→PCl5B.MnO-4→Mn2+C.SO3→SO2-4D.CO2→CO6.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是7.下列对于“摩尔”的说法正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.1摩尔是0.012 kg碳原子所含有的碳原子的物质的量D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol8.下列溶液中C1-的物质的量浓度最大的是A.200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液B.1000 mL 2.5 mol·L-1NaCI溶液C.250 mL 1 mol·L-1A1C13溶液D.300 mL 3.5 mol·L-1KCl溶液9.下列电离方程式书写错误的是A.H2S04=2H++SO42-B.Ba( OH) 2=Ba2++2OH-C.NazCO3=2Na+1+C03-2D.NaHCO3=Na++HC03-10.下图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B.装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色C.装置C中发生反应为CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2OD.该实验必须在通风橱中进行11.相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是A.微粒大小不同B.微粒间距离不同C.微粒数量不同D.微粒质量不同12.下列化学反应能用离子方程式H+ 十OH- =H2O来表示的是A.盐酸和氢氧化铜B.硫酸和氢氧化钠溶液C.硫酸和氢氧化钡溶液D.稀硝酸和氨水混合13.物质的量相同的CH4和NH3，下面各项中一定相同的是A.质量B.体积C.质子数D.原子数14.下列关于物质的保存不正确的是A. NaOH溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中B.氯水保存棕色细口瓶中C.钠保存在煤油中D.液氯可以保存在干燥的钢瓶中15.同温同压下，下列气体的密度最大的是A.O2B.NOC.CO2D.CI216.若40 g密度为P g·Cm-3cm的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO3-互的物质的量浓度是A.p/400 mol·L-1B.20 p mol·L-1C.1.25 p mol·L-1D.2.5 p mol··L-1第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、填空题(本题包括4个小题，共43分)17.(10分)(1)4.9 g H2SO4含个H2SO4分子，能和mol NaOH完全反应。
高一化学上学期半期考试题
高一化学上学期半期考试题高 一 化 学 试 卷(完卷时间:90分钟 满分:100分)本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Mg ：24 Na ：23一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共44分）1、下列物质中属于电解质的是（ ）A ．铁B ．酒精C ．食盐水D ．氢氧化钾2、下列物质中，含有氯分子的混合物是（ ）A ．液氯B ．盐酸C ．次氯酸D ．氯水3、下列叙述正确的是（ ）A ． 1mol H 2OSO 4的质量为98g ·mol -1B ． H 2SO 4 的摩尔质量为98gC ． 98gH 2SO 4含有N A 个H 2SO 4分子D ． 6.02×1023个H 2SO 4分子的质量为9.8g4、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取5、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）A ．2442Zn+H SO =ZnSO +H ↑B ．32KClO 22KC l +3O ↑C ．22S+O SO 点燃D ．4222CH +2O CO +2H O 点燃6、Na 与Na +比较，相同的是（ ）A ．半径B ．化学性质C ．最外层电子数D ．焰色反应的颜色7、下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（ ）A ．一氧化碳B ．甲烷C ．二氧化碳D ．氢气8、下列实验设计方案中，可行的是（ ）A ． 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的NaNO 3B ． 用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ． 向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的24SO -D ． 先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开9、448mL 某气体在标准状况下的质量为0.64g ，该气体的摩尔质量约为（ ）A ．32gB ．32C ．32g ·mol -1D ．32g ·mol10、放射性同位素12553I 可用于治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A ．72B ．19C ．53D ．12511、与50mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3的溶液中Na +物质的量浓度相同的溶液是（ ）A ．50mL 0.1mol/L NaCl 溶液B ．10mL 0.2mol/L NaCl 溶液C ．25mL 0.2mol/L Na 2CO 3溶液D ．10mL 0.5mol/L Na 2CO 3溶液12、氢化钠（NaH ）是一种“生氢剂”，它与水反应的化学方程式为：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑ 其中，水的作用是（ ）A ．溶剂B ．还原剂C ．氧化剂D ．催化剂 MnO 2 △13、鉴别Cl -、Br -、I -三种离子，不宜选用的试剂组是（ ）A ．溴水和淀粉溶液B ．AgNO 3溶液和稀HNO 3C ．氯水和CCl 4溶液D ．氯水和淀粉溶液14、新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A ．颜色相同B ．前者能使有色布条褪色C ．都含有H +D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀15、将4gNaOH 溶于水，配成1L 溶液，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度为（ ）A ．10mol/LB ．1mol/LC ．0.1mol/LD ．0.01mol/L 16、1molSO 2和1molSO 3具有相同的①分子数 ②原子数 ③S 原子数 ④O 原子数。
四川省成都2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含解析
成都2023—2024学年度上期半期考试高一化学试卷（答案在最后）注意事项：1、本试卷分提第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32C1—35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法不正确的是A.新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂B.港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应C.复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，与醋(CH3COOH)同服可提高疗效D.抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO【答案】C【解析】【详解】A．根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，Na2O2可以用作供氧剂，故新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂，A正确；B．金属的腐蚀本质是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，故钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，B 正确；C．复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，是由于Al(OH)3能与胃酸的主要成分HCl反应，若与醋(CH3COOH)同服，其疗效将减弱，C错误；D．工业上用Cl2和NaOH反应来制取84消毒液，反应原理为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故84消毒液的有效成分是NaClO，D正确；故答案为：C。
2.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是A.AlB.CuC.FeD.Zn【答案】C【解析】【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H 之前的金属反应，据此分析解答。
高一化学-高一第一学期半期考试化学试卷 最新
高18级第一学期半期考试化学试卷（满分100分，考试时间，100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 K—39 Ag—118第Ⅰ卷（选择题，每小题2分，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题 2分，共 40分）1. 展望21世纪，许多科学家都认为新材料是高技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济优势和技术潜力。
对于新材料的开发和研制，最具有独特优势的学科是A. 物理B. 化学C. 地理D. 生物2. 下列物质的用途，利用了该物质氧化性的是A. 用过氧化钠漂白织物B. 医药上可用小苏打治疗胃酸过多C. 用钠冶炼钛等金属D. 用Na—K合金作原子反应堆的导热剂3. 在下列状态下，能导电的电解质是A. 氨水B. 液态氯化氢C. 液态水银D. 熔融氯化钠4. 下列物质属于弱电解质的是A. 氨水B. 纯醋酸C. 蔗糖D. 硫酸铜晶体5. 下列粒子只能做还原剂的是A. Cu2+B. Fe2+C. SO2D. Cl—6. 下列化学变化需要加入氧化剂才能实现的是A. Fe2O3→FeB. KI →I2C. H+→H2D. Cu(OH)2→CuO7. 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A. Na2O2与CO2B. Na与O2C. NaOH与CO2D. C与O28. 反应3 S + 6 KOH == 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O的还原剂与氧化产物中，硫元素的原子个数比为A. 1∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 3∶19. 称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要原因是A. 纸上称量易沾上杂质，降低所配溶液的纯度B. 配制溶液总是在烧杯中进行的，直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤C. 放纸上称量没有置烧杯中称量准确D. 烧碱易潮解，且腐蚀性强10. 下列关于碱金属的说法中，错误的是A. 常温下它们都能与氧气发生反应B. 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水C. 碱金属中，密度最小、熔沸点最高的是金属铯D. 随着核电荷数的递增，元素的阳离子的氧化性逐渐减弱11. 不能用Ca2+＋CO2-3＝CaCO3↓表示离子反应的是A. CO2通入澄清的石灰水中B. 氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液C. 澄清的石灰水与纯碱溶液混合D. 碳酸铵溶液中加入硝酸钙溶液12. 下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是A. Na+Ag+ Cl－SO2-4B. Mg2+Al3+Cl－SO2-4C. K+Na+Cl—CO2-3D. NH+4H+CH3COO－NO－313. 用托盘天平称得某物质的质量为6.5 g，如果发现砝码和固体物质的位置放反了，则该物质的实际质量是A. 6 gB. 7.5 gC. 5.5 gD. 7 g14. 下列五种物质在空气中长期放置，能得到同一种固体物质的是①Na2O2②Na ③NaOH ④Na2CO3·10H2O ⑤Na2OA. 只有②③⑤B. 除④外都可以C. ①②③D. 全部可以15. 中国科学院北京真空物理实验室研究人员于1993年年底以超真空扫描隧道显微镜（STM）为手段，得到用硅原子组成的两个汉字——中国，教材中图示的是经放大180万倍在计算机屏幕上显示出来的，这两个字的“笔画”宽度约2 nm。
人教版高中化学必修一高一第一学期半期考试试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作贵阳六中2018届高一第一学期半期考试试卷化学科说明：1、本试卷共四页，23个小题，满分100分，考试时间90分钟2、请在答题卡上作答，写在试卷上无效，考试结束答题卡收回3、可能用到的数据:相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 Cu：64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，只有一个选项符合题意）1、盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列警示标记中的A B C D2、下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．金属与氧气化合D．单质与化合物的置换反应3、下列说法正确的是A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液4、将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是A．硫酸、纯碱、小苏打B．磷酸、熟石灰、苛性钠C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．硫酸、烧碱、胆矾5、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤6、下列物质属于电解质的是A．CO2 B．C12H22O11（蔗糖）C．BaSO4 D．NaOH溶液7、PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3+、Ag+、HCO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、Fe3+、Cl-D．K+、Na+、OH-、CO32-8、下列离子方程式书写正确的是+2H+ == CO2↑ + H2OA．石灰石与盐酸反应：CO-23B．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－== BaSO4↓ + H2OD．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2++ 2OH﹣== Cu(OH)2↓9、下列反应能用离子方程式：H+ + OH- = H2O 。
高一上期半期考试化学试题(附答案)
高一上期半期考试化学试题考试时间：75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H～1，O～16，Na～23，N～14第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有1．个选项．．．是符合要求的) 1．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L-1。
这里的“4.94×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应4、胶体区别于其他分散系的本质特征是A.外观均一、透明B.能发生丁达尔现象C.具有介稳性D.分散质粒子直径大小5．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯7．下列实验操作或装置正确的是8．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te 简单方法．下列关于4399Te 的叙述正确的是A ． 原子序数是99B ． 电子数是43C ． 中子数是99D ． 质量数是439、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④10．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为AN11．高铁的快速发展方便了人们的出行。
高一上学期半期化学试题
蓬南中学高级第一期半期化学试题考试分数：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 N-14第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48 分）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2～3 mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的4．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O5．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B. K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—6．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③7、下列有关气体体积的叙述正确的是A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8、某学生用10mL量筒量取6mL液体，读数时仰视量筒，则他量取的液体体积A．大于6mL B．小于6mLC．等于6mL D．无法确定9．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C ．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D ．同温同压下，1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小10、如图所示，下列实验操作与方法正确的是11、下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）A 、NaOH 溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO 4)B 、Cu(NO 3)2溶液中混有AgNO 3 (Cu 粉)C 、CO 2中混有CO （炽热的炭）D 、CO 2中混有HCl 气体 （NaOH 溶液）12、设N A 表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(1)．常温常压下，22 .4 L 氧气所含的原子数为2N A(2)．常温常压下，48 g O 3所含的氧原子数为3N A(3)．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A(4)．22.4L 的CO 气体与l mol N 2所含的电子数相等(5)．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有Cl —离子数为N A(6)．标准状况下，22.4LCCl 4含有的分子数为1N A(7)．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用水稀释至100 mL,H 2SO 4的质量分数为9.8%(8)．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AA.(1)(3)(5)(7) B ．(2)(4)(6)(8) C ．(2)(5)(8) D ．(2)（8）13、下列实验操作中：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。
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高一级化学第一学期半期考试试题
化学试题
本试卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷组成，共4页；满分110分、考试时间90分钟。
提示：做题时请仔细审题，祝大家考出好成绩。
选择题请答在第三页表格处。
相关元素相对原子量：Cl:35.5 H:1 O:16 Br:80 F:19 Na:23 N:14 Mn：55
第Ⅰ卷选择题（共６０分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共18题，每小题3分，共54分）
1．氧化还原反应的实质是( )
A. 分子中的原子重新组合
B. 氧元素的得失
C. 化合价的升降
D. 电子的得失或共用电子对的偏移
2．下列叙述中，正确的是（）A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
3．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧
C.铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
4．下列说法正确的是（）
A、液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C、铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质
5 关于反应C＋CO2＝2CO，下列说法正确的是( )
A. 是化合反应，不是氧化还原反应
B. CO既是氧化产物又是还原产物
C. 单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D. CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
6．对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2的正确说法（）
A．是置换反应B．CO2是氧化剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物和还原产物都是O2
7．能大量共存且溶液是无色的离子组合是： ( )
A．H＋、Na＋、CO32－、MnO4－B．Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．K＋、H＋、NO3－、OH－D．Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
8．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A CuO→Cu B. Fe3+→Fe2+ C. . Cl-→Cl2 D. H2SO4→BaSO4
9．下列化学反应中，是吸热反应的是（）
A．铁粉与稀盐酸反应 B.硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．甲烷在空气中燃烧 D.二氧化碳通过炽热的碳层
10.在2Na+2H2O=2NaOH+H2的反应中,生成0.2g氢气时,被氧化的金属钠的质量为: ( )
A:23g B:2.3g C:46g D:4.6g
11. 下列化学反应的离子方程式，不能只用Ba2+＋ 24
SO＝BaSO4↓表示的是( )
A. 氯化钡溶液跟稀硫酸混合
B. 硝酸钡溶液跟稀硫酸混合
C. 氯化钡溶液跟硫酸溶液混合
D. 氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合
12．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：
（）
A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－
C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－
13．向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是（）
A．溶液最后变成红色B．溶液最后褪色
C．有气体生成 ,是H2D．无明显现象
14．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3S +7H2O,则M2O7X－中M的化合价为
（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
15．下列离子方程式中正确的是 ( )
A．用稀盐酸与大理石制CO2气体： 2H+ + CO32— == H2O + CO2↑
B．用醋酸溶解鸡蛋壳(CaCO3)，得澄清溶液：
2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO— + Ca2+ + H2O + CO2↑
C．用铜置换某废弃的AgNO3溶液中的银： Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag
D．用铁和稀H2SO4制H2： 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
16．向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸，则溶液的导电能力（）
A．逐渐变大 B．先变大后变小
C．先变小后变大 D．几乎不变
17．将4.6克金属钠投入足量水中,得到a克溶液,将4.8克镁投入到足量盐酸中(与水等质量),得到b克溶液,反应后两溶液
质量关系是（）
A．a=b B．a>b C．a<b D．无法判断
18．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是
（）
A．NaOH和Na
2O
2
B．NaHCO
3
和Na
2
CO
3
C．Na
2CO
3
D．Na
2
O
高一级化学第一学期半期考试试题
化学试题
一、选择题（54分，每小题３分）
19.(4分)燃料充分烧烧的条件有和。
20．（5分）在KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是；氧化产物是；元素被氧化；得电子与失电子个数比是，氧化产物与还原产物的质量比是。
21．（12分）现有以下物质：①KCl晶体②HCl气体③CaCO3固体④蔗糖⑤铝⑥SO3 ⑦NaOH固体
（1）以上物质中，能导电的是（填写相应物质的序号，下同），溶于水能导电的是；
（2）以上物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
（3）以上物质中某些物质的水溶液能够与碳酸氢钠溶液发生离子反应，请写出这些反应的离子方程式：
22．（10分）某化学研究性学习小组设计了如下图所示的实验装置。
目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②
钠与水反应的产物。
请回答下列问题： （1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？
； （2）反应开始后，试管中能观察到的实验
现象是： （填写代号）
A ．钠在水层中反应熔成小球并四处游动
B ．钠在煤油的液面上反应并四
处游动
C ．钠停留在煤油层中不反应
D ．钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动 （3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质： ； （4）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
23．(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na 2CO 3、NaCl 、CaCO 3、CuSO 4、KCl 、Na 2SO 4、MgCl 2、KNO 3中的一种或几种，现进
行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl 2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH 溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答 ①原混合物中肯定没有_________ _
②原混合物中肯定有___________ _
③不能确定是否含有_________ ____ 24．（9分）下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E 为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
（１）写出物质的化学式：Ａ： ；Ｃ： ；Ｅ：
（２）写出Ｅ→B 的化学方程式： ；Ｆ→Ｃ： ．
（３）在B →C 的变化中所得C 的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ，主要原因是 ；还可能
是 ，主要原因是 三、计算题
25.（4分）已知实验室中制Cl 2的有原理为：Ｍn Ｏ2+4 HCl （浓）
2+2H 2O+Cl 2↑
问：如果现有44gMnO 2至少需要含多少克HCl 的浓盐酸才能将其反应完？其中有多少克HCl 被氧化？
26.（6分）一块表面已被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08克，投入到100 克水中完全反应后收集到0.02克氢气，求： （１） 未被氧化的金属钠的质量是多少克？ （２） 所得溶液中溶质的质量分数是多少？
玻璃导管+H 2O
+CO 2+H 2O
△
B C F D E +H 2O +HCl +HCl。