徐州市王杰中学2013化学一轮复习单元导学案专题五： 微观结构域物质的多样性 第1讲 第1课时
江苏省徐州市王杰中学高中化学 专题一 第一单元 丰富多彩的化
1、概念叫分散系，
叫分散质，叫分散剂
试举例说明：
2、分类：根据分散质粒子直径的大小把分散系分为、 、
分散质粒子直径范围为的为；分散质粒子直径范围为的为；
分散质粒子直径范围为的为。
这种对分散系分类方法的分类标准是：按 进行分类的。
3、不同分散系的比较：
分散系
分散质微粒
分散质粒子直径大小
D、Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
独立完成
限时3分钟
我的收获
物质的分散系
锁定目标找准方向
预设
生成
【学习目标】1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和作用；2、能用物质的分散系概念解释一些实际问题；
【学习重点、难点】三种分散系的区分，能用物质的分散系概念解释一些实际问题
课前向学 生展示目标
自我构建快乐无限
阅读课本
完成填空
小组代表回答
填表
明确思路
阅读课本P13~15完成以下问题：
外观特性
分散质能否透过滤纸
分散质能否透过半透膜
二、胶体1、胶体的定义：。
2、胶体的性质：3、胶体的用途：
【活动与探究】
（1）性质：丁达尔效应：此性质常用于鉴别和。
（2）胶体的吸附及应用：
合作探究携手共进
学生先单位独立思考，然后再以小组为单位合作探究，讨论
交流讨论
角色扮演
【交流与讨论】三种分散系之间的比较：
分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是
A、能全部透过半透膜B、有丁达尔效应
C、所得溶液一定能导电 D、所得溶液一定为悬浊液或乳浊液
4．下列关于胶体的叙述不正确的是
徐州市王杰中学2013化学一轮复习单元导学案专题五： 微观结构域物质的多样性 第2讲 第2课时
徐州市王杰中学导学案（高三化学组）章节与课题专题五微观结构域物质的多样性第二讲元素周期律元素周期表第2课时课时安排 4课时主备人审核人总第 12课使用人使用日期或周2013.3.6 第3周考试说明1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
重点难点掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用教学资源使用PPT 自主学习合作探究导学案【基础再现深度思考】考点二元素周期律1．定义：元素的性质随________的递增而呈________变化的规律。
2．实质：元素原子________________________的结果。
3．具体表现形式项目同周期(左→右) 同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐____ 逐渐____ 电子层数____ 逐渐____ 原子半径逐渐____ 逐渐____离子半径阳离子逐渐____阴离子逐渐____r(阴离子)__r(阳离子)逐渐____性质化合价最高正化合价由____→____(O、F除外)负化合价＝__________相同最高正化合价＝________(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐____非金属性逐渐____金属性逐渐非金属性逐渐离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____ 气态氢化物稳定性逐渐____ 逐渐____最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐____酸性逐渐____碱性逐渐____酸性逐渐____4．元素金属性与非金属性的比较(1)元素金属性强弱的判断依据①根据金属单质与(或)反应的程度：越反应，则对应金属元素的金属性越。
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力(第2课时)共价键导学案(
江苏省徐州市高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力（第2课时）共价键导学案（无答案）苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省徐州市高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力（第2课时）共价键导学案（无答案）苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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备锁定目标找准方向注1、认识共价键和分子间的作用力。
2、知道什么是共价键,共价化合物，以及共价键的形成过程。
3、学会用电子式表示共价，认识结构式、结构简式、球棍模型和比例模型.自我构建快乐无限预习时，要求学生独立认真填空，好好为下面的做题打下基础。
并形成学科微观素养.一、共价键 [引入］NaOH中存在哪些化学键？ MgCl2呢? Na2O2?1、定义：原子间通过所形成的强烈的相互作用。
2、说明:（1）成键元素：（2）成键粒子：（3）成键原因:3、共价化合物电子式的书写HCl H2O O2 N2 CO2 NH3 CH4电子式书写中的常见错误有：①漏写未参与成键的电子对.如:等。
②错误归并离子。
如：等。
③错写分子中原子的结合方式。
如：，HClO中H应与O相连，应写成。
④漏写或多加［］及错加电荷数.如：4、结构式: 。
合作探究 携手共进结合课本,小组讨论完成。
二、共价化合物：原子间通过 所形成的化合物。
【交流与讨论】学生完成【巩固】 1．构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。
江苏省徐州市高中化学专题1微观结构与物质的多样性第3单元从微观结构看物质的多样性导学案苏教版必修2
第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象与同分异构现象【目标导航】1.以碳元素的几种单质为例，认识同素异形现象。
2.以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。
3.以同素异形现象和同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构的关系，学会同素异形体、同分异构体的判断方法。
【自主学习】一、同素异形现象1．基本概念(1)同一种元素形成几种不同单质的现象叫做________________________。
(2)同一元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的____________。
2．常见的同素异形体(1)碳元素的同素异形体(3)[1. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的，为何存在物理性质的差异？2．同素异形体之间物理性质和化学性质是否相同？同素异形体之间的相互转化是化学变化还是物理变化？3．12C、14C、C60互为同素异形体吗？二、同分异构体1．基本概念(1)同分异构现象：________________________________的现象。
(2)同分异构体：____________________________________________________________互称。
2. 几种常见的简单有机物的同分异构体(1)正丁烷和异丁烷：分子式均为____________，其结构式分别为_______________________ _________________________________________________。
(2)乙醇和二甲醚：分子式均为____________，其结构式分别为_________________________ _______________________________________________。
[议一议]1．对比正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚的结构式，简述同分异构体形成的原因。
【难点突破】一、同素异形体判断1．同素异形体的含义(1)同素异形体是指单质，不是指同位素和核素，也不是指化合物。
徐州市王杰中学2013化学一轮复习单元导学案专题五： 微观结构域物质的多样性 第3讲 第2课时
徐州市王杰中学导学案 （高三化学组）章节与课题 专题五 微观结构域物质的多样性 第三讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性 第2课课时安排2课时 主备人 审核人总第 15课使用人 使用日期或周 2013.3.12 第4周考试说明 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.了解分子间作用力、氢键的概念及其对物理性质的影响。
4.了解几种常见晶体的类型及性质。
重点 难点离子键、共价键；常见晶体的类型及性质教学资源使用 PPT 自主学习 合作探究 导学案【课前复习】-高考重组 1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Na 2O 2的电子式为 ( )(2010·课标全国卷，7A)(2)NH 4Cl 的电子式为( )(2009·江苏，2B)(3)PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 ( )(2008·天津理综，10B)(4)N a 2O 2为含有非极性键的共价化合物 ( ) (2006·上海，6B)(5)四氯化碳的电子式为 ( ) (2005·上海，2C) 2．(2008·海南，1)HBr 分子的电子式为 ( )A ．H ·×Br ··B ．H ＋Br －C ．H[·×Br··]－ D ．H —Br 【基础再现 深度思考】考点五 晶体的类型与性质比较晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成晶体的粒子 组成晶体粒子间相互作用典型实例 NaCl 冰(H 2O)、干冰(CO 2)金刚石、晶体硅、SiO 2、SiC 及Si 3N 4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金晶体的物 理性质熔、沸点熔点较高，________易 电、易 热，大多数具有较好的 性，密度、硬度、熔、沸点等差别较大导热性导电性机械加工性能 不良 不良 不良硬度 略硬而脆 硬度低 高硬度特别提醒 晶体中的几个不一定：(1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。
徐州市王杰中学2013化学一轮复习单元导学案专题五： 微观结构域物质的多样性 第2讲 第3课时
徐州市王杰中学导学案（高三化学组）章节与课题专题五微观结构域物质的多样性第二讲元素周期律元素周期表第3课时课时安排 4课时主备人审核人总第 13课使用人使用日期或周2013.3.7 第3周考试说明1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
重点难点掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用教学资源使用PPT 自主学习合作探究导学案【基础再现深度思考】考点三元素周期表和元素周期律的应用1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素2．预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。
如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2____Al(OH)3，Ca(OH)2____Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)；(2)推测未知元素的某些性质。
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2____溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为____色固体，与氢____化合，HAt____稳定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水等。
3．启发人们在一定区域内寻找新物质（看课本必修二P9）(1)半导体元素在与分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
(2)农药中常用元素在，如：F、Cl、S、P、As等。
(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
【深度思考】9．已知钍(232 90Th)的原子可发生下列放射性变化，232 90Th→228 88X＋42α，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是( )A．X的氢氧化物是一种强碱 B．X的碳酸正盐不溶于水C．X原子核外有6个电子层 D．X的最高化合价为＋2价【规律方法解题指导】元素性质的递变规律元素周期律是高中化学的重要理论体系之一，高考常常借助元素性质的递变规律，以实验设计、实验评价等形式考查理论、考查实验，体现了高考的创新设计与能力考查。
徐州市王杰中学2013化学一轮复习单元导学案专题五： 微观结构域物质的多样性 第2讲 第1课时
徐州市王杰中学导学案 （高三化学组） 章节与课题专题五 微观结构域物质的多样性 第二讲 元素周期律元素周期表 第1课时 课时安排 4课时 主备人审核人 总第 11课 使用人使用日期或周 2013.3.5 第3周 考试说明1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
重点 难点 掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用 教学资源使用 PPT 自主学习 合作探究 导学案【基础再现 深度思考】考点一 元素周期表1．原子序数：对于一个原子：原子序数＝________＝________＝_______＝______－________。
2．元素周期表：(1)编排原则：①按____________递增顺序从左到右排列；②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。
③把______________相同的元素按__________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。
(2)周期： 个横行， 个周期短周期 长周期序号1 2 3 4 5 6 7 元素种数 不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素 0族元素原子序数86 (3)族： 列， 个族主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序号副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序号第Ⅷ族 第________共3列0族 第______列(4)分区①分界线：沿着元素周期表中______________与____________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线( 元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。
高中化学《1.3从微观结构看物质的多样性》复习学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学学案
《从微观结构看物质的多样性》复习学案【学习目标】能够区分同素异形现象，同分异构现象，并能举例说明。
【重点难点】区分同素异形现象，同分异构现象【学法指导】自主学习、交流讨论、整理归纳【知识链接】（赛一赛，哪位同学写得又快又准）你知道什么是同位素吗？能举例说明吗？【学习过程】自主学习（相信自己，你一定行！）1.你是如何理解同素异形现象、同素异形体的？以氧、磷、碳为例说明!2.对比丁烷的两个模型，找找他们的联系？什么是同分异构现象、同分异构体？同分异构体间性质有无差异？【归纳小结】比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：红磷和白磷、 金刚石、石墨和C 60等乙醇和二甲醚等1H 、2H 和3H 等【当堂检测】 （试试你的身手吧） 1.Se 是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是A ．互为同素异形体B ．互为同位素C ．分别含有44和46个质子 D ．都含有34个中子【课后练习】1．当今化学界关注的热点之一的C 60，它可以看成是金刚石的 （ ） A ．同素异形体 B ．同分异构体 C ．同位素 D ．同系物2．以下互为同位素的是 ( ) A ．金刚石与石墨B ．D 2与H 2C ．CO 与CO 2D ． 3517Cl 与3717Cl3．下列各组物质属同素异形体的是 （ ） A ．16O 和18O B ．金刚石、石墨和C 60 C ． O 2和O 3 D ．H 2O 和H 2O 24．下列各组物质中互为同分异构体的是 （ ） A ．1H 与2H B ．O 2与O 3 C ．甲烷与正丁烷 D ．正丁烷与异丁烷5．属于同分异构体的是： （ ） A ．O 2和O 3B ．2H 2和3H 2 C ．H 2O 与H 2O 2 D ．C 2H 5COOH 与CH 3COOCH 36.（2010）下列ETH 天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne ，下列关于20Ne 和22Ne 的说法正确的是 ( ) A ．20Ne 和22Ne 互为同位素 B ．20Ne 和22Ne 互为同分异构体 C ．20Ne 和22Ne 的质量数相同 D ．20Ne 和22Ne 的中子数相同7.（2011）下列各组物质互为同分异构体的是 ( ) A ．O 2和O 3 B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH(CH 3)3 C ．12C 和13C D ．CH 3和CH 3CH 3 8.（2012）下列物质互为同分异构体的一组是 ( ) A ．乙醇和乙酸 B. 丁烷和异丁烷 C. 12C 与13C D. 金刚石和石墨 9.下列物质中：(填序号)①液氯 ②氯气 ③白磷 ④ ⑤C H C H C H C H C H C H 33 3 3 C H C H C H C H C H C 33 233⑥3717Cl ⑦3517Cl ⑧红磷（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有（3）属于同位素的有（4）属于同一种物质的有。
徐州市贾汪区建平中学高一化学《从微观结构看物质的多样性》学案
备课时间2013年月日上课时间第周周月日班级节次课题教学目标了解同素异形现象、同素异形体，学会对同素异形体的判断。
教学重难点同素异形体同素异形体的判断。
教学参考必修二化学教学参考书授课方法教学辅助手段多媒体.专用教室教学过程设计教学二次备课导入新课人类已经发现的元素仅百余种，可它们却能形成成千上百万种不同的物质。
这是什么原因呢？我们只有对物质的微观结构有较深刻的了解，才能更好的理解物质的多样性，并利用已有的物质创造出更多性能优异的新物质来不断提高人类的生活质量。
新课请大家阅读18-19页上的相关内容完成下面的空白。
1.同素异形现象.师强调 同素异形现象是针对单质而言的。
过渡 同素异形体之间性质是不是相同呢？为什么？2.碳的同素异形体性质比较通过比较我们得出 ：同素异形体之间的化学性质相似，物理性质不同。
师：是不是这样呢？我们再来看看下面两组同素异形体 （1）氧气与臭氧 （2）红磷与白磷它们的性质是怎样的？请大家阅读课本19-20页相关内容 做出总结。
师总结并强调： 同素异形体之间的转化属于化学变化 当堂训练1.下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( ) A.O 2和O 3 B. H 11和H 21C.H 2O 和H 2O 2D.O 2－和O 2.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ） A.物理变化 B.化学变化 C.氧化还原反应 D.离子反应 3.下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）A.Na 和Na+B.16O 和18O C.H 2和D 2 D.金刚石和石墨4.科学家最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C 60。
下列说法不正确的是（ ）A.C 60是一种有机物B.它的相对分子质量为720C.它的化学性质和金刚石相似D.C 60和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质5.有关O 3的说法中错误的是（ ）学生阅读课本相关内容后讨论总结学生做练习①O3具有特殊臭味，因此被称为“臭氧”②臭氧具有漂白和消毒作用③O3比O2在相同条件下密度大，比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤空气中高压放电，高压电机、复印机工作时都会有O3生成⑥空气中O3含量越高越好⑦NO和氟利昂会促使O3分解A.①②③B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦课后作业教学小结。
江苏省徐州市王杰中学苏教版高中化学必修2课件：专题1从微观结构看物质的多样性(共27张PPT)
三、不同类型的晶体
金刚石
水晶
氯化钠
明矾
干冰
雪花
三、不同类型的晶体
晶体：通过结晶形成的具有规则几何外形的固体。
（1）构成晶体的微粒：离子、分子、原子
（2）晶体中的作用力：离子键、共价键、 分子间作用力
为什么晶体有规则外形呢？
（3）晶体有规则外形的原因： 晶体内部构成微粒有规则排列的结果。
[思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合 成晶体的？
从微观结构看物质的多样性
同素异形现象、同分异构现象
不同类型的晶体
徐州市王杰中学高一化学组 2020年11月26日星期四
金刚石
石墨
石 墨
颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性
其他性质
用途 化学性质
相互转化
金刚石
无色透明，光彩夺 目，正八面体晶体 天然的最硬矿物
石墨
深灰黑色，有金属光泽， 不透明，细鳞片状固体
熔沸点
很高
性质
导电性 溶解性
不导电（Si除外）。 难溶于一般溶剂
实例
金刚石、单晶硅、碳 化硅、二氧化硅等。
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，
通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
熔点
沸点
干 冰（CO2） -56.2℃
SiO2
1723℃
-78.4℃ 2230℃
二氧化硅晶体示意图
Si
O
180º
2O3
一、同素异形现象
1、同素异形现象：
同一种元素形成几种不同单质的现象。
2、同素异形体
同一种元素形成的不同的单质互称为同素 异形体。
3、同素异形体的化学性质相似，物理性质不同。
高中化学专题5微观结构与物质的多样性专题复习课教学案苏教版必修第一册
专题5微观结构与物质的多样性课题任务：探究同周期、同主族元素性质周期性变化规律情境创设素养解读元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规律。
周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学的基1.核心素养(1)宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物础。
各种元素形成有周期性规律的体现，成为元素周期律，元素周期表则是元素周期律的表现形式。
元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。
我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究。
了解同周期和主族元素性质的递变规律，体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用，是高中化学的重要任务。
质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
(2)认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新2．素养目标通过该探究课题的学习，认识元素周期律的基本内容，激发学生的科学探究精神，认识化学对创造物质世界的巨大贡献，增强社会责任感。
探究过程素养评价【探究一】实验探究同周期、同主族元素性质递变规律某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。
根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。
所给试剂(供选择)：稀盐酸、稀硝酸(易挥发)、稀硫酸、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液。
2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性2.1离子键(2)教案苏教版必修1
本节课选自2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性2.1离子键（2）教案苏教版必修1。本节课主要内容是让学生了解离子键的概念、特点以及离子键在化合物中的作用。通过本节课的学习，使学生能够理解离子键的本质，掌握离子键的形成过程和特点，并能运用离子键的知识解释一些生活中的现象。同时，培养学生运用科学的方法进行观察、思考和解决问题的能力。
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经掌握了离子、原子和分子等基本概念，并对化学键有一定的了解。学生应该能够理解原子和离子的区别，以及离子键的形成过程。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：根据对学生的了解，我发现他们对生活中常见的化学现象很感兴趣。在学习能力方面，大部分学生具备观察、分析和解决问题的能力，但部分学生在理解复杂概念时可能存在困难。在学习风格上，学生们喜欢通过实验和实际例子来理解抽象的概念。
（1）请简述离子键的形成过程。
（2）举例说明离子键在实际中的应用。
（3）为什么离子键在某些情况下容易断裂？
（4）请分析离子键和共价键在性质上的差异。
（5）根据所学知识，谈谈你对离子键在材料科学中的应用的理解。
请同学们在规定时间内完成检测，我们将对大家的答案进行批改和反馈。
教学反思与改进
在本节课的教学过程中，我注意到了一些需要改进的地方，同时也取得了一些成功的经验。接下来，我将对本节课的教学进行反思，并提出相应的改进措施。
a. PPT：制作精美的PPT，展示离子键的相关概念、实验现象和案例分析，帮助学生直观地理解教学内容。
b.视频：播放与离子键相关的实验视频，让学生更直观地观察离子键的形成过程。
c.在线工具：利用在线工具进行小组讨论和交流，提高学生的互动性和合作能力。
高中化学专题5 第3单元从微观结构看物质的多样性教学案苏教版必修第一册
第三单元从微观结构看物质的多样性发展目标体系构建1.能构建微观结构与物质多样性之间的联系。
2.能依据物质的微观结构特征对物质进行分类。
3.能解释或预测物质具有的一些性质。
一、同素异形现象1．同素异形现象和同素异形体(1)同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。
(2)同一种元素可形成不同单质，这些单质之间互称为这种元素的同素异形体。
2．常见的同素异形体(1)碳的同素异形体物质金刚石石墨足球烯(C60)物理性质颜色状态无色透明固体灰黑色固体灰黑色固体硬度熔点坚硬、熔点很高质软、熔点高硬度小、熔点低导电性不导电导电不导电微观结构空间网状结构平面网状结构封闭笼状结构差异分析碳原子的成键方式和排列方式不同物质O2O3颜色无色淡蓝色沸点O2＜O3气味无味鱼腥味相互转化3O2=====放电2O3差异分析分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同(3)磷的同素异形体物质色态毒性稳定性保存白磷白色蜡状固体有剧毒易自燃冷水中红磷红棕色固体无毒加热或点燃可燃烧直接存放在广口瓶中二、同分异构现象1．同分异构现象和同分异构体(1)化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。
(2)分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
(3)同分异构现象主要表现在有机化合物中。
2．实例(1)正丁烷和异丁烷名称正丁烷异丁烷分子式C4H10结构式分子结构结构简式CH3CH2CH2CH3球棍模型结论分子结构不同沸点－0.5 ℃－11.7 ℃差异分析原子的连接方法不同，化学键的类型相同，物质类别相同名称乙醇二甲醚分子式C2H6O分子结构结构式结论分子结构不同性质沸点78 ℃－23 ℃物理性质不同，化学性质不同1．常见固体物质一般可分为晶体和非晶体。
晶体有规则的几何外形，如氯化钠、金刚石、干冰等。
非晶体没有固定的熔点，一般也不具备规则的几何外形。
微点拨：晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。
2．常见的几类晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体的作用力离子键共价键分子间作用力(或氢键)金属键实例氯化钠、氢氧化钾金刚石、二氧化硅冰、干冰Na、Zn二氧化碳、二氧化硅都是ⅣA族元素的氧化物，但二者的物理性质相差较大，你知道是什么原因吗？试比较二者熔点的高低。
高考化学一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性 1 第一单元 原子结构教学案
【第一单元原子结构】之小船创作学习任务1 原子结构同位素1．人类对原子结构的认识道尔顿原子结构模型→汤姆生原子结构模型→卢瑟福原子结构模型→玻尔原子结构模型→电子云模型2．原子的构成3．构成原子和离子的各粒子间关系(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。
4．微粒符号周围数字的含义5．元素、核素、同位素6．同分异构体、同素异形体、同位素概念辨析a(1)b a X n－含有的中子数为________。
(2)b a X n－含有的电子数为________。
(3)X原子的质量数为________。
(4)1个X原子的质量约为________。
答案：(1)b－a(2)a＋n(3)b(4)b6.02×1023g2．(1)有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□、4019□＋、40 20□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有________种。
(2)1H、2H、3H三种微粒都属于________。
(3)在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N中，核素、元素的种数分别为________种、________种。
(4)126C、136C、146C的关系互为____________，因为它们是具有____________________的同一元素的不同原子。
其化学性质几乎完全相同。
答案：(1)3 (2)氢元素(3)8 3(4)同位素相同的质子数和不同的中子数(1)1H只含有质子和电子，不含中子；1H＋只含有质子，不含中子和电子，又称为质子。
另外，11H还有21H、31H两种同位素。
(2)同位素原子之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
(3)同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素。
江苏省徐州市高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力导学案苏教版必修2
第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键【目标导航】1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【自主学习】一、离子键与离子化合物1．化学键(1)概念：物质中____________的原子或离子之间存在的______的__________叫做化学键。
(2)类型：________和________是两种常见的化学键。
2．离子键(1)形成过程如NaCl的形成过程：①Cl原子获得1个电子达到8电子稳定结构而形成________，Na原子失去1个电子达到8电子稳定结构而形成______。
②Na原子最外层的一个电子转移到Cl原子最外层上，形成带正电荷的______和带负电荷的______，带相反电荷的两种离子通过__________形成稳定的化合物。
(2)概念：使带相反电荷的__________结合的相互作用。
(3)构成微粒：________________。
(4)实质：__________。
3．离子化合物(1)概念：离子化合物是阴、阳离子通过______________形成的化合物。
(2)常见类型活泼金属氧化物：__________________________________________________________等；绝大多数盐：______________________________________________________________等；强碱：____________________________________________________________________等。
[议一议]1．如何理解化学键的概念？2．哪些元素易形成离子键？3．如何理解离子键中的静电作用？4．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物吗？仅由非金属元素组成的化合物中一定不是离子化合吗？5．离子化合物与离子键的关系是什么？二、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________电子，以简明地表示原子、离子的________的电子排布，这种式子称为电子式。
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徐州市王杰中学导学案 （高三化学组） 章节与课题
专题五 第1讲 微观结构域物质的多样性 第一讲原子结构第1课时 课时安排 2课时 主备人
审核人 总第 9课 使用人
使用日期或周 2013.3.4 第3周 考试说明
1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示
方法。
重点 难点 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间关系 教学资源使用 PPT 自主学习 合作探究 导学案
【基础再现 深度思考】考点一 人类对原子结构的认识
1．道尔顿原子结构模型：物质是由_____构成的，原子是微小的不可分割的_____球体，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子_____再分割，它们的化学性质在化学反应中_______。
2．汤姆生原子结构模型：提出“____________”的原子结构模型。
原子是带正电的______，在圆球里镶嵌着带______的电子。
3．卢瑟福原子结构模型：原子结构的“__________”，卢瑟福根据____________现象，指出原子是由________和__________构成的，原子核带____电荷，位于__________，它几乎集中了原子的__________，电子带负电荷，在原子核周围空间做__________。
4．玻尔原子结构模型：引入________观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核做高速运动，这些轨道的能量是______。
玻尔理论很好地解释了_________。
5．电子云模型：现代原子结构理论认为原子是由居于原子中心的__________________构成的；原子核是由____________构成的；核外电子的运动也有其特殊规律，人们形象地用________描述核外电子的运动状态。
考点二 原子构成：1．构成原子的微粒及作用
2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内
3．微粒之间的关系
(1)质子数(Z )＝核电荷数＝____________； (2)质量数(A )＝________(Z )＋________(N )；
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－________； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋____________。
【深度思考】
1.222 86Rn 具有放射性，从而对人体产生伤害。
该原子的中子数和质子数之差是 ( )
A ．136
B ．50
C ．86
D ．222
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( )
A ．D 3O ＋
B ．Li ＋
C ．O
D － D ．OH －
3．现有b X n －和a Y m ＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a 与下列式子有相等关系的是
( )
A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n
特别提醒(1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等；(2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。
考点三元素、核素、同位素
1．元素、核素、同位素的关系
2．同位素的性质
同一元素的各种核素的________
不同，________相同，化学性质
__________，物理性质________。
【深度思考】
4．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内
容的认识，你认为不正确的是( )
5．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于209 83Bi和
210
83Bi的说法正确的是( )
A.209 83Bi和210 83Bi都含有83个中子
B.209 83Bi和210 83Bi互为同位素
C.209 83Bi和210 83Bi的核外电子数不同
D.209 83Bi和210 83Bi分别含有126和127个质子
6．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是() A．互为同位素B．是七种氢元素C．电子数相同D．HD和H2均是单质7．下列叙述错误的是( ) A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素 B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
特别提醒(1)一种元素可以有多种素，也可能只有一种；
(2)有多少种核素就有种原子；
(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个的位置；
(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C与16 8
O；也可能具有相同的质量数，如14 6C与14 7N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与12 6C。
考点四核外电子排布
1．电子层的表示方法及能量变化
电子层数由内向外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法
由到
离核远近―――――――→
由到
电子能量―――――→
2．原子核外电子排布规律
(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。
①最外层最多容纳电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层电子数最多不超过______个。
【深度思考】8．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
A. B. C. D.
(1)属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)。
(2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。
【反思与归纳】。