高中化学中卤素的有关知识
高中化学卤素知识点
高中化学卤素知识点化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。
下面店铺给你分享高中化学卤素知识点，欢迎阅读。
高中化学卤素知识点【1】卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
Halogen卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
从F到At，其氢化物的酸性依次增强。
但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。
氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
高中化学氯知识点
高中化学氯知识点高中化学中，氯是一个非常重要的元素。
它是周期表中的第17个元素，化学符号为Cl，原子序数为17，原子量为35.5。
氯在天然界中存在于盐湖、海水和矿石中。
在化学中，氯是一种重要的卤素。
它广泛应用于医药、农业、印刷、染料和合成化学等方面。
在这篇文章中，我们将探讨关于氯的一些关键知识点。
1. 氯的物理和化学性质1.1 物理性质氯是一种淡黄色气体，有强烈的刺激味和刺激性。
它是一种二原子分子，具有呈双键的分子结构。
在常温常压下，氯是一种不稳定的气体，会液化于低温下，变成淡黄色透明液体。
氯有很高的电负性，能够与大多数元素发生化学反应。
1.2 化学性质氯是一种极为活泼的元素，具有强氧化性。
它可以与大多数金属、卤素和非金属元素反应。
在室温条件下，氯与铁和铜等金属直接反应生成对应的卤化物。
在制备过程中，由于氯化反应极其激烈，不得不采用一定的温度、压力和气体纯度等条件。
同时，在制备过程中必须格外注意安全，以防气体泄漏引发不良后果。
2. 氯的制备方法氯的主要制备方法是经过氯碱法加以制备。
这个过程是通过在电解池里电解食盐水制得的。
电解过程分解了食盐水中化学物质，造成氯气和钠氢氧化物的生成。
由于制备氯气的化学方法涉及电化学，所以很容易控制纯度。
制备过程为：2NaCl + 2H2O → Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH实现上述反应需要在两个电极之间施加足够的电场。
电解质可能是饱和的食盐水溶液或氢氯酸水溶液。
制备过程还需要满足一定的机械加工和储存要求，避免制备中发生安全事故。
3. 氯与水的反应氯与水的反应产生了氢氧化物和氯气，反应为：Cl2 + H2O → HCl + HOCl氯气通过水的电离和氢氧化物的生成来反应，同时也生成了漂白水（次氯酸钠和氯气的化合物），由于次氯酸钠稳定性较高，可以在漂白剂中使用。
通常，漂白剂使用次氯酸盐，而非次氯酸氢钠，因为后者一旦加热或进入酸性条件下便会变得不稳定。
4. 氯的应用领域氯在纺织、造纸、食品加工、水处理、印刷和染料制备等方面具有广泛的应用。
【高中化学】卤代烃
【高中化学】卤代烃1.卤代烃中卤原子的活性在卤代烃分子中，由于卤素原子的电负性大于碳原子的电负性，碳原子和卤素原子之间的键电子对偏向卤素原子的一侧，所以C？X键是极性键，在化学反应中容易断裂，因此卤代烃中的卤素原子非常活跃，可以发生许多化学反应。
卤代烃中卤素原子的活性也与烃基团的结构有关。
例如，与卤素原子相连的烃基的结构不同，卤素原子的活性也不同。
其中，丙烯卤代烃的活性最高，卤代烷烃次之，乙烯卤代烃的活性最低。
为什么会表现出这样的活性次序，可以用诱导效应和共轭效应加以解释。
所谓诱导效应是指分子中每个基团吸引和排斥电子的能力。
这种能力的大小通常与氢原子相比较。
例如，CH3和其他烷基具有排斥电子的能力。
通常认为烷基排斥电子。
近年来，人们发现了许多事实，这些事实很难通过排斥电子来解释，这在科学界引起了争议。
一般来说，当烷基连接到不饱和碳原子上时，它们表现出排斥电子的特性；当烷基连接到饱和碳原子上时，它们有时表现出电子排斥，有时表现出电子吸收。
，不饱和双键和苯基都有吸引电子的能力。
诱导效应可以在分子碳链上连续传递，但距离越远，诱导效应越弱。
通常，在第三个碳原子之后可以忽略它。
诱导效应不同于共轭效应。
诱导效应完全是静电引力的函数（即由元素的电负性决定），分子不需要具有共面特性。
共轭效应是由于电子从侧面重叠形成π键。
因此，分子必须具有共面特性，否则不会发生共轭效应。
现在我们用诱导效应来解释上述卤代烃的活性次序。
在rch＝chch2x分子中，由于R→ch＝ch→亚甲基→十、结果电荷在分子上发生了不均匀分布，于是：这样，增加C？X键的极性使得X很容易变成X，然后离开。
类似地，R→ x是一样的。
在R里呢？ch=ch？在X中，主要是因为？ch＝ch？X中的π键和X上不参与成键的孤对P电子具有平行的轨道方向，C=C和X在同一平面上。
因此，产生了一种新的共轭效应。
这种共轭体系是由π键电子云和孤对P电子云重叠形成的，因此称为P-π共轭。
高中化学：第二章卤代烃知识点(精选)
第二章 卤代烃一．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。
C —X 之间的共用电子对偏向X ， 形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。
二．卤代烃的物理性质（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。
（2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3。
（一氯代烃的密度都小于水）三．卤代烃的化学性质（以CH 3CH 2Br 为例） 1.取代反应①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为：2.消去反应(1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。
例如： CH 3CH 2Cl ：＋NaOH ――→醇△NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O(2)卤代烃的消去反应规律①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。
②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。
例如：。
③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。
例：CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O(3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。
有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。
例如：CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇△CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O 四．消去反应与水解反应的比较反应类型 反应条件 键的变化卤代烃的结构特点 主要生成物水解反应 NaOH 水溶液 C —X 与H —O 键断裂C —O 与H —X 键生成 含C —X 即可 醇消去反应 NaOH 醇溶液 C —X 与C —H 键断裂(或—C≡C—) 与H —X键生成与X 相连的C 的邻位C 上有H 烯烃或炔烃特别提醒 (1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。
高中化学知识点—卤素
高中化学知识点规律大全——卤素1.氯气[氯气的物理性质](1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．[氯气的化学性质]画出氯元素的原子结构示意图：氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂．(1)与金属反应：Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生．说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等．(2)与氢气反应． H2 + Cl22HCl注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．(3)与水反应．化学方程式： C12 + H2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl2+ H2O ＝H ＋ + Cl－ + HClO说明①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H＋、Cl－、ClO －和水电离产生的少量OH－)的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性质，C12的性质．③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7．④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色．⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物．(4)与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气 + 可溶碱 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水．重要的反应有：C12+ 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O或Cl2+ 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）．2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O说明①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸盐比次氯酸稳定．③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．[氯气的用途]①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药．[次氯酸]①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO ＝2H＋ + 2Cl－ + O2↑，因此HClO是一种强氧化剂．③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色．[氯气的实验室制法](1)反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]将浓盐酸中的Cl－氧化来制取C12。
高中化学高考精品备课教案：卤素的性质及提取、卤素离子的检验
非金属及其化合物（含答案）卤素的性质及提取卤素离子的检验课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响卤素的性质及卤素离子的检验2023辽宁，T13；2023全国乙，T11；2023年6月浙江，T16；2023北京，T19；2022年6月浙江，T13；2021全国甲，T26；2021全国乙，T28；2021北京，T19；2020 天津，T4；2020上海，T13；2019全国Ⅰ，T91.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识卤素及其反应；能运用化学方程式、离子方程式描述常见卤素的变化。
2.科学态度与社会责任：主动关心与海水资源的综合利用有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念海水资源的综合利用——卤素的提取2023上海，T12；2022年1月浙江，T11；2022广东，T12；2021天津，T6；2021年1月浙江，T9；2020上海，T16命题分析预测1.高考常以海水提溴、海带提碘、氯碱工业等为载体，考查物质的制备与提纯，具有一定的综合性与创新性；也有可能会结合离子检验等实验操作考查卤素离子的检验。
2.2025年高考对卤素的考查也可能以溴、碘及其化合物的制备为载体，设置微型实验或探究型实验考点1卤素的性质及卤素离子的检验1.卤素单质的相似性和递变性（1）相似性性质反应方程式与大多数金属反应与Fe反应：[1]2Fe＋3X2 △ 2FeX3（X＝Cl、Br）；I2与Fe反应：Fe＋I2 △ FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋）与氢气反应F2＋H2 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；Cl2＋H2 2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2 2HCl（苍白色火焰）；Br2＋H2 △ 2HBr；I2＋H2△⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 2HI（更高温度下缓慢反应）与水反应2F2＋2H2O [2]4HF＋O2（反应剧烈，水为还原剂）；X2＋H2O⇌ [3]H＋＋X－＋HXO（写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同）与碱溶液反应Cl2＋2NaOH [4]NaCl＋NaClO＋H2O；Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2O[或3Br2＋6NaOH（浓）5NaBr＋NaBrO3＋3H2O]；3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O（卤素单质既是氧化剂，又是还原剂）与还原性X2＋Na2S [5]2NaX＋S↓；X2＋SO2＋2H2O[6]4H＋＋2X－＋S O42－（写离子方程式）；物质反应X 2＋S O 32－＋H 2O[7] 2H ＋＋2X －＋S O 42－（2）递变性颜色熔、沸点密度水溶性氧化性2.卤素离子的检验方法 （1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液滴加AgNO 3溶液和稀硝酸⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 生成{[12] 白 色沉淀，表明含有Cl －[13] 淡黄 色沉淀，表明含有Br －[14] 黄 色沉淀，表明含有I －（2）置换——萃取法未知液加入适量新制饱和氯水振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 加入CCl 4(下层)或汽油(上层)，振荡，静置⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗有机层呈{红棕色或橙红色，表明含有[15] Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明含有[16] I －（3）氧化——淀粉法检验I －未知液加入适量新制饱和氯水 振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 淀粉溶液 振荡⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ [17] 蓝 色溶液，表明含有I －易错辨析。
元素化学-卤素讲义
卤素第一节卤素一、卤素的通性周期表第ⅦA族包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种元素，统称卤素。
其中砹（At）为放射性元素，高中阶段不要求掌握。
1、原子结构：最外层电子均为7个，随着原子序数的递增电子层数依次增加，原子半径依次增大（在各周期中原子半径均最小）。
最外层电子排布依次是2s22p5、3s23p5、（3d10）4s24p5、（4d10）5s25p5。
2、元素性质：均为活泼非金属，最低价-1，最高价+7（F除外，一般不显正价）。
随着原子序数递增和半径的增大，原子得电子能力依次减弱，非金属性依次减弱。
3、单质性质特殊性：Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液态易挥发且有毒性，通常情况下用水封来保存。
I2易升华，遇淀粉变蓝，能硫代硫酸钠反应，用于中和滴定，两者均易溶于有机溶剂（苯，四氯化碳等）中，氟元素无正价。
二、氯气及其化合物的性质1、氯气的性质氯气能与H2反应，与绝大多数的金属反应，与非金属反应，并能与多种非金属直接化合如（S、P），与水反应，与碱反应，与其他卤化物反应，与其他还原剂反应，与有机物反应。
干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在刚瓶中。
（2011年上海高考第9题）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（C）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数2、次氯酸（1）强氧化性a 能氧化S2-、Fe3+、SO32+等具有还原性的物质。
b 能使有机色素分子氧化而变成无色物质。
c 具有杀菌消毒能力。
（2）弱酸性与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+ H2O = NaHCO3+ HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO（3）见光易分解2HClO 2HCl + O2↑（2004年上海高考第6题）下列物质中不会因见光而分解的是（）A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO答案：A（2009年上海高考第17题）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++答案：A3、漂白粉的成分（CaCl 2和Ca （ClO ）2的混合物） (2001年上海高考第1题)漂白粉的主要成分是（）A.Ca(OH)2B.Ca(ClO)2C.CaCl 2D.CaCO 3 答案：B4、氯气的制备（1）实验室制备法：实验室常用强氧化剂如MnO 2、KMnO 4、KClO 3等氧化浓盐酸来制备Cl 24HCl(浓) + MnO 2MnCl 2 + Cl 2O除杂质：盛食盐水或水的洗瓶除去HCl 干燥：盛浓硫酸的洗瓶除去水蒸气检验：Cl 2可用湿润的淀粉碘化钾试纸在瓶口检验，如果试纸变蓝，即说明Cl 2已收集满 收集：向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理：多余的Cl 2通入NaOH 溶液中例：检验氯化氢气体中是否含有Cl 2，可采用的方法是（） A 、用干燥的蓝色石蕊试纸 B 、用干燥有色的布条 C 、将气体通入硝酸银溶液 D 、湿润的淀粉碘化钾试纸 答案：B例：实验室用20mL 10mol/L 的浓盐酸与足量的8.7g MnO 2反应制取氯气，请问所得氯气的物质的量为（）A 、0.05molB 、<0.05molC 、0.1molD 、无法判断 答案：B（2）工业制法： 电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + Cl 2反应原理：阳极：2Cl - - 2eCl 2阴极：2H + + 2e H 2总反应式：2NaCl + 2H 2O 2NaOH + Cl 通电产品：阳极：Cl 2 阴极：NaOH 和H 2（2005年全国高考第11题）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴人KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性 答案：B电解熔融的氯化钠：2NaCl(熔融)25、液氯和氯水：液氯为纯净物，由Cl 2组成，性质与氯气相同。
高中化学卤素讲义
卤素（VII A族）元素卤族元素简称卤素，包含F、Cl、Br、I、At等元素。
At和F因性质特殊通卤素的性质○1卤素能溶于水，易溶于有机溶剂（酒精、苯、四氯化碳、丙酮等）。
此性质常用作萃取。
○2与氢气反应F2+H2（冷暗处反应，爆炸）Cl2+H（光照混合的气体发生爆炸（光爆反应）；点燃则安静的燃烧，呈苍白色火焰，瓶口有白色酸雾。
）Br2+H（反应较慢）I2+H2（反应慢，反应产物不稳定，易分解）反应产物HX为无色刺激气体，极易溶于水，生成氢卤酸。
酸性：HI＞HBr＞HCl，此三者皆为强酸，HF为弱酸。
○3单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2○4离子还原性F-＜Cl-＜Br-＜I-○5卤素和水发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2+H2HCl+HClOCl+2H2BrI2与水不反应○6氧化性较强的卤素单质能将溶液中的氧化性较弱的卤素离子置换成单质，例如：Cl2+2KI=2KCl+I2（通常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气）○7卤化银均为不溶物AgCl 白色AgBr 浅黄色AgI黄色卤素由上至下电子层数不断增多，原子核吸引电子能力减弱（尽管质子数不断增多，但电子野增加使质子对最外层电子吸引能力减弱。
）氯气Cl2①大多数金属单质能直接于Cl2化合，并且金属氧化为高价的氯化物。
2Na+Cl（白烟）Cu+Cl2(棕黄色的烟)2Fe+3Cl3(棕褐色的烟)②与非金属化合2P+3Cl3(l)2P+5Cl5(S)H2+Cl2+H2③与水反应Cl④与碱反应Cl2+2NaOH2O3Cl23+3H2O⑤与氨气反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，其中OR部分：3Cl2+2NH3=N2+6HCl⑥与还原性盐：6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr32FeBr2+3Cl2（足量）=2FeCl3+2Br2Na2S+Cl2=2NaCl+S↓⑦氧化具有还原性的化合物⑧与CH4反应与CH2=CH2反应⑨关于Cl的含氧酸1．HClO4（高氯酸）：是最强的无机酸2．HClO（次氯酸）：Cl2与H2O反应生成HClO与HCl，其中HClO具有强氧化性，可以用来杀菌消毒、漂白。
(高中理科化学会考)元素化合物-卤素
(高中理科化学会考)元素化合物-卤素课前复习1.卤族元素的名称 ,符号___________________________。
2.通常情形下,氯气呈_______色,有______性气味,有_______性。
3.卤族元素最外层上都有________个电子,除氟外,正化合价有______价________价、_____、_______价, 单质都有强_______性。
4.卤素单质从F2到I2颜色分别为_ ____ 。
熔、沸点逐步______________。
单质氧化性______________，气态氢化物的稳固性，氢化物酸性______________。
阴离子还原性逐步___________。
总的看来,卤素是_______的非金属元素,它们的活动性又随着核电荷数的____________,原子半径的增大而___________。
5.红热的铜丝在氯气里燃烧,生成_______的烟,将它溶在少量水里, 生成_____色的______溶液。
7.氢气在氯气中燃烧,发出________火焰,生成________气体, 它在空气里易跟__________结合出现___________。
8.任何____________________________________________都能够叫做燃烧。
9. 在常温下, 1 体积水能够溶解_______体积的氯气。
氯气的水溶液叫做__________。
含有_________________________________等微粒，久置的氯水含有微粒，液氯的成分是。
氯气（能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯（能或不能）使干燥的有色布条褪色，但（能或不能）使湿的有色布条褪色。
10.次氯酸见光易_______,是一种_________剂,因此自来水常用它来__________。
次氯酸还能使染料和有机物质_______________，可用作____________。
1112.工业上用氯气与_____________制成漂白粉,漂白粉是__________和__________的混合物,它的有效成份是______________，能与空气中的二氧化碳和水作用，其化学反应方程式，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸13. 实验室里, 氯气能够用浓盐酸和___________起反应制取，化学反应方程式为。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是位于元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
以下是高中化学中常见的卤族元素知识点的归纳：
1. 电子配置和周期表位置：
卤族元素的电子配置以ns2np5为特点，其中n代表主量子数。
它们位于元素周期表的第17组，具有5个外层电子。
2. 原子半径和离子半径：
原子半径从氟到碘依次增加，因为核电荷增加而吸引的电子数也随之增加。
离子半径同样遵循这个趋势。
3. 电负性：
卤族元素有很高的电负性，是元素周期表上最具电负性的族。
这是由于它们的原子结构使得它们倾向于接受电子以填满其外层电子壳。
电负性随着周期的下降而降低。
4. 化合价和氧化数：
卤族元素的化合价通常为-1，与其他元素形成盐类。
氟例外，它的化合价可以是-1或0。
卤族元素的氧化数在化合物中可以为正数或负数，具体取决于与它们反应的元素。
5. 化学反应和性质：
卤族元素在化学反应中通常会接受电子，形成阴离子。
它们与多种元素反应，形成盐类化合物。
卤族元素也可以与氢反应生成酸。
6. 卤素的物理性质：
卤族元素是非金属元素，呈现出不同的物理性质。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。
7. 合成和应用：
卤族元素可以通过多种方法合成，包括电解和化学反应。
卤素及其化合物在医药、工业、农业等领域有广泛的应用，如消毒剂、药物和染料等。
需要注意的是，高中层次的化学中，主要侧重于以上的这些基础知识点，更详细和深入的知识需要在大学化学课程中学习。
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素［卤族元素］蠻番第峯存谱括氟（F）、氯（C1）、澳（Br）、碘（I）和放射性元素戒（At）•在自然界中卤素无游离态，都是以化合（1）位置:VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：FI电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
（3）相似性:①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为-1价，最高正价为+7价（F除外）③都具有强氧化性单质的氧化性 的递说明（1）实验室里，通常在盛漠的试剂瓶中加水（即“水封”），以减少漠的挥发.停晋I 驾孑聶叙艾态而直接变成气态的现彖，叫做升华.升华是一种物理变化.利用碘易升华的性质，可用来苯、I四氯化碳、酒精等冇机溶齐州料医疗上用的碘i 酉,就是碘（溶质）用与水互不相溶的有机溶剂可 ［卤素单质的化学性质］恪B 。
、4从漠八、碘水中提取七来（这个过程叫做萃取）. （1）卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性.氟F 氯C1澳业碘I核电荷数9173553原子结构的相似性最外层上的电子数都是7个氧化剂卤 素化学性质的梔 ①只有一1价，其余卤素有一1、+1、+3、+5、+7价 昭辱都具有强氧优性:一足预一 ・ ______________齬均能与H 二—2 ----------:化介生成卤化掘气体，耳金属单质化介生成金碌卤化物④单质都能与水、强碱反应，Br2、12叨数原子 化学原 性质强弱核电荷结构的递变 ------------氏子层数少 ----------子得电子能力 家性A 应单质与氢气化合易难变性HX酸性强弱弱强单质与水反应剧烈缓慢（微弱）对应阴离子的还原性弱强（2）卤素单质与氢气的反应.F 2C12Br 2I2与H2化合的条彳 1：冷、暗点燃或光R （500°C 持续加热缓慢化合，目 反应情况爆州 力戈的 ［强光照射时爆炸级；慢化合HI 同时分解 产牛卤化氣HF>HCl>HBr>HI的稳定性（冷暗二H 2+C12=2HC1 （光照瘫炸，点燃）△ △K+Br 22HBrH 2+I 22HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。
第31讲 卤族元素(学生版)-高一化学必修第一册同步精品讲义
一、卤族元素概述 1. 定义卤族元素为第VIIA 族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2. 原子结构 族元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图最外层 电子数电子 层数 原子 半径卤族元素氟 随着核电荷数的增加，原子半径逐渐______氯溴碘3. 相似性与递变性知识精讲知识导航第31讲卤族元素①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。
二、卤素的物理性质1.相似性都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
2.递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。
三、卤素单质的化学性质1.与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________2. 卤素单质间的置换反应实验结论①卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：____________________②卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：____________________3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I）②F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。
五、元素非金属性强弱的判断方法1. 与H2化合越_______，非金属性越强。
2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。
3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。
4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。
题型一：卤素单质的结构与性质【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( )A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素题型二：卤素单质及化合物的性质【例4】（2021·广东华侨中学高一期中）已知卤素单质的氧化性强弱为F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
化学卤素知识点高一笔记
化学卤素知识点高一笔记化学卤素是高中化学课程中的重要内容之一，掌握其知识点对于学好化学课程至关重要。
下面将对化学卤素的相关知识进行整理和总结，提供给高一学生作为学习笔记参考。
一、卤素的基本概念和性质卤素是周期表第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
这些元素具有以下共同的性质：1. 电负性高：卤素电负性逐渐减小，氟的电负性最大，碘的电负性最小。
这也使得卤素与其他元素的反应性增加。
2. 产生离子：卤素能够在化学反应中失去一个电子，形成带负电荷的卤素离子（如F-，Cl-，Br-，I-）。
3. 盐类生成：卤素与碱金属或碱土金属反应，会生成相应的卤化物盐。
例如，氯与钠反应生成氯化钠（NaCl）。
二、卤素的制备和性质应用1. 制备方法：卤素的制备方法主要有以下几种：a) 直接获取：如氯气可以通过电解食盐水制取。
b) 氧化反应：如氯气可以通过铁与盐酸的反应制得。
c) 还原反应：如通过加热氢气与氯气反应制取氯化氢。
2. 物理性质：卤素在常温下呈现不同的状态，氟和氯为气体，溴为液体，碘为固体。
此外，卤素具有特殊的颜色和气味，如氯气有刺激性气味，溴呈现红棕色。
3. 化学性质：卤素具有较强的氧化性和还原性，可与许多物质发生反应。
其中，卤素与非金属发生反应能够形成相应的卤化物，与金属反应会生成相应的盐类。
三、卤素的化合物1. 卤化物：卤素与金属形成的化合物称为卤化物。
卤化物具有较好的溶解性和稳定性，常用作实验室荧光灯和消毒剂的成分。
2. 卤代烷烃：卤素可以取代烷烃中的氢原子，形成卤代烷烃。
卤代烷烃在有机合成和医药领域具有重要的应用，如氯仿和溴苯等。
3. 氯代烃和全氟碳化合物：特殊的卤素化合物还包括氯代烃和全氟碳化合物。
氯代烃在制冷剂和消防装备中应用广泛；全氟碳化合物是一类具有优异性能的材料，如特氟龙。
四、卤素的环境和生物效应1. 环境问题：卤素化合物对环境具有一定的影响，如氯氟烃类物质对臭氧层的破坏，需要引起重视。
卤素背记知识点
卤素背记知识点卤素（Halogen）是指元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
它们在自然界中广泛存在，并且具有许多重要的化学和物理性质。
下面是关于卤素的一些知识点。
一、原子结构：卤素的原子结构有许多共同之处。
它们的原子核内有一个原子序数相等的质子，外部电子的数量分别为7个。
这使得卤素的电子排布为2, 8, 7。
二、物理性质：1. 氟气：氟气（F2）是一种无色、有毒的气体，具有强烈的刺激性味道。
它是自然界最活泼的元素之一，可以和几乎所有元素反应。
2. 氯气：氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味。
它是一种较强的氧化剂，可以杀灭细菌和病毒，因此被广泛用作消毒剂。
3. 溴液：溴（Br）在室温下为红褐色液体，具有刺激性气味。
它可以被用作消毒剂和医药工业的反应剂。
4. 碘固体：碘（I）是一种暗紫色的固体，有强烈的刺激性味道。
它广泛用于药品、染料和化学分析等领域。
5. 砹：砹（At）是一种放射性元素，具有高度毒性。
三、化学性质：1. 化合价：卤素的元素化合价一般为-1。
然而，氧化态可以有更高的数值，例如氯的氧化态可以为+1、+3、+5和+7。
2. 氟化物：卤素与金属形成的化合物称为氟化物。
氟化物广泛应用于工业、农业和生物学。
氟化钠被广泛用作牙膏和饮用水的添加剂，用于预防龋齿。
3. 卤代烷：卤素可与烃类反应生成卤代烷。
卤代烷在化学反应中具有广泛的应用，例如作为有机合成中的溶剂，也用于生物医学研究中。
4. 卤素化合物：卤素与其他非金属元素形成的化合物具有丰富多样的性质。
例如，氯化钠是常见的食盐，溴仿是一种麻醉药物，碘酒可用于伤口消毒。
5. 卤素酸：卤素酸是由卤素和氧形成的化合物。
氯酸、溴酸和碘酸是常见的卤素酸。
四、应用领域：1. 卤素灯：卤素灯是一种使用卤素元素和钨丝的高亮度灯泡。
它具有高亮度、寿命长的特点，被广泛应用于汽车前照灯、舞台灯光和摄影等领域。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。
下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。
-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。
- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。
2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。
3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。
-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。
如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。
-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。
4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。
-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。
5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。
-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。
-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。
6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。
-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。
-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。
总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。
高中化学 第四章 卤素 课本知识的全面介绍素材 新人教版必修1
第四章卤素前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习的卤素，那么是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素，它们包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)①等五种元素。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
章图中展示了一些卤素及其化合物的用途。
第一节氯气氯在自然界以化合态存在。
单质氯是在18世纪70年代由瑞典化学家舍勒首先发现并制得的。
一、氯气的性质和用途氯气(Cl)分子是由2个氯原子构成的双原子分子。
在通常情况下，氯气呈2黄绿色。
在压强为101kPa、温度为-34.6℃时，氯气液化成液氯。
将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。
氯气有毒，并有剧烈的刺激性，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸人大量氯气会中毒致死。
所以，在实验室里闻氯气气味的时候，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔(图4-2)。
氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中容易结合1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。
1．与金属的反应[实验4-1]用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(图4-3)。
观察发生的现象。
然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。
观察溶液的颜色。
可以看到，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕色的烟，这种烟实际上是氯化铜晶体的微小颗粒。
这个反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。
当溶液的浓度不同时，溶液的颜色有所不同。
大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。
但是，在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储运液氯。
高中化学第四章卤素
第四章卤素-------氯气本节考点：1、卤族元素的物理性质和化学性质（以氯为例）2、卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变形；3、氯化钠等重要的金属卤化物的性质；4、HClO（次氯酸）的重要性质和用途；漂白粉的组成、性质和用途知识归纳（请大家阅读课本P64－70，完成下列练习）一、填空题1、氯的原子结构示意图为______，氯是_____周期______族元素；氯原子最外层有____个电子，原子半径小，易____电子。
氯气是双原子分子，电子式为_____，结构式为：________。
2、通常情况下，氯气是________色、有______________气味的、比空气_____的有_____气体、易液化，____溶于水。
常温下，1体积水约能溶解_____体积的氯气。
3、氯气的化学性质很_________，是一种活泼的非金属单质，是强________剂。
(1)与金属反应：①钠与氯气反应：____________________________；现象：________________________；②铜与氯气反应：____________________________；现象：________________________；③铁与氯气反应：____________________________；现象：________________________；（2）与非金属反应：①氢气与氯气反应：____________________________；现象：________________________；②磷与氯气反应：______________________________；____________________________；现象：________________________；(3)与水的反应：__________________________；____________________________；(4)与碱的反应：①氯气与氢氧化钠的反应：____________________________；②工业制漂白粉的反应：____________________________；（5）置换反应：①氯气与碘化钾的反应：________________________________；②氯气与溴化钠的反应：________________________________；③溴单质与碘化钾的反应：________________________________；（6）与有机物反应：①乙烯与氯气的加成反应：________________________________；②甲烷与氯气的取代反应：________________________________；4、氯气的实验室制法：(1)反应原理：___________________________________________；(2)制气类型：___________________________________________；(3)发生装置：___________________________________________；(4)收集方法：___________________________________________；(5)除杂装置：___________________________________________；(6)尾气吸收：___________________________________________；5、用途：制____________、___________、___________、____________、等6、填写下列表格：Cl ，2，。
元素化合物性质专题 卤族元素的性质和方程式
元素化合物性质专题七卤族元素的性质和方程式考点一：卤族元素的原子结构特征和物理性质1.卤族元素包括氟氯溴碘砹，卤素在自然界中只有化合态，没有游离态，性质活泼。
卤素，含义是易形成盐的元素。
砹有放射性，高中不研究写出溴和碘的原子结构示意图溴碘2.卤素的原子结构特征：相同点最外层电子数相同，均为7不同点核电核数依次增多，电子层数增多，原子半径依次增大原子核对最外层电子引力逐渐减小，得电子能力减弱，3.卤素性质：相同点：易得一个电子，表现强氧化性。
不同点：从氟到碘，非金属性逐渐减弱，单质氧化性减弱。
氟是氧化性最强的单质。
4.卤素单质的物理性质递变性：（1）单质颜色逐渐加深，氟气深黄绿色，氯气，黄绿色，溴深红棕色，碘紫黑色(2)单质密度逐渐增大。
（3）熔沸点逐渐升高，原因是组成和结构相同的分子，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
5.其它物理性质：（1）卤素单质均有毒，有刺激性气味。
（2）除氟单质，卤素单质在水中溶解度逐渐减小。
氯水浅黄绿色，橙色溴水，碘水褐色，（3）卤素单质易溶于有机试剂，如汽油、苯、四氯化碳，氯气的有机溶液为浅黄绿色，溴的有机溶液为橙红色，碘的有机溶液为紫红色。
、溴水中的溴或碘水中的碘提取方法：萃取、分液，再蒸馏。
特性：溴易挥发，腐蚀橡胶，保存液溴的方法，水封后，密封，用塑料塞，因为腐蚀橡胶。
固体碘易升华，碘遇淀粉溶液显蓝色。
提区固体中的碘，用升华法，溶液中的碘用萃取法。
考点二：卤素单质的化学性质从氟到碘单质的氧化性逐渐减弱。
（1）卤素单质与氢气反应：氟和氢气冷暗处，爆炸；氯气和氢气光照爆炸，点燃燃烧，火焰苍白色；溴和氢气加热反应，碘和氢气不断加热，生成碘化氢，碘化氢不稳定，同时分解从氟到碘，与氢气化合条件逐渐变难，氢化物稳定性变弱，氢化物水溶液酸性减弱，只有氢氟酸是弱酸，其余均为强酸。
氢化物酸性顺序：最高价氧化物水化物酸性：（2）卤素单质与水反应：缓慢进行。
次卤酸的性质：弱酸性：酸性比碳酸弱。
高中化学一轮复习卤素
卤族元素氯气1．复习重点1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。
2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClOCa(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO例题精讲例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A．B．活性炭C．氯水D．盐酸选题角度：考查氯气的性质。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在〔1〕位置：VIIA〔2〕原子构造：一样点：最外层电子数均为7不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
〔3〕相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价〔F除外〕③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]说明(1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来别离、提纯单质碘．(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子构造及元素性质的相似性、递变性．卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。
①HCl2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反响) 氧化性：F2>O2注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反响．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反响，等等．②X2 + H2O ~HX + HXO 〔X=Cl 、Br、I〕 Cl2 、Br2、I2与H2O的反响逐渐减弱，都是可逆反响。
〔4〕与金属反响卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但 Fe + I2 = FeI2 〔碘化亚铁〕〔5〕与碱的反响：2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2O X2〔Cl2 、Br2、I2〕+2NaOH NaX + NaXO + H2O(6)卤素单质间的置换反响．2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br2 2Br－ + C12 = 2C1－ + Br2参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CCl4层，显橙色．2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2①参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl和NaI的混合物(C12缺乏量时)．2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br－ + I2①参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时)或NaBr和NaI(Br2缺乏量时)．F2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝C1、Br、I)注意将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反响，而是F2与H2O反响．(7)碘单质(I2)的化学特性．I2 + 淀粉溶液→ 蓝色溶液说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在．②只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．假设再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，那么此时溶液显蓝色．卤素检验⑴单质检验：Cl2、Br2—淀粉-KI试纸 I2—淀粉⑵C l-、Br-、I-检验：先加HNO3再加AgNO3〔8〕萃取和分液实验萃取是一种常用的别离液-液混合物的方法，它是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的操作。
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卤素的有关知识
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子,随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性，元素的氧化性按氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）依次降低,其离子的还原性依次上升。
毒性：卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
稳定性：从F到At，其氢化物的酸性依次降低。
但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。
氟
氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
水溶液氢氟酸是一种弱酸。
但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。
化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。
氯
氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。
氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl 与氧气。
液态氯气称为液氯。
HCl是一种强酸。
氯有多种可变化合价。
氯可与大多数元素反应。
氯气具有强氧化性。
溴
液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，挥发性极强，有毒，水溶液称为溴水。
有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。
氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。
碘
X2＋H2O HX＋HXO（X=Cl\Br\I）Cl2＋H2O HCl＋HClO X。