湖北省襄樊市2020中考化学精编200填空题合集

湖北省襄樊市2020中考化学精编200填空题合集一、填空题1．下图是甲烷在一定条件下发生分解的微观模拟图：(1)在图B中将相关粒子图形补充完整_____；(2)A是化合物，你判断的微观依据是_____；(3)结合该图示解释由B到C变化的实质是_____。

2．某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。

(1)以上正确的操作顺序是________________；A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．⑤②①④③ D．③④①②⑤(2)本实验需称取硝酸钾固体_________g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是__________________________________________；(3)现在有10g20%的硝酸钾溶液(密度1.13g/cm3)，若稀释成该浓度的溶液，则需要加入_____g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是__________________；(4)若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有______________。

A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C．用量筒取水时仰视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液3．学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是_____．（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____．（3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是_____．（4）滤液1一定是_____的饱和溶液．（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为_____．A 常温下的蒸馏水B 饱和的NaCl溶液C 饱和的KNO3溶液（6）洗涤后的液体应该_____．A 不经处理直接排放到下水道B 不经处理直接排放到农田C 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．（7）硝酸银溶液需要过量的原因是_____，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到_____（填有或无）沉淀生成，则已过量．（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数_____（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（填偏大、偏小或无影响）（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．4．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。

（1）生成二氧化碳的质量是 g；（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是、（填化学式）；（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．5．根据下列粒子的结构示意图，回答问题：（1）属于同种元素的是_______；（填字母，下同）（2）具有相对稳定结构的是_______；（3）属于阴离子的是_______；（4）属于金属元素原子的是_______。

6．下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。

（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。

（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。

（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。

7．（3分）根据“题15图”回答：硫元素的相对原子质量为，硫原子的质子数为，该元素的原子易（填“得”或“失”）电子。

8．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。

①氮气②干冰③盐酸④氢氧化钙⑤硝酸钾⑥碳酸氢钠（1）可以治疗胃酸过多症的是___________；（2）人体胃液中含有的成分是___________；（3）农田施用的复合肥料是___________；（4）可用于人工降雨的是___________；（5）充入食品包装袋内用于防腐的是___________；（6）配制农药波尔多液的原料之一是___________。

9．实验是学习化学的重要途径，也是培养同学们兴趣的重要手段，结合下列实验，回答问题。

（1）为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。

某同学进行了探究实验：如图1所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到________先燃烧，可以得出燃烧的条件之一是________；（2）化学兴趣小组的同学进行金属活动性的实验，如图2所示：a试管丙中反应的化学方程式为________b同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的。

同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________c去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：（提出问题）烧杯中不溶物的成分是什么？（实验探究）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，则不溶物中一定含有________10．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是________________________________________________________________________；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为__________________________________________________________________________。

11．如图是我国的一个低碳生活环境保护宣传图片。

（1）低碳生活主要是指减少____ 的排放。

（2）请你提出一条低碳生活的合理化建议________________。

12．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，D 能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，G是木炭，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．请你根据上述信息，推断出下列物质．（1）填名称：A______、B______，C______、H______．（2）写出反应③的化学方程式，并指出反应的基本类型：③______反应．13．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：（1）反应①中A物质的作用是_____；（2）反应③、④的化学方程式为：③_____；④_____．（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_____（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为_____．14．质量守恒定律对科学发展具有重大意义．小红、小刚和小涛以“化学反应一定遵守质量守恒定律”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（1）三位同学用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是______（填序号），理由是______．（2）小红选择A图实验，实验中观察到铁钉表面有______ 出现，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化，反应的化学反应方程式为______；小刚选择 B图所示的实验，实验中在锥形瓶里放少量白沙的原因是______，如果小刚去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是______；小涛选择 C图所示实验，图中他在天平左边添加砝码的正确顺序是______．（选填“随便”、“由大到小”、“有小到大”）（3）结论分析：请从微观的角度，简要分析你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因：______．15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A．操作1、操作2均为过滤B．整个流程的总反应的方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝（NH4）2SO4+CaCO3↓C．该流程中CO2可被循环使用D．此过程中若先通CO2后通NH3能提高生产效率16．如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题。

（1）A、B、C、D四种粒子，共表示_____种元素。

（2）D在反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（3）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_____（填字母）。

（4）以上四种粒子中B属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。

（5）钛元素的相对原子质量是_____。

17．某工地发生多人食物中毒事件，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠(化学式为NaNO2)所致．请你计算回答：(1)亚硝酸钠中氮元素的化合价为___，(2)亚硝酸钠中含量最多的元素为___．18．根据如图回答问题：（1）写出图中标号仪器名称：①_____．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置组合为_____（填字母，从装置A﹣﹣E中选择），还缺少一种实验用品_____，其作用为_____．写出高锰酸钾制氧气的化学方程式_____．（3）某兴趣小组在实验室用B装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为_____，反应后要回收二氧化锰固体，应对反应后的混合物进行的实验操作是_____、洗净、干燥．（4）用F装置做硫在氧气中的燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图甲），则F装置中NaOH溶液的作用是_____．为了完成上述实验，用l0mL量筒量取6mL的NaOH溶液，读数时量筒内液体的凹液面最低处应与乙图中_____处（填“a”或“b”）刻度线保持水平．（5）我们知道氧气能使带火星的木条复燃，那么使带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢？为了弄清这个问题，某化学探究小组进行了如下探究：Ⅰ．取5个大小相同的集气瓶，分别编号1、2、3、4、5，并分别使瓶内留有占集气瓶10%、20%、30%、40%、50%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中．Ⅱ．分别用排水法向上述5个瓶中通入氧气，小心把5个瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好．Ⅲ．分别将带火星的木条伸入5个瓶中，现象如下：根据实验回答下列问题①从观察到的现象可知，使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积介于_____ 号瓶和_____号瓶之间．②用排水法收集氧气后，4号瓶中氧气的体积分数约为_____．19．把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好（如图），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有______生成，试管内水面将______．20．（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____和_____共同作用的结果；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：请写出第③步反应的化学方程式：_____．21．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。