Mg燃料电池

Mg燃料电池
1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方 便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于 贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁一 空气燃料电池，镁一海水燃料电池，镁一 过氧化氢燃料电池，镁一次氯酸盐燃料电 池。如图为镁一次氯酸盐燃料电池的工作 原理图，下列有关说法不正确的是( )。
答案：A
A.放电过程中OH—移向正极 B.电池的总反应式为： Mg+ClO—+H20=Mg(OH)2 ↓ + CI— C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应 D.镁一过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正 极反应为:H2O2+2H++2e—＝2H2O
答案:B
镁一空气燃料电池
• 总反应：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 • 正极电极式：O2+2H2O+4e—= 4OH— • 负极电极式：2Mg+4OH——4e—= 2Mg(OH)2
答案:C
答案：（1）负极 （2）Mg+ClO—+H2O=Mg(OH)2+Cl—
镁—次氯酸盐燃料电池
• 总反应离子方程式:Mg+ClO—+H20=Mg(OH)2 ↓ + CI— • 正极电极式：ClO—+H20+2e—= 2OH— + CI— • 负极电极式：Mg—2e—+2OH—=Mg(OH)2
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• ①镁燃料电池中，负极金属镁发生失电子的氧化反应，故①正确；
• ②放电时H2O2在正极反应得电子，故②错误；
• ③正极方程式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故③错误；
• ④正极消耗H+，正极的pH升高，故④正确．
答案：C
故选C．
镁—过氧化氢燃料电池
• 总反应离子方程式：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O • 正极电极式：2H++H2O2+2e—= 2H2O • 负极电极式：Mg—2e—= Mg2+
• 2.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质 溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应： Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O．关于该电池说法正确的是（ ）
• ①镁合金为电源负极，发生氧化反应 ②放电时H+在正极反应得电子
• ③正极方程式为：H2O2+2e-=2OH-④放电时正极的pH升高． A．①② B．①③ C．①④ D．②④