《元素周期表》第二课时基础练习

第一节元素周期表

第二课时元素的性质与原子结构

一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)

1.下列各性质中不符合图示关系的是()

A.还原性

B.与水反应的剧烈程度

C.熔点

D.原子半径

2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中

正确的是()

A.已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B.已知As是第4周期、第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大

3.关于卤素的下列叙述正确的是()

A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合

B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高

C.卤素单质都能和水剧烈反应

D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

4.(双选)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()

A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

5.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()

①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F2+2Cl-====Cl2+2F-

②非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr

③非金属性S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性O>N,故O2与H2化合比N2更容易

A.②③

B.③④

C.①④

D.①②

6.(能力挑战题)碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是()

A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

二、非选择题(本题包括2小题,共20分)

7.(10分)铊的相关信息卡片如图所示:

(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第周期,第族。

(2)下列推断正确的是。

A.单质的还原性:Tl>Al

B.原子半径:Al>Tl

C.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3

D.氧化性:Tl3+>Al3+

(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag====Tl++2Ag+。下列推断正确的是。

A.Tl+最外层有1个电子

B.Tl能形成+3价和+1价的化合物

C.Tl3+的氧化性比Ag+弱

D.Tl+的还原性比Ag强

8.(10分)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案实验现象

①将新制氯水滴加到NaBr

溶液中,振荡后加入适量

CCl4溶液,振荡,静置

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失

②将一小块金属钠放入冷

水中

B.分层,上层无色,下层紫色

③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失

④将一小块金属钾放入冷

水中

D.分层,上层无色,下层红棕色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:。

(2)实验用品:①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1NaBr溶液、

0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。

②仪器:、、、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):

实验方案实验现象化学方程式

① D Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2

② A 2Na+2H2O====2N aOH+H2↑

③

④

(4)实验结论:。

答案解析

1.【解析】选C。据图可知,碱金属的性质随核电荷数的增大而呈现规律性。随核电荷数增大,碱金属元素原子半径逐渐增大,还原性逐渐增强,单质与水反应的剧烈程度逐渐增大,A、B、D符合图像关系;随核电荷数增大,碱金属的熔点逐渐降低,故选C。

2.【解析】选D。由碱金属和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,则最高价氧化物对应水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D 正确。

【互动探究】

(1)分析B选项中两种氢化物的还原性的强弱顺序。

提示：由卤族元素的递变性可知,同主族元素原子序数越大,非金属性越弱,氢化物的还原性越强;As的原子序数大于N,As的非金属性比N弱,故AsH3的还原性比NH3强。

(2)题中提到的元素形成的最强碱和酸分别是什么?

提示：题中提到元素中Cs的金属性最强,故最强碱为CsOH;题中提到元素中F的非金属性最强,但由于其没有含氧酸,故最强酸是HClO4。

3.【解析】选D。卤素能与其他非金属化合,如H、C、O等。卤素单质越活泼,其熔、沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。

4.【解析】选B、C。硬度和熔点属于物理性质,不能判断元素金属性强弱,A错误;在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,氯化铝先生成氢氧化铝沉淀再溶解,氯化镁生成氢氧化镁沉淀,说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝,B正确;将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,可以看到加入镁带的溶液变为红色,加入铝带的溶液不变色,说明镁和热水反应而铝和热水不反应,C 正确;空气中放置已久的这两种元素的单质表面都形成了氧化膜,隔绝单质与水的接触,故都不反应,无法判断反应剧烈程度,D错误。

5.【解析】选D。F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应;不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性;非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,与氢气化合越容易。