《元素周期表》第二课时基础练习
(2021年整理)人教版高中化学必修2第一章第二节第2课时《元素周期律》练习题
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必修2 第二节第2课时元素周期律一、选择题1.下列各组元素性质递变情况错误的是( ）A．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多2.有关元素想一下内容，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( ）A.化合价B.原子半径C.最外层电子排布D.相对原子质量3.下列微粒半径大小比较正确的是( ）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na4。
下列有关微粒的说法正确的是（)A．带正电荷的微粒一定是阳离子B．原子由原子核和核外电子构成C．原子的质量主要集中在电子上D．分子的体积随温度的升高而增大5.原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物,该元素的原子序数根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．1。
10×10-10mB．0.80×10-10mC．1。
20×10-10mD．0.70×10—10m9.同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是( ）A．原子半径:X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3—＞Y2—＞X—10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素原A．W的一种核素质量数是A，则其中子数是A-16B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体二、非选择题11.m、n、x、y 四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的电子式为(2)m与y所形成的化合物含键（3）x的原子结构示意图为（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为．12.某元素R的最高正价与负价绝对值相等，它的气态氰化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为4:11，则该元素的相对原子质量为，原子结构示意图为 .13.现有A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大.A与C的质子数之和为27,最外层电子数只差为5。
【整合】人教版高中化学必修二 1.2 元素周期律同步练习(第二课时)(含解析)
第二节元素周期律第二课时跟踪训练一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2．下列叙述中错误的是()A．原子半径Na>Si>ClB．酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C．金属性Na>Mg>AlD．稳定性HCl<H2S<SiH43．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C<N<O<FA．①③B．②④C．①④D．②③4．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。
下列判断正确的是()A．非金属性：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC．原子半径：X<Y<ZD．对应阴离子的还原性：X>Y>Z6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常温下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为＋7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱7.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
高中化学必修二元素周期表基础知识练习题(附答案)33
高中化学必修二元素周期表基础知识练习题一、单选题1.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )A.过渡元素全部是副族元素B.周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族C.元素周期表中共有18列,16族D.主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成2.下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素3.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图,已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别是( )A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P4.下列元素中不属于短周期元素的是( )A.HB.OC.SD.K5.根据中学化学教材所附元素周期表判断.下列叙述不正确的是( )A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等6.下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是( )A. B. C. D.7.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.第ⅠA族的元素全部是金属元素B.元素周期表有18个族C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第1、2、3、4周期8.已知某元素的原子结构示意图为。
高一化学 1.2 元素周期律 第2课时 元素周期律每课一练 新人教版必修2
高一化学 1.2 元素周期律第2课时元素周期律每课一练新人教版必修2练基础落实1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()A．C、N、F B．Na、Mg、AlC．F、Cl、Br D．Cl、S、P4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为() A．HX B．H2X C．XH4D．XH35．运用元素周期律分析，下列说法错误的是()A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小6．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4 ＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是()A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ题号 1 2 3 4 5 6答案．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑪⑫(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。
第一节 元素周期表(第二课时)
1 1 1
1 1
2
3 4 5 6
思考与交流
碱金属的原子结构示意图
①相同点：碱金属元素原子结 构的 最外层电子数 为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属
电子层数 元素的原子结构中，
碱金属原子结构有何异同？
相同， 都
依次增多。
碱金属元素的主要物理性质
元素 名称 锂
钠 钾
元素 符号
核电 荷数
与 H2O 反 应 结 论
点燃剧 燃烧更加剧 烈燃烧，烈生成比过 氧化物复杂 生成 Na2O2 的氧化物 剧烈， 更剧烈， 轻微的 生成 生成H2 爆炸， 生成H2 H2
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；
在同一族中，自上而下反应的剧烈程Li Na K Rb Cs
（1）与氢气的反应； （2）相互间的置换反应；
与氢气的反应
阅读卤素单质与氢气反应的表格：
卤素单质与氢气反应规律：
F2 Cl2
Br2
I2
剧烈程度： 逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性： 逐渐减弱
X2 + H2 === 2HX 反应通式：
即：卤素单质与氢气反应
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生 成 氢 化 物 稳 定 性 ： HF>HCl>HBr>HI
化学性 质相似
核对 最外 层电 子的 引力
最外层 上都只 有一个 电子 核电 荷数
1) 都易失电子表现强 还原性
2) 化合物中均为+1 价
失 电 子 能 力
2. 递 变 电子 性: 层数
原子 半径
还 原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
1.1.4 元素周期表同步练习2(人教版必修2 )
元素周期表每课一练[基础过关]一、元素周期表的应用1．19世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。
请回答：(1)门捷列夫的突出贡献是()A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了元素周期律D．发现了能量守恒定律(2)该表变化表明()A．事物的性质总是在不断地发生明显的变化《B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强D．物质发生量变到一定程度必然引起质变2．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。
下列说法中不正确的是() A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法二、元素的性质在周期表中的体现3．下列说法正确的是()—A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱C．F、Cl、Br的非金属性依次增强D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱4．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是() A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为() .A．HX B．H2XC．XH3D．XH4三、元素“位—构—性”之间的关系6．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合价为＋7价7．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。
鲁科版高一化学必修第二册(2019版)_《课时2_元素周期表》基础练习
《课时2 元素周期表》基础练习一、选择题1.下列有关元素周期表的认识正确的是（）A.第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的B.门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由小到大的顺序排列的C.目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的D.同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等2.下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是（）A.元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B.元素周期表中只有三个短周期C.每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D.同一主族元素的最外层电子数可能不等3.[2019河北唐山高一下学期期中考试]1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.第ⅡA族的元素全部是金属元素B.元素周期表中有18个纵列、16个族C.第4、5、6周期中都含有18种元素D.元素原子的电子层数等于其所在周期4.主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的（）A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数5.[2019湖北枝江一中高一第一次月考]下列叙述正确的是（）A.ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定位于ⅢA族B.除短周期外，其他周期均有32种元素C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素D.Ca是碱金属元素6.[2019广西柳州高中高一下学期期中考试]已知某原子的结构示意图为下列有关说法正确的是（）A.该元素位于第2周期第ⅡA族B.该元素位于第2周期0族C.该元素位于第3周期第ⅡA族D.该元素位于第3周期0族7.[2019河北辛集中学高一下学期第一次阶段考试]科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学等性质。
下列对114号元素的叙述错误的是（）A.该元素的位于第7周期第ⅣA族，是金属元素B.该元素的主要化合价为+2、+4C.该元素的最高价氧化物有较强的氧化性D.该元素的原子半径小于同主族其他元素的原子半径8.[2019湖南长沙一中月考]短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。
人教版高中化学必修2-1.1《元素周期表》第二课时拔高练习
第1节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构一、选择题1．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在O2里燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱2．下列叙述中错误的是()A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的3．①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质的有()A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④4．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．达到稳定结构时，X比Y得电子数多C．X的氢化物比Y的氢化物稳定D．Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来5．钾的还原性比钠强，原因是()A．钾的相对原子质量大B．钾可失去的电子多C．钾原子含有的电子多D．K与Na原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，易失电子6．下列各组性质的比较中，不正确的是()A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>NaD．原子半径：Cl>S7．当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是()A．锂B．钠C．钾D．铯8．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是() A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl29．1820年德贝莱钠用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则氧气中可能混有()A．Cl2B．Br2C．HClD．CO210．关于卤素的下列叙述正确的是()A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强11．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()。
《元素周期表》第二课时基础练习
《元素周期表》第二课时基础练习一、单项选择题1．下列原子中最易形成阴离子的是（）。
A．Cl B．F C．Na D．K2．化学上经常采用归类的方法研究一类物质。
将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（）。
A．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B．五种元素的单质均为固体C．它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性D．它们形成的氢氧化物都是强碱3．关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）。
A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．CsOH是一种弱碱D．碳酸铯难溶于水4．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是（反应条件均省略）（）。
A．X2＋H2===2HXB．X2＋H2O===HX＋HXOC．2Fe＋3X2===2FeX3D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O5．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）。
A．OH－、H2O B．NH3、NH＋4C．F－、NH＋4D．HCl、F26．下列关于卤素的说法中，不正确．．．的是（）。
A．单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高B．单质都有毒C．单质的颜色随核电荷数递增依次加深D．碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来7．各组性质比较的表示中，正确的是（）。
A．酸性：HI < HBr < HCl < HFB．稳定性：HF< HCl < HBr <HI C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2D．沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I28．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。
则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）。
A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a二、双项选择题9．下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是（）。
高一【化学(人教版)】元素周期律(第二课时)-课后练习
1 mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4 mol/L的盐酸1 L。
由以上信息，可推知这种元素在周期表中的位置为。
参考答案：
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
D
C
A
二、填空题
6.（1）Ba或Rb
（2）Be+ 2OH-= BeO22-+ H2↑; NaOH溶液
C.还原性：As3->S2-> Cl-D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
X
Y
Q
Z
5.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）
A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
B.Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R >M
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
3.利用元素周期表分析下面的推断，其中错误的是（）
已知2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：。
鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为。
（3）元素周期表中某一元素具有如下性质：
高中化学鲁科版必修2习题： 第1章第2节第2课时 元素周期表 习题含解析
[基础达标]1．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子解析：选D。
计算机芯片的组成元素为硅，位于ⅣA族，为第14列，A项正确。
第10列为过渡金属，B项正确。
第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确。
D 项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也有2个电子。
2．M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是()A．第2周期0族B．第2周期Ⅷ族C．第2周期ⅡA族D．第3周期ⅡA族解析：选D。
M2＋有2个电子层，则M原子结构示意图为。
由周期序数＝原子核外电子层数，主族序数＝原子最外层电子数，得M元素位于第3周期ⅡA族。
3．已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是()A．第4周期ⅡA族，第4周期ⅦA族B．第4周期ⅠA族，第5周期ⅦA族C．第4周期ⅡA族，第5周期ⅥA族D．第5周期ⅠA族，第5周期ⅦA族解析：选B。
由主族元素原子核外电子层数＝周期序数，最外层电子数＝主族序数可知正确答案为B。
4．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A 的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为()A．x－18 B．x－8C．x＋8 D．x＋18解析：选A。
A、B所在周期相邻，最多可排18和8种元素，所以B位于第3周期，A 位于第4周期，A、B位于第ⅤA族元素，其原子序数相差18。
5．A、B分别为第3、4周期同主族元素，则A、B原子序数可能相差()A．2 B．10C．18 D．16解析：选C。
若为ⅠA、ⅡA族元素则相差8，若为ⅢA～ⅦA族元素则相差18。
6．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A ．元素①位于第3周期第ⅤA 族B ．①、②、③元素原子最外层电子数之和为24C ．④的原子序数比②的大8D ．元素的最高正化合价：③＝⑤解析：选C 。
课后训练{第一节元素周期表第2课时}
课后训练1．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，估量它与水反映的最初生成物是( )A ．HI 和HClOB ．HCl 和HIOC ．HClO 3和HIOD ．HClO 和HIO2．(双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )A ．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B ．与水反映都能生成碱和氢气C ．熔沸点随原子序数增加而升高D ．还原性随原子电子层数的增加而增强3．(双选)下列关于卤素的叙述正确的是( )A ．卤素只以化合态存在于自然界中B ．随核电荷数增加，单质熔沸点升高C ．随核电荷数增加，单质氧化性增强D ．单质与水反映，都可用通式X 2＋H 2O===HX ＋HXO 表示4．下列关于碱金属按Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的顺序叙述中不正确的是( )A ．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反映中容易失电子表现出强还原性B ．单质的熔点和沸点依次递减C ．单质都能与水反映生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D ．原子半径慢慢增大，单质与水反映的猛烈程度慢慢增强5．(双选)将下列物质加入溴水中，溴水层颜色不变浅的是( )A ．KCl 晶体B ．KI 晶体C ．CCl 4D ．Mg6．为实现中国排除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必需加碘，其中碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在，已知在溶液中3IO －可和I －发生反映：3IO －＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，依照此反映，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在3IO －，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。
进行上述实验时必需利用的物质是( )A ．①③B ．③⑥C ．②④⑥D ．①②④⑤⑦7．下列各组比较中正确的是( )A ．锂与水反映不如钠与水反映猛烈B ．还原性：K ＞Na ＞Li ，故K 能够从NaCl 溶液中置换出金属钠C ．密度：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜CsD ．碱性：LiOH ＞NaOH ＞KOH8．(双选)辨别Cl －、Br －、I －能够选用的试剂是( )A ．碘水，淀粉溶液B ．氯水，四氯化碳C ．淀粉，KI 溶液D ．硝酸银溶液，稀硝酸9．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，再加丙溶液，颜色无明显转变，则甲、乙、丙中依次含有( )A ．Br －、I －、Cl －B ．Br －、Cl －、I －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －10．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已查验)。
高中化学必修2(鲁科版)练习：第1章第2节第2课时元素周期表 含解析
第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表1．在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素的数目分别是() A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、32解析：元素周期表中，1至6周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32。
答案：A2．关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．最外层电子数相同的元素一定在同一族解析：元素周期表中有7个主族，7个周期，故A错误；元素周期表中共18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，故B正确；短周期为1、2、3周期，不包含副族元素，故C错误；最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如氦、镁、铁等元素原子的最外层都是2个电子，但它们不在同一族，故D错误。
答案：B3．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18解析：同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。
答案：B4．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测出其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族B．第4周期ⅠA族C．第5周期ⅠA族D．第3周期ⅡA族解析：镤元素的质子数为239－148＝91，则A元素同位素的质子数为91－54＝37，同位素质子数相同，则A的质子数也为37，位于周期表第5周期ⅠA族。
答案：C5．下列说法中错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数是8D．第一周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素解析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，大多数金属阳离子，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋等，其核外电子层数不等于该元素所在的周期数。
(最新)高中化学 1.2元素周期律和元素周期表(第2课时)元素周期表课后训练(含解析)鲁科版必修2
最新精品资料·化学元素周期表水平检测1．能决定主族元素在元素周期表中所在的位置的是( )A．相对原子质量B．核内中子数C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数解析：电子层数定周期，最外层电子数定主族。
答案：D2．(双选)下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )A．C、N、F B．Na、Mg、AlC．F、Cl、Br D．P、S、Cl解析：各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，注意氟元素无正价。
答案：BD3．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族取消，改为列，由左至右共有18列，如碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是( )A．第9列中没有非金属元素B．第1列元素和第17列元素的单质熔沸点的变化趋势相反C．只有第2列元素的最外层有两个电子D．在18列元素中，第3列的元素种类最多解析：从左到右的前12列元素中只有氢一种非金属元素位于第1列，A项正确；第1列中的碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，第17列是卤素，从上到下单质的熔点逐渐升高，单质熔、沸点的变化趋势相反；第2列元素和第18列中氦元素原子的最外层都是2个电子，过渡元素中有很多元素原子的最外层电子数是2，故C错误；第3列元素包括镧系和锕系，元素种类最多。
答案：C4．下列微粒结构示意图表示的元素为第ⅦA的是( )A. B.C. D.解析：A项为F原子，B项为O2－，C项为Ne原子，D项为Na原子。
答案：A5．M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是( )A．第二周期第0族 B．第二周期第Ⅷ 族C．第二周期第ⅡA族 D．第三周期第ⅡA族解析：M2＋有2个电子层，则为Mg2＋；Mg原子的结构示意图为，故镁元素位于第三周期第ⅡA族。
答案：D6．关于元素周期表的下列叙述错误的是( )A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．在元素周期表中，总共有18个纵列，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素解析：在元素周期表中，总共有18个纵列16个族，其中有7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
鲁科版高一化学必修2_《元素周期律和元素周期表》第二课时随堂练习2
第二节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表知识点1元素周期表结构的理解1．下列说法中正确的是()A．元素周期表的七个周期永远不会改变B．元素周期表有九个横行，分为七个周期C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族2．国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成化合物种类最多C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素知识点2元素的原子序数与其在元素周期表中的位置3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A．x＋2 B．x＋4 C．x＋34 D．x＋265．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。
下列关系一定错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 知识点3元素在周期表中位置的推断6．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为()A．第ⅢA族 B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族7．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是()A．第7周期 B．第5周期C．第6周期D．第4周期参考答案1．C2．D[He最外层也有2个电子，但它是第18列的元素，所以A正确；C在第14列元素中，C是构成有机物的必需元素，而有机物种类繁多，所以B正确；镧系和锕系元素在第3列中，所以C正确；第16列元素中钋是金属，所以D不正确。
]3．D[原子序数为2(He)、18(Ar)同在0族；17(Cl)在ⅦA族；8(O)、16(S)同在第ⅥA族；故D正确。
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第一节元素周期表
第二课时元素的性质与原子结构
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.下列各性质中不符合图示关系的是()
A.还原性
B.与水反应的剧烈程度
C.熔点
D.原子半径
2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中
正确的是()
A.已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第4周期、第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大
3.关于卤素的下列叙述正确的是()
A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合
B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高
C.卤素单质都能和水剧烈反应
D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
4.(双选)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()
A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
5.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()
①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F2+2Cl-====Cl2+2F-
②非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr
③非金属性S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N,故O2与H2化合比N2更容易
A.②③
B.③④
C.①④
D.①②
6.(能力挑战题)碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是()
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)铊的相关信息卡片如图所示:
(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第周期,第族。
(2)下列推断正确的是。
A.单质的还原性:Tl>Al
B.原子半径:Al>Tl
C.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3
D.氧化性:Tl3+>Al3+
(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag====Tl++2Ag+。
下列推断正确的是。
A.Tl+最外层有1个电子
B.Tl能形成+3价和+1价的化合物
C.Tl3+的氧化性比Ag+弱
D.Tl+的还原性比Ag强
8.(10分)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr
溶液中,振荡后加入适量
CCl4溶液,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失
②将一小块金属钠放入冷
水中
B.分层,上层无色,下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷
水中
D.分层,上层无色,下层红棕色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:。
(2)实验用品:①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1NaBr溶液、
0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器:、、、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):
实验方案实验现象化学方程式
① D Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2
② A 2Na+2H2O====2N aOH+H2↑
③
④
(4)实验结论:。
答案解析
1.【解析】选C。
据图可知,碱金属的性质随核电荷数的增大而呈现规律性。
随核电荷数增大,碱金属元素原子半径逐渐增大,还原性逐渐增强,单质与水反应的剧烈程度逐渐增大,A、B、D符合图像关系;随核电荷数增大,碱金属的熔点逐渐降低,故选C。
2.【解析】选D。
由碱金属和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,则最高价氧化物对应水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D 正确。
【互动探究】
(1)分析B选项中两种氢化物的还原性的强弱顺序。
提示：由卤族元素的递变性可知,同主族元素原子序数越大,非金属性越弱,氢化物的还原性越强;As的原子序数大于N,As的非金属性比N弱,故AsH3的还原性比NH3强。
(2)题中提到的元素形成的最强碱和酸分别是什么?
提示：题中提到元素中Cs的金属性最强,故最强碱为CsOH;题中提到元素中F的非金属性最强,但由于其没有含氧酸,故最强酸是HClO4。
3.【解析】选D。
卤素能与其他非金属化合,如H、C、O等。
卤素单质越活泼,其熔、沸点越低。
卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。
4.【解析】选B、C。
硬度和熔点属于物理性质,不能判断元素金属性强弱,A错误;在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,氯化铝先生成氢氧化铝沉淀再溶解,氯化镁生成氢氧化镁沉淀,说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝,B正确;将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,可以看到加入镁带的溶液变为红色,加入铝带的溶液不变色,说明镁和热水反应而铝和热水不反应,C 正确;空气中放置已久的这两种元素的单质表面都形成了氧化膜,隔绝单质与水的接触,故都不反应,无法判断反应剧烈程度,D错误。
5.【解析】选D。
F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应;不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性;非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,与氢气化合越容易。
6.【解析】选B。
根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,与氧气反应的产物越来越复杂,可以产生过氧化物、超氧化物等。
【技法小结】“两法”巧推同主族元素及其化合物的性质
(1)规律法:同主族元素:自上而下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强。
(2)类比法:同主族的金属族(如ⅡA族)可类比碱金属元素,非金属族(如ⅥA族)可类比卤族元素。
7.【解析】(1)推断Tl在元素周期表中的位置,可利用各周期的元素种类数(2、8、
8、18、18、32)进行分析,81-2-8-8-18-18=27,首先推知该元素位于第6周期,第6周期中镧系有15种元素占一个格,则27-14=13。
根据元素周期表的结构可知,第13纵行为第ⅢA族,即Tl在元素周期表中的位置为第6周期第ⅢA族。
(2)同主族从上至下,元素金属性逐渐增强,单质还原性增强,原子半径增大,离子氧化性减弱,碱性增强。
(3)铊位于第ⅢA族,说明铊原子最外层有3个电子,则Tl+最外层有两个电子,A错;由Tl3++2Ag====Tl++2Ag+知,Tl3+的氧化性比Ag+强,Ag的还原性比Tl+强,C、D 错。
答案：(1)6ⅢA(2)A(3)B
8.【解析】本题是一个实验设计题,题目较灵活,考查基础知识和运用知识的能力。
对实验目的的描述,要注意题中有效信息的提取,并注意语言的准确性。
该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应,实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性;结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。
结合元素及化合物的性质可写出③、④的反应方程式。
答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管烧杯胶头滴管
(3)
实验方案实验现象化学方程式
(4)同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱。