重庆一中2019—2020学年高一(下)学期5月月考化学(含答案)
2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题 含答案(V)
2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题 含答案(V)一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1-20每小题2分，21-26每小题3分 共58分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( )A ．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C ．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D ．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2.A 、B 两原子,A 原子L 层比B 原子M 层少3个电子,B 原子L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍,则A 、B 分别是( )A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.HI 和NaIB.H 2S 和CO 2C. H 2O 2和CCl 4D. Na 2O 2和NaBr5． 把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。
下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能6． 下列图示变化为吸热反应的是( )7．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是A ．含氧酸的酸性：H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4B ．原子半径：Z ＞Y ＞XC ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序由弱到强D ．元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 顺序由小到大8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO－2 D．CH＋3和NH＋49.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A．BF3 B．CO2 C．NH3 D．PCl510．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是 ( )11．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。
2019-2020年高一下学期第一次月考 化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题含答案可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 O – 16 Na – 23 Al—27 S – 32 Cu– 64 Fe—56Zn—65 Si—28 Cl—35.5 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意）1、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指A．原子 B．单质 C．元素 D．分子2、下列说法正确的是A．浓硫酸的腐蚀性不是化学变化B．可以通过化学反应完成16O到18O的转变C．胶体的聚沉属于物理变化 D．焰色反应一定发生化学变化3、与的两种微粒，下列叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同4、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象5、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等6、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色7、有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A. Mg和SB. N和BeC. Si和BD. C和Al8、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A．①③ B．①② C．②④ D．③④9、下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一10、下列说法正确的是A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素11、在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A. Na+、Cu2＋、Br一、Cl－B．AlO2－、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3－、H+ D. K＋、S2－、SO42－、OH－12、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－13、微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是A．Si B．Na+ C．Al D．SO214、下列实验的现象与对应结论均正确的是15、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应16、用下列实验装置能达到实验目的的是A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证氨气在水中溶解度的大小 D．实验室用氯化铵制少量氨气17、下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧A．①③④B．②③④C．①③D．①②④18、2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。
重庆市第一中学2020届高三下学期5月月考(全国2)理综化学试题 word
重庆一中高2020 级高三下期5月月考理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Sr-88 Os-190 Ti-48一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线B. 施肥时将草木灰和氯化铵混合使用，可获得更好的肥效C. 手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC，都属于有机高分子材料D. 硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳8．已知N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L CHCl3 所含共价键数为0.4N AB. 常温常压下，2 g羟基(‒18OD)所含的中子数为N AC. 常温常压下，1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2N AD. 常温下，2 L 0.1 mol⋅L-1FeCl3 溶液与1 L 0.2 mol⋅L-1FeCl3 溶液所含Fe3+数目相同9．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是10．下列有关有机物甲~丁说法不正确的是A．甲可以发生加成、氧化和取代反应B．乙的分子式为C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2种D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质11．碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术，设想用碳呼吸电池为锂硫电池充电的装置如下图所示，下列说法不正确的是A. a极是多孔碳电极B. 充电时，外电路中流过0.02 mol电子，电极N质量增加0.14 gC. 随着反应的进行，碳呼吸电池中数目不断减小D. 充电时间越长，电池中的Li2S8量越多12．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A，其结构如下图所示。
重庆市第一中学2020届高三下学期5月月考(全国2)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前【考试时间：5 月16 日9：00 — 11：30】重庆一中高2020 级高三下期5月月考理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Sr-88 Os-190 Ti-48一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线B. 施肥时将草木灰和氯化铵混合使用，可获得更好的肥效C. 手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC，都属于有机高分子材料D. 硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳【答案】B【解析】【详解】A．聚乳酸有优良的特殊性能：易拉成丝、易被吸收、优异的生物相容性，无毒性，具有很高的机械性能等，适合于制作免拆型手术缝合线，故A正确；B．铵根离子和碳酸根离子会发生相互促进的水解反应，在强光照射下会有氨气生成，降低肥效，故B错误；C．PP、PVC都属于有机高分子材料，故C正确；D．Fe2+易被氧化为Fe3+，而维生素C有强还原性，则硫酸亚铁与维生素C片一起服用，可防Fe2+的氧化，效果更佳，故D正确；故答案为B。
2.已知N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L CHCl3 所含共价键数为0.4N AB. 常温常压下，2 g羟基(‒18OD)所含的中子数为N AC. 常温常压下，1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2N AD. 常温下，2 L 0.1 mol⋅L-1FeCl3 溶液与1 L 0.2 mol⋅L-1FeCl3 溶液所含Fe3+数目相同【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，CHCl3 是液体，无法根据气体摩尔体积计算2.24 L CHCl3的物质的量，故A错误；B．每个‒18OD所含的中子数为11，2 g羟基(‒18OD)的物质的量为220/molgg=0.1mol，则所含的中子数为1.1N A，故B错误；C．1.5 g NO的物质的量为1.530/gg mol=0.05mol，1.6 g O2的物质的量为1.632/gg mol=0.05mol，根据原子守恒，1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为(0.05mol×2+0.05mol×2)×N A mol-1=0.2N A，故C正确；D．Fe3+在不同浓度的溶液中水解程度不一样，则相同温度下，2 L 0.1 mol⋅L-1FeCl3 溶液与1 L 0.2 mol⋅L-1FeCl3 溶液所含Fe3+数目不可能相同，故D错误；故答案为C。
2019学年重庆市高一下第一次月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆市高一下第一次月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列元素在自然界有以游离态存在的是（________ ）A ． SB ． NaC ． SiD ． Cl2. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（________ ）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素______________ ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维___________ ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A ．①②________B ．②③________C ．①④________D ．③④3. 下列说法正确的是（________ ）A ． C 60 、石墨和金刚石属于同素异形体B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C ． CO 2 、 Cl 2 、 CH 3 CH 2 OH 是非电解质D ． Al 2 O 3 可作为耐高温坩埚的材料，该材质的坩埚可用于加热 NaOH 固体4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（________ ）A ． NO 2 通入 FeSO 4 溶液中B ． CO 2 通入 CaCl 2 溶液中C ． NH 3 通入 AlCl 3 溶液中______________________________D ． SO 2 通入已酸化的 Ba(NO 3 ) 2 溶液中5. 下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（________ ）A ．硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中B ． Na 2 CO 3 、 NaAlO 2 溶液显碱性，故只能用橡胶塞保存C ． FeCl 2 溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸D ．少量白磷可保存在煤油中6. 下列推断正确的是（________ ）A ． SiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应B ． Na 2 O 、 Na 2 O 2 组成元素相同，与 CO 2 反应产物也相同C ． CO 、 NO 、 NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7. 标况下，将一盛有等体积 NO 、 NO 2 的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（________ ）A ．此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂B ．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/LC ．溶液体积占试管容积的三分之二D ．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管8. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是（________ ）A ．含大量 Al 3+ 的溶液中： Na + 、 K + 、 SO 4 2 ﹣、 HCO 3 ﹣B ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中： NH 4 + 、 Fe 2+ 、 SO 4 2 ﹣、 NO 3 ﹣C ．含大量 OH ﹣的溶液中： Na + 、 NO 3 ﹣、 K + 、 AlO 2 ﹣D ．含大量 Fe 3+ 的溶液中： NH 4 + 、 Na + 、 I ﹣、 SCN ﹣9. 下列叙述不正确的是（________ ）A ． H 2 S 与 SO 2 、 NO 与 O 2 、 NH 3 与 HCl 在常温下均不能大量共存B ． (NH 4 ) 2 SO 3 、 Ca(HCO 3 ) 2 、 NaAlO 2 均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C ． Fe(OH) 3 、 FeCl 2 、 FeCl 3 均可通过化合反应得到D ．制备 Fe(OH) 2 时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止 Fe(OH)2 被空气氧化10. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（________ ）A ． Na 放入水中，产生气体：2Na+2H 2 O═2Na + +2OH ﹣+H 2 ↑B ． FeCl 3 溶液刻蚀印刷线路板：2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+C ．铜溶于稀 HNO 3 溶液： 3Cu+8H + +2NO 3 - ═ 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2 OD ． AlCl 3 溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4OH ﹣═AlO 2 - + 2H 2 O11. 下列推断合理的是（________ ）A ．明矾 [KA l(SO 4 ) 2 ·12H 2 O] 在水中能形成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．常温下 Fe 、 Al 遇浓 HNO 3 发生钝化，故 Fe 、 Al 不能与浓 HNO 3 发生反应D ．将 SO 2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO 2 通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色12. 在含 FeCl 3 、 FeCl 2 、 AlCl 3 、 NaCl 的溶液中，加入足量的 Na 2 O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是(________ )A ． Na ＋___________B ． Al 3 ＋___________C ． Fe 3 ＋___________ D ． Fe 2 ＋13. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（________ ）14. 下列各物质中，不能按右图（“→” 表示一步完成）关系相互转化的是（________ ）15. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（________ ）p16. 选项待提纯的物质选用试剂操作的方法 A FeCl 2 溶液（ FeCl 3 溶液）铁粉过滤 B Al 2 O 3 （ Fe 2 O 3 ） NaOH 溶液和 CO 2 溶解、过滤、过滤 C Cl 2（ HCl ）饱和食盐水洗气 D Fe(OH) 3 胶体（ NaCl 溶液）水渗析17. 下列化学实验事实及其结论都正确的是（________ ）p18. 选项实验事实结论 A 将 SO 2 通入含 HClO 的溶液中生成 H 2 SO 4 HClO 酸性比H 2 SO 4 强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝 CSiO 2 可以和 NaOH 溶液及 HF 溶液反应 SiO 2 属于两性氧化物 D 用铂丝蘸取样品在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色样品中含 Na 元素，不含 K 元素19. 下列情境中溶液的导电能力没有经过“ 先减弱后增强” 变化的是（忽略溶液体积的变化）（________ ）A ．向饱和硫化氢溶液中持续通入 SO 2___________________________________B ．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体C ．向 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中滴加澄清石灰水至过量D ．向氯化铁溶液中持续通入 SO 220. 一定量的 CuS 和 Cu 2 S 的混合物投入足量的 HNO 3 中，收集到气体 VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在 Cu 2+ 和 SO 4 2 －）加入足量 NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0g ，若上述气体为 NO 和 NO 2 的混合物，且体积比为 1 ﹕ 1 ，则 V 可能为（________ ）A ． 9.0L___________B ． 13.5L___________C ． 15.7L________D ． 16.8L21. 向一定量的 Fe 、 FeO 、 Fe 2 O 3 的混合物中，加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL （标准状况下）的气体，所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（________ ）A ．无法计算________B ． 77.8%________C ． 84.1%________D ． 81.4%22. 下列关于离子检验的叙述正确的是（________ ）A ．向 FeCl 2 、 NaI 的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性： Fe 2+ ＜ I ﹣B ．检验 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中的 NH 4 + ：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C ．检验 Na 2 SO 3 和 Na 2 SO 4 的混合溶液中的 SO 4 2 ﹣：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液D ．验证碳酸钠溶液显碱性是 CO 3 2 ﹣导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去23. 下列反应的离子方程式不正确的是（________ ）A ．侯氏制碱法的基本原理： Na + + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NaHCO 3 ↓ + NH4 +B ．向 KAl(SO 4 ) 2 溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至中性： 2Al 3 ＋＋ 3SO 4 2 －＋ 3Ba 2 ＋＋ 6OH －＝2Al(OH) 3 ↓ ＋3BaSO 4 ↓C ．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水： 2Fe 2 ＋＋ 2H ＋＋ H 2 O 2 ＝ 2Fe 3 ＋＋ 2H 2 OD ．向漂白粉溶液中通入少量的 SO 2 气体： Ca 2+ +2ClO - +H 2 O+SO 2 = CaSO3 ↓+2HClO24. 往 AgNO 3 、 Cu(NO 3 ) 2 、 Zn(NO 3 ) 2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤，可能存在的情况是（________ ）A ．滤纸上有 Ag ，滤液中有 Ag + 、 Cu 2+ 、 Zn 2+ 、 Fe 2+B ．滤纸上有 Ag 、 Cu ，滤液中有 Ag + 、 Zn 2+ 、 Fe 2+C ．滤纸上有 Ag 、 Cu 、 Fe ，滤液中有 Cu 2+ 、 Zn 2+ 、 Fe 2+D ．纸上有 Ag 、 Cu 、 Fe 、 Zn ，滤液中有 Zn 2+25. 甲、乙、丙、丁分别是 Al 2 (SO 4 ) 3 、 FeSO 4 、 NaOH 、 BaCl 2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴入则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象，据此可判断丙物质是 (________ )A ． Al 2 (SO 4 ) 3B ． NaOHC ． BaCl 2D ． FeSO 426. 将一定量的镁、铝合金溶于 100 mL 2 mol/LH 2 SO 4 溶液中，然后再滴加 1mol/L NaOH 溶液，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如右图所示。
【精准解析】重庆市第一中学2019-2020学年高一下学期5月月考化学试题
秘密★启用前【考试时间：5月22日9:50—11:20】重庆一中高2022级高一(下)学期5月月考化学试卷化学试题共6页 满分100分，时间90分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.从海带灰中提取碘的实验步骤如下：干海带灼烧−−−→海带灰浸泡−−−→悬浊液→滤液22H O 酸化→碘水4CCl −−−→I 2的CCl 4溶液→I 2 则该过程中不涉及下面哪项操作：A. B.C. D.【答案】B 【解析】【详解】A．该图示操作为过滤，在分离悬浊液时通过过滤得到滤液需要进行过滤操作，A不符合题意；B．图示操作为蒸发，从I2的CCl4溶液中得到I2需要进行蒸馏操作，不需使用蒸发，B符合题意；C．图示操作为分液，向碘水中加入CCl4，利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度小，H2O与CCl4是互不相溶的两层液体的性质，用CCl4作萃取剂得到I2的CCl4溶液，然后通过分液与水层分离，使用分液操作，C不符合题意；D．图示操作为蒸馏，根据I2的CCl4溶液中溶质与溶剂沸点的不同，采用蒸馏方法分离，D不符合题意；故合理选项是B。
2.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A. 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B. 装置②可用于吸收HC1或NH3气体C. 装置③可用于分解NH4C1制备NH3D. 装置④b口进气可收集CO2或NO气体【答案】A【解析】【详解】A、苯和溴苯的沸点相差较大，蒸馏即可实现分离，A正确；B、氨气和氯化氢极易溶于水，导管口不能直接插入到溶液中，否则会导致倒吸，B不正确；C、氯化铵分解产生氯化氢和氨气，但温度降低后，两种气体又反应生成氯化铵，C不正确；D、CO2的密度大于空气的，应该是长口进入，NO极易被氧化，所以不能用排气法收集，D不正确；答案选A。
重庆市重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
重庆市重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1减小，α2增大B．α1增大，α2减小C．α1、α2均减小D．α1、α2均增大【答案】A【解析】分析：对于反应：A(g)⇌2B(g)①，2A(g)⇌B(g)②．在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断。
详解：对于反应：A(g)⇌2B(g)①，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即α1减小；对于反应：2A(g)⇌B(g)②，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，A的转化率增大，即α2增大；故选A。
2．下列说法中，正确的是( )A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中不一定存在着共价键C．NaCl溶于水后，共价键被破坏D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构【答案】B【解析】分析：A．氨盐是非金属元素之间形成的化合物；B．稀有气体为单原子分子；C．NaCl属于离子化合物，溶于水发生电离；D．氢原子最外层只有1个电子，据此分析判断。
详解：A．铵盐为离子化合物，为非金属性元素形成，故A错误；B．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故B正确；C．NaCl含离子键，溶于水发生电离，离子键被破坏，故C错误；D．H2S分子结构式为H-S-H，H原子满足最外层2个电子结构，故D错误；故选B。
3．进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH(CH3)2B．新戊烷C．异戊烷D．(CH3)3CCH2CH3【答案】A【解析】根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。
重庆市第一中学2019-2020学年高一化学下学期5月月考试题
重庆市第一中学2019—2020学年高一化学下学期5月月考试题化学试题共6 页，满分100分，时间90分钟。
注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4。
所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．从海带灰中提取碘的实验步骤如下:灼烧浸泡酸化CCl4干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2H2O2则该过程中不涉及下面哪项操作：A．B．C．D．2．下列各实验装置图的叙述中，正确的是①②③④A．①中会出现明显的分层现象，可用乙醇萃取碘水中的I2B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于制取蒸馏水D．装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体3．下列化学用语中正确的是A．错误!8O2－离子结构示意图：B．NH4Cl 的电子式：C．含78个中子的碘的核素：错误!I D．二氧化硅的分子式：SiO24．现有下列几组粒子:①N2、CO；②NH错误!、OH－；③O22—、CN －；④PO43—、ClO错误!.对上述四组粒子归类正确的是A．①中质子数相等、电子数和原子数不相等B．②中质子数和电子数相等、原子数不相等C．③中电子数相等、质子数和原子数不相等D．④中原子数和电子数相等、质子数不相等5．下列说法正确的是A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族,7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．NaOH易溶于水，Ca（OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH)2强6．下列关于N的氢化物说法正确的是A 。
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秘密★启用前【考试时间：5月22日9:50—11:20】重庆一中高2022级高一(下)学期5月月考化学试卷2020.5化学试题共6 页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．从海带灰中提取碘的实验步骤如下：灼烧浸泡酸化CCl4干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2H2O2则该过程中不涉及下面哪项操作：A．B．C．D．2．下列各实验装置图的叙述中，正确的是①②③④A．①中会出现明显的分层现象，可用乙醇萃取碘水中的I2B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于制取蒸馏水D．装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体3．下列化学用语中正确的是A ． 188O 2－离子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式： C ．含78个中子的碘的核素：131I D ．二氧化硅的分子式：SiO 24．现有下列几组粒子：①N 2、CO ；②NH ＋4、OH －；③O 22-、CN －；④PO 43-、ClO －4。
对上述四组粒子归类正确的是A ．①中质子数相等、电子数和原子数不相等B ．②中质子数和电子数相等、原子数不相等C ．③中电子数相等、质子数和原子数不相等D ．④中原子数和电子数相等、质子数不相等5．下列说法正确的是 A ．F 是最活泼非金属，Li 是最活泼金属B ．X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D ．NaOH 易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH 碱性比Ca(OH)2强 6．下列关于N 的氢化物说法正确的是A . 氨水溶液显弱碱性，所以氨气是弱电解质B ．肼（N 2H 4）常用作火箭燃料，在燃料中作氧化剂C ．NH 5 是熔融状态下可电离的化合物，其中只存在N-H 极性共价键D ．二亚氨（N 2H 2）不稳定，其分子结构中存在N=N 键 7．下列说法正确的是A ．分子间作用力也是一种静电作用力，其强弱和化学键相当B ．因为CH 4的沸点低于SiH 4，所以NH 3的沸点低于PH 3C ．NH 3在水中的溶解性只和其分子结构有关，和氢键无关D ．Al(OH)3 可以溶解于NaOH 溶液中，可以说明金属性 Na > Al8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是 A ．1 mol AlCl 3 固体中，离子键的数目为3N A B ．1.5 g CH 3+中含有的电子数为0.9N AC ．标准状况下，1 mol H 2O 2的体积小于22.4LD ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C 60的分子容纳在Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述中错误的是 A ．该晶体属于分子晶体B ．该分子内原子间都以极性共价键相连接C ．该物质是一种新型化合物D ．该物质的相对分子质量为240010．X 、Y 、Z 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、Z 同主族，Y 的原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是 A ．可以用CS 2洗涤附着在试管壁上的Z 单质 B ．Y 2X 和Y 2X 2都是碱性氧化物C ．Z 与X 形成的化合物对应的水化物一定是强酸D ．Z 元素的非金属性比N 元素的非金属性强11．将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。
则通入的气体可能是 A ．2COB ．3NHC ．2NOD ．2Cl12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 稀硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液13．下列除去括号内杂质的试剂或操作正确的是A．Al2O3（SiO2）：水B．NH4Cl（I2）：加热C．CO2（SO2）：饱和NaHSO3溶液D．HCl（Cl2）：苯14．将铜粉置于稀H2SO4中，加热后无明显现象，但加入一种盐后，铜粉质量减少，而且溶液变蓝，则此盐可能是A．NaClB．Na2SO4C．NaNO3D．Na2CO315．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体积比为4：1的混合气体。
然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A．5：5：4 B．2：1：2 C．1：1：1 D．无法确定16．锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是①NO2②N2O ③NO ④NH4NO3A．①②④B．②C．②④D．③④二、非选择题：本题共5题，共52分。
17．（9分）（1）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，D单质是一种淡黄色固体。
请回答：①C2B2的电子式是，D、E可形成化合物DE2中，存在下列哪些静电作用力a.极性键 b.非极性键c.范德华力d.氢键e.离子键②B、C、E的离子半径由大到小的顺序为（用化学式回答），举一个事实证明E和D非金属性的强弱（用离子反应方程式表示）（2）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。
尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：当尿素三聚时，得到两种产物，其中一种为环状结构，请画出其结构式①原子的原子结构示意图②在元素周期表中的位置18．（7分）中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。
请回答：（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，则该反应的化学方程式（2）若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则作氧化剂的B与表现酸性的B的物质的量之比是。
（3）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，则该反应化学方程式为（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出B(过量)与A反应生成Y的离子方程式19．（16分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 试回答：（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO) ,m(H2O)] 时，请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。
①请写出用下图装置制备氨气的化学反应方程式②仪器连接的顺序为（用字母编号表示，仪器可重复使用），（d）中浓硫酸的作用是，实验完毕时观察到（a）中的现象是③列出计算Cu的相对原子质量的表达式：（2）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
①若CuO未完全分解，则所测定的Cu的相对原子质量会（偏大或偏小）②请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O（3）在解决了问题（2）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取0.98g Cu(OH)2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末B。
如下图所示：据此可推得A为__________，且AB段发生的反应为由此得到的热稳定性的结论是20．（10分）含氯的盐NaClO2是一种重要的含氯消毒剂。
以下是过氧化氢法生产NaClO2的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解（1）NaClO2的名称为（2）ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为_____________________________________________，发生器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，原因是，除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________（填序号）A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________（选填序号）。
A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶（5）将所得的NaClO2·3H2O晶体用冰水洗涤烘干，如何确定该晶体洗涤干净？21．（10分）莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，它的水溶液中加入KSCN不显红色，并有如图所示的反应：根据以上关系，按要求填空：（1）可用检验气体B（2）莫尔盐的化学式为____________________（3）部分沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式是（4）古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO4·7H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，性）现某小组同学欲利用下图所示装置探究绿矾受热分解的产物C①装置的连接顺序为②B的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为，实验过程中发现F中溶液褪色，D中出现无色粘稠液体，则煅烧绿矾的反应方程式为重庆一中高2022级高一(下)学期考试 参考答案一、计算题 16×3=4817. （9分）（1）① （1 分） ； ac （1 分）② Cl - > O 2- > Na + （1 分） ， Cl 2 + S 2- == S + 2Cl - （2 分）（2） （2 分） ( 3 ) ① （1 分） ② 第四周第V A 族（1 分）18.（7分）(1)Cl 2+SO 2+2H 2O═2HCl+H 2SO 4 （2 分） (2)1:1 （1 分）(3) C+4HNO 3(浓)2H 2O+4NO 2↑+CO 2↑ （2 分）(4) SiO 32-+2CO 2+2H 2O= 2HCO 3-+H 2SiO 3↓ （2 分）19.（16分）除标注外，每空 2 分（1）① 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 ====== 2 NH 3 + CaCl 2 + 2 H 2O ② bcacd ， 吸收未反应的氨气；防止空气中水分进入；固体由黑色转变为红色 （1 分） ③()218(CuO)16H O m m -（2）① 偏大 （1 分）② 取少量样品于试管中，加入稀24H SO ，充分振荡，若溶液变成蓝色，说明红色物质中含有2Cu O ，反之，则没有2Cu O 。