湖南省岳阳市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
2024届湖南省岳阳市达标名校化学高二上期末教学质量检测试题含解析
2024届湖南省岳阳市达标名校化学高二上期末教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大2、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，((M+)=c(R+)C．稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍3、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 ( ) A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度都不变C．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多4、用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH + 4(NH4)2SO4 +6H2O，下列说法正确的是A．O2发生氧化反应B．FeSO4是氧化剂C．反应中消耗1molO2转移了2mol电子D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物5、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/L NH4Cl的溶液和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c （H+）C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）6、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。
2025届湖南省岳阳市化学高二上期末达标测试试题含答案
2025届湖南省岳阳市化学高二上期末达标测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐2、据报道，月球上有大量3He存在。
下列关于3He的说法正确的是( )A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子3、下列做法有利于保护环境的是A．大量焚烧秸秆B．废旧电池作填埋处理C．氟氯代烃作制冷剂D．污水处理后再利用4、下列对定量实验误差分析正确的是操作结果A 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响B 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高C 测定溶液pH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH 偏高D 现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低A．A B．B C．C D．D5、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M NB．2t时，正逆反应速率相等C．3t时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止D ．3t 时，反应达到平衡时，压强是开始时的0.7倍6、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 A ．Na 2O 2 B ．NaHCO 3 C ．H 2O 2 D ．KMnO 47、室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O (s )溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s )溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O (s )CuSO 4(s )+5H 2O (l )，热效应为△H 3。
湖南省岳阳市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖南省岳阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClB . CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O3. （2分） (2016高一下·汕头期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A . 20mL 3mol/L 的X溶液B . 20mL 2mol/L 的X溶液C . 10mL 4mol/L的X溶液D . 10mL 2mol/L的X溶液4. （2分）下列8种有机物：①CH2=CH2；② ；③ ；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦ ；⑧CH3CH2OH按官能团的不同可分为（）A . 4类B . 5类C . 6类D . 8类5. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 向容量瓶中转移溶液B . 稀释浓硫酸C . 制取氨气D . 称取NaOH6. （2分）为了提高汽油产量，在石油提炼过程中常采用的化学方法是（）A . 常压分馏B . 催化裂化C . 减压分馏D . 高压分馏7. （2分） (2018高二上·红桥期中) 反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（）A . 加入NH4HS固体B . 压强、温度不变，充入少量氩气C . 容积、温度一定，充入氦气D . 温度、容积一定，充入H2S气体8. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。
湖南省岳阳市高二上学期期末化学试卷(I)卷
湖南省岳阳市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大2. （2分）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3溶液C . 向水中加入NaOH溶液D . 将水加热到100℃，使pH=63. （2分）(2015·崇州模拟) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO ）=2c（CO ）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]4. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·东台月考) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．苯（）属于（）A . 氧化物B . 硫化物C . 无机物D . 有机物6. （3分）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A . 分子式为C25H20B . 分子中所有原子有可能处于同一平面C . 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D . 分子中所有原子一定处于同一平面7. （2分） (2016高一下·伊春期中) 反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s 后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）A . v（A）=0.030 mol/（L•s）B . v（B）=0.075 mol/（L•s）C . v（C）=0.030 mol/（L•s）D . v（D）=0.030 mol/（L•s）8. （2分） (2015高二上·青海期末) 关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/molB . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液D . ④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液9. （2分）分子式为C6H10O4 ，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物共有（不含立体异构）（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种10. （2分） (2016高二下·六安月考) 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯11. （2分）下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A . 制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水B . 除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响12. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A . 埃博拉病毒属于蛋白质，使用乙醇、次氯酸钠溶液使其变性，可达到消毒的目的B . 屠呦呦提取青蒿素中用到的乙醚和乙醇互为同分异构体C . “地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂D . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质13. （2分）(2020·黑龙江模拟) 室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L 盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。
湖南省岳阳市高二上学期期末化学试卷
湖南省岳阳市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列化学反应过程不符合下图关系的是（）A . 向一定量铜片中加入过量浓硝酸B . 向一定量AlCl3溶液通入过量NH3C . 向一定量澄清石灰水中通入过量CO2D . 向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH2. （2分）下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A . 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B . 所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质3. （2分）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（）A . 该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1B . AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJ•mol﹣1C . 断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量D . 该反应在任何条件下都不可能自发进行4. （2分） (2018高一下·福建期末) 某普通锌锰干电池的结构如下图所示。
下列说法正确的是（）A . 锌筒是原电池的正极B . 石墨电极上发生氧化反应C . 铵根离子流向石墨电极D . 电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒5. （2分）工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（）A . 根据上述过程，每生成1molKMnO4 ，共转移6mol电子B . 第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣C . 第二步电解的离子方程式为：2H2O H2↑+OH﹣D . 第二步电解时阴极周围pH减小6. （2分）某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10﹣13mol2L﹣2 ，则该温度与25℃相是（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 无法确定7. （2分） (2018高二上·北京期末) 室温下，下列有关两种溶液的说法错误的是（）序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A . ①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B . ①②两溶液中c(OH-)相等C . ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D . 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②8. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜09. （2分）对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
湖南省岳阳市高二上学期化学期末考试试卷
湖南省岳阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 硫酸铜水解：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+B . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC . 氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D . NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O2. （2分）将含有0.1mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是（）A . 所得红棕色液体为氢氧化铁胶体B . 向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失C . 该液体含分散质微粒0.1molD . 该液体具有丁达尔现象3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+4. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A . 提出原子学说B . 发现元素周期律C . 提出分子学说D . 发现氧气5. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理B . “候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C . 水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH 溶液pH=12D . 叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：c(Na+)> c(N3-)> c(OH-)> c(H+)6. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应7. （2分） (2017高三上·静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。
湖南省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖南省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二下·林州月考) 电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是（）①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A . ①②B . ②④C . ①③D . ②③④2. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是（）A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻3. （2分）下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是（）A . 只有①B . ①和③C . ①②③⑤D . ①③④⑤4. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知An+、B（n+1）+、C（n﹣1）﹣、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（）A . C＞D＞B＞AB . A＞B＞C＞DC . D＞C＞A＞BD . A＞B＞D＞C5. （2分） (2016高一下·广东期中) 已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3 ，（）A . 放出92 kJ热量B . 吸收92 kJ热量C . 放出209kJ热量D . 吸收209kJ热量6. （2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . CaF2B . KOHC . CO2D . CH47. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列说法正确的是（）A . CHCl3是正四面体形B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D . NH4+是三角锥形8. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列过程与配合物的形成无关的是（）A . 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B . 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C . 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D . 除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液9. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
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湖南省岳阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·黄山期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2. （2分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为（）A . 0.2molB . 0.4molC . 0.6molD . 0.8mol3. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A . v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1B . v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1C . v （C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1D . v （D）=0.8mol•L﹣1•s﹣14. （2分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B . 用浓磷酸与 KBr 反应制备 HBr 气体C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5. （2分） (2015高一上·南昌月考) 实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A . 1000mL，212gB . 950mL，543.4gC . 1000mL，201.4gD . 500mL，286g6. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列说法正确的是（）A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行D . 只有活化分子才能发生有效碰撞7. （2分） (2016高一上·岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B . 2g氢气所含氢原子数目为NAC . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD . 1 L 1 mo1•L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA8. （2分） (2018高三上·承德期末) 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)B将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+色醋酸浓度越大，电离程度越大C相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强D常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和酸性：HClO>H2SNaClO溶液的pH，前者的pH 大A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Mg（OH）2和稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OB . 碳酸钡与稀盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OC . 澄清石灰水跟盐酸：H++OH﹣=H2OD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO +Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O10. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列反应中，不能形成原电池反应的是（）A . 氢氧化钠与盐酸反应B . 金属锌与稀硫酸反应C . 甲烷燃烧D . 金属铜溶于氯化铁溶液11. （2分） (2015高二上·宁德期末) 某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . 如图可知a一定使用了催化剂B . 该反应为放热反应，△H=E1﹣E2C . 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D . 使用催化剂，可降低该反应的活化能12. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（）A . 燃烧反应B . 铝热反应C . 碳酸钙分解D . 酸碱中和13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb （g），对于此反应，能够进行正确解释的是（）A . 铷比镁金属性强B . 氯化镁比氯化铷难溶C . 高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D . 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动14. （2分） (2015高二下·资阳期末) 95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10﹣6 mol•L﹣1 ，若把0.01mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）A . 12B . 10C . 4D . 215. （2分） (2018高一下·钟山期末) 对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B . 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 若有5 mol O=O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态D . 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)二、综合题 (共3题；共15分)16. （6分）(2018·乌鲁木齐模拟) 用水钴矿[主要成分为Co2O3 ，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe( OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al( OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH 3.79.69.2 5.29.8（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是________。
②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为________。
③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施________（答一条即可）。
若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式________。
（2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为________。
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________（填编号）。
A．2.0—2.5B. 3.0—3.5C.4.0—4.5D.5.0—5.5③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是________、________和过滤、减压烘干。
（3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是________（答一条即可）。
17. （6分） (2019高二下·桂林期中) 氧化钪（Sc2O3）在合金、电光源、催化剂、激活剂和陶瓷等领域有广泛的应用，利用钪精矿为原料（主要成分为Sc2O3 ，还含有Fe2O3、MnO等杂质）生产氧化钪的一种工艺流程如下：（1）“酸溶”步骤中，钪的浸出率结果如图所示。
由图可知，为使钪的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为________。
（2）加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是________；若再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+能否沉淀完全（离子浓度小于10−5 mol/L）？________（列式计算并作判断）。
（25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10−13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10−39 ，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10−31）（3）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。
反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式________。
（4）“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。
25℃时pH=2的草酸溶液中=________。
写出“沉钪”得到草酸钪（难溶于稀酸）的离子方程式________[25℃时，草酸电离平衡常数为Ka1=5.0×10−2 ，Ka2=5.4×10−5]。
（5）草酸钪“灼烧”的化学方程式为________。
18. （3分）(2020·新课标II) ［化学——选修3：物质结构与性质］钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为________。
（2） Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是________。
化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377﹣24.1238.3155（3） CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是________；金属离子与氧离子间的作用力为________，Ca2+的配位数是________。
（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。
其中Pb2+与图(a)中________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为________g·cm-3(列出计算式)。
（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。
我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理________、________。