2018-2019高中化学复习常见元素化合物

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高中化学高考元素化合物重点知识及例题分析讲解

元素化合物元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。

这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下：主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。

复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。

另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。

这部分重要的知识有：1．熟练掌握元素符号2．熟记元素及原子团的化合价口诀3．熟记酸、碱、盐的溶解性表4．熟记有特征颜色的物质5．熟记在同一溶液中不能共存的离子6．金属活动性顺序的应用7．复分解反应发生的条件8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）9．连续反应关系（1）Ca系列：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO（2）C系列：C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2（3）Cu系列：Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列：考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识①空气、水的污染与防治；②灭火器简介；③水的物理性质；④铁的物理性质；⑤浓硫酸的性质；⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；⑦生铁和钢；⑧硝酸。

2．了解的知识①空气的成分与水的物理性质和组成；②O2、CO2的物理性质及用途；③O2的工业制法；④C、CO的化学性质；⑤石灰和石灰石的用途；⑥甲烷、酒精的性质和用途；⑦酸、碱的通性；⑧常见盐的性质和用途；⑨化学肥料的特性和种类。

完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物

完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。

金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。

金属原子半径较同周期非金属原子半径大。

金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。

2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。

2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。

3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。

3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。

2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。

3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。

4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。

5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。

4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。

2）与H2O作用。

3）与酸作用。

4）与碱作用，只有Al、Zn可以。

5）与盐的作用。

6）与某些氧化物的作用。

5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。

2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

高中化学学业水平合格考复习资料

高中化学学业水平合格考考点一、元素化合物：(一)、卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒），不是碘元素。

2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl23. 最强的含氧酸：HClO4。

4. 最稳定的气态氢化物：HF5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)27. 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO23、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发。

4、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO45、检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22、在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2。

3、遇到空气立刻变红棕色的气体NO4、有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5、造成光化学烟雾的污染物NO26、极易溶于水形成喷泉的气体NH3、HCl7、溶于水显碱性的气体NH38、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH39、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸15、火柴盒侧面的涂料红磷（四）、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）（五）、碱金属1、Na+的焰色：黄色；K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。

高中化学元素化合物重要方程式

一、钠及其化合物（1）钠1.钠与非金属：O2Cl2S4Na+O2=2Na2O2Na+O2= Na2O22. 钠与水: 浮熔游响红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.钠与盐溶液：CuSO4溶液2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO44.钠与酸：盐酸2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（2）氧化钠过氧化钠2Na2O+ O2 =2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）氢氧化钠：碱的通性2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2ONaOH+CO2=NaHCO3（4）碳酸钠碳酸氢钠1.与酸CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑CO32－＋H＋＝HCO3－HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑2.受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑3.与盐：CaCl2溶液、BaCl2溶液CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓4.与碱NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O5.转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 二、铝及其化合物（1）铝1.铝与非金属单质：O2Cl24Al+3O2= 2Al2O32. 铝与酸2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑3.铝与强碱2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑（2）氧化铝：两性氧化物，不溶于水。

Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+6H＋＝2Al3+＋3H2OAl2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O（3）氢氧化铝：两性氢氧化物。

1.两性Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O2.不稳定性2Al(OH)3Al2O3+3H2O3. 实验室制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+3NH4+（4）Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓Al3+ + 4OH—＝AlO2—+ 2H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－＋2H2OAl(OH)3 + H+＝Al3+ +3 H2OAlO2—+ H+ + H2O = Al(OH)3↓AlO2—+ 4H+ = Al3+ +2 H2O△△△△△三、铁及其化合物（1）铁1. 铁与非金属：O2、Cl2、S3Fe+2O Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+S FeS2. 铁与水蒸气3Fe+4H2O(g)== Fe3O4 +4H23.铁与酸：盐酸、稀硫酸Fe+2H+=Fe2++H2↑4. 铁与盐溶液Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2FeCl3=3 FeCl2（2）铁的氧化物：FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）1.与酸FeO+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2. 与还原剂反应FeO+H2Fe+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO23.不稳定性6FeO+O2 2 Fe3O4（3）铁的氢氧化物：Fe(OH)2 (白色固体) 、Fe(OH)3 (红褐色固体) 1.与酸Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2.不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（4）Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变红褐色。

高中化学元素及其化合物方程式

1元素及其化合物方程式4Na+O 2===2Na 2O 2Na+O 2△Na 2O 2Na 2O+H 2O===2NaOH Na 2O+H 2O=== 2Na ++2OH —Na 2CO 3+HClNaHCO 3+NaCl CO 32—+H +===HCO 3— NaOH+CO 2（过量）=== NaHCO 3 OH -+CO 2=== HCO 3—Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+ 2NaOH Ca 2++CO 32—=== CaCO 3↓ Ca(OH)2+2NaHCO 3==CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O ，其中NaHCO 3过量 Ca 2++2OH -+2HCO 3—=== CaCO 3↓+CO32—+2H 2OCa(OH)2+NaHCO 3==CaCO 3↓+ Na OH+H 2O ，其中NaHCO 3少量 Ca 2++OH —+HCO 3—=== CaCO 3↓+H 2O4Al+3O 22Al 2O 3 2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O AlCl 3+3NaOH （少量）===Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH —===Al(OH)3↓ AlCl 3+4NaOH （过量）===NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH —===AlO 2—+2H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2=Al(OH)3↓+NaHCO 3 AlO 2—+2H 2O+CO 2 = Al(OH)3↓+HCO 3—AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3AlO 2—+6H 2O = 4Al(OH)3↓23Fe+4H 2O(g)△Fe 3O 4+4H 2 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O2FeCl 2+Cl 2=== 2FeCl 3 2Fe 2++Cl 2=== 2Fe 3++2Cl — 2FeCl 3+Fe === 3FeCl 2 2Fe 3++Fe === 3Fe 2+ 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+ Fe+CuSO 4=== FeSO 4+Cu Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O Fe(OH)2+2HCl===FeCl 2+2H 2O Fe(OH)2+2H +===Fe 2++2H 2O Fe(OH)3+3HCl===FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3H +===Fe 3++3H 2O FeCl 2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl Fe 2++2OH —===Fe(OH)2↓ FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++3OH —===Fe(OH)3↓Fe+S△FeS Fe 3++3SCN —===Fe(SCN)34、硅及其化合物SiO 2+2NaOHNa 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH —===SiO 32—+H 2OSiO 2+4HFSiF 4↑+2H 2O Na 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3（胶体）+2NaCl SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ SiO 2+CaO 高温CaSiO 3Na 2SiO 3+H 2O+CO 2 H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32—+H 2O+CO 2 H 2SiO 3↓+CO 32—5、氯及其化合物 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 Cu+Cl 2点燃CuCl 2 2HClO 2HCl+O 2↑Cl 2+2KBr ===2KCl+Br 2 Cl 2+2Br —===2Cl —+Br 2 Cl 2+2KI ===2KCl+I 2 Cl 2+2I —===2Cl —+I 2 Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO Ca 2++2ClO —+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO Cl 2+H 2O HCl+HClO Cl 2+H 2O H ++Cl —+HClOCl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - Cl —+ClO —+H 2O MnO 2+4HCl(浓) △MnCl 2+ Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2Cl△Mn 2++ Cl 2↑+2H 2O6、硫及其化合物2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3 2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2OC+2H 2SO 4 △CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O SO 2+2H 2S =3S ↓+2H 2O SO 2+Cl 2+2H 2O =H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O =4H ++2Cl —+SO 42— S+O 2点燃SO 2 Fe+S △FeS SO 2+H 2O H 2SO 3 SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O Ca(OH)2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O Ca+2OH —+SO 2=CaSO 3↓+H 2O7、氮及其化合物 N 2+O 22NO SO 3+H 2O =H 2SO 4 N 2+3H 2催化剂高温高压2NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O NH 3+HCl =NH 4Cl 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO 3NO 2+H 2O =2H ++2NO 3—+NO4HNO 3(浓)+CuCu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 4H ++2NO 3—+Cu=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 8H ++2NO 3—+3Cu===3Cu 2++2NO↑+4H 2O NH 4Cl△NH 3↑+HCl↑ NH 4HCO 3△NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑ NH 3+H 2ONH 3•H 2O NH 4+ +OH —。

高考化学知识点归纳元素及其化合物

元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。

知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。

2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。

①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。

④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。

另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。

①分析：将综合试题拆分思考。

②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。

③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。

④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。

(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。

但由于某些非金属单质是双＝＝原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。

这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。

⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。

高中化学方程式元素化合物有机物电化学默写

钠及其化合物1.钠与氧气反应化学反应方程式：_________________________________________化学反应方程式：_________________________________________现象：（常温时）:______________________________________________（加热时）:______________________________________________2.钠与硫酸铜溶液反应化学反应方程式：__________________________________________离子反应方程式：__________________________________________现象：_________________________________________________________________________ 3.钠与水反应（滴有酚酞）化学反应方程式：__________________________________________离子反应方程式：__________________________________________现象：_________________________________________________________________________ 4.过氧化钠与水反应化学反应方程式：__________________________________________离子反应方程式：__________________________________________现象：_________________________________________________________________________ 5.过氧化钠与二氧化碳反应化学反应方程式：__________________________________________现象：_________________________________________________________________________作用：____________________________________________________6.氢氧化钠与碳酸氢钙反应化学反应方程式：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________现象：____________________________离子反应方程式：____________________________________________________________________________________7.碳酸钠与盐酸的反应化学反应方程式：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________现象：____________________________离子反应方程式：____________________________________________________________________________________8.碳酸钠与二氧化碳反应化学反应方程式：__________________________________________离子反应方程式：__________________________________________现象：_________________________________________________________________________ 9.碳酸钠与盐反应化学反应方程式：__________________________________________离子反应方程式：__________________________________________现象：_________________________________________________________________________ 10.碳酸氢钠与盐酸反应化学反应方程式：__________________________________________离子反应方程式：__________________________________________现象：_________________________________________________________________________ 11.碳酸氢钠与氢氧化钙化学反应方程式：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________现象：____________________________离子反应方程式：____________________________________________________________________________________12.碳酸氢钠固体受热分解化学反应方程式：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________现象：_________________________________________________________________________铝及其化合物1.铝与酸反应化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________钝化：_________________________________________________________________________ 2.铝与氢氧化钠反应化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________ 3.铝与盐反应化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________ 4.铝的制取化学方程式：____________________________________阳极反应式：____________________________________阴极反应式：____________________________________5.铝热反应化学方程式：____________________________________引燃剂：________________助燃剂：_________________铝热剂________________________现象：_________________________________________________________________________ 6.氧化铝与酸反应化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________ 7.氧化铝与强碱反应化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________ 8.氢氧化铝与酸反应化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________ 9.氢氧化铝与碱反应化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________ 10.氢氧化铝的制取化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________ 11.氯化铝与碱反应化学方程式：______________________________________________________________________________________________离子方程式：______________________________________________________________________________________________12.偏铝酸钠与酸反应化学方程式：______________________________________________________________________________________________离子方程式：______________________________________________________________________________________________13.偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应化学方程式：______________________________________________________________________________________________离子方程式：______________________________________________________________________________________________1.硅与氢氧化钠反应化学方程式：__________________________________________离子方程式：__________________________________________现象：________________________________________________ 2.硅的工业制法制取粗硅：__________________________________________粗硅提纯：__________________________________________ __________________________________________ 3.二氧化硅与氧化钙反应化学方程式：__________________________________________ 4.二氧化硅与氢氟酸反应化学方程式：__________________________________________现象：________________________________________________ 5.二氧化硅与氢氧化钠反应化学方程式：__________________________________________离子方程式：__________________________________________现象：________________________________________________ 6.二氧化硅与盐反应（制备玻璃）化学方程式：__________________________________________ __________________________________________ 7.硅酸钠与酸反应（制备硅酸）化学方程式：__________________________________________离子方程式：__________________________________________1.氮气与氧气反应化学方程式：_________________________________雷雨发庄稼：N2放↓电化学方程式：___________________________NOO2↓化学方程式：___________________________NO2H2O↓化学方程式：___________________________HNO3————进入土壤与矿物质作用生成硝酸盐，被植物吸收2.一氧化氮与氧气反应化学方程式：_________________________________现象：___________________________________________________________________注意：氮气和氧气化合不能直接生成二氧化氮。

高中化学常见物质的分类

物质的分类知识要点【结构框图】一、单质按元素组成分为 1.金属单质K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2.非金属单质氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、二、化合物1.有机化合物：乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2.无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 7 2.非金属氧化物水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3 （2）按照性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1.碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物3.不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！4.两性氧化物：氧化铝Al 2O 35.过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2四、酸中学常见的酸：盐酸HCl 、硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、高氯酸HClO 4、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF 、乙酸CH 3COOH（1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、高氯酸HClO 4、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、乙酸CH 3COOH2.无氧酸：盐酸HCl 、氢硫酸H 2S 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF （2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为一元酸：盐酸HCl 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF 、硝酸HNO 3、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、高氯酸HClO 4、乙酸CH 3COOH二元酸：硫酸H 2SO 4、碳酸H 2CO 3、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、多元酸：磷酸H 3PO 4 （3）依据酸性的强弱分为强酸：盐酸HCl 、硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、高氯酸HClO 4、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、弱酸：碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、氢氟酸HF 、乙酸CH 3COOH （4）依据氧化性分为强氧化性酸：浓硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、次氯酸HClO 、非氧化性酸：盐酸HCl 、稀硫酸H 2SO 4、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、（5）依据挥发性分难挥发性酸：硫酸H 2SO 4、磷酸H 3PO 4、易挥发性酸：盐酸HCl 、硝酸HNO 3、五、碱中学常见的碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH 3·H 2O 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al 2(OH)3 （1）依据可溶性分为可溶性碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH 3·H 2O 、难容性碱：氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al 2(OH)3 （2）依据强弱分为强碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、弱碱：一水合氨NH 3·H 2O 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al 2(OH)3六、盐正盐：氯化钠NaCl 、氯化钾KCl 、碳酸钠Na 2CO 3、硝酸银AgNO 3、碳酸钙CaCO 3、硫酸钡BaSO 4等酸式盐：碳酸氢钠NaHCO 3、硫酸氢钠NaHSO 4、亚硫酸氢钠NaHSO 3 碱式盐：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO 4)2·12H 2O 物质的性质碱性氧化物：与酸反应生成盐和水 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O酸性氧化物：与碱反应生产盐和水 CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O酸的通性：（1）与酸碱指示剂作用，如石蕊遇酸变红（2）与活泼金属反应生成氢气和盐 Zn + H2SO4= H2↑+ ZnSO4（3）与碱性氧化物反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）与碱反应生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐 2HCl + CaCO3 = CaCl2+ H2O + CO2↑碱的通性（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色，无色酚酞溶液变为红色（2）与酸性氧化物反应生成盐和水CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O（3）与酸反应生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）与盐反应生成新碱和新盐 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl△（5）不溶性碱受热分解为氧化物和水 Mg(OH)2 == MgO + H2O。

高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用

1.单质硫的颜色_______，______溶于水，______ 于酒精，易溶于_______________。

2.SO2漂白的原理为________________________________________________________ 。

3.CO2(SO2)除杂试剂为_____________________________________________________4.实验室制SO2的化学方程式__________________________________________________。

5.设计实验证明SO2气体中含有CO2:___________________________________________。

6.写出一个体现SO2具有氧化性的化学方程式_____________________________________。

7.写出两个体现CO2具有氧化性的方程式____________________________________________________________________________________。

8. SO2通入FeCl3溶液的现象为_____________________________，写出反应的离子方程式__________________________________________。

9. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式______________________________________________________________________。

10. SO2催化氧化的化学方程式___________________________________________________。

11. Cu与S加热条件下反应方程式：_____________________________________________。

高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》铜合金中铜铝锌铅铁镍锰元素测定法素材新人教版必修1

铜合金中铜铝锌铅铁镍锰元素测定法铜合金就是以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金。

纯铜呈紫红色，又称紫铜。

纯铜密度为8.96，熔点为1083℃，具有优良的导电性﹑导热性﹑延展性和耐蚀性。

主要用于制作发电机﹑母线﹑电缆﹑开关装置﹑变压器等电工器材和热交换器﹑管道﹑太阳能加热装置的平板集热器等导热器材。

常用的铜合金分为黄铜﹑青铜﹑白铜3大类。

铜合金中铜铝锌铅铁镍锰元素测定法：元素分析仪可测定铜合金中的铜、铝、锌、铅、铁、镍、锰等元素的化学成分。

一、铜的测定：EDTA光度法方法提要：试样经浓盐酸—过氧化氢分解，驱尽过量的过氧化氢，溶液中的CU2+和EDTA形成稳定的蓝色络合物。

EDTA既是显色剂，又是隐蔽剂，铜合金中的其它金属元素基本不干扰，因而形成了高含量铜的光度法测定。

试剂：盐酸：P=1.19b、过氧化氢：30%C、EDTA：4%分析操作步骤：称取试样100mg2份于50ml钢铁量瓶中，一作显色液，另一份作参比液。

显色液：加入3ml盐酸，2ml过氧化氢，摇匀后低温加热溶解完全，煮沸驱尽过量的过氧化氢，取下稍冷，加入5mlEDTA溶液，流水冷却至室温，用水定容。

参比液：同上操作，驱尽过氧化氢后直接冷却至室温，用水定容。

于TP-BS3A型元素分析仪第三通道测量含量。

二、铝、锌、铅、铁、镍、锰的联合光度法测定母液制备：试剂及分析操作步同—中参比液的制备。

1、铝的测定：铬天青S光度法试剂：a、2.4一二硝基苯酚：0.2%用1+1的无水乙醇配制；b、硫脲：5%c、氟化铵：0.5%d、六次甲基四胺:30%e、铬天青S：0.025%，用1+1的无水乙醇配制f、氨水：1+5g、硝酸：1+20分析操作步骤：分取2ml母液于100ml量瓶中（2份），作显色液和参比液。

显色液：加2滴2.4一二硝基苯酚，用氨水调至溶液刚变黄，再用稀硝酸，滴至无色并过量2ml，加入10ml硫脲，摇匀，精确加入5ml铬天青S溶液，摇匀，加入10ml六次甲基四胺溶液，用水稀至刻度，摇匀。

高中化学：元素重要化合物的转化关系

高中化学：元素重要化合物的转化关系元素化合物的转化关系一、常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu）单质及其重要化合物。

1、钠及其重要化合物间的转化关系。

写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。

①2Na + O2Na2O2（淡黄色）②2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑③2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH-+ O2↑④2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2⑤2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(氯碱工业)2Cl- +2 H2O 2OH - + H2↑+ Cl2↑⑥Na2CO3+ H2O +CO2= 2NaHCO3 CO3 2-+ H2O +CO2 = 2HCO3-⑦ 2NaClO + H2O +CO2 = Na2CO3+ HClO通电通电2、铝及其重要化合物间的转化关系。

写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。

① 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3② 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑ ③ 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑ ④Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O ⑤ Al 2O 3+ 2NaOH=2NaAlO 2+H 2OAl 2O 3 + 2OH -= 2AlO 2- + H 2O⑥ AlCl 3 +3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4ClAl 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ AlCl 3 +3Na OH = Al(OH)3↓+ 3NaClAl 3++ 3OH -= Al(OH)3↓⑦ Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2H 2O通电点燃高温⑧ Al 3++3 AlO 2-+6H 2O = 4Al(OH)3↓ 3、铁及其重要化合物间的转化关系。

2018-2019学年高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥作业鲁科版必修1

第2课时氨与铵态氮肥[基础达标]1．如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )解析：选C 。

给试管中固体药品加热时，试管口必须稍向下倾斜。

2．下列离子方程式正确的是( )A ．向盐酸中滴加氨水：H ＋＋OH －===H 2OB ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2OD ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH －＋NH ＋4=====△H 2O ＋NH 3↑解析：选D 。

A 中的氨水应写化学式，A 不正确；B 中NaHCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba 2＋＋HCO －3＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O ，B 不正确；C 中HCO －3应参与反应：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋2H 2O ＋CO 2－3，C 不正确。

3．为了更简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是( )A ．NH 4Cl 和H 2SO 4(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B ．N 2＋H 2―→NH 3，用烧碱干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥解析：选C 。

A 项中两反应物加热不能得到氨气。

B 项中需高温、高压、催化剂等反应条件，而且此反应是可逆反应，NH 3中含有N 2和H 2。

D 项NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑，而P 2O 5不吸收CO 2。

4．有以下四种溶液：①NH 4Cl ，②(NH 4)2SO 4，③NaCl ， ④Na 2SO 4，下列试剂能将它们区别开的是( ) A ．HCl B ．BaCl 2 C ．NaOH D ．Ba(OH)2解析：选D 。

HCl 与四种物质都无明显现象；BaCl 2与②、④均有白色沉淀生成；NaOH 与①、②均能生成刺激性气味气体；Ba(OH)2可区别开四种物质：2NH 4Cl ＋Ba(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋BaCl 2，(NH 4)2SO 4＋Ba(OH)2=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O ，Na 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2NaOH。

2018-2019版高中化学第3章自然界中的元素 3.2.2 氨气与铵盐课件鲁科版必修1

21
K12课件
从能否电离的角度分析下列物质是电解质还是非电解质:氨气是_非__电__解__质__，NH3·H2O是_电__解__质__，氨水是_混__合__物__，__既__不_ _是__电__解__质__也__不__是__非__电__解__质__； NH3·H2O为可溶性一元弱碱（具有碱的通性），写出AlCl3 与氨水反应的离子方程式: _A_l_3+_+_3_N_H_3_·__H_2O_______3_N_H__4__+_A_l_(_O_H_)_3_↓__。
取少量样品与碱混合于试管中然后加热将湿润的红色石蕊试纸靠近管口试纸变蓝说明样品中含有也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口若有白烟产生说明样品中含有对点训练2判断正误
K12课件
第2课时氨气与铵盐
1
K12课件
一、氨气（一）物理性质 _无__色__ _有__刺__激__性__气味_气__体，标准状况下，密度比空气_小__，_易__ 溶于水，常温、常压下1体积水能溶解约_7_0_0_体积氨气，易液化。
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K12课件
检验氨气的方法:_①__用__湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__靠__近__瓶__口__，__若__试__ _纸__变__蓝__，__证__明__是__氨__气__；__②__用__玻__璃__棒__一__端__蘸__取__浓__盐__酸__靠__近__瓶__ _口__，__若__产__生__白__烟__，__证__明__是__氨__气__。
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K12课件
【对点训练1-1】下列关于氨水的说法中，不正确的是( C )
A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除了水) C.氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中

2018-2019学年高中化学期末大串讲专题09 烷烃、烯烃、苯(知识讲解)(含解析)

专题09 烷烃、烯烃、苯知识网络重难突破一、烃的分子结构：典例1下列关于烷烃的叙述中不正确的是( )A．分子式符合C n H2n＋2的烃一定是烷烃B．烷烃均能与氯水发生取代反应C．正戊烷的熔、沸点比异戊烷的高D．烷烃不能被高锰酸钾酸性溶液等强氧化剂氧化【答案】B【解析】分子式符合C n H2n＋2的烃中碳原子均已饱和，A正确；烷烃的化学性质与甲烷相似，其取代反应必须与纯净卤素单质反应，B错误；结合烷烃的物理性质的递变性，可知C正确；烷烃均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，D正确。

典例2有两种气态烷烃组成的混合物，在标准状况下的密度为1.16 g·L－1，则关于混合物的组成判断正确的是( )A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．一定是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】A【解析】混合气体的平均摩尔质量是M(平均)＝1.16 g·L－1×22.4 L·mol－1＝26 g·mol－1，即平均相对分子质量为26，在烷烃中相对分子质量小于26的只有甲烷，因此一定含有甲烷。

典例3下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是( )A．燃烧反应 B．取代反应C．加成反应 D．化合反应【答案】C【解析】燃烧反应是有机物的共同特征，取代反应是烷烃的特性，化合反应不一定需要碳碳双键。

典例4如图是某种有机物分子的球棍模型图。

图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。

对该有机物的叙述不正确的是( )A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到【答案】D【解析】据球棍模型知该有机物可为C2HCl3，A正确；据碳的成键特点知B正确；类比C2H4的结构知C 正确；若为C2H4与HCl加成则产物为C2H5Cl，不符合成键情况。

典例5甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构为，下列对该物质的叙述正确的是( )A．其分子式为C24H20B．分子内的所有碳原子不可能共平面C．该物质在光照条件下可与氯气发生反应D．该物质在FeBr3催化下可与溴水发生反应【答案】B【解析】该物质中含有25个碳原子，分子式为C25H20，A项错误；该物质的空间结构类似于甲烷，故分子内的所有碳原子不可能共平面，B项正确；该物质中只有苯环上有氢原子，具有苯的性质，不具有甲烷的性质，故光照条件下不与氯气反应，C项错误；在FeBr3催化下该物质能与液溴发生反应，不能与溴水发生反应，D项错误。

高中化学元素化合物汇总

元素化合物全梳理一、基本常识串讲1、物质的俗名第1页共15页2、物质用途Cl2：NH3：Si：SiO2：Na2SiO3：H2SiO3：Na2O2: NaHCO3：Al(OH)3：KAl(SO4)212H 2O：C 八：SLN” ：NO:60 --------------------------------------------- 3 4 ----------------------------------------------- --------------------------------------3、颜色(1)红色系列Fe2O3、Fe(SCN)3、Fe(OH)3、CuCu2O、NO2/Br2、石蕊()、酚酞()(2)紫色系列MnO4-—、I2固体、I2蒸气、I2/CCl4、石蕊()、苯酚+(3)(橙)黄色系列固：_______________________________液：Fe3+、I2、Br2、蛋白质+、CrO42-/Cr2O72-气：F2、Cl2(4)蓝色系列Fe2++I2+石蕊()(5)黑色系列Fe元素_______________________________________________Cu元素Ag元素(6)白色系列IIA:_______________________________________________________其他_________________________________________________________第2页共15页4、金属的冶炼方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au离子的氧化性顺序/离子在电解池阴极的放电顺序：5、焰色反应：把嵌在玻璃棒上的伯丝在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯的火焰上灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用伯丝蘸取待测溶液，放在火焰上，观察火焰颜色。

钙砖红,锶洋红，紫色锂铷绿色铜钡灼烧,显黄绿,无色铁铂和镁铝6、合金的特性【了解合金的概念及其重要应用】熔点、硬度、耐、能、储氢7、离子检验SO42-：稀酸化后，再加入溶液，出现—色沉淀Cl-：稀酸化后，再加入溶液，出现—色沉淀CO32：-加入溶液后，出现—色沉淀，加入稀后沉淀溶解，并放出无色无味气体Br-：滴加后，加入，振荡、静置，溶液分层，—层为色I-：滴加后，加入，振荡、静置，溶液分层，—层为色滴加后，加入溶液，溶液变为色第3页共15页NO3-：滴加后，加入,，溶液变—，产生—色气体，遇空气 _________NH4+：加入, ,将湿润的—色石蕊试纸置于管口，试纸变—尸03+：加入，溶液变为色尸02+：加入，溶液中出现—色沉淀8、气体检验H2：，产生气体使变蓝（验纯）用试管收集满气体后，用大拇指堵住试管口移近酒精灯火焰并松开，听到________________O2：使的木条复燃Cl2：使湿润的试纸变SO2：使溶液褪色，加热后NO：色气体，遇变CO2：使变浑浊二、钠及其化合物/碱金属1、Na （银白色、有金属光泽、质软、密度比水小、熔点低）Na + O2 = （切开的表面变）Na + O2 =Na + H2O = （加酚酞的水中：）Na + CH3cH20H二Na + CuSO4现象：________________________________第4页共15页Li + O2= K + O2=2、Na的氧化物Na2O + H2O = Na2O + CO2 =Na2O2 + H2O = Na2O2 + CO2 = 3、NaClNaCl （熔融）L1-NaCl + H2O 盘侯氏制碱法：NaCl + H2O + CO2 + NH3=4、NaOHNaOH + CO2（少量）=NaOH + CO 2（过量）=5、Na2co3、NaHCO3（1）溶解性：Na2cO3NaHCO3（2）热稳定性：Na2CO3NaHCO3（3）同浓度碱性：Na2cO3NaHCO3（4）同浓度与酸反应速率：Na2cO3NaHCO3Na2CO3 + HCl （少量）=Na2CO3 + HCl （过量）=NaHCO3 + HCl = NaHCO3 + NaOH = 练：判断正误1）钠用于制高压钠灯（）2）金属钠着火，能用泡沫灭火剂扑灭（）3）苏打用于治疗胃酸过多（）第5页共15页常温下K-Na 合金呈液态，可作原子反应堆的导热剂（）钠、氧化钠、氢氧化钠在空气中久置最终都变成碳酸氢钠（10)熔点、沸点：Li <Na <K <Rb <Cs ()三、镁、铝及其化合物2、铝的两性问A1(OH)3 + HC1=A1(OH)3 + NaOH=第6页共15页强酸弱酸两性弱碱强碱H + A13+A1(OH)3A1O 2-OH -A1 +HC1二A1 + A12O 3 + HC1= A12O 3 NaOH + H 2O= + NaOH= 4) 5) 6) Na 2O 2用于呼吸面具和潜水艇上的供氧剂（） 7) 所有的碱金属单质都应该保存在煤油中（）8) 碱金属单质与氧气化合都能形成氧化物、过氧化物（ 9) 密度：Li <Na <K <Rb <Cs ()Mg + O 2 点燃 Mg + CO 2 点燃 Mg N 2 点燃Mg + H 2O =（冷水沸水3、铝热反应：Al + Fe 2O 3高温用途：冶炼高熔点金属、铁及其化合物1、Fe 的还原性 Fe + O 2点燃 Fe + Cl 点燃22Fe + S Fe + Fe 3+=Fe + HNO 3 (少量)二 Fe + HNO 3 (过量)=2、Fe 的氧化物 FeO + 2H += Fe 2+ + H 2O Fe 2O 3 + 6H += 2Fe 3+ + 3H 2OFe 3O 4 + HNO 3 (稀)二 3、Fe 的氢氧化物4、Fe 2+、Fe 3+（1）Fe 2+ a Fe 3+（2） Fe 3+ ► Fe 2+第7页共15页（3） ___________________________________________________ F eCl 2溶液保存：疽化快和吊梅的氾，物Fe + H 2O(g)高温Fe 3O 4 + H +=（实际上，Fe 3O 4）Fe(OH)2 + O 2 + H 2O= Fe(OH)3 =（4）FeCl3溶液配制：将FeCl3固体溶于中，再加水稀释。

高中化学元素有机化合物

（（1）络合物的生成
铝原子的价电子层是未充满的，它具有路易斯酸的性质，可以与乙醚、叔胺等路易斯碱生成稳定的络合物。
（2）同卤化物反应（烷基化）
通过这些反应可以使金属卤化物烷基化。
（3）与烯烃反应烷基铝与α-烯是元素周期表中ⅣA元素，紧接在碳下面。在通常情况下，硅的化合物价为4，采取sp3杂化，具有四面体结构。
硅的原子极化度要比碳大得多，硅的电负性较小，与C，H相比显正电性，所以不论Si-C键或Si-H键， Si总是偶极的正极。因此硅易遭受亲核试剂的进攻，这对硅化合物的化学性质有深刻影响。
有机硅化合物
硅和碳都位于周期表的Ⅳ A族中,它们都是四价元素。
Si —Si键能较C—O键键能小，因此硅原子不象碳原子那样能形成长链化合物。最高的硅烷为己硅烷。
有机锂化合物比格利雅试剂更为活泼
（1）锂化反应
有机锂化合物和烃作用，烃中的氢原子被锂取代。
（2）对不饱和键的加成反应
（A）与二氧化碳作用
（B）与碳碳双键加成有机锂化合物可以在烯烃双键上发生加成。
（C）与醛、酮加成
有机锂化合物与醛、酮加成，可生成仲醇或叔醇。 Rli可与空间阻隔大的羰基化合物作用，而格利雅试剂则不能。
反应须在低温无水无氧条件下进行，否则生成的 Rli又可与RX作用，发生副反应而得R—R。
（2）金属锂与烯烃加成
金属锂能够和烯烃的碳碳双键发生加成反应，
在同芳核或不饱和体系共轭的情况下，更容易发生加成
此外，还可能同时生成“二聚”的加成产物，例如：
20-2-2 性质
除甲基锂、乙基锂是结晶固体外，其他都是无色低挥发性的液体。它们能被空气氧化成过氧化物，而且与水强烈反应生成氢氧化锂，反应中放出大量的热往往引起自燃，制备时须在氮气或惰性气流中进行。

高中化学专题复习——元素及其化合物

专题五元素及其化合物主干知识梳理常见元素及其化合物的转化关系1．钠及其重要化合物2．铝及其重要化合物3．铁及其重要化合物4．铜及其重要化合物5．硅及其重要化合物6．氯及其重要化合物7．硫及其重要化合物8．氮及其重要化合物考点1以化学实验和STSE为载体考查元素及其化合物的性质与转化例1(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是() 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变[批注点拨][解析] 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成Mn 2＋(紫色褪去)和CO 2、H 2O ，静置后溶液不分层；2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S ↓＋SO 2↑＋H 2O ；2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，Fe 2＋不能使KSCN 显色，故答案为A 。

[答案] A一、金属及其化合物 1．掌握常见物质的颜色Na 2O(白色)、Na 2O 2(淡黄色)、MgO(白色)、Al 2O 3(白色)、Fe 2O 3(红棕色)、FeO(黑色)、Fe 3O 4(黑色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色)。

2．熟记四种物质的俗名Na 2CO 3—纯碱、苏打，NaHCO 3—小苏打，KAl(SO4)2·12H2O—明矾，CuSO4·5H2O—胆矾、蓝矾。

3．知道十一种物质的重要用途钠——制Na2O2、冶炼Ti等金属、钠钾合金作原子反应堆导热剂铁粉——袋装食品中的脱氧剂生石灰(CaO)——袋装食品中的干燥剂氧化铁(Fe2O3)——红色涂料、冶炼铁氧化铝(Al2O3)——耐火材料、冶炼铝氢氧化铝——中和胃酸明矾(KAl(SO4)2·12H2O)——净水剂氯化铁——印刷电路板回收铜、净水剂小苏打(NaHCO3)——治疗胃酸过多、发酵粉、灭火剂纯碱(Na2CO3)——去油污高铁酸钠(Na2FeO4)——杀菌、消毒、净水4．掌握两个数据等量的铝与足量的NaOH溶液、盐酸反应，产生H2的物质的量之比为1∶1，消耗NaOH、HCl的物质的量之比为1∶3。