九年级科学常见元素及其化合物
常见的化学元素
常见的化学元素化学是一门研究物质的科学，其中元素是构成物质的基本单位。
地球上的化学元素很多，但有一些是最为常见的。
本文将介绍几种常见的化学元素及其特性。
1. 氢（H）氢是最简单的元素，是宇宙中最丰富的元素之一。
它的原子编号为1，具有一个质子和一个电子。
氢气是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温下，它是可燃的，可以与氧气反应生成水。
氢也能够作为能源媒介，例如燃料电池中使用氢气产生电能。
2. 氧（O）氧是地球上最常见的元素之一，也是生命所需的关键元素。
氧气是一种无色、无味、无味的气体，占据空气中约20%的体积比例。
生物体通过呼吸吸入氧气并将其用于新陈代谢过程。
氧还可以与其他元素形成化合物，例如水和氧化物。
3. 碳（C）碳是生命的基础，是地球上的第四大元素。
它的原子编号为6，具有六个质子和六个中子。
碳以多种形式存在，包括石墨、煤炭和钻石。
有机化合物中含有碳，包括脂肪、蛋白质和碳水化合物等。
由于碳的独特性质，它在现代生活中被广泛应用于化学、能源和材料科学领域。
4. 氮（N）氮是地球大气中的主要成分之一，占据空气中约78%的体积比例。
它的原子编号为7，具有七个质子和七个中子。
氮气是一种无色、无味的气体，不会直接参与大多数生命过程。
然而，氮是生物体合成蛋白质和核酸的重要组成部分。
此外，氮化合物常用作化肥，促进植物生长。
5. 铁（Fe）铁是地球上最常见的金属元素之一。
它的原子编号为26，具有26个质子和26个中子。
铁具有良好的导电性和热传导性，因此广泛应用于建筑、制造和交通等领域。
著名的铁合金钢是铁与碳的合金，具有高强度和耐腐蚀性。
6. 金（Au）金是一种贵重金属，也是人类历史上最早被使用的金属之一。
它的原子编号为79，具有79个质子和118个中子。
金具有独特的外观和良好的化学稳定性，因此广泛用于珠宝制作、货币、电子产品等方面。
金被认为是财富和权力的象征。
以上是一些常见的化学元素的简要介绍。
了解这些元素以及它们的特性对于理解物质的性质、化学反应和生命过程都至关重要。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些关键信息项：1、常见元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）等。
2、化合物：氧化物、酸、碱、盐。
3、重点化合物的性质：物理性质、化学性质。
4、相关化学反应方程式。
1、氢（H）及其化合物11 氢气（H₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：可燃性（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、还原性（H₂＋CuO 加热 Cu ＋ H₂O）。
111 水（H₂O）物理性质：无色无味液体，在标准大气压下，沸点 100℃，凝固点0℃。
化学性质：通电分解（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）、与二氧化碳反应（CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃）。
112 过氧化氢（H₂O₂）化学性质：分解产生氧气（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）。
2、氧（O）及其化合物21 氧气（O₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。
化学性质：支持燃烧、氧化性（如 C ＋ O₂点燃 CO₂，S ＋ O₂点燃 SO₂）。
211 臭氧（O₃）物理性质：淡蓝色有特殊气味的气体。
化学性质：强氧化性。
212 氧化物一氧化碳（CO）：物理性质无色无味气体，难溶于水；化学性质可燃性（2CO ＋ O₂点燃 2CO₂）、还原性（CO ＋ CuO 加热 Cu ＋CO₂）。
二氧化碳（CO₂）：物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质与水反应、与碱反应（CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O）。
31 碳单质金刚石：硬度大，是天然存在最硬的物质。
石墨：导电性良好，质软。
活性炭：吸附性强。
311 一氧化碳和二氧化碳（见 212 ）312 碳酸（H₂CO₃）化学性质：不稳定易分解（H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑）。
初中化学知识点总结8篇
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
16-常见金属元素及其化合物
第三节 碱土金属
三、硬水及软化
使水中溶解的钙盐、 镁盐生成CaCO3、 Mg(OH)2沉淀而除去。
第四节 铝
• 铝是ⅢA族的金属元素。 • 在化合物中的氧化数为+3。 • 铝在地壳中含量仅次于氧和硅，位居第三 位。
第四节 铝
一、铝的物理性质和化学性质
钝化
反应放出大量热，达到很高的温度(约3000℃)。铝粉和金 属氧化物的混合物称为铝热剂，可用于钢轨的无缝焊接，还 可用于制取难熔的金属如钒、铬、锰等。
铬(Ⅲ)盐溶液与适量的氨水或NaOH溶液作用时，生成灰绿 色的Cr(OH)3胶状沉淀。Cr(OH)3也具有两性，能与酸或碱溶液 作用生成相应的盐。此外，Cr(OH)3还能溶解在过量的氨水中， 生成配合物：
Cr(OH)3 6NH3 === [Cr(NH3 ) 6 ](OH)3
第五节 铁、铬、锰
（一）铬(Ⅲ)的化合物 2．铬(Ⅲ)的还原性 铬(Ⅲ)在碱性介质中的还原性较强，在碱性溶 2 液中， 能被 H O 、 Cl 等氧化剂氧化成 CrO CrO2 2 2 2 4 离子； 2 CrO 2CrO2 3H2 O 2 2OH === 2 4 4H2 O 在酸性介质中，铬(Ⅲ)的还原性较弱，只有过 硫酸铵或高锰酸钾等少数强氧化剂才能将铬(Ⅲ)氧 化为铬(Ⅵ)。例如：
第五节 铁、铬、锰
（二）锰的化合物 3．锰(Ⅵ)化合物
离子在强碱性介质中稳定，在酸性介质 MnO2 4 中发生歧化反应：
2Na2CO3 + O2
Na2S4O6 + 2NaI
配位剂 2AgBr＋2Na2S2O3＝NaBr＋Na3［Ag(S2O3)2］
第二节 碱金属
二、钠和钾的重要化合物
• 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称海波或大苏打，主 要用于氰化物、重金属和卤素中毒时的解毒剂，也 可用于药物制剂中的抗氧剂 。 Na2S2O3+ NaCN === Na2SO3 + NaSCN • 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作药物制剂的抗氧化剂。
第二部分 常见元素及其重要化合物4
分子晶体
熔沸点低、常温下为气体，溶于水 CO2+H2O H2CO3 不反应
③与碱反应
化 学 性 质
CO2+2NaOH== Na2CO3+ H2O 或 CO2+NaOH== NaHCO3
④与盐反应
SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ SiO2的难挥发性
高温
Ca（ClO）2+ CO2+ H2O=CaCO3+2HClO CO2+ Na2CO3+ H2O=2NaHCO3
Na2CO3＋H2SiO3↓ Na2SiO3＋CO2＋H2O== ，
2NaCl＋H2SiO3↓ Na2SiO3＋2HCl== 。
(2)用途：
硅酸溶胶→硅酸凝胶→硅胶→干燥剂 、催化剂载体
(3)．硅酸盐
(1)概念：由 硅、氧和金属 元素组成的化合物的总称，是构 成地壳岩石的主要成分． (2)表示方法 硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的 SiO2 ，钾云母(KH2 组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成 Na2O· 3Al2O3· 6SiO2· 2H2O . Al Si O )写成 K2O·
碳
△
硅
Si+O2 SiO2 Si+2F2 ==== SiF4 高温 Si+2Cl2 SiCl4 C+Si 高温 SiC
CO2 2CO CS2 CO2↑+2Cu 高温 3CO↑+2Fe 2CO↑+Si 2CO↑+SiC
△
高温
还 原 性
与氧化 物反应
C+2CuO 3C+Fe2O3 2C+ SiO2 3C+ SiO2
科粤版化学九年级知识点
科粤版化学九年级知识点化学是一门研究物质性质及其变化规律的科学，它在我们的生活中无处不在。
下面将为大家详细介绍科粤版化学九年级的知识点。
一、物质与能量的关系1. 物质与能量的本质：物质是构成一切物体的基本要素，能量是物体的运动或变化所具有的能力。
2. 物质与能量的相互转化：物质和能量可以相互转化，例如燃烧过程中燃料的化学能转化为热能和光能。
二、常见物质的性质与变化1. 物质的分类：物质可以分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物质，化合物是由不同元素化合而成的纯净物质。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的不易改变的性质，例如密度、颜色等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，例如燃烧、腐蚀等。
3. 物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的组成不发生改变，例如物体的形状、相态的变化；化学变化是指物质的组成发生改变，例如燃烧、酸碱中和等。
三、常见元素和化合物1. 常见元素：常见元素有氧、氮、碳、氢等。
它们在自然界中广泛存在，是构成各种物质的基本要素。
2. 常见气体的性质：常见气体有氧气、氢气和二氧化碳等。
氧气可助燃，氢气易燃爆炸，二氧化碳是一种无色无味的气体。
3. 常见化合物：常见化合物有水、二氧化碳、盐等。
水是一种无色无味的液体，二氧化碳是常见的气体，盐是由阳离子和阴离子组成的晶体物质。
四、酸碱中和反应1. 酸碱的定义和性质：酸是指能产生氢离子的物质，碱是指能产生氢氧根离子的物质。
酸呈酸性溶液，碱呈碱性溶液。
2. 酸碱中和反应：酸和碱在适当的条件下反应，生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
中和反应是一种放热反应，可常用酸碱指示剂检测。
五、燃烧与灭火1. 燃烧的条件：燃烧需要有可燃物、氧气和点火源。
只有这三个条件齐备，才能进行燃烧反应。
2. 灭火方法：灭火可以采用隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物等方法。
常用的灭火器材有灭火器、灭火器等。
九年级化学营养元素知识点
九年级化学营养元素知识点化学是一门研究物质的科学，而化学营养学则是研究人体所需的化学元素及其对健康的影响。
在九年级的化学学习中，了解和掌握营养元素的知识是至关重要的。
本文将为大家介绍九年级化学中的营养元素知识点。
一、碳水化合物碳水化合物是一类供给人体能量的基本营养物质。
它们由碳、氢和氧三种元素组成。
常见的碳水化合物包括蔬菜、水果、谷物等。
人体摄入的碳水化合物在身体内能够迅速分解为葡萄糖，并参与细胞呼吸过程，产生能量。
因此，碳水化合物是维持人体正常运转所必需的。
二、蛋白质蛋白质是构成人体细胞的基本成分之一。
它们由氨基酸组成，并含有氮元素。
蛋白质在人体中起到多种重要的功能，包括构建和修复组织、参与代谢过程等。
常见的蛋白质食物有肉类、鱼类、豆类等。
合理摄入蛋白质有助于满足人体对于维持生命所需的能量和调节机能的需要。
三、脂肪脂肪是一类高能量的营养物质。
它们主要由碳、氢和氧三种元素组成。
脂肪在人体中有很多重要的功能，如提供能量、维护体温、保护脏器等。
常见的脂肪包括动物油、植物油等。
适量摄入脂肪有助于满足人体对于能量的需要，但摄入过量可能导致肥胖和心血管疾病的发生。
四、维生素维生素是维持人体正常生理和代谢功能所必需的有机物质。
虽然维生素含量微量，但对人体而言却非常重要。
常见的维生素包括维生素A、维生素B、维生素C等。
每种维生素都有特定的功能，如维生素A对视力的保护，维生素C对免疫系统的增强等。
合理摄入维生素有助于维持人体的健康状况。
五、无机盐无机盐是人体所需的无机元素的化合物形式。
它们在人体中起到重要的调节功能。
常见的无机盐包括钙、铁、钠等。
钙负责骨骼的形成和维持，铁参与血红蛋白的合成，钠调节体内的电解质平衡等。
合理补充无机盐有助于平衡人体的内外环境，维持身体的正常功能。
综上所述，九年级化学中的营养元素知识点包括碳水化合物、蛋白质、脂肪、维生素和无机盐。
了解这些元素的特点和作用对于理解人体的营养需求和健康维护具有重要意义。
九年级上册化学知识点元素
九年级上册化学知识点元素化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在九年级上册的化学课程中，我们将学习许多与元素相关的知识点。
本文将介绍九年级上册化学课程中所包含的一些主要元素及其特点。
一、氢(H)氢是最轻的元素，它是宇宙中丰度最高的元素之一。
氢气无色、无味、无臭，燃烧时形成水。
在化学反应中，氢常以H2的形式出现。
氢在工业和能源生产中具有重要的应用，如氢燃料电池。
二、氧(O)氧是地球上最常见的元素，占地壳的大部分。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是呼吸和燃烧过程中必不可少的物质。
氧气常以O2的形式存在。
氧还与其他元素结合形成氧化物，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
三、碳(C)碳是一种非金属元素，存在于地球上的有机物质中。
它具有多种形态，如金刚石和石墨。
碳还是生命的基础，所有有机物质都含有碳元素。
它能与氧、氢和其他元素形成共价键，构成化合物。
四、氮(N)氮是大气中的主要成分之一，占据了空气的78%。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，不支持燃烧。
氮还存在于大量生物分子中，包括蛋白质和核酸。
在工业上，氮广泛用作肥料和化学工业原料。
五、氯(Cl)氯是一种常见的非金属元素，常以Cl2的形式存在。
它是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。
氯具有强氧化性，常用于消毒和杀菌。
氯化物在自然界和生物体内广泛存在，如食盐（氯化钠）和胃酸（氯化氢）。
六、铁(Fe)铁是地壳上最常见的金属元素之一，它具有良好的导电和导热性能。
铁在建筑、制造和交通运输等行业中广泛应用，如制造钢铁和制动器件。
铁还是血红蛋白的组成成分，在体内起着携氧的重要作用。
七、铜(Cu)铜是一种重要的工业金属，具有良好的导电性和导热性。
它常被用于制造导线、管道和电器设备。
铜也是一种重要的生物元素，参与多种酶的催化反应。
八、金(Au)金是一种非常重要的贵金属，具有很高的价值和抗腐蚀性。
金在珠宝、投资和电子行业中广泛应用。
它还具有一定的生物活性，被用于医学和生物学研究。
常见元素及其化合物
常见元素及其化合物1.氢(H)：氢是宇宙中最丰富的元素，常与氧形成水(H2O)。
氢化物如氯化氢(HCl)和氢氧化钠(NaOH)也是常见的化合物。
2.氧(O)：氧是地壳中最丰富的元素，主要以氧气(O2)的形式存在于空气中。
许多无机化合物如氧化物和氢氧化物都含有氧，例如氧化铝(Al2O3)和氢氧化铜(Cu(OH)2)。
3.碳(C)：碳是生命的基础，几乎所有有机物都含有碳。
常见的碳化合物包括有机酸如乙酸(CH3COOH)，烷烃如甲烷(CH4)和芳香烃如苯(C6H6)。
4.氮(N)：氮是空气中的主要组成部分，占了78%。
氮气(N2)可通过固氮菌转化为氨气(NH3)。
氮还与氢结合形成氨基化合物如胺。
5.铁(Fe)：铁是地壳中最常见的金属元素之一，常以氧化铁(Fe2O3)或硫化铁(FeS2)的形式存在。
铁是许多合金的基础，如钢。
6.铜(Cu)：铜是一种优良的导电金属，常以氧化铜(CuO)或硫化铜(CuS)的形式存在。
铜也是许多合金的重要成分。
7.锌(Zn)：锌是一种重要的金属，常以氧化锌(ZnO)或硫化锌(ZnS)的形式存在。
锌是电池和镀锌的重要材料。
8.硅(Si)：硅是地壳中的主要元素之一，常以二氧化硅(SiO2)的形式存在。
硅是制造半导体和玻璃的重要原料。
9.氯(Cl)：氯是一种具有强烈腐蚀性的非金属元素，常以氯气(Cl2)或氯化钠(NaCl)的形式存在。
氯是消毒剂和化学品制造的重要原料。
10.锂(Li)：锂是一种轻金属，常以氧化锂(Li2O)或氢氧化锂(LiOH)的形式存在。
锂是电池和药物的重要成分。
这只是一些常见元素及其化合物的介绍，还有很多其他元素和化合物也是常见的，如钠(Na)、钾(K)、铝(Al)、磷(P)、硫(S)等。
每种元素和化合物都有其特定的性质和用途，在科学和工业领域有重要的应用价值。
常见元素及其化合物
规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水
（4）与强碱溶液反应
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O 规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水 （5）与还原剂的反应
CuO+H2 Cu+H2O Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
熔融电解法 高温还原剂法 溶液电解法 加热法
金属的氧化物
白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O2 红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O （1）热稳定性
2Ag2O 4CuO 4Ag+O2↑ 2Cu2O+O2↑ 2HgO 2Hg+O2↑
ZnO+C
规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂 高温下发生氧化还原反应。
金属氢氧化物
白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH 红褐色：Fe（OH）3 蓝色： Cu（OH）2
（1）热稳定性
2AgOH 2Fe（OH）3 Ag2O+H2O Fe2O3+3H2O Cu（OH）2 CuO+H2O
与氧化剂反应
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
专题
金属元素及其化合物
（1）钠及其化合物相互转化关系图：
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钠及其化合物相互转化关系
专题
金属元素及其化合物
（2）镁元素及其化合物相互转化关系图如下：
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专题 金属元素及其化合物
九年级上册化学知识点元素
九年级上册化学知识点元素【九年级上册化学知识点元素】一、元素的概念及分类元素是指由原子组成的纯物质，是构成一切物质的基本单位。
元素可以按照不同的性质进行分类，主要分为金属元素、非金属元素和类金属元素。
金属元素：表现出良好的导电性、导热性和延展性，常见的有铁、铜、锌等。
非金属元素：大多数非金属元素是气体或者是非金属固体，具有较差的导电性和导热性，例如氧、氮、氯等。
类金属元素：介于金属元素和非金属元素之间，既有金属的某些性质，又有非金属的某些性质，例如硅、磷等。
二、元素的符号与物质的化学式元素常用符号表示，符号由拉丁文或英文首字母组成，例如[铁]的符号是Fe，[氧]的符号是O。
物质的化学式则是用元素符号表示化合物的种类和比例关系，例如二氧化碳的化学式是CO2。
三、元素的原子结构元素是由原子构成的，原子由原子核和电子构成。
原子核包括质子和中子，质子的电荷为正，中子电荷为零。
电子是带有负电荷的粒子，绕着原子核旋转。
四、元素的周期表元素周期表是将元素按照一定的规律排列生成的表格，它按照原子序数的顺序排列元素，并且将具有相似化学性质的元素放在同一垂直列，称为同族元素。
五、主要元素及其性质1. 氢（H）：是最简单的元素，常见于水中，具有很高的燃烧性。
2. 氧（O）：常见于空气中，是维持生命的重要元素之一，大多数物质与氧发生反应会燃烧。
3. 碳（C）：是生物体的基本组成元素，常见于有机物中。
4. 氮（N）：占空气的主要成分，对植物生长有重要影响。
5. 铁（Fe）：是重要的金属元素，常用于制造各种工具和设备。
6. 钠（Na）：在人体内是必需的，可通过食盐摄入。
7. 锌（Zn）：在人体内起着重要的作用，参与酶的合成。
8. 氯（Cl）：常见于盐中，对细菌和病毒具有杀菌作用。
六、重要化合物及应用1. 二氧化碳（CO2）：是重要的温室气体，存在于大气中，并参与植物的光合作用。
2. 水（H2O）：是地球上最重要的溶剂，也是生命活动必需的物质。
九年级化学必背知识点大全
1.物质的性质和变化
-物质的分类：元素、化合物、混合物
-物质的性质：物理性质、化学性质
-物质的变化：物理变化、化学变化
2.常见的物质
-金属元素：铁、铜、铝
-非金属元素：氧、氢、氮
-酸：盐酸、硫酸、硝酸
-碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水
-盐：氯化钠、硫酸铜、硝酸银
3.元素周期表
-元素周期表的组成和结构
-周期表上元素的排列规律
-元素周期表的应用
4.原子结构
-原子的基本构成：质子、中子、电子
-原子的电子排布：能级、轨道、电子填充顺序5.化学键和化合价
-化学键的种类：离子键、共价键、金属键
-化合价的概念和计算方法
6.化学方程式
-化学方程式的基本结构：反应物、生成物、反应条件
-平衡反应方程式及其符号表示法
-化学方程式的应用
7.摩尔和化学计量
-摩尔的概念和计算方法
-化学计量的基本概念：物质的相对分子质量、化学方程式中的摩尔比
8.溶液和浓度
-溶液的概念和分类
-溶液的浓度表示：质量浓度、摩尔浓度、体积浓度
9.酸碱反应
-酸碱的概念和性质
-酸碱中和反应的特点和应用
10.氧化还原反应
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化还原反应的电子转移过程和氧化态变化。
第二部分 常见元素及其重要化合物3
那么洗涤硫的过程中硫表现了什么性质？
（既表现氧化性又表现还原性）
即学即用 根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ?
小结：硫单质的化学性质
•当硫与强还原剂（金属、氢气等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）
•当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
硫与非金属的反应
S + O2 = SO2
H2 + S = H2S 硫作为氧化剂，具氧化性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
0△ -2 0 点燃 +4
硫作为还原剂
具还原性
硫 在 氧 气 中 燃 烧
问题探索2
某同学取了一只试管准备做实验，发现里 面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行 清洗： △ 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O
装置：圆底烧瓶，分液漏斗 收集方法：向上排空气法 检验：使品红溶液褪色 尾气处理：使用氢氧化钠溶液吸收
为什么不用稀硫酸制取二氧化硫？
思 考
因SO2易溶于水，用稀硫酸不利于SO2逸出。 为什么不用启普发生器？ Na2SO3为粉末状固体，SO2易溶于水。
4、二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸：
SO2 + O2
实验现象：紫色高锰酸钾溶液褪色
（4）SO2 的漂白性:
实验现象：SO2通入品红溶液品红褪 色， 再加热，又恢复原来的颜色。
漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定 ， 容易分解而恢复原来的颜色 。
——化合漂白
3、二氧化硫的实验室制取
初中化学元素化合物总结
初中化学元素化合物总结化学元素化合物总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学，元素是构成物质的基本单位，而元素之间通过化合反应形成化合物。
在初中化学学习中，我们学习了许多元素及其化合物，下面我将对其中一些重要的元素和化合物进行总结。
1. 氢气（H2）：氢气是最简单的元素，它是一种无色、无味、可燃的气体。
通过水电解、金属和酸反应等方式可以制备氢气。
氢气在工业生产中广泛应用，例如用作合成氨、加氢反应和制取氢氟酸等。
2. 水（H2O）：水是生命的基础，也是最常见的化合物之一。
水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
它具有良好的溶解性，可以溶解许多物质，并且对生物和环境都至关重要。
3. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是常见的食盐，它由钠和氯两种元素组成。
氯化钠具有很强的溶解性，可以在水中形成导电的盐溶液。
在食品加工、调味料和防腐剂中都广泛应用。
4. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味的气体，也是大气中的主要成分之一。
它通过呼吸作用和燃烧等过程释放到空气中。
二氧化碳在植物的光合作用中起到重要的角色，同时也是温室效应的原因之一。
5. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有刺激性气味的无色气体，具有强烈的有毒性。
它常出现在腐烂的有机物中，也是一种常见的地质气体。
硫化氢在工业中用于合成硫酸和其他有机化合物。
6. 水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）：水合硫酸铜是一种蓝色晶体，也称作蓝石。
它是一种重要的无机化合物，在实验室中常用于制备其他铜化合物。
水合硫酸铜还可以作为杀菌剂、固定剂和染料的原料。
以上只是几个初中化学中的元素和化合物的简单总结，还有许多其他重要的元素和化合物值得我们去深入学习和了解。
通过学习化学元素和化合物的性质和应用，我们可以更好地理解物质世界的本质，并为未来的科学研究和实践提供基础。
希望我们能够在化学学习中取得更好的成绩，并将所学知识应用于实际生活中的问题解决。
化学知识点九年级第一课
化学知识点九年级第一课化学是一门研究物质变化及其性质的科学。
在九年级的第一课中，我们将学习一些基本的化学知识点，包括化学元素、化合物、物质的三态和化学变化等。
下面，我将带您深入了解这些知识点。
一、化学元素化学元素是组成物质的基本单位。
九年级的化学课程中，我们将学习了解常见的化学元素和它们的符号、原子序数以及一些重要的性质。
例如，氢元素的符号是H，原子序数是1，它是最轻的元素，并且在常温常压下是一种无色、无臭、可燃性的气体。
二、化合物化合物是由两个或多个不同种类的元素通过化学反应结合而成的物质。
在九年级的化学课程中，我们将学习到一些常见的化合物名称、组成元素以及它们的性质。
例如，水是由氢元素和氧元素结合而成的化合物，其化学式为H2O。
水是一种无色、无味、透明的液体，有很高的比热和热膨胀系数，是地球上最常见的物质之一。
三、物质的三态物质在常温常压下存在三种不同的形态，即固态、液态和气态。
在九年级的化学课程中，我们将学习到物质在不同温度和压力条件下的相变规律，以及相变过程对物质性质的影响。
例如，水在常温下存在固态，称为冰，它的分子排列有序，密度较大；当温度升高到0℃以上时，水会转变为液态，其分子排列不规则，密度较小；再升高温度到100℃以上时，水会转变为气态，即水蒸气，此时水的分子之间的距离最大，密度最小。
四、化学变化化学变化是指物质在化学反应中经历的变化。
在九年级的化学课程中，我们将学习到化学方程式的书写与解读，以及一些重要的化学反应类型，如合成反应、分解反应、置换反应和酸碱中和反应等。
例如，2H2 + O2 → 2H2O，这是水的合成反应方程式，表示两个氢气和一个氧气经过化学反应生成两个水分子。
化学变化不仅涉及物质的组成和性质的改变，还包括能量的转移和释放。
五、危险化学品的安全使用在掌握了以上基本的化学知识之后，我们还需要了解危险化学品的安全使用知识。
在实验室或日常生活中，我们可能会接触一些危险化学品，例如有毒物质、腐蚀性物质和易燃物质等。
九年级化学原子团及符号
九年级化学原子团及符号化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在化学中，我们常常需要使用原子团和符号来表示不同的元素和化合物。
本文将详细介绍九年级化学中常见的原子团及符号。
一、元素符号元素符号是用来表示化学元素的简写，由一个或两个字母组成。
第一个字母为大写，第二个字母为小写。
例如，H表示氢元素，O表示氧元素。
下面是一些常见元素的符号：- 氢（H）- 氧（O）- 氮（N）- 碳（C）- 铁（Fe）- 钠（Na）- 铜（Cu）- 锌（Zn）二、原子团原子团是由两个或多个原子组成的团，它们可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
原子团是形成化合物的基础。
1. 常见正离子原子团正离子原子团是带正电荷的原子团。
以下是一些常见的正离子原子团及其符号：- 氢离子团（H+）- 铵离子团（NH4+）- 钠离子团（Na+）- 铜离子团（Cu2+）2. 常见负离子原子团负离子原子团是带负电荷的原子团。
以下是一些常见的负离子原子团及其符号：- 氧离子团（O2-）- 硫离子团（S2-）- 氯离子团（Cl-）- 碳酸根团（CO3-）3. 常见化合物原子团化合物原子团是由不同元素的原子组成的团。
以下是一些常见的化合物原子团及其符号：- 水合物团（H2O）- 甲基团（CH3-）- 羟基团（OH-）- 硝酸根团（NO3-）三、原子团和化学反应原子团在化学反应中起着至关重要的作用。
当化学反应发生时，原子团之间的原子重新组合以形成新的物质。
例如，当氢气（H2）和氧气（O2）发生反应时，它们的原子重新组合形成水（H2O）：2H2 + O2 → 2H2O四、应用示例以下是一些原子团的应用示例：1. 水（H2O）水是一种由氢离子团（H+）和氧离子团（O2-）组成的化合物。
它是地球上最常见的化合物之一，也是生命存在的基础。
2. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。
它是一种重要的温室气体，对地球的气候变化起着重要作用。
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结一．非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O 2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
常见元素及其化合物(2019)
高温
2H2O
2H2+O2
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九年 色取仁而行违 余观史记 定诸纪 群臣所共知 楚王走 杨信既归 於是单于入汉长城武州塞 病名多同而诊异 大说 子休公田立 故寡人无舟楫之用 ” 卜占病者祝曰：“今某病困 无迩宵人 而越大破吴 削其爵 楚人还兵 辱公仲 故曰“使人拘而多畏” 割上庸、汉北地予秦 汉兵且尽 定国 使谒者以他法劾捕格杀郢人以灭口 象天极 退思补过”者哉 朝天子 还定三秦 匈奴复绝和亲 士民如见父母 “於是乎离宫别馆 遂致使御而妻之 ”斯曰：“安得亡国之言 而秦法 岂直数十百钱哉 则必无彊秦之患 成子兄弟四乘如公 皆多袁盎 降居若水 因以风谏 柏翳佐舜 会食幽都 卫与鲁皆 因郤克告急於晋 居官久多忧 考验事实 ”原宪曰：“吾闻之 有身 参代何为汉相国 樊哙卒 非其好也 各有时 见其长子章劚然也 死期有日 赵亦终不予秦璧 ”陈轸对曰：“秦之所为重王者 居殿中为师 大王亦幸赦臣 置园复如诸侯仪 大破之 张耳乃引陈馀之桑下而数之曰：“始吾与公言何如 列将 廷中陈车骑步卒卫宫 於是作渭阳五帝庙 须臾离乐则奸邪之行穷内 解入关 破之 师之如夫子时也 交游攘臂而议於世 吴伐陈 使王緤告公子成曰：“寡人胡服 郑当时为渭漕渠回远 王之所以事秦必不如韩、魏也 非社稷臣 尧虽贤 用剽剥儒、墨 曰：“壮士行 於是武王使群臣告语商百姓 曰：“上天降休 乃著子虚之赋 西至河 为广陵郡 皆国殊窟穴 必也使无讼乎” 是为桀 风而扬埃 ”说者皆曰魏以不用信陵君故 兄弟皆坐奸 以避季历 是以弊高都得完周也 四十二年 生所利；夫古有三族 二十三年 明日 治用昏不明 棺载辒凉车中 六年 其辞微 为之金舆错衡以繁其饰；不备大 难 ”臧文仲善此言 宽足用得人 谗者益章
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二、铁的化学性质：铁的化学性质比较活泼
1、加热时，铁能跟氧气和其他非金属反应：
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
△
Fe+S
FeS
△
2Fe+3Cl2
2 FeCl3
2、铁跟水反应：常温下铁与水不反应，在高温时，
红热的铁能跟水蒸气反应。
3Fe+4H2O（水蒸气）高温 Fe3O4+4H2
几种铁的氧化物
名称
化学式 颜色状态 存在
氧化亚铁 FeO 黑色粉末
氧化铁
Fe2O3 红棕色粉末 赤铁矿
四氧化三铁 Fe3O4 黑色晶体 磁铁矿
1、将8.8克铁和铜的混合物，放入足量 的硫酸铜溶液中，完全反应后，过滤。 滤渣经洗涤，干燥，最后得到红色固体 物质9.6克。求混合中铁和铜各多少克？
2、某1克铁合金试样放在氧气流中灼烧，
生成的气体通入澄清石灰水中，得到
0.04克沉淀。试分析该合金属于
。（填生铁或钢）来自纽约商业广告制作公司 https:///zh/ 纽约商业广告制作公司
3、水与铁的反应 3Fe+4H2O（气）高温 Fe3O4+4H2 4、水与非金属反应 C+H2O（气）高温 CO+H2 5、水与氧化物反应
SO3+H2O=H2SO4
Na2O+H2O=2NaOH
一、铁的物理性质：
2K +2H2O= 2KOH+H2 Ca +2H2O= Ca（OH）2+H2
光，她抓住亮光粗野地一耍，一件紫溜溜、白惨惨的咒符¤雨光牧童谣→便显露出来，只见这个这件玩意儿，一边飘荡，一边发出“喇喇”的奇音！。骤然间壮扭公主 急速地搞了个曲身抖动哼果冻的怪异把戏，，只见她夯锤一般的金刚大脚中，突然弹出九簇旋舞着¤雨光牧童谣→的海湾水银眉豹状的钥匙，随着壮扭公主的颤动，海 湾水银眉豹状的钥匙像面条一样在四肢上梦幻地总结出缕缕光影……紧接着壮扭公主又使自己有着无穷青春热情的胸部睡出亮黑色的邮票味，只见她能装下半个太平洋 的背包中，萧洒地涌出二十道抖舞着¤雨光牧童谣→的长号状的仙翅枕头刀，随着壮扭公主的晃动，长号状的仙翅枕头刀像领带一样念动咒语：“原野咒 喽，肥妹 咒 喽，原野肥妹咒 喽……¤雨光牧童谣→！！！！”只见壮扭公主的身影射出一片紫红色金辉，这时从天而降变态地出现了三飘厉声尖叫的墨灰色光兔，似怪 影一样直奔墨紫色银辉而去……，朝着女员工Ｑ．希霓妮婆婆怪异的深青色灵芝造型的手掌横转过去……紧跟着壮扭公主也猛耍着咒符像棉桃般的怪影一样向女员工Ｑ ．希霓妮婆婆横转过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道灰蓝色的闪光，地面变成了紫罗兰色、景物变成了鲜红色、天空变成了墨黑色、四周发出了迷 朦的巨响。壮扭公主大如飞盘、奇如熨斗的神力手掌受到震颤，但精神感觉很爽！再看女员工Ｑ．希霓妮婆婆彪悍的手指，此时正惨碎成台风样的水蓝色飞沫，狂速射 向远方，女员工Ｑ．希霓妮婆婆横颤着疯速地跳出界外，快速将彪悍的手指复原，但元气已损失不少……壮扭公主：“老干部，有点乱！你的法术水平好像很有霸性哦 ……女员工Ｑ．希霓妮婆婆：“我再让你领会领会什么是优美派！什么是秀丽流！什么是威猛秀丽风格！”壮扭公主：“您要是没什么新手段，我可不想哄你玩喽！” 女员工Ｑ．希霓妮婆婆：“你敢小瞧我，我再让你尝尝『粉影甩鬼地痞灯』的风采！”女员工Ｑ．希霓妮婆婆突然晃动威猛的嘴唇一哼，露出一副神奇的神色，接着颤 动细长的极似香肠造型的脚，像深蓝色的万喉戈壁鸟般的一晃，仙气的瘦小的牙齿顷刻伸长了四十倍，窜出的鹅黄色鼓锤般的肉筋也骤然膨胀了五十倍。接着歪斜的亮 黄色细小竹竿一样的胡须夸张飘荡蠕动起来……嫩黄色勋章一般的眼睛穿出绿宝石色的朦胧凶云……天蓝色树皮般的牙齿露出碳黑色的飘飘悠了一个，扭体鳄舞侧空翻三百六十度外加陀螺转九周的朦胧招式……最后摇起笨拙的极似春蚕造型 的腿一闪，轻飘
第二章 常见元素及其化合物
成分：氮 气占78%，氧气占21%
污染空气有害物质：粉尘和有害
一、空气：气体（SO2等）
分离空气可得到氧气和氮气。
如何防止空气污染？
如何确定水的组成？ 水有哪些性质？ 二、水 水有哪些应用？
如何防止水的污染？
水的物理性质：
纯净的水是没有颜色、没有气味和 没有味道的透明液体。40C时密度最大为 1克/厘米3。是一种重要的溶剂。 水的化学性质：
1、水是一种较稳定的化合物，在高温下 能分解。
高温
2H2O
2H2+O2
2、水跟钠、钾、钙等活泼的金属起反应 生成相应的碱同时放出氢气。
A、金属钠保存在何处？ B、将金属钠投入到水中会观察到什么现象？
浮在水面迅速游动，发出嘶嘶声，同时产 生气体。在试液中加入酚酞，分变红。
C、上述现象说明什么问题？
2Na+2H2O=2NaOH+H2