必修1 化学方程式

人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O
点燃：2Na + O2Na2O2
2.钠与水反应：2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑_
离子方程式：2Na + 2H2O ＝2Na＋＋2OH－+ H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3
离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2Na OH
④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na OH+ H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2
O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2Na Cl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_
离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2 +H2O
离子方程式：Al
2
O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O
8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO 2+2H 2O
离子方程式：Al(OH)3 +OH －
＝ AlO 2－
+2H 2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3
Al 2O 3 +3H 2O _
10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4
离子方程式：_ Al 3＋
+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4＋
_______
11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH ＝A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2 ＝2A l (O H )3↓＋Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2 ＝A l (O H
)3↓＋NaHCO 3 13.电解氧化铝： 2Al 2
O 3 4Al ＋3O 2↑
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 铁与硫反应：Fe + S
FeS
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋
= Fe 2＋
+ H 2↑_ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋
＝Fe 2＋
+Cu_
3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H 2O （g)
高温
Fe 3O 4 + 4H 2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl=FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋
=Fe 2＋
+H 2O _ 5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋
=2Fe 3＋
+3H 2O_
6.CO 还原氧化铁：_ Fe 2O 3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO 2_
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl _
离子方程式：Fe 3＋
+3OH －
= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4
离子方程式：Fe 2＋
+2OH －
= Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O_____
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 _
11.除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 _离子方程式：2Fe 3＋
+ Fe = 3Fe 2＋
_
12.FeCl 2和Cl 2反应：_2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3_离子方程式：_2Fe 2＋
+ Cl 2 = 2Fe 3＋
＋2Cl －
13.FeCl 3和Cu 反应：2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2_离子方程式：2Fe 3＋
+Cu ＝2Fe 2＋
+Cu 2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe 3+ + 3SCN －
= Fe(SCN)3 ___
15.实验室制氢氧化铁胶体 将饱和氯化铁滴入沸水，再煮沸至红褐色
FeCl 3 + 3H 2O = Fe(OH)3（胶体）+3HCl
四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：Si+O 2
SiO 2
硅与氟气： _ Si+2F 2=SiF 4 __ 2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4+2H 2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O _
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO
高温
CaSiO 3__ 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O __ 7.二氧化硅与碳反应：_ SiO 2 + 2C
高温
Si + 2CO↑_ 8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓+2 NaCl __
离子方程式： SiO 32－
＋2H ＋
＝H 2SiO 3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3_ 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2+Na 2CO 3
高温
Na 2SiO 3+CO 2↑_ 11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO 2+CaCO 3
高温
CaSiO 3+CO 2↑_
12.
加热硅酸：H 2SiO 3SiO 2+H 2O
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2
O_ 离子方程式：MnO 2+4H ＋
＋2Cl －
Mn 2＋
+Cl 2↑+2H
2O
2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl 2 2NaCl _ 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2
2FeCl 3_ 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2 CuCl 2 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2
2HCl _
3.氯气和水反应：Cl
2 + H 2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2O = H ＋
＋Cl －
+ HClO
4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O 2↑_
5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl
离子方程式：Cl 2+SO 2+2H 2O ＝4H ＋
＋SO 42－
+2Cl －
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O
离子方程式：Cl 2+2OH －
＝Cl －
+ClO －
+H 2O
7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O _ 8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO _ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl ＝CaCl 2 + 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br －
= Br 2 + 2Cl －
氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl 2 + 2I －
= I 2 + 2Cl －
溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI = I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －
= I 2＋2Br －
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl －
＝ AgCl↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr ＝ AgBr↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋
+Br －
＝ AgBr↓_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋
+I － ＝ AgI↓_ 六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：_ S+O 2SO 2__ 硫与氢气加热： S+H 2H 2S
2.二氧化硫与水：_ SO 2+H 2O
H 2SO 3_ 二氧化硫与氧化钙：_ SO 2＋CaO ＝CaSO 3_
少量SO 2与氢氧化钠：_2NaOH+SO 2＝Na 2SO 3+H 2O _离子方程式：_2OH －
+SO 2= SO 32－
+H 2O_
过量SO 2与氢氧化钠：_ NaOH+SO 2＝NaHSO 3_离子方程式：_ OH －+SO 2= HSO 3－
_ 3.SO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO 2＝Ca(HSO 3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S ＝3S ↓+2H 2O
5.SO 2的催化氧化：
6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O __
7.Na 2SO 3与氧气反应：_2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4_
8.三氧化硫和水反应：_ SO 3+H 2O ＝H 2SO 4_
9.三氧化硫与氧化钙：__ SO 3＋CaO= CaSO 4_
10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO 3＝CaSO 4↓+H 2O _ 11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑_
12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H 2SO 4（浓） 2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑_
七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：_ N 2 + O 2 2NO
_ 2.工业合成氨：3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ＝ 2NO 2 _ 4.NO 2溶于水：_3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO _ 5.氨气溶于水： NH 3 + H 2O
NH 3·H 2O
氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O NH 4+ + OH －
6.浓氨水受热分解_ NH 3·H 2O
△
NH 3↑+H 2
O __
7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH 3 = NH 4Cl _ 8.氨的催化氧化_4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O _ 9.氯化铵受热分解：
_ NH 4Cl
NH 3+HCl _
10.碳酸氢铵受热分解：_ NH 4HCO 3 NH
3 ↑+ H 2O↑ + CO 2 ↑_ 11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+H 2O _
离子方程式：NH 4＋
+ OH
－
NH 3↑+H 2O
12.实验室制氨气：_2NH 4
Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu
Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 离子方程式：4H ＋
＋
2NO 3－
+Cu Cu 2＋
+2NO 2↑+2H 2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3) 2+2NO↑+4H 2O
离子方程式：8H ＋
＋2NO 3－
+3Cu
3Cu 2＋
+2NO↑+4H 2O
15.硝酸见光分解：_4HNO 3＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)_ 16.NH 4+的检验离子方程式：NH 4＋
+ OH
－
NH 3↑+H 2O
17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3
放电。