无机化学计算题 - 360文档中心

2023年无机化学万题库答案计算题

（七）溶液与胶体1．该溶液中KNO 3含量为： 9.9×101 / 1000 g H 2O ＝1000 g KNO 3 / 1000 g H 2O 因此，在100 g 该溶液中应含 KNO 350 g 和水50 g 。

由于373 K 时 KNO 3旳溶解度为246 g / (100 g 水) ，因此该溶液处在不饱和状态。

但293 K 时，KNO 3旳溶解度降为 32 g /(100 g 水) ，即50 g 水仅能溶解16 g KNO 3 ，故该溶液从373 K 冷却至 293 K 时将析出KNO 3 50 － 16 ＝34 (g)2．⑴ 演绎法求解：配该溶液需要纯H 2SO 4 4.0×98＝392 (g)在300 cm 3 稀硫酸中已经有纯硫酸 300×1.07×10％＝32.1 (g)尚需要加入纯硫酸 392 － 32.1 ＝ 359.9 (g)设需要加入浓硫酸 V cm －3，则V ×1.82×90％＝ 359.9V ＝ 220 (cm －3)⑵ 归纳法求解：由于配制溶液中硫酸旳物质旳量与稀硫酸、浓硫酸中硫酸旳物质旳量之和相等，因此 4.0×1.0＝98%9082.198%1007.1300⨯⨯+⨯⨯V 解得 V ＝220 (cm －3)3．设需要加入水 V cm －3 (假定水旳密度为 1.0 / cm －3) 由于稀释前后纯硫酸旳质量数不变，因此%5.210.184.1100%9684.1100=⨯+⨯⨯⨯V 解得 V ＝637.6 (cm －3)操作时应先量取637.6 cm －3 旳水，然后将浓硫酸缓慢加入水中，并不停搅拌。

绝不可将水倒入浓硫酸中，以免引起硫酸飞溅伤人。

4．⑴ 根据题意在100 g 该氨水中含氨30 g ，含水 70 g 。

则3NH X ＝)18/70()17/30(17/30+＝0.31 O H X 2＝1.0 － 0.31 ＝ 0.69⑵7017/30×1000＝25.2 (mol ·kg －1)5．∵ 根据范特荷甫方程： nRT V =πcRT =π ∴ 775＝c ×8.314×(273＋37)c ＝310314.8775⨯＝0.301 (mol ·dm －3) 换算为 0.301×180 ＝ 54.2 (g ·dm －3)6．该葡萄糖溶液旳质量摩尔浓度为：m ＝10000.95180/01.5⨯＝0.293 (mol ·kg －1)根据难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式：f T ∆＝m K f ⋅则 f T ∆＝ 1.86×0.293 ＝ 0.545 (K)即该葡萄糖溶液旳凝固点将下降0.545度，而水旳凝固点为0℃ ，该溶液旳凝固点应为－0.545℃ 。

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。

2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。

3. 金属铝的化学符号是________。

4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。

5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。

6. 氢氧化钠的化学式是________。

7. 氧化铁的化学式是________。

8. 硫酸铜的化学式是________。

9. 碳酸钙的化学式是________。

10. 氯化铵的化学式是________。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。

无机化学万题库答案：计算题

498（九）氧化还原反应与电化学1．ϕΘ(Cu 2+ / CuI)＝ϕΘ(Cu2+/ Cu +) ＋ 0.0591 lg ][][2++Cu Cu而 [Cu 2＋]＝1.0 mol ·L －1 ， [I －]＝1.0 mol ·L －1 ，[Cu ＋]＝][)(-I Ksp CuI ＝5.06×10－12mol ·L －1 ，则 ϕΘ(Cu 2+ / CuI) ＝0.150 ＋ 0.0591 lg121006.50.1-⨯＝0.818 (v)由于 ϕΘ(Cu 2+ / CuI) >ϕΘ(I 2 / I －)，所以在标准状态下Cu 2＋离子能氧化I －离子。

2．ϕΘ(Cu 2+ / CuI)＝ϕΘ(Cu2+/ Cu +) ＋ 0.0591 lg ][][2++Cu Cu因为是在标准状态下，所以 [Cu 2＋]＝1.0 mol ·L －1 ， [I －]＝1.0 mol ·L －1 ，[Cu ＋]＝ Ksp ΘCu I则 ϕΘ(Cu 2+ / CuI) ＝ϕΘ(Cu 2+ / Cu +) ＋ 0.0591 lg (1 / Ksp ΘCu I )即 0.86 ＝ 0.15 ＋ 0.0591 lg (1 / Ksp ΘCu I )Ksp ΘCu I ＝9.7×10－133．∵ ϕΘ(AgCl / Ag)＝ϕΘ(Ag + / Ag) ＋ 0.0591 lg Ksp ΘAgCl∴ 0.2221 ＝ 0.799 ＋ 0.0591 lg Ksp ΘAgCllg Ksp ΘAgCl ＝－9.761Ksp ΘAgCl ＝1.73×10－104．∵ ϕΘ(Mg(OH)2 / Mg) ＝ϕΘ(Mg 2＋/ Mg)＋20591.0 lg Ksp ΘMg(OH)2 ∴ －2.67 ＝－2.37 ＋ 20591.0 lg Ksp ΘMg(OH)2 lg Ksp ΘMg(OH)2 ＝－10.1522Ksp ΘMg(OH)2 ＝7.04×10－105．∵ ϕΘ(O 2 / OH －)＝ϕ (O 2 / H 2O)＝ϕΘ(O 2 / H 2O)＋)][lg(40591.042+⨯H p O ∴ ϕΘ(O 2 / OH －)＝1.229＋])10(1lg[40591.0414-⨯＝0.402 (v)4996．ϕΘ(Fe (OH)3/ Fe (OH)2) ＝ ϕΘ(Fe 3+ / Fe2＋)＋0.0591 lg ][][23++Fe Fe＝0.77 ＋ 0.0591 lg 1638100.8108.3--⨯⨯＝－0.55 (v)7．反应21H 2 ＋ AgCl( s ) ＝ H ＋＋ Cl －＋ Ag( s ) Δ rG m Θ＝Δ rH m Θ－T Δ rS m Θ＝－40.44×103 －298×(－63.6)＝－21.49×103 (kJ ·mol －1)ΔrG m Θ ＝－n F E Θ＝E Θ＝nF rG m θ∆-＝965001)1049.21(3⨯⨯--＝0.223 (v)∵ E Θ＝ϕΘ(AgCl / Ag)－ϕΘ(H + / H 2)＝∴ 0.223 ＝ ϕΘ(AgCl / Ag)－0.0000即 ϕΘ(AgCl / Ag)＝0.223 (v)8．∵ Cu 2＋ Cu ＋0.52 v Cu 0.34 v∴ ϕΘ(Cu 2+ / Cu ＋)＝2×ϕΘ(Cu 2+ / Cu)－ϕΘ(Cu + / Cu) ＝2×0.34－0.52＝0.16 (v)ϕΘ(Cu 2+ / CuBr)＝ϕΘ(Cu 2+ / Cu ＋)＋0.0591 lgCuBrKsp 10.64 ＝ 0.16 ＋ 0.0591 lgCuBrKsp 1Ksp ΘCuBr ＝7.6×10－99．∵ ϕΘ(Cu 2+ / CuCl) ＝ϕΘ(Cu 2+ / Cu +) ＋ 0.0591 lg (1 / Ksp ΘCu Cl )∴ 先要计算出 ϕΘ(Cu 2+ / Cu +) 。

无机化学万题库(计算题)

（十）氢稀有气体1．已知：①Xe ( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝XeF4 ( g ) Kp ＝1.07×108 ( 523 K )Kp ＝1.98×103 ( 673 K )②Xe ( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝XeF6 ( g ) Kp ＝1.01×108 ( 523 K )Kp ＝36.0 ( 673 K )⑴问从Xe ＋F2 反应制取XeF6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于XeF6 的生成？⑵求在523 K 和673 K 时反应③XeF4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝XeF6 ( g )的Kp 值；⑶若在523 K 下以Xe 和F2制取XeF6并使产物中XeF6 / XeF4> 10 ，则F2的平衡分压p( F2 )至少应保持多少个标准压力？****2．LaNi5是一种储氢材料。

LaNi5在室温和250 kPa 压强下，每摩尔LaNi5可吸收7摩尔H 原子。

当其组成为LaNi5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子/cm3。

20 K时液氢密度为70.6g / L ，试比较二者的含氢密度。

(H原子量1.008)**3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。

如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。

在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。

C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2(g) 。

试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。

（已知C7H8(g) CO2(g) H2O(g)Δf H mΘ/ kJ · mol－1 50.00 －393.14 －241.82 **4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 km 。

试计算该车每千米的能耗。

（H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf H mΘ＝－285.83 kJ · mol－1 ）**5．某研究所合成了一种氙的化合物，由0.409 g 的氙生成0.758 g 氙的氟化物，试计算该化合物的实验式。

无机化学试题库_计算颣

沉淀溶解平衡计算题1CaCO3在纯水、0.1mol·L-1NaHCO3溶液、0.1mol·L-1CaCl2溶液、0.5mol·L-1KNO3溶液、0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,何者溶解度最大？请排出CaCO3溶解度大小顺序。

并简要说明之。

2已知K(Mg(OH)2)=1.8⨯10-11，K(NH3·H2O)=1.8⨯10-5。

计算Mg(OH)2在0.10mol·L-1NH3·H2O 中的溶解度。

3已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5⨯10-5mol·L-1。

求：(1)在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度；(2)在1.0mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度。

4已知BaSO4在0.010mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度为1.1⨯10-8mol·L-1。

求：(1)BaSO4在纯水中的溶解度；(2)BaSO4在0.10mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度。

5已知K(BaSO4)=1.1⨯10-10，K(MgF2)=6.5⨯10-9。

计算：(1)BaSO4、MgF2各自在水中的溶解度；(2)BaSO4在0.010mol·L-1K2SO4溶液中的溶解度；(3)MgF2在0.20mol·L-1KF溶液中的溶解度。

6已知K(PbI2)=7.1⨯10-9，计算：(1)PbI2的溶解度及饱和溶液中各离子浓度；(2)PbI2在0.10mol·L-1NaI溶液中的溶解度。

7已知K(Ca(OH)2)=5.5⨯10-6，M r(CaCl2)=111。

将1.11gCaCl2(s)溶于1.0L0.12mol·L-1NaOH 溶液中，制得Ca(OH)2饱和溶液。

试计算c(Ca2+)和pH值。

8室温下，将固体CaF2溶于水，测得其溶解度为1.10⨯10-3mol·L-1。

无机化学试题与答案

无机化学试题一、选择题（20分，每题2分）1.已知：298K时，反应C（石墨）+ O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-393.5kJ ·mol-1CO（g）+ 1/2O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-283.0kJ ·mol-1则反应C（石墨）+ 1/2O2（g）→CO（g）的⊿r H mΘ等于（）。

A.110.5 kJ ·mol-1B.- 110.5 kJ ·mol-1C.-676.5 kJ ·mol-1D.676.5 kJ ·mol-12.已知反应A（g）+ 2B(l) ↔ 4C(g)的平衡常数kθ=0.123，则反应4C(g)↔A(g)+2B(l)的平衡常数为（）A．0.123 B. -0.123 C. 8.31 D. 6.473.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe²+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2(SO)3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是（）A.MnO4-/Mn2+ B.Fe3+/Fe2+ C.Fe2+/Fe D.Cu2+/Cu4.BCl3分子中，B以SP2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是（）A.3和6B.3和9C.9和18D.3和186. 在配合物K3[C O C13（NO2）3]中，中心离子的电荷是（）A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是（）A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为：（-）Zn∣ZnS04(c1)‖Fe2(S04)3(c2), FeS04(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+,这时电池电动势将（）。

无机化学万题库(计算题)

无机化学万题库计算题（一）物质的状态1．金属元素M 与卤素X 化合成MX2 ，在高温下，此化合物按下式定量地分解：2 MX2 ( s ) ＝2 MX ( s ) ＋X2 ( g ) 已知1.120 g MX2分解可得到0.720 g MX及150 cm3的X2（在427℃，96.9 kPa）。

计算M 和X 的原子量各是多少？**2．某CH4储气柜容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa。

若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为－25℃，问冬季比夏季能多装多少kg CH4？**3．为测定某盐中的水分，取1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中水分与CaC2反应放出乙炔。

在20.0 ℃，100 kPa 下，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。

求该盐中水的质量分数。

***4．已知O2的密度在标准状态下是1.43 g·dm－3，计算O2在17℃和207 kPa 时的密度。

**5．一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的4 倍时，压力变为101 kPa 。

问：⑴膨胀后混合气体的最终温度是多少？⑵若混合气体中H2的质量分数是25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？（原子量：Ne 20.2）***6．已知在57℃时水的蒸气压为17.3 kPa 。

将空气通过57℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集1.0 L气体。

问：⑴将此气体降压至50.5 kPa（温度不变），求气体总体积；⑵若将此气体在101 kPa 下升温至100℃，求气体总体积。

***7．燃烧1.000 g 工业燃料，得到40.2 cm3 SO2气体（27℃及100 kPa），求该工业燃料中硫的质量分数。

（原子量：S 32.0）***8．某化合物的分子由C、H、Cl 三种元素组成，且分子中原子比为1∶1∶1。

在100℃和101 kPa下，测得其蒸气密度为3.16 g·dm－3。

大学无机化学试题及答案

大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。

答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。

答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。

4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。

答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。

答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。

答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。

答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。

答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。

答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。

答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。

答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。

15、无机化学万题库(计算题)(1

15、无机化学万题库(计算题)(1无机化学万题库计算题物质的状态1．金属元素 M 与卤素 X 化合成 MX2 ，在高温下，此化合物按下式定量地分解：2 MX2 ( s ) ＝2 MX ( s ) ＋ X2 ( g ) 已知 g MX2 分解可得到 g MX及150 cm3 的 X2。

计算 M 和 X 的原子量各是多少？**2．某CH4储气柜容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa。

若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为－25℃，问冬季比夏季能多装多少kg CH4？** 3．为测定某盐中的水分，取 g 样品，与过量 CaC2 相混，其中水分与CaC2 反应放出乙炔。

在℃，100 kPa 下，收集到干燥的乙炔气体cm3 。

求该盐中水的质量分数。

***4．已知 O2 的密度在标准状态下是 g·dm－3 ，计算O2 在 17℃和207 kPa 时的密度。

**5．一定体积的氢和氖混合气体，在 27℃时压力为 202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的 4 倍时，压力变为 101 kPa 。

问：⑴膨胀后混合气体的最终温度是多少？⑵若混合气体中 H2 的质量分数是 %，原始混合气体中氢气的分压是多少？***6．已知在 57℃时水的蒸气压为 kPa 。

将空气通过57℃的水，用排水集气法在 101kPa 下收集 L气体。

问：⑴将此气体降压至 kPa，求气体总体积；⑵若将此气体在 101 kPa 下升温至100℃，求气体总体积。

***7．燃烧 g 工业燃料，得到 cm3 SO2 气体，求该工业燃料中硫的质量分数。

*** 8．某化合物的分子 C、H、Cl 三种元素组成，且分子中原子比为 1∶1∶1。

在 100℃和 101kPa下，测得其蒸气密度为 g·dm－3。

求此化合物的分子量和分子式。

***9．将 mol C2H2 气体放在一个装有 mol O2 的 dm3密闭容器中，燃烧生成1CO2和 H2O ，反应完毕时的温度是 150℃，计算此时容器的总压力。

无机化学万题库(计算题)

无机化学万题库计算题（一）物质的状态1．金属元素M 与卤素X 化合成MX2 ，在高温下，此化合物按下式定量地分解：2 MX2 ( s ) ＝2 MX ( s ) ＋X2 ( g ) 已知1.120 g MX2分解可得到0.720 g MX及150 cm3的X2（在427℃，96.9 kPa）。

计算M 和X 的原子量各是多少？**2．某CH4储气柜容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa。

若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为－25℃，问冬季比夏季能多装多少kg CH4？**3．为测定某盐中的水分，取1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中水分与CaC2反应放出乙炔。

在20.0 ℃，100 kPa 下，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。

求该盐中水的质量分数。

***4．已知O2的密度在标准状态下是1.43 g·dm－3，计算O2在17℃和207 kPa 时的密度。

**5．一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的4 倍时，压力变为101 kPa 。

问：⑴膨胀后混合气体的最终温度是多少？⑵若混合气体中H2的质量分数是25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？（原子量：Ne 20.2）***6．已知在57℃时水的蒸气压为17.3 kPa 。

将空气通过57℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集1.0 L气体。

问：⑴将此气体降压至50.5 kPa（温度不变），求气体总体积；⑵若将此气体在101 kPa 下升温至100℃，求气体总体积。

***7．燃烧1.000 g 工业燃料，得到40.2 cm3 SO2气体（27℃及100 kPa），求该工业燃料中硫的质量分数。

（原子量：S 32.0）***8．某化合物的分子由C、H、Cl 三种元素组成，且分子中原子比为1∶1∶1。

在100℃和101 kPa下，测得其蒸气密度为3.16 g·dm－3。

无机化学练习题

无机化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 根据周期表，哪个元素属于第VIII族？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜3. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氦C. 氖D. 氩4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 根据离子键理论，以下哪个离子的离子半径最大？A. Li⁺C. K⁺D. Rb⁺6. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂D. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂7. 以下哪个是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑D. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O8. 以下哪个元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙9. 以下哪个是金属元素？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫10. 以下哪个是金属晶体？A. 石墨B. 金刚石D. 冰二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，周期数等于元素原子的______电子层数。

12. 元素周期表中，族数等于元素原子的最外层______电子数。

13. 根据鲍林规则，氢原子的半径大约是______埃。

14. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。

15. 根据路易斯理论，共价键是由______电子对形成的。

16. 金属晶体中的原子排列方式通常为______晶格。

17. 离子晶体中，离子键的形成是由于______力的作用。

资料：无机化学习题(有答案)

电离平衡3．已知0.1 mol·L-1一元弱酸的HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？（已知：a wa20cK c KK>>500且）4．计算0.050 mol·dm-3 HClO溶液中的[H+]、[ClO-]和HClO的解离度。

[H+]=3.97×10-5；[ClO-]=3.97×10-5；α=0.0794%5．奶油腐败变质后分解产物中含有恶臭的丁酸（C3H7COOH）。

今含有0.1 mol丁酸的0.20升溶液，测得pH = 2.50，求丁酸的解离常数oaK。

2.0×10-57．已知HAc的oap 4.75K=，NH3·H2O的obp 4.74K=，求下列各溶液的pH值：（1）0.10 mol·dm-3 HAc 2.88（2）0.10 mol·dm-3 NH3·H2O 11.13 （3）0.15 mol·dm-3 NH4Cl 5.04 （4）0.15mol·dm-3 Na Ac 8.97 8．求1.0×10-6 mol·dm-3 HCN溶液的pH值。

（提示：此处不能忽略水的解离）pH=6.99 9．（1）写出Na2C2O4、NaHCO3和H3AsO4水溶液的质子平衡式。

[OH-]=[H+]+[HC2O4-]+2[H2C2O4][OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3][H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]+[OH-]=[H+]（2）分别计算0.100 mol·dm-3 NaHCO3溶液和0.10 mol·dm-3 KHSO4溶液的pH值。

（已知H2SO4的24o2a2(H SO) 1.010K-=⨯）8.32 ; 110．某一元弱酸与36.12 cm3 0.100 mol·dm-3 NaOH中和后，再加入18.06cm3 0.100 mol·dm-3 HCl溶液，测得溶液的pH值为4.92。

大学无机化学计算例题1

E=
ϕ (AgCl/Ag)
说明即使0.10mmol AgCl全部溶解，E仍然，反应并未达平衡，全部溶解，仍然>0，反应并未达平衡，说明即使全部溶解 AgCl能被全部还原而生成和Cl− 。若 E＜0， Zn不能全部溶解。能被Zn全部还原而生成不能全部溶解。能被全部还原而生成Ag和，不能全部溶解
[ Ag ( NH 3 )] × [ I − ] K= = K 稳 i K sp = 1.6 × 10 7 × 9.3 × 10 −17 [ NH 3 ]3
2 （0.01） = 14.88 × 10 −10 x2
x =？？起始浓度：？（mol·L–1）起始浓度：x + 2×0.01 =？（ × ？（事实上能否达到这种浓度（液氨45.35 mol·L–1，市售浓氨水市售浓氨水17mol·L–1 ）事实上能否达到这种浓度（液氨
[ Ag( NH3 )+ ][CN − ]2 [ Ag(CN )− ][ NH3 ]2
=
K稳[Ag(NH3 )+ ] K稳[ Ag(CN)2 ]
=
1.6 ×107 1ຫໍສະໝຸດ 0 ×1021＝1.6×10-14 ×
所以K =
x(0.080 + 2x)2 (0.010 − x)(0.10 − 2x)2
K很小，说明很小，说明Ag(NH3)2+浓度很小，则有浓度很小，则有0.080+2x≈0.080；0.010-x≈0.010；；；
ϕ (AgCl/Ag) = ϕ θ (Ag+/Ag) + 0.0591 lg(Ksp/[Cl–])
= 0.80 + 0.0591 lg(1.6 × 10-10/0.10)＝？＝？＝？ ϕ (Zn2+/Zn) =ϕ θ (Zn2+/Zn) + (0.0591/2) lg[Zn2+]＝？ = -0.76 + 0.0295 lg(0.050) – ϕ (Zn2+/Zn) =？？

无机化学计算与实验数据处理的练习题

无机化学计算与实验数据处理的练习题在无机化学的学习过程中，计算和实验数据处理是非常重要的环节。

通过计算和处理实验数据，我们可以深入了解无机化学的理论知识，并进一步应用于实际问题的解决。

本文将介绍一些无机化学计算与实验数据处理的练习题，帮助读者巩固相关知识。

一、计算题1. 计算氯化钠溶液的浓度及摩尔浓度：已知氯化钠溶液质量为10g，该溶液体积为100mL，求其浓度及摩尔浓度。

2. 计算百分比收率：在一化学反应中，已知开始时有20g的物质A，经过反应后得到15g的产物B。

求该反应的百分比收率。

3. 计算反应物的摩尔比：有A、B、C三种物质参与一化学反应，已知质量比为2：3：4，求它们的摩尔比。

4. 计算氧化铁的分子量：已知氧化铁的化学式为Fe3O4，求其分子量。

5. 计算溶液的稀释：已知有100mL浓度为2 mol/L的盐酸溶液，要求得到浓度为0.5 mol/L的盐酸溶液，求需稀释的体积和所需的稀释液的体积。

二、实验数据处理题1. 绘制实验结果的曲线：已知在一实验中测量了一组数据，分别是温度（摄氏度）和反应速率（mol/min），请绘制该实验结果的曲线图。

2. 计算实验数据的标准偏差：在一实验中，进行了多次测量，分别得到了一组数据：10.2、10.1、10.3、10.4、10.0，请计算这组数据的标准偏差。

3. 求解反应速率常数：已知一反应的速率方程为v = k[A]^2，其中v为反应速率（mol/L·s），[A]为反应物A的浓度（mol/L），若反应速率（v）为0.5 mol/L·s，反应物A浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率常数（k）。

4. 计算实验结果的可靠性指标：在一实验中，进行了多次测量，得到了3.0±0.1的结果，请计算该实验结果的相对标准偏差。

5. 处理实验室温度的测量结果：在实验中，测量了一系列实验室温度（摄氏度）的数值，并计算了平均值为25.5°C。

高中化学竞赛无机化学计算题

化学热力学：1．高价金属的氧化物在高温下容易分解为低价氧化物。

以氧化铜分解为氧化亚铜为例，估算反应分解的温度。

该反应的自发性是焓驱动的还是熵驱动的？温度升高对反应自发性的影响如何？解：4CuO==2Cu2O+O2△rH0m(298K)=2AfH0m(298K,Cu2O)+△fH0m(O2)-4^fH0m(298K,CuO)=2某(-169)+0—4某(-157.3)=291.2kJ・mol-1△rS0m(298K)=2S0m(298K,Cu20)+S&m(298K,02)-4S&m(298K,CuO)=2某93.3+205.138—4某42.7=220.94J・molT・KT分解时：△rGOmW0即厶rH0m(298K)-T^rS9m(298K)^0AT^^rHem(298K)/^rSem(298K)=1318K在此反应中，△rHem(298K)〉0,ArSem(298K)〉0，故该反应的自发性是熵驱动的。

温度升高，此反应更易朝着正反应方向进行。

2.银器与硫化物反应表面变黑是生活中的常见现象。

(1)设空气中H2S气和H2气一物质的量II都只达10-6mol,问在常温下银和硫化氢能否反应生成氢气温度达到多高，银器表面才不会因上述反应而变黑(2)如果考虑空气中的氧气加入反应，使反应改为2Ag()+H2S(g)+1/202(g)二二Ag2S()+H20(l)，该反应是否比银单独和硫化氢反应放出氢气更容易发生通过计算来回答。

温度对该反应自发性的影响如何附：298K下Ag2S的标准生成焓和标准熵分别为-31.8kJ・mol-1和146J・mol-1・K-1解：(1)2Ag()+H2S(g)=Ag2S()+H2(g)298K时，△rHm0=^fH9m(Ag2S)-△fHem(H2S)=-31.8-(-20.63)kJ・mol-1=-11.17kJ・mol-1△rSm0=13O.684+146-2O5.79—2某42.55J・K-1・mol-1=-14.206J・K-1・mol-1△rGm0=ArHm0-[△rSm0=-6.94kJ・mol-1△rGm二△rGmO+RTln[(p(H2)/pe)/(p(H2S)/pe)]=ArGmO=-6.94kJ・mol-1要使反应不发生，则△rGmO$0T^^rHm0/^rSme=787K即温度高于787K银器表面才不会因上述反应而变。

无机化学计算习题

气体和溶液7当NO2被冷却到室温时，发生聚合反应：2NO2（g）→N2O4（g）若在高温下将15.2gNO2充入10.0L的容器中，然后使其冷却到25℃。

测得总压为0.500atm.试计算NO 2（g）和N2O4（g）的摩尔分数和分压。

解：根据题意可知，NO2的物质的量为n（NO2）＝m（NO2）/[M（NO2）]＝15.2g/（46.01g·mol－1）＝0.330mol根据氮守恒，可得n（NO2）＋2n（N2O4）＝0.330mol①根据分压定律，p（NO2）＋p（N2O4）＝101.325kPa×0.5＝50.7kPa，即n（NO2）RT/V＋n（N2O4）RT/V＝50.7kPan（NO2）＋n（N2O4）＝50.7kPa×10.0L/（8.314J·mol－1·K－1×298.15K）＝0.205m ol②联立解得n（N2O4）＝0.125mol，n（NO2）＝0.08molx（NO2）＝0.08/0.205＝0.39，x（N2O4）＝0.61p（NO2）＝50.7kPa×0.38＝19.8kPa，p（N2O4）＝30.9kPa20将5.0g鸡蛋白溶于水配置成1.0L溶液，25℃时测得溶液的渗透压为306Pa，计算鸡蛋白的相对分子质量。

解：设鸡蛋白的相对分子质量为M。

鸡蛋白物质的量浓度为渗透压∏＝b B RT＝5/M×8.314×298kPa＝306Pa，M＝40.48kg/mol。

鸡蛋白的相对分子质量为40.48kg/mol。

热化学1在带有活塞的气缸中充有空气和汽油蒸气的混合物，气缸最初体积为40.0cm3。

如果该混合物燃烧放出950.0J的热，在86.4kPa的定压下，气体膨胀，燃烧所放出的热全部转化为推动活塞做功。

计算膨胀后气体的体积。

解：由于燃烧所放出的热全部转化为功，ΔU＝0，则W＝－Q＝－950J，定压膨胀过程系统对环境所做的功为W＝－P ex（V2－V1）；则V2＝－W/P ex＋V1＝－[－950J/（8.64×104Pa）]＋40×10－6m3＝0.011m3＝11L。

曲阜师范大学2019-2020化学专业无机化学试题及答案

无机化学计算题训练试题1. A, B, C 三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B 的核电荷比2. 成的化合物的分子式。

3. A, B 两元素，A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数少 7 个和 4 个。

写出 A, B 的元素名称和电子排布式，给出推理过程。

4. 写出 O 22- ，O 2 ，O 2+ ，O 2- 分子或离子的分子轨道式，并比较它们的稳定性。

5. 试用离子极化理论排出下列各组化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序（1） B eCl 2，CaCl 2，HgCl 2；（2） C aS ，FeS ，HgS （3） L iCl ，KCl ，CuCl6. 用价层电子对互斥理论分析下列分子或离子的空间构型。

PbCl 2；BeCl 2；TeCl 4；PCl 5；I 3- ；XeF 4；NO 2；SO 2Cl 26. 已知下列数据:A 大 9 个单位，C 的质子数比B 多 7 个；1mol 的 A 单质与酸反应置换出 1g H 2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。

判断 A, B, C 各位什么元素，给出 A, B 与 C 反应反应时生(1) 计算 N 2O 4(g) 2NO 2(g) 反应的标准平衡常数 K θ。

(2) 计算 308K ，总压 2.026×105 Pa 时，N 2O 4 离解百分率。

11. 求常温常压下饱和 H 2S 水溶液中[H +]、[HS -]、[S 2-] 的浓度12. 欲用等体积的 NaH 2PO4 溶液和 Na 2HPO 4 溶液配制 1.00L pH=7.20 的缓冲溶液，当将 50.00 mL 的该缓冲溶液与 5.00 mL 0.10 mol·L -1 HCl 混合后，其 pH 值变为 6.80，问 ∆ H ϑ（CO ，g ）= -393.5 kJ ⋅ mol -1 ∆ H θ（Fe O ，s ）= -822.2 kJ ⋅ mol -1 ⑴ 缓冲溶液中 NaH 2PO 4 和 Na 2HPO 4 的浓度是多大？f m 2 f m 2 3∆ G ϑ（CO ，g ）= -394.4 kJ ⋅ mol -1f m 23∆ G θ（Fe O ，s ）= -741.0 kJ ⋅ mol -1 f m2 33⑵ 如果该缓冲溶液是由 0.500mol·L -1 H 3PO 4 和 1.0mol·L -1 NaOH 配制，应分别取多少毫升？求反应Fe 2O （3 s ）+ 2 C （s ）→ 2Fe （s ）+ 2CO （2 g ）在什么温度下能自发进行？7. 反应 CO(g) + H 2O(g) —— H 2(g) + CO 2(g) 在某温度时, Kc = 9, 求 CO 和 H 2O 的起始浓度皆为 0.02 mol · dm -3 时, CO 的转化率. 8.13. 向 0.1 mol ⋅L-1 的ZnCl 2 求此时溶液的[H+] = ?溶液中通H 2S 气体至饱和时，溶液中刚好有 ZnS 沉淀生成，9.10. 在 308K 和总压 1.013×105 Pa 时，N 2O 4 有 27.2%分解为 NO 2.14. 使 0.01 mol SnS 溶于 1 L 的盐酸中，所需盐酸的最低浓度是多少?15. 某一元弱酸强碱形成的难溶盐 MA ，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为 1.0× 10-3 mol/L ，弱酸的 Ka=10-6，试求该盐在[H +]保持为 2.4×10-6 mol/L 的溶液中的溶解度。