高中元素化合物知识梳理
高中生物 第二章第1节 细胞中的元素和化合物知识点归纳1
化钝市安居阳光实验学校细胞中的元素和化合物知识点一、组成细胞的元素1．生物界与非生物界的统一性和差异性(1)生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素，在无机自然界中都可以找到，没有一种化学元素是细胞所特有的。
(2)生物界与非生物界具有差异性：细胞与非生物相比，各种元素的相对含量大不相同。
【提醒】统一性是从元素的种类看，差异性是从元素的含量看。
2.各种元素的归属范围、特点及作用。
(1)归属范围【注意】占人体鲜重最多的元素是O，占人体干重最多的元素是C。
(2)特点：不同生物体内所含的化学元素的种类基本相同，但在不同生物体内同种元素的含量差别较大；同一生物体内的不同元素的含量也不相同。
(3)作用：无论是大量元素还是微量元素都是生物体必需的，对维持生命活动具有重要作用。
知识点二、组成细胞的化合物1.种类(1)无机化合物：水和无机盐。
(2)有机化合物：糖类、脂质、蛋白质和核酸。
2.含量(1)含量最多的化合物是水。
(2)含量仅次于水的化合物是蛋白质。
(3)有机化合物中含量最多的是蛋白质。
(4)占细胞干重最多的化合物是蛋白质。
知识点三、检测生物细胞中的糖类、脂肪和蛋白质1.注意事项,(1)还原糖的含量、生物细胞中有无色素是影响实验结果和观察的重要因素，因此要选择还原糖含量高、细胞颜色较浅或近于白色的植物，如苹果、梨、白萝卜等。
,(2)鉴定脂肪材料最好选择富含脂肪的种子，如花生种子，取其子叶，但必须提前浸泡3～4 h。
,(3)鉴定蛋白质的实验材料最好选择富含蛋白质的生物细胞(或器官)，如大豆、鸡蛋等。
如用大豆可直接用豆浆作实验材料；如用鸡蛋要用蛋清，并注意稀释，一般稀释10倍以上，否则实验后易粘附试管壁，不易清洗。
,2.斐林试剂与双缩脲试剂的比较,【例其中的成分大多被转化为人体自身的一部分，其根本原因是( )A.组成生物体细胞的化学元素在无机自然界都能找到B.在不同生物的细胞内，组成它们的化学元素和化合物的种类大体相同C.组成生物体细胞的基本元素是碳D.不同生物的细胞内，组成它们的化学元素的含量大体相同易错点提示误认为组成细胞的化学元素是生命特有的。
高中学业水平考试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
高中化学元素知识点
高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。
这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 ⑴钠的重要化合物氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体 淡黄色固体与H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O钠的重要化合物氧化物 Na 2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2Na 2O 2：淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱 盐类 NaCl （食盐）：存在于海水中 Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H 2O 易风化NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出与CaCl 2反应 Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓不反应与NaOH 反应 不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O 与Ca(OH)2反应Ca2++ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3↓相互转化CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O（二） 铝及其重要化合物的性质⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。
高中生物元素和化合物知识点
高中生物元素和化合物知识点高中生物元素和化合物知识点第一节细胞中的元素和化合物统一性：元素种类大体一样1、生物界与非生物界、差异性：元素含量有差异2、组成细胞的元素微量元素：Zn 、Mo、Cu、B、Fe、Mn(口诀：新木桶碰铁门)主要元素：C、H、O、N、P、S含量最高的四种元素：C、H、O、N根本元素：C(干重下含量最高)质量分数最大的元素：O(鲜重下含量最高)3组成细胞的化合物水(含量最高的化合物)无机化合物、无机盐脂质有机化合物、蛋白质(干重中含量最高的化合物)核酸糖类4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质(1)复原糖的检测和观察常用材料：苹果和梨试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/ml的NaOH、乙液：0.05g/ml的CuSO4)本卷须知：①复原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②甲乙液必须等量混合均匀后再参加样液中，现配现用③必须用水浴加热颜色变化：浅蓝色、棕色、砖红色(2)脂肪的鉴定常用材料：花生子叶或向日葵种子试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液本卷须知：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方明晰，有的地方模糊。
②酒精的作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察④使用不同的染色剂染色时间不同颜色变化：橘黄色或红色(3)蛋白质的鉴定常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶试剂：双缩脲试剂(A液：0.1g/ml的NaOH、B液：0.01g/ml的CuSO4 )本卷须知：①先加A液1ml，再加B液4滴②鉴定前，留出一部分组织样液，以便比照颜色变化：变成紫色(4)淀粉的检测和观察常用材料：马铃薯试剂：碘液颜色变化：变蓝第二节生命活动的主要承担者——蛋白质一、氨基酸及其种类氨基酸是组成蛋白质的根本单位(或单体)。
构造要点：每种氨基酸都至少含有一个氨基(-NH2)和一个羧基(-COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上。
氨基酸的种类由R基(侧链基团)决定。
二、蛋白质的构造氨基酸、二肽、三肽、多肽、多肽链、一条或假设干条多肽链盘曲折叠、蛋白质氨基酸分子互相结合的方式：脱水缩合一个氨基酸分子的氨基和另一个氨基酸分子的羧基相连接，同时失去一分子的水。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中生物细胞中的元素和化合物知识点汇总
高中生物细胞中的元素和化合物知识点汇总
一 组成细胞的元素
1．存在形式：大多以化合物的形式存在。
2．分类 (1)大量元素：C 、H 、O 、N 、P 、S 、K 、Ca 、Mg 等。
(2)微量元素：Fe 、Mn 、Zn 、Cu 、B 、Mo 等。
(3)基本元素：C 、H 、O 、N 。
(4)最基本元素：C 。
二 细胞中化合物
1．分类⎩⎪⎨⎪⎧
2．细胞中化合物的比较
三 实验:检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质
注意：
1.脂肪的鉴定实验中，50%酒精的作用是 洗去浮色 ；
2.还原糖种类：麦芽糖、果糖、葡萄糖、乳糖、半乳糖
3.斐林试剂与双缩脲试剂的“相同与不同”
（1）相同的是：都含有NaOH 和 CuSO 4两种成分。
且NaOH 溶液的质量浓度都为0.1g/ml 。
（2）不同的有：
①使用原理不同：斐林试剂的实质是新配制的Cu （OH ）2溶液，双缩尿试剂的实质是碱性环境中的CuSO4. ②使用方法不同：检测还原糖时 等量混匀，现配现用，水浴加热使用。
检测蛋白质时先加A 液（NaOH ），再加B 液（CuSO 4） ③CuSO 4溶液的浓度不同：
斐林试剂中CuSO 4溶液的质量浓度为 0.05g/ml
双缩脲试剂CuSO 4溶液的质量浓度为 0.01g/ml
只需将斐林试剂乙液用蒸馏水稀释即可用来鉴定蛋白质。
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结在高中化学学习中，无机化学是一个重要的部分。
它研究无机物质，即不含碳氢键的物质。
在无机化学中，有一些常见的元素和化合物是我们必须熟悉的。
本文将对这些常见的元素和化合物进行总结。
一、常见元素1. 氢（H）：氢是宇宙中最常见的元素之一，也是化学元素周期表中的第一个元素。
氢气是无色、无臭的气体，它广泛应用于工业生产、能源储存等方面。
2. 氧（O）：氧气是一种重要的气体，占地球大气中的一部分。
它是许多物质的成分之一，如水（H2O），氧化剂等。
3. 氮（N）：氮气是空气中的主要成分之一，占据78%的比例。
在化学中，氮还常以氨（NH3）和硝酸（HNO3）等形式存在。
4. 碳（C）：碳是有机化合物的基础，其化学性质独特而复杂。
它在地球上的许多物质中广泛存在，如燃料、矿石等。
5. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于建筑、制造业等领域。
6. 铜（Cu）：铜是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于电子、通信等领域。
7. 锌（Zn）：锌是一种重要的金属元素，它具有耐腐蚀性和导电性。
它在镀锌、防护等方面有广泛应用。
8. 氯（Cl）：氯是一种具有腐蚀性的非金属元素，常以氯化钠（NaCl）等形式存在。
它在消毒、净化水等方面有重要作用。
二、常见化合物1. 水（H2O）：水是无机化合物中最常见的化合物之一，它由氢和氧元素组成。
水广泛存在于地球上的海洋、河流、湖泊等自然水体中，也是生物体内重要的成分。
2. 盐（NaCl）：盐是由钠和氯元素组成的无机化合物，常见的食盐就是氯化钠。
盐在食品调味、融化冰雪等方面有广泛应用。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种重要的气体，在大气中占据一定比例。
它参与植物的光合作用，同时也是人类活动中产生的主要温室气体。
4. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无机酸，它是一种强氧化剂，常用于制造肥料、爆炸物等。
高中化学元素及其化合物知识点总结
高中化学元素及其化合物知识点总结化学元素是构成普遍物质的基本单位，化合物则是由不同元素组成的物质。
化学元素及其化合物对于化学学科具有重要意义，下面是高中化学元素及其化合物的知识点总结。
1. 周期表中的元素周期表是元素分类的基准，其中每一个元素都有自己的原子序数和化学性质。
主要的周期表分为长周期和短周期，长周期中的元素具有更多的能层，而短周期则少得多。
周期表中每个元素的位置可以提供信息，例如元素类别、原子半径和化学性质等等。
2. 元素符号和元素的命名元素符号是元素名称的缩写，通过字符的组合表示元素的特定种类。
元素的命名是根据元素符号、所属类别和原子序数等信息确定的。
例如，纯碱金属钠的符号为Na，最易失去电子的金属钾的符号为K。
3. 离子和离子的确定离子是由正离子和负离子组成的带电粒子。
离子的类型可以根据离子的带电量和元素符号得出。
例如，氯离子可以写成Cl+和Cl-，钙离子可以写成Ca2+。
4. 化合物和化学式化合物是由不同元素组成的物质，而化学式是用符号和数字表示化合物的化学组成，包括分子式、离子式和元素式等多种形式。
5. 密度和物质量密度是物质量和体积的比值，体积可以通过测量量取得，而物质量需要进行称量得出。
密度通常通过单位质量在单位体积内的分布情况计算得出。
6. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子带中性，而电子则具有负电荷。
原子结构的核心是由质子和中子组成的，而电子围绕核心旋转以形成原子外层的空间。
元素和化合物的化学性质受到其原子和化学键强度之间相互作用的影响。
原子的化学活性可以由原子序数来预测，而化合物的物理和化学性质则由其化学键类型和键能量来控制。
8. 离子键和共价键离子键是由一个正离子和一个负离子组成的离子组成物，而共价键是由原子间的共享电子对形成的键。
9. 键能键能是指分子或离子的稳定性和化学性质的函数。
化学键的能量取决于原子的电性差异、电子轨道重叠和化学键的方向性，这些都可以影响键强度和稳定性。
高中生物细胞中的元素和化合物知识点与记忆口诀
高中生物细胞中的元素和化合物知识点与记忆口诀知识梳理：1、生物界与非生物界统一性：元素种类大体相同差异性：元素含量有差异2.组成细胞的元素大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo主要元素：C、H、O、N、P、S含量最高的四种元素：C、H、O、N基本元素：C(干重下含量最高)质量分数最大的元素：O(鲜重下含量最高)3.组成细胞的化合物无机化合物,水(鲜重含量最高的化合物),无机盐,糖类,有机化合物,脂质,蛋白质(干重中含量最高的化合物),核酸4.检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质(1)还原糖的检测和观察常用材料：苹果和梨试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/ml的NaOH 乙液：0.05g/ml的CuSO4)注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用, ③必须用水浴加热(50—65) 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色(2)脂肪的鉴定常用材料：花生子叶或向日葵种子试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。
②酒精的作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察④使用不同的染色剂染色时间不同颜色变化：被苏丹Ⅲ染成橘黄色或被苏丹Ⅳ染成红色(3)蛋白质的鉴定常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶试剂：双缩脲试剂( A液：0.1g/ml的NaOH B液：0.01g/ml的CuSO4 ) 注意事项：①先加A液1ml，再加B液4滴②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比颜色变化：变成紫色(4)淀粉的检测和观察常用材料：马铃薯试剂：碘液颜色变化：变蓝高中生物知识点记忆口诀1.光合作用记忆口诀：光合作用两反应，光暗交替同进行，光暗各分两步走,光为暗还供氢能，色素吸光两用途，解水释氢暗供氧，ADP变 ATP，光变不稳化学能；光完成行暗反应，后还原来先固定，二氧化碳气孔入，C5结合C 3生，C3多步被还原，需酶需能还需氢，还原产物有机物，能量储存在其中，C3离出再反应，循环往复永不停。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
高中化学知识点总结元素
高中化学知识点总结元素一、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期表由7个周期和18个族组成。
- 每个周期代表电子能级，从上到下电子能级递增。
- 每个族代表元素的最外层电子数，从左到右递增。
2. 元素的分类- 主族元素：1-2族和13-18族，它们的最外层电子数与族数相同。
- 过渡金属：3-12族，具有不完全的d轨道。
- 镧系和锕系元素：位于周期表的底部，具有特殊的电子排布。
二、元素的基本性质1. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子云由围绕核的电子组成，电子带负电。
2. 原子量和相对原子质量- 原子量是原子质量的度量，单位为原子质量单位（u）。
- 相对原子质量是元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
3. 元素的化学性质- 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
- 元素的化合价等于其最外层电子数。
- 元素的氧化还原性质与其电子排布有关。
三、元素的化学变化1. 化学反应- 化学反应是原子间重新排列形成新化合物的过程。
- 反应过程中，原子的核不变，只有电子的重新分布。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移。
- 氧化指失去电子，还原指获得电子。
- 氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
3. 酸碱反应- 酸碱反应是氢离子（H+）转移的反应。
- 酸是能够提供H+的物质，碱是能够提供OH-的物质。
- 中和反应是酸与碱反应生成水和盐的过程。
四、元素的化合物1. 无机化合物- 无机化合物通常不含有碳。
- 包括氧化物、酸、碱、盐等。
- 例如：水（H2O）、硫酸（H2SO4）、氯化钠（NaCl）。
2. 有机化合物- 有机化合物含有碳。
- 包括烃、醇、酮、酸、酯等。
- 例如：甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、丙酮（CH3COCH3）。
五、元素的提取与应用1. 金属提取- 金属提取通常通过矿石的冶炼过程。
- 包括热分解法、湿法冶炼、电解法等。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
1.单质硫的颜色_______，______溶于水，______ 于酒精，易溶于_______________。
2.SO2漂白的原理为________________________________________________________ 。
3.CO2(SO2)除杂试剂为_____________________________________________________4.实验室制SO2的化学方程式__________________________________________________。
5.设计实验证明SO2气体中含有CO2:___________________________________________。
6.写出一个体现SO2具有氧化性的化学方程式_____________________________________。
7.写出两个体现CO2具有氧化性的方程式____________________________________________________________________________________。
8. SO2通入FeCl3溶液的现象为_____________________________，写出反应的离子方程式__________________________________________。
9. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式______________________________________________________________________。
10. SO2催化氧化的化学方程式___________________________________________________。
11. Cu与S加热条件下反应方程式：_____________________________________________。
高中生物必修一知识点：组成细胞的元素和化合物 (2)
高中生物必修一知识点：组成细胞的元素和化合物1500字组成细胞的元素和化合物细胞是生命存在的基本单位，它构成了生物体的组织和器官，完成了生物体的各种生命活动。
细胞由一系列特定的元素和化合物组成，包括无机物和有机物。
本文将详细介绍组成细胞的元素和化合物。
1. 组成细胞的元素细胞的主要元素是碳、氧、氮、氢、磷和硫。
这些元素构成了细胞内的大多数有机物，如蛋白质、核酸、脂质和多糖。
（1）碳（C）：碳是细胞中最丰富的元素，它可以形成四个共价键，使其能够形成多种化合物的骨架，如有机酸、糖类和脂类。
（2）氧（O）：氧是细胞呼吸和能量代谢的关键元素，它参与了细胞中的氧化还原反应和分子中的氧化反应。
（3）氮（N）：氮是蛋白质和核酸的基本组成元素，它在细胞中的重要功能包括提供氨基基团、参与细胞的DNA和RNA合成。
（4）氢（H）：氢是水分子的主要组成元素，同时也是脂类和碳水化合物的组成。
（5）磷（P）：磷是核酸（DNA和RNA）和能量化合物（如ATP）的关键元素，它参与了细胞内的能量转化和储存。
（6）硫（S）：硫是蛋白质的组成元素，它存在于许多蛋白质的氨基酸中，并形成二硫键，从而维持蛋白质的空间结构。
2. 组成细胞的化合物（1）水（H2O）：水是细胞中最重要的无机化合物，也是细胞内发生化学反应的媒介和溶剂。
水还参与了细胞的渗透调节。
（2）蛋白质：蛋白质是细胞中功能最多样化的有机化合物，它们是细胞结构和代谢的基本单位。
蛋白质由氨基酸组成，通过肽键连接起来，可以形成各种调节、保护、传递和催化等功能。
（3）核酸：核酸是细胞内存储和传递遗传信息的重要有机化合物。
DNA是双螺旋结构的分子，存在于细胞核和线粒体等细胞器中。
RNA则在细胞质中进行蛋白质合成。
（4）脂质：脂质是细胞膜的主要组成物质，同时也是能量的重要储存形式。
脂质包括脂肪、磷脂和类固醇，它们在细胞内发挥着构建和调节细胞膜结构、储存和提供能量的重要功能。
（5）碳水化合物：碳水化合物是细胞中最常见的有机化合物，其主要功能是提供能量和细胞结构的支持。
高中化学元素化合物知识点
高中化学元素化合物知识点
1. 嘿，你知道吗，碳元素那可是相当重要啊！就像我们生活中的基石一样。
比如石墨和金刚石都是碳呢，为啥差别那么大呀？这多神奇！
2. 氧元素啊，这简直是生命不可或缺的呀！我们呼吸都得靠它呢。
想想看，要是没有氧，这世界得变成啥样啊，多可怕呀！
3. 钠元素也很有意思呢！你看那食盐里面就有钠，没有它，我们连菜都没味道啦，哈哈。
4. 铁元素可是到处都有呢！像那些钢铁制品，坚硬又耐用。
这不就是像我们的战士，坚强地守护着我们嘛！
5. 硫元素哟，有时候会有点刺鼻的味道呢。
像那些硫磺温泉，不就是它的存在嘛，去泡一泡还挺舒服的呢。
6. 氯元素也不容忽视呀！游泳池里消毒就靠它啦。
没有它，那水还不知道有多脏呢，对吧？
7. 氮元素也是很重要的哦！空气里大部分都是它呢。
就像一个默默守护的卫士一样。
8. 钙元素对我们身体可重要啦！骨头的健康就靠它啦。
要是缺了钙，那我们可就容易摔倒咯，可不得了呀！
我觉得这些元素化合物知识真的超级有趣，而且和我们的生活息息相关呢，了解它们会让我们对世界有更深的认识呀！。
高中化学必背知识点归纳
高中化学必背知识点归纳高中化学必背知识点归纳元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag（NH3）2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应： Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石（主要成分BaSO4）不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2（OH）2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y 的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；错误，（4）非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高中生物元素和化合物知识点
高中生物元素和化合物知识点高中生物元素和化合物知识点包括以下内容：1. 生物元素：指在生物体内存在且起重要作用的元素。
常见的生物元素包括碳、氢、氧、氮、磷和硫等。
2. 生物化合物：生物体内由多种元素组合而成的化合物。
常见的生物化合物包括碳水化合物、脂类、蛋白质和核酸等。
3. 碳水化合物：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物。
包括单糖（如葡萄糖、果糖）、双糖（如蔗糖、乳糖）和多糖（如淀粉、纤维素）等。
碳水化合物是生物体内的主要能量来源。
4. 脂类：由碳、氢、氧元素组成的一类有机化合物。
包括甘油脂（如三酸甘油酯）、磷脂（如磷脂酰胆碱）和类固醇等。
脂类在生物体内起到能量储存、保护和调节物质运输等功能。
5. 蛋白质：由氨基酸组成的生物高分子化合物。
蛋白质是生物体内最基本的结构和功能单位，包括酶、激素、抗体等。
蛋白质也是细胞内重要的能源来源。
6. 核酸：由核苷酸组成的生物高分子化合物。
包括DNA和RNA，是遗传信息的携带者，参与到蛋白质的合成过程中。
7. 矿物元素：生物体中所需但所含量相对较少的元素。
包括钙、磷、钾、钠、铁、锌等。
矿物元素在生物体内起到调节酶活性、维持水平衡和细胞功能的作用。
8. 微量元素：生物体中所需但所含量极少的元素。
包括碘、镁、锰、铜、铬等。
微量元素在生物体内起到调节代谢和器官功能的作用。
9. 元素循环：指地球上元素从环境中经过生物体的吸收和释放再循环利用的过程。
包括碳循环、氮循环和磷循环等。
10. 生物元素的来源：生物元素主要通过食物链传递。
植物通过光合作用从无机物质中合成有机物质，动物通过食物摄入植物或其他动物来获取生物元素。
以上是高中生物元素和化合物的主要知识点，根据学校和教材的不同，可能会有一些细节和深入的内容。
高中生物知识点归纳1元素化合物及细胞
1、地球上的生物，除了病毒以外，所有的生物体都 是由细胞构成的。 2、细胞膜由双层磷脂分子镶嵌了蛋白质。 3、细胞膜的 4、物质进出细胞膜的方式：
› 结构特点是具有一定的流动性； › 功能特性是选择透过性。
› a、自由扩散：从高浓度一侧运输到低浓度一侧；不消耗能
量。 › b、主动运输：从低浓度一侧运输到高浓度一侧；需要载体； 需要消耗能量。 › c、协助扩散：有载体的协助，能够从高浓度的一边运输到 低浓度的一边，这种物质出入细胞的方式叫做协助扩散。
7、一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的承担者。核酸是一切生物的遗传物质。是遗传信息的载体， 存在于一切细胞中（不是存在于一切生物中），对于生物的遗传、变异和蛋白质的合成具有重要作用。
8、组成核酸的基本单位是核苷酸，是由一分子磷酸、一分子核糖、一分子含氮碱基组成。组成DNA的核苷酸叫做 脱氧核苷酸，组成RNA的核苷酸叫做核糖核苷酸。两者组分相同的是都含有磷酸基团、腺嘌呤、鸟嘌呤和胞嘧啶三 种含氮碱基。
如人体内的成熟的红细胞。
细胞核结构：
›
核膜:控制物质的进出细胞核。 核膜是和内质网膜相连的，在核膜上有许多酶的存在
› ›
核孔：大分子物质进出细胞核的通道。 核仁：有规律的消失（分裂前期）和出现（分裂末期
染色质：细胞核中易被碱性染料染成深色的物质。组成主要由DNA和蛋白质构成。染色质和染色 体是同一种物质在不同时期的细胞中的两种不同形态！
1、原生质：指细胞内有生命的物质，包括细胞质、细胞核和细胞膜三部分。不包括细胞壁，其主要成分为核酸和蛋白质。如：一 个植物细胞就不是一团原生质。
2、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。
高中化学知识点归类总结
高中化学知识点归类总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 原子、分子和离子2. 化学反应的基本原理- 反应类型：合成、分解、置换、还原、氧化还原 - 化学方程式的书写与平衡- 反应速率与催化剂3. 能量与化学反应- 能量守恒定律- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热4. 溶液与溶质- 溶液的组成与浓度表示- 溶解度与温度、压力的关系- 酸碱指示剂与pH值二、元素化学1. 碱金属与碱土金属- 物理性质与化学性质- 常见碱金属元素：锂、钠、钾- 常见碱土金属元素：钙、镁2. 过渡金属- 过渡金属的通性- 常见过渡金属元素：铁、铜、锌3. 非金属元素- 非金属元素的特性- 常见非金属元素：氢、氧、氮、碳4. 稀有气体- 稀有气体的性质与用途三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的定义与特点- 碳的杂化与键合2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质- 同分异构体与命名规则3. 官能团与衍生物- 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺 - 官能团的反应特性4. 聚合反应与高分子化合物- 加聚反应与缩聚反应- 塑料、橡胶、纤维的化学四、无机化学1. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论2. 配位化学- 配位键的形成- 配位化合物的命名与性质3. 氧化还原反应- 氧化数的确定- 氧化还原反应的平衡4. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 金属氧化物与硫化物五、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见仪器的使用与保养- 基本操作技能：称量、量取、混合、加热2. 安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与处理3. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 数据记录、处理与结果分析六、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 摩尔质量与气体摩尔体积- 物质的量浓度的计算2. 化学反应的计算- 反应物与生成物的摩尔比- 反应热量与物质的量的计算3. pH值与酸碱滴定- pH值的计算- 滴定曲线与滴定计算4. 溶液浓度的计算- 质量分数与体积分数- 稀释与浓缩的计算通过上述归类总结，学生可以系统地复习和掌握高中化学的核心知识点，为进一步的学习和应用打下坚实的基础。
高中化学元素化合物汇总
元素化合物全梳理一、基本常识串讲1、物质的俗名2、物质用途Cl2：NH3：Si：SiO2：Na2SiO3：H2SiO3：Na2O2：NaHCO3：Al(OH)3：KAl(SO4)2•12H2O：C60：Si3N4：NO:3、颜色（1）红色系列Fe2O3、Fe(SCN)3、Fe(OH)3、Cu Cu2O 、NO2/Br2、石蕊( )、酚酞( )（2）紫色系列MnO4-、I2固体、I2蒸气、I2/CCl4、石蕊( )、苯酚+（3）（橙）黄色系列固：液：Fe3+、I2、Br2、蛋白质+ 、CrO42-/Cr2O72- 气：F2、Cl2（4）蓝色系列Fe2++ I2+ 石蕊( )（5）黑色系列Fe 元素Cu 元素Ag 元素（6）白色系列IIA:其他4、金属的冶炼方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 离子的氧化性顺序/离子在电解池阴极的放电顺序：5、焰色反应：把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯的火焰上灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用铂丝蘸取待测溶液，放在火焰上，观察火焰颜色。
钙砖红，锶洋红，紫色锂铷绿色铜钡灼烧，显黄绿，无色铁铂和镁铝6、合金的特性【了解合金的概念及其重要应用】熔点、硬度、耐、能、储氢7、离子检验SO42-：稀酸化后，再加入溶液，出现色沉淀Cl-：稀酸化后，再加入溶液，出现色沉淀CO32：-加入溶液后，出现色沉淀，加入稀后沉淀溶解，并放出无色无味气体Br-：滴加后，加入，振荡、静置，溶液分层，层为色I-：滴加后，加入，振荡、静置，溶液分层，层为色滴加后，加入溶液，溶液变为色NO3-：滴加后，加入，，溶液变，产生色气体，遇空气NH4+：加入，，将湿润的色石蕊试纸置于管口，试纸变Fe3+：加入，溶液变为色Fe2+：加入，溶液中出现色沉淀8、气体检验H2：，产生气体使变蓝（验纯）用试管收集满气体后，用大拇指堵住试管口移近酒精灯火焰并松开，听到O2：使的木条复燃Cl2：使湿润的试纸变SO2：使溶液褪色，加热后NO：色气体，遇变CO2：使变浑浊二、钠及其化合物/碱金属1、Na（银白色、有金属光泽、质软、密度比水小、熔点低）Na + O2 = （切开的表面变）Na + O2Na + H2O = （加酚酞的水中：）Na + CH3CH2OH=Na + CuSO4现象：Li + O2K + O22、Na 的氧化物Na2O + H2O =Na2O+CO2 = Na2O2+ H2O =3、NaClNa2O2+CO2 = NaCl (熔融)NaCl+H2O 侯氏制碱法：NaCl + H2O + CO2 + NH3=4、NaOHNaOH + CO2（少量）=NaOH + CO2（过量）=5、Na2CO3、NaHCO3（1）溶解性：Na2CO3NaHCO 3（2）热稳定性：Na2CO3NaHCO3（3）同浓度碱性：Na2CO3NaHCO3（4）同浓度与酸反应速率：Na2CO3NaHCO3 Na2CO3+ HCl（少量）=Na2CO3 NaHCO3+ HCl（过量）=+ HCl =NaHCO3+ NaOH =练：判断正误1)钠用于制高压钠灯（）2)金属钠着火，能用泡沫灭火剂扑灭（）3)苏打用于治疗胃酸过多（）2 4) 常温下 K-Na 合金呈液态，可作原子反应堆的导热剂（ ）5) 钠、氧化钠、氢氧化钠在空气中久置最终都变成碳酸氢钠（）6) Na 2O 2 用于呼吸面具和潜水艇上的供氧剂（）7) 所有的碱金属单质都应该保存在煤油中（）8) 碱金属单质与氧气化合都能形成氧化物、过氧化物（）9) 密度：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs （ ）10) 熔点、沸点：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs （ ）三、镁、铝及其化合物1、Mg Mg + O 2 点燃Mg + CO 2点燃Mg + N 2 点燃Mg + H 2O = （冷水 ，沸水）2、铝的两性问题 强酸 弱酸 两性 弱碱强碱 H +Al 3+Al(OH)3AlO -OH -Al + HCl= Al + NaOH + H 2O= Al 2O 3 + HCl= Al 2O 3 + NaOH= Al(OH)3 + HCl=Al(OH)3 + NaOH=3、铝热反应： Al + Fe 2O 3 高温用途：冶炼高熔点金属四、铁及其化合物1、Fe 的还原性Cl 2 点燃H 2O(g) 高温2、Fe 的氧化物 FeO + 2H += Fe 2+ + H 2O Fe 2O 3 + 6H += 2Fe 3+ + 3H 2O Fe 3O 4 + H += （实际上，Fe 3O 4 ）Fe 3O 4 + HNO 3（稀）= 3、Fe 的氢氧化物 Fe(OH)2 + O 2 + H 2O= Fe(OH)34、Fe 2+、Fe 3+（1） Fe 2+Fe 3+（2） Fe 3+Fe 2+Fe + O 2 点燃Fe + Fe + SFe + Fe Fe + Fe 3+=+ HNO 3（少量）=Fe + HNO 3（过量）=Al 、Si 、B（3） FeCl 2 溶液保存：（4）FeCl 3 溶液配制：将 FeCl 3 固体溶于 中，再加水稀释。
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镁、铝、铜及其化合物 (一)镁与铝化学性质的比较1.与O 2的反应：Mg 、Al 均能与空气中的O 2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜.所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能。
它们都可燃烧：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,4Al ＋3O 2=====高温2Al 2O 32.与S 、X 2等非金属的反应：Mg ＋S=====△MgS ，Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2 2Al ＋3S=====△Al 2S 3,2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3 3.与酸的反应：非氧化性酸：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑，2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑氧化性酸：镁可溶于氧化性酸；常温下铝在冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4中因发生钝化而难溶，但加热时也可溶解。
4.与碱的反应：镁不反应， 2Al ＋6H 2O ＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑5.与氧化物的反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(金属镁能在CO 2气体中燃烧),2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3[铝热反应，铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO 、MnO 2、Fe 2O 3等)都可以发生铝热反应](二)氧化铝和氢氧化铝1.氧化铝：两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐 ：Al 2O 3＋6H＋===2Al 3＋＋3H 2O ， Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－2.氢氧化铝：①既能溶于强酸，又能溶于强碱中：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－②受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O3.氢氧化铝的制法：可溶性铝盐与氨水反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 或四羟基合铝酸钠 溶液通入CO 2：CO 2过量：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3； CO 2少量： 2[Al(OH)4]－＋CO 2===2Al(OH)3↓＋H 2O ＋CO 2－3。
(三)海水提镁1.锻烧贝壳：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 2.生石灰与水反应：CaO ＋H 2O===Ca(OH)23.海水中的氯化镁与熟石灰反应：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 24.沉淀分离后再加入盐酸溶解：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O5.MgCl 2溶液浓缩、过滤、干燥、电解：MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑ (四)铜的化学性质1.与非金属单质反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO,2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(铜在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，加水形成蓝、绿色溶液)2.与酸反应：铜与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)不反应，但可溶于强氧化性酸(浓硫酸、硝酸)3.在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿：2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3 (五)铜的重要化合物黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜：4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末：CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O 铁及其化合物 (一)铁的化学性质：1.与非金属反应：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4；Fe ＋S=====△FeS ；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水溶液显黄色)说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成＋3价和＋2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫. 2.与酸反应：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H 2SO 4等)的反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑②铁遇到冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3时，产生钝化现象；可溶于稀硝酸首先被氧化为Fe 3＋，过量的铁可还原Fe 3＋生成Fe 2＋。
3.与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu (二)氢氧化亚铁和氢氧化铁1.Fe(OH)2：白色絮状沉淀，极易被氧化：沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色。
制法：可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应。
2.Fe(OH)3：红褐色沉淀，制法：可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应。
(三)Fe3＋和Fe2＋的相互转化2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋[①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑]2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子)(四)Fe2＋、Fe3＋的检验1.Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋.③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋.有关的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32.Fe3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈棕黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋.③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋.④待检液与苯酚溶液混合显示紫色，说明含有Fe3＋。
卤素单质及其化合物(一)氯气的反应①氯气与大多数金属反应(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物)②氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧：苍白色火焰)③氯气与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO④氯气与碱液反应：氯气与NaOH反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O氯气与氢氧化钙反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (漂白粉的成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙)⑤氯气与还原性溶液反应：氯气与溴化钠、碘化钾溶液反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，Cl2＋2KI＝2KCl＋I2(氯气的检验方法：可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)。
氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3 氯气与硫化氢溶液反应：Cl 2＋H 2S===2HCl ＋S ↓氯气与二氧化硫溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 (反应后溶液酸性增强，Cl 2和SO 2的漂白作用均减弱甚至消失)⑥氯气与甲烷取代反应：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl⑦氯气与乙烯的加成反应：CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2Cl —CH 2Cl (二)氯水的多重性1.Cl 2的强氧化性：在氯水中，Cl 2分子浓度最大，故多数情况下是Cl 2表现其氧化性，如氯水与NaBr 、NaI 、Na 2SO 3、H 2SO 3、H 2S 等还原性的溶液反应，都是氯水中的Cl 2起作用。
2.次氯酸的强氧化性：只有在氯水表现漂白、消毒杀菌作用时才是HClO 的作用。
3.次氯酸的不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑4.盐酸的酸性，次氯酸的酸性：如HCl 与CaCO 3反应；氯水与强碱(足量)反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐。
5.氯水中加AgNO 3是盐酸的作用(即Cl －的作用)。
6.氯水滴到紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸上：先变红后褪色，是溶液中H ＋和HClO 共同作用的结果。
(三)盐酸和卤化物小结1.浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2.盐酸的强酸性：稀盐酸与漂白粉反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl 2＋2HClO(漂白粉溶液加入少量醋酸可增强漂白效果) 稀盐酸与石灰石反应(实验室制CO 2)：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑3.漂白粉与空气中的二氧化碳反应：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO(证明碳酸的酸性比HClO 强)4.HF 刻蚀玻璃：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (氢氟酸保存在塑料瓶中)5.溴化银的感光性：2AgBr=====光照2Ag ＋Br 2(作感光材料，如胶卷、变色眼镜等) (四)溴和碘单质的颜色、状态以及在水中和有机溶剂中的颜色钠及其化合物 (一)钠的反应1.钠与非金属单质反应：①钠跟氧气生成氧化钠，加热(燃烧)生成过氧化钠：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 ②钠在氯气中燃烧：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl2.钠跟水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)3.钠跟硫酸铜溶液反应：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑4.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(醇羟基、酚羟基、羧基都可与钠反应生成氢气)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物质，颜色不同：氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；2.氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；3.过氧化钠不属于碱性氧化物。
①过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑②过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ③过氧化钠有漂白作用(强氧化性)：如Na 2O 2投入酚酞试液中先变红后褪色。
(三)氢氧化钠的性质1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠(注意使用安全)2.强碱，具有碱的通性：跟铵盐反应生成氨气(可用于检验NH ＋4，吸收酸性气体) 氢氧化钠跟苯酚反应(用于苯酚与苯，苯酚与乙醇等有机物的分离) 3.跟两性氧化物(Al 2O 3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4.与金属单质铝反应5.跟非金属单质硅反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑6.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(保存时不能用磨口玻璃塞，不能用酸式滴定管盛装碱液；熔化氢氧化钠不能用瓷坩埚，一般用铁坩埚)7.酯的碱性水解；油脂的皂化反应(制肥皂) 氮及其化合物(一)氮气的反应1.N 2与H 2化合生成NH 3：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3(可逆反应，工业合成氨原理)2.N 2与O 2化合生成NO ：N 2 ＋O 2=====放电2NO(在闪电或汽车引擎中发生该反应)3.氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定。