高中化学方程式的配平(含练习题与答案)

高中化学方程式的配平(含练习题与答案)化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例 1] 试配平磁铁矿 (Fe 3O4 )与铝粉共燃的反应方程Fe3O 4十 Al—— Fe 十 Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。

（ 2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(12／4)，AI 2 O3的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O 4十 A1—— Fe 十 4A1 2O3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。

由已配得的3Fe3O 4 和4Al 2 3 可知，Fe和Al的系数分别为9 和8 时，左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：O3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：[例 1] 配平 FeS2 十 O2—— Fe2O3 十 SO2[分析 ] (1) 从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2) 反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O 原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O 原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3 系数选配 2，使之偶数化，则：FeS2 十 O2 —— 2 Fe2O3 十 SO2(3) 由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。

反应式右边有 4 个 Fe 原子 ,故左边 FeS2 的系数须配 4,则: 4FeS2 十 O2—— 2 Fe2O3 十 SO2然后以左边的S 原子数 ,推得右边应有8SO2,即 : 4FeS2 十 O2—— 2 Fe2O3 十 8SO2最后配平O 原子 ,当左边有11O2 时 ,反应式则可配平为: 4FeS2 十 11O2—— 2 Fe2O3 十 8SO23、代数法——待定系数法代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：1．设 a、b、c、d 等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d⋯⋯关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。

a＝ xb＝ yc＝zd＝．．．4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、 b、c、d 等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2分析：(1)设 a、b、 c、d 分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3 十 bCO —— cFe 十 dCO2(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出 a、 b、c、 d 的关系式：对 Fe 原子有： 2a＝c ①对O 原子有： 3a 十 b＝2d ②对C 原于有： b＝d ③(3) 解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d ＝3，则 a＝1，b＝3，c＝ 2。

将 a、b、c、d 的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3 十 3CO====2Fe 十 3CO2(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。

令b＝ 3 或 c＝2，也可得到相同的配平式；，4、电子得失法电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。

根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2。

使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

[例 1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu 十 HNO3( 浓)—— Cu(NO3)2 十 NO2↑十 H2O[分析 ] (1) 从反应式看， HNO3 为氧化剂， Cu 为还原剂。

其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O(2) 使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +41Cu 十 HNO3 —— 1Cu(NO3)2 十 2NO2 十 H2O(3) 据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出 2 个 N 原子，故必须在反应式左边再增加 2 个 HNO3 才可使两边的N 原子平衡，此时左边共有4个 HN03 ，为使两边的氢原子数相等，右边H2O 的系数应配为2，于是得：Cu 十 4HNO3 ——Cu(NO3)2 十 2NO2 十 2H2O(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。

实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu 十 4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O5、归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为 1 的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为 1，再依次推断。

第一步：设 NH3 的系数为 1 1NH3+O2 —— NO+H2O第二步：反应中的N 原子和 H 原子分别转移到NO 和 H2O 中，第三步：由右端氧原子总数推O2 系数1、 FeS2＋ O2 —— SO2＋Fe2O32、Mg＋ HNO3 —— Mg(NO3)2 ＋NH4NO3 ＋H2O3、 NH4NO3 —— N2＋ O2＋H2O4、 FeS ＋KMnO4 ＋ H2SO4 —— K2SO4 ＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋H2O ＋ S ↓配平方程式练习i ．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO 4＋ 11H 2S ＋5H 2SO 4＝ K 2SO 4＋ 2MnSO 4＋ 13S ↓＋ 16H 2OB 2KMnO 4＋ 8H 2S ＋ 4H 2SO 4＝ K 2SO 4＋2MnSO 4＋ 9S ↓＋ 12H 2OC 2KMnO 4＋ 5H 2S ＋ 3H 2SO 4＝ K 2SO 4＋2MnSO 4＋ S ↓＋ 4H 2OD 2KMnO 4＋ 5H 2S ＋ 3H 2SO 4＝ K 2SO 4＋2MnSO 4＋ 5S ↓＋ 8H 2Oii ．配平下列以 KMnO 4为氧化剂的氧化－还原反应 （ 1） KMnO ＋ SO ＋ H O － MnSO ＋KSO ＋ HSO42 2 42 4 2 4（ 2）KMnO ＋K2 SO ＋ H2O － MnO ＋K2SO ＋ KOH4324（ 3） KMnO 4＋ KNO 2＋－ MnSO 4＋ K 2SO 4＋KNO 3＋ H 2O （ 4） KMnO ＋H 2 S ＋ HSO － K SO ＋ MnSO 4＋ S↓＋4242 4H O2（ 5） KMnO 4＋ H2O 2＋ H 2SO 4－ K2SO 4＋ MnSO 4＋ O 2↑＋H 2O（ 6） KMnO ＋HCl－MnCl＋Cl＋KCl＋H 2 O422（ 7） KMnO 4＋ NaOH ＋ PH 3－ K 2MnO 4＋ Na 2MnO 4＋Na 3PO 4＋ H 2O（ 8） KMnO 4＋ FeCl 2＋ H 2 SO 4－ K 2SO 4＋ MnSO 4＋Fe 2(SO 4) 3＋ Cl2＋H2Oiii ．配平下列以 Cr （Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （ 1） K Cr O ＋ C ＋ H SO － K SO ＋ Cr(SO ) ＋CO ＋2 2 7 2 4 2 4 24 32H O2（ 2） KI ＋ K 2CrO 4＋HCl － CrCl 3＋ KCl ＋ I 2＋ H 2O（ 3） K 2Cr 2O 7 ＋ Fe 3 O ＋ H 2SO － Cr 2(SO 4) 3＋ Fe 2(SO 4) ＋4 4 3K SO ＋H2 O24（ 4） K2Cr 2O 7 ＋ KI ＋－ CrPO 4＋ K3PO 4＋ I2＋ H 2Oiv ．配平下列以 HNO 3为氧化剂的氧化－还原反应 （ 1） Cu ＋ HNO － Cu(NO 3) 2 ＋ NO ＋H2O3（ 2） FeSO 4＋ HNO 3＋ H 2SO 4－ Fe 2(SO 4) 3＋ NO ＋ H 2O（ 3） Zn ＋ HNO 3－ Zn(NO 3) 2＋ NH 4 NO 3＋ H 2O （ 4）As S ＋ HNO － H 3AsO ＋ S ＋ NO 2 ＋ H O2 334 2（ 5） P ＋ HNO 3＋ HO － H PO ＋NO23 4（ 6） P ＋HNO 3－H3PO 4＋NO 2＋H 2O（ 7） AsH 3＋ HNO 3－ H 3AsO 4＋ NO 2＋ H 2O （ 8）As O ＋HNO ＋ H 2O － H 3 AsO ＋ NO2334（ 9）Cu 2S ＋ HNO 3－ S ＋NO ＋ Cu(NO 3) 2＋ H 2O（ 10） Cu 2S ＋ HNO 3－ H 2SO 4＋ NO ＋ Cu(NO 3)2＋H 2O （ 11） FeS ＋ HNO 3＝ Fe(NO ) ＋ SO ＋NO ＋ H O23 3 22（ 12） Fe 3 P ＋HNO 3－ Fe(NO 3) 3＋NO ＋ H 3PO 4＋H2O（ 13） Fe 3C ＋ HNO 3－CO 2＋ NO ＋ Fe(NO3) 3＋ H 2Ov ．配平下列氧化－还原反应 （ 1） KNO 2－ K O ＋NO ＋ O22（ 2） P ＋KOH ＋ H2O － PH3＋KH 2PO 2高中化学方程式的配平(含练习题与答案 )（ 4） P ＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu ＋ H 3PO 4＋H 2SO 4（ 5） P ＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu 3P ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 4（ 6）HClO ＋ P 4＋ H O － HCl ＋ H PO323 4（ 7） Fe(OH) 3＋ NaOH ＋ Cl2－ Na 2FeO 4＋ NaCl ＋H 2O（ 8）KI ＋ H 2SO 4－ I 2＋ H 2S ＋ KHSO 4＋ H 2O（ 9）PbO 2 ＋ H SO － PbSO ＋ O 2 ＋ H O2 442（ 10） AsH＋ AgNO ＋H2O － As O ＋Ag ＋HNO3332 3（ 11） NH 4ClO 4－ N 2↑ ＋ HCl ↑ ＋ O 2↑＋H2O（ 12） NH 4NO － N ＋NO ＋H 2 O3 2 2（ 13）NH4 NO － N ＋HNO ＋HO3232（ 14） S ＋ KOH － K 2S ＋K2SO 3＋ H2O（ 15） NO 2＋ NaOH － NaNO 2＋ NaNO 3＋ H2O（16） F ＋ NH －NHF ＋N2234（ 17） FeS2＋ O2－ Fe 2O 3＋SO2（ 18） Cu(IO3) 2＋ KI ＋ H2SO 4－ CuI ↓ ＋ I2＋K 2SO 4＋H 2Ovi ．配平下列含 x 的氧化－还原反应（ 1） S ＋ Ca(OH) 2－ CaS 2O 3＋ CaS · S x ＋ H2O（ 2） Na 2S x ＋NaClO ＋ NaOH － Na 2SO 4＋ NaCl ＋H 2O （3） NOx＋NH －N ＋ H 2O32vii ．配平下列离子氧化－还原反应（ 1） A n ＋ B x －－ A y－＋ B m（ 2） Cl ＋ OH － － ClO － ＋ Cl － ＋ HOnm2（ 3） BiO－ Mn2＋H＋Bi3＋MnO－＋ HO3 ＋＋－＋42（ 4） VO ＋ ＋ H 2C 2O 4· 2H 2O ＋ H＋－ VO 2＋＋ CO 2↑ ＋H 2O2viii ．配平下列氧化还原方程式（1）F2＋NH 3－NH 4F ＋＋ （ 2） VO 2＋ H2C 2O 4· 2H 2O ＋（ 3） P4＋ CuSO 4＋H2O －i DN 2H ＋－ VO 2＋＋ CO 2↑＋ H 2O Cu 3P ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 4答案ii （ 1）2 5 2 2 1 2 （ 2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H 2SO 4 2 1 5 3（4）2531258（5）2531258 （6）2162528 （7）81114417 （8）610243651024iii （ 1） 2 3 8 2 2 3 8 （2）62162 10 3 8 （3）163119131（ 4） 3 18 14H 3PO 4 6 8 9 21iv （ 1） 3 8 3 2 4 （2）623324 （3）410413（4）11023102 （5）35235 （6）15151 （7）18184 （8）34764 （9）3163468 （10）32231068（ 11）3 41 9 14 3 16 （12）3 40 3 13 9 20v （ 1） 4 2 4 3 （ 2） 4 3 3 1 3 （ 3）5 14 12 5 7 12 （ 4） 2 5 8 5 2 5（5）1115245615 （6）103181012 （7）2103268 （8）894184（9）22212 （10）212311212 （11）42456 （12）4328 （13）5 4 2 9（14）36213 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8（ 18）224122131212vi （ 1） 2x ＋4 3 1 2 3 （ 2） 1 3x ＋ 1 2x －2 x 3x ＋ 1 x － 1 （ 3） 6 4x 2x ＋ 3 6x vii （ 1） mx mny mnx ny （ 2） n 2n 1 2n － 1 n （ 3） 5 2 14 5 2 7 （ 4） 2 1 2 2 2 4viii （ 1）3 8 6 1 （2） 2 1 2 2 2 4 （3） 11 60 96 20 24 60。