高三化学总复习检测与评估测试题2

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高2013级高三化学评估检测(二)段

三台县芦溪中学2010级高三化学评估检测（二）（满分：100分；时间：45命题：段宗仕可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27Ca－40 Fe－56 Cu－63.5 （对数值：lg2=0.3 lg3=0.5）第I卷（选择题共42分）一、选择题(共7小题，每小题6分。

每小题只有一项是符合题目要求）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康或环境有很大影响B．瘦肉精能增加动物的瘦肉量、减少饲料使用、降低成本，故允许添加于饲料中C．夜间厨房发生天然气泄漏时，应立即开灯检查，然后打开所有的门窗通风D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故允许加工为食用油，也可用于制肥皂2．把4.6 g Na放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋3．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

下列说法正确的是( )。

A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C．四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D．三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀4．(2011年广东惠州调研)以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是( )。

A．Al→Al2O3→Al(OH)3B．SO2→SO3→H2SO4C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．NO→NO2→HNO35．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( )A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性6．(2011年广东梅州检测)已知Mg(OH)2和Al(OH)3都是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)ΔH1＝＋81.5 kJ·mol－1。

2015届高三化学(江苏专用)二轮复习专题检测评估：专题十三《化学与可持续发展》

专题十三化学与可持续发展一、选择题(每题有12个选项符合题意)1. 载人航天需要大量的火箭推进剂(燃料和氧化剂)，下列推进剂消耗相同质量，产生的能量最大且对环境无污染的是( )A. 液氢液氧B. 煤油液氧C. (CH3)2N—NH2(偏二甲基肼)N2O4D. N2H4(肼)H2O22. (2013·百校大联考)化学是与信息、生命、材料、环境、能源、地球、空间和核科学八大朝阳科学都有紧密联系、交叉和渗透的中心科学。

下列有关化学发展方向与环境保护及社会可持续发展的说法不正确的是( )①采用新技术，加大稀土开采和出口，提高生产总值②创制包括基因疗法在内的新药物和新方法，防御和治疗人类疾病③加大高毒、高残留农药的研发和生产，提高粮食产量④探索研究光电转换材料，加大开发太阳能的利用⑤探究生物固氮机理，寻找高效的模拟酶催化剂，实现常温下人工固氮A. ①②B. ③④C. ③⑤D. ①③3. 化学在开发利用可再生能源、治理污染、改善大气环境等方面都发挥着重大作用，下列行为与可持续发展宗旨相违背的是( )A. 提倡乘坐公交车出行，减少私家车出行B. 推广高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用率C. 将发电厂烟囱造高，减少工厂周围PM2.5浓度D. 利用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，实现碳的循环利用，防治白色污染4. 大气中悬浮的水汽凝结，与空气中的灰尘、硫酸、硝酸、碳氢化合物等粒子(PM2.5)可形成雾霾天气。

为减少和消除雾霾天气的发生，下列措施不合理的是( )A. 开发新能源，并应用高效洁净的能源转换技术B. 汽车尾气进行净化，减少汽车尾气污染C. 加大口罩生产与供应，雾霾时过滤空气中细颗粒物D. 实施绿化工程，防治扬尘污染5. 低碳经济核心是低碳生活方式与低碳技术，下列行为不利于节能减排和社会可持续发展的是( )A. 用自行车代替私家轿车出行B. 推广绿色造纸技术，保护水资源C. 关停核电站，发展燃煤火力发电站D. 建装非晶硅薄膜和风力发电机的独立供电系统的生态建筑6. 化学与生态文明、绿色发展密切相关，下列行为有利于可持续发展的是( )①积极发展风能、太阳能等新能源②大量生产一次性超薄塑料袋，方便人们日常生活③进口电子垃圾，回收贵重金属④将地沟油加工为生物柴油(高级脂肪酸甲酯)，代替部分燃油⑤积极研究推广二氧化碳捕集与储存技术(CCS)，逐步实现火山发电二氧化碳零排放A. ①②③B. ①④⑤C. ②③④D. ①③⑤7. 下列是生产乙烯的可能方法。

2021广东省高三化学学业水平合格考试总复习教师用书：第2章专题氧化还原反应

专题五氧化还原反应考纲展示考情汇总备考指导1。

了解氧化还原反应本质是电子的转移.2。

了解常见的氧化还原反应。

2020年7月：3，122019年6月：7，32,452019年1月:432018年1月：152017年：172016年:4，15，17氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价变化，考查的重点是以氧化还原反应的观点对已知反应进行归类,以及氧化剂、还原剂等概念的辨识.氧化还原反应概念[基础知识填充］1．物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化，没有新物质生成的变化过程是物理变化。

物理变化多表现为大小、状态、形状的改变，化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

2．氧化还原反应中概念间的关系记忆口诀：升．(化合价升高）失．(失电子)氧．(被氧化,发生氧化反应)还．（作还原剂，本身具有还原性)；降．(化合价降低)得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（作氧化剂,本身具有氧化性）。

［学考真题对练］1．（2020·7月广东学考)下列反应中，氧化剂是非金属单质的是( ）A．C＋H2O错误!CO＋H2B．2HClO错误!2HCl＋O2↑C．Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2D．Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OC2．（2019·6月广东学考）关于反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3的说法正确的是( )A．属于置换反应B．Fe2＋被还原C．属于复分解反应D．Cl2作氧化剂D [Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋.］3．（2015·广东学业水平考试)下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．CaO＋H2O===Ca(OH)2B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOHD．4Fe(OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3A ［A项中无元素化合价发生变化。

］4．(2017·广东学业水平考试）硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害.脱氯反应为S2O错误!＋4Cl2＋5H2O===2SO错误!＋10H＋＋8Cl－，该反应中（)A．H2O被氧化B．Cl2作还原剂C．S元素化合价降低D．Cl2表现氧化性D ［Cl2中Cl元素化合价降低，表现氧化性。

高三化学(苏教版)总复习 2-2-3分子空间结构与物质性质

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专题2 第三单元
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答案：知识点 1： 1．正四面体形 2．BeCl2，CO2 体 CH4，CCl4 知识点 2： 1．相同电子数 2．原子数目相同原子数电子数目空间排列方式 V形平面三角形平面三角形三角锥形直线形 BF3，HCHO 正四面
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专题2 第三单元
高考化学总复习
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分子的空间构型
1.杂化轨道理论简介 (1)sp3 杂化： 3 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 CH4、NH＋等。 4 (2)sp2 杂化： 2 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 BF3、HCHO 等。 (3)sp 杂化：sp 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道杂化形成，分子呈________，如 CO2、C2H2 等。
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2．价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则价层电子对互斥理论要点：分子或离子的空间构型决定于中心原子周围的价层电子数；价层电子对尽可能彼此远离，使它们之间的斥力最小；通常采取对称结构。
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专题2 第三单元
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[解析]已知原子的杂化轨道类型，判断微粒的立体结构时，要考虑中心原子上孤对电子的数目。同主族元素形成的同类分子，分子的空间构型往往相似。

高三化学总复习试题(7)

高三化学总复习试题(7)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分，考试时刻120分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中可用于室内环境消毒的是( )(A) 氯气（B）福尔马林（C）石炭酸（D）绿矾2．下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（）(A) SO2、SiO2(B) NaCl 、HCl (C) CO2、H2O (D) NaOH、KCl3．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳固结构的是（）(A) NO2(B) PCl 3 (C) CCl 4(D)CS24．下列化学式及结构式中，从成键情形看来不合理的是( )5．下列物质的溶液在空气中放置，开始一段时刻内溶液pH值下降的是(不考虑溶液挥发)( )⑴H2S ⑵浓H2SO4⑶Na2SO4⑷Ca(OH)2⑸氯水⑹Na2SO3(A) ⑴⑵⑷(B) ⑵⑸⑹(C) ⑴⑵⑷⑸(D) ⑵⑷⑸⑹623(A)三硫代碳酸钾(B)多硫碳酸钾(C)过硫碳酸钾(D)超硫碳酸钾7，在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )(A) HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l)；△H<0(B) 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3(s)；△H<0(C) 3Cu(s)+8HNO3(aq) 3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)；△H<0(D) 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；△H<0点燃8，依照酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子差不多上酸，凡是能结合质子的分子或离子差不多上碱。

按照那个理论，下列微粒属于两性物质的是（）①HS－；②CO32－；③H2PO4－；④NH3；⑤H2S；⑥CH3COOH⑦OH－；⑧H2O；⑨NO2－(A)①⑤(B)③⑥(C)①②⑨(D)①③⑧9．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］确实是一种混盐。

2020年高考化学命题预测与模拟试题：氧化还原反应(学生版)

考点03 氧化还原反应【命题趋向】氧化还原反应原理引领中学元素及其化合物知识学习、电化学原理的理解等,氧化还原原理主要在非选择题中以填空形式考查,一般分散到实验题、无机化工流程、化学反应原理、化学与技术等题型中,用氧化还原反应理论解决一些新背景下化学问题。

氧化还原反应除考查教材中出现的反应外,着重考查一些陌生的氧化还原反应,如以亚铁离子为主心,联系MnO2,KMnO4,K2Cr2O7,H2O2,NaClO,O2,HNO3等,高锰酸钾、重铬酸钾可以与HS-,HSO3-,I-,H2O2,H2S等反应。

高考考查氧化还原反应不回避热点,如高锰酸钾、重铬酸钾与双氧水、亚铁离子等还原剂反应出现在多年试卷中。

【命题预测】氧化还原反应的基本概念的考查主要针对相关概念的判断,所涉及的氧化还原反应均为较陌生的,在新情境中解答问题,书写新信息、陌生的氧化还原反应方程式,试卷一般设计2、3个陌生的化学反应,要求考生根据条件书写化学方程式；联系化工生产、化学实验实际考查有关氧化还原反应计算,氧化还原滴定与其他滴定一样,作为高考定量测定样品纯度的重要依据。

【试题汇编】一、选择题1．(2020·山东省六地市部分学校高三线上考试)雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为原电池。

下列叙述正确的是( ) A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子2．(2020·山东省烟台市栖霞市网上统一月考)某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液,己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍,现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水,然后再调节pH为6~8,使Cr(III)转化为沉淀除去。

下列说法正确的是( )A．K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根,铬元素价态发生变化B．还原性：Cr3+＞Fe2+C．上述除铬过程中,溶液中pH先减小后增大D．除污完成后生成42.4kg沉淀,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol3．(2020·福建省泉州市高三适应性线上测试)研究发现,3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能,有效实现电子/空穴的定向迁移,最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应,如图所示。

高三化学总复习练习题含答案(十)

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79一、选择题：1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D ．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O【答案】C【解析】A ．聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A 错误；B ．氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B 错误；C ．镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C 正确；D ．丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧不止生成CO 2和H 2O ，故D 错误；答案：C 。

2． N A 为阿伏伽德罗常数的值。

关于常温下pH ＝2的H 2SO 4溶液，溶液中不存在H 2SO 4分子，但存在HSO 4一离子，下列说法错误的是A ．每升溶液中的H ＋数目为0.01N AB ．Na 2SO 4溶液中：c(Na +)=2c(SO 42-)＞c(H +)=2c(OH -)C ．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中()()2-4-4c SO c HSO 减小D ．NaHSO 4不是弱电解质【答案】B【解析】常温下pH 2＝的24H SO 溶液，溶液中不存在24H SO 分子，但存在4HSO -离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。

A ．由pH 2＝可得c(H )0.01mol /L +=，每升溶液中的H ＋数目为A 0.01N ，故A 正确；B ． 2244Na SO 2Na SO +-+＝，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na +)＞2c(SO 42-)，根据电荷守恒式可知，c(OH -) ＞c(H +)，所以应该为c(Na +)＞2c(SO 42-)＞c(OH -) ＞c(H +)，故B 错误；C．据已知可知2444c(H)c(SO)Ka(HSO)c(HSO)+---=，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H)+会增大，所以244c(SO)c(HSO)--减小，故C正确；D．NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；故答案为：B。

天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题(二)

10 8O天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题（二）化学试卷共100分，考试用时60分钟。

试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关．．的是消毒剂医用酒精高锰酸钾溶液二氧化氯双氧水选项ABCD2．下列食用品的有效成分对应正确的是A ．氢氧化铝B ．碳酸氢钠C ．硬脂酸甘油酯D ．蔗糖 3．下列化学用语正确的是A ．中子数为10的氧原子：B ．NaOH 的电子式：Na +[ O H ]－C ．C 2H 2分子的比例模型：D ．由Si 、H 电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl 3中Si 的化合价为+2价 4．下列实验能达到预期目的的是食用明矾食用纯碱芝麻香油白砂糖A ．配制稀硫酸B ．收集NO 2气体C ．收集氨气D ．用铜丝做Na 的焰色 5．以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物D. 一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A ．钠在空气中燃烧：4Na + O 2 2Na 2OB ．Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸的反应：S 2O 32－+4H +═ SO 3+S ↓+2H 2O C ．浓硝酸与铜片的反应：Cu + 4H ++2NO 3－ = Cu 2+ +2NO 2↑ +2H 2O D ．用铁氰化钾溶液检验Fe 2+：Fe 2+ + [Fe(CN)6]2－ ═ Fe[Fe(CN)6]↓ 7. 根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是选项事实推测A 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应大小相同的钾与水，缓慢反应B Na 与Cl 形成离子键Al 与Cl 形成离子键C Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料 ⅣA 族元素单质均可做半导体材料D HCl 在1 500 ℃时分解，HI 在230 ℃时分解HBr 的分解温度介于二者之间8．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是 A ．碱性条件下可水解B ．它的二氯取代物有两种C ．它既有酸性，又有碱性D ．分子中所有C 、N 、O 原子处于同一平面9．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是 A ．Mg(OH)2沉淀能在饱和NH 4Cl 溶液中溶解 B ．向淀粉KI 溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝△浓硫酸水水棉花H 2C －C －CH 2 C CH 2C CH 2N O OHC．Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫D．含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3 10．下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝O2B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2C. 实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e−+ 2H2O =4OH−11．HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如下：(HAP仅为部分结构)下列说法正确的是A．HAP能提高HCHO的平衡转化率B．HCHO在反应过程中有C-H键的断裂C．产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为2HCHO＋O2――→HAPCO2＋2H2O12．25 ℃，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和0.100 mol·L－1的醋酸，得到如下图所示滴定曲线：N2生铁片饱和食盐水苯生铁片苯生铁片饱和食盐水pHpH下列说法不．正确．．的是 A ．图1表示的是滴定盐酸的曲线 B ．图2滴定应选用甲基橙做指示剂 C ．图中A 、D 点水的电离程度：A < DD ．图2中B 点：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)第Ⅱ卷注意事项：1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2020届高三化学总复习二轮强化—— 选修三物质结构与性质周练(第IVA族--碳硅锗) -

2020届届届届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届届届届届IVA届--届届届届 -1.氮族元素中有N、P、As 三种非金属元素，请回答下列相关问题。

(1)基态砷原子的价电子排布式为___________，砷的同周期元素原子中与其含有相同数目未成对电子的是________(填元素符号)。

(2)第IVA~VIIA族最简单氢化物沸点如图所示，其中表示氮族元素最简单氢化物沸点的曲线是_______（填编号），四条曲线中第二周期四种元素的最简单氢化物沸点从高到低的顺序为______（填化学式），请解释D曲线中第二周期元素最简单氢化物在同周期四种元素最简单氢化物中沸点最低的原因________。

(3)雄黄(As4S4)是很多人熟悉的一种物质，其分子结构如图所示，分子中所有原子最外层均达到8电子结构。

1mol该分子中含有的σ 键的数目是______________，“●”表示原子的杂化形式是。

(4)硝酸根的空间构型是_________，请写出它的任意一种等电子体的化学式。

(5)白磷(P4)晶体中分子堆积方式属于分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子有个。

若白磷晶体晶胞的棱长为ypm，阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，则白磷晶体的密度为 g·cm-3。

2.锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：(1)基态Ge原子的价电子排布图为__________ 。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。

光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Ge、Zn、O、H的第一电子亲和能由大至小的顺序是____________________。

(4)AlCl3常以二聚体形式存在，结构简式如下，二聚体中Al的杂化轨道方式为______；在图中标出配位键的形成方式。

2015届高三化学(江苏专用)二轮复习专题检测评估：专题十二《化学思想》

专题十二化学思想一、选择题(每题有12个选项符合题意)1. 一种镁硼团簇MgB7储能部分结构如下图所示，下列有关说法正确的是( )A. 分子中既含离子键又含共价键B. 小球表示镁、大球表示硼C. 每0.996g该物质，含有6.02×1022个硼原子D. 1molMgB7中含B—B键数目为3.5×6.02×10232. 选择性催化氨还原NOx的反应原理为4xNH3(g)+6NOx(g)(2x+3)N2(g)+6xH2O(g) ΔH<0，相同流速通入①、②、③、④不同催化剂时，在不同温度下，分析流出的气体各成分的量得出反应曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是( )A. 催化剂活性与温度无关B. 催化剂影响平衡转化率C. 加压时，NOx的平衡转化率一定增大D. 在较低温度下催化剂①的活性最好3. 氮化四硫(S4N4)原子簇是化学家十分关注的物质，它的球棍模型和结构式如下图，若撞击时会发生爆炸：2S4N44N2+S8，下列有关说法正确的是( )A. 分子中所有原子在同一平面内B. 分子中各原子均满足8电子结构C. S4N4属于离子化合物D. 每2molS4N4分解转移24mole-4. 某研究机构报道：使用Pd等过渡金属作催化剂，以二氧化碳与氢气、甲醇、环氧乙烷及1，3丁二烯为原料可合成甲酸、碳酸乙烯酯及碳酸二甲酯等精细化学品(下图中Me表示甲基)。

下列说法不正确的是( )A. 用二氧化碳作原料，可充分利用碳资源，减少温室气体排放B. 图中由CO2和其他原料合成原子利用率为100%，其产品只有HCOOHC. 碳酸二甲酯可能是由CO2与甲醇催化反应产生的D. 图中与化学性质相似5. C60乙炔化合物的结构如下图所示，下列说法正确的是( )A. 它与石墨互为同位素B. 0.12g该化合物含有6.02×1022个碳原子C. 该物质中碳原子间以共价键结合D. 该物质属于有机化合物6. 氢氧化物沉淀法是除去废水中金属离子的常用方法。

高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-7

2-7［A层基础练］1．重铬酸铵[(NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是（)A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2OC．反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原D．反应中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化【解析】根据氧化还原反应规律，反应中－3价N元素被氧化,＋6价Cr元素被还原，只有B正确。

【答案】B2．(2018·上海市普陀区高三质量调研)在一定量的Na2S（aq）中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是（)【解析】Na2S＋Cl2S↓＋2NaClA项，Na2S溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性，Cl2过量时,pH继续减小，溶液呈酸性,错误；B项，氧化产物为S单质,还原产物为NaCl，其物质的量之比为1∶2，错误;D项，在Na2S＋Cl2S↓＋2NaCl过程中导电能力不变，若Cl2过量，则Cl2＋H2O HCl＋HClO，此时，导电能力增强,错误。

【答案】C3．（2018·济南质检）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下（未配平）：______KMnO4＋______FeSO4＋______H2SO4______K2SO4＋______MnSO4＋______Fe2(SO4)3＋______H2O下列说法正确的是(）A．MnO错误!是氧化剂,Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1 mol水时,转移2。

5 mol电子【解析】Fe3＋是氧化产物，A项错；还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水,C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1。

配套K12人教版高三化学总复习练习：第十二章物质结构与性质 12-1-2(基础小题快练)含解析

一、原子结构与元素周期表和元素周期律1．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族。

答案：C2．下列有关元素周期表分区的说法正确的是()A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10n s2D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称解析：A项，H为非金属元素；B项，p区左下角元素为金属元素；C项，d区内Cr为3d54s1。

答案：D3．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是() A．电负性：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>HBr>AsH3C．第一电离能：Br>Se>AsD．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：电负性Cl>P>As，A错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，B正确；第一电离能应为Br>As>Se，C错误；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D错误。

答案：B4．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋D．原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl解析：得电子能力P<O<F，所以元素的电负性P<O<F，A正确；N的电子排布式：1s22s22p3，p轨道处于半充满状态，N的第一电离能最大，B错误；离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋，C正确；Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，D正确。

2020届高三化学总复习二轮强化——有机化学知识辨析题

2020届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届1.下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶．A. ③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ①②⑤D. ②④⑥2.下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是()A. 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C. 由HO−CH2−COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯D. 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol羟基含有的电子数目为10N AB. 1mol乙醇分子的C−H键数目为6N AC. 标况下，22.4L己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5N AD. 两种气体烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2，说明该混合气体中一定有甲烷4.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()A. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯D. 工业上常用电解熔融的AlCl3的方法制取金属铝5.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是()沉淀C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl发生反应会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A. AB. BC. CD. D6.乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习检测与评估：专题八电解质溶液中的综合应用

专题八电解质溶液中的综合应用非选择题1.右图是某水溶液在pH 从0至14的范围内H 2CO 3、HC -3O 、C 2-3O 三种成分平衡时的组成分数。

(1) 人体血液的pH 约为7.4，则CO 2在血液中多以 (填存在形式的化学式)形式存在。

(2) 若用CO 2和NaOH 反应制取NaHCO 3，应控制溶液的pH 范围是。

(3) 在pH 分别为6.37及10.25时，溶液中三种成分的关系分别是和。

(4) 现在用0.0100 mol ·L -1 HCl 溶液滴定0.0100mol ·L -1碳酸钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的离子方程式是。

(5) 常温下，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。

2.(2013·浙江联考)pC 类似于pH ，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。

如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol ·L -1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。

右图为25℃时H 2CO 3溶液的pC pH 图。

(若离子浓度小于10-5 mol ·L -1，可认为该离子不存在)(1) 在同一溶液中，H 2CO 3、HC -3O 、C 2-3O (填“能”或“不能”)大量共存。

(2) 当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为。

(3) H 2CO 3一级电离平衡常数K a1≈ 。

(4) 解释pH<5的溶液中H 2CO 3的pC 总是约等于3的原因是。

(5) 人体血液中主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H 2CO 3/HC -3O )可以抵消少量酸或碱，维持pH ≈7.4。

当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的23(H )(H CO )c c 最终将 (填字母)。

A. 变大B. 变小C. 基本不变D. 无法判断3. (2013·连云港摸底)一种治理含Cr 22-7O 酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr 22-7O 被还原为Cr 3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以达到排放标准。

高三化学总复习有机(烃)试题及答案

高三化学总复习（烃）可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35．5 C: 12 一、选择题1．下列化合物沸点的比较，错误的是A．丙烷＞乙烷＞甲烷 B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯2．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H63．某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：，该烃可能的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则 A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2 C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为为CH4 5．下列说法正确的是A．含有双键的物质是烯烃B．能使溴水褪色的物质是烯烃C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃6．下列说法不正确的是( )A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物7．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是A ．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B ．3-乙基-4，5-二甲基已烷C ．4，5-二甲基-3-乙基已烷D ．2，3-二甲基-4-乙基已烷8．在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，恢复至原温度，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A ．CH 4和C 2H 4B ．C 2H 2和C 2H 6C ．C 2H 4和C 2H 6D ．C 3H 4和C 3H 69．2-甲基丁烷的二氯取代物共有（）种。

A ．9B ．10C ．11D ．1810．下列有关芳香族化合物的说法中，正确的是A ．其组成符合通式C n H 2n －6（n ≥6）B ．是分子中含有苯环的烃C ．是苯和苯的同系物及芳香烃的总称D ．是分子中含有苯环的有机物11．在常温常压下，取下列四种气态烃各1 mol ，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A ．甲烷B ．乙烷C ．乙烯D ．丙烷12．下列有机物中，在常温常压下为无色且密度比水大的液体是①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤三硝基甲苯 ⑥甲苯A ．只有④B ．②③④C ．除⑤以外D ．全都是13．下列物质中，不能通过一步反应生成醇的是A ．乙烯B ．一氯乙烷C ．葡萄糖D ．蔗糖14．燃烧下列混和气体，所消耗氧气的量一定大于燃烧相同质量丙烯的是A ．丁烯、丁烷B ．乙炔、乙烯C ．丙炔、丙烷D ．环丙烷、苯15．具有单双键交替长链（如：…）的高分子有可能成为导电塑料。

2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡(含解析)

2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡（含解析）2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应速率与化学平衡一、选择题1．下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）A．加热盛有2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色B．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深C．在Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅2．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利C．馒头制作过程中用酵头发酵D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播3．传统酿酒过程的部分操作如图所示。

下列说法错误的是（）蒸粮拌曲堆酵馏酒A．“蒸粮” 时适当鼓风可加快燃烧速率B．“拌曲”时加入的酒曲起催化作用C．“堆酵” 过程中淀粉会发生水解D．“馏酒”得到的馏出物为纯净物4．衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。

下列说法错误的是A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度5．25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2 最快的是（）A．20 mL 1 mol·L-1硝酸B．10mL 1 mol·L-1醋酸C．10mL 1 mol·L-1硫酸D．20 mL 1 mol·L-1盐酸6．CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。

下列相关说法错误的是（）A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键C．该催化循环中Cr的成键数目发生变化D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步7．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有发生水解C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管用FeCl3溶液清洗较干净Fe3++Ag Ag++Fe2+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D 对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积混合气体颜色逐渐加深符合勒夏特列原理A．A B．B C．C D．D8．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。

【K12教育资料】人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化综合检测2含解析

第二章综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒不一定属于胶体解析：选项A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na＋来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为CO2－3来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐。

选项B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。

选项C，强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。

选项D，胶体属于混合物，而直径为10－8m的微粒可能是纯净物。

答案：D2．下列说法不正确的是()A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D正确。

答案：B3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子解析：根据原子守恒X应为Ag2S，A项错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，Ag作还原剂，错误。

答案：D4．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl2－6＋6M。