高三化学总复习试题物质结构元素周期律
2025版高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律第17讲元素周期表和元素周期律提能训练
第17讲元素周期表和元素周期律一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·北京55中高三检测卷)中国科学家经过光谱分析发觉一颗锂元素含量极高的恒星。
下列说法不正确的是( B )A．LiOH的碱性强于Be(OH)2B．在第ⅠA族的元素中，锂元素的第一电离能最大C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相像D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素[解析]同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化锂的碱性强于氢氧化铍，A正确；同主族元素，从上到下的第一电离能依次减小，在第ⅠA族的元素中，氢元素的第一电离能最大，B错误；依据对角线规则可知，元素周期表中位于对角线上的锂元素和镁元素的有些性质相像，C正确；用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸取光谱或放射光谱总称原子光谱，原子光谱的产生与电子跃迁有关，不同元素原子的吸取光谱或放射光谱不同，所以可以利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素，D正确，故选B。
2．(2024·湖南模拟)某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是( C )A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物[解析]依据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，则X为N，依据图示可得出X、Y同族，则Y为P。
依据图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素和Ⅷ族元素，A错误；X和Z可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止两种，B错误；X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，则酸性HNO3>H3PO4，C正确；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右非金属性增加，则非金属性强弱依次为O>N>P，气态氢化物最稳定的是Z的气态氢化物，即H2O，D错误。
物质结构与元素周期律高考题,20道
物质结构与元素周期律1.【 2016- 浙江】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍， X、Y 的核电荷数之比为3:4 。
W-的最外层为8 电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
以下说法正确的选项是（）A． X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜ Y， Z＞WC．化合物Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键D． Y、 W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2. 【 2016- 新课标 III】四种短周期主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子拥有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
以下说法正确的选项是（）A ．简单离子半径：W< X<ZB． W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热牢固性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z3. 【 2016- 新课标 II 】a、b、c、d 为短周期元素， a 的原子中只有 1 个电子， b2-和 C+离子的电子层结构相同， d 与 b 同族。
以下表达错误的选项是（）A ． a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B． b 与其他三种元素均可形成最少两种二元化合物C． c 的原子半径是这些元素中最大的D． d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性4.【 2016- 新课标 I 】短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m、p、 r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，平时为黄绿色气体， q 的水溶液拥有漂白性， 0.01mol ·L –1 r 溶液的 pH 为 2，s 平时是难溶于水的混杂物。
专题5 元素周期律(高三总复习)
专题5 物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数（除氢）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2．碱金属化学性质的相似性：点燃4Li + O2 Li2O点燃2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
3．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力______，即金属性逐渐______。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
专题06物质结构元素周期律——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(原卷版)
专题06 物质结构元素周期律1．（2022·湖南卷）下列说法错误的是A．氢键，离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一2．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。
下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应3．（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族4．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X的核外电子数等于其周YX分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。
M与X同主族，Q是同周期中期数，3非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．X与Z形成的10电子微粒有2种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C．2M Z与MQ的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性5．（2021·浙江）下列含有共价键的盐是A．CaCl2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．Na2CO36．（2021·广东）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．2H燃烧过程中热能转化为化学能C．火星陨石中的20Ne质量数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素7.（2021·河北）用中子轰击NZ X原子产生α粒子(即氮核42He)的核反应为：NZX+1n→7pY+42He。
高考化学物质结构元素周期律测试卷
一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。
下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必须掌握的典型题(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必须掌握的典型题单选题1、锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同答案：D金属的化学性质由核外电子数决定，所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，即最外层电子数相同，故选D。
2、下列物质的电子式书写不正确．．．的是A．B．C．D．答案：AA．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；D．氢气中H原子之间以单键结合，故其电子式为H：H，故D正确；故答案选A。
3、已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氯元素有35Cl、37Cl两种核素。
由这五种微粒构成的HCl分子中，其质量数的数值可能有A．1种B．5种C．6种D．7种答案：BH的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C31×C21=6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种，故选：B。
4、下列关于离子半径的比较不正确的是A．Fe ＞ Fe2+＞ Fe3+B．Ca2+＞ Cl－C．Na+＞Mg2+D．S2－＞ Cl－＞K+答案：BA．同种元素的原子半径大于阳离子半径，离子所带电荷越多，阳离子半径越小，半径：Fe ＞ Fe2+＞Fe3+，故A正确；B．Cl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Cl-＞Ca2+，故B错误；C．Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数分别为11 .12，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Na+＞Mg2+，故C正确；D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故D正确；故选B。
专题11 物质结构与元素周期律(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材新高考(0001)
3．(2023·上海市高三模拟)短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是( )
A．若X、Y均在IVA族，则单质熔点X>Y
B．若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>Y
C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y
D．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y
A．原子半径： B．氢化物键角：
C．W的氧化物对应的水化物均为强酸D． 的电子式为：
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>X>W
B．简单氢化物的热稳定性：W>X>Z
C．Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离
D 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()
A．60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族
B．18F和131I的最外层电子数相同
C．14C与12C的化学性质几乎相同
D．化合物23Na18F的中子总数为41
12．(2023·山东省聊城市齐鲁名校大联盟三模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“ 、 、 ”元素的代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是( )
高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
高考化学复习物质结构元素周期律习题
高三年级二轮复习 专题复习四 物质结构元素周期律考纲解读：1、了解原子结构及同位素的概念。
2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数与质质数、中子数之间的相互关系。
3.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.4.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律 的实质. 典型例题：例1：（08东城）5、下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是（ ） A 、F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点依次升高 B 、Li 、Na 、K 、Rb 的熔点依次降低C 、NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D 、晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高例2：（东城）2、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等科学家获得了具有理论研究意义的分子N 4，其结构与白磷相似，一个N 4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如图所示，下列关于N 4的说法中正确的是（ ）A 、N 4是一种新型的化合物B 、N 4与N 2互为同素异形体C 、N 4稳定性比白磷差D 、N 4属于原子晶体例3：（08北京宣武）．右图中a 、b 、c 、d 、e 、f 为元素周期表中前4周期的一部分元素， 下列有关叙述正确的是（ ）A ．b 、c 、e 三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB ．六种元素分别形成的单质晶体中，d 的熔、沸点最高C ．c 的氢化物沸点比f 的氢化物沸点低D ．b 元素除0价外，只有一种化合价例4：（08海淀3月）．X 、Y 、Z 和R 为原子序数依次递增的四种元素。
其中X 、Y 同周期，X 的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y 、Z 、R 同主族，R 为人体所需的微量元素。
下列说法不正确的是（ ）A ．127R —的核外含有54个电子B ．Y 、Z 、R 的氢化物的稳定性逐渐减弱C ．有lmolY 的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2molD ．在含有Z 单质的水溶液中，通入足量XO 2气体，则溶液由黄色变为无色例5：（08丰台X 、Y 是周期表前二十号元素，已知X 、Y 之间原子序数相差3，X 、Y 能形成化合物M 。
高考化学二轮总复习课后习题 专题五 物质结构 元素周期律
专题五物质结构元素周期律A组基础巩固练1.(陕西宝鸡检测)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑非金属性2.(四川宜宾二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元素,它们的原子最外层电子数之和为12,其中X的常见单质可用作粮食的保护气,X2W4中含有18个电子。
下列说法正确的是( )A.原子半径:X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性:X>ZC.Y3X2中含非极性键D.Z的氧化物为两性氧化物3.(四川德阳第二次诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X单质可用作保护气,Y为短周期中原子半径最大的元素,Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。
下列叙述正确的是( )A.简单氢化物的沸点:X<ZB.Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构C.简单离子的半径:X<YD.Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡4.(江西八所重点中学联考)四种短周期元素W、X、Y、Z位于不同主族,且原子序数依次增大,W、X、Y、Z的族序数之和为15,W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:X>YB.最简单氢化物的沸点:X>ZC.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物之间可相互反应D.电解Y的氧化物用于制备单质5.(贵州遵义二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,化合物X2W2的颜色为淡黄色,W和Y同族。
下列叙述正确的是( )A.Z的氧化物的水化物是强酸B.原子半径:X>W>Y>ZC.X的单质是元素周期表中最容易失去电子的金属D.W与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒6.(陕西榆林二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。
W、X、Y所在的族均不相邻,族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。
历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题
物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1。
（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ )A。
的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B。
为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C。
晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B.2.(2011·四川高考·8）下列说法正确的是( )A。
分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强【答案】选A。
3.(2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX 〉rY〉rZ〉rW>rQC。
离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。
4.（2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A。
H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg（OH)2的碱性比Be（OH）2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D。
若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数:R＞M 【答案】选B。
5.（2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径:丙>丁〉乙 B。
单质的还原性：丁>丙〉甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D.6．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
高考化学复习专题3物质结构与元素周期律(15页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案5 物质结构与元素周期律最新考纲展示1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。
3.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.以第ⅠA族和第ⅦA族元素为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
6.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
7.了解化学键的定义；了解离子键和共价键的形成。
基础回扣1．下列8种符号：63Li、73Li、14 6C、14 7N、16 8O、2311Na、2412Mg、3517Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。
(2)氯离子的结构示意图为________。
(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。
(4)质量数相等的是________和________。
答案(1)7 8 63Li和73Li(2)(3)14 6C 16 8O(4)14 6C 14 7N2．依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。
主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期一H二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫四⑬⑭…………(1)这些元素中，______是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。
(4)第三周期的元素中，______原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。
高考化学：物质的结构、元素周期律(一轮)及答案
2021届高考化学：物质的结构、元素周期律（一轮）及答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A．元素X形成的单质只有一种B．原子半径：Z > X > YC．W的氧化物属于分子晶体D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【答案】B2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强[答案] B3、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是()A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X>Z>MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M【答案】 B4、下列有关化学用语表示正确的是()【答案】 B5、关于锂的结构和性质判断错误的是()①与水反应比钠剧烈；②原子半径小于钠；③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同；⑤它是还原剂。
A．①④B．②③C．③⑤D．只有①【答案】A6、X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素可形成共价化合物C．X 的原子序数肯定小于Y和Z的D．稳定性：Y 的氢化物>Z的氢化物【答案】B7、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z 与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
(完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1 6 个电子、 7 其中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( ) 。
．某粒子含有 A ． 13AlB ． 13AlC ． 13CD ． 13 C2．以下粒子半径最小的是 () 。
＋B ． NaC ．Cl－A ． NaD ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是 () 。
A ． 4019 K 与 4020 CaB ． T 2O 与 H 2OC ． 4019 K 与 3919 KD ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是 ( ) 。
A ．制催化剂的资料B ．耐高温、耐腐化的合金资料C ．制农药的资料D ．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。
A ． Na 、 Mg 、 Al 还原性依次减弱B ．I 2 、Br 2 、Cl 2 氧化性依次增强C ． C 、N 、 O 原子半径依次增大D ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次高升6．以下各组微粒拥有相同的质子数和电子数的是 () 。
A ． OH 、 H 2O 、 FB ．NH 3、 NH ＋4 、NH －2－－C ． H 3O 、 NH ＋4 、 NH －2D ． HCl 、 F 2、 H 2S＋7． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子拥有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是( ) 。
A ．原子序数： X ＜ YB ．原子半径： X ＜ YC ．离子半径： X ＞ YD ．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是 () 。
A ．酸性： HClO 4442＞ Al ( O H ) 3＞ HBrO ＞ HIOB ．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C ．牢固性： PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性： F ＞ O ＞ S9．同周期的 X 、Y 、Z 三种元素， 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424 ＞ H 34 ，则以下各判断中正确的选项是( ) 。
高考化学物质结构元素周期律元素周期律和元素周期表复习
考点一 元素周期表 考点二 元素周期律及应用 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 元素周期表
知识 梳理
题组 训练
知识梳理
1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷 列夫 绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为 现在的常用形式。 2.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称 之为 原子序数 ， 原子序数 ＝核电荷数＝质子数＝核外 电子数。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序 数分别为m和n，则m和n的关系为__n_＝__m__＋__5_、__n_＝__m_＋__1_5_、__ _n_＝__m_＋__2_9_。 解析 对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族 元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于 存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数 则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系 元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
深度思考
1.下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一 族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在 下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮 廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。 答案
2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序 数可能是_x_＋__2_、__x_＋__8_、__x_＋__1_8_、__x＋__3_2__。 解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、 32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、 x＋32。
3.若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所 在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子 序数为y，则x、y的关系为_y_＝__x_＋__m__或__y＝__x_＋__n_。 解析 当A、B在 ⅠA族和 ⅡA族时，y＝x＋m，当A、B在 ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。
高考化学专题练习-物质结构 元素周期律
高考化学专题练习-物质结构元素周期律1．(2020·湖南联考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
下列说法正确的是()A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1∶2的化合物B．元素的最高正价：Z>X>WC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>ZD．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)解析：选A已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且X、Y在周期表中位于同一主族，则Y的核外电子数比X多8，又已知“Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍”，则X为O元素、Y为S元素；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为Cl元素；再由“四种元素的质子数之和为47”，可确定W为C元素。
A项，X、Y与氢可分别形成H2O、H2S，二者原子个数比都为1∶2，正确；B项，X为O元素，不能表现出＋6价，最多表现＋2价，则元素的最高正价：Z>W>X，错误；C项，酸性：H2SO4<HClO4，即Y<Z，错误；D项，简单离子的半径应为r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)，即r(Y)>r(Z)>r(X)，错误。
2．(2020·江西南昌摸底)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体甲。
下列说法正确的是()A．W和Y也能形成共价化合物B．氧化物对应水化物的酸性：X>ZC．简单阳离子的氧化性：W>YD．甲分子中含有4对共用电子解析：选C根据W和X可以形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体甲，可知甲为NH3，结合原子序数关系可知W和X分别为H和N；结合W(H)与Y同族，可知Y为Na，再结合X和Z同族可知Z为P。
NaH为离子化合物，A项错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4，而选项中未强调是否为最高价氧化物对应的水化物的酸性，无法进行判断，B项错误；元素金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，故氧化性：H＋>Na ＋，C项正确；NH3分子中含有3对共用电子，1对孤对电子，D项错误。
2024高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3节检测含解析
物质结构元素周期律一、选择题1．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
2．(2024·北京朝阳区二模)下列关于NH4Cl的化学用语正确的是( )A．氯离子的结构示意图：B．其溶液呈酸性的缘由：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClC．工业上“氮的固定”：NH3＋HCl===NH4ClD．比较微粒半径：N＞Cl－＞H－【答案】B【解析】Cl－的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，故A项错误；NH4Cl溶液呈酸性的缘由：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性，故B项正确；NH3＋HCl===NH4Cl为氮的化合物之间转化，不属于“氮的固定”，故C项错误；氯离子有3个电子层，半径大于N原子的半径，故D项错误。
3．下列有关说法正确的是( )A．H2O、NH4Cl、H2O2：该组化合物中只含有共价键B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的【答案】D【解析】NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A项错误；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物，如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B项错误；NH4NO3为离子化合物，C项错误；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D项正确。
高考总复习 化学5-3
(2)氢键 分子之间存在着一种比分子间作用力稍强 的 ①定义：
相互作用．
②特点 A．作用力的大小： 化学键 ＞氢键＞分子间作用力 B．影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高 等． ③形成条件：分子中含有得电子能力 较强 的 元 素 ， 如 F、O、N .
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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单质 及化 合物
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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2.用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物
①AB型
②AB2型 ③A2B型
如：
如： 如：
注意：①书写时，左边为原子的电子式，右边是离子 化合物的电子式，中间用“→”连接． ②弧线 代表电子的转移方向．
第五章 物质结构 元素周期律
①非金属元素原子(可相 同，可不同)之间的相互 作用②非金属与不活泼 的金属元素之间相互作 用
成键条件
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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离子键 得失
共价键
成键原因
电子的
原子间 共用电子
成键范围
只存在
共价化合物 及 非金属单质、 离子化合物中 部分离子化合物中
举例
第五章 物质结构 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律
和
绝大多数 气态非金属单质及稀有气体之间，如CH4 、O2 、
化学
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③规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质
量越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔沸点 越高
例如：熔沸点：HCl ＜ HBr ＜ HI.
．
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化学
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高三化学总复习练习：第五章 物质结构 元素周期律5-16
5—16［A层基础练］1．(2018·安徽合肥期末）最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病（AIDS).下列有关14C的叙述正确的是（)A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C互为同位素【解析】14C与C60中普通碳原子，为同种元素的原子，其化学性质相同，A错误;14C的中子数为14－6＝8，14N的中子数为14－7＝7，B错误;14C是原子，不是单质，与C60不是同素异形体,C 错误；14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6，二者互为同位素，D正确。
【答案】D2．(2018·长沙模拟）下列属于同位素的一组是（)A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.错误!K、错误!Ca D．H、D、T【解析】同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。
同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物,所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。
【答案】D3．(2018·东莞模拟）某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）A．32 B．20C．16 D．18【解析】某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16,中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。
【答案】D4．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于错误!Y的说法不正确的是(）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D。
错误!Y和错误!Y是两种不同的核素【解析】8939Y的质子数为39,中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。
【答案】B5．(2018·兰州模拟）下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（）A．S B．MgC．Cl D．Be【解析】硫原子核外电子排布为:2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故选A。
必练07 物质结构与元素周期律-2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题(原卷版)
【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练07 物质结构与元素周期律1．(2023·广东高考真题)化合物XYZ 4ME 4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y 和M 同族。
Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为ns n -1，X 与M 同周期，E 在地壳中含量最多。
下列说法正确的是（ ） A ．元素电负性： E>Y>Z B ．氢化物沸点： M>Y>EC ．第一电离能：X>E>YD ．YZ 3和YE 3－的空间结构均为三角锥形2．(2022·广东高考真题)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。
下列说法不正确的是 A ．原子半径：丁＞戊＞乙 B ．非金属性：戊＞丁＞丙C ．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D ．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应3. (2021·广东高考真题) 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。
其中，X 的原子核只有1个质子；元素Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8个电子。
下列说法不正确的是A. 4XEZ 是一种强酸B. 非金属性：W Z Y >>C. 原子半径：Y W E >>D. 2ZW 中，Z 的化合价为+2价4．(2023·深圳二模)W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，W 与X 、Y 与Z 分别位于同一周期，化合物WX 为常见的大气污染物，Y 与Ⅹ同主族。
下列说法正确的是 A ．电负性：X >W B ．简单氢化物的键角：W <XC ．原子半径：Y <XD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z <Y5．(2023·深圳一模)X 、Y 、Z 、W 、Q 为原子序数依次递增的短周期主族元素。
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.高三化学总复习物质结构元素周期律可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案））可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。
它可1．氡（Rn22286通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。
这些射线可诱发肺癌。
关于氡的下列叙述正确的是A．Rn的原子核内含有222个中子B．Rn位于元素周期表中第6周期ⅧA族C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D．新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害2．下列有关比较中，大小顺序不正确的是A．热稳定性：PH3 > H 2S > HCl > NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合H十的能力：D．分散系中分散质粒子的直径：Fe ( OH )3悬浊液＞Fe ( OH ) 3 胶体＞FeC13溶液3．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B > A , C 和D 的气态氢化物的稳定性C > D，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A 、B 、C 、D 、E B．E 、C 、D 、B 、AC．B 、A 、D 、C 、E D．C 、D 、A 、B 、E4．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．P4、CH4、CCl4粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子Cl的电子式为D．Ca2＋的结构示意图为，NH45．化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。
下列有关说法正确的是A．失电子难的原子获得电子的能力不一定强B．冰是由氢原子和氧原子直接构成的C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等6．下列叙述中正确的是A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高C.晶体熔化时化学键一定发生断裂D.离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物7．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确8．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质9．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体10．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律．．是A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高B．与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶11．下列关于化学键的说法正确的是A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子中一定只含极性键12．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物13．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低14．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气15．下列有关叙述中正确的是A.液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B. 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备F e(O H)3胶体C. S8和SiO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D. 若ⅡA族元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数可能为m+1116．右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙的是述中，不正确Array．．．A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D．A与E形成的化合物是非极性分子17．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。
甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中正确的是：A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物C．气态氢化物的稳定性：甲＞丙D．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B. A、B、C、D只能形成5种单质C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物19．下列说法正确的是A．SiO2、NaCl、CO2三种化合物的晶体中都存在分子B．等质量的O22－和O2－具有相近的离子数C．铝单质既属于金属，又属于非金属D．聚乙烯、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、盐酸都是化合物20．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第1周期所有元素的原子21．下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的22．以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙酸的分子式C2H4O2C．明矾的化学式KAlSO 4·12H2O D．氯化钠的电子式Na 23．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B ．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C ．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键D ．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同24．下列说法正确的是A ．用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质B ．NaCl 和SiC 晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C ．24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1D ．H 2S 和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构25．我国镍氢电池居世界先进水平，常见镍氢电池的某极是储氢合金X （合金X 的晶胞如下图所示，结合氢气的形式表示为XH 6），另一电极为NiOOH/Ni(OH)2，其总反应式为：LaNi 5H 6＋6NiOOHLaNi 5＋6Ni(OH)2。
下列说法正确的是A ．X 的化学式为LaNi 5B ．放电时负极电极反应式为：LaNi 5H 6+6e －＝LaNi 5＋6H +C ．充电时阳极电极反应式为：6NiOOH+6H 2O+6e －＝6Ni(OH)2+6OH —D ．电池放电时反应了1 mol XH 6，若用于电解水，理论上可得到32 g 氧气Ⅱ卷26．下图为元素周期表中前四周期的表格。
甲是化合物，其化学式为XY 3。
（1）请根据课本中所见化合物，将X 代表的元素符号，填在上面周期表表格中对应的位置（要求至少写出5种）。
（2）若一种XCl 3晶体的熔点为－91℃，沸点为75℃，它属于（填“原子”，“离子”，“分子”）晶体。
（3）若将一种XCl 3水溶液蒸干、灼热，得到红棕色粉末X 2O 3。
则X 元素在元素周期表中的位置为 ，已知1gX 单质在氧气中燃烧放出热量 6.65kJ ，写出此反应的热化学方程式 。
（4）若X 代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学方程式是 。
27．a 、b 、c 、d 、e 是原子序数逐渐增大的短周期元素，周期表中a 与b 、b 与c 相邻；a 与e 的最外层电子数之比为2:3，b 的最外层电子数比e 的最外层电子数少1个；常见化合物d 2c 2与水反应生成c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1) e 的元素符号是__________。
(2) a 、b 、c 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b 的氢化物和b 的最高价氧化物的水化物反应生成Z ，则Z 的晶体类型为_____________；ab －离子（ab 都满足8电子结构）的电子式为____________。
(3) 由a 、c 、d 形成正盐的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)________________(4) 一定量的d 2c 2与ac 2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_____________、_________28．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。