高三化学总复习试题物质结构元素周期律

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高三化学总复习

物质结构元素周期律

可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12

F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108

一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案）

）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。它可1．氡（Rn

222

86

通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是

A．Rn的原子核内含有222个中子

B．Rn位于元素周期表中第6周期ⅧA族

C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应

D．新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害2．下列有关比较中，大小顺序不正确的是

A．热稳定性：PH3 > H 2S > HCl > NH3

B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞

C．结合H十的能力：

D．分散系中分散质粒子的直径：

Fe ( OH )3悬浊液＞Fe ( OH ) 3 胶体＞FeC13溶液

3．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B > A , C 和D 的气态氢化物的稳定性C > D，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A 、B 、C 、D 、E B．E 、C 、D 、B 、A

C．B 、A 、D 、C 、E D．C 、D 、A 、B 、E

4．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体

B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C．P4、CH4、CCl4粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子

Cl的电子式为

D．Ca2＋的结构示意图为，NH

4

5．化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列有关说法正确的是

A．失电子难的原子获得电子的能力不一定强

B．冰是由氢原子和氧原子直接构成的

C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D．M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

6．下列叙述中正确的是

A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高

C.晶体熔化时化学键一定发生断裂

D.离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物

7．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有②③正确B．只有①③正确

C．只有④正确D．①②③④均不正确

8．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

9．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

10．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关

的变化规律

．．

是

A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高

B．与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高

C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

11．下列关于化学键的说法正确的是

A.单质分子中一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子中

D.不同元素组成的多原子分子中一定只含极性键

12．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．A、B、E一定在不同周期

B．D为第二周期

C．A、D可能在同一主族

D．C、D的单质可能化合为离子化合物

13．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低14．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径大于硼的原子半径

B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D．单质铍跟冷水反应产生氢气

15．下列有关叙述中正确的是

A.液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B. 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备F e(O H)3胶体

C. S8和SiO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物

D. 若ⅡA族元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数可能为m+11

16．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙的是

述中，不正确Array．．．

A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－

B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2

D．A与E形成的化合物是非极性分子

17．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是：

A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁

B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物

C．气态氢化物的稳定性：甲＞丙

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲

18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的

是