天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题(一)
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C．验证 CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇 溶液共热产物有乙烯生成
1 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液
热水
2 mL 5% H2O2 溶液
D．验证 CuSO4 对 H2O2 分解反应有催化作用
-2-
........................ 优质文档..........................
（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属 键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中 CN－
中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，其电子式为___________________，其中 C 原子的杂
4．下列有关 84 消毒液（主要成分是 NaClO）的说法正确是
A．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性
B．敞口放置不会与空气中的 CO2 反应 C．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用
D．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效
5．下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．用 CuSO4 溶液除去乙炔中的 H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓
Fe Cu 759 746 1561 1958
（5）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的
Fe2+
S22−
晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为______________。
14．（18 分）药物阿佐昔芬 F 主要用于防治骨质疏松症等。其合成路线如下：
SOCl2
CH3COOH
CH3COCl
A
B
O Br
AlCl3 Br
B．该元素的最高化合价为 +5 价
C．该元素位于第四周期第 VB 族
D．该元素的某些氧化物可用作催化剂
7．下列图中的实验方案，不．能．达到相应实验目的是
－ + 导线 钢
铁
石
闸
海水
墨
门
混合气
饱和
NaHCO3 溶液
A．对钢铁闸门防腐保护
B．除去 CO2 气体中混有的 SO2
气体产物→
酸性 H2O KMnO4 溶液
B．某种火箭发射逸出的 N2O4 变红棕色：N2O4
2NO2
C．Na2O2 用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑
D．CuSO4 溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
6．某元素原子价电子排布式为 3d54s2，下列说法正确的是
A．该元素位于周期表 ds 区
NH3 PH3 AsH3
核电荷数
“R—H 键能”中选填）。
-4-
........................ 优质文档..........................
（3）FeCl3 晶体熔点为 306 ℃，而 FeF3 晶体熔点高于 1000 ℃，试解释两种化合物熔点 差异较大的原因：____________________________________________。
C．分离出体系中的 H2O(g)有利于提升氮氧化物的脱除率 D．若体系各物质状态保持不变则反应在任何温度下均可自发进行
12．已知活性氧可以把 SO2 快速氧化为 SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上 O2 转化为活
性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法正确的是
相
对
能 0.8
量 0.6
/eV
........................ 优质文档..........................
天津市河西区 2020 届高三化学总复习质量调查试题（一）
化学试卷共 100 分，考试用时 60 分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第 Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。
（3）测定馏分中肼的含量。
①已知水合肼在一定条件下与 I2 反应生成 N2，完成该反应原理的化学方程式：
N2H4·H2O + I2 +6NaHCO3+H2SO4 =
N2↑+ NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O
②测定实验的步骤如下： a．称取馏分 5.000 g，加水配制成 1000 mL 待测液溶液。 b．移取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10 mL 水、稀硫酸、适量 NaHCO3 固体（保证滴定过 程中溶液的 pH 保持在 6.5 左右）、2 滴淀粉溶液，摇匀。 c．用 0.2000 mol/L I2 溶液滴定，至溶液呈现___________________________，记录消耗 I2 标准液的体积。
C
O Br
Br2
Br
试剂 X
D
KOቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ/C2H5OH
N
F
O
Br
S OCH3
E
请按要求回答下列问题： （1）A 中最多共平面的原子数目：________；C 中所含官能团名称：_________； C→D 的反应类型______________。 （2）已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固，很难断键。写出 D 与 NaOH 水溶液 加热条件下反应的化学方程式：________________________________________。 （3）试剂 X 的分子式为 C7H8OS，写出 X 的结构简式：___________________。 （4）C 的一种同分异构体 M 同时满足下列条件的所有可能的结构有（考虑顺反异构现象） _________种。 a.苯环上有两个取代基 b.能与 FeCl3 溶液发生显色反应 c.能使溴的四氯化碳溶液褪色
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条 形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试 卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷 注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。
-6-
........................ 优质文档..........................
（4）结合下表数据，所得结论：I1(Cu)<I1(Fe)，而 I2(Cu)>I2(Fe)。请用所学理论解释： ___________________________________________________________________________。
元素 第一电离能(I1) /kJ·mol－1 第二电离能(I2) /kJ·mol－1
2．本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。
1．下列关于化学与生产、生活的说法不．正．确．的是 A．NH3 可用作消毒剂 B．明矾可用作净水剂 C．Na2CO3 可用于洗涤油污 D．铁粉可作为食品的抗氧化剂
2．下列说法正确的是 A．植物油氢化产物属于烃类 B．制作集成电路板的酚醛树脂可导电 C．石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品 D．鸡蛋清中滴加 1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水
1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2. 本卷共 4 题，共 64 分。
13．（14 分）铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即 K4[Fe(CN)6] 是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备
硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。
极
极
X
Y
2H+
NH3
C．电池工作时 H2 在负极发生还原反应
质子交换膜
D．电子沿 X 极板经导线向 Y 极板迁移
11．目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= ﹣11.63 kJ/mol。其他条件不变时，在 2 L 密闭容器中使用不同的催化剂 X、Y、Z，产生
D．方法二原子利用率为 100%
10．科学家利用 H2－N2 生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温 条件下即实现合成 NH3 的同时还获得电能，其工作原理如下图所示：
下列叙述不．正．确．的是
A．该装置是将化学能转化为电能
Pt
H2
N2
Pt
B．正极反应：N2+6e-+6H+ = 2NH3
化形式是_____________。
（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的
M
顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性
能（M）随 R 的核电荷数的变化趋势如右图所示，则纵轴 M 可能表示
为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、
9．常用的食品抗氧化剂 BHT 的合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）：
(CH3)2C=CH2/稀硫酸
OH
方法一
OH
(CH3)3C
C(CH3)3
（原料 X） CH3
下列说法正确的是
方法二 (CH3)3COH/浓硫酸
CH3（产品 Y）
A．原料 X 与产品 Y 互为同系物
B．产品 Y 能与 NaHCO3 溶液反应 C．方法一属于氧化反应
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3－ B．c(Al3＋) = 0.1 mol·L－1 的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42－
C．Kw/c(H+) = 0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－ D．c(Mn2＋) = 0.1 mol·L－1 的溶液：K+、H+、MnO4－、C2O42－
①分液漏斗中盛装的药品是 NaOH 溶液和_______________。
Cl2
30% NaOH 溶液
温度计 A
温度计 B
这样盛放的理由是防止___________________________________。
②本实验收集产品馏分时的关键条件是控制_______________________________。
n(N2)随时间的变化如下图所示。 下列说法不．正．确．的是
n(N2)/mol
X
3
Y
Z
A．用催化剂 X 与 Z，达到平衡时，N2 产率一样
B．用催化剂 Y 前 50 s 平均反应速率 v(NH3)=0.03 mol/(L•s) 0 10 20 30 40 50 t/s
-3-
........................ 优质文档..........................
3．下列事实不．能．说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 A．还原性：S2－ ＞ Cl－
B．水溶性：HCl ＞ H2S
C．稳定性：HCl ＞ H2S
D．酸 性：HClO4 ＞ H2SO4
-1-
........................ 优质文档..........................
-5-
Cl
COCH2CH3
........................ 优质文档..........................
写出其中有 4 种不同化学环境氢原子的结构简式：_______________________。
（5）请写出以 1-丙醇和氯苯为原料经四．步．制备 试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。
0.4 0.2
0
0.0
-0.2
0.75 氧原子
炭黑和氧气
0.73 碳原子
-0.29
活化氧
A．O2 转化为活性氧与碳氧键生成无关 B．每活化 1 个 O2 分子最终吸收 0.29 eV 能量 C．该过程的最大能垒(活化能)E 正 = 0.73 eV D．炭黑可加快 SO2 转化为 SO3 的反应速率
第Ⅱ卷 注意事项：
118 ℃，易被氧化。请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。 （1）制备 NaClO 溶液（实验装置如右图所示）
锥形瓶中发生反应离子方程式是__________________________。 （2）制取水合肼（实验装置如右图所示，夹持装置已略）
控制反应温度，再将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中， 充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品。
的合成路线（其他
_______________________________________________________________________。
15．（15 分）制备水合肼（N2H4·H2O）的反应原理是 CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO
Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。已知 CO(NH2)2 沸点：133 ℃；水合肼是重要化工原料，沸点：
1 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液
热水
2 mL 5% H2O2 溶液
D．验证 CuSO4 对 H2O2 分解反应有催化作用
-2-
........................ 优质文档..........................
（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属 键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中 CN－
中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，其电子式为___________________，其中 C 原子的杂
4．下列有关 84 消毒液（主要成分是 NaClO）的说法正确是
A．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性
B．敞口放置不会与空气中的 CO2 反应 C．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用
D．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效
5．下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．用 CuSO4 溶液除去乙炔中的 H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓
Fe Cu 759 746 1561 1958
（5）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的
Fe2+
S22−
晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为______________。
14．（18 分）药物阿佐昔芬 F 主要用于防治骨质疏松症等。其合成路线如下：
SOCl2
CH3COOH
CH3COCl
A
B
O Br
AlCl3 Br
B．该元素的最高化合价为 +5 价
C．该元素位于第四周期第 VB 族
D．该元素的某些氧化物可用作催化剂
7．下列图中的实验方案，不．能．达到相应实验目的是
－ + 导线 钢
铁
石
闸
海水
墨
门
混合气
饱和
NaHCO3 溶液
A．对钢铁闸门防腐保护
B．除去 CO2 气体中混有的 SO2
气体产物→
酸性 H2O KMnO4 溶液
B．某种火箭发射逸出的 N2O4 变红棕色：N2O4
2NO2
C．Na2O2 用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑
D．CuSO4 溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
6．某元素原子价电子排布式为 3d54s2，下列说法正确的是
A．该元素位于周期表 ds 区
NH3 PH3 AsH3
核电荷数
“R—H 键能”中选填）。
-4-
........................ 优质文档..........................
（3）FeCl3 晶体熔点为 306 ℃，而 FeF3 晶体熔点高于 1000 ℃，试解释两种化合物熔点 差异较大的原因：____________________________________________。
C．分离出体系中的 H2O(g)有利于提升氮氧化物的脱除率 D．若体系各物质状态保持不变则反应在任何温度下均可自发进行
12．已知活性氧可以把 SO2 快速氧化为 SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上 O2 转化为活
性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法正确的是
相
对
能 0.8
量 0.6
/eV
........................ 优质文档..........................
天津市河西区 2020 届高三化学总复习质量调查试题（一）
化学试卷共 100 分，考试用时 60 分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第 Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。
（3）测定馏分中肼的含量。
①已知水合肼在一定条件下与 I2 反应生成 N2，完成该反应原理的化学方程式：
N2H4·H2O + I2 +6NaHCO3+H2SO4 =
N2↑+ NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O
②测定实验的步骤如下： a．称取馏分 5.000 g，加水配制成 1000 mL 待测液溶液。 b．移取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10 mL 水、稀硫酸、适量 NaHCO3 固体（保证滴定过 程中溶液的 pH 保持在 6.5 左右）、2 滴淀粉溶液，摇匀。 c．用 0.2000 mol/L I2 溶液滴定，至溶液呈现___________________________，记录消耗 I2 标准液的体积。
C
O Br
Br2
Br
试剂 X
D
KOቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ/C2H5OH
N
F
O
Br
S OCH3
E
请按要求回答下列问题： （1）A 中最多共平面的原子数目：________；C 中所含官能团名称：_________； C→D 的反应类型______________。 （2）已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固，很难断键。写出 D 与 NaOH 水溶液 加热条件下反应的化学方程式：________________________________________。 （3）试剂 X 的分子式为 C7H8OS，写出 X 的结构简式：___________________。 （4）C 的一种同分异构体 M 同时满足下列条件的所有可能的结构有（考虑顺反异构现象） _________种。 a.苯环上有两个取代基 b.能与 FeCl3 溶液发生显色反应 c.能使溴的四氯化碳溶液褪色
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条 形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试 卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷 注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。
-6-
........................ 优质文档..........................
（4）结合下表数据，所得结论：I1(Cu)<I1(Fe)，而 I2(Cu)>I2(Fe)。请用所学理论解释： ___________________________________________________________________________。
元素 第一电离能(I1) /kJ·mol－1 第二电离能(I2) /kJ·mol－1
2．本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。
1．下列关于化学与生产、生活的说法不．正．确．的是 A．NH3 可用作消毒剂 B．明矾可用作净水剂 C．Na2CO3 可用于洗涤油污 D．铁粉可作为食品的抗氧化剂
2．下列说法正确的是 A．植物油氢化产物属于烃类 B．制作集成电路板的酚醛树脂可导电 C．石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品 D．鸡蛋清中滴加 1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水
1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2. 本卷共 4 题，共 64 分。
13．（14 分）铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即 K4[Fe(CN)6] 是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备
硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。
极
极
X
Y
2H+
NH3
C．电池工作时 H2 在负极发生还原反应
质子交换膜
D．电子沿 X 极板经导线向 Y 极板迁移
11．目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= ﹣11.63 kJ/mol。其他条件不变时，在 2 L 密闭容器中使用不同的催化剂 X、Y、Z，产生
D．方法二原子利用率为 100%
10．科学家利用 H2－N2 生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温 条件下即实现合成 NH3 的同时还获得电能，其工作原理如下图所示：
下列叙述不．正．确．的是
A．该装置是将化学能转化为电能
Pt
H2
N2
Pt
B．正极反应：N2+6e-+6H+ = 2NH3
化形式是_____________。
（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的
M
顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性
能（M）随 R 的核电荷数的变化趋势如右图所示，则纵轴 M 可能表示
为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、
9．常用的食品抗氧化剂 BHT 的合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）：
(CH3)2C=CH2/稀硫酸
OH
方法一
OH
(CH3)3C
C(CH3)3
（原料 X） CH3
下列说法正确的是
方法二 (CH3)3COH/浓硫酸
CH3（产品 Y）
A．原料 X 与产品 Y 互为同系物
B．产品 Y 能与 NaHCO3 溶液反应 C．方法一属于氧化反应
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3－ B．c(Al3＋) = 0.1 mol·L－1 的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42－
C．Kw/c(H+) = 0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－ D．c(Mn2＋) = 0.1 mol·L－1 的溶液：K+、H+、MnO4－、C2O42－
①分液漏斗中盛装的药品是 NaOH 溶液和_______________。
Cl2
30% NaOH 溶液
温度计 A
温度计 B
这样盛放的理由是防止___________________________________。
②本实验收集产品馏分时的关键条件是控制_______________________________。
n(N2)随时间的变化如下图所示。 下列说法不．正．确．的是
n(N2)/mol
X
3
Y
Z
A．用催化剂 X 与 Z，达到平衡时，N2 产率一样
B．用催化剂 Y 前 50 s 平均反应速率 v(NH3)=0.03 mol/(L•s) 0 10 20 30 40 50 t/s
-3-
........................ 优质文档..........................
3．下列事实不．能．说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 A．还原性：S2－ ＞ Cl－
B．水溶性：HCl ＞ H2S
C．稳定性：HCl ＞ H2S
D．酸 性：HClO4 ＞ H2SO4
-1-
........................ 优质文档..........................
-5-
Cl
COCH2CH3
........................ 优质文档..........................
写出其中有 4 种不同化学环境氢原子的结构简式：_______________________。
（5）请写出以 1-丙醇和氯苯为原料经四．步．制备 试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。
0.4 0.2
0
0.0
-0.2
0.75 氧原子
炭黑和氧气
0.73 碳原子
-0.29
活化氧
A．O2 转化为活性氧与碳氧键生成无关 B．每活化 1 个 O2 分子最终吸收 0.29 eV 能量 C．该过程的最大能垒(活化能)E 正 = 0.73 eV D．炭黑可加快 SO2 转化为 SO3 的反应速率
第Ⅱ卷 注意事项：
118 ℃，易被氧化。请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。 （1）制备 NaClO 溶液（实验装置如右图所示）
锥形瓶中发生反应离子方程式是__________________________。 （2）制取水合肼（实验装置如右图所示，夹持装置已略）
控制反应温度，再将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中， 充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品。
的合成路线（其他
_______________________________________________________________________。
15．（15 分）制备水合肼（N2H4·H2O）的反应原理是 CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO
Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。已知 CO(NH2)2 沸点：133 ℃；水合肼是重要化工原料，沸点：