浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一下学期期中联考化学试题 PDF版含答案
浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一下学期期中联考化学参考答案
2017-2018学年第二学期温州十五校联合体期中联考高一年级化学学科 答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）26．(12分)（1）第二周期ⅣA 族（2分） （2分） （2）H ︰S ︰‥‥H （2分）HClO 4（2分）（3）钠和水反应的剧烈程度强于镁和水的反应(其它合理答案也行)（2分） （4）2Mg+CO 22MgO+C （2分）27．（6分）（1）（2）两小题建议多选、错选、漏选均不给分。
（1）⑤⑥（1分），②（1分）；（2）①（1分），⑤⑥（1分）； （3）[H ︰N ︰H ‥H ‥H ]＋[︰Cl ︰‥‥]ˉ（2分）28．（7分）（1） Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O （2分），过滤（1分） （2）2Fe 3++Fe=3Fe 2+ （1分）2H ++Fe=Fe 2+ + H 2 ↑（1分）（3） 取少量B 溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe 3+；若溶液不变色，则溶液已不含Fe 3+。
（其他合理答案也可）（2分） 29．（11分）（1）C D （2分）漏选给1分；多选、错选不给分。
（2）V 1＝30（1分）、V 6＝10（1分）、当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积（2分）（3）① ＞（1分） ②浓度（1分） ③固体表面积（1分）1和2（1分） ④温度（1分）+11 2 8【解析】（1）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，同理Ag2SO4也可以；（2）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，要求硫酸的量不变，所以V1=30，分析可以看出为了消除硫酸的物质的量浓度不同引起的误差，所以加入的硫酸铜和水的体积和要求一样为20mL，所以V6＝10，加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；（3）①从表中看出，反应后的温度高于反应前的温度，说明这是一个放热反应，即反应物的总能量大于产物的总能量；②实验2和5数据表明只有硫酸的浓度不同，说明实验是为了探究浓度对反应速率的影响；③实验4和5、1和2，都是为了探究固体表面积对反应速率的影响，粉末反应的时间短，说明固体表面积越大，反应速率越快；④由于这是一个放热反应，所以温度也是影响本实验的反应速率的因素之一。
浙江省温州市八校联考2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年浙江省温州市八校联考高一（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是（）A．氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．N2的电子式：C．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：3．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOHB．H和DC．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷4．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换5．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．熔点：金刚石＞干冰B．稳定性：SiH4＞H2SC．碱性：KOH＞Al（OH）3D．离子半径：O2﹣＞Na+6．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A+B=C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M+N=P+Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（）A．无法确定 B．前者快C．后者快D．一样快7．已知钍Th的原子可发生下列放射性变化：Th→X+He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（）A．X的氢氧化物是一种强碱B．X元素位于第六周期C．X的碳酸盐难溶于水D．X的最高化合价为+2价8．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ的热量C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜﹣Q kJ•mol﹣1D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl一+ClO一C．过量二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH一=CO32一+H2OD．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+10．下列说法中正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl﹣D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键11．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．d为负极、c为正极B．c电极上发生还原反应有气体产生C．电解过程中，氯离子向d电极移动D．电解过程中，d电极质量增加12．下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 B．灼热的碳和水蒸气反应C．碳酸钙分解反应D．Na和水反应13．在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）A．生成SO3 2 mol B．SO2和SO3共2 molC．放出197 kJ热量D．含氧原子共8 mol14．下列说法不正确的是（）A．SO2能与H2O2反应生成H2SO4B．利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉C．Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．红热的铁丝能在Cl2中剧烈燃烧产生大量的白烟15．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．a、b、e、d、c B．e、d、a、b、cC．b、a、e、d、cD．a、b、d、c、e16．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应，产物的分子数为2N AB．2L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子17．下列有关金属镁说法不正确的是（）A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料18．下列说法正确的是（）A．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强B．H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同D．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键19．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）+2B（气）⇌C（气）+D（气）已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量20．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是21．一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（）A．反应的化学方程式为3X（g）⇌7Y（g）B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．0到t1时间段内，Y的平均反应速率为4/t1 mol•L﹣1•min﹣122．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电3倍．）A．原子半径大小关系为：R＞Y＞XB．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C．根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D．ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力23．下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）A．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2B．工业上用接触法制硫酸，在接触室里制出硫酸C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上主要从海水中提取碘24．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是A．A B．B C．C D．D25．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．研究小组测某矿灰的成分，其主要成分为Fe，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入矿灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（）A．根据①可推出矿灰中一定含有SiO2B．根据②可推出矿灰中一定含有KClC．根据③可推出矿灰中一定含有FeO和Fe2O3D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO二、非选择题（本题有4小题，共50分．）26．（1）如图1装置为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池．装置1中a和b为气体进口，其中a口进入的是（填名称），写出电极②发生反应的电极反应式（2）如图2，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞①若闭合K1，铁棒上的电极反应为②若闭合K2，铁棒附近观察到的现象是写出石墨棒上发生的电极反应式电路中通过0.02N A个电子时，两极共产生mol气体．27．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途．（1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L﹣1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液1mL，充分反应．下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色（2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），在716K，容积固定为2L 的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如下表：的平均反应速率为；反应到达40min时，剩余HI 的物质的量0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．28．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价．（1）A元素气态氢化物的电子式为B位于周期表中第周期族．（2）DB n做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．该物质的摩尔质量为146g•mol﹣1，该物质的化学式为．已知DB n在温度高于45度时为气态．DB n属于晶体．该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由（3）C与氢元素组成1：1的化合物，与水发生剧烈反应生成一种气体，写出该反应化学反应方程式，生成1mol气体转移的电子的数目为（4）A和C两元素可形成化合物甲．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A和单质C，生成的单质A折合成标准状况下的体积为6.72L．化合物甲分解方程式为（5）D 元素的+4价含氧酸钠盐，该钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质．29．利用废旧铁皮（有铁锈）制备磁性纳米Fe3O4．制备流程图如图1：（1）用Na2CO3溶液处理废旧铁皮的作用有．A．去除油污B．去除铁锈C．钝化（2）①写出溶液A到溶液B发生的离子反应方程式．②由溶液B制得纳米Fe3O4的过程中，须持续通入N2，原因是．③将制得纳米Fe3O4分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于（3）用如图2装置要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过如下装置测出C容器中生成气体的体积．在检查装置气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，还需进行如下操作：①记录C的液面位置；②待B中反应结束后并恢复至室温；③由A向B中滴加足量稀盐酸溶液；④上下移动C，使干燥管液面和C中液面相平．Ⅰ上述操作的顺序是（填序号）．Ⅱ盛放盐酸的仪器名称为．装置中导管a的作用是．ⅢB中反应结束标志是．2015-2016学年浙江省温州市八校联考高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是（）A．氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．氢气是理想的燃料；B．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石；C．使用太阳能热水器是直接利用太阳能；D．太阳能电池板的主要成分硅单质．【解答】解：A．氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故A正确；B．把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故B正确；C．使用太阳能热水器是直接利用太阳能，不涉及生物质能的利用，故C错误；D．集成电路、太阳能电池板的主要成分硅单质，故D正确．故选C．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．N2的电子式：C．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．漏掉了N原子的1对未成键电子对；C．硫离子的核电荷数为16，不是18；D．甲烷为正四面体结构，C原子的相对体积大于H原子．【解答】解：A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A错误；B．氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B错误；C．硫离子核外存在18个电子核内有16个质子，其离子结构示意图为：，故C错误；D．CH4分子为正四面体结构，其比例模型为：，故D正确；故选D．3．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOHB．H和DC．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷【考点】有机化合物的异构现象．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，即同分异构体一定满足两个方面：分子式相同、结构不同，以此进行解答．【解答】解：A、CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH的分子式相同、结构不同，二者属于同分异构体，故A正确；B、H和D，不属于同分异构体，故B错误；C、甲烷和正丁烷的分子式不同，二者属于同系物，不属于同分异构体，故C错误；D、红磷和白磷为同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误．故选A．4．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换【考点】化学电源新型电池．【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题【解答】解：A．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，电子从负极锌片经导线流向正极铜片，故A正确；B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，电极反应式为：2H++2e﹣=H2，故B正确；C．橙汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成橙汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；D．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故D正确；故选C．5．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．熔点：金刚石＞干冰B．稳定性：SiH4＞H2SC．碱性：KOH＞Al（OH）3D．离子半径：O2﹣＞Na+【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．【解答】解：A．金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，则熔点：金刚石＞干冰，故A正确；B．非金属性S＞Si，稳定性：SiH4＜H2S，故B错误；C．金属性K＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞Al（OH）3，故C正确；D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：O2﹣＞Na+，故D正确；故选B．6．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A+B=C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M+N=P+Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（）A．无法确定 B．前者快C．后者快D．一样快【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应进行判断．【解答】解：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应，但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，故选A．7．已知钍Th的原子可发生下列放射性变化：Th→X+He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（）A．X的氢氧化物是一种强碱B．X元素位于第六周期C．X的碳酸盐难溶于水D．X的最高化合价为+2价【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，根据元素周期律，同主族元素具有相似性和递变性的规律进行分析．【解答】解：A、X是与Mg同主族的一种元素的原子，同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相应的碱的碱性越强，x的金属性大于它前边的金属（同一主族的金属），所以x的氢氧化物的碱性大于它前边的金属的氢氧化物（同一主族的金属），氢氧化钡是强碱，所以X的氢氧化物是一种强碱，故A正确；B、X原子核外有7个电子层，X元素位于第七周期，故B错误；C、根据元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第二主族元素的碳酸镁、碳酸钡不溶于水，所以X的碳酸正盐难溶于水，故C正确；D、主族元素的最高化合价与其族序数相等，x、Mg属第二主族的元素，最高化合价为+2价，故D正确；故选：B．8．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ的热量C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜﹣Q kJ•mol﹣1D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应放热，反应物能量高；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关；D、可逆反应不可能彻底．【解答】解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且△H＜0反应放热，故B正确；C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关，故C错误；D、可逆反应不可能彻底，故D错误．故选B．9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl一+ClO一C．过量二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH一=CO32一+H2OD．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；D．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子．【解答】解：A．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸小于保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2Ow⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．过量二氧化碳与石灰水反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C错误；D．利用腐蚀法制作印刷线路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确；故选D．10．下列说法中正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl﹣D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．氢离子最外层没有电子；C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl﹣；D．阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫离子键．【解答】解：A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B．氢离子最外层没有电子，故B错误；C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl﹣故C正确；D．阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫离子键，有引力也有斥力，故D错误．故选C．11．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．d为负极、c为正极B．c电极上发生还原反应有气体产生C．电解过程中，氯离子向d电极移动D．电解过程中，d电极质量增加【考点】电解原理．【分析】A、依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极；B、依据电解池中电解原理分析判断，c电极为阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气；C、电解池中溶液中阴离子移向阳极；D、溶液中铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气．【解答】解：A、装置图中电流流向判断a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极；故A错误；B、电解过程中c电极是阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，故B错误；C、电解过程中，氯离子在溶液中移向阳极c，故C错误；D、溶液中铜离子在阴极得到电子析出铜，电解过程中，d电极质量增加，故D正确；故选D．12．下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 B．灼热的碳和水蒸气反应C．碳酸钙分解反应D．Na和水反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在化合价的变化，常见吸热反应有分解反应，C、CO等与金属氧化物的反应等，以此解答该题．【解答】解：A．为吸热反应，但不是氧化还原反应，故A错误；B．C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时为吸热反应，故B正确；C．碳酸钙分解反应无化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．钠与水的反应为放热反应，故D错误．故选B．13．在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）A．生成SO3 2 mol B．SO2和SO3共2 molC．放出197 kJ热量D．含氧原子共8 mol【考点】化学反应的可逆性．【分析】A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态．B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应能量小于反应焓变．D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．【解答】解：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，故A错误．B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故B正确．C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误．D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误．故选B．14．下列说法不正确的是（）A．SO2能与H2O2反应生成H2SO4B．利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉C．Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．红热的铁丝能在Cl2中剧烈燃烧产生大量的白烟【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【分析】A、二氧化硫具有还原性，而过氧化氢具有还原性；。
浙江温州十五校十五校2017学年第二学期高一化学期末试卷(word版无答案)
：绝密★考试结束前2017 学年第二学期温州十五校联合体期末联考 高一年级化学学科 试题考生须知： 1．本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Mn-55Zn-65选择题部分一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求，不选、多选、错选均不得分) 1．下列化合物中，属于盐的是A ．NH 3B ．KOHC ．H 2SO 4D ．NaClO2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C ．D ．3．下列物质中，属于强电解质的是A ．铜B ．Na 2SO 4C ．CH 3COOHD ．NaCl 溶液 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A ．NaHCO 3B ．NaHSO 4C ．Na 2OD ．Na 2CO 35．下列属于化学变化的是A ．冰的熔化B ．碘的气化C ．烃的液化D ．煤的液化 6．下列说法不．正．确．的是 A ．小苏打溶液用来去除物品表面的油污B ．镁可用来制造信号弹和焰火C ．氯气用来制漂白粉D ．氯化铁溶液制作印刷电路板7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A ．CuO →Cu B ．KClO 3→KCl C ．Br ˉ→Br 2D ．MnO 2→Mn 2+8．下列化学用语不正确的是A ．硅的原子结构示意图： +14 2 8 4B ．原子核内有 8 个中子的氧原子：C ．氮气分子的电子式：D ．甲烷分子的球棍模型A．电解氯化镁的水溶液可以获得金属镁B．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜C．钠与氧气反应的产物与反应条件有关D．工业上二氧化硫催化氧化成三氧化硫的设备称作接触室10．下列分离物质的方法不正确的是A．用蒸发结晶的方法提取食盐水中的氯化钠B．用过滤的方法分离植物油和水C．用蒸馏的方法除去水中难挥发的杂质D．用萃取和分液的方法用CCl4 从碘水提取碘11．下列说法正确的是A．H2O 与D2O 互为同素异形体B．C4H10 的同分异构体有2 种，其沸点相同C．(CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是2，3—二甲基丁烷D．甲醇（CH3OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物12．短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的原子序数是X 的原子序数的2 倍。
温州市十五校联合体高一化学下学期期中联考试题(含解析)
浙江省温州市十五校联合体2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）考生须知：1. 本试题分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2. 考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3. 选择题的答案必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
4•非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1 •随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。
人们对废旧电池的处理的主要目的是A. 回收电池外壳的金属材料B .回收电池中的二氧化锰C.回收电池中的石墨电极 D •防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染【答案】D【解析】试题分析：对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展，所以回收处理废旧电池的主要目的是：防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染，答案选D。
考点：考查化学与环境2. 1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Zn撞入一个20882Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为A. 278 B . 277 C . 166 D . 165【答案】D【解析】试题分析：70Z n 中含有的中子数是 70-30= 40, 208P b 中含有的中子数是 208 — 82= 126，所以该元素原子内中子数是 126 + 40 — 1 = 165，答案选Do , 考点：考查原子的组成及有关计算点评：在进行原子组成的有关计算时，需要利用好几个关系式，即质子数+中子数=质量数、核外电子数=质子数=原子序数=核电荷数。
浙江省高中联盟2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
浙江省高中联盟2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷一、单选题1.下列属于酸性氧化物的是（）A. COB. MgOC. H2SO4D. SiO2【答案】 D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【解析】【解答】A．CO和酸碱都不反应，属于不成盐氧化物，故A不符合题意；B.MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B不符合题意；C.H2SO4是酸，不是氧化物，故C不符合题意；D.SiO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D符合题意；故答案为：D。
【分析】注意非金属氧化物多数为酸性氧化物，除了一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮。
2.下列仪器中，名称为“冷凝管”的是（）A. B. C. D.【答案】C【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器【解析】【解答】A．为烧杯，用于溶解物质，故A不选；B. 为圆底烧瓶，用作反应容器，故B不选；C. 为冷凝管，用于冷却馏分，故C选。
D. 为试管，用作少量物质反应的容器，故D不选；故答案为：C。
【分析】冷凝管有两个进水管口。
3.下列属于非电解质的是（）A. 氨水B. 小苏打C. 胆矾D. 甲烷【答案】 D【考点】电解质与非电解质【解析】【解答】A．氨水为氨气的水溶液为混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故A不符合题意；B.小苏打是碳酸氢钠，在水溶液里能导电，所以是电解质，故B不符合题意；C.胆矾为硫酸铜结晶水合物，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，故C不符合题意；D.甲烷是化合物，水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，故D符合题意；故答案为：D。
【分析】非电解质有非金属氧化物、大部分有机物、氨气等。
4.下列能产生“丁达尔效应”的分散系是（）A. 氢氧化铁胶体B. 硫酸溶液C. 食盐水D. 漂白粉【答案】A【考点】胶体的重要性质【解析】【解答】A、氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，A符合题意；B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，B不符合题意；C、食盐水形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；D、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙形成的混合物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；故答案为：A。
2018-2019学年浙江省“温州十五校联合体”高一下学期期中考试化学试题(解析版)
浙江省“温州十五校联合体”高一下学期期中考试高一年级化学学科试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物且不．与水反应的是A. SO2B. H2SO4C. SiO2D. CO【答案】C【解析】【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物，依据酸性氧化物的定义与概念作答。
【详解】A. SO2能溶于水，不符合题意，A项错误；B. H2SO4是酸，不是酸性氧化物，B项错误；C. SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，其化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，且不溶于水，符合题意，C项正确；D. CO为不成盐的氧化物，不是酸性氧化物，D项错误；答案选C。
2.分离苯和水需要选用的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】根据苯和水互不相溶，选择分离的方法。
【详解】A. 仪器名称为量筒，可量取一定体积的液体，不能分离苯和水，A项错误；B. 仪器名称为漏斗，可用于过滤难溶物，不能分离苯和水，B项错误；C. 仪器名称为分液漏斗，可用于分离互不相溶的混合液体或萃取实验，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分离，C项正确；D. 仪器名称为容量瓶，可用于配制一定浓度的标准溶液，不能分离提纯混合物，D项错误；答案选C。
【点睛】本题考查混合物的分离与提纯的分液方法，除此之外，还有如下方法：方法课本举例分离的物质过滤除去粗盐中的泥沙用水溶解，从溶液中分离出不溶固体物质蒸发从食盐溶液中分离出NaCl加热溶液，从溶液中分离出易溶固体溶质蒸馏从自来水制蒸馏水加热并冷凝，从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质萃取用CCl4提取碘水中碘用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来洗气用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。
高一化学-2018学年度第二学期期中温州市十校联考高一
2018-2018学年度第二学期期中温州市十校联考高一化学试卷说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷50分，第二卷50分，共100分；答题时间90分钟。
本卷可能用到的原子量:Na:23 、S: 32、H：1第I卷（共50分）一、选择题（共25小题，每题2分，计50分，每小题只有一个正确答案）1．造成大气污染的SO2主要来源于A．火山喷发B．自然界中游离态硫缓慢氧化C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气D．汽车尾气2．在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是A．它们单质的熔、沸点逐渐升高B．它们的密度逐渐变大C．它们的非金属性逐渐增强D．它们的金属性逐渐增强3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：②③其中A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③为同种原子D．①②③具有相同的质量数4．下列分子的电子式书写正确的是A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳5．在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。
已知元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称A．硫B．碘C．硒D．硅6．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素A ．一定是ⅡA 族元素B ．—定是金属元素C ．一定是正二价元素D ．可能是金属元素，也可能不是金属元素7．下列叙述中错误的是 A ．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉 B ．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC ．可以用CS 2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D ．可以用加热浓NaOH 溶液的方法除去附在试管内壁上的硫8．比较下列各组微粒半径，正确的是 ①Cl<Cl -<Br - ②F -<Mg 2+<Al 3+ ③Ca 2+<Ca<Ba ④S 2-<Se 2-<Br -A ．①和③B ．只有②C ．只有③D ．①和④9．有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。
O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
2017-2018学年浙江省温州市新力量联盟高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
2017 学年第二学期温州新力量联盟期中联考考生须知：高一年级化学学科试题1．本卷共7页满分100 分，考试时间90 分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl -35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共30 小题，每小题2分，共60 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.漂白粉B. 石油C.冰醋酸D.水玻璃2. 下列仪器及其名称不正确的是（）A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．分液漏斗3.下列物质属于电解质的是（）A.硫酸氢钠B.二氧化硫C.食盐水D.葡萄糖4. 下列反应中，金属元素被氧化的是（）+ 2－2+ 2-A．SO2 + H2O2 = 2H + SO4B．Ba + SO4 = BaSO4↓+ 3+ －+ 2+C．Cl2 + 2Fe2 = 2Fe+ 2Cl D．CaCO3 + 2H = Ca + H2O + CO2↑5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.矿泉水B.氢氧化铝胶体C.福尔马林D.澄清石灰水6．下列说法不正确的是（）A．氯化钠可用于配制生理盐水B．大力发展以煤炭为原料的火力发电能减少酸雨危害C．二氧化硅可用于制作玻璃D．金属M g 用于制造信号弹和焰火7．下列化学用语表示不正确的是（）A．Mg 的结构示意图：B．酒精的分子式：C2H6OC．羟基的电子式：D．CH4 的比例模型：8．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ） A ．石灰石是高炉炼铁的原料之一B ．将植物的秸秆等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌的作用生成沼气C ．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污D ．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气 9.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是（）A ． FeSO 4 可用于生产缺铁性贫血的药剂B ．硫酸铜常用于饮用水的消毒剂C ．常温下铁与浓硫酸不反应D ．铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验 10．下列说法不正确的是（ ）A ．用分液漏斗可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B ．用溴水除去甲烷中的乙烯气体C ．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一D ．蒸馏是分离液态混合物一种常用方法,广泛应用于石油工业 11．下列说法正确的是（ ） A ．O 2、O 3 互为同位素B ．甲酸（HCOOH ）和乙二酸（HOOC －COOH ）互为同系物 C ．有机物是同分异构体D ．氨基酸种类较多，结构中都含有－COOH 和－NH 2-112．已知：2CO (g ) + O 2(g ) = 2CO 2(g ) Ä H =-566 kJ ·mol -1 ，下列说法不正确的是（ ） A ． CO (g ) + 1/2O 2(g ) = CO 2(g ) Ä H =-283kJ ·mol B ． C O (g ) =CO (g ) + 1/2O (g ) Ä H =+283kJ ·mol -122C ．2molCO (g )与 1mol O 2(g )反应生成 2mol CO 2(s )放出热量小于 566kJD ．相同条件下，2 mol CO(g)和 1 mol O 2(g)的总能量大于 2 mol CO 2(g)的总能量 13．下列离子反应方程式不．正．确．的是（ ） +-+2-A ．向B a (OH )2 溶液中滴加稀硫酸：Ba 2+OH +H +SO 4 =BaSO 4↓+H 2OB ．Fe 2+与 H O 在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H O +2H + =2Fe 3++2H O2 22 22+－ － 2－C ．Ca (HCO 3)2 与过量的 N aOH 溶液反应： Ca2+ 2HCO 3 + 2OH = CaCO 3↓+ CO 3 +2H 2O－－D ．醋酸与小苏打溶液反应：CH 3COOH +HCO 3 = CO 2↑+H 2O + CH 3COO 14．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，下列推论合理的是( )A ．Z 、Y 、X 的原子半径依次减小B ．X 、Z 、W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C ．Y 的位置是第 3 周期、第ⅣA 族D ．XH 4 与 W 元素的单质在一定条件下可发生化学反应XY ZW15.下列说法正确的是（）A．等物质的量的乙烯和乙炔分别充分燃烧，生成的C O2 物质的量相等B．向2毫升的苯中加入1毫升的碘的四氯化碳溶液，振荡后静置，下层呈紫红色C．光照条件下，密闭容器中通入甲烷和氯气的体积比例为1:1，只生成C H3Cl 和H ClD．乙醛氧化生成乙醇，还原生成乙酸16．下列说法正确的是（）A．棉花、淀粉、光导纤维都属于糖类，完全水解后得到葡萄糖B．汽油和食用油在酸性、碱性条件下都可以发生水解C．用食盐腌制后的鸡蛋可以食用，但变性的鸡蛋一定不能食用D．根据纤维燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维17.钠－CO2 电池其工作原理如图所示，吸收的CO2 转化为Na2CO3 固体和碳，沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，下列说法不．正．确．的是（）A．多壁碳纳米管（MWCNT）做电池的正极B．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂C．负极反应为：Na －e—== Na+D．电池总反应：4Na + 3CO2 ==2Na2CO3 + C18.下列实验操作正确的是（）A. pH 试纸都必须用水湿润后方可使用B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，配制的溶液浓度偏高C. 分液时分液漏斗上层液体应从下口放出D.蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下19．如图所示，对A生成C的反应，下列结论正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该反应进行时，一定有能量放出C．A比C稳定D．该反应不需要加热一定就可以进行20.下列说法正确的是（）A．16O和18O 核外电子排布相同B．HCl 溶于水电离出H+和C l-，所以是离子化合物C．NaHCO3的受热分解过程中，只有离子键被破坏D．MgCl2、Na2O 晶体类型相同，干冰和石英晶体类型也相同21.某反应物A的浓度是2.0 mol·L－1，5 min 后，A 的浓度变为0.5 mol·L－1，在这5 min 内A的化学反应速率是（）A．0.4 mol·L－1·min－1B．0.1 mol·L－1·min－1 C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.3 mol·L－1322. 在一定条件下，将 1.0molO 2(g) 和 2.0 molSO 2(g) 通入一定体积的恒容密闭容器中发生反应，已知 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－a kJ·mol ˉ1(a ＞0)，对于此可逆反应下列说法正．确．的是（ ） A ．混合气体的总质量不随时间改变，说明反应达到化学平衡状态B ．如果用 18O 2(g)代替 O 2(g)发生上述反应，则经过一段时间后，18O 只存在于 O 2 和 S O 3 中C ．升高反应温度，反应速率增大D ．工业上用接触法制取硫酸工艺中，该反应是在沸腾炉内发生 23.设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 16 克 C H 4 分子存在 C -H 键为 4N AB .0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 N AC . 常温 7.8 克苯中含碳碳双键数目为 0.3N AD . 常温下， 0.1mol /L 盐酸溶液 1L 中 H -Cl 键数目为 0.1N A 24.关于下列图示的说法中，正确的是（ ）A . 图①所示实验装置分离乙醇（78℃）和乙醛（20.8℃）混合液B . 用图②所示实验装置排空气法收集C O 2 气体 C . 图③配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 图④装置可以用来除去 S O 2 中的 H Cl+2+ +25．某溶液中含有大量下列离子：Mg 2+、 NO ˉ、K 、M 离子，经测定 M g 比为 2：4：1，则 M 离子可能是（ ）、 NO 3ˉ、K 三者离子浓度之+ + 2A ． HB ．NaC ．OH ˉD ．SO 4 ˉ 26．下列事实不可以作为苯分子不存在碳碳单键、双键交替结构的依据是( )A ．是同种物质B ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯分子中六个碳碳键完全相同D ．苯的一溴代物只有一种27．下列说法中，正确的是（ ）A ．在紫外线、饱和 (NH 4)2SO 4 溶液、CuSO 4 溶液等作用下，蛋白质均会发生变性B ．煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化1818C ．若原料为 C H 3COOH 和 C H 3CH 2 OH ，则制得乙酸乙酯中不含 OD ．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)28．下列实验的设计方案能达到实验目的的是( )A．用N a 除去C H3CH2OH 中含有的少量H2O2－B．为验证某溶液中的S O4，先加入适量B aCl2 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解C．为了验证K I 与FeCl3 反应的限度，某同学将少量FeCl3 溶液的与过量的K I 溶液混合，充分反应后用苯萃取，静置，再取少量下层溶液于试管中，加入K SCN 溶液，观察现象D．为了验证淀粉是否水解，在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，加热29．某溶液中可能含有C l－、SO 2－、CO 2－、NH +、Fe3+和N a+。
浙江省“温州十五校联合体”高一下学期期中考试化学试题
【校级联考】浙江省“温州十五校联合体”2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于酸性氧化物且不．与水反应的是A．SO2B．H2SO4C．SiO2D．CO2．分离苯和水需要选用的仪器是A．B．C．D．3．14C 与14N 具有相同的A．质子数B．质量数C．中子数D．电子数4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．NaCl B．NaHCO3C．Na2O D．NaHSO4 5．下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是A．Cu2+→Cu B．Cl2→Cl－C．OH－→H2O D．Fe2+→Fe3+ 6．下列分散系的分散质颗粒直径最大的是A．盐酸B．氢氧化铁浊液C．淀粉溶液D．硫酸铜溶液7．下列物质的性质与应用不正确．．．的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．二氧化硫可用于漂白纸浆C．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域8．下列化学用语中，不合理．．．的是A．葡萄糖的分子式：C12H22O11B．HCl的电子式为：C．氟离子的结构示意图：D．乙酸分子的比例模型：9．下列过程中，发生吸热反应的是A．干冰气化B．生石灰溶于水C．盐酸和氢氧化钠溶液混合D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl混合搅拌10．下列说法正确的是A．钠着火不能用水灭火而应用CO2灭火B．CO2中混有HCl应用饱和Na2CO3溶液除去C．用托盘天平称量NaOH时应先在托盘上垫称量纸D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高11．下列各组中，互为同素异形体的是A．H2和D2B．金刚石和足球烯(C60)C．甲烷和丙烷D．CH3CH2OH和CH3OCH312．短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相对位置如图所示，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和。
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题2017-2018学年第二学期第一学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100 命题人：吴慎刚审题人：张会清第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分）1. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A. 第IA族元素全部是金属元素B利用元素周期表，在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D. 组成物质种类最多的元素位于第IV A族2.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A．23B．55 C．78 D．1333.下列有关化学反应的说法中正确的是（）A. 放热反应在常温下一定很容易发生B. 化学反应中的能量变化均表现为热量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4.下列反应中既是氧化还原反应，又是吸收能量的反应的是()A．铝与稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．甲烷在空气中燃烧D．Ba(OH)2与NH4Cl反应5.下列措施不能够使化学反应速率加快的是()A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积第 3 页 / 共 8 页第 4页 / 共 8 页6.某阳离子M n＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()A．y－x－n B．y＋x＋n C．y＋x－n D．y－x＋n7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．PCl5B．H2O C．CCl4 D．SF68.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。
A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()A．y＝x＋1 B．y＝x＋10C．y＝x＋11 D．y＝x＋259.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
温州市十五校联合体高一上学期期中联考化学试题含答案
3 8考生须知：2017 学年第一学期温州市“十五校联合体”期中考试联考 高一年级化学学科 试题1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Re 186选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1． 下列物质属于碱性氧化物的是A ．O 3B ．ClO 2C ．CaOD ．NaOH 2． 下列物质中属于非电解质的 是 A ．碘 B ．蔗糖 C ．氢氧化钾 D ．溴化钠 3． 下列物质属于纯净物的是 A ．液氯B ．盐酸C ．漂白粉D ．碘酒4． 下列过程涉及化学变化的是A ．氢氧化铁胶体净水B ．四氯化碳加溴水中萃取溴C ．氯化钠的焰色反应D ．氰酸铵（NH 4CNO ）转化为尿素5．下列物质在水溶液中的电离方程式．的是 A ．A12(SO 4)3=2A13+ +3SO 2- B ．NaOH = Na + + OH -2-+ -C ．H 2SO 4=2H + +SO 4 6． 下列化学用语正确的是D ．AgNO 3=Ag +NO 3A ．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4B ．中子数为 8 的氧原子： 18 OC ．S 2-的结构示意图：D ．明矾的化学式：KAl(SO 4)2·12H 2O 7． 下列说法正确的是 A ．分散系一定是混合物 B ．凡是能电离出 O H -的化合物都是碱 C ．只由一种元素组成的物质一定是单质 D ．石蜡、玻璃等物质属于晶态物质 8.下列反应中属于非氧化还原反应的是 A ．2KMnO 4==△===K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ B ．2Na ＋Cl 2===2NaClC ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑D ．Cu 2(OH)2CO 3==△===2CuO ＋CO 2↑＋H 2O9．下列．的是 A ．道尔顿总结了一些元素化合物的质量比例关系提出了原子学说 B ．波尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出了新的原子结构模型 C ．卢瑟福根据 α 粒子散射现象，提出带核的原子结构模型 D ．阿伏伽德罗发现电子，并提出“葡萄干面包式”原子结构模型 10．下列关于Cl 2性质的．的是 A ．相同条件下 C l 2 密度比空气大 B ．是黄绿色、刺激性气味的气体 C ．常温下与绝大多数金属和非金属能直接化合 D ．可与 N aOH 反应产生有漂白性的物质 11．下列叙述正确的是A ．氯化氢和盐酸都属于纯净物B ．为便于运输和使用可将液氯储存于钢瓶中C ．氯气易溶于水，氯水可长期保存D ．漂白粉在空气中很稳定，不需密封保存 12．下列．的是 A ．海水中的氯化物主要是氯化钠 B ．海水中溴的含量很高，因此溴被称为“海洋元素” C ．食盐不仅可作调味品，还是重要的化工原料 D ．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” 13．下列．的是 A ．溴单质是深红棕色、密度比水小的液体 B ．溴化银是一种重要的感光材料 C ．工业上可用 C l 2 和石灰乳为原料制造漂白粉 D ．碘化银可用于人工降雨 14．下列说法正确的是A ．红外光谱仪可确定物质中是否含有 C 、H 、O 、N 、S 、Cl 、Br 等元素B ．确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱C ．焰色反应可以检验所有金属元素的存在D ．12C 可用于考古断代，推算出文物的年代 15．下列说法中，正确的是16．偏二甲基肼（C2H8N2，N 元素为-2 价）可作火箭发射原料，化学反应为：C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑+ 4H2O。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年浙江省温州高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年浙江省温州高一（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）根据物质的组成与性质进行分类，CuSO 4 属于（ ）A ．氧 化 物B ．酸C ．碱D ．盐2．（2分）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．（2分）葡萄酒酿制过程中常添加微量的二氧化硫，它的化学式为 SO 2．其中的硫元素在周期表中处于（ ）A ．第ⅢA 族B ．第ⅣA 族C ．第 V A 族D ．第ⅥA 族4．（2分）下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是（ ）A ．氯化钠B ．碳酸钾C ．氯化镁D ．钠5．（2分）反应 Al 2O 3+N 2+3C 高温¯2AlN+3CO 中的还原剂是（ ）A ．Al 2O 3B ．N 2C ．CD ．CO6．（2分）下列物质属于非电解质的是（ ）A ．CH 3CH 2OHB ．H 2SO 4C ．O 2D ．CH 3COOH7．（2分）下到表示正确的是（ ）A ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式8．（2分）下列说法不正确的是（ ）A ．C 60 和纳米碳管互为同素异形体B．C2H4 和C4H8互为同系物C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．16O 和18O 互为同位素9．（2分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．ClO2具有强氧化性，被逐渐代替氯气对饮用水进行消毒B．碳酸钠溶液显碱性，被用作焙制糕点的发酵粉主要成分C．MgO 是碱性氧化物，被用作耐高温材料D．SiO2 熔点高、硬度大，被用于制光导纤维10．（2分）W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．原子半径（r）：r（W）＞r（X）B．元素的非金属性：Z＞WC．XZ4、XY2中所含化学键类型相同D．Z 的氧化物的水化物为强酸11．（2分）下列方程式书写正确的是（）A．一水合氨在水中的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣B．氯气跟水反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．工业上制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+12．（2分）下列实验结论或应用不正确的是（）实验操作现象结论或应用A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴发生取代反应，使溴水褪色C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘变蓝D向新制氢氧化铜浊液中滴加葡萄糖溶液，加热溶液中出现砖红色沉淀葡萄糖结构中含有醛基A．A B．B C．C D．D13．（2分）下列说法不正确的是（）A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理B．石油的裂化可以提高汽油的产量和质量C．煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程D．天然气的燃烧热大，且高效洁净，所以成为我国“西气东输”的燃料14．（2分）配制100 mL 1.0 mol•L﹣1的NaOH 溶液，下列情况对结果没有影响的是（）A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C．定容时仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH 且时间过长15．（2分）下列对有关物质制备的说法不正确的是（）A．工业上电解饱和食盐水制取氯气、烧碱B．工业上炼铁用焦炭做还原剂C．工业上接触法制备硫酸的设备：沸腾炉、接触室、吸收塔D．工业上用焦炭和二氧化硅高温下反应可制得粗硅16．（2分）下列说法正确的是（）A．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同B．将钠投入乙醇中，钠浮在液面上，剧烈反应C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量不同D．苯在空气中燃烧，有明亮的火焰且产生大量黑烟17．（2分）下列说法不正确的是（）A．氨基酸分子中均含有羧基和氨基B．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性C．含淀粉或纤维素的物质可用于制造酒精D．油脂是一种营养物质，发生皂化反应后生成高级脂肪酸和甘油18．（2分）将a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将 a g 粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A．B．C．D．19．（2分）LED（Light Emitting Diode）即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
浙江省温州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业水平测试化学试题含解析
浙江省温州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A. 将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误；B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42－，还可能存在银离子，故B 错误；C. 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；D. 用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为黄色，该物质中一定含有Na+，故D正确；故答案选D。
2．下列物质中，属于共价化合物的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CaO【答案】B【解析】NaCl、CaO、NaOH含有离子键，属于离子化合物；HCl不含离子键，属于共价化合物。
故选B。
点睛：本题考查离子化合物与共价化合物的区别，注意：①含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键；②强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等一般是离子化合物，酸、非金属氧化物、大多数有机物等是共价化合物。
3．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】【分析】【详解】A、NH4Cl中的N元素化合价升高，被氧化，故A错误；B、NH4Cl中的N失3个电子，或NaNO2中N得3个电子，生成1 mol N2时转移的电子数为3 mol，故B 错误；C、NaNO2中N得3个电子，NaNO2是氧化剂，故C正确；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误。
浙江省温州市高一下学期化学期中考试试卷
浙江省温州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（）A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ，就生成1.5molH22. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（）。
A . 在很多反应中IBr是强氧化剂B . IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C . IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D . IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO3. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列物质的分类错误的是（）A . 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B . H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C . 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D . NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐4. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A . 盐酸的浓度B . 铝条的表面积C . 溶液的温度D . 加少量Na2SO45. （2分） (2018高一上·惠州期末) 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）A . 酸性B . 碱性C . 还原性D . 氧化性6. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO27. （2分） (2018高二下·长安期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO38. （2分） (2017高一上·衡水期末) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A . 生石灰B . 还原铁粉C . 亚硫酸钠D . 维生素C9. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现10. （2分）(2020·昌平模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（）选项①②③实验目的A稀硫酸Na2S AgCl的浊液验证Ag2S比AgCl难溶B浓硝酸Cu片NaOH溶液探究浓硝酸具有氧化性C硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液探究SO2具有还原性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B . 蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热C . 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出12. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 813. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质用途不正确是（）A . 用二氧化硫漂白银耳B . 用氯气制备漂白粉C . 用食盐作调味剂D . 工业上利用氮气合成氨14. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
浙江省温州市高一化学下学期期中试题(含解析)
浙江省温州2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题考生须知：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
卷Ⅰ一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题中只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1． I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是（）A． I的化学性质与I相同 B． I的原子序数为53C． I的原子核外电子数为78 D． I的原子核内中子数多于质子数【答案】C【点睛】本题考查对原子符号A Z X理解。
原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数。
2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】B【解析】试题分析：A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D．碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石>晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。
考点：考查有关原子结构及元素周期律的正误判断的知识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
绝密★考试结束前2017学年第二学期温州十五校联合体期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于碱性氧化物的是A．Na2O B．SO2 C．KOH D．H2SO42．右图实验装置中，没有出现的仪器名称为A．蒸馏烧瓶B．温度计C．分液漏斗D．冷凝管3．下列物质属于非电解质的是A．醋酸B．液氨C．氯水D．氯化钠4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．镁条与稀盐酸的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应5．下列物质中，属于分子晶体的化合物是A．石英B．白磷C．干冰D．食盐6．下列说法正确的是A．煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C．氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应A ．14N 的原子结构示意图：B ．HClO 的结构式：H-O-ClC ．HCl 的电子式：H +[︰Cl ︰‥‥]- D ．甲烷分子的球棍模型:8．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是A ．AgNO 3溶液B ．Br 2的CCl 4溶液C ．淀粉溶液D ．焰色反应9．下列变化中，需加还原剂才能实现的是 A. CuSO 4→Cu B. Mg →Mg 3N 2 C ．S →SO 2 D. SiO 2→Na 2SiO 310．下列说法正确的是A ．某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐B ．用润湿的pH 试纸不能检验氨气C ．利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl 的KNO 3D ．用CCl 4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色 11．下列说法正确的是A ．C 126和C 146是一种核素B ．氕、氘、氚互为同位素，中子数都是1C ．乙醇和二甲醚互为同分异构体D ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 12．下列各组性质比较中，不正确．．．的是 A ．元素最高化合价：Al ＞Mg B ．金属性：Al ＞Mg C ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 D ．原子半径：Cl ＞F13．下列叙述正确的是A ．同周期元素中，ⅠA 族元素的原子半径最小B ．ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C ．室温时，零族元素的单质都是气体D ．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等14．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2+与Y 2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族，下列说法正确的是A ．原子半径的大小顺序：r （W ）＞r （Z ）＞r （Y ）＞r （X ）B ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强 15．下列物质中只含共价键的是A ．HClB ．NaOHC ．NH 4ClD ．CH 3COONa+14 2 8 4A ．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B ．MgCl 2晶体中存在离子键和共价键C ．Cl 2、Br 2、I 2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D ．F 2和HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构17．1g H 2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2 H 2(g) + O 2(g) = 2 H 2O(l) △H =－142.9 kJ·mol -1B ．2 H 2(g) + O 2(g) = 2 H 2O(l) △H = +571.6 kJ·mol -1C ．2 H 2 + O 2 = 2 H 2O △H =－571.6 kJ·mol -1D ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(l) △H =－285.8 kJ·mol -1 18．反应A+B →C(△H <0)分两步进行：①A+B →X(△H >0)，②X →C(△H <0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A ．装置甲中铜片表面产生气泡B ．装置甲溶液中SO 42ˉ向铜片做定向移动C ．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D ．装置乙中正极的电极反应式：2H ++2e ˉ＝ H 2↑20．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电极总反应为：Ag 2O + H 2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag 。
下列叙述正确的是 A ．Zn 是正极 B ．Ag 2O 电极上发生氧化反应C ．工作时正极区溶液的pH 增大D ．工作时电子由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极21．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间t （单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是A ．t 分钟时该反应达到化学平衡状态B ．反应开始到10 分钟，用X 表示的反应速率为0.079mol ·L －1·min －1C ．反应开始到10分钟时，Y 的转化率为79.0％D ．反应的化学方程式为：X(g) + 2Y(g)3Z(g)22．将3.0 molA 气体和1.5 molB 气体在3L 的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H =－a kJ·mol -1经2s 后测得C 的浓度为0.3 mol·L -1，则下列计算正确的是A ．用A 表示的平均反应速率为0.3 mol·(L·s)-1B ．2s 时物质A 的浓度为0.7mol ·L -1C ．用B 表示的平均反应速率为0.15mol·(L·s)-1D ．2s 内，A 和B 反应放出的热量为0.15a kJ23．一定温度下，把2.5 mol A 和2.5 mol B 混合盛入容积为2 L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g)x C(g) + 2D(g)，经5 s 反应达平衡，在此5 s 内C 的平均反应速率为0.2 mol·L －1·s －1，同时生成1 mol D ，下列叙述中不正确．．．的是 A ．x=4B ．达到平衡状态时A 的物质的量浓度为c(A)=1.0 mol·L －1C ．5s 内B 的反应速率v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1D ．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5 24．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AB ．分子总数为N A 的CO 和H 2混合气体，体积约为22.4LC ．标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为0.5N AD ．足量的Fe 在1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为2N A25．某固体混合物X 可能是由Na 2SiO 3、Fe 、Na 2CO 3、 BaCl 2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确．．．的是： A ．该固体混合物一定含有Fe 、Na 2CO 3、BaCl 2 B ．气体A 一定是混合气体C ．白色沉淀B 在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D ．沉淀A 一定是H 2SiO 3非选择题部分二、填空题（本大题共5小题，共44分）26．(12分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种核电荷数依次增加的短周期元素，A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C 是短周期元素中金属性最强的，D 和C 相邻，E 和F 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。
回答下列问题：溶液B白色沉淀B 白色沉淀C 溶液C溶液变浑浊（1）写出B在元素周期表中的位置▲C的离子结构示意图▲（2）E的最简单氢化物的电子式▲F的最高价氧化物对应的水化物的化学式▲（3）证明C比D活泼的实验依据是▲（4）单质D在B的最高氧化物中燃烧的化学方程式▲27．（6分）现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘等六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是▲ ，熔点最高的是▲ 。
（2）只含有离子键的物质是▲ ，晶体以分子间作用力结合的是▲ 。
（以上各空均填写数字编号）（3）③的电子式是▲ 。
28．（7分）某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O），实验操作过程如下：已知：杂质不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为▲ ，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是▲。
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为▲ 。
（3）检验溶液B中是否还存在杂质金属阳离子的方法是▲ 。
29．（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。
请回答下列问题：（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是▲ （填序号）A.Na2SO4溶液B.MgSO4溶液C.SO3D.CuSO4溶液（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计，其中：V1＝▲ mL，V6＝▲ mL。
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析速率下降的主要原因▲。
（3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：①由实验可推知，反应物的总能量▲ 产物的总能量（填“＜”、“＞”或“＝”）。