浙江省温州市2021-2022高一化学上学期期末教学质量统一检测试题(A)
2021-2022学年浙江省温州市龙港第一中学高一化学联考试卷含解析
2021-2022学年浙江省温州市龙港第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na OH溶液，正确的方法是①将4.0 gNa OH溶于100ml水中②将4.0 gNa OH溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/LNa OH溶液用水稀释至100 mlA．①② B．②③ C．①③ D．①②③参考答案：B略2. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣OB. CO2的比例模型C. NH4Cl的电子式为：D. Cl的原子结构示意图：参考答案：D【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；D. Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为，D正确。
答案选D。
3. 下列说法不正确的是A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素只能形成离子键C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电D．离子化合物中一般不存在单个分子参考答案：B略4. 下图是用点滴板探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。
下列对实验现象的解释正确的是()参考答案：D试题分析：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3?H2O是一种可溶性碱，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C．氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；D．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确，答案为D。
浙江省台州市普通高中2021-2022学年高一年级上学期期末质量评估化学试题及答案
B. 元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多
C. 元素周期表中第IA族的元素均为金属元素
D. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素
13.下列说法正确的是
A. 用 试纸测定某氯水的 为3
B. 光照氯水有气泡产生,该气体是氯气
C. 向某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含氯离子
C. 利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物
D. 利用装置④可制备氢氧化亚铁,实验开始时应先关闭止水夹a
21. 气体与足量 溶液完全反应后,再加入 溶液,发生如下反应：
①
②
下列有关说法不正确的是
A.反应①中 发生氧化反应
B.反应②中 被氧化
C.反应②中每 参加反应,转移电子的数目约为
D.若有 (标准状况)参加反应,则最终消耗
A. B. C. D.
第II卷非选择题
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.填空。
（1）臭氧的分子式___________,硫酸钾在水中的电离方程式___________。
（2） 个 气体分子质量为 的相对原子质量为___________。
（3）己知： ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
1.下列物质属于碱的是
A. B. C. D.
2.下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是
A.黄山云雾B.氢氧化铁沉淀
C.食盐水D.硫酸铜溶液
3.某些建筑材料中含有放射性元素 (氡)，会对人体产生一定危害。该原子中子数是
A.50B.86C.136D.222
4.下列物质中，属于电解质的是
A. B. 溶液C. 固体D.乙醇
浙江省温州市2021-2022学年高二上学期期末教学质量统一检测数学试题(B卷)
b
(4,
x,y)，a来自//b，则
x
y
（
D． 3 4
）
A．4
B．-4
C．0
D．2
3．下列曲线中，与双曲线 x2 y2 1 有相同渐近线的是（ 4
A． x2 y2 1 4
B． x2 4 y2 1
C． 4x2 y2 1
） D． y2 x2 1 4
4．已知抛物线 C : y x2 ，过点 P(1, 0) 与抛物线 C 有且只有一个交点的直线有（
抛物线 C : y x2 的对称轴为 y 轴，直线 x 1 过点 P 且与 y 轴平行，它与抛物线 C 只有一个
公共点，
设过点 P(1, 0) 与抛物线 C 只有一个公共点且斜率存在的直线方程为： y k(x 1) ，
y k (x 1)
由
y
x
2
消去 y 并整理得： x2 kx k 0 ，则 k 2 4k 0 ，解得 k 0 或 k 4 ，
(1)求证： CD AB ； (2)当 AD 与平面 BCD 所成角为 45°时，求二面角 C AD B 的余弦值． 19．已知抛物线 C : y2 2 px( p 0) 过点 A(1, 2) ，O 为坐标原点． (1)求焦点 F 的坐标及其准线方程； (2)抛物线 C 在点 A 处的切线记为 l，过点 A 作与切线 l 垂直的直线，与抛物线 C 的另一个 交点记为 B，求 OAB 的面积．
2．A
【分析】
根据空间向量平行求出 x,y，进而求得答案. 【详解】
因为
a
//
b
，所以存在实数
，使得
b
a
(4,
x
,
y
)
(2,1,1)
浙江省金华第一中学 (领军班) 2021-2022学年高一上学期期末化学试卷
2021-2022学年浙江省金华一中（领军班）高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．木炭的燃烧D．钠与水反应2．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是（）A．B．C．D．3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．排饱和食盐水法收集氯气B．工业合成氨选择500℃C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D．SO2氧化生成SO3时使用催化剂4．下列过程属于非自发的是（）A．电解饱和食盐水制氯气B．蔗糖在水中溶解C．冬天水结成冰D．碳酸钙高温分解5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯水呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．NaCN溶液呈碱性：CN﹣+H2O═HCN+OH﹣C．NaHS溶液水解：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+D．工业上用NH4Cl溶液除铁锈的原因：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+6．水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），关于该反应下列说法不正确的是（）A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率D．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大7．下列说法正确的是（）A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pHB．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0C．中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中8．室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol•L﹣1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c（CH3COO﹣）都增大的是（）A．升高温度B．加水稀释C．加入少量硫酸D．加入少量NaOH固体9．甲烷消除NO2的污染原理为：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。
2022-2023学年浙江省温州市瑞安鲍田中学高一化学期末试题含解析
2022-2023学年浙江省温州市瑞安鲍田中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A 石灰水 B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液 D饱和Na2SO3溶液参考答案：C2. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为A．v(A)= 0.030mol／（L ·s） B．v(B)=0.075mol／（L· s）C．v(C)=0.030mol／（L· s） D．v(D)=0.030mol／（L· s）参考答案：B略3. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。
将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B 的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为A．D＞C＞A＞B B．D＞B＞A＞CC．D＞A＞B＞C D．B＞A＞D＞C参考答案：C4. 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L参考答案：B略5. 下列有关说法正确的是A．114号元素可能是非金属元素B．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C．非金属元素R可以形成含氧酸H n RO h，则R元素的最低价一定为－（8+n－2h）D．最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或O族元素参考答案：B略6. 等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A. 密度一定相同B. 分子数一定相同C. 原子数一定相同D. 物质的量一定相同参考答案：A【详解】A．密度ρ=M/V m，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nN A=mN A/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。
2021-2022学年浙江省绍兴市高一上学期期末考试调测化学试卷带讲解(1)
A. 氘（D）原子核外有1个电子B.H2O与D2O互称同素异形体
C.1H与D互称同位素D. 与 的相对分子质量相同
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氘(D)质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确，但不符合题意；B.H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故B错误，符合题意；
A.含有NA个氦原子 氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃、101kPa下，44g 中含有的原子数为3NA
C．由稀释定律可知，100mL5mol/L硝酸钾溶液加水稀释至500mL时硝酸钾溶液的浓度为 =1mol/L，故C正确；
D．100mL10mol/L硫酸溶于90mL水所得溶液的体积不为100mL，溶液密度不知，无法计算溶液的体积和硫酸溶液的浓度，故D错误；
故选C。
13.常温下，下列有关 和 性质的比较中，正确的是
C．106g 和84g 的物质的量均为1mol，分别与过量的盐酸反应均生成氯化钠、二氧化碳和水，由碳元素守恒可知放出 的质量： ，C错误；
D．在 和 的稀溶液中，滴加 溶液，均有白色沉淀碳酸钙生成，D错误；
答案选B。
14.下列离子方程式的书写正确的是
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 ：
B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳
1.下列物质属于纯净物的是
A.碘酒B.钛合金C.漂白粉D.次氯酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故A不符合；
B．钛合金中含有钛、铝、钒等物质，属于混合物，故B不符合；
C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C不符合；
D．次氯酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物，故D符合；
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
2021-2022学年浙江省宁波中学高一上学期期末考试化学试卷(练习版)
C.反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 molD.反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26.按要求回答以下问题：
（1）以下物质：①干冰；②NaCl晶体；③氨水；④纯醋酸；⑤ 溶液；⑥铜；⑦蔗糖；⑧熔融 ，其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；
7.下列除杂试剂选用正确，除杂过程不涉及氧化还原反应 是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀盐酸
B
溶液(FeCl3)
铁粉
C
N2(O2)
灼热铜网
D
CO2(CO)
点燃
A.AB.BC.CD.D
8.已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
12.下列物质存放方法不正确的是
A. 铝片长期放置在不密封的试剂瓶里B. 新制氯水保存在棕色瓶中
C. 漂白粉长期放置在烧杯中D. 金属钠存放于煤油中
13.下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到 溶液中
② 投入到 溶液中
③少量Ca(OH)2溶液和过量 溶液
④向饱和 溶液中通入过量
B. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱溶液腐蚀
C. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解
4.下列关于胶体的说法不正确的是
A. 直径为 的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比 的直径大
精品解析：浙江省温州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(解析版).docx
温州市第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H -l C-12 N-14 O-16 He-4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做1-18. 21、22题。
共60分, 每小题只有一个正确答案）1.下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A.水煤气B.石油C.天然气D.煤【答案】A【解析】【详解】天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源。
水煤气是氢气和一氧化碳的混合气，不属于化石能源；答案选A。
2.收集纯净的氯气，最好选用（）A、向上排空气法 B.向下排空气法C.排水法D.排饱和食盐水法【答案】D【解析】【详解】A、氯气是一种比空气重有毒的气体，易污染空气，用排空气法得不到纯净的氯气，故A错误；B、氯气比空气重且有毒，不能用向下排气法收集，故B错误；C、氯气与水反应，也能溶解于水，不利于很好的收集气体，故C错误；D、氯气难溶于饱和食盐水，是因为饱和食盐水中的氯离子对反应C12+H2O U=^HC1O+HC1的平衡起到了抑制作用，减少了与水反应的氯气，同时降低了氯气的溶解度，实验室制备C12,最好用排饱和食盐水集气法收集，故D正确；故答案选D。
3.在下列各组物质中，只有还原性的是（）A.Na Cl S2「B. CP CO Na+C. Fe3+ SO42- NO3一D. Fe2+ O2 H2S【答案】A【解析】【分析】化合价处于最高价态的元素只能得电子体现氧化性，化合价处于最低价态的元素只能失电子体现还原性，处于中间价态的元素既能得电子又能失电子，所以体现氧化性和还原性，据此分析解答。
【详解】A.这几种微粒化合价都处于最低价态，所以只能作还原剂体现还原性，故A符合题意；B.钠离子中Na元素化合价处于最高价态，则只有氧化性，CO中C元素处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，C「中氯元素处于最低价，只有还原性，故B不符合题意；C.硫酸根离子中S元素、硝酸根离子中N元素、Fe3+中Fe元素都处于高价态（不考虑+6价铁情况下），则只能得电子体现氧化性，故C不符合题意；D.亚铁离子中Fe元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，氧气中O元素化合价处于最高价态, 所以只有氧化性，硫化氢中S元素处于最低价态、H元素处于最高价态，所以硫化氢具有氧化性和还原性, 故D 不符合题意；故答案为：A。
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . Fe2＋C . Fe3＋D . NO2. （2分） (2020高一上·汪清期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A B C D铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O25. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I26. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O7. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分） (2016高一下·湖北月考) 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO2是该过程的最终产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N29. （2分） (2016高二上·临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑12. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N213. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
2021-2022年高一上学期期末考试化学试题含答案(IV)
2021-2022年高一上学期期末考试化学试题含答案(IV)可能用到的相对原子量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列有关物质分类或归类不正确的是（）A.混合物：盐酸、生铁、空气B.化合物：烧碱、硫酸、氧化镁C.盐：食盐、生石灰、石灰石D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B． Cl2C． NaHCO3D． CO23．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应5．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．光导纤维6．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸7．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( )A．稀盐酸B．稀硝酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液8．焰色反应是( )A．单质的性质 B．离子的性质 C．化合物的性质 D．元素的性质9．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( ) A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应仍然用同一方程式表示的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．木炭（C）和O211．将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是( )A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2（SO4）312．下列溶液中,阴离子浓度最大的是：（）A.．0.5mol/L H2SO4溶液50mL B．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mL D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL13．下列反应中氯元素只被还原的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列离子方程式不正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-==CO32-+H2O15．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、 K+、Cl、 NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl16．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀D．取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生17．需要加入氧化剂才能完成的变化的是（）A．CO2HCO B．Fe2+ Fe3+C．Cl2 Cl— D．KMnO4MnO218．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
浙江省温州市永嘉县翔宇中学2025届高一化学第一学期期末经典试题含解析
浙江省温州市永嘉县翔宇中学2025届高一化学第一学期期末经典试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g （1g 以下使用游码）。
该学生所称量的食盐的实际质量是（ ） A ．15.5 gB ．15.0 gC ．16.0 gD ．14.5g2、下列各离子组能大量共存的是（ ） A ．2+Fe 、+H 、+Na 、3-NO B ．3+Fe 、-Br 、+Na 、-I C ．3+Fe 、+4NH 、+H 、2-4SOD ．2+Mg 、-OH 、+4NH 、3-NO3、用氢氧化钠固体配制1 mol·L －1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是 ①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④试管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管 A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑤⑥⑧C ．①③⑤⑥⑧D ．②③④⑤⑧4、向100mL Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )A ．a 点时溶液中阳离子仅为Cu 2+和Fe 2+B ．b 点时溶液中发生的反应为：Fe ＋Cu 2+=Cu ＋Fe 2+C ．c 点时加入的铁粉与Cu 2+反应D ．原溶液中Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的物质的量浓度之比为1∶1 5、下列离子方程式中，正确的是A ．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+ 2H += Ca 2++ CO 2↑+ H 2OB ．澄清石灰水中加入CuSO 4溶液混合 2OH -+ Cu 2+= Cu(OH)2↓C ．NaHSO 4溶液和Na 2CO 3溶液混合 2H ++CO 32-==CO 2↑+ H 2OD ．NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2：Ba 2++ SO 42-= BaSO 4↓6、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶67、甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：28、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3ΔCaO+CO2↑B．Fe2O3+3COΔ2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O9、下列说法中正确的是( )A．在标准状况下，1mol H2SO4的体积约为22.4LB．1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，28gCO和N2的混合物的体积约为22.4LD．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L(N A为阿伏加德罗常数的值)10、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。
浙江省温州市2021-2022学年高一上学期期末教学质量统一检测英语试题(B卷)+Word版含答案
2021学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测英语试题（B卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ卷9至10页.第Ⅰ卷注意事项：1. 答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷上。
2. 选出每小题答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑、如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在本试题卷上，否则无效.第一部分：听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卷上。
第一节（共5小题：每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirt?A. £19.15.B. £9.18.C. £9.15答案是C.How will the man go to Shanghai?1.A. By trainB. By bus.C. By plane.2. What will the woman do tomorrow evening?A. Watch a movie.B. Have a class.C. Go to Disneyland.3. Where will the woman go first?A. To the library.B. To a bookstore.C. To the school.4. What does the woman mean?A. She'll turn down the radio.B. The man is a little impolite.C. She doesn't mind the noises.5. How often is the man advised to work out?A. Once a week.B. Twice a week.C. Every day.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
浙江省温州市2021-2023学年高一上学期期末教学质量统一检测+语文(A卷) 统编版高一必修上
浙江省温州市2021-2023学年高一上学期期末教学质量统一检测+语文（A卷）统编版高一必修上2022学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测语文试题（A卷）考生须知：1．本试卷分四部分，全卷共10页，满分150分，考试时间150分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
一、现代文阅读（一）现代文阅读Ⅰ阅读下面的文字，完成下面小题。
材料一：那些很容易被铭记的诗作，大都是有韵律的。
以现当代诗为例，那些广为流传的“名句”，其实大都在使用重复、对称这些最基本的韵律原则，比如：“轻轻的我走了，正如我轻轻的来；我轻轻的招手，作别西天的云彩”“黑夜给了我黑色的眼睛，我却用它寻找光明”“卑鄙是卑鄙者的通行证，高尚是高尚者的墓志铭”。
还有一些名句的韵律方式则近似于古典诗歌的韵律原则，比如海子那句广为人知的“面朝大海，春暖花开”，不仅有叠韵，而且讲究平仄，诗句读起来抑扬顿挫，与传统的律诗的声响非常相似，无怪乎这个诗句甚至成了很多房地产广告的标语。
但不容否认的事实是，这种讲究重复、对称等韵律原则的写法在当代中国诗歌创作中并不受欢迎，很多诗人避之唯恐不及，当代诗歌的可铭记性因此而不强。
从社会与文化的角度来看，这些韵律原则的兴起与流行往往与一个文化共同体的集体认知密切相关，或者说，它们本身就是集体记忆的化身。
古典诗歌的创作与阅读群体——“士”，即知识者与官僚群体——天然就是这样一个同质性的文化群体，所以在他们之中逐渐形成一些公共的韵律规则是没有太大问题的。
但是，现代中国的社会机构和教育制度都发生了巨大的变化，不仅知识分子一定程度上被边缘化，而且诗歌本身也被边缘化，过去诗人与读者之间那种同质性的文化群体已不复存在，诗歌写作在很大程度上变成了一种私人性、个人化的写作行为，这导致的直接后果就是公共性的诗歌成规的消失。
在不同文化中，韵律都有两个基本作用：一是便于沟通，二是便于记忆。
浙江省温州市2021-2022学年高一上学期期末教学质量统一检测 化学(A卷)含解析
D．铜是单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质，D不选；
答案选C。
【点睛】关于电解质的判断需要明确：①能够导电的物质不一定全是电解质。②电解质必须在水溶液里或熔化状态下，有自由移动的离子。③电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解也不是非电解质，如氨水和铜。④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应，如液氨。⑥电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
选择题部分
一、选择题(本题有25小题，1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)
1.属于碱性氧化物的是
A.MgOB.CO2C.Na2O2D.NO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．MgO属于碱性氧化物，故A符合题意；
B．CO2属于酸性氧化物，故B不符合题意；
C．Cu2+与OH-因生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．NH 、HCO 与OH-不能大量共存，故D不符合题意；
答案为A。
11.下列说法不正确的是
A.Na2CO3可用于治疗胃酸过多B.二氧化硫可用作食品添加剂
C.液氨可作制冷剂D.铝制容器可盛装浓硝酸和浓硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
答案为C。
8.下列说法正确的是
A.16O2与18O2互为同位素
B.石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体
C. 、 、 是同一种核素
D.HD、HT、H2中含有的电子数不同
2021-2022学年浙江省温州市民族中学高一化学月考试卷含解析
2021-2022学年浙江省温州市民族中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学式表示的物质一定为纯净物的是（）A．C3H8 B．C4H10 C．C12H22O11 D．C参考答案：A考点：有机化合物的异构现象．分析：化学式表示的物质一定为纯净物，说明该物质只有1种结构，一定不存在同分异构体或同素异形体，据此对各选项进行判断．解答：解：A．C3H8为丙烷，丙烷只有1种结构，所以化学式C3H8表示的物质一定为纯净物，故A正确；B．C4H10为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种结构，故B错误；C．C12H22O11可能为蔗糖或麦芽糖，表示的不是原则物质，故C错误；D．C可能为石墨或结构式，表示的不是1种物质，故D错误；故选A．点评：本题考查了同分异构体、同素异形体、纯净物的概念及判断方法，题目难度不大，明确同分异构体的书写原则、同素异形体和纯净物的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．2. 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是( )A．非金属性：Y＞Z＞MB．M2是由非极性共价键构成的分子C．原子半径：M＞Z＞YD．M单质常温下为无色气体参考答案：B略3. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4g B．23.6g C．25.5g D．24g参考答案：B4. 一定温度下，能说明可逆反应：达到限度的是A．C的生成速率与A的消耗速率相等B．单位时间生成n molA，同时生成3n mol BC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为1：3：2参考答案：C略5. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分可能是下列物质的A．NaClO B． NaOH C．KMnO4 D ．Na2O2参考答案：A略6. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
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3 43 浙江省温州市2021-2022高一化学上学期期末教学质量统一检测试题（A ）本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：1. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2. 选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3. 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64Fe 56 Ba 137选择题部分（共 50 分）一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质属于碱的是A ．CH 3CH 2OHB ．NH 3·H 2OC ．CuCl 2D ．Na 2CO 32. 仪器名称为“蒸发皿”的是A.B ．C ．D ．3. 下列物质属于非电解质的是A ．氯化钠B ．盐酸C ．石墨D ．二氧化碳4．下列物质在水溶液中的电离方程式不．正．确．的是 A ．Ba(OH)2 ＝ Ba 2+ + 2OHˉ B ．H 2CO 32H + + CO 2－ C. NaHSO 4 ＝ Na + + H ++ SO 2- D. Na 2CO 3 ＝ 2Na + + CO 2－5. 下列实验操作或现象中，能区分 FeCl 3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的是A. 丁达尔效应 B ．过滤 C ．观察颜色 D ．静置6．关于反应：3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 的叙述正确的是A ．CO 和 CO 2 均属于酸性氧化物，Fe 2O 3 属于碱性氧化物B. 该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C ．Fe 2O 3 为氧化剂，CO 2 为氧化产物D ．28gCO参加反应，得到 2mol 电子7.下列说法中不．正．确．的是A．卢瑟福——用α粒子散射实验提出带核的原子结构模型B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化C.门捷列夫——发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表D.侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中8．下列说法正确的是A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应D．用 pH 试纸测定新制氯水的 pH9．下列有关化学用语表述正确的是35A．中子数为18的氯原子：17Cl B．硫酸的摩尔质量：98C．S2ˉ的结构示意图：D．H2D2T2互为同位素10.下列有关单质用途的说法不．正．确．的是A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C．镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料D．氯气可用于自来水的消毒、药物的合成11.下列说法正确的是A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B.将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性12.下列说法不．正．确．的是A.生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂3 3 3 13. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A ．二氧化碳：K +、 Na + 、 CO 2－、Cl ˉB ．氨气： Ba 2+、Mg 2+ 、NO －、Br ˉ C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、NO －、Cl ˉ D ．二氧化硫：Na + 、NH+、 HCO－、MnO ˉ4 3 414. 下列说法不．正．确．的是 A ．漂白粉应该密封保存B ．金属钠、浓硫酸属于危险品，应保存在同一个专用实验柜中C ．液溴保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加适量水进行水封D ．配制硫酸亚铁溶液时常需加入铁粉15. 下列说法正确的是A ．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3O 22SO 3 B ．工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠C ．高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁D ．工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉16. 右表为元素周期表的一部分，其中 X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，X 、Y 的核电荷数之和等于 W 的核电荷数。
下列说法不．正．确．的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：Y ＜ZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜W C ．原子半径：W ＞Y ＞ZD ．由 Y 、W 形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂17. 下列实验操作对应的现象符合事实的是X Y ZW18. 某实验需 1mol·Lˉ1 NaOH 溶液 90mL ，配制该 NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是A. 用托盘天平称取 3.6g 氢氧化钠固体B. 容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的 NaOH 溶液浓度偏低D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤19．下列离子方程式正确的是 A ．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO +3ClO ˉ+H O = SO 2－+Cl ˉ+2HClO2 2 4 B ．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO 2－+2H + = CO ↑+H O3 2 2 C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++OHˉ+H ＋+SO 2－= BaSO ↓+H O4 4 2D. 锌和浓硫酸反应：Zn+2H＋= H 2↑+Zn 2+ 20．下列几种类推结论符合事实的是A. 氯水可以将 Fe 2+氧化至 Fe 3+，则碘水也可以将 Fe 2+氧化至 Fe 3+B. Fe 3O 4 可改写为 FeO·Fe 2O 3，则 Fe 3Cl 8 也可改写为 FeCl 2·2FeCl 3C. Cl 2＋H 2O HCl+HClO 是氧化还原反应，则 ICl ＋H 2O HCl+HIO 也是氧化还原反应D ．CO 2 溶于 H 2O 生成 H 2CO 3，则 SiO 2 也能溶于 H 2O 生成 H 2SiO 321．设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是 A ．4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 N AB. 质量为 3.0g 的 15N 2 和 C 18O 混合物中含有中子数为 1.6N AC. 常温常压下，1.12L 的 CO 2 和 SO 2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1N AD.在1L 相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中 K+浓度为 0.2 mol·Lˉ1，则溶液中 SO 2－4的数目为 0.3N A3 3 42. 已知 SO 2－+I +H O= SO 2－+2I ˉ+2H +，将 0．09molCl 通入 100mL 含 a mol NaI 与 a mol Na SO3 2 24 2 2 3 的混合溶液中，有 0.25a mol 的 NaI 被氧化(不考虑 Cl 2 与 I 2 之间的反应)，则下列说法正确的是A. 物质的还原性 Iˉ >SO 2－B. NaI 与 Na 2SO 3 的物质的量浓度为 0.08mol/LC. 通入 0．09molCl 2 发生反应的离子方程式为： 8SO 2－+2Iˉ+9Cl +8H O = 8SO 2－+I +16H ++18Cl ˉ3 2 24 2D. 若再通入 0.07molCl 2，恰好能将 NaI 与 Na 2SO 3 完全氧化23．已知：Cu 2O+H 2SO 4 = Cu+CuSO 4 +H 2O 。
某红色粉末样品可能含有 Fe 2O 3 和 Cu 2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。
下列有关说法正确的是A ．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe 2O 3+6H + == 2Fe3+ +3H2O B ．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu 2O ，一定不含有 Fe 2O 3C ．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe 2O 3):n(Cu 2O)为 2：1D ．另取 a g 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g （b ＞a ），则混合物中 Cu 2O 的质量分数为 9(b-a)/a24. 实验室以磷石膏（主要含CaSO 4，还含少量SiO 2、Fe 2O 3）为原料制取轻质 CaCO 3，其实验流程如下：下列说法不．正．确．的是 A. 固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有 SiO 2，固体Ⅲ中含有 Fe(OH)3B. 由固体Ⅰ为原料制备 CaCl 2 溶液使用的盐酸和石灰水均要过量C. 加入(NH 4)2CO 3 溶液的离子方程式为：CaSO 4+CO 2－== CaCO 3+SO 2－D. 检验固体Ⅰ洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液， 第 24 题图看有无沉淀生成25.有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO2－、SO2－4 3 4中的几种，且浓度均为0.1mol Lˉ1。
进行以下实验：①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。
将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不．正．确．的是A．肯定含有的阳离子是 NH4+、Ba2+B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、BrˉC.肯定不含有的离子是Fe3+、CO2－、SO2－3 4D.不能确定是否含有的离子是 Na+非选择题部分（共 50 分）二、填空题（本题有 4 小题，共 34 分）26．（8 分）（1）①写出“海洋元素”的元素符号▲，②写出钡餐的化学式：▲。
（2）镁失火时不能用二氧化碳灭火，用化学方程式表示其原因▲。
（3）《新修本草》有云：“青矾( FeSO4·7H2O)本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。
”根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式▲。