人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习B卷
(考试)人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成
人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·崇明模拟) 工业制硫酸和合成氨生产中相同的是（）A . 所有原料气都循环使用B . 都用压缩机压缩原料气C . 用了完全相同的催化剂D . 都用热交换器进行加热2. （2分） (2018高二上·太原期末) 传统的冰箱制冷剂“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后台破坏臭氧层．其反应过程可表示为：O3﹣→O+O2；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2 ，总反应为2O3→3O2 ．则上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子的作用是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 稳定剂3. （2分） (2019高二下·德阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）A . C的体积分数增大了B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率降低了D .4. （2分）(2020·松江模拟) 向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是（）A . 硫酸工业B . 合成氨工业C . 纯碱工业D . 石油化工5. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A . 开启啤酒有泡沫逸出B . 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。
C . 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6. （2分） (2020高一上·亳州期中) 下列实验现象的描述错误的是（）A . 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体B . 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，发出棕黄色的烟C . 过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂D . 氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾7. （2分）下列有关反应限度的叙述正确的是（）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深8. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（）A . 夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快B . 锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺C . 汽车加大油门跑得更快D . 充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长9. （2分） (2015高二上·宁德期末) 某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A . 该温度下，化学平衡常数K=0.1B . H2S的平衡转化率为20%C . 增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率D . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应10. （2分） (2017高二下·荆门期末) 将可逆反应：2NO2 2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（）①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①④⑥B . ②③⑤C . ①③④D . ②⑤⑥11. （2分）(2020·崇明模拟) 下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是（）A . 氢气和氯气制盐酸——催化和气循环B . 氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却C . 联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧D . 二氧化硫接触氧化——催化和热交换12. （2分）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述错误的是（）A . 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B . 升高温度，该反应平衡常数K一定增大C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率13. （2分） (2017高二上·广州期中) 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2019高二上·北京期中) 对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大反应容积C . 移去部分SO3D . 降低体系温度15. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列说法正确的是（）A . 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大D . 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞716. （2分） (2020高二下·钦州期末) 在体积固定的密闭容器中发生反应：2CO(g)+ 4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)。
人教版高中数学选修二课题2 人工固氮技术-------合成氨同步试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品课题2 人工固氮技术-------合成氨同步试题 1对于可逆反应)(3H )(N 22气气+)(2NH 3气 ∆H<0，下列说法正确的是（ ）A ．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B ．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C ．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的速率移动D ．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率答案：B2关于氨的合成工业的下列说法正确的是 （ ）A.从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B .由于NH 3易液化，N 2、H 2可循环使用，则总的说来氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行D.合成氨工业采用10 MPa ～ 30MPa ，是因该条件下催化剂的活性最好 答案：B3在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（ ）A. 不断将氨分离出来B.使用催化剂C. 采用5000C 左右的温度 D. 采用10～30MPa 的压强 答案：B C 4．合成氨所需的H 2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为： CO+H 2O （g ） CO 2+H 2（正反应放热），下列措施中，能提高CO 转化率的是（ ）A.增大压强 B .降低温度C .增大水蒸气浓度 D.增大CO 浓度答案：BC5．在合成氨时，可以提高H 2转化率的措施是 （ ）A.延长反应时间B.充入过量H 2C .充入过量N 2 D.升高温度答案：C6、下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（ ）A 、使用铁触媒，使N 2和H 2混合气体有利于合成氨B 、高压比常压条件更有利于合成氨的反应C 、5000C 左右比室温更有利于合成氨的反应D 、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率答案：B7、(正反应为吸热反应)，为了有利于Z 的生成，应采用的反应条件是 （ ）A 、高温高压B 、高温低压C 、低温高压D 、低温高压答案：A8．在3H 2 + N 2 2NH 3反应中，使用催化剂的理由是（ ）。
人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习B卷
人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·松江模拟) 向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是（）A . 硫酸工业B . 合成氨工业C . 纯碱工业D . 石油化工2. （2分）下列关于催化剂的说法中正确的是（）A . 用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使氧气的质量增加B . 催化剂只能加快其他物质的反应速率C . 化学性质改变D . 本身的质量和化学性质不会改变3. （2分） (2016高一下·建湖期中) 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A . 30℃，块状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应B . 30℃，粉末状铁与2 mol•L-1硫酸溶液反应C . 60℃，粉末状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应D . 60℃，粉末状镁与2mol•L-1硫酸溶液反应4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（）A . H2B . O2C . CO2D . CO5. （2分） (2018高二上·定远月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大6. （2分） (2019高一上·麻江期末) 关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（）A . 氨水呈碱性B . 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C . 氨气易液化D . 氨气溶于水后形成的溶液易挥发7. （2分） (2020高二上·牡丹江期末) 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol －1。
化学人教版高二选修2自主训练：第一单元课题2人工固氮技术—合成氨
自主广场我夯基 我达标1.从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑，合成氨应采用的条件是（ ）A.低温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂C.高温、高压、催化剂D.适宜温度、高压、催化剂思路解析:从化学反应速率角度考虑，选择高温、高压、催化剂条件；从化学平衡角度考虑，选择低温、高压；综合考虑设备、经济效益等因素，选择适宜温度、高压和催化剂。
答案：D2.在合成氨的过程中，加入催化剂的作用是（ ）A.能加快反应速率，促进平衡向合成氨方向移动B.能提高氮气、氢气的转化率，使原料得到充分利用C.能提高氨的平衡浓度D.加快正逆反应速率，缩短达到平衡所需时间思路解析:催化剂只能改变化学反应速率，而且对正、逆反应速率是同等程度的影响，所以它不能改变平衡，只能缩短可逆反应达到平衡的时间。
答案：D3.工业上合成氨时一般采用500 ℃左右的温度，其原因是（ ）①适当提高合成氨的反应速率 ②提高H 2的转化率 ③提高氨的转化率 ④催化剂在500 ℃时活性最大。
A.只有①B.①②C.②③④D.①④思路解析:工业上选择500 ℃左右的温度一方面是为了提高化学反应速率，更主要的是因为催化剂在此温度时活性最大。
答案：D4.在密闭容器进行反应N 2+3H 2 2NH 3，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍，则产生的结果是（ ）①平衡不发生移动 ②平衡向正反应方向移动 ③平衡向逆反应方向移动 ④NH 3的百分含量增加 ⑤正、逆反应速率都增大A.①⑤B.①②⑤C.③⑤D.②④⑤思路解析:将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍，相当于增大压强至原来的两倍，则平衡向正反应方向移动。
答案：D5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.加入催化剂，有利于氨的合成B.高压有利于氨的合成C.工业上合成氨不用常温而用500 ℃左右的高温，可提高合成氨的产量D.在合成氨反应过程中不断分离出液氨，有利于氨的合成思路解析:勒夏特列原理是关于化学平衡移动的原理，所以改变外界条件引起化学平衡移动的事实方可用勒夏特列原理来解释。
《人工固氮技术──合成氨》同步练习3(新人教版选修2)
课题2 人工固氮技术---合成氨同步试题1对于可逆反应 H<0，下列说法正确的是（）A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的速率移动D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率答案：B2关于氨的合成工业的下列说法正确的是（）A.从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B.由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行D.合成氨工业采用10MPa～30MPa ，是因该条件下催化剂的活性最好答案：B3在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（）A. 不断将氨分离出来 B.使用催化剂C. 采用500C左右的温度D. 采用10～30MPa的压强答案：B C4．合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：CO+H2O（g） CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）A.增大压强B.降低温度C.增大水蒸气浓度D.增大CO浓度答案：BC5．在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（）A.延长反应时间B.充入过量H2C.充入过量N2D.升高温度答案：C6、下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（）A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应C、5000C左右比室温更有利于合成氨的反应D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率答案：B7、(正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（）A、高温高压B、高温低压C、低温高压D、低温高压答案：A8．在3H2 + N2 2NH3反应中，使用催化剂的理由是（）。
[精品试卷]化学人教版高二选修2自我小测：第一单元课题2_人工固氮技术—合成氨_word版含解析
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自我小测1．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是()A．寻找N2的新来源B．研制低温下活性较大的催化剂C．研制500 ℃左右时活性较大的催化剂D．研制耐高温、高压的材料，用于建造氨合成塔2．合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是()①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH3⑥补充N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A．③④⑤⑦B．②④⑥C．②⑥D．②③⑥⑦3．关于氨的合成工业的下列说法正确的是()A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B．由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，所以总的说来氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃，目的是使平衡向正反应方向进行D．合成氨工业采用10～30 MPa，是因该条件下催化剂的活性最好4．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是()A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率5．化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是()A．选用适宜的催化剂B．采用高压C．采用高温D．增大反应物浓度6．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④7．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图。
4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－905 kJ·mol－1①4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1 268 kJ·mol－1②下列说法中正确的是()A．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840 ℃之间B．为了提高反应速率，工业上常采用物料n(O2)∶n(NH3)为1.7～2.0C．加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2D．N2(g)＋O2ΔH＝－181.5 kJ·mol－18．合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。
(人教版)选修2课时作业：第1单元-课题2《人工固氮技术-合成氨》(含答案)
1．合成氨生产过程采取的措施与化学平衡移动原理无关的是( )A．选择适当的温度B．增大体系压强C．使用铁触媒作催化剂D．不断分离液氨【解析】催化剂只能改变反应速率，对平衡移动无影响。
【答案】 C2．下列有关合成氨工业的说法中，正确的是( )A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大【解析】虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，因此A项不正确。
控制反应温度为500 ℃，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，因此，C选项不正确。
增大压强有利于NH3的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，我国的合成氨厂一般采用1×107～3×107 Pa，但这并不是因为该压强下铁触媒的活性最大，因此，D选项不正确。
【答案】 B3．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是( )A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④【解析】合成氨反应为气体分子总数减小的放热反应，操作①是为了除去杂质，防止催化剂中毒；②增大压强，有利于该反应向右进行，能够提高转化率；③催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，故不能提高转化率；④将产物NH3液化分离和⑤循环操作，均能使原料更充分地利用，提高原料的转化率。
【答案】 B4．下图是合成氨的简易流程示意图，沿X路线回去的物质是( )A．N2、H2B．催化剂C．N2D．H2【解析】从合成塔中出来的混合气体经冷凝分离出液氨后剩下N2、H2，可以继续参与氨的合成。
人教版高中数学选修二同步练习(有解析)1.2人工固氮技术合成氨
第1单元 课题2一、选择题1．合成氨所需的原料是( )①水 ②空气 ③焦炭 ④铁触媒A ．①②B ．②③C ．①②③D ．全部【解析】 铁触媒是合成氨的催化剂，不属于原料。
【答案】 C2．合成氨工业中控制的反应条件应( )A ．温度越高越好B ．压强越大越好C ．混合气体中氢气含量越高越好D ．所选的催化剂活性越大越好【解析】 工业合成氨的热化学方程式：N 2(g)＋3H 23(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，似乎压强越大就越有利于平衡向合成氨的方法移动，温度越高达到平衡的时间就越短，易错选A 或B 。
实际上在合成氨的工业生产中，压强不能太大，否则能耗太高，并且对设备的要求高。
而根据化学平衡移动原理，此反应温度越低越有利于平衡向正方向移动，但温度太低，则催化剂的催化活性不能很好地发挥，反应速率太慢；为解决上述矛盾，一般选择使催化剂活性最大时的温度。
【答案】 D3．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是( )A ．研制高温下活性较大的催化剂B ．寻求NH 3的新来源C ．研制低温下活性较大的催化剂D ．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔【解析】 合成氨的反应是放热反应，降低温度有利于提高合成氨的生产效率。
【答案】 C4．已知焦炭、一氧化碳和烃类化合物都能与水反应产生合成尿素的原料——氢气和二氧化碳，从充分利用原料的角度考虑，用下列物质生产H 2和CO 2最为合适的是( )A ．CB ．COC ．天然气D ．石脑油(C 5H 12、C 6H 14)【解析】 生产出的H 2用于合成NH 3：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 再由NH 3与CO 2合成尿素。
由此，可找出H 2与CO 2的关系式：3H 2～2NH 3～CO 2。
分别写出备选项中各物质与H 2O 反应的化学方程式：A 项C ＋H 2O=====高温H 2＋CO ，CO ＋H 2O=====高温H 2＋CO 2总反应方程式为：C ＋2H 2O=====高温2H 2＋CO 2；B项CO ＋H 2O=====高温H 2＋CO 2；C 项CH 4＋2H 2O=====高温4H 2＋CO 2；D 项C 5H 12＋10H 2O=====高温16H 2＋5CO 2，C 6H 14＋12H 2O=====高温19H 2＋6CO 2。
人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练
人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（）A . H2B . O2C . CO2D . CO2. （2分）飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体3. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B . 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C . 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A . ②③④⑥B . ②③⑤⑦C . ①③⑤D . ①②③④⑥5. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB . 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) △H<0 选择500 ℃C . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)D . SO2氧化成SO3 ，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 化学与生活、环境密切相关。
新人教版高中化学选修2第一单元走进化学工业课题2人工固氮技术__合成氨教学案-附答案
课题2人工固氮技术——合成氨1．氮的固定使空气中游离态的氮转变为化合态的氮的方法叫氮的固定。
2．合成氨原理(1)实验装置：(2)现象：湿润的pH 试纸变为蓝色。
(3)化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(放热反应)。
3．工业合成氨的条件⎩⎪⎨⎪⎧ 温度：400～500 ℃压强：10～30MPa催化剂：以铁为主[跟随名师·解疑难](1)工业合成氨的反应是一个气体体积减小的放热反应。
(2)合成氨条件的选择：①压强：无论从反应速率还是化学平衡考虑，压强越大越有利于合成氨。
但压强太大，动力消耗大，设备的质量和制造水平要求高，故必须综合考虑。
目前我国合成氨厂一般采用的压强在10～30 MPa 之间。
②温度：对于放热反应，升温可提高反应速率，但转化率降低，若温度太低，反应速率又太慢，综合考虑以500 ℃左右为宜，而且在此温度下催化剂活性最大。
③催化剂：加快反应速率但不影响平衡，可以提高单位时间内氨的产量。
目前工业上多以铁触媒为催化剂。
[剖析典例·探技法][例1] 有关合成氨工业的叙述，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．使用铁触媒有利于合成氨的反应B ．高压比常压更有利于合成氨的反应C ．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应D ．使反应混合物中的氨液化有利于合成氨的反应[名师解析] 使用铁触媒，可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不会发生移动，不能用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，低温虽可提高平衡混合物中NH 3的含量，但反应速率太慢，而温度太高，虽能加快反应速率，却使平衡混合物中NH 3的含量降低，因此工业生产中一般采用500 ℃左右的温度，此时催化剂的活性最大，故不能用勒夏特列原理解释。
[答案] AC[名师点睛]合成氨条件的理论分析与实际化工条件比较合成氨的生产主要包括三个步骤：造气、净化、合成。
1．制备合成氨的原料气CH 4＋H 2O =====催化剂△CO ＋3H 2、CH 4＋2H 2O =====催化剂△CO 2＋4H 2。
新人教版高中化学选修2第一单元走进化学工业课题2人工固氮技术__合成氨教学案-附答案
课题2人工固氮技术——合成氨1．氮的固定使空气中游离态的氮转变为化合态的氮的方法叫氮的固定。
2．合成氨原理(1)实验装置：(2)现象：湿润的pH 试纸变为蓝色。
(3)化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(放热反应)。
3．工业合成氨的条件⎩⎪⎨⎪⎧ 温度：400～500 ℃压强：10～30MPa催化剂：以铁为主[跟随名师·解疑难](1)工业合成氨的反应是一个气体体积减小的放热反应。
(2)合成氨条件的选择：①压强：无论从反应速率还是化学平衡考虑，压强越大越有利于合成氨。
但压强太大，动力消耗大，设备的质量和制造水平要求高，故必须综合考虑。
目前我国合成氨厂一般采用的压强在10～30 MPa 之间。
②温度：对于放热反应，升温可提高反应速率，但转化率降低，若温度太低，反应速率又太慢，综合考虑以500 ℃左右为宜，而且在此温度下催化剂活性最大。
③催化剂：加快反应速率但不影响平衡，可以提高单位时间内氨的产量。
目前工业上多以铁触媒为催化剂。
[剖析典例·探技法][例1] 有关合成氨工业的叙述，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．使用铁触媒有利于合成氨的反应B ．高压比常压更有利于合成氨的反应C ．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应D ．使反应混合物中的氨液化有利于合成氨的反应[名师解析] 使用铁触媒，可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不会发生移动，不能用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，低温虽可提高平衡混合物中NH 3的含量，但反应速率太慢，而温度太高，虽能加快反应速率，却使平衡混合物中NH 3的含量降低，因此工业生产中一般采用500 ℃左右的温度，此时催化剂的活性最大，故不能用勒夏特列原理解释。
[答案] AC[名师点睛]合成氨条件的理论分析与实际化工条件比较合成氨的生产主要包括三个步骤：造气、净化、合成。
1．制备合成氨的原料气CH 4＋H 2O =====催化剂△CO ＋3H 2、CH 4＋2H 2O =====催化剂△CO 2＋4H 2。
(人教版)高中化学必修2教学案 第一单元走进化学工业课题2人工固氮技术__合成氨(含答案)
课题2人工固氮技术——合成氨合成氨的反应原理[自读教材·夯基础]1．氮的固定使空气中游离态的氮转变为化合态的氮的方法叫氮的固定。
2．合成氨原理(1)实验装置：(2)现象：湿润的pH 试纸变为蓝色。
(3)化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(放热反应)。
3．工业合成氨的条件⎩⎪⎨⎪⎧ 温度：400～500 ℃压强：10～30MPa催化剂：以铁为主[跟随名师·解疑难](1)工业合成氨的反应是一个气体体积减小的放热反应。
(2)合成氨条件的选择：①压强：无论从反应速率还是化学平衡考虑，压强越大越有利于合成氨。
但压强太大，动力消耗大，设备的质量和制造水平要求高，故必须综合考虑。
目前我国合成氨厂一般采用的压强在10～30 MPa 之间。
②温度：对于放热反应，升温可提高反应速率，但转化率降低，若温度太低，反应速率又太慢，综合考虑以500 ℃左右为宜，而且在此温度下催化剂活性最大。
③催化剂：加快反应速率但不影响平衡，可以提高单位时间内氨的产量。
目前工业上多以铁触媒为催化剂。
[剖析典例·探技法][例1] 有关合成氨工业的叙述，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．使用铁触媒有利于合成氨的反应B．高压比常压更有利于合成氨的反应C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．使反应混合物中的氨液化有利于合成氨的反应[名师解析] 使用铁触媒，可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不会发生移动，不能用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，低温虽可提高平衡混合物中NH3的含量，但反应速率太慢，而温度太高，虽能加快反应速率，却使平衡混合物中NH3的含量降低，因此工业生产中一般采用500 ℃左右的温度，此时催化剂的活性最大，故不能用勒夏特列原理解释。
[答案] AC[名师点睛]合成氨条件的理论分析与实际化工条件比较理论角度实际化工条件速率角度提高反应速率的条件：①升高温度；②增大压强；③增大反应物浓度；④使用催化剂温度：400～500℃压强：10～30 Mpa催化剂：以铁为主平衡角度①温度越高，NH3的产率越低；②压强越大，NH3的产率越高；③不断分离出NH3，有利于提高反应物的转化率合成氨的基本生产过程合成氨的生产主要包括三个步骤：造气、净化、合成。
人教版高中数学选修二化学高二第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步
人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习一、选择题1. 下面是合成氨的简要流程示意图，沿X线路回去的是()A．N2和H2B．催化剂C．仅N2D．仅H2答案：A解析：解答：因合成氨为可逆反应，从合成塔出来的混合气体中含有大量的N2、H2，为提高原料的利用率，将分离后的氮气、氢气再输送到压缩机，循环利用。
分析：本题考查工业合成氨气的流程、原料的循环利用等，题目难度不大。
2. 下列关于催化剂的说法，正确的是(双选)()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．在化学反应前后催化剂性质不改变，质量发生改变C．催化剂能改变化学反应速率D．在化学反应过程中，催化剂质量和化学性质都改变答案：C解析：解答：催化剂的种类有多种，根据不同的目的和不同的化学反应而采用不同的催化剂，催化剂在反应前后的性质和质量均不发生变化。
并不是所有的不反应的物质加入催化剂均能反应，还要根据物质本身的性质。
分析：本题考查在化学反应中催化剂的作用、催化剂的性质，熟练掌握催化剂的特性是解题的关键。
3. 对于可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是()A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B．恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率答案：B解析：解答：对于可逆反应，达到平衡时反应物和生成物的浓度为一定值，但不一定相等，A错；升高温度可以同时加快正逆反应速率，对于吸热反应，正反应速率比逆反应速率增大的要快，所以反应向正反应方向移动，C错；加入催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率，D错。
分析：本题考查化学平衡的影响因素、化学反应速率的影响因素以及化学平衡状态，题目难度中等，熟练掌握化学平衡移动原理是解题的关键。
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人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·北仑期末) 下列制备物质的工业生产流程合理的是（）A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlB . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气2. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A . 提高反应物的平衡转化率B . 以同样程度改变正逆反应的速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成3. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A . K值不变，平衡可能移动B . K值变化，平衡一定移动C . 平衡移动，K值可能不变D . 平衡移动，K值一定变化4. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A . ②③④⑥B . ②③⑤⑦C . ①③⑤D . ①②③④⑥5. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A . 开启啤酒有泡沫逸出B . 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。
C . 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）A . Al2(S04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO37. （2分） (2016高二上·重庆期中) 对于反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是A . 加入催化剂B . 升高温度C . 恒容，充入氦气D . 恒压，充入氦气9. （2分）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2 ， 5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（）A . 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（L•min）B . 加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，△H变小C . SO2的平衡浓度为0.12mol/LD . 达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢10. （2分）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业合成氨生产中增大压强B . 在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C . NO2气体加压后颜色先变深再变浅D . 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率11. （2分） (2018高二上·滦县期中) 工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（）A . H2B . O2C . CO2D . CO12. （2分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A . 钢铁腐蚀B . 食物腐烂C . 塑料老化D . 炼钢13. （2分）下列所加的物质属于催化剂的是（）A . 电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B . 利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C . 实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D . 纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜14. （2分） (2018高三上·烟台期末) 下列说法中正确的是（）A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢15. （2分）将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（）A . 醋酸的浓度达到1 mol·L－1B . H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C . 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D . 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等16. （2分） (2018高二上·大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化17. （2分）(2019·崇明模拟) 工业制硫酸和合成氨生产中相同的是（）A . 所有原料气都循环使用B . 都用压缩机压缩原料气C . 用了完全相同的催化剂D . 都用热交换器进行加热18. （2分）大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2 （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .19. （2分） (2018高三上·西宁期中) 下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B . 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性20. （2分） (2019高二上·乾安月考) 在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g） 3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是（）A . 3.4 molB . 4 molC . 2.8 molD . 1.2 mol二、非选择题 (共5题；共46分)21. （10分）(2016·内江模拟) Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．（1）MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn（NO3）2．6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol尿素分子中含有的σ键数为________．（2）某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是________（用化学方程式表示）．②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式________．（3）①基态铜原子的电子排布式为________，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有________个未成对电子．②图1是Cu2O的晶胞结构，晶胞的边长为acm．则Cu2O的密度为________ g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．（4）①绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质________．②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2.已知：Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）5 △H＜0，常压下，Fe（CO）s的熔点约为﹣20.3℃，沸点为103.6℃，则Fe（CO）的晶体类型为________．请用平衡移动原理解释T1＜T2的原因________．22. （13分）(2016·上海) 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________．（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10﹣2，Ki2=6.4×10﹣50.1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________．（选填编号）a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣⇌H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．23. （5分）已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)。
请回答下列问题：（1）从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是________。
实际生产中采取的措施是________、 ________。