【配套K12】2019高三化学鲁科版一轮课时分层训练：7 氧化剂和还原剂 Word版含解析

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【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编 390页含答案

【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。

鲁科版高中化学必修一高一化学课时练习：第七单元氧化剂和还原剂.docx

高中化学学习材料唐玲出品1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.CaCO3 CaO+CO2↑D.2CO +O2 2CO22.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（），一定属于非氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是4.氧化还原反应的实质是A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失5.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是A.SB.H2SC.SO3D.SO26.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是8.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化,②X是氧化剂,③X具有氧化性,④Y2-是还原产物,⑤Y2-具有还原性,⑥X2+具有氧化性,⑦Y的氧化性比X2+氧化性强。

其中正确的是A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤9.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中，有9g水被消耗时，被还原的BrF3的质量为A.13.7gB.27.4gC.41.1gD.123.3g10.溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是A.+3B.+2C.+1D.0二、非选择题。

11.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

【配套K12】2019年高考化学一轮复习学案(鲁科版)：第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还

第3节氧化剂和还原剂考点1| 氧化还原反应的概念与本质(对应学生用书第34页)[考纲知识整合]1．本质和特征提醒：一些特殊物质中元素的化合价。

CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋－n ；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。

2．相关概念及其关系注：口诀：“还—升—失—氧，氧—降—得—还。

”提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：____________________。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。

4．常见氧化剂与还原剂(1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。

②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。

③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。

(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。

②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。

③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。

[应用体验]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。

( )(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。

( )(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。

( )(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成。

( )(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。

《氧化剂和还原剂》同步测试【高中化学必修1鲁教版】

《氧化剂和还原剂》同步测试【高中化学必修1鲁教版】 1、《氧化剂和还原剂》同步练习第二课时氧化剂和还原剂一、选择题1．以下粒子中，只具有氧化性的是( )①S2－②Fe2＋③S ④H＋⑤Na＋⑥MgA．①⑥B．②③C．④⑤D．②③④⑤2．以下物质属于常见氧化剂的一组是( )A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H23．以下改变过程需要加入还原剂的是( )A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．Fe2O3→FeD．C→C O24．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H22、O的反应中，以下说法不正确的选项是( )A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NAD．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍5．在以下三个化学反应中：①N2＋O22NO8/8n②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的选项是( )A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②6．在CaO＋3CCaC2＋CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是( )A．2∶1B3、．1∶2C．1∶1D．3∶17．以下改变需要加入氧化剂才能实现的是( )A．Na2O2→Na2OB．Fe→FeCl3C．CuSO4→CuD．HClO→Cl28．已知在相同条件下，以下几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－Br－Fe2＋I－SO2，由此推断以下反应不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I －===2Fe2＋＋I29．已知KH和H4、2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH( )A．失去1mol 电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失10．[双选]在肯定条件下，KClO3与I2发生以下反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，以下推断正确的选项是( )A．该反应属于置换反应B．氧化性I2KClO38/8nC．还原性KClO3I2D．还原剂为I2，氧化剂为KClO311．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( )A．6molB．2molC．3molD．4mol12．用0.1mol·5、L－1的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )A．＋4B．＋3◆填空题C．＋2D．＋1二、非选择题13．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

【配套K12】第3节氧化剂和还原剂学案

第3节氧化剂和还原剂学案(第一课时)【学习目标】1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的氧化性和还原性。

【重点】用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

【难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移。

【课前预习】一、氧化还原反应1.氧化还原反应2.氧化反应还原反应3.氧化还原反应的特征：__________ 。

也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

4.氧化还原反应的实质5.氧化还原反应中，化合价的______的总数相等，且化合价______的总数等于____的转移总数，得失______总数相等，。

二、氧化剂和还原剂列举你知道的氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂练习1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ) ＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O +H2O＝Ca(OH)2 +CO2↑+O2 2CO2氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：氧化剂——电子——化合价被——发生反应——得到产物；还原剂——电子——化合价被——发生反应——得到产物。

氧化剂还原剂2.分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

(1)CuO＋CO=====Cu＋CO2氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。

1△(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。

【课内探究】一、氧化还原反应1、化学反应与元素化合价的变化1 分析P49反应从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？如何判断一个反应是否属于氧化还原反应失e- →化合价→反应得e- →化合价→反应 2、氧化还原反应的实质:交流研讨2写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？讨论电流计的指针为什么会偏转？分析氧化还原反应的实质是什么？讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？钠和氯气反应是否属于氧化还原反应？氯化钠是如何形成的？精讲点拨总结氧化还原反应的实质：交流研讨3下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？是否属于氧化还原反应？Cu + Cl2 == CuCl2 CaO+H2O == Ca(OH)2 2H2O2 == 2H2O +O2↑CaCO3 == CaO + CO2 ↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2 Cl2 + H2O == HCl + HClO 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂分析分析P52交流研讨 1、哪些属于氧化还原反应？22、哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质？指出氧化剂和还原剂。

新教材鲁科版高中化学必修第一册课时练习-氧化剂和还原剂含解析

新20版练B1化学鲁科版2.3.2氧化剂和还原剂第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应课时2氧化剂和还原剂考点1氧化剂和还原剂的判断1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )。

A.被氧化的物质是还原剂B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.失去电子后化合价降低的物质是还原剂D.氧化剂失去电子,化合价升高答案：A解析：依据概念关系判断:还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物;氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。

氧化剂被还原,还原剂被氧化,故A项正确,B 项错误;失去电子后化合价升高的物质是还原剂,C项错误;氧化剂得到电子,化合价降低,D项错误。

2.(山东学考)黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法错误的是( )。

A.C在反应中作氧化剂B.S和KNO3都发生了还原反应C.CO2是氧化反应的产物D.K2S和N2都是还原反应的产物答案：A解析：C为还原剂,S和KNO3为氧化剂,发生还原反应。

CO2是氧化反应的产物,K2S和N2为还原反应的产物。

3.(2019·甘肃庆阳一中期中考试)下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是( )。

A.SO2+H2O H2SO3B.Cl2+H2O HCl+HClOC.2H2O2H2↑+O2↑D.3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4答案：D解析：A项,该反应为非氧化还原反应;B项,水既不是氧化剂,也不是还原剂;C项,水既是氧化剂,又是还原剂;D 项,Fe为还原剂,水为氧化剂。

4.(2019·青海昆仑中学期末考试)对于反应CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断,其中正确的是( )。

①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原⑤此反应中氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A.①④B.②③⑤C.①D.③⑤答案：D解析：只有H元素的化合价发生变化,在CaH2中H元素为-1价,被氧化成0价。

山东省高三化学一轮复习 2.3《氧化剂和还原剂》课时训

2.3《氧化剂和还原剂》课时训练(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．(2011·高考组合题)下列叙述正确的是( ) A ．(安徽高考)物质N(NO 2)3既有氧化性又有还原性B ．(海南高考)1 mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC ．(江苏高考)二氧化氯具有还原性，可用于自来水杀菌消毒D ．(北京高考)对于2Na ＋12O 2===Na 2O 和2Na ＋O 2===Na 2O 2两反应生成等物质的量的产物，转移的电子数不同【解析】 A 项，N(NO 2)3中N 的化合价为＋3价，处于N 元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；B 项，1 mol Cl 2与Fe 反应转移的电子数为1×2×1N A 即2N A ，错误；C 项，ClO 2具有氧化性，用于杀菌消毒，错误；D 项，生成等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2，消耗Na 相同，转移电子数相等，错误。

【答案】 A2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 【答案】 D3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A ．浓硫酸→SO 2 B ．Fe 2＋→Fe 3＋C ．H 2S→SO 2D ．HCO －3→CO 2【答案】 A4．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物，能在Cl 2中燃烧生成CuCl 2和HCl ，与盐酸反应生成CuCl 和H 2。

下列关于氢化亚铜的推断正确的是( )A ．CuH 与盐酸的反应属于置换反应B ．CuH 与盐酸反应，CuH 是氧化剂C ．CuH 在Cl 2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化D ．CuH 与盐酸反应的离子方程式：H －＋H ＋===H 2↑【解析】 A 项反应物中没有单质，不属于置换反应，A 错误；B 项中CuH 是还原剂，B 错误；CuH 在氯气中燃烧时，铜元素与氢元素的化合价都升高，故都被氧化，C 正确；CuH 与CuCl 都难溶于水，不能写成离子形式，D 错误。

【配套K12】2019年高考化学一轮复习训练(鲁科版)：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版

课时分层训练(七) 氧化剂和还原剂(建议用时：45分钟)A级基础达标1．生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是( ) A．Fe的生锈原理是Fe被还原B．含乙醇、NaClO、H2O2等的消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D．保存FeSO4溶液时常加入Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原C[A项，Fe被氧化；B项，乙醇消毒原理不是氧化；D项，防止Fe2＋被氧化。

]2．(2018·山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。

下列说法不正确的是( ) A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3C．该反应中LiOH是还原剂D．该反应中O2是氧化剂C[根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均是＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。

] 3．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。

下列说法正确的是( )A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B．若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 LC．4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色C[该反应中转移6e－，且只有Na2O2中的O元素得电子，故4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子，C项正确。

高中化学鲁科版必修1 2.3 同步练习《氧化剂和还原剂》(鲁科)3

《氧化剂和还原剂》同步练习第三课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性一、选择题1．下列物质与铁反应只生成＋3价铁的化合物的是()A．Cl2B．盐酸C．O2D．CuSO42．在铁与Cl2反应中，下列说法正确的是()A．Fe做还原剂、被还原，Cl2做氧化剂、被氧化B．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物C．1 mol Fe参加反应，电子转移2N A个D．氧化剂和还原剂的物质的量为2∶33．下列物质能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且能使单质Fe由0价变为＋3价的是() A．氢气B．氯气C．浓盐酸D．稀硫酸4．下列铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是()A．Fe B．FeCl2C．Fe3O4D．FeCl35．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋、Na＋、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－46．下列离子方程式书写正确的是()A．铁跟稀硫酸反应Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉Fe3＋＋Fe===Fe2＋D．三氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓7．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是() A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋8．下列叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引②人体内的血红蛋白中含铁元素③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeOA．①②B．②④C．②③④⑤D．①②⑤9．在AgNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入盐酸，有白色沉淀产生，则析出的金属是(提示：氧化性强弱比较Fe3＋>Ag＋>Cu2＋)()A．Cu B．AgC．Cu和Ag D．Fe和Cu10．[双选]由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。

鲁科版氧化剂和还原剂单元测试(含答案)

氧化剂和还原剂(限时：45分钟)一、填空题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()442＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO ，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B 项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S＋2AgCl Ag2S＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C 项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NO ＋O2===2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。

]2.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1D[由可知NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，A、B错；生成1 mol N2，转移3 mol电子，C错。

]3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为下列说法正确的是()A．反应中NO2是还原剂B．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质C．HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3∶4D．反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 molD[反应中NO2转化为N2，氮元素化合价降低，NO2是氧化剂，A项错误；C3N3(OH)3与HNCO分子式不同，为不同物质，B项错误；HNCO中H为＋1价、O为－2价、C为＋4价、N为－3价，NO2中N为＋4价，反应产物为N2、CO2、H2O，反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4∶3，C项错误；反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol，D项正确。

鲁科版高中化学必修一第2章训练7氧化剂和还原剂(基础过关+能力提升+拓展探究).docx

高中化学学习材料唐玲出品训练7 氧化剂和还原剂[基础过关]一、常见的氧化剂和还原剂的判断1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A ．被氧化的物质是还原剂B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D ．氧化剂失去电子，化合价升高2．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作还原剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．在反应2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂 3．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )A ．HNO 3、Cl 2、FeCl 3、KMnO 4B ．Al 、CO 、O 2、H 2C ．Zn 、C 、H 2、COD ．KClO 3、MnO 2、C 、Fe4． ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被还原D ．KClO 3在反应中得到电子，作氧化剂二、氧化还原反应有关概念的综合应用5．氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2=====△Si 3N 4＋6CO 。

下列对该反应的说法正确的是 ( ) A ．该反应的氧化剂是SiO 2和N 2 B ．该反应的还原剂为CO C ．该反应的本质是有化合价变化 D ．该反应中N 元素被还原6．在2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2的反应中，被氧化的元素是( )A ．FeB ．BrC ．Fe 和BrD ．Cl7．氮化铝(AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。

鲁科版(2019)新教材化学同步2.3.1认识氧化还原反应氧化剂和还原剂练习

鲁科版（2019）新教材化学同步2.3.1认识氧化还原反应氧化剂和还原剂练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温既是置换反应又是氧化还原反应C ．233O 2O 电火花是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应2．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3=N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A ．氧化产物为N 2B ．该反应NH 3被还原C ．该反应HCl 是还原产物D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移3．某物质中元素被还原了，则该元素一定( )①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④ 4．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KClB ．2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2OC ．3Mg ＋N 2Mg 3N 2D ．2H 2O 22H 2O ＋O 2↑5．实脸室取等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K 左右，得到KClO 4和KCl 。

下列关于①和②的说法正确的是( )A ．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B ．两个过程生成KCl 的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同6．工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是()A．C表现出氧化性B．SiO2发生氧化反应C．SiO2是氧化剂D．C被还原7．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3，剧毒）”。

鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_《课时2_氧化剂和还原剂》基础练习

课时2氧化剂和还原剂一、选择题1.下列关于氧化剂和还原剂的理解正确的是()A.氧化还原反应中氧化剂一定被还原B.在氧化还原反应中，还原剂中所有元素的化合价一定升高C.FeC l2在氧化还原反应中只能作还原剂D.Cl-在化学反应中都作还原剂2.[2020江苏无锡江阴四校期中考试]下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()A.反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B.反应中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C.反应中，HCl是氧化剂，Mn O2是还原剂D.反应中，H2O既是氧化剂又是还原剂3.[2021安徽定远育才学校月考]在反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A.1:8B.8:1C.1:5D.5:14.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()A.B.C.D.5.下列有关物质氧化性和还原性的说法不正确的是()A.在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性B.在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质C.具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性D.在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强6.[2020北京顺义区期末联考]为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4致密保护层一“发蓝”。

化学处理过程中其中一步的反应为。

下列叙述不正确的是()A.上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B.上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D.NaNO2的氧化性大于Na2Fe O2的氧化性7.[2021河北石家庄联考]常温下，在溶液中可以发生反应:，现有下列叙述:①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。

其中正确的是()A.②③④⑥B.①③④⑤C.①③⑤⑥D.①②④⑤二、解答题8.(1)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

2020届高三高考(鲁科版)化学一轮复习课后练习：氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂1．(2019·武汉模拟)某温度下，将1.1 mol I2加入氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。

经测定IO－与IO－3的物质的量之比是2∶3。

下列说法错误的是( )A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C．该反应中转移电子的物质的量为1.7 molD．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5B [I2和KOH的反应中，只有碘元素的化合价发生变化，I2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；该反应中，KI 为还原产物，KIO和KIO3为氧化产物，I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性，B项错误；设1.1 mol I2反应后得到的I－的物质的量为x mol，IO－的物质的量为y mol，则IO－3的物质的量为1.5y mol，根据碘原子守恒可得x＋y＋1.5y＝1.1×2，根据得失电子守恒可得x＝y＋1.5y×5，联立两式，解得x＝1.7，y＝0.2，故转移电子的物质的量为1.7 mol，C项正确；I－为还原产物，则被还原的碘元素的物质的量为1.7 mol，IO－、IO－3为氧化产物，则被氧化的碘元素的物质的量为0.5 mol，D项正确。

]2．(2019·甘肃部分学校联考)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

制备方法之一如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列说法正确的是( )A. 氧化产物是Na2FeO4B．1 mol FeSO4还原3 mol Na2O2C．转移0.5 mol电子时生成16.6 g Na2FeO4D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2C [2FeSO4(还原剂)＋5Na2O2(氧化剂)＋Na2O2(还原剂)===2Na2FeO4(既是氧化产物又是还原产物)＋2Na2O(还原产物)＋2Na2SO4＋O2↑(氧化产物)。

化学：高三一轮复习氧化剂和还原剂教案鲁科版

第３节氧化剂和还原剂１氧化还原反应１．元素化合价在化学反应中的变化（１）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。

１规则：１在化合物中，正负化合价的代数和为零；２单质中，元素的化合价为零。

２本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。

b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。

c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。

３有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。

b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。

c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。

d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。

相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。

（２）基本概念１氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。

２氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。

说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。

【联想·发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系２．氧化还原反应的实质（１）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。

说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。

电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。

（２）认识氧化还原反应概念的三个阶段：１首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。

２接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。

３最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。

高中化学人教版(2019)必修第一册课时跟踪检测(七) 氧化剂和还原剂

课时跟踪检测（七）氧化剂和还原剂A 级—学业水平考试达标练1．在CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑的反应中，下列叙述正确的是( )①H 2是氧化产物 ②H 2是还原产物 ③H 2O 是氧化剂 ④CaH 2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1A ．①②④B ．③④⑤C ．①②③⑤D ．④解析：选C 负一价的氢与正一价的氢发生氧化还原反应生成氢气。

2．在反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，还原剂是( ) A ．C B ．H 2SO 4 C ．CO 2D ．SO 2解析：选A C 元素的化合价升高，被氧化，作还原剂。

3．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是( ) A ．KMnO 4→MnO 2 B ．HCl →Cl 2 C ．Fe 2O 3→FeD ．CaO →CaCO 3解析：选C 需加还原剂实现的变化，应该是反应后元素的化合价降低的变化。

A 项中锰元素由＋7价变化到＋4 价，可另加还原剂实现此变化，但也可以通过KMnO 4 受热分解实现，不一定要另加还原剂，故A 项错误；B 项中氯元素化合价升高，D 项中化合价没有变化，都不符合题意；C 项中Fe 2O 3转化为Fe 要用还原剂，如CO 。

4．下列说法中正确的是( )A ．在Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 的反应中Fe 作还原剂，在其他反应中Fe 一定也作还原剂 B ．在上述反应中，氧化性：Fe 2＋>Cu 2＋C ．金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D ．SO 2－4中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO 2－4氧化性一定很强解析：选A 在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe ＋Cu 2＋=== Fe 2＋＋Cu 的反应中，Cu 2＋是氧化剂，Fe 2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu 2＋> Fe 2＋，B 错误；金属活动性顺序中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C 错误；处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性，如SO 2－4中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定体现强氧化性。

鲁科版(2019)必修第一册《2.3 氧化剂和还原剂》练习卷(1)

鲁科版(2019)必修第一册《2.3 氧化剂和还原剂》练习卷（1）一、单选题（本大题共22小题，共66.0分）1.《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。

”下列关于该描述的说法正确的是()A. “不入药用”的主要原因是“鸡屎矾”溶于胃酸，产生重金属离子Cu2+B. “惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术C. “投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应D. “外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程2.不属于氧化还原反应的是()A. 2Al+Fe2O3 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲2Fe+Al2O3 B. 2Mg+CO2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲2MgO+CC. N2+3H2催化剂̲̲̲̲̲̲̲̲̲△2NH3 D. CaO+H2O=Ca(OH)23.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是()A. Zn与CuSO4溶液的反应B. 分解氯酸钾制氧气C. NaOH溶液与盐酸中和D. MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀4.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()A. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB. 2CuO+C=高温2Cu+CO2↑C. 2FeCl3+Fe=3FeCl2D. MnO2+4HCl(浓)=ΔMnCl2+2H2O+Cl2↑5.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏6.下列说法不正确的是()A. “抗坏血酸”维生素C具有还原性B. 杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡D. 食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关7.下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A. 将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色B. 向澄清的石灰水中通入SO2，有白色沉淀形成C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀8.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A. B.C. D.9.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。