清风语文精编教案学案【导学案设计】2017版高中 2.3.1反应速率巩固练习 新人教版必修2

【导学案设计】2015版高中化学 2.3.1化学反应速率巩固练习新人教版必修21.对于不同的化学反应,决定其反应速率的主要因素是( )。

A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质【答案】D2.下列关于化学反应速率的说法中,不正确．．．的是( )。

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位为mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1【答案】B3.在一定条件下,将A2和B2两种气体通入密闭容器中,反应按x A2+y B 22C进行,2 s后反应速率如下:v(A2)=0.5 mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5 mol·L-1·s-1,v(C)=1 mol·L-1·s-1,则x、y的值分别为( )。

A.3和2B.1和3C.3和1D.4和5【答案】B4.将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。

下列说法正确的是( )。

A.t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高B.t1→t2速率变化的主要原因是镁与水反应,使酸的浓度升高C.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行镁的体积减小D.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度越来越低【解析】镁与盐酸反应实质是Mg+2H +Mg2++H2↑,该反应是放热反应,开始时反应速率逐渐增大,是因为温度升高对反应速率的影响超过浓度减小对反应速率的影响,后来反应速率逐渐减小是H+浓度的减小对反应速率的影响占主导地位。

【答案】A5.已知某化学实验的结果如下表:实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol·L-1·min-1大小相同的金属片酸溶液1 镁条1.0 mol·L-1硫酸v12 锌片1.0 mol·L-1硫酸v23 锌片0.1 mol·L-1硫酸v3下列结论正确的是( )。

A.v2>v3>v1B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v1>v2>v3【解析】镁比锌活泼,与相同浓度的硫酸反应,镁反应速率快,即v1>v2;锌片与不同浓度的稀硫酸反应,硫酸浓度越大反应速率越快,即v2>v3,故D项正确。

【答案】D6.对于反应:2H2O 22H2O+O2↑,下列措施不能．．增大化学反应速率的是( )。

A.减小H2O2溶液的浓度B.升高H2O2溶液的温度C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液【解析】增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂等均能加快反应速率,减小反应物浓度、降低温度等均能减慢反应速率。

【答案】A7.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。

A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2溶液反应时,增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉【答案】D8.今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影响)( )。

编号金属酸的浓度及体积反应温度/℃A 2.4 g镁条3 mol·L-1硫酸100mL40B 2.4 g镁粉3mol·L-1盐酸200mL30C 2.4 g镁粉3mol·L-1硫酸100mL40D 5.6 g铁粉3mo l·L-1硫酸100mL40【解析】活动性不同的金属与相同浓度的酸反应,金属越活泼,放出氢气的速率越快;不同形状的同种金属与酸反应,粉末状比块状反应速率快;金属与酸反应,H+浓度越大、温度越高,反应速率越快。

【答案】C9.对于在密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格里(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号改变的反应条件生成SO3的反应速率①升高温度②降低温度③增大O2的浓度④使用催化剂⑤压缩容器的体积⑥恒容下充入Ne【答案】增大;减小;增大;增大;增大;不变10.为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,某同学在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:时间(min) 1 2 3 4 5氢气体积(累计值)(mL)50 120 232 290 310(1)写出锌与盐酸反应的离子方程式: 。

(2)根据上述数据分析,反应速率最大,收集氢气最多的时间段是(填0~1、1~2、2~3、3~4或4~5,下同)min,反应速率最小的时间段是。

(3)根据上述数据分析,锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快,其主要原因是。

一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是。

【解析】由表中数据可以计算0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min产生的氢气体积分别是50 mL、70 mL、112 mL、58 mL、20 mL,故2~3 min反应速率最大,收集的氢气最多,4~5 min反应速率最小。

速率变化是开始时反应速率逐渐加快,一定时间后反应速率逐渐减慢,主要原因是开始时温度对反应速率的影响占主导地位,一定时间后氢离子浓度对反应速率的影响占主导地位。

【答案】(1)Zn+2H+Zn2++H2↑(2)2~3;4~5(3)反应放热,温度升高使反应速率加快;盐酸浓度不断减小,反应速率减缓11.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)。

经 4 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.125 mol·L-1·min-1,此时A的物质的量浓度减少了,B的平均反应速率为,x 的值为。

【答案】0.75 mol·L-1;0.0625 mol·L-1·min-1;212.相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况如图所示,下列叙述中可能符合图示的是( )。

A.Mg、Al均不足,稀H2SO4过量B.消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于ⅠC.Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应D.产生H2的速率是Ⅱ大于Ⅰ【答案】C13.反应:A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )。

A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1B.v(B)=0.6 mol·L-1·min-1C.v(C)=0.0075 mol·L-1·s-1D.v(D)=0.01 mol·L-1·s-1【解析】比较反应速率大小时,应注意单位一致,然后根据反应速率间的关系,换算为同一物质进行比较。

也可以将各反应速率除以各自的化学计量数后,再进行大小的比较。

【答案】D14.25 ℃时,向100 mL含14.6 g HCl的盐酸里放入5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),从反应开始至2 min 末,收集到1.12 L(标准状况下)H2,在此之后,又经过4 min,铁粉完全溶解。

则:(1)在前2 min内,用FeCl2表示的平均反应速率是。

(2)在后4 min内,用HCl表示的平均反应速率是。

(3)前2 min与后4 min相比,反应速率较快,其原因是。

【答案】(1)0.25 mol·L-1·min-1(2)0.25 mol·L-1·min-1(3)前2 min;随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,反应速率逐渐减慢15.在一10 L的密闭容器中充入SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

测得4 min内,O2的物质的量由开始的18 mol降到14 mol,再过t min,O2的物质的量变为10 mol。

求:(1)4 min末SO3的浓度。

(2)4 min内用SO2表示的反应速率。

(3)t(填“>”“<”或“=”)4 min,理由是。

【解析】反应生成SO3的物质的量是消耗O2物质的量的2倍,4 min内O2的物质的量由开始的18 mol降到14 mol,则生成的SO3的物质的量为8 mol,4 min末c(SO3)==0.8 mol·L-1,4 min 内用SO2表示的反应速率与用SO3表示的反应速率相等,故v(SO2)=v(SO3)==0.2 mol·L-1·min-1,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率降低,故再消耗等量的O2所需的反应时间t>4 min。

【答案】(1)0.8 mol·L-1(2)0.2 mol·L-1·min-1(3)>;随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率降低。